初中化学实验专题复习
初中化学中考复习专题—化学实验
初中化学中考复习专题—化学实验一．解答题（共30小题）1．（2013•营口）图1为某钾肥的包装标签，为检测K2SO4含量是否达标，进行如下实验：称取8.0g样品放入烧杯中，加水完全溶解后，再与足量氯化钡溶液充分反应，反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl（其他物质不参加反应）．沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图2所示．根据条件完成下面两个问题：（1）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？（写计算过程）（2）两袋该钾肥实际所含钾元素的质量为_________kg．（该空只写结果，保留整数）2．（2013•温州）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图．每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表．（碳酸钙与稀盐酸反应的化学（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？_________．（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：_________．（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）3．（2013•潍坊）反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．【知识回顾】①氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．②盐酸、氢氧化钠溶液能导电【分析归纳】氯化氢溶于水：HCl→H++Cl﹣氢氧化钠溶于水：NaOH→Na++OH﹣结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．【迁移运用】硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na2SO4→_________．【探索发现】（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_________．反应的实质：H++OH﹣→H2O，反应能进行的原因是溶液中H+和OH﹣的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图【分析归纳】反应的化学方程式：_________．反应的实质：（略）．反应能进行的原因是溶液中_________的数目减少，即自由移动的离子数目减少．（提示：生成硫酸钡白色沉淀）（3）有气体生成的复分解反应，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑为例，反应实质：2H++CO32﹣→_________．【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因_________．4．（2013•泰州）下图是用绿色粉末A制取红色金属H的两种流程，其中白色固体F是一种常见的建筑材料，固体乙是目前用途最广、产量最高的金属．请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：B_________；乙_________．（2）写出转化①的化学方程式_________，F的其他用途有_________．（3）转化②的过程中生成红色固体H的化学方程式为_________；如果在转化②中同时产生气体，则原因是（用化学方程式说明）_________．（4）转化③发生的反应方程式为_________．（5）如果在实验室中由物质A制取H，上述两种流程中，操作比较简便的是流程_________．5．（2013•台州）某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录如（1）要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是_________．（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火里的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因是_________．（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升？（氧气密度是1.43克/升）6．（2013•沈阳）以下是研究实验室制取氧气的装置图，请按要求回答下列问题．（1）写出图中标号仪器的名称：①_________；②_________．（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_________（填字母序号，下同），若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置时_________．（3）实验室用H2O2溶液和MnO2混合制氧气，其中MnO2起_________作用，该反应的化学方程式为_________．同学们利用B和F装置，通过排水量来测定生成氧气的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏大（水的体积测量标准），其主要原因是_________．7．（2012•绍兴）小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．（1）滴加的溶液中溶质属于_________（选填“盐”或“碱”）．（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_________克．（3）图象中的a点数值是_________．（4）废液中含有的溶质是_________（写化学式）．（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？8．（2013•南通）从微观的角度认识物质及其变化，更有助于了解物质组成及变化的本质．（1）图1粒子中，属于阴离子的有_________（填序号，下同）；在化学反应中最易失去电子的是_________；由②、③构成的物质的化学式为_________．（2）图1粒子所属元素可以组成多种化合物，请写出由上述某些元素组成的一种酸的化学式：_________，一种碱的化学式：_________．（3）如图2表示氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观过程，该反应的本质是_________结合生成水．请写出一个与上述反应本质相同的化学反应方程式：_________．9．（2013•南宁）某研究性学习活动小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．（1）写出图中有标号的仪器的名称：①_________②_________③_________（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→_________→_________→_________．（3）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为_________进入E装置并溶于水中的缘故．为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是_________．（4）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；猜想Ⅲ：_________．做出以上猜想的理由是_________．【实验验证】（每种方法只限用一次）实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．证明猜想_________错误．实验二：取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间，_________．证明猜想Ⅱ正确．【反思拓展】实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品设计了一个实验方案测定空气中氧气的含量．①带瓶塞的1000ml烧瓶②电子天平（称量精确度为0.01g）③酒精灯④某种金属粉末（实验过程中需要用到的其它实验用品已省略）他的实验步骤是：_________，通过计算得出空气中氧气的含量．10．（2012•南宁）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物_________完全反应完了．（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体_________g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．11．（2012•南昌）如图所示A～F是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“→”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）．其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸．（1）A的一种用途是_________；（2）B的化学式为_________；（3）D物质属于_________（选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）；（4）E和F反应的化学方程式为_________；（5）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是_________．12．（2012•眉山）氢氧化钙长期存放容易变质．某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况．首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2%的盐酸使其充分反应．实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示．求：（1）图中AB段与盐酸反应的物质是_________．（2）图中BC段发生反应的化学方程式为_________．（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算过程）．13．（2013•湖州）用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．（1）在实验中，乙装置的作用是_________．11.5克，纯度为76.7%．小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．（3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是_________．A．装置的气密性不好B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收C．通入的氢气量不足D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收．14．（2013•佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为_________．（2）制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2O CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是_________（填化学式）．（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是_________．（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式_________．（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离．根分离开来，最适宜的温度应该控制在_________℃．15．（2013•大连）工业上可采用多种方法冶炼铜．1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：①_________；②_________．（2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜．实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是_________；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是_________．（3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫．结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程．16．（2012•赤峰）在学完“二氧化碳性质的探究”后，小明同学觉得按照课本实验（图①）不能完全说明是什么物质使紫色石蕊溶液变红色，他和小娜同学进行了如下实验探究：【猜想与假设】猜想一：水使紫色石蕊溶液变红猜想二：二氧化碳使紫色石蕊溶液变红猜想三：二氧化碳与水反应生成的新物质使紫色石蕊溶液变红【查阅资料与实验准备】（1）将纸条浸泡在紫色石蕊溶液中，晾干后可制得紫色石蕊试纸．（2）自制的紫色石蕊试纸遇酸变红色，遇碱溶液变蓝色．【设计与实验】小明同学设立了实验装置如图②．图中b紫色石蕊试纸，缠绕在小试管上．（1）猜想_________不正确．（2）打开活塞K，滴入稀硫酸，观察并解释实验现象：①试纸b没有明显变化，得出结论：猜想_________不正确．②试纸a、c由紫色变为红色，得出结论：_________（用化学方程式表示）猜想_________正确．③试纸_________首先变色，其原因是_________．【交流与反思】小娜同学认为，上图装置还可以同时验证：①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；②二氧化碳不能燃烧不支持燃烧．为了完成小娜同学的两个验证实验，请你对上面的实验装置进行简单的改进：_________．17．（2012•常德）下列两组图示是初中化学课程中常用的仪器或实验装置，请按要求回答（1）﹣（7）中的问题：（1）属于定量仪器的（填写一种仪器名称）如：托盘天平、_________等；（2）用于取用药品的仪器（填写一种仪器名称）如：镊子、_________等；（3）属于容器的仪器（填写一种仪器名称）如：试管、_________等；（4）用于过滤的仪器是（填写所有需要的仪器名称）_________．（5）图示A是实验室制备气体前必做的步骤，用文字表述为_________．（6）B、C、D是三个与磷燃烧有关的实验，其实验目的分别是，如：B﹣测定空气中氧气的含量；（请在C、D中任选一种作答）_________．（7）用装置E能制取多种气体，若以E+F组合可制取的气体是（写化学式）_________；若以E+G组合可制取气体的化学方程式是_________．18．（2012•常德）依依和萌萌在帮助老师清理化学实验室时，发现一瓶名为草酸的白色固体．仔细查看药品标签，确认其化学式为H2C2O4．为此，依依他们展开了探究活动：【查阅资料】（1）草酸是乙二酸的俗称，是最简单的有机二元酸，结构简式为HOOCCOOH．草酸晶体易溶于水（尤其是沸水）．自然界中的很多植物如菠菜等都富含草酸．（2）草酸不稳定，在189.5℃时会分解．（3）草酸具有酸的通性，其酸性比醋酸强10000倍．它形成的盐中，只有钠盐、钾盐易溶于水．（4）豆腐是用石膏（含CaSO4）或卤水（含CaCl2）“点”后，植物蛋白凝固而成，故豆腐中含有大量的蛋白质和钙．【提出问题】问题一：草酸分解的产物有哪些？问题二：民间传说豆腐不能和菠菜一起食用，否则会造成“钙流失”．你的看法呢？【作出假设】针对问题一萌萌认为，根据质量守恒定律，草酸分解的产物组合应该为CO2和H2O．依依却认为，萌萌的假设存在明显的问题．根据我们已学习过的知识，_________的分解产物才为CO2和H2O，所以依依认为草酸分解的产物组合可能为_________．【实验与结论】为了说服萌萌，依依设计了如下的实验，请你随依依一起走入实验情景吧．（1）依依将草酸晶体装入硬质试管后，点燃了酒精灯，一会儿试管前部就凝结了很多无色的小液滴．这足以证明草酸分解产生了_________．（2）依依在甲瓶中装入了澄清石灰水，在乙瓶中装入了浓度较大的NaOH溶液，在丙瓶中装入了浓硫酸：实验时甲瓶中出现白色浑浊，说明草酸分解产生了_________；使用乙瓶的目的是_________．（3）依依在双通管中装入了黑色的CuO粉末，并点燃了酒精灯，随着气体的持续进入，黑色粉末变为红色，且丁瓶中澄清石灰水变浑浊．解释黑色粉末变红色的化学方程式是_________；双通管和丁瓶的两现象共同说明草酸分解产生了_________．丁瓶后面绑了一个大气球，是为了_________．（4）综上所述，草酸分解的化学方程式是_________．（5）针对问题二中的传说，依依的解释应该是_________．19．（2013•本溪）小明同学在学完了初中化学知识后，对物质之间的关系及分类，归纳总结出如图所示图形关系：（1）图一表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含关系．若大圈圈代表化合物，则小圈圈可以代表的物质类别是_________（只填写一种）．（2）图二和图三中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应．“→“表示可以由一种物质直接转化成另一种物质，其中：①物质X（除CO外）可以是_________．②CO与Fe2O3的反应可用于高炉炼铁，高炉炼铁能得到_________（填选项字母）．A．纯铁B．生铁C．钢③写出图三中氢氧化钙与碳酸钠反应的化学方程式_________，该反应所属的基本反应类型是_________．（3）物质之间还有许多类似的转化关系，如图四所示．则Y物质可以是_________（任写一种物质）．20．（2013•巴中）如图所示，A～D是九年级化学常见物质．已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，“→”表示物质之间存在的转化关系（部分生成物未标出）．请回答下列问题：（1）D的俗名：_________（任填一种即可）（2）B与D之间的化学反应属于_________反应（填基本反应类型）．（3）写出A→B的化学方程式_________．（4）写出B在生成、生活中的一种用途_________．21．（2013•淄博）金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片【实验过程】步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“﹣”表示观察不到实验现象（见右表）．）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是_________（2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是_________．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式_________，此反应属于_________．【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是_________（用元素符号表示）【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是_________．22．（2013•珠海）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后_________．【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：）步骤①的目的是_________．（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、_________．（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的化学方程式为_________．【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是_________．（写一种）．23．（2011•宿迁）下列A～F是初中化学中的六个实验装置，请按要求填空：（1）A实验试管2中产生的气体是_________，试管1和2产生气体的体积比约为_________．（2）C实验中烧杯③的作用是_________．（3）D实验说明氧气的体积约占空气的_________，下列操作不妥的是_________．①检查装置气密性②实验前夹紧止水夹③冷却后再打开止水夹④选用教室内的空气（4）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为_________；医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管_________（填“a”或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管．（5）F实验中，气球的变化情况是先_________，后_________．写出导致气球变化的化学方程式_________，_________．（6）上述实验中不能达到实验目的是_________（填字母）．24．（2013•陕西）铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理．（一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？（二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格．酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应．（四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_________．（五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 _________ ．（六）拓展迁移：（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序．金属丝的插入顺序为 _________ ．（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 _________ ．25．（2013•日照）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g ，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl 溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m ）与反应时间（t ）关系如下图所示． 求：（1）生成CO 2的质量．（2）该纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数．（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 _________ （只填字母标号，不计算，可多选）．A ．该纯碱样品中NaCl 的质量分数；B ．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C ．反应后所得溶液中NaCl 的质量分数；D ．反应生成水的质量．26．（2013•黔东南州）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，试计算：（1）经分析，在第1份样品测得的数据中，_________ （填物质）完全反应了；（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数；（3）请在如图中画出在50.0g 样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量变化关系的示意图．27．（2011•钦州）沼气作为燃料在农村已得到普及．从沼气池输出的沼气中含有害气体H 2S ，使用前须经过除“硫”处理．已知CH 4不与酸、碱溶液发生反应，H2S的水溶液称为氢硫酸（溶质为H2S），它足一种弱酸．请回答下列问题：（1）氢硫酸的pH_________7（填“＞’、“=”或“＜”）．（2）氢硫酸与O2反应生成硫单质和水，该反应的化学方程式为_________．（3）净化沼气所用的除“硫”剂中含有NaOH，则H2S与NaOH反应的化学方程式为_________．（4）实验室用FeS固体和稀硫酸在常温下反应制帔H2S气体，试推测制取时所用的发生装置与实验室制取_________气体的相同．28．（2013•聊城）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．查阅资料铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液…预测三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr实验过程取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．）用砂纸打磨金属片的目的是_________．（2）实验一所发生反应的化学方程式是_________．（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是_________．（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是_________．归纳比较金属活动性强弱的方法有①_________②_________．29．（2013•乐山）水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究．【提出猜想】（1）该混合气体只含有一氧化碳、氢气．（2）该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．（3）该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气．（4）该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．。
化学复习(实验探究)专题
化学复习专题“化学实验及探究”设计一、基本实验操作[知识摸底]：1．在实验室里，取用固体药品一般用________，不能用手，不要把鼻孔凑到。
有些块状药品要用________夹取。
如果没有说明用量，液体一般取用，固体。
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，________在桌上。
然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着________。
倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。
量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内________保持水平，再读出液体体积数。
2．剩余的药品既不，也不，更不要。
３．酒精灯的火焰分为、、。
其中温度最高。
因此，应用外焰部分进行加热。
绝对禁止向燃着的酒精灯里添加______，绝对禁止用燃着的酒精灯去______另一只酒精灯。
熄灭酒精灯用_____ ，不可用，洒在台面上的酒精着火应立即用______去扑盖。
４．使用托盘天平称量物质前，有游码的托盘天平应先把游码放在刻度尺的处，然后检查天平的摆动是否达到。
如果天平未达平衡，可以调节左右托盘下的，使摆动时达平衡。
称量时，被称物品放在盘上，砝码放在盘，先加的砝码，后加的砝码，最后移动。
取用砝码应使用。
当被称物质的质量接近所需质量时，可左手拿药匙，右手转拍左手，用振动药匙的方法使少量物质散落下来至天平平衡。
称量完毕，应把砝码和镊子放回，把游砝移回处。
为防止化学药品对托盘的腐蚀和污染，药品不能直接放在托盘上称量，易潮解的、有腐蚀性的药品，可放入等容器中。
[知识整合]：复习目标：1．掌握最基本的实验操作方法。
2．体会到严谨的科学态度，合理的实验步骤，正确的操作方法是实验成功的关键。
3：了解化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位。
4：认识化学实验的目的和意义，了解实验的注意事项。
5：了解常用仪器的名称、使用范围。
6：能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，了解操作要求。
复习重点：１．最基本的实验操作方法。
沪科版八年级下期化学实验专题复习
沪科版八年级下期化学实验专题复习实验一：金属和酸的反应
金属和酸反应的实验步骤：
1. 取一小片镁带，用镊子夹住，将其浸入稀盐酸中，可以发现
金属镁迅速被溶解。
2. 将一些锌片放入稀盐酸里，可以看到锌片表面逐渐出现气泡，表明锌金属与盐酸发生了反应。
3. 将铜丝加入盛有稀硝酸的试管中，试管发热并溶有气体，证
明铜与酸发生了化学反应。
实验二：酸碱指示剂的使用
酸碱指示剂的实验步骤：
1. 取一些紫色的菠菜汁，将其加入试管中。
2. 加入一些稀盐酸，发现溶液由紫色变成了红色，表明试管内
的溶液为酸性。
3. 再加入一些氢氧化钠溶液，发现溶液由红色变为了绿色，表
明试管内的溶液为中性。
实验三：电解水
电解水的实验步骤：
1. 取一个鲜艳的铜片作为阳极放入盛有自来水的试验盆中。
2. 取一个不锈钢针作为阴极，放入盆中。
3. 将阴极及阳极各连上一个铜丝，再将铜丝接到电源上。
4. 打开电源开关，电源开始工作，此时可以注意到在阳极上析出有气泡，并分离出气体。
通过以上三个实验，我们可以更好地掌握金属和酸的反应、酸碱指示剂的使用以及电解水的原理。
同时，也要注意实验过程中的安全问题，做好实验前的准备工作，保证实验顺利进行。
化学中考实验基本操作专题复习
化学中考实验基本操作专题复习名称正确操作正确方法常见错误倾倒液体标签向着手心瓶盖倒放一倒、二向、三紧靠胶头滴管竖直下滴不伸入试管不接触试管滴管用后不洗涤直接插回原瓶取液时挤入空气加热液体一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人加热固体一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固加注意事项定在有药品的部位试管口要有一团棉花量液体一平、二看、三读数凹形液面最低处相平检验氧气是否集满燃着木条放在集气瓶口点燃酒精灯用外焰，酒精不要超过酒精灯的2/3。
禁止酒精灯对点；熄灭酒精灯用灯帽盖酒精灯禁止用嘴吹质灭酒精灯闻气体气味用手扇实验名称正确操作正确方法常见错误气密性检查管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱过滤玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁称取氢氧化钠左物右码烧碱具有腐蚀性用烧杯装称量储存氢气盖上玻片集气瓶口朝下添加块状固体或固体粉末一横、二放、三竖立测定溶液pH 用玻璃棒蘸取滴到PH试纸上，与标准比色卡比较铁丝在氧气中燃烧在集气瓶加一些水或细沙，防止炸破集气瓶蒸发外焰加热玻璃棒搅拌取固体瓶盖倒放收集氧气集气瓶口朝上玻璃管伸入底部不能用橡皮塞堵住集气瓶口实验名称正确操作正确方法常见错误橡皮塞塞试管稀释浓硫酸把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
制二氧化碳1．下列图示的实验基本操作正确的是（）A B C D2．下列有关操作或做法存在安全隐患的是（）A．化学实验室的有害废液收集后集中处理 B．化学实验室配置消防器材 C．点燃氢气等可燃性气体前验纯D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌3．进行蒸发操作时不需要使用的仪器是（）A．蒸发皿 B．温度计 C．酒精灯 D．玻璃棒4．下列实验操作正确的是（）A B C D5．下图所示的实验操作中，正确的是（）A．取用药品 B．给试管加热C．滴加液体 D．称量10.05g固体6．（江苏南京）下列图示实验操作中，不正确的是（）7．下列实验操作或装置正确的是（）A．点燃酒精灯 B．检验气密性 C．稀释浓硫酸 D．收集氢气8．下列实验操作正确的是（）9．下列实验操作中，不正确的是（）10．下列实验操作正确的是（）11．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
初三化学实验专题复习
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下一单元 气体的制取、净化和检验
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三、气体的制取、净化和检验 1、气体的制取—— ①发生装置
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比较下列几套装置：
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实验设计： 现有下列仪器，设计一个制氢气的装置，
要求反应能随时发生、随时停止：
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实验设计： 现有下列仪器，设计一个制氢气的装置，
要求反应能随时发生、随时停止：
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证明是否除尽 B-A-E-F-D-C-G-H
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下一单元 综合实验
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四、综合实验
综合实验的主要内容： ①气体的制取、净化、性质的组合； ②混合气体成分的验证； ③定性实验和定量实验的结合；
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例1、草酸（H2C2O4）是一种无色晶体，实验 室用其加热制取CO气体： H2C2O4 =CO↑+CO2 ↑ + H2O
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③气体的净化、转化与检验
实验目的 检验水蒸气 检验CO2气体 检验HCl气体 吸收酸性气体 干燥气体 干燥气体
除去N2中的O2 将CO转化为CO2 将CO2转化为CO
装置 所用药品
B 硫酸铜粉末 A 澄清石灰水 A 硝酸银溶液
A NaOH溶液 A 浓硫酸 B 碱石灰 C铜 C 氧化铜 C 炭粉
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实验设计： 现有下列仪器，设计一个制氢气的装置，
要求反应能随时发生、随时停止：
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气体的收集方法 和实验操作顺序
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②气体的收集
A装置适宜收集 密度比空气大的 B装置适宜收集 密度比空气小的
C装置适宜收集 难溶于水的
气体； 气体； 气体；
初三化学实验专题复习
初三化学实验专题复习1、已知在不同的温度下，CO与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和CO2．现利用下图1的实验装置进行实验，反应过程中管内的固体质量随温度的变化曲线如图2．注：图1中的仪器甲是一种加热仪器，图2中A、B点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种．（1）查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400～500℃，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是800～1200℃．实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；图l装置明显存在的不足之处是．（2）利用图2显示的相关信息，回答如下问题．①在0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，其原因是．②图中x= g．③试据图计算并推断A点固体的合理化学式（要求有计算过程）．2、某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数，称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验：（1）实验时要“先通一氧化碳气体，后加热”的目的是．（2）装置A中发生反应的方程式为．（3）实验装置B中的现象是，发生反应的化学方程式为．（4）该装置的设计有一明显不当之处，你的改进方案是．[定量分析]该兴趣小组按照科学的方案完成实验后，对充分反应后的管内固体X进行如下后续实验探究：回答下列问题：（1）写出固体X与稀盐酸反应的方程式：．﹡（2）如何证明固体C已经洗涤干净？．（3）有色溶液B中含有的溶质：（填化学式）．（4）根据以上实验流程，计算原混合物“氧化铁和铜粉”中铜的质量分数为．3、、某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．（1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：；（2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是（填序号）；（3）若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是；A．反应前加入稀硫酸的体积B．反应前加入稀硫酸的质量分数C．实验前反应装置中空气的体积D．实验条件下氢气的密度（4）B中发生反应的化学方程式为；（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．4、如图所示：小海同学将盛有干燥白磷的A试管和干燥红磷的B试管插入盛有开水的烧杯里（A、B试管均套有气球密封）．（1）发现A试管中的白磷能燃烧；B试管中的红磷不能燃烧，由此能得出可燃物燃烧所需要的条件之一是：．（2）过一会儿，燃烧的白磷熄灭了，由此可得出可燃物燃烧所需的另一个条件是（3）从烧杯中取出A试管，拔开气球，试管中的白磷又燃烧起来了；但是将A试管又放回烧怀中，试管炸裂，原因是：．（4）向烧杯里滴加紫色石蕊试液，烧杯里的液体变成了红色，说明烧杯里的液体呈（填“酸性”或“碱性”）．小海同学猜测石蕊试液变红的原因是生成的五氧化二磷和烧杯里的水反应的生成物使紫色石蕊试液变红色；小东同学猜想是未反应的白磷与水反应的生成物使紫色石蕊试液变红色．为了证明小东与小海同学的推论正误，可以补充做实验进行验证．5、某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质．（1）写出仪器A和B的名称：A：；B：．（2）当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是（填序号）．①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳②锌与稀硫酸反应制取氢气小颖认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是；实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为．（3）当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是，可以观察到的现象是（C为干燥管，用于防止液体倒吸）．6、在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了右图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，生成黑色固体氧化铜，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化．（1）在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是．（2）写出该实验中反应的化学方程式，属于反应．（3）小强测得实验结果如下：21%“＞”、“=”、“＜”）．造成该实验出现误差的原因可能是．（填序号）①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多（4）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是．7、2010年4月28日某媒体题为“排污工程施工，毒气放倒三人”的报道，引起某兴趣小组同学的思考．【提出问题】排污管道中的毒气有什么成分？【查阅资料】I、排污管道中的大部分有机物在一定条件下发酵会产生CO、CO2、H2S、CH4等．Ⅱ、H2S气体能与CuSO4溶液反应生成黑色沉淀．【提出猜想】小组同学对排污管道气含有上述气体中最少3种成分的猜想如下：猜想1：有CO、CO2、H2S；猜想2：有CO、CO2、CH4；猜想3：有CO、H2S、CH4；猜想4：有CO2、H2S、；猜想5：有CO、CO2、H2S、CH4．【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并进行探究（夹持仪器已省略）．【问题讨论】（1）如果A装置没有明显变化，则猜想成立；如果B装置没有明显变化，则猜想成立．（2）在验证猜想l的实验中，装置C中NaOH溶液的作用是；若要进一步验证气体燃烧后的产物，操作是：迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入，震荡．（3）要确证猜想5中是否有CH4，某同学认为图示装置有不足之处，需要在装置C与D之间加一个装置．改进后，若气体燃烧，且D装置内壁出现，证明气体中一定含有CH4．为了进一步确定气体中是否含有CO，可分别测定燃烧产物中H2O、CO2的质量．其方法是：将燃烧产物依次通过盛有、的装置，分别称量吸收燃烧产物前、吸收燃烧产物后装置的质量，通过计算、分析得出结论．8、甲、乙、丙是三种单质，其中乙是气体，A、B、C是三种化合物，它们之间有下列转化关系：（1）用化学式表示下列物质：乙，丙 B ，A可能是（一种即可）；（2）单质甲应满足的条件是是；（3）写出⑤反应的化学方程式：．9、A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同．请按要求填空：（1）物质C的化学式为．（2）写出反应②的一个化学方程式．（3）反应③的基本反应类型是．（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为．10、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成．分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表．试计算：（1）第1份样品测得的数据表明（填写物质名称）反应完全；（2）列式计算黄铜中锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数．。
初中化学 课题实验专题复习
课题：综合实验专题复习单位：王舍人中学主备人：李未来复备人：〘学考分析〙（四）认识化学是一门以实验为基础的自然科学3.能根据实验目的选择实验药品和仪器，并进行实验装置的设计和安全性检测（如气密性检验等）。
7.初步学会运用简单的装置和方法制取氧气、二氧化碳气体；知道生成氢气的化学原理（知道进行氢气点燃实验前，必须检验其纯度）。
10.初步形成完成实验、设计实验、评价实验、改进实验的能力。
本题的分值约占6—7分，综合性强，即涉及实验室制取气体的收集装置和发生装置的选择，又涉及气体的提纯、除杂及气体性质的检验，既有定性分析又有定量分析，还涉及实验安全知识的考查。
学生的丢分地方基本在定量分析知识的考查。
〘学情分析〙学生已经学会了：实验室制取氧气、二氧化碳、氢气等气体制取的基本思路和方法，也学会了对物质进行提纯和除杂的方法。
学生还没有学会：对实验题的综合分析包括根据实验目的选择仪器及组装顺序，定性和定量分析的方法。
学生的学习障碍：学生的综合分析能力较差，不能根据实验目的及要求进行综合性的分析和判断。
〘复习目标〙提高学生综合分析问题的能力，掌握定性与定量分析的方法。
〘复习重、难点〙综合性实验知识的复习。
〘教学过程〙〖知识清单〗一、知识必备：（1）气体发生装置→除杂装置→干燥装置→验证气体性质装置→验证产物装置→尾气处理装置。
（2）净化气体时，先除杂后干燥。
二、方法指导：①明确实验目的；②根据实验目的明确每个装置的作用、可能发生的反应及现象；③根据实验目的及装置作用先确定装置的连接顺序再确定接口连接顺序。
〖典例分析〗 5分钟现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。
某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜样品(其中的杂质不发生变化)；③实验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质。
试用如图所示的装置组装一套实验装置，完成上述实验任务。
安庆市九年级化学实验专题复习
类型之四：对物质性质的探究
氢化钙（CaH2）常用作野外探险时的供氢剂，它与 足量的水起反应，生成氢气和另一种化合物。对于该化 合物的成分，某活动小组的同学展开了讨论：甲同学认 为是氧化钙，乙同学认为是氢氧化钙，丙同学认为是碳 酸钙。 ①如果让你也参加讨论，你认为 的观点可能正确。 其他同学观点不正确的原因是 。 ②为了进一步阐述你的观点，请你设计实验予以确认 。
菠菜与豆腐同食有草 酸钙生成
被溶解的部分沉淀一 定不是
[发现新问题]被溶解的沉淀是什么？产生的气体又是什么？于是他 又设计如下实验进行探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 产生的气体是 ； 步骤②中被溶解的 沉淀是碳酸钙
将步骤②中产生的 气体通入 中
[反思与应用] （1）在家庭生活中常常将菠菜放在开水中煮沸2-3min捞出后再烹 饪，其目的是 ； （2）联想到人体的胃液中含有盐酸，请出一个你想要探究的新问 题： 。
四、实验探究
实验探究题考查的内容：
一、考查探究中提出问题或猜想的能力 二、考查设计和实施实验的能力 三、考查解释和表达科学探究结果的能力
科学探究的基本环节：
提出问题 交流评价
建立假设
得出结论
设计实验方案 进行实验
实验设计与评价的原则：
1．实验目的明确； 2．实验方法简便，现象明显； 3．操作安全可靠； 4．推断完整严密。
[提出问题]黑色颗粒和白色颗粒可能是什么？ [进行猜想]你认为黑色颗粒是 ，小名认为白色物质是氧化钠， 小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认 为是氢氧化钠。李芹认为小华的猜想是错误的，其理由是 。 [查阅资料]氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠。 [设计实验] 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，样品全 部 溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到试液变成红色，结论： 白色物质为氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全 部溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，然后过 滤，再向溶液里加入无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：白色 物质为 。 [反思评价]小娟认为方案1得出的结论不正确，其理由是 。 [得出结论]钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 。
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“实验精细化的教学设计”镇江市第十中学吴长顺一、教学目标1、要熟悉仪器的名称、图形，及时完成学案空白。
掌握仪器的用途和使用的注意事项。
懂得实验操作的原理。
2、通过2组10个独立实验与4个师生协同实验，提高了学生综合实验能力与科学素养二、教学过程（一）、我晓仪器：提示：学案不留空白！直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙反应容器加热不能加热——量筒、水槽称质量——托盘天平：精确度计量仪器量体积——量筒：测温度——温度计分离仪器干燥管（粗进细）仪药匙、镊子器取用试剂胶头滴管的取用存放仪器分存放仪器液体——细口瓶类气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。
（二）、我会基本操作：初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。
1、药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体：一横、二放、三竖立品方法液体：一倒、二向、三紧靠取：一调、二放、三回零指针右偏说明：用一定量药品的取用：一平、二看、三读数仰视：；俯视：酸碱液体流到桌上：一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上：一擦、二洗、三涂液2、物质的加热构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶加火焰：外焰、内焰、焰心温度最高是焰；熄灭用盖灭。
热酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹灭酒精灯固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固定在有药品的部位液体：一量：一般不能超过试管容积的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人3、溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4、过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴滤纸紧贴漏斗内壁滤二低漏斗内液面于滤纸边缘操滤纸边缘稍低于边缘点三靠烧杯紧靠流进过滤器玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5、蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。
6、仪器的装配和气密性的检验：⑴装配顺序：从下往上、从左到右⑵气密性检查操作：管端入水→使容器内气体受热→出现气泡→冷却→出现水柱7、仪器的洗涤：⑴方法：注水半，振荡。
用试管刷柔力刷洗；⑵难溶物的洗涤：A 油脂：热的纯碱或洗涤剂B 难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸⑶洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股8、溶液的配制：⑴计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。
⑵称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。
⑶溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。
9、常见酸碱指示剂的使用：⑴石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。
⑵酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。
10、固体物质的溶解：固体物质溶解时，先把块状固体用研钵压碎并研细。
为加快溶质在溶剂里的溶解，常采用加热、搅拌、振荡等方法。
试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时，用适当大小的腕力来回甩动试管，振荡时，不能上下振荡，更不能用拇指堵住试管口。
烧杯里溶解物质时，用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动，搅动时不要使玻璃棒和器壁撞击，以防止容器破裂。
烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎，以防止杵破玻璃。
烧瓶溶解物质时，当溶液不超过烧瓶容积1／2时，也可用振荡方法加速溶质的溶解。
11、浓硫酸的稀释：浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。
若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。
因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
12、气体的溶解B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1～2。
它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。
它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。
即有自控倒吸作用。
如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A法。
13、实验中的安全：①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。
②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。
③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。
⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。
如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。
⑥对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环境的污染。
⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。
14、药品的存放白磷：因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放。
强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。
因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。
浓硝酸：因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。
浓盐酸：因极容易挥发，氨水：因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。
氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。
金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放。
硝酸银：因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放。
浓硫酸：易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严（三）、我会做实验：其基本步骤“取样、实验、现象、结论或反思”A组1、请检验灰色衣料与绿色衣料是化纤制品还是羊毛制品？①取样于中，②实验：③实验现象：④实验结论：2、设计产生蓝色沉淀的反应，探究蓝色沉淀是否溶于酸溶液？①取样于中，②实验：③实验现象：④实验结论：3、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石①取样于中，②实验：③实验现象：④实验结论：4、检验32-：用盐酸和石灰水确定蛋壳成分是否含碳酸盐：①取样于中，②实验：③实验现象：④实验结论：B组5、我会确定溶液酸性（）：①用紫色石蕊试液或试纸②活泼金属（如：镁条、锌粒等）③不溶性碱（如：氢氧化铜等）④某些金属氧化物（如：铁锈）⑤碳酸盐（如：碳酸钠等）确定溶液1是酸溶液：①取样于，②实验：③实验现象：④实验结论：6、我会确定溶液是碱溶液（）：①紫色石蕊试液或无色酚酞或试纸②某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁）确定溶液2是否是碱溶液：7、检验可溶氯化物：用3溶液和稀3，若产生白色沉淀，则含氯离子确定溶液3是否是可溶的氯化物：8、硫酸和可溶的含42-盐：硝酸钡溶液(3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡2区别稀盐和稀H24:滴用2溶液，产生白色沉淀就是稀硫酸确定溶液4是否含硫酸根离子：9、如何检验是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质确定溶液变质程度：设计实验①取样于中，②实验：③实验现象：④实验结论：C组：师生一起做实验来检验：10、铵盐（4+）：取样加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
11、淀粉：加入碘酒溶液，若变蓝则含淀粉。
12、葡萄糖：取样加入新制的氢氧化铜，加热到沸腾，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖“少量、过量、适量、加热沸腾、红色”13、为测试某无水酒精中是否含有水分，可以向这中酒精中加入白色的，当看到现象时，则可证明该酒精中有水分。
14、检验“双吸剂”是否失效？或敞口放置一周的少量氢氧化钠变质情况探究实验设计：方案①方案②最后结论是（四）、我会自学：1、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①除水蒸气可用：浓流酸、2固体、碱石灰、无水4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②除2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无2）、溶液、溶液、碱石灰等③除气体可用：3溶液（可检验出杂质中有无）、石灰水、溶液、溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、、4）或用、H2还原、2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：、2、2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：点燃烧掉；2、用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体（1）有的验证方法：（先验证混合气体中是否有2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的，再将经过灼热的的混合气体通入澄清石灰水。
现象：黑色变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
（2）有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的，再将经过灼热的的混合气体通入盛有无水4中。
现象：黑色变成红色，且无水4变蓝色。
（3）有2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。
现象：澄清石灰水变浑浊。
（4）氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．（5）二氧化碳：将无色无味的气体通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．（6）氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．（7）水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（8）一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳．（五）、我会反思总结：实验操作错误集汇1、用高锰酸钾制取氧气时，试管口没塞，导致收集氧气的瓶中变成紫红色。
2、实验室制取氧气完毕时，“把导管从水槽取出”和“撤去酒精灯”两个步骤颠倒使水倒流入试管，试管因骤冷而。
3、用排气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底部。
否则，收集的气体纯净（不、很）。
4、加热试管中的固体时试管口没稍向下倾斜，引起湿存水的流而引起试管骤冷破裂。
5、检查装置的气密性时，先用手握住仪器外壁，再将导管放进水中是（错误、正确）。
6、容易造成试管破裂的可能原因：①加热玻璃仪器，外壁没擦干，受热不均；②加热试管过程中，试管底部与灯芯接触③加热试管过程中，由于液体过多沸腾时冲出而引起试管骤冷破裂；④给试管加热时，没先给整个试管均匀受热，而是直接给试管中的放药品部分的试管处加热，而引起试管炸裂；⑤用试管夹夹持试管加热时，拇指按在试管夹的短柄上，有可能使试管掉下而打碎；⑥加热试管中的物质完毕之后，立即放入水中清洗烧得很热的试管放在桌子上或试管架上而引起试管炸裂；⑦烧得很热的试管放在桌子上或试管架上而引起试管炸裂7、把鼻子凑近瓶口闻一氧化碳的气味导致。