人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共16张PPT)
乙醇是非电 解质，与Zn、 Cu化学能转化为电能的装置。 构成条件： 两极一液一连线
自发进行的氧化还原反应 具有活泼性不同的两个金属电极（或金属 与能导电的非金属） 合适的电解液：两电极均插入电解液 导线：两极用导线相连，形成闭合回路。
现象
锌表片面逐有渐气溶泡；解， 锌 铜片片逐表渐面溶有解气，
两锌片逐渐溶 解且表面都有
铜片表面无气 泡，电流表指 气泡，电流表
泡
针发生偏转 指针不偏转
无现象
解释 或
说明
锌与稀硫酸发
生置换反应产
生H2，而铜则 不能
锌与稀硫酸反 应，但氢气在 铜片上产生， 有电流 产生
锌与稀硫酸 反应产生氢 气，无电流 产生
正极
Ag
负极
Fe
H2SO4 (aq)
负极(Fe ): Fe – 2e- = Fe2+ 正极(Ag ): 2H+ +2e- = H2 总反应式 ：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
活学活用
如图装置中，明显有电流产生的是 (C )
探究之路
原电池工作原理：
负极
氧化反应
Zn－2e－==Zn2＋
正极
还原反应
2H＋＋2e－==H2↑
原电池总电极反应式： Zn＋2H＋==Zn2＋＋H2↑
A
Zn
Zn
酒精
(2)
A
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
(3)
A
Zn
C
CuSO4 (aq)
(4)
CuSO4 (aq)
(5)
H2SO4 (aq)
(6)
2、练习：给你以下材料： 铁片、银片、石墨棒、稀硫酸、 酒精、电流表、导线若干及烧杯。
（1）请你设计一个原电池，画出装置图，标出正负极。 （2）并写出电极反应和总反应方程式。
活 学活 用 下列关于原电池的叙述中正确的是( B ) A． 正极和负极必须是两种不同的金属 B． 电子流入的一极为正极 C． 原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化 还原反应 D． 锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有 6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成
定原 义电
池 的
课堂小结
原电池是把化学能转化为电能的装置。
理工 作 原
课堂检测
1、下列哪些装置能产生电流，形成原电池？
A
Zn
Ag
A
Zn
Cu
A
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
(1)
第二节 化学能与电能
第1课时 原电池的构成条件和工作原理
知识与技能
理解原电池的定义； 通过实验探究，掌握 原电池的构成条件和 工作原理。
过程与方法
情感态度
通过创设情景和实 验，引导同学们发 现问题、探究问题， 得出结论，提高解 决问题的能力。
通过分组实验，加深 一般与特殊、理论与 实际的辩证关系；培 养同学们团结合作精 神和动手能力。
教学目标
教学重点和难点
教学重点
教学难点
原电池的构成条件和工作 原理
能利用所学基本理论解决 问题
实验 步骤
实验探 究
Cu
Zn
合集下载
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共20张PPT)
【思考与交流】
原电池应由哪几部分构成，各起什么作用？ （或者，原电池形成的条件包括哪些？）
2、探究形成原电池的条件
形成条件一： 活泼性不同的两个电极 负极： 较活泼的金属 正极： 较不活泼的金属或石墨等
2、探究形成原电池的条件
形成条件二：电极需插进电解质溶液中
2、探究形成原电池的条件
形成条件三：必须形成闭合回路
（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）。
练习：
判断下列装置是否能构成原电池， 并写出相应的电极反应及总反应。
材料： Zn片、Cu片、导线、 西红柿（或其它水果）,根 据构成原电池的条件，请大 家尝试一下能否组成原电池？
1. 课本P45 第1、2、4题
2. 查阅资料， 了解各种电池
2、电极需插进电解质溶液中 3、必须形成闭合回路
前提条件：自发的氧化还原反应
化学电池的反应本质是：氧化还原反应
【想一想】
下列各装置能否形成原电池反应？
Cu
Cu
Zn
Cu
Zn
Cu Cu
Ag
X H2SO4
Cu
Ag
√AgNO3
√H2SO4
X酒精
Cu
Znቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
X
CuSO4 ZnSO4
XH2SO4
Cu Zn
√H2SO4
实验步骤
现象
锌片逐渐溶解
3
铜片上有气泡
结论或解释
?
4
电流计指针偏转
导线中有电 流通过
原电池：将化学能转变为电能的装置叫原电池。
e-
经外电路 e- 流入铜极
e-
e-
e-
电子从锌极流出
Zn-2e-=Zn2+ (发生 氧化 反应) （锌片作负极）
高中化学人教版必修二《第二章化学反应与能量第2节化学能与电能第2课时发展中的化学电源》课件
D对，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2 ，氧化产物是MnO4-，所以酸性环境下的氧化性PbO2 > MnO4-。
谢谢大家
备注：部分文字使用了文字编辑器，需双击才能进行修改
泛的 ）
用
途
。
已
知
：
A. PbO2为还原剂，具有还原性
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C. 生成1 mol的Pb2+，转移电子5 mol
D. 酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4-
解析：A错，该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由
+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，PbO2体现氧化性。 B错，氧化产物是MnO4-，还原产物是Pb2+，其物质的量之比为2∶5。 C错，生成1 mol的Pb2+，转移电子的物质的量为1 mol×2=2 mol。
例2.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液 为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ()
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应
都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－
D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋
•解析 根据原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再结合总反应可
知，Li失去电子生成Li＋被氧化，为负极；MnO2得到电子被还原，为正极。
例4.［2019·哈尔滨师范大学附中高一检测］电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄
电5PbO池2+2，MnP2+b+O42H+作5P为b2++铅2M蓄nO4电-+2H池2O，的下重列说要D法正原确料的是有（广
谢谢大家
备注：部分文字使用了文字编辑器，需双击才能进行修改
泛的 ）
用
途
。
已
知
：
A. PbO2为还原剂，具有还原性
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C. 生成1 mol的Pb2+，转移电子5 mol
D. 酸性环境下PbO2 的氧化性强于MnO4-
解析：A错，该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由
+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，PbO2体现氧化性。 B错，氧化产物是MnO4-，还原产物是Pb2+，其物质的量之比为2∶5。 C错，生成1 mol的Pb2+，转移电子的物质的量为1 mol×2=2 mol。
例2.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液 为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ()
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应
都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－
D．Li是负极，电极反应为Li－2e－===Li2＋
•解析 根据原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再结合总反应可
知，Li失去电子生成Li＋被氧化，为负极；MnO2得到电子被还原，为正极。
例4.［2019·哈尔滨师范大学附中高一检测］电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄
电5PbO池2+2，MnP2+b+O42H+作5P为b2++铅2M蓄nO4电-+2H池2O，的下重列说要D法正原确料的是有（广
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件.(共张PPT)
例子
如：普通锌锰 电池、碱性锌 锰电池、锌银 纽扣电池
二次电池
燃料电池
铅蓄电池、 锌银蓄电池、 镍镉电池、 锂离子电池
氢气、甲醇、天 然气、煤气与氧 气组成燃料电池。
小型高性能 燃料电池
2.化学电池优点
（１）能量转换效率高，供能稳定可靠。
（２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的 电池和电池组，使用方便。 （３）易维护，可在各种环境下工作。
人教版高中化学必修二第二章第二节 《化学 能与电 能》课 件.(共2 0张PPT )
铅蓄电池放电的电极反应：
负极（ Pb ） Pb(s) + SO42-(aq) - 2e- = PbSO4 (s)（氧化反应）
正极（PbO2） PbO2 (s) +4H+ (aq) + SO42-(aq) + 2e- = PbSO4 (s)
二、二次电池介绍
二次电池
铅蓄电池 镉镍电池
氢镍电池 锂离子电池 ……
人教版高中化学必修二第二章第二节 《化学 能与电 能》课 件.(共2 0张PPT )
人教版高中化学必修二第二章第二节 《化学 能与电 能》课 件.(共2 0张PPT )
铅蓄电池
人教版高中化学必修二第二章第二节 《化学 能与电 能》课 件.(共2 0张PPT )
一、一次电池介绍
锂电池 ……
人教版高中化学必修二第二章第二节 《化学 能与电 能》课 件.(共2 0张PPT )
碱性锌锰电池：(-) Zn│KOH│MnO2 (+)
负极(Zn)：Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极(MnO2)：2MnO2+2H2O+2e- =2MnOOH+2OH电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 优缺点简析：只能使用一次，不能充电；价格较贵；比 能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电。
高一人教版化学必修2第二章第二节化学能和电能课件 (共21张ppt)
化学能与电能的转化
1、【实验探究一】
分组合作探究，用与铜锌导电装置连接好的酒精去接触电流计 是否有偏转，再用与铜锌导电装置连接好的柠檬去接触电流计， 然后观察分析得出结论：
相互对比
酒精
柠檬
①必须有电解质溶液。
化学能与电能的转化
2、【实验探究二】
将电极全部换成碳棒或锌片插入柠檬中，观察电 流计的指针是否偏转？
化学能与电能的转化
（2）原电池工作原理 工作原理： Zn＋ H2 SO4 ＝ZnSO4＋H2
2eZn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
电极反应式： 负极（：Zn) Zn －2e- = Zn2+ 氧化反应
正极：(Cu)2H++2e- = H2 ↑还原反应
（铜片在这里起传导电子的作用）
化学能与电能的转化 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ展巩固
化学能与电能的转化
板书设计
化学能转化为电能 1.定义：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池 负极：活泼性较强的金属 正极：活泼性较弱的金属或非金属 2、电极反应： 负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ +2e-=H2（还原反应） 总反应式：Zn+2H+=Zn2+ +H2 ↑（氧化还原反应） 3、形成条件： ①有电解质溶液 ②活泼型相同的电极 ③自发进行的氧化还原反应 ④形成闭合回路
化学能与电能的转化
原电池形成的条件：
①必须有电解质溶液。 ②必须是两个活泼型不同的电极。 ③必须能自发进行的氧化还原反应。 ④必须形成闭合回路。
化学能与电能的转化
【巩固提升】
H2SO4溶液
（可以）
人教版高中化学必修2-2.2 化学能和电能-课件(共16张PPT)
第2节 化学能与电能
电无处不在：
热 电
太 阳
能
风 电
水 电
核
电
电---我们自己做
化学能 ？ 电能
实验探究：
Zn片
实验1
锌片
现象
Zn表面冒气泡，Zn溶解 Zn+2H+ = Zn2++H2↑ （发生氧化还原反应）
Cu片
现象
实验2
铜片 无明显现象 铜不与硫酸反应
实验3
铜片 锌片
实验4
现象
Cu表面冒气泡 Zn片溶解
同的电极
构成 条件
闭合 回路
电解质溶液
电---我们自己发
再也不用担心手机没电了！
课堂总结
原电池中浮(负极)只羊(氧化)
回回忆忆归 归纳 纳
组成 工作 条件 原理
负化极学能两转极化正为极电 失氧应能电化的子反 装一 一置液回路得还电原子反应
定义
原电池
课堂检测
1.由铜锌和稀硫酸组成的原电池的有关叙述错误 的是( ) C A.锌为负极发生氧化反应 B、铜为正极，不易失去电子而受到保护 C、负极发生还原反应正极发生氧
铜片 锌片 电流表
现象
Cu片有气泡产生 Zn片溶解
电流表指针偏转
原电池：把化学能转变为电能的装置， 叫做原电池。
1）电流计指针为什么会发生偏转？ 2）电子从哪里来到哪里去？ 3）电流流动的方向如何？ 4）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？
原电池工作原理：
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
H+
SO42-
电无处不在：
热 电
太 阳
能
风 电
水 电
核
电
电---我们自己做
化学能 ？ 电能
实验探究：
Zn片
实验1
锌片
现象
Zn表面冒气泡，Zn溶解 Zn+2H+ = Zn2++H2↑ （发生氧化还原反应）
Cu片
现象
实验2
铜片 无明显现象 铜不与硫酸反应
实验3
铜片 锌片
实验4
现象
Cu表面冒气泡 Zn片溶解
同的电极
构成 条件
闭合 回路
电解质溶液
电---我们自己发
再也不用担心手机没电了！
课堂总结
原电池中浮(负极)只羊(氧化)
回回忆忆归 归纳 纳
组成 工作 条件 原理
负化极学能两转极化正为极电 失氧应能电化的子反 装一 一置液回路得还电原子反应
定义
原电池
课堂检测
1.由铜锌和稀硫酸组成的原电池的有关叙述错误 的是( ) C A.锌为负极发生氧化反应 B、铜为正极，不易失去电子而受到保护 C、负极发生还原反应正极发生氧
铜片 锌片 电流表
现象
Cu片有气泡产生 Zn片溶解
电流表指针偏转
原电池：把化学能转变为电能的装置， 叫做原电池。
1）电流计指针为什么会发生偏转？ 2）电子从哪里来到哪里去？ 3）电流流动的方向如何？ 4）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？
原电池工作原理：
还原剂失去的 电子从锌极流 出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
H+
SO42-
人教版必修二第二章第二节第二课时：正负极判断及原电池原理运用(共16张PPT)
极材料一般选择不活泼的金属或者石墨、铂等。
例4.请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
设计成一个原电池。 1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液。
2、电极材料：正极 铁
，
负极 铜、石墨或比铁不活泼的其他金属
。
3、电极反应式 ：负极: 正极: Cu2+ +2e - = Cu
某同学用Zn和稀H2SO4制H2时，为加快反应速率，加入了大量的CuSO4溶 液，却发现产生H2很慢，为什么？ 解释：加入大量的CuSO4溶液后，生成的Cu附着在Zn片表面，甚至把Zn
包裹，减少了Zn片与溶液的接触面积，从而反应速率减慢。
2.揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
钢铁中含有碳，在潮湿的环境提供电解质溶液，与Fe组成原电池，发生 原电池反应而使钢铁遭到腐蚀
总反应： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
随之发生： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ，不稳定的Fe(OH)3失水 变成铁锈(Fe2O3·nH2O),自然条件下钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。
防止钢铁腐蚀的方法： 方法一：改变金属的内部结构，如不锈钢； 方法二：用有机油、油漆等涂料和陶瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料在钢 铁的表面制造各种材质的保护层； 方法三：在钢铁的表面焊接比Fe更活泼的金属（如Zn），组成原电池后， 使Fe成为原电池的正极而得到保护。
3.判断金属活动性的强弱
例3. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序
例4.请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
设计成一个原电池。 1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液。
2、电极材料：正极 铁
，
负极 铜、石墨或比铁不活泼的其他金属
。
3、电极反应式 ：负极: 正极: Cu2+ +2e - = Cu
某同学用Zn和稀H2SO4制H2时，为加快反应速率，加入了大量的CuSO4溶 液，却发现产生H2很慢，为什么？ 解释：加入大量的CuSO4溶液后，生成的Cu附着在Zn片表面，甚至把Zn
包裹，减少了Zn片与溶液的接触面积，从而反应速率减慢。
2.揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。
钢铁中含有碳，在潮湿的环境提供电解质溶液，与Fe组成原电池，发生 原电池反应而使钢铁遭到腐蚀
总反应： 2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
随之发生： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ，不稳定的Fe(OH)3失水 变成铁锈(Fe2O3·nH2O),自然条件下钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。
防止钢铁腐蚀的方法： 方法一：改变金属的内部结构，如不锈钢； 方法二：用有机油、油漆等涂料和陶瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料在钢 铁的表面制造各种材质的保护层； 方法三：在钢铁的表面焊接比Fe更活泼的金属（如Zn），组成原电池后， 使Fe成为原电池的正极而得到保护。
3.判断金属活动性的强弱
例3. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出， X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共19张PPT)
课堂练习
5.在锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线
中是有（A1m）ol 电子通过时，理论上的两级变化
①锌片溶解了32.5 g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1molH2 A. ①和③ B. ①和④ C. ②和③ D. ②和④
课后拓展1
家庭实验
利用家庭中常见的生活物 品，设计一个原电池。
课堂练习
3.下列说法正确的是（ D） A.原电池是把电能转变成化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧
化反应 C.原电池两级板分别发生氧化反应和还原反
应 D.原电池内部的阳离子向SO4的烧杯中放入用导线连接 的锌片和铜片，下列叙述正确的是（D ）
A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出
人教版 必修2
火力发电的利弊
燃烧
化学能
热能
蒸汽
机械能
发电机电能
提出问题
化学能
电能
电能
热能
机械能
步骤一 理论分析
提问启发
自主讨论
如何形成 电流
哪类化学 反应的实 质是电子
转移
氧化还原 反应中的 电子转移
电池的正负 极与电流方 向、电子流 向的关系
从氧化还 原分析， 正负极的
反应
步骤一 理论分析
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。下午3时31 分34秒下午3时31分15:31:3421.11.9
实验探究2
原电池装置
负极：氧化反应
Zn - 2e-= Zn2+
正极：还原反应
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共37张PPT)
总反应： Fe+Cu2+＝Fe2++Cu
或 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
⑥
(× )
负极： Zn－2e-＝Zn2+ ⑦ (√ ) 正极： Cu2++2e-＝Cu 总反应： Zn+Cu2+＝Zn2++Cu 或 Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu
小结
原电池
原电池构成条件：
把化学能转化为电能的装置。
讨论2. 实验室中制取氢气，最好的方法是 (
A．纯锌与稀硫酸反应 C．纯锌与稀盐酸反应
B．纯锌与浓硫酸反应 D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应
D)
③ 设计原电池
已知一个氧化还原反应，首先分析化合价变化，找出氧化剂、还原剂， 一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的 阳离子)在正极上被还原。
提示：从反应现象、电极材料、原理分析讨论 负极： ①逐渐溶解的一极。 ②相对于溶液更活泼的一极 ③电子的流出（失电子）的一极 ④发生氧化反应的一极。 ⑤溶液中阴离子移向的一极 正极： ①产生气泡或增重的一极 ②较不活泼的电极 ③电子流入（得到电子）的极 ④发生还原反应
探究实验2
第 一 组 实 验
构成原电池的条件
NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等
MnO2和C
普通锌-锰干电池的结构
2.充电电池
又称二次电池，能够重复使用至一定的周期。 铅蓄电池：最早使用的充电电池。 镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的充电电池，可重复使 用500次以上。 锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池，现已成为笔记本电脑、移动 电话、摄像机等低功耗电器的主流。
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共17张PPT)
前提：存在氧化还原反应
判断下列哪些装置构成了原电池？若
试
不是，请说明理由。
一
试
①
②
(×)
(×)
③
④
(∨)
(∨)
学以致用
在伦敦上流社会，有一 位贵族夫人格林太太，幼年 时因蛀牙补过一颗不锈钢的 假牙。后来，她因为车祸又 掉了一颗牙，为了显示她的 富有，她装了一颗黄金假牙。 可自从那以后，她就经常出 现头痛、失眠、心情烦躁等 症状。奇怪的是，许多医学 专家为她检查后都找不到病 因，后来是一位年轻的化学 家解开了谜团。
实验探究形成原电池的条件
能否构 成原电 池
形成条 件二
③
④
能
能
不能
电极需插进电解质溶液中
实验探究形成原电池的条件
能否构 成原电 池
形成条 件三
能
不能
必须形成闭合回路
形成原电池的条件
（1）有两种活动性不同的金属（或其中一 种是 非金属单质）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。
（3）两极相连形成闭合电路。
原电池： 将化学能转化为电能的装置
原电池工作原理
将氧化还原反应的氧化反应，还原反 应分别在两个电极上进行，使它们之 间的电子发生定向移动从而形成电流。
两 极
Zn
探究形成原电池的条件
提示：
一 路
Cu
1、原电池的组成部分有哪些？
提示：
2、怎样探究原电池的形成条件？
稀硫酸
控制变量法
一 液
提供试剂和仪器：锌片、铜片、石墨棒、
实验探究一
实验①将Zn片和Cu片平行 插入装有稀硫酸烧杯中,有 何现象？
实验②用将Cu、Zn片靠近 连接起来,观察Cu片上的现 象。
判断下列哪些装置构成了原电池？若
试
不是，请说明理由。
一
试
①
②
(×)
(×)
③
④
(∨)
(∨)
学以致用
在伦敦上流社会，有一 位贵族夫人格林太太，幼年 时因蛀牙补过一颗不锈钢的 假牙。后来，她因为车祸又 掉了一颗牙，为了显示她的 富有，她装了一颗黄金假牙。 可自从那以后，她就经常出 现头痛、失眠、心情烦躁等 症状。奇怪的是，许多医学 专家为她检查后都找不到病 因，后来是一位年轻的化学 家解开了谜团。
实验探究形成原电池的条件
能否构 成原电 池
形成条 件二
③
④
能
能
不能
电极需插进电解质溶液中
实验探究形成原电池的条件
能否构 成原电 池
形成条 件三
能
不能
必须形成闭合回路
形成原电池的条件
（1）有两种活动性不同的金属（或其中一 种是 非金属单质）作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。
（3）两极相连形成闭合电路。
原电池： 将化学能转化为电能的装置
原电池工作原理
将氧化还原反应的氧化反应，还原反 应分别在两个电极上进行，使它们之 间的电子发生定向移动从而形成电流。
两 极
Zn
探究形成原电池的条件
提示：
一 路
Cu
1、原电池的组成部分有哪些？
提示：
2、怎样探究原电池的形成条件？
稀硫酸
控制变量法
一 液
提供试剂和仪器：锌片、铜片、石墨棒、
实验探究一
实验①将Zn片和Cu片平行 插入装有稀硫酸烧杯中,有 何现象？
实验②用将Cu、Zn片靠近 连接起来,观察Cu片上的现 象。
人教版高中化学必修二第二章第二节《化学能与电能》课件(共26张PPT)
C
D
小试牛刀
2．Ｘ、Ｙ、Ｚ都是金属，把Ｘ浸入Ｚ的硝酸盐溶 液中，Ｘ的表面有Ｚ析出。Ｘ与Ｙ组成原电池时， Ｙ为电池的负极。Ｘ、Ｙ、Ｚ三种金属的活动性 顺序为（ C ） Ａ、Ｘ＞Ｙ＞Ｚ Ｂ、Ｘ＞Ｚ＞Ｙ Ｃ、Ｙ＞Ｘ＞Ｚ Ｄ、Ｙ＞Ｚ＞Ｘ
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善于质疑的意大利物理学家伏打在看到这篇文章后， 提出了疑问： 为什么青蛙腿只有与铜器和铁器接触时才发生抽搐？ 伏打又进行了如下实验： 实验1:将青蛙腿放在铜盘里，用解剖刀去接触，蛙腿抽搐。 实验2:将青蛙腿放在木盘里，用解剖刀去接触，蛙腿不动。 经过一番研究，伏打用实验推翻了伽伐尼的结论，他 发现两种活泼性不同的金属同时接触蛙腿，蛙腿就会抽搐， 蛙腿只是起了显示电流通过的作用，所谓特殊的“动物电” 是不存在的。
（4）用接有电流计的两根导线分别接触锌片和铜片，
观察实验现象。
（思考讨论）
问题讨论一
1.在盛有稀硫酸的培养皿中同时加入Zn片和Cu片，两 Zn片上有气泡产生 ，有关的离子 者不接触，现象：___________________ Zn+2H+=Zn2++H2↑ 方程式：___________________ 。 2.用导线将Zn片与Cu片连接起来， Cu片上有气泡产生， 现象：_________________ 2H++ 2eˉ=H2↑ Cu片上发生的电极反应：_______________, Zn－ 2eˉ= Zn2+ Zn片上发生的电极反应：_________________, Zn+2H+=Zn2++H2↑ 。 两式相加得的总反应式:___________________