2019年四川省资阳市高考化学二诊试卷解析版
2019年四川省资阳市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A. Na2CO3热溶液呈碱性，有助于除去餐具油污B. 高纯度单质硅制成光导纤维，可以传输信息C. 钢铁的电化学腐蚀比较普遍，危害也较大D. 蛋白质在人体内分解，最后主要生成尿素排出体外【答案】B【解析】解：A、碳酸钠溶液水解显碱性，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确；B、光导纤维的成分为二氧化硅，对光具有良好的全反射作用，而Si为半导体材料，故B错误；C、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；D、蛋白质是生命活动的主要体现者，可以在人体内水解生成氨基酸，也氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素，尿素通过尿液排出，故D正确。
故选：B。
A、Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；B、光导纤维的成分是二氧化硅；C、钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主；D、蛋白质是多种氨基酸的脱水缩合物。
本题考查了盐类水解的应用、蛋白质在人体内的转化等，难度不大，应注意区分单质硅和二氧化硅用途的区别。
2.下列说法正确的是（）A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上B. 聚氯乙烯能发生加成反应C. 可用蒸馏水来鉴别溴苯和苯D. 1 molHOOCCH（OH）CH2COOH可与3 mol NaHCO3发生反应【答案】C【解析】解：A．丙烯分子中含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；B．聚氯乙烯中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；C．因溴苯密度比水大，不溶于水，苯的密度比水小，不溶于水，可用蒸馏水鉴别，故C正确；D．HOOCCH（OH）CH2COOH中只有2个-COOH与NaHCO3发生反应，则1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与2molNaHCO3发生反应，故D错误。
故选：C。
A．丙烯分子中含有饱和C原子；B．聚氯乙烯中不存在碳碳双键；C．溴苯密度比水大，不溶于水，苯的密度比水小，不溶于水；D．HOOCCH（OH）CH2COOH中只有2个-COOH与NaHCO3发生反应。
本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，明确常见有机物的官能团是解答的关键，题目难度不大。
3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A. 含0.2 mol Na2O和0.8 molNa2O2的混合物中离子总数为3N AB. 标准状况下，22.4LCH2Cl2含有共用电子对数目为4N AC. 1L1mol•L-1CH3CH2OH水溶液中含-OH的数目为N AD. 将71gCl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子数为2N A【答案】A【解析】解：A、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和一个阴离子构成，故0.2 mol Na2O和0.8 molNa2O2的混合物中含3mol离子，即混合物中离子总数为3N A个，故A正确；B、标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、CH3CH2OH水溶液中，CH3CH2OH和水中均含有-OH，溶液中-OH的数目远大于N A，故C错误；D、71g氯气的物质的量为1mol，与氢氧化钠溶液完全反应转移1mol电子，转移的电子数为N A，故D错误。
故选：A。
A、Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成；B、标况下二氯甲烷为液体；C、CH3CH2OH水溶液中除了乙醇外，水也含-OH；D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应来分析。
本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
4.在中学化学实验条件下，下列实验内容（装置、操作或现象）能达到相应实验目的是（）A B C D【答案】B【解析】解：A．氯化氢的密度比空气密度大，实验室用向下排空气法收集，故A错误；B．关闭止水夹，若装置气密性良好，向长颈漏斗中加水，会在长颈漏斗中形成稳定的液面差，故B正确；C．灼烧海带固体应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故C错误；D．容量瓶是精量器，不能在容量瓶中溶解或稀释溶液，故D错误。
故选：B。
A．HCl的密度比空气密度大；B．关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，观察在长颈漏斗中形成的液面差；C．灼烧在坩埚中进行；D．不能在容量瓶中溶解。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、仪器的使用、气密性检验、溶液配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5.在电镀车间的含铬酸性废水中，铬的存在形式有Cr（Ⅵ）和Cr（Ⅲ）两种，其中以Cr（Ⅵ）的毒性最大。
电解法处理含铬废水如图，铬最终以Cr（OH）3沉淀除去。
下列说法正确的是（）A. Fe为阳极，反应为Fe-2e-=Fe2+B. 阴极反应为Cr2O72-+7H2O+6e-=2Cr（OH）3↓+8OH-C. 阳极每转移3mol电子，可处理Cr（Ⅵ）物质的量为1molD. 离子交换膜为质子交换膜，只允许H+穿过【答案】A【解析】解：A．在电解过程中，阳极上铁发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故A正确；B．Cr2O72-在阳极区被Fe2+还原为Cr3+，阴极上水放电放电生成氢气产生OH-，电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2 OH-，故B错误；C．阳极每转移3mol电子，有1.5mol Fe2+生成，由离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+可知，1.5mol Fe2+还原0.5molCr2O72-，故C错误；D．Cr2O72-在阳极区与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+，阴极区水放电生成氢气产生OH-，Cr3+和Fe3+通过阳离子交换膜进入阴极区，与OH-反应生成氢氧化物沉淀，故D错误；故选：A。
电解法处理含铬废水的原理是利用铁板作阳极，在电解过程中，阳极上铁发生氧化反应生成亚铁离子，在酸性条件下，亚铁离子将六价铬离子还原成三价铬离子，亚铁离子被氧化成三价铁离子，同时由于阴极上水放电生成氢气产生OH-，OH-与溶液中Cr3+、Fe3+反应形成氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。
A．在电解过程中，阳极上铁发生氧化反应生成亚铁离子；B．Cr2O72-在阳极区被Fe2+还原为Cr3+，阴极上水放电放电生成氢气产生OH-；C．阳极每转移3mol电子，有1.5molFe2+生成，由离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++7H2O+6Fe3+计算；D．D．Cr2O72-在阳极区与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+，阴极区水放电生成氢气产生OH-，Cr3+和Fe3+通过阳离子交换膜进入阴极区；本题考查了电解原理、电极反应、电子守恒的计算应用，主要是电极反应产物的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
6.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的相对位置如图所示，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料。
下列有关说法正确的是（）A. B和C两原子间可以形成离子键B. A的氧化物电子式为C. 原子半径：A＞B＞CD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞A【答案】D【解析】解：根据分析可知，A为Si，B为N元素，C为S元素，A．N元素和S元素均为非金属元素，两原子间不可能形成离子键，故A错误；B．A的氧化物是二氧化硅，二氧化硅固体中不存在“SiO2”分子，其基本结构是“SiO4”四面体，不能用电子式表示二氧化硅，故B错误；C．一般而言，电子层数越大原子半径越大，则S原子的原子半径最大，又同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子半径的大小顺序为：S＞N＞O，故C错误；D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性的强弱顺序为：N＞P＞Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3＞H2SiO3，故D正确；故选：D。
A，B，C为短周期元素，B的气态氢化物是工业上合成硝酸的重要原料，则B为N元素，根据A、B、C的相对位置可知，A为Si元素、C为S元素，据此结合元素周期律知识点解答。
本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，根据题干信息推断B为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
7.若和的混合溶液的，则（）（）B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大C. 任何浓度NaHS溶液中总存在：c（H2S）+c（H+）=c（OH-）+c（S2-）D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O-+H2S=S2-+2HClO【答案】D【解析】解：A．在溶液中HCOOH的电离常数Ka=，则pH=3的HCOONa 和 HCOOH的混合溶液中=10，故A正确；B．HCOONa溶液中电荷守恒关系为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCOO-），溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，同理可得NaClO溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，由电离常数可知HCOOH比HCN易电离，则等体积、等浓度的HCOONa 和NaClO溶液中ClO-水解程度更大，溶液中的c（OH-）大，c（H+）小，所以HCOONa 溶液中离子总数大于NaClO溶液，故B正确；C．NaHS溶液中一定存在质子守恒关系：c（H2S）+c（H+）=c（OH-）+c（S2-），故C 正确；D．向 NaClO溶液中通入H2S，因NaClO具有强氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，故D错误。
故选：D。
由表给电离常数可知，电离程度由大到小的顺序为：HCOOH＞H2S＞HClO＞HS-，则对应离子的水解程度大到小的顺序为：S2-＞C1O-＞HS-＞HCOO-，注意NaClO具有强氧化性，与H2S在溶液中发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，据此分析解答。
本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，根据表中数据正确判断酸性强弱为解答关键，注意掌握盐的水解、弱电解质的电离特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
二、简答题（本大题共4小题，共20.0分）8.哈伯法合成氨技术的相关反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93kJ/mol1a______。
436a945（）在℃下，向密闭容器中充入一定量的反应物并开始上述反应，图1表示N2的物质的量随时间的变化曲线。
用H2表示0～10min内该反应的平均速率v（H2）=______，若该温度下K=0.0016L2/mol2，则在10min时c（H2）=______。
2019届四川省资阳市高三上学期第二次诊断性考试化学试卷及解析
2019届资阳市高三上学期第二次诊断性考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A. Na
2CO
3
热溶液呈碱性，有助于除去餐具油污
B. 高纯度单质硅制成光导纤维，可以传输信息
C. 钢铁的电化学腐蚀比较普遍，危害也较大
D. 蛋白质在人体内分解，最后主要生成尿素排出体外【答案】B
【解析】
【详解】A项、碳酸钠溶液水解显碱性，CO
32﹣+H
2
O⇌HCO
3
﹣+OH﹣，加热促进水解，碱
性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A 正确；
B项、光导纤维的成分为二氧化硅，而Si为半导体材料，故B错误；
C项、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；D项、蛋白质氧化分解时可提供能量，氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素等，尿素通过尿液排出，D正确。
2.下列说法正确的是
A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上
B. 聚氯乙烯能发生加成反应
C. 可用蒸馏水来鉴别溴苯和苯
D. 1 molHOOCCH(OH)CH
2COOH可与3 mol NaHCO
3
发生反应
【答案】C
【解析】
【详解】A项、丙烯分子中含有-CH
3
，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；
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四川省资阳市2019-2020学年高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析
四川省资阳市2019-2020学年高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．设a 、b R +∈，数列{}n a 满足12a =，21n n a a a b +=⋅+，n *∈N ，则（ ）A ．对于任意a ，都存在实数M ，使得n a M <恒成立B ．对于任意b ，都存在实数M ，使得n a M <恒成立C ．对于任意()24,b a ∈-+∞，都存在实数M ，使得n a M <恒成立D ．对于任意()0,24b a ∈-，都存在实数M ，使得n a M <恒成立【答案】D【解析】【分析】取1a b ==，可排除AB ；由蛛网图可得数列{}n a 的单调情况，进而得到要使n a M <，只需1142ab +-<，由此可得到答案. 【详解】取1a b ==，211n n a a +=+，数列{}n a 恒单调递增，且不存在最大值，故排除AB 选项；由蛛网图可知，2ax b x +=存在两个不动点，且11142ab x a --=，21142ab x a+-=，因为当110a x <<时，数列{}n a 单调递增，则1n a x <；当112x a x <<时，数列{}n a 单调递减，则11n x a a <≤；所以要使n a M <，只需要120a x <<，故11422ab a-<，化简得24b a <-且0b >. 故选：D ．【点睛】本题考查递推数列的综合运用，考查逻辑推理能力，属于难题．2．设复数z ＝213i i-+，则|z|＝（ ）A ．13B ．3C ．12D ．2【答案】D【解析】【分析】先用复数的除法运算将复数z 化简，然后用模长公式求z 模长.【详解】解：z ＝213i i -+＝(2)(13)(13)(13)i i i i --+-＝1710i --＝﹣110﹣710i ,则|z|2. 故选：D.【点睛】本题考查复数的基本概念和基本运算,属于基础题.3．已知抛物线C ：()220y px p =>，直线()02p y k x k ⎛⎫=-> ⎪⎝⎭与C 分别相交于点A ，M 与C 的准线相交于点N ，若AM MN =，则k =（ ）A ．3B ．3C ．D ．13【答案】C【解析】【分析】 根据抛物线的定义以及三角形的中位线，斜率的定义表示即可求得答案.【详解】 显然直线()02p y k x k ⎛⎫=-> ⎪⎝⎭过抛物线的焦点,02p F ⎛⎫ ⎪⎝⎭如图，过A,M 作准线的垂直，垂足分别为C ，D ，过M 作AC 的垂线，垂足为E根据抛物线的定义可知MD=MF ，AC=AF ，又AM=MN ，所以M 为AN 的中点，所以MD 为三角形NAC 的中位线，故MD=CE=EA=12AC 设MF=t ，则MD=t ，AF=AC=2t ，所以AM=3t ，在直角三角形AEM 中，==所以22tan 22ME t k MAE AE t=∠===故选：C【点睛】本题考查求抛物线的焦点弦的斜率，常见于利用抛物线的定义构建关系，属于中档题.4．已知12log 13a =131412,13b ⎛⎫= ⎪⎝⎭，13log 14c =，则,,a b c 的大小关系为（ ） A ．a b c >>B ．c a b >>C ．b c a >>D ．a c b >>【答案】D【解析】【分析】 由指数函数的图像与性质易得b 最小，利用作差法，结合对数换底公式及基本不等式的性质即可比较a 和c 的大小关系，进而得解.【详解】根据指数函数的图像与性质可知1314120131b ⎛⎫<= ⎪⎭<⎝，由对数函数的图像与性质可知12log 131a =>，13log 141c =>，所以b 最小；而由对数换底公式化简可得1132log 13log 14a c -=-lg13lg14lg12lg13=- 2lg 13lg12lg14lg12lg13-⋅=⋅由基本不等式可知()21lg12lg14lg12lg142⎡⎤⋅<+⎢⎥⎣⎦，代入上式可得 ()2221lg 13lg12lg14lg 13lg12lg142lg12lg13lg12lg13⎡⎤-+⎢⎥-⋅⎣⎦>⋅⋅ 221lg 13lg1682lg12lg13⎛⎫- ⎪⎝⎭=⋅11lg13lg168lg13lg16822lg12lg13⎛⎫⎛⎫+⋅- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭=⋅((lg13lg13lg 0lg12lg13+⋅-=>⋅ 所以a c >，综上可知a c b >>，故选：D.【点睛】本题考查了指数式与对数式的化简变形，对数换底公式及基本不等式的简单应用，作差法比较大小，属于中档题.5．设复数z 满足12z z z +=+，z 在复平面内对应的点的坐标为(),x y 则（ ） A ．221x y =+B ．221y x =+C ．221x y =-D ．221y x =- 【答案】B【解析】【分析】根据共轭复数定义及复数模的求法，代入化简即可求解.【详解】z 在复平面内对应的点的坐标为(),x y ，则z x yi =+，z x yi =-， ∵12z z z +=+，代入可得221x y x +=+，解得221y x =+.故选：B.【点睛】本题考查复数对应点坐标的几何意义，复数模的求法及共轭复数的概念，属于基础题. 6．设实数x 、y 满足约束条件1024x y x y x +≤⎧⎪-≤⎨⎪≥⎩，则23z x y =+的最小值为（ ）A ．2B ．24C ．16D ．14【答案】D【解析】【分析】做出满足条件的可行域，根据图形即可求解.【详解】 做出满足1024x y x y x +≤⎧⎪-≤⎨⎪≥⎩的可行域，如下图阴影部分，根据图象，当目标函数23z x y =+过点A 时，取得最小值，由42x x y =⎧⎨-=⎩，解得42x y =⎧⎨=⎩，即(4,2)A ， 所以23z x y =+的最小值为14.故选：D.【点睛】本题考查二元一次不等式组表示平面区域，利用数形结合求线性目标函数的最值，属于基础题.7．下列命题中，真命题的个数为（ ）①命题“若1122a b <++，则a b >”的否命题； ②命题“若21x y +>，则0x >或0y >”；③命题“若2m =，则直线0x my -=与直线2410x y -+=平行”的逆命题.A ．0B ．1C ．2D ．3 【答案】C【解析】【分析】否命题与逆命题是等价命题，写出①的逆命题，举反例排除；原命题与逆否命题是等价命题，写出②的逆否命题后，利用指数函数单调性验证正确；写出③的逆命题判，利用两直线平行的条件容易判断③正确.【详解】①的逆命题为“若a b >，则1122a b <++”， 令1a =-，3b =-可知该命题为假命题，故否命题也为假命题；②的逆否命题为“若0x ≤且0y ≤，则21x y +≤”，该命题为真命题，故②为真命题；③的逆命题为“若直线0x my -=与直线2410x y -+=平行，则2m =”，该命题为真命题.故选：C.【点睛】本题考查判断命题真假. 判断命题真假的思路：(1)判断一个命题的真假时，首先要弄清命题的结构，即它的条件和结论分别是什么，然后联系其他相关的知识进行判断．(2)当一个命题改写成“若p ，则q ”的形式之后，判断这个命题真假的方法：①若由“p ”经过逻辑推理，得出“q ”，则可判定“若p ，则q ”是真命题；②判定“若p ，则q ”是假命题，只需举一反例即可．8．在三棱锥D ABC -中，1AB BC CD DA ====，且,,,AB BC CD DA M N ⊥⊥分别是棱BC ，CD 的中点，下面四个结论：①AC BD ⊥；②//MN 平面ABD ；③三棱锥A CMN -的体积的最大值为12； ④AD 与BC 一定不垂直.其中所有正确命题的序号是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①④D ．①②④ 【答案】D【解析】【分析】①通过证明AC ⊥平面OBD ，证得AC BD ⊥；②通过证明//MN BD ，证得//MN 平面ABD ；③求得三棱锥A CMN -体积的最大值，由此判断③的正确性；④利用反证法证得AD 与BC 一定不垂直.【详解】设AC 的中点为O ，连接,OB OD ，则AC OB ⊥，AC OD ⊥，又OB OD O =I ，所以AC ⊥平面OBD ，所以AC BD ⊥，故①正确；因为//MN BD ，所以//MN 平面ABD ，故②正确；当平面DAC 与平面ABC 垂直时，A CMN V -最大，最大值为112234A CMN N ACM V V --=⨯⨯==，故③错误；若AD 与BC 垂直，又因为AB BC ⊥，所以BC ⊥平面ABD ，所以BC BD ⊥，又BD AC ⊥，所以BD ⊥平面ABC ，所以BD OB ⊥，因为OB OD =，所以显然BD 与OB 不可能垂直，故④正确.故选：D【点睛】本小题主要考查空间线线垂直、线面平行、几何体体积有关命题真假性的判断，考查空间想象能力和逻辑推理能力，属于中档题.9．若非零实数a 、b 满足23a b =，则下列式子一定正确的是（ ）A ．b a >B ．b a <C ．b a <D ．b a >【答案】C【解析】【分析】令23a b t ==，则0t >，1t ≠，将指数式化成对数式得a 、b 后，然后取绝对值作差比较可得．【详解】令23a b t ==，则0t >，1t ≠，2lg log lg 2t a t ∴==，3lg log lg 3t b t ==， ()lg lg lg lg 3lg 20lg 2lg 3lg 2lg 3t t t a b -∴-=-=>⋅，因此，a b >. 故选：C.【点睛】 本题考查了利用作差法比较大小，同时也考查了指数式与对数式的转化，考查推理能力，属于中等题． 10．设i 为虚数单位，复数()()1z a i i R =+-∈，则实数a 的值是（ ）A ．1B ．-1C ．0D ．2 【答案】A【解析】【分析】根据复数的乘法运算化简，由复数的意义即可求得a 的值.【详解】复数()()1z a i i R =+-∈，由复数乘法运算化简可得()11a a i z =++-， 所以由复数定义可知10a -=，解得1a =，故选：A.【点睛】本题考查了复数的乘法运算，复数的意义，属于基础题.11．设等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，若31425a a a =+=，，则6S =（ ）A ．10B ．9C ．8D ．7 【答案】B【解析】【分析】根据题意3141152223a a a a d a d =+=+=+=，，解得14a =，1d =-，得到答案.【详解】3141152223a a a a d a d =+=+=+=，，解得14a =，1d =-，故616159S a d =+=. 故选：B .【点睛】本题考查了等差数列的求和，意在考查学生的计算能力.12．已知复数21ai bi i -=-，其中a ，b R ∈，i 是虚数单位，则a bi +=（ ） A ．12i -+B ．1C ．5D ．5 【答案】D【解析】试题分析：由21ai bi i-=-,得()21,1,2ai i bi b i a b -=-=+∴=-=,则()2212,12125a bi i a bi i +=-+∴+=-+=-+=，故选D.考点：1、复数的运算；2、复数的模. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
【精品高考化学】2019年四川省高考化学二诊试卷+答案
2019年四川省高考化学二诊试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是（）A．所涉及的变化均为氧化还原反应B．光照是酸雨形成的必要条件之一C．污染指数越高形成酸雨的速率越快D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染2．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A．0.1 molNH4 Cl固体中NH4+数目小于0.1N AB．常温常压下，2.24LO3中氧原子数目为0.3N AC．4.6gNO2、N2O4混合气体中原子数目为0.3N AD．常温下，pH＝1的硫酸溶液中H+数目为0.1N A3．（6分）有机化合物M、N的结构如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．两者互为同分异构体B．M能使Br2的四氯化碳溶液褪色C．N的二氯代物有3种不同结构D．M中所有原子不可能共平面4．（6分）下列实验方案能达到相应实验目的是（）选项实验目的方案A检验蔗糖水解成葡萄糖取适量蔗糖溶于盛有蒸馏水的试管中，滴入稀硫酸加热一段时间，冷却，滴入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察有无砖红色沉淀B实验室制备氢氧化铁胶体向盛有25mL蒸馏水的烧杯中滴入5～6滴FeCl3饱和溶液加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热C比较AgCl、AgI的K sp大小向盛有10滴0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol/LKI溶液D比较Mg，Al的金属性强弱用导线连接Mg和Al片，插入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察气泡A．A B．B C．C D．D5．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X的质子数是W与Z的质子数之和的一半。
m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的气体单质，n 为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。
2019年12月四川省资阳市2020届高三年级第二次诊断性考试理综化学试题及答案
绝密★启用前【考试时间：2019年12月24日09：00—11：30】四川省资阳市2020届高三年级第二次高考诊断性考试理综-化学试题本试卷共12页，满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答主观题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32一、选择题：本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》中关于化学物质的记载很多,如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。
下列相关分析不正确的是A.石灰石的主要成分是CaCO3,属于正盐B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.2 mol NO2与水充分反应,转移电子数为N AB.含0.1 mol H3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1N AC.0.5 mol Na2O2中O－的数目为N AD.标况下,42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3N A9.为达到下列实验目的,对应的实验方法以及相关解释均正确的是A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B 探究正戊烷(C5H12)催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C 实验温度对平衡移动的影响2NO2(g)ƒN2O4(g)为放热反应,升温平衡逆向移动D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水10.有机物三苯基甲苯的结构简式为,对该有机物分子的描述正确的是A.1～5号碳均在一条直线上B.在特定条件下能与H2发生加成反应C.其一氯代物最多有4种D.其官能团的名称为碳碳双键11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
2019届四川省资阳市高三上学期第二次诊断性考试理科综合化学试题(解析版)
资阳市高中2016级第二次诊断性考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A. Na2CO3热溶液呈碱性，有助于除去餐具油污B. 高纯度单质硅制成光导纤维，可以传输信息C. 钢铁的电化学腐蚀比较普遍，危害也较大D. 蛋白质在人体内分解，最后主要生成尿素排出体外【答案】B【解析】【详解】A项、碳酸钠溶液水解显碱性，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确；B项、光导纤维的成分为二氧化硅，而Si为半导体材料，故B错误；C项、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；D项、蛋白质氧化分解时可提供能量，氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素等，尿素通过尿液排出，D正确。
【点睛】本题考查化学与生活，解答时要注意与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点，B项为易错点，注意知识的积累是关键。
2.下列说法正确的是A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上B. 聚氯乙烯能发生加成反应C. 可用蒸馏水来鉴别溴苯和苯D. 1 molHOOCCH(OH)CH2COOH可与3 mol NaHCO3发生反应【答案】C【解析】【详解】A项、丙烯分子中含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；B项、聚氯乙烯中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；C项、因溴苯密度比水大，不溶于水，苯的密度比水小，不溶于水，可用蒸馏水鉴别，C正确；D项、HOOCCH(OH)CH2COOH中只有2个-COOH与NaHCO3发生反应，则1mol该物质可与2molNaHCO3发生反应，故选C。
2019年四川省资阳市高考化学二诊试卷解析版
2019年四川省资阳市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A. Na2CO3热溶液呈碱性，有助于除去餐具油污B. 高纯度单质硅制成光导纤维，可以传输信息C. 钢铁的电化学腐蚀比较普遍，危害也较大D. 蛋白质在人体内分解，最后主要生成尿素排出体外【答案】B【解析】解：A、碳酸钠溶液水解显碱性，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加热促进水解，碱性增强，油脂在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，所以能用于清洗油污，故A正确；B、光导纤维的成分为二氧化硅，对光具有良好的全反射作用，而Si为半导体材料，故B错误；C、电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故C正确；D、蛋白质是生命活动的主要体现者，可以在人体内水解生成氨基酸，也氧化分解的产物是二氧化碳、水和尿素，尿素通过尿液排出，故D正确。
故选：B。
A、Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性；B、光导纤维的成分是二氧化硅；C、钢铁的腐蚀以电化学腐蚀为主；D、蛋白质是多种氨基酸的脱水缩合物。
本题考查了盐类水解的应用、蛋白质在人体内的转化等，难度不大，应注意区分单质硅和二氧化硅用途的区别。
2.下列说法正确的是（）A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上B. 聚氯乙烯能发生加成反应C. 可用蒸馏水来鉴别溴苯和苯D. 1 molHOOCCH（OH）CH2COOH可与3 mol NaHCO3发生反应【答案】C【解析】解：A．丙烯分子中含有-CH3，故丙烯分子中所有原子不可能都处于同一平面，故A错误；B．聚氯乙烯中不存在碳碳双键，不能发生加成反应，故B错误；C．因溴苯密度比水大，不溶于水，苯的密度比水小，不溶于水，可用蒸馏水鉴别，故C正确；D．HOOCCH（OH）CH2COOH中只有2个-COOH与NaHCO3发生反应，则1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与2molNaHCO3发生反应，故D错误。
(完整版)2019四川省资阳市二月高三联考理综化学试卷
2019四川省资阳市二月高三联考理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下:÷下列说法不正确的是A. Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子B. DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C. 反应过程中生成了EG和甲醇D. EG和甲醇不是同系物8、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )A. 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似9、“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠:NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓ +NH4C1。
下列装置能达到实验目的的是（）A. B.C. D.10、某固体混合物中可能含有:Na+、K+、SO42- 、Cl- 、CO32-等离子，取两份该固体的溶液进行如下实验:第一份:加入过量的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，分离滤液和沉淀。
向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清;向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
第二份:取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。
下列关于该混合物的组成说法正确的是（）A. 一定是K2CO3和NaClB. 可能是Na2CO3和KC1C. 可能是Na2SO4和Na2CO3D. 一定是Na2CO3和NaCl11、满足下列条件的同分异构体(不考虑立体异构)的数目判断正确的是（）选项 A B C D分子式C4H10O C3H7Cl C8H10C4H8O2已知条件与钠生成H2卤代烷烃芳香烃能水解同分异构体数目 4 3 3 312、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素的族序数之和为20。
四川省资阳市高考化学二模考试试卷
四川省资阳市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共50分)1. （2分） (2019高一下·吉林期中) 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法错误的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放B . PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因C . 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染D . CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在2. （2分） (2016高三上·西城期末) 化学与日常生活紧密相关．下列说法中，不正确的是（）A . 甲醛可作食品防腐剂B . 氢氧化铝可作抗酸药C . 氯化钠可作食品调味剂D . 生石灰可作食品干燥剂3. （2分）非金属溴与氯气的性质很相似．在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（）A . 做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B . 观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C . 观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D . 预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质4. （2分） (2019高一下·广州期末) 迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。
下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A . 石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物B . 煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的变化过程C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 煤就是碳5. （2分）化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（）A . 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B . SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C . 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性6. （2分）下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A . ①②④B . ②③⑤C . ②④⑤⑥D . ③④⑥7. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列说法不正确的是（）A . 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B . 放热反应都不需要加热就能发生C . 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D . 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量8. （2分）加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是（）A . Fe2（SO4）3B . FeCl3C . Na2CO3D . KCl9. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B . 焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C . 实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D . 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解10. （2分） (2018高二上·临县期中) 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03 mol•L－1 ，其中1/3的CO2转变为H2CO3 ，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3 H+ + HCO3- ，则溶液的pH约为（）A . 4B . 5C . 6D . 711. （2分）下列物质中，能用于厨房除水垢的是（）A . 乙醇B . 乙酸C . 乙酸乙酯D . 苯12. （2分） (2015高二下·红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同13. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成SO3的反应C . 加入催化剂有利于氨的合成D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)14. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . 钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主B . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污C . 明矾[KAl（SO4）2•12H2O]用于水的杀菌消毒D . 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料15. （2分） (2018高三上·大港期中) 配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是（）①溶解后未冷却即转移、定容②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶A . ①②B . ②③C . ①④D . ②③④16. （2分） (2017高二上·金溪开学考) 下列说法中正确的是（）A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体17. （12分）(2020·哈尔滨模拟) 以某含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO、SiO2等)为原料制备NixOy和碳酸钻的工艺流程如下：（1）“酸溶”时需将含镍废料粉碎，目的是________；含有CoCO3的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为________。
2019四川省资阳市二月高三联考理综化学试卷答案
2019四川省资阳市二月高三联考理综化学试卷7、【答案】B【解析】B项，由图可知，DMO为草酸二甲酯，EG为乙二醇，反应过程为DMO→MG→EG，则DMO→MG过程中只断裂C-O，MG→EG过程中C=O断开一键，CH3O-C中C-O也断裂，故B项错误；A项，由图可知，Cu纳米颗粒作催化剂将氢气转化为H原子，故A项正确；C项，由图可知，反应过程中生成了EG和甲醇，故C项正确；D项，EG与甲醇中-OH数目不同，所以二者不是同系物，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为B。
8、【答案】B【解析】A.酒精不具有强氧化性，可使蛋白质变性，用于消毒，故A错误；B.矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质，将其中硫和氮转化为无毒无害的物质，从而减少二氧化硫和氮氧化物的排放，达到防止酸雨的目的，故B正确；C.通信光缆的主要成分是SiO2，太阳能电池的材料主要是晶体Si，C错误；D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油的主要成分为酯类混合物，以“石油”为原料生产的柴油的主要成分为烃类混合物，D错误；因此，本题正确答案为B。
点睛：本题涉及生活、社会中的一些热点问题，考查化学基本知识的掌握情况，注意易混淆的知识，平时要多思考多总结。
9、【答案】D【详解】A.氯化铵分解生成的氯化氢和氨气混合在一起，冷却后又化合生成氯化铵，无法制备得到氨气，故A错误；B.制备CO2一般不用稀硫酸和大理石，因为生成的CaSO4是微溶物附着在大理石表面使反应速率减慢，应用稀盐酸和大理石制备CO2，故B错误；C.氨气极易溶于水，所以应该是氨气需要防止倒吸，而不是CO2，故C错误；D.将析出的NaHCO3通过过滤操作分离出来，故D正确；答案：D。
10、【答案】B【分析】加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，可能含是BaSO4，BaCO3，向白色沉淀中滴入过量盐酸，所得溶液澄清，说明是BaCO3；滤液不存在SO42- ，向滤液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，沉淀为AgCl；焰色反应火焰呈黄色，说明有Na+。
化学答案(2019届二诊)
南充市高2019届第二次高考适应性考试化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．B 8．B 9．D 10．A 11．D 12．C 13．C第Ⅱ卷（非选择题 共58分）（必做题）26．（14分）（1）+4（2分），SO 2Cl 2+2H 2O ＝2HCl↑+H 2SO 4（1分）（2）①（球形）冷凝管（1分），a→b （2分），防止空气中水蒸汽进入三颈烧瓶，使SO 2Cl 2发生水解变质并能吸收尾气SO 2和Cl 2，防止污染环境（1分）②催化剂（吸附反应气体，促进反应进行）③ SO 2+Cl 2+2H 2O ＝2HCl↑+H 2SO 4（1分）④滴加最后一滴HCl 标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色， 且半分钟不恢复（1分）， 75%（1分）27．（14分）（1）Ca(OH)2+2HCl ====CaCl 2+2H 2O 3Ca(OH)2+2Fe Cl 3====3CaCl 2+2Fe(OH)3（1分）3.7～4.2（1分）（2）65℃（1分）固液比大则铁浸出率低；固液比小则过稀的FeCl 3溶液蒸发浓缩需消耗过 多的能量，提高了成本（1分）（3）2040g （1分）（4）2H + +2e －==== H 2↑（2分） 2Fe 2+ + 2H + ==== 电解 2Fe 3+ + H 2↑（2分）（5）蒸发浓缩 冷却结晶（2分）28．（15分）（1）K =c (CO 2)·c 2(H 2)/c (CH 4)·c (CO 2) (1分)（2） K ①2/K ③ (2分) 0.5(ΔH ②+ΔH ③) (2分)（3） D (1分) B (2分) 注释：因CH 4燃烧是可持续自发进行的放热过程，故|ΔH |>E a（4）升高温度 (1分)控制CH 4与O 2物质的量之比约为1:1（或使用只催化反应①的催化剂 或(适当)减压）(2分)（5）9 (2分) 66.7% (2分)（选做题）35．[化学——物质结构与性质]（15分）（1）4s 24p 3（1分）（2）7（1分） Π74键（1分）（3）三角锥形（1分） 3（2分）（4）756（1分） 950（1分） 3210（2分）（5）2a （2分）36．[化学——有机化学基础]（15分）（1）溴原子、羧基 (2分) CH 2=CH 2 (1分)（2）取代反应 氧化反应 (各1分，共2分)（3）2-氨基丙酸或α-氨基丙酸 (2分) 分)（4）2CH 3CH 2CH 2OH + O 2 2CH 3CH 2CHO + 2H 2O (2分)（5）CH 3CH(Br)COOH+2NaOH ---→ △ CH 3CH(OH)COONa+NaBr+H 2O （3分，条件是否注明“醇”均得分）（6）6种 (2分)注意：化学方程式未配平均不得分。