新人教版化学选修4高中《化学反应热的计算》word学案二
【新人教版】化学选修四：1-3《化学反应热的计算》教案设计
第三节化学反应热的计算●课标要求能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
●课标解读1.理解盖斯定律的含义。
2．掌握盖斯定律在反应热计算中的应用。
●教学地位前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。
帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
这是本章的重点考查内容之一。
●新课导入建议瑞士化学家盖斯“异曲同工”是指不同的曲调演得同样好，或者不同的做法收到同样好的效果。
热化学奠基人盖斯总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的。
该规律被命名为“盖斯定律”。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P11～12填写【课前自主导学】中的“知识1，盖斯定律”，并完成【思考交流1】。
(2)看教材P13页填写【课前自主导学】中的“知识2，反应热的计算”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤6：师生互动完成“探究2、反应热的计算”，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师除【例2】外，再变换一下⇓步骤7：教师通过【例2】和教材P13页讲解研析，对“探究2”进行总结。
1.3.2《反应热的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第一章《化学与能量》教学设计第三节《化学反应热的计算》（共二课时：反应热的计算）将上述两个热化学方程式相减①－②，C 2H 4(g)—C 2H 5OH(l)＝＝＝－H 2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ ·mol －1＋1 366.8 kJ ·mol －1＝－44.2 kJ ·mol －1，整理得：C 2H 4(g)＋H 2O(l)＝＝＝C 2H 5OH(l) ΔH ＝－44.2 kJ ·mol －1，答案为A 。
【小结】1.运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：（1）虚拟路径法：如C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)，可设置如图：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3 （2）加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。
2.根据盖斯定律进行计算的步骤若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加或相减得到，则该化学反应的热化学方程式可以由以上热化学方程式包括其ΔH (含“＋”“－”)相加或相减而得到。
其一般步骤是： ①确定待求的反应方程式；②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
【变式3】用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。
已知：Cu(s)＋2H ＋(aq)===Cu 2＋(aq)＋H 2(g) ΔH ＝＋64.39 kJ·mol －12H 2O 2(l)===2H 2O(l)＋O 2(g) ΔH ＝－196.46 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.84 kJ·mol －1在H 2SO 4溶液中，1 mol Cu 与1 mol H 2O 2完全反应生成Cu 2＋(aq)和H 2O(l)的反应热ΔH 等于( ) A.－417.91 kJ·mol －1 B.－319.68 kJ·mol －1 B.＋546.69 kJ·mol －1D.－448.46 kJ·mol －1A.A →F ，ΔH ＝－ΔH 6B.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5＋ΔH 6＝1C.C →F ，|ΔH |＝|ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 6|D.ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝－ΔH 4－ΔH 5－ΔH 6 【答案】 B【解析】 A 项，F →A ，ΔH ＝ΔH 6，则A →F ，ΔH ＝－ΔH 6，A 项正确。
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案 新人教版选修4
高中化学 1.3《化学反应热的计算》学案新人教版选修4一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1+ ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。
2）盖斯定律有哪些用途？4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。
2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q23、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H= -92.38kJ/mol。
《化学反应热的计算》学案
第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算【学习目标】1．通过阅读、交流、练习巩固，知道盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2．通过实例分析、练习巩固，能根据燃烧热、热化学方程式进行有关反应热的计算；提高对所学知识和技能的综合运用能力，通过探索总结有关反应热计算的基本方法。
【学习重点】盖斯定律及反应热的计算。
【温馨提示】盖斯定律的应用可能是你学习的难点。
【旧知回顾】回顾所学知识，回答下列问题。
1．已知3.2 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出178 kJ热量，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式。
2．已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= －241.8kJ/mol，求H2的燃烧热△H（已知：H2O(g)==H2O(l) △H2= －44kJ/mol）（写出计算过程）。
【新知预习】阅读教材P11-13，回答下列问题。
1．什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？2．盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？【同步学习】情境导入：我们很难控制C 与O 2反应，使其只生成CO 而无CO 2，因此不能直接测出C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)的ΔH 。
这只能通过化学计算的方式间接获得，下面我们来学习化学反应热的计算。
活动一：认识盖斯定律1．交流：“新知预习1”。
2．小结：（1）内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是________的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。
（2）解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二者密不可分，但以 为主。
如果物质没有变化，能量 变化。
（3）意义：对于进行得________的反应，不容易________的反应，________(即有________)的反应，________反应热有困难，如果应用________，就可以________地把它们的反应热计算出来。
新人教版化学选修4高中《化学反应热的计算》教案
郑中钧中学2011届高二级化学追踪资料系列一 第一章 第三节 化学反应热的计算 第一课时 学习重点：1．理解盖斯定律的定义；2．理解反应热的概念。
二、追踪练习：1．（08佛山二模）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O （g ）＝ H2O （l ） △H1 ＝－Q1kJ·mol －1（Q1＞0）C2H5OH （g ）＝ C2H5OH （l ） △H2 ＝－Q2kJ·mol －1（Q2＞0）C2H5OH （g ）＋3O2（g ）＝ 2CO2（g ）＋3H2O （g ） △H3 ＝ －Q3kJ·mol －1（Q3＞0）若使23g 液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ ） DA ．Q1＋ Q2＋Q3B ．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ）C ．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3D ．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q32．今有如下三个热化学方程式：H2（g ）+21O2（g ）=H2O （g ）；△H =a kJ/molH2（g ）+21O2（g ）=H2O （l ）；△H =b kJ/mol2H2（g ）+ O2（g ）=2H2O （l ）；△H =c kJ/mol关于它们的下列表述，正确的是（ ）A. 它们都是吸热反应B. a 、b 和c 均为正值C. 反应热的关系：a=bD. 反应热的关系：2b=c3．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是( )A. 0.2QB. 0.1QC. 5QD. 10Q4．（08广州市调研）根据下列热化学方程式(1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol(2）H2(g) + 21O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol(3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为DA ．△H ＝244.1kJ/molB ．△H ＝-488.3kJ/molC ．△H ＝-996.6kJ/molD ．△H ＝996.6kJ/mol kJ/mol5．（08广东省韶关市一模）已知反应：（1）C （s ）+ O2（g ）== CO2（g ） △H = －393.5kJ/mol(2）CO （g ）+ O2（g ）== CO2（g ） △H = －283.0kJ/mol则反应：C （s ）+ O2（g ）== CO （g ）的△H 是BA ．－221 kJ/molB ．－110.5 kJ/molC ．+110.5 kJ/molD ．+221 kJ/mol6．（08广东省阳江市一模）我国采用长征三号甲运载火箭成功发射了 “嫦娥一号” 卫星。
人教版高中化学选修4(教案+习题)1.3化学反应热的计算(二) ---典型题专题
课题：第三节 化学反应热的计算(二) ---典型题专题授课班级 课 时1教 学 目 的知识与 技能 1、理解反应热2、了解反应热的计算过程与方法 综合运用反应热和盖斯定律的知识解决能量变化的实际问题情感态度 价值观 通过计算某些物质燃烧时的△H 数值，进一步认识煤、石油、天然气是当今世界上最重要的化石燃料，唤起学生对资源利用和环境保护的意识和责任感 重 点 反应热的计算 难 点盖斯定律的应用教学过程教学步骤、内容教学方法题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
解析：0.3mol 乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ 热量，则1mol 乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。
由于1mol 水汽化需吸热44kJ ，则3mol 液态水全部汽化应吸热：，所以1mol 乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：。
【随堂练习】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ / mol B. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ / mol C. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ / mol D. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol 题型二：利用盖斯定律求反应热例2、科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
【优化课堂】高二化学人教版选修四学案：1.3 化学反应热的计算 Word版含解析[ 高考]
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第三节化学反应热的计算[学习目标] 1.从能量守恒的角度理解并掌握盖斯定律。
2.能正确运用盖斯定律解决具体问题。
(重点) 3.掌握化学反应热的有关计算。
一、盖斯定律1．内容：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．从能量守恒定律角度理解：从S →L ，ΔH 1<0，体系放热； 从L →S ，ΔH 2>0，体系吸热； 根据能量守恒，ΔH 1＋ΔH 2＝0。
3．应用：因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯，这给测定反应热造成了困难。
应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
如求C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热：根据盖斯定律，ΔH 1＝ΔH 3＋ΔH 2 ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2 这样就可以求出C(s)＋12O 2(g)===CO(g)的反应热ΔH 3。
1．从能量守恒的角度，解释为什么反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关？ 【提示】 由于在指定状态下，各种物质的焓值都是唯一确定的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，它们的差值是不会改变的，即反应的焓变是一样的。
2．一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径进行，在图示中各ΔH 之间应该具有怎样的关系？【提示】 ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5 二、反应热的计算1．反应热计算的主要依据是热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据。
2．计算反应热的常用解题方法有：列方程式、估算法、十字交叉法等。
3．已知碳的燃烧热为393.5 kJ/mol ，那么24 g 碳完全燃烧，放出的热量是多少？ 【提示】 24 g 碳为2 mol ，放出的热量为2 mol ×393.5 kJ/mol ＝787.0 kJ 。
4．根据以下两个反应：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1依据盖斯定律，写出C(s)与O 2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式。
人教版高中化学选修4教案化学反应热的计算
人教版高中化学选修4教案化学反应热的计算第一课时一、基本说明1.教学内容：人民教育出版社出版高中化学选修4《化学反应原理》3.教学课时：第1课时二.教学目标1.知识与技能（1）能根据热化学方程式、燃烧热等进行有关反应热的简单计算。
（2）理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
2.过程与方法（1）对已学知识进行再探究，运用对比归纳法进行知识提炼。
（2）结合教材引导学生从途径角度、能量守恒角度论证盖斯定律，培养分析、概括能力。
（3）通过热化学方程式和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
3.情感态度与价值观（1）在概念辨析中探究常见化学反应热的计算类型，感受科学探究后的收获。
（2）体会反应热的计算对于燃料燃烧和反应条件的控制、热工和化工设备的设计都具有重要意义。
三.教学重点、难点常见化学反应热的计算，盖斯定律的应用四.板书设计一.△H=E（生成物）-E（反应物）二.根据热化学方程式计算三.根据燃烧热计算Q（放）=n（可燃物）╳燃烧热四.盖斯定律1.内容2.意义3.应用方法：（1）“方程式消元”法（2）“模拟路径”法五.教学过程教师活动学生活动设计意图引入：引导学生对已学知识再探究。
[板书]一.△H=E（生成物）-E（反应物）△H<0，放热；△H>0，吸热思考与讨论：1.（1）同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的反应热△H相同吗（2）已知S（）+O2（g）=SO2（g）△H1<0，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2<0。
△H1等于△H2吗通过对反应热概念的辨析，规避易错点；同时引导学生从中提炼归纳反应热的计算。
[板书]二.根据热化学方程式计算反应热，即△H的大小与反应物或生成物的物质的量成正比。
（教材12页例1）2.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-483.6kJ/mol能表示2个H2（g）分子与1个O2（g）分子反应放出483.6kJ热量吗1molH2（g）完全燃烧发生该反应，放出多少热量阅读教材12页例1通过对热化学方程式的辨析，引导学生提炼归纳反应热的计算。
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化学反应热计算（原创）
刘华路
第一课时 盖斯定律
教学目标：掌握并理解好盖斯定律的内容和实质
根据热化学方程式，盖斯定律，燃烧热和中和热，计算一些反应的反应热
教学重点：盖斯定律、反应热计算
教学难点：盖斯定律的应用
教学过程：阅读教材理解盖斯定律的内涵
探究性问题：相同质量的碳经过两个途径完全燃烧（1）C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)
CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)（2）C(s) + O 2(g) ═ CO 2(g)不同的两个途径放出的总热量相同吗？ 阅读教材，完成探究性问题
一 盖斯定律的定义：不管化学反应是几步完成的，其反应热是（ ）（相同或不相同）。
或者说，化学反应的反应热只与体系的始终态有关而与反应的途径（ ）关。
如图表示： a
始态－－－－－－－－－－→终态
学生总结：根据盖斯定律几个能量之间的关系是
2 运用盖斯定律解题的常用的方法
例题1 已知：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l) 。
1 △H 1=-285,8×2 KJ ∙mol -1
2H 2O(g)====2H 2O(l) .。
2 △H 2 =-44.0 KJ ∙mol -1
求：2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g)的反应热△H
解方法一化学方程式相加
解：由以上两个热化学方程式得1×（ ）+2×（ ）得到
2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) 相应的△H=
解法二根据盖斯定律得：虚拟路径
2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l)
2H 2O(g) 得到△H=
例题2教材的例题；略
例题3 已知;P 4(s,白磷)+ 5O 2(g)====P 4O 10(S) 反应热是-2983.2 KJ ∙mol -1
4P(s,红磷)+ 5O 2(g)==== P 4O 10(S) 反应热是-738.5 KJ ∙mol
-1 白磷转化为红磷的热化学方程式：
相同的情况下，能量较低的是
那个稳定性好：
3利用化学方程式计算时注意：
（1） 化学方程式乘以数值时，反应热也同样乘以该数值；
（2） 化学方程式相加减，同种物质间也可加减，反应热也可加减。
（3） 将一个化学方程式颠倒时，反应热的符号也改变。
练习题1.按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：
△H 2
△H 1 △H △H 1
△H 2 △H 4 △H △H 5 △H 3
(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol
(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3· H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol
(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol
(4) NH3· H2O(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol
(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？
则第（5）个方程式中的反应热△H是________。
2：已知下列各反应的焓变
Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s)
△H = -1206.8 kJ/mol
Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s)
△H = -635.1 kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g)
△H = -393.5 kJ/mol
试求CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) 的焓变
3：试利用298K时下述反应焓变的实验数据，计算在此温度下
已知 C(s，石墨) + O2(g) = CO2(g)
△H = -393.5kJ/mol
CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)
△H = -283.0kJ/mol
求C(s，石墨) + ½ O2(g) = CO(g)的反应焓变。
4金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51 kJ/mol
C(金刚石)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41 kJ/mol
据此判断，下列说法中正确的是（）。
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
5．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，
CO（g）＋1/2O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）。
A. 2:1
B.
1:2 C．1:1 D．2:3
答案： 1. +16.3 kJ/mol 2. +178.5 kJ/mol 3. -110.5 kJ/mol 4.A
5.C。