济南市高二上学期化学期末考试试卷(A卷)A卷
济南市高二上学期化学期末考试试卷（A卷）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） (共16题；共47分)1. （3分）我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。
下列有关电子垃圾的说法中不正确的是（）A . 电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B . 将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C . 电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D . 各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出2. （3分） (2018高一上·大庆期中) 下列两种气体的原子数一定相等的是（）A . 质量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等体积、等密度的CO和N2C . 等温、等体积的O2和Cl2D . 等压、等体积的NH3和CO23. （3分）(2016·余干模拟) 下列说法不正确的是（）A . 分子式为C5H12的化合物，其一氯代物种类（不考虑立体异构）不可能是2种B . 棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C . 乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它们互为同分异构体D . 石油裂化、油脂皂化和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和蛋白质的盐析都是物理变化4. （3分） (2015高二上·宜春期末) 0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混和后，离子浓度大小顺序正确的是（）A . c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）5. （2分） (2017高三上·汕头期中) 向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba （OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（）A .B .C .D .6. （3分）在一密闭容器中进行如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1 ，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4 mol·L－1、O2为0.2 mol·L－1B . SO2为0.25 mol·L－1C . SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D . SO3为0.4 mol·L－17. （3分）下列反应中属于加成反应的是（）A . 乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色B . 苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色C . 将裂化获得的汽油滴入溴水中，溴水褪色D . 甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅8. （3分）在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入amolN2和bmolH2 ，使它们在同温度下反应，并达到平衡，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中NH3的体积分数为25%时，则B中NH3的体积分数为（）A . 12.5%B . 25%C . ＜25%D . ＞25%9. （3分） 0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（）A . c(K+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B . c(K+)+ c(S2-) = 0.3mol/LC . c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)D . c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)10. （3分） (2015高二下·舒城期中) 分子式为C4H9Cl的有机物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 8种11. （3分） (2016高三上·大连期中) A，B两相同容器内均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）⇌CO2 （g）+H2（g）△H=﹣43kJ•mol﹣1 下列说法正确的是（）A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（L•min）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动12. （3分） (2016高二下·重庆期中) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入乙醇析出晶体乙醇增强了溶剂的极性B用KSCN检验溶液中的Fe3+Fe3+遇SCN﹣生成血红色沉淀C CH4熔点低于CO2碳氢键比碳氧键的键长短、键能大D氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2016高二下·芒市期中) 下列叙述正确的是（）A . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2B . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀14. （3分）“地沟油”在一定条件下，能发生如下反应，化学方程式为：下列叙述错误的是（）A . “地沟油”的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯B . 该反应是取代反应C . 生物柴油属于化石燃料D . “地沟油”可用于制备生物柴油15. （3分） (2017高一上·奉新期末) 将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V1=16mL时，则V2为（）A . 24mLB . 30mLC . 440mLD . 44mL16. （3分）(2018·重庆模拟) 25℃时，向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是（）A . 在c点溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)B . a点对应溶液pH约为5C . 25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10-3D . d点时，溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)二、填空题（共52分） (共5题；共52分)17. （10.0分） (2017高一下·沭阳期中) 按要求完成下列填空：（1） H、 H、 H互为________，16O2、18O3互为________．A．同位素B．相同物质C．同素异形体D．同分异构体（2）写出下列物质的电子式：①MgCl2________；②NaOH________；（3）写出下列物质的结构式：①C2H2________；②H2O________；（4）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．18. （8.0分）(2016·万载模拟) 苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58℃，沸点208℃（ 3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如图1：（1）制备过程中．需在搅拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30℃，说明该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应．如温度过高时，则可采用________措施．（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是________．（3）结晶完全后，需抽滤收集产物．’抽滤装置（图2）所包含的仪器除减压系统外还有________、________（填仪器名称）．（4）获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶即得查尔酮晶体，可通过________法来判断原料是否反应完全以及反应的转化率和选择性．19. （13.0分） (2016高一下·赣州期中) 由Zn﹣Cu﹣硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：（1）上述原电池的正极是：________，负极的电极反应式：________．（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，负极是：________，正极的电极反应式：________．当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为________．20. （8.0分）(2018·衡水模拟) Ⅰ．“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。
聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y ，是一种新型高效的净水剂。
工业流程如下：回答下列问题：（1）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。
“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为________、________。
（2）滤液混合后“蒸发”的作用是________。
（3）“电解”时阳极的电极反应式为________。
（4） PAFC、无水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均为25 mg·L-1时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是________。
（5）Ⅱ．25℃时，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。
已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，Ka的表达式为________。
（6）常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝________。
21. （13.0分）液晶是一类新型材料．MBBA是一种研究得较多的液晶化合物．它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物．（1）对位上有﹣C4H9的苯胺可能有4个异构体，它们是：________（2）醛A的异构体甚多．其中属于酯类化合物，而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个，它们是：________参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） (共16题；共47分) 1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题（共52分） (共5题；共52分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、第11 页共11 页。
《化学(二)》期末考试试卷及答案
《化学（二）》期末考试试卷（A）适用专业：一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共40分）1、组成有机化合物的基本元素是：（）A、CB、C和HC、C、H、OD、C和O2、当你进入厨房嗅到极浓煤气味时，应采取的措施是：（）A、立即开灯，寻找泄漏处B、打开门窗，关闭煤气阀C、打开抽油烟机排出煤气D、立即拨打手机报警3、下列不属于烃的是：（）A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、酒精4、下列各组物质属于同系物的是：（）A、CH4和C3H6B、C2H4和C6H14C、CH4和C5H12D、C3H6和C5H125、天然气和沼气的主要成分是：（）A、CH4B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、6、在光照下，甲烷与氯气的反应是：（）A、氧化反应B、还原反应C、取代反应D、加成反应7、下列物质中，不能与溴水发生加成反应的是：（）A、乙烷B、乙烯C、乙炔D、1，3-丁二烯8、下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（）A、C7H14B、C3H6C、C5H12D、C4H69、下列不属于醇的是：（）A、C2H5OHB、CH3OHC、C6H5OHD、C6H5CH2OH10、乙醇与浓H2SO4共热到170℃，生成：（）A、CH3－CH3B、CH2＝CH2C、CH≡CHD、C2H5－O－C2H511、下列化合物中可用做麻醉剂的是：（）A、一氯甲烷B、乙烷C、乙酸D、乙醚12、下列物质中，含羟基官能团的是：（）A、CH3O CH3B、CH3CHOC、CH3COOHD、CH3 CH２OH13、下列分子中既有醛基又有羧基的是：（）A、CH3COOHB、CHOHC、CH3COHD、CHOOH14、食醋中的主要成分是：（）A、CH3CH2OHB、CH3CHOC、CH3COOHD、HCOOH15、具有下列结构的化合物中，不属于羧酸的是：（）A、HOOC－COOHB、CH2＝CH－COOHC、CH2COOHD、CHOH16、医用酒精是乙醇水溶液，其质量分数是：（）A、100%B、95%C、75%D、50%17、下列化合物中属于酯类的是：（）A、OCH3CO HB、OCH3C CH3C、OCH3C OHD、OCH3CH318、乙醛与氢气反应生成乙醇，该反应属于：（）A、取代反应B、消去反应C、加成反应D、加聚反应19、下列物质能发生银镜反应的是：（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉D、纤维素20、下列物质中属于天然高分子化合物的是：（）A、油脂B、蔗糖C、淀粉D、麦芽糖二、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共20分）1、乙烯和甲烷都是烃，它们互为同系物。
第3周 2022-2023学年人教版高二化学上学期期末达标测试卷(A卷)
2022-2023学年人教版高二化学上学期期末达标测试卷（A 卷）分数：100分 时间：90分钟一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。
1.2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器。
下列有关说法错误的是( ) A.铜是人类使用最早的金属之一B.青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C.出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D.青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜 2.下列属于吸热反应的是( ) A.碳酸氢钠与盐酸反应 B.在催化剂作用下，3NH 和2O 的反应 C.硝酸铵分解D.铝与盐酸的反应3.锂-氟化碳电池是理论质量能量密度最高的一次电池，电池反应为()n CF +nLinLiF+nC 。
下列说法正确的是( )A.锂电极是电源正极B.()n CF 发生了还原反应C.电子由锂电极通过电解液流向()n CF 电极D.电池负极反应：()--n CF +nenF +nC4.在某恒容密闭容器中发生反应：2323Cl (g)2NH (g)6HCl(g)N (g)++。
若反应速率分别用()()()232v Cl v NH v(HCl)v N 、、、表示，则下列关系式正确的是( ) A.()2v(HCl)v N = B.()33v(HCl)v NH = C.()()223v Cl v N =D.()()323v NH 2v Cl =5.实验中制得的4FePO 与23Li CO 在高温条件下与224H C O 煅烧可得4LiFePO ，其常用作锂离子电池电极材料，如图为4Ca LiFePO -可充电电池的工作原理示意图，锂离子导体膜只允许Li +通过。
下列说法不正确的是( )A.充电时，锂离子向钙电极方向移动B.钙电极的电解质不可以替换成硫酸锂溶液C.理论上，每消耗xmolCa ，可生成1mol 4LiFePOD.放电时，电极上发生Li +的嵌入，144Li FePO Li eLiFePO x x x ---++6.如下图所示，12393.5kJ /mol 395.4kJ /mol H H ∆=-∆=-，，下列说法或表示式正确的是( )A.石墨和金刚石的转化是物理变化B.石墨的稳定性强于金刚石C.石墨转变为金刚石是放热反应 11.9kJ mol H -=+⋅7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.收集氯气用排饱和食盐水的方法B.加催化剂，使和在一定的条件下转化为C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.加压条件下有利于和反应生成8.在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X →2Y 的影响，各物质浓度c 随反应时间t2N 2H 3NH 2SO 2O 3SO的部分变化曲线如图，则( )A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0~2min 内，11(X) 1.0mol L min v --=⋅⋅9.常温下，22O F 是一种红色液体，具有强氧化性，能除去空气中微量的2H S 。
济南市高二上学期化学期末考试试卷
济南市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高二下·临汾期末) 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . c(FeCl3)＝1.0 mol·L－1的溶液中：HCO 、Cl－、H＋、Na＋B . 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1溶液中：NH 、K＋、CO 、SOC . 在c(HCO )＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH 、AlO 、Cl－、NOD . 常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH3·H2O、SO 、NO2. （2分） (2017高二下·唐山期中) 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：下列醇能被氧化为醛类化合物的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高二下·包头期中) 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A . 分子式为C7H6O5B . 分子中含有2种官能团C . 可发生加成和取代反应D . 在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子4. （2分） (2018高三上·浙江期中) 室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）A . 等体积的两溶液，导电能力是盐酸强B . 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl-)<c(CH3COO-)C . 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低D . 中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多5. （2分） (2018高二上·公安月考) 下列说法正确的是（）A . 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B . NaHCO3溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)＝c(Na＋)C . 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D . NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①6. （2分） (2020高二上·大理期末) 常温下，将1.0 mol·L－1的氨水滴入10 mL1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A . KW的比较：a点>b点B . 水的电离程度：a>b>c>dC . b点时溶液中c(NH4+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)D . c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)7. （2分）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A . NaClB . CuCl2C . NaOHD . CuSO48. （2分）下列有关滴定操作的顺序正确的是：（）① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作A . ①③②④⑤⑥B . ①②③④⑤⑥C . ②③①④⑤⑥D . ④⑤①②③⑥9. （3分） (2017高二上·黑龙江期末) 某气态烷烃和一气态单烯烃组成的混合气体在同温、同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L，通入足量的溴水，溴水的质量增加2.8g，此2种烃是（）A . 甲烷和丙烯B . 甲烷和2﹣丁烯C . 甲烷和2﹣甲基丙烯D . 乙烯和1﹣丁烯10. （2分）图片是立方烷(cunane)的球棍模型，下列有关说法不正确的是（）A . 其一氯代物只有一种B . 其二氯代物有三种同分异构体C . 常温下为气体D . 它与苯乙烯(C6H5—CH=CH2)互为同分异构体11. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B . 等质量的甲烷、乙烯、1，3﹣丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C . 苯酚、水杨酸和苯甲酸都是同系物D . 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O612. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A . 乙烯和苯都能与溴水反应B . 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C . 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别13. （2分） (2018高二下·南阳月考) 某烯烃与H2加成后的产物是 ,则该烯烃的结构式可能有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种14. （2分） (2016高二上·湖南期中) 下列说法正确的是（）A . 丙烯（CH2=CHCH3）易发生加成反应，一定条件下也可能发生取代反应B . 若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似C . 某有机物燃烧只生成物质的量之比为l：2 的CO2和H2O，说明其最简式为CH4D . 分子式分别为C2H6O、C3H8O的有机物一定互为同系物15. （2分）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混和，所得溶液中的c（OH﹣）=0.01mol/L，则原溶液的浓度为（溶液体积的变化忽略不计）（）A . 0.01 mol/LB . 0.017 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.50 mol/L16. （2分）把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。
济南市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
济南市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分）化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列说法错误的是（）A . 用聚乙烯塑料作食品包装袋B . SiO2是制备光纤导线的主要材料C . 用铝锅炒菜比用铁锅好D . 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2. （2分） (2018高二上·汕头期末) 某溶液中存在较多的H、SO42-和Cl- ，其中还可能大量存在的离子是（）A . OH-B . Ba2+C . NH4+D . Ag+3. （2分） (2018高三上·淄博开学考) 用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：①2173～2473K时：2Al2O3+9C Al4C3+6CO↑；②温度高于2473K时：Al2O3+Al4C3 6Al+3CO↑．下列有关说法错误的是（）A . Al2O3属于两性氧化物B . 两步反应中CO均是氧化产物C . Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯D . 生成的铝粉不能在空气中冷却4. （2分） (2018高三下·河南月考) 下列有关化学与生产、生活的说法中,错误的是（）。
A . 陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品B . “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C . 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去5. （2分） (2016高一下·昭通期中) 如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 加聚反应6. （2分） (2018高二下·临川期中) 下列叙述中正确的是（）A . 苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2,4,6三溴苯酚，再过滤除去B . 将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃时，溶液仍保持澄清C . 苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与NaHCO3溶液反应放出CO2D . 苯酚可以与浓硝酸发生硝化反应7. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：① 2NO(g) N2O2(g) (快）△H1< 0平衡常数 K1② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢）△H2< 0平衡常数 K2下列说法正确的是（）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应①决定8. （2分）下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A . MgCl2B . KOHC . NH3D . H2O29. （2分）甘氨酸和丙氨酸在一定条件下发生缩合反应，生成的二肽有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种10. （2分）一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能判断可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的有（）①C的生成速率和C的分解速率相等②容器中C的体积分数不变③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1：3：2⑥混合气体的平均相对分子质量不变⑦单位时间内生成a mol A，同时生成3a molA . 3个B . 4个C . 5个D . 6个11. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 分液时，先放出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B . 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C . 可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D . 皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗12. （2分） (2015高二上·西宁月考) 对于反应：N2+O2⇌2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A . 缩小体积使压强增大B . 降低体系温度C . 体积不变充入He使气体压强增大D . 保持总压强不变，充入Ne气体13. （2分）(2019·镇海模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是（）A将SO2气体通入FeCl3溶液中黄色褪去SO2具有漂白性B将SO2气体通入H2S溶液中出现淡黄色沉淀SO2具有氧化性C将SO2气体通入溶有淀粉的碘水中溶液变蓝SO2还原性D向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊变红SO2酸性A . AB . BC . CD . D14. （2分）下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是（）A . 钢铁在潮湿的空气中B . 钢铁在雨水中C . 铜币在地下水中D . 不锈钢在潮湿的空气中15. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是（）A . CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+B . NH4+中的质子和电子C . Na2O2固体中阴、阳离子D . 原子中的质子和中子16. （2分）某种解热镇痛药的结构简式为下图：，当它完全水解时，可得到的产物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种17. （2分） (2017高一上·深圳期中) 相同条件下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）A . 1：2B . 1：3C . 2：3D . 2：118. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。
山东省济南市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(精编)
山东省济南市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（）A . H2C=CH﹣CNB . H2C=CH﹣CH=CH2C .D .2. （2分）下列有机物命名正确的是（）A . 2-乙基丙烷B . CH3CH2CH2CH3 丁烷C . 间二甲苯D . 2-甲基-2-丙烯3. （2分）某有机物结构简式为：，则用Na、NaOH、NaHCO3与等物质的量的该有机物恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（）A . 3∶3∶2B . 3∶2∶1C . 1∶1∶1D . 3∶2∶24. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 4-溴环己烯（）与NaOH乙醇溶液共热，其有机产物含有1种官能团B . 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有5种C . 乙醇、甲苯、硝基苯三种物质可以用水来鉴别D . 在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3:15. （2分） (2016高二下·德州期中) 下列有机物的名称一定错误的是（）A . 2一甲基一1一丁烯B . 2，2一二甲基丙烷C . 5，5一二甲基一3一己烯D . 4一甲基一2一戊炔6. （2分）下列有机反应属于取代反应的是（）A . nCH2=CH2→B . CH2=CH2＋HCl → CH3CH2ClC . 2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2OD . ＋Br2 ＋HBr7. （2分）丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性，合成丁腈橡胶的原料是（）①CH2=CH—CH=CH2；②CH3—CCCH3；③CH2=CH—CN；④CH3—CH=CH—CN；⑤CH3—CH=CH2；⑥CH3—CH=CH—CH3.A . ③⑥B . ①②C . ①③D . ④⑤8. （2分） (2020高二上·新宁期末) 有关蛋白质的叙述中不正确的是（）A . 向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析B . 蛋白质遇浓硝酸显黄色C . 蛋白质溶液具有丁达尔效应D . 蛋白质的基本结构单元是氨基酸9. （2分）下列配制银氨溶液的操作中，正确的是（）A . 在洁净的试管中加入1～2mL AgNO3溶液，再加入过量浓NH3水，振荡，混合均匀B . 在洁净的试管中加入1～2mL 稀NH3水，再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量C . 在洁净的试管中加入1～2mL AgNO3溶液，再逐滴加入浓NH3水至过量D . 在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2% 稀NH3水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止10. （2分） (2019高二下·临河期末) 苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是（）A . 官能团不同B . 常温下状态不同C . 相对分子质量不同D . 官能团所连烃基不同11. （2分）(2019·江苏) 下列实验操作能达到实验目的的是（）A . 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB . 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C . 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D . 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO212. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 下列实验操作能达到目的是（）A . 用pH试纸测定次氯酸溶液的pH=3.5B . 将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体C . 向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体D . 室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等13. （2分）推理是学习过程中常用的一种思维方法，以下逆向推理正确的是（）A . 化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B . 金属镁排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，所以镁与酸反应一定放出氢气C . 中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D . 氧化还原反应有元素化合价变化，有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应14. （2分） (2019高二下·南开期末) 下列实验操作或方法能达到目的是（）A . 向混有乙烯的乙烷中通入氢气以除去乙烯B . 向某待测液中加入酸性高锰酸钾溶液以鉴别该待测液是甲苯或乙苯C . 向 2 mL 10%的 CuSO4 溶液中滴入 4～6 滴 2%的NaOH 溶液，再加入 0.5 mL 乙醛溶液，加热，可以观察到有红色沉淀生成D . 将 2%的稀氨水逐滴加入 2%的 AgNO3 溶液中至沉淀恰好溶解，可制得银氨溶液15. （2分）(2016·福州模拟) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（）A . 分子式为C10H19OB . 同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类C . 能发生取代、氧化、还原反应D . 与氢气加成后的产物有4种一氯化物16. （2分） (2017高二下·济南期中) 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图所示，下列叙述错误的是（）A . 步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B . 步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验C . 苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应D . 苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应17. （2分）在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，有二个吸收峰的物质是（）A . CH3CH2OHB . CH3CH2CH3C . CH3CH3D . CH2=CH﹣CH318. （2分） (2017高二上·湘潭期中) 尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：下列说法错误的是（）A . 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B . 1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2C . 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D . 1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 mol NaHCO319. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列物质中既能与酸性KMnO4溶液反应、又能与溴水反应的一组物质是（）①苯②丙烷③乙炔④己烯⑤乙醇⑥己烷⑦聚丙烯．A . ①②B . ⑤⑥C . ③④D . ⑥⑦20. （2分） (2017高一上·郫县期中) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A . 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B . 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C . 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D . 过滤、蒸发、萃取、蒸馏21. （2分）用下列装置完成相关实验，合理的是（）A . 用①制备并检验乙烯B . 实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置②C . 提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置③D . 实验室中可用装置④来制备硝基苯22. （2分）(2020·西城模拟) 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质均可水解B . 纤维素和淀粉互为同分异构体C . 油脂属于酯类物质可发生皂化反应D . NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性23. （2分）下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A . 棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素B . 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C . 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11 ，二者互为同分异构体D . 乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”24. （2分）分子式为C11H16的单取代芳香烃，其可能的结构有（）种A . 9B . 8C . 7D . 625. （2分）某有机物的结构简式为，它可以发生的反应类型有(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)加聚A . (a)(c)(d)(f)B . (b)(e)(f)(g)C . (a)(b)(c)(d)(g)D . 除(e)(g)外二、填空题 (共2题；共9分)26. （5分）在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的特征峰值(信号)也不同，根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
山东省济南市高二上学期化学期末考试试卷
山东省济南市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有机物相关描述不正确的（）A . 油脂水解可得到氨基酸和甘油B . 甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇，熔沸点依次递增C . 甘氨酸H2N﹣CH2COOH、丙氨酸CH3CH（NH2）COOH、谷氨酸HOOCCH2CH2CH（NH2）COOH一定条件下形成链状三肽的结构最多有2×33种D . 分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有9种2. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 下列现象不是因为发生化学反应而产生的是（）A . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色3. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 下列关于苯的叙述正确的是（）A . 反应①为取代反应，有机产物的密度比水小B . 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C . 反应③为取代反应，有机产物是一种烃D . 反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键4. （2分） (2017高一上·万州期末) 下列实验操作中，正确的是（）A . 过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体B . 做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧C . 配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线D . 用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体5. （2分）下列有机物的命名正确的一组是（）A . 二溴乙烷B . 3﹣乙基﹣1﹣丁烯C . 2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯D . 2，2，3﹣三甲基戊烷6. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（）A . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B . CH3-CH=CH-CH=CH2无顺反异构C . 含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D . 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物7. （2分） (2019高一上·阜阳期末) 现有①MgSO4②Ba(NO3)2③NaOH④CuCl2 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A . ④③①②B . ③④①②C . ②①③④D . ④③②①8. （2分）化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是（）A . X 分子中所有原子一定在同一平面上B . Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C . X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D . X→Y的反应为加成反应9. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 异丙苯[ ]是一种重要的化工原料，下列关于异丙苯的说法错误的是（）A . 异丙苯是苯的同系物B . 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯C . 在光照条件下，异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种D . 在一定条件下能与氢气发生加成反应10. （2分）下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是（）A . CH3CHICH2 CH3B . CH3OHC . （CH3）3COHD . （CH3）3C﹣CH2C111. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷B . 月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上C . 甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色D . HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂12. （2分） (2018高一上·江南期中) 取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化（）A . 大于1g/cm3B . 等于1g/cm2C . 小于1g/cm3D . 无法确定13. （2分）(2018·宜昌模拟) 中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。
济南市高二上学期化学期末考试试卷
济南市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。
下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（）A . 吸收硫酸工业尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B . 吸收硝酸工业尾气：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC . 制CuSO4：D . 制CuSO4：CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O2. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列物质放入水中，会显著放热的是（）A . 食盐B . 生石灰C . 硝酸铵D . 蔗糖3. （2分） (2015高二上·怀化期末) 在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . V（A）=2.0mol/（L•s）B . V（B）=1.2mol/（L•s）C . V（C）=3.2mol/（L•s）D . V（D）=4.0 mol/（L•s）4. （2分）(2018·黑龙江模拟) 碱性硼化钒(VB2)一空气电池工作时反应为:4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5.用该电池为电源，选用情性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）A . VB2电极的电极反应式为:2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B . 外电路中电子由c电极流向VB2电极C . 电解过程中SO42-向b电极移动D . 电解过程中,b电极表面有红色物质析出5. （2分） (2016高二上·重庆期中) 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）⇌2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以表和图表示容器甲乙丙容积0.5L0.5L 1.0L温度/℃T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5 molB1.5 molA0.5 molB6.0 molA2.0 molB下列说法正确的是（）A . 若平衡时温度不变，改变容器体积平衡不移动B . 由图可知：T1＜T2 ，且该反应为吸热反应C . l0min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025mol•（L•min）﹣1D . T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡时A的转化率为25%6. （2分）(2019·嘉定模拟) 下列应用与盐类水解无关的是（）A . 泡沫灭火器B . 氯化铵和消石灰制备氨气C . 明矾净水D . 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用7. （2分）(2019·玉溪模拟) 下列说法正确的是（）A . 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B . SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 纯碱的分子式是Na2CO38. （2分） (2018高二上·河北月考) 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是（）①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失⑤终点读数时俯视，其他读数方法符合题意A . ④⑤B . ①④C . ②③⑤D . ②⑤9. （2分） (2018高二上·和平期末) 分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A . ①③④⑤B . ②④C . ①②③D . ①③⑤10. （2分）(2017·丰台模拟) 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是（）A . 水B . 食盐水C . 食用油D . 酒精11. （2分） (2019高二上·辽源期中) 在一定条件下，在密闭容器中，发生可逆反应2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，达到平衡状态的标志是：（）A . 单位时间生成n mol O2 ，同时生成2n mol NOB . 用NO2、NO、O2表示反应速率之比为2：2：1的状态C . NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态D . 混合气体的颜色不再改变的状态12. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列物质溶于水后因水解显酸性的是（）A . NH4NO3B . NaHSO4C . KClD . KHCO313. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B . 氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O═2OH﹣C . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD . 金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑14. （2分） (2018高二上·唐山期中) 如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1 ，工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e－，则下列叙述中不正确的是（）A . 相同状况下，产生气体总体积：①<②B . 接通电路前溶液的pH：①>②C . 接通电路后溶液的pH：①<②D . 析出固体质量：①>②15. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 在某容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的CO和0.1mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=akJ/mol（a＞0）达到平衡后测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（）A . 反应放出的热量为0.08akJB . 平衡时H2O的转化率为CO转化率的一半C . 若改变条件，K增大则压强增大D . 将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动16. （2分） (2016高一上·新疆期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 32 g O2气体含有的氧原子数为NAB . 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+为0.6NAC . 54 g铝完全反应后失去的电子数为6NAD . 11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA17. （2分） (2015高一下·吉林期中) 中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH 测得的数值准确C . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失18. （2分）(2015·昆明模拟) 常温下，下列叙述中不正确的是（）A . NH4HSO4溶液中离子浓度大小关系：c（H+）＞c（SO ）＞c（NH ）＞c（OH﹣）B . 等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14C . Na2C2O4溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）D . NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+2c（CO ）+c（OH﹣）19. （2分） (2017高二上·荆州期中) 相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H=a kJ•mol﹣1 ．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（）容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化A . 容器①、②中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%C . 容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJD . 若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ20. （2分） (2018高三上·陆川期末) 下列离子组一定能大量共存的是（）A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－D . 含大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋二、填空题 (共1题；共3分)21. （3分） (2017高二上·荆门期末) 根据问题填空:（1）室温下，0.1mol/L的亚硝酸（HNO2）、次氯酸的电离常数Ka分别为．1×10﹣4、2.98×10﹣8．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式：________．（2）羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的产物，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．已知NH2OH在水溶液中呈弱碱性的原理与NH3在水溶液中相似，请用电离方程式表示其原因：________（3）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW=________（4）已知：⑴2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol⑵N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=+67.8kJ/mol⑶N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol则NH3（g）氧化生成NO2 （g）和H2O（g）的热化学方程式________．三、综合题 (共3题；共10分)22. （3分） (2018高二上·福州期末)（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。
上学期期末考试高二化学试卷
上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
济南市高二上学期化学期末考试试卷(A卷)(I)卷
济南市高二上学期化学期末考试试卷（A卷）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A . 石油裂化主要得到乙烯B . 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C . 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D . 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径2. （2分） (2016高二上·辽源期中) 已知化学反应：C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2＜0，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3＜0；下列说法正确的是（）A . 56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B . 碳的燃烧热是△H3C . △H1＜△H3D . 28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高3. （2分） (2016高一下·乐清期中) 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol4. （2分） (2016高三上·盘山期末) 恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）．反应过程中测定的部分数据如表：下列说法正确的是（）A . 0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）B . 4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2C . 若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应D . 其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO2）=0.6 mol5. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列叙述不正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 影响化学平衡常数的因素是温度C . 放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行D . 熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大6. （2分） (2016高一下·河北期中) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（）A . 10℃20mL3 mol•L﹣1的X溶液B . 20℃30 mL 2 mol•L﹣1的X溶液C . 20℃10 mL 4 mol•L﹣1的X溶液D . 10℃10 mL 2 mol•L﹣1的X溶液7. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0可知，金刚石比石墨稳定C . NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大8. （2分） (2019高二上·大足期末) 下列说法正确的是（）A . 纯水的pH不一定等于7B . 原电池的两极中较活泼的金属一定为负极C . 硫酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的导电能力强D . 若升高一个可逆反应的温度，该反应化学平衡常数一定增大9. （2分） (2016高二上·湖南期中) 为了证明醋酸是弱电解质，四同学分别进行实验：甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4；乙将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小丙将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大丁取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，测量醋酸放出H2的速率快上述实验可以实现并能证明醋酸是弱酸的是（）A . 一位同学B . 二位同学C . 三位同学D . 四位同学10. （2分） (2015高二上·宁强月考) 在HAc⇌H++Ac﹣的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（）A . 加HAcB . 加NaAcC . 加水D . 加NaOH11. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列电离方程式书写正确的是（）A . H2SO4═2H++SO42﹣B . Ba（OH）2═Ba2++（OH）2﹣C . Na2CO3═Na2++CO32﹣D . NaHCO3═Na++H++CO32﹣12. （2分） (2016高二上·成都期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（）A . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变B . 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C . 向水中加入金属钠，平衡正向移动，c（H+）增大D . 将水加热，KW增大，pH不变13. （2分）(2018·南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA14. （2分） (2018高三上·长沙月考) 已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4﹣+ H+ Ka1 ； HC2O4﹣ C2O42﹣+H+ Ka2 ，T℃常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C2O42﹣三种,微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中错误的是（）A . T℃时，lgKa2=-4.2B . pH=1.2溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(H2C2O4)C . pH=2.7溶液中：D . 向pH=1.2的溶液中再加KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大15. （2分） (2018高二下·新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别向0.1mol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸B向溶液X中滴入NaHCO3溶液产生无色气体X中的溶质一定是酸C Cl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性D C2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应A . AB . BC . CD . D16. （2分）下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）A . 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3其中c（CO32﹣）的大小关系为：②＞④＞③＞①B . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HC2O4﹣）+c （ C2O42﹣）C . 向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）D . 常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH﹣）＞c（Na+）+c（H+）17. （2分）下列对图象描述正确的是（）A .B .C .D .18. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) 最近我国科学家设计了一种，CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。