钠的几种化合物—人教版高中化学必修第一册习题PPT优质课件(共30张)
合集下载
钠及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一PPT
知识梳理
⑶ 钠与酸溶液的反应
钠与酸溶液反应时，先与酸中的H+反应，把酸中的H+ 消耗完之后，在与水反应。
若将少量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O ⑷ 钠与碱溶液的反应
2NaOH + H2↑
钠与水反应剧烈，且放出 气体
“红” 反应后溶液变色
有碱性物质生成
温馨提示：若钠与水反应前没有滴加酚酞溶液，则无“红”现象
㈢、钠的性质：
1、物理性质：
知识梳理
银白色,有金属光泽的固体，硬度很小（质软），密度比水小， 比煤油大（0.971g/cm3）,有良好的导电性和导热性，熔点、沸点低 （熔点：97.8℃，沸点：883℃）。
一、活泼的金属单质—钠
㈠、钠元素的存在
钠元素在自然界中都以化 合物的形式存在。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4
海洋是一个巨大的化学资 源宝库，含有80多种元素，钠 元素和氯元素是海水中含量较 高的元素
知识梳理
㈡、钠原子的结构 1、钠原子结构示意图： 2、结构特点：
最外电子层上只有一个电子， 很容易失去。
-1
类别
碱性氧化物
过氧化物
颜色状态
白色固体
淡黄色固体
与水反应 与CO2反应 与H+反应 转化关系 用途
Na2O + H2O Na2O + CO2
2NaOH Na2CO3
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)
银白色有金属光泽的固体
硬度？
熔点？
锂
钠
钾
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
视频：钠的物理性质
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
用。
性质进行预测和检验的认识模型。
英国化学家戴维坚持不懈地从事 于利用电池分解各种物质的实验研究。 1807年发现了金属钾，几天之后， 他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
（汉弗里·戴维 1778-1829）钠的原子结构：来自+11 2 8 1
Na
极易失去e-
+11 2 8
Na+
钠原子极易失电子 显强还原性
一、钠的化学性质：
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤 油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠 与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化 物，这种氧化物是白色的氧化钠
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们 又观察到了什么现象呢？
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加 热，金属钠又会发生什么变化呢？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
观察现象
探究结论
表面变白 熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧，燃烧时 火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体
人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)
（ D）
A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）C
A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下 NaHCO3产生的CO2气体体积大
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②
①×2 + ② ：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
一些金属及化合物的焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质）， 也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色 反应都为黄色。
2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt 等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取 待检溶液做焰色反应。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食 用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉 的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的 原料，在橡胶工业中作发泡剂。
环节三 焰色反应
A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水
4．有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（ ）C
A、等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下 NaHCO3产生的CO2气体体积大
Na2O2与CO2反应：
得2e-
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
失2e-
Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 ①
2H2O2 = 2H2O + O2 ↑
②
①×2 + ② ：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
一些金属及化合物的焰色反应
紫黄紫砖 洋 黄绿
红色色红 红 绿色
色
色色色
注意事项：
1.焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质）， 也可以是化合态（化合物），如Na和NaCl、Na2CO3等焰色 反应都为黄色。
2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt 等金属元素均不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取 待检溶液做焰色反应。
碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食 用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉 的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的 原料，在橡胶工业中作发泡剂。
环节三 焰色反应
2.1.2钠的几种化合物课件高一上学期化学人教版
盐
Na2CO3
NaHCO3
（2）向两支试管中分别 滴入几滴水，振荡，观察 现象；用手触摸试管壁， 感受热量变化
加几滴水后， 加几滴水后，
结块变成晶体； 少部分溶解；
温度上升
温度下降
NaHCO3 白色细小晶体
结论与解释
无水碳酸钠遇水生成有结晶水
的碳酸钠晶（Na2CO3·xH2O）， 并伴随放热现象。
活泼金属单质钠
试管口有小液滴 出现，澄清石灰 水变浑浊
初步结论
2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
活泼金属单质钠
碳酸钠和碳酸氢钠和酸的反应
（6）与酸反应
NaHCO3 + HCl Na2CO3 + 2HCl
NaCl + H2O + CO2↑ 2NaCl + H2O + CO2↑
等质量的碳酸氢钠和碳 酸钠分别与足量盐酸反应， NaHCO3产生CO2更多。
√C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体
活泼金属单质钠
Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法
焰色试验
【实验2-6】把熔嵌在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放 在酒精灯（最好用煤气灯）外焰上灼烧，至与原来火焰的颜色相同 为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火 焰的颜色。 将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜 色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻 璃观察火焰颜色。
碳酸钠和碳酸氢钠溶解性比较
盐
（3）继续向（2） 的试管中分别加入5 mL水，用力振荡。
钠及其化合物 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
返回
钠的几种化合物
氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠
常温下：4Na+O2=== 2Na2O
加热条件下：2Na+O2 === Na2O2
一、氧化钠和过氧化钠
1.Na2O的性质 (1)物理性质： 白 色固体。 (2)化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： 氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H。2O 氧化钠与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH 。 氧化钠与酸性氧化物(二氧化碳)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 。
化学式
属类
色、态
Na2O
碱性氧化物
白、固
Na2O2
过氧化物
淡黄色、固
化 与 Na2O+H2O=2NaOH 学水
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
性 与 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
质酸
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Na2O2： 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
2.Na2O2的性质及应用 (1)物理性质： 淡黄 色固体。 (2)化学性质：
请预测过氧化钠可能具有பைடு நூலகம்化学性质
方向：已知→未知 Na2O H2O2
实验探究过氧化钠的性质 过氧化钠与水的反应
实验内容
将1-2ml水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带 火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻接触试 管外壁，有什么感觉？用指示剂检验溶液的酸碱性？
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
钠的几种化合物
氧化钠和过氧化钠
氧化钠和过氧化钠
常温下：4Na+O2=== 2Na2O
加热条件下：2Na+O2 === Na2O2
一、氧化钠和过氧化钠
1.Na2O的性质 (1)物理性质： 白 色固体。 (2)化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 写出下列反应的化学方程式： 氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H。2O 氧化钠与水反应： Na2O＋H2O===2NaOH 。 氧化钠与酸性氧化物(二氧化碳)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 。
化学式
属类
色、态
Na2O
碱性氧化物
白、固
Na2O2
过氧化物
淡黄色、固
化 与 Na2O+H2O=2NaOH 学水
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
性 与 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
质酸
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 Na2O2： 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
2.Na2O2的性质及应用 (1)物理性质： 淡黄 色固体。 (2)化学性质：
请预测过氧化钠可能具有பைடு நூலகம்化学性质
方向：已知→未知 Na2O H2O2
实验探究过氧化钠的性质 过氧化钠与水的反应
实验内容
将1-2ml水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中，立即把带 火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻接触试 管外壁，有什么感觉？用指示剂检验溶液的酸碱性？
2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
化学人教版(2019)必修第一册2.1.2钠的几种化合物(共23张ppt)
-2 NaOH
Na2O与Na2O2
化学方程式 离子方程式
Na2O2与H2O的反应
2Na2O2 + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O
4NaOH + O2↑ 4Na+ + 4OH− + O2↑
Na2O2既是氧化 剂又是还原剂
Na2O与Na2O2
过氧化钠与水反应
现象
结论
试管外壁发烫
反应放热
酒精灯火焰燃烧更加旺盛
生成氧气
滴入酚酞，溶液变红
生成碱NaOH
溶液颜色褪去
反应后的溶液具有漂白性
实质：
2Na2O2 + 2H2O 2H2O2
4NaOH + H2O2 2H2O + O2↑
Na2O与Na2O2
化学方程式 离子方程式
Na2O2与H2O的反应
试管中有白色沉淀生成
结论
生成氧气 生成碳酸钠
2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2↑
Na2O2既是氧化剂 又是还原剂
Na2O与Na2O2
Na2O2是否可以与盐酸反应？ 2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
思考：1. Na2O2是碱性氧化物吗？ 2. Na2O2有什么用途呢？
钠的几种化合物
Na2O与Na2O2
氧化钠和过氧化钠元素组成相同 过氧化钠是碱性氧化物吗？
Na2O
Na2O2
Na2O与Na2O2
Na2O2可以和H2O反应吗？
将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中
用排水集气法收集一试管气体，密封
H2 ? O2 ？
Na2O与Na2O2
化学方程式 离子方程式
Na2O2与H2O的反应
2Na2O2 + 2H2O 2Na2O2 + 2H2O
4NaOH + O2↑ 4Na+ + 4OH− + O2↑
Na2O2既是氧化 剂又是还原剂
Na2O与Na2O2
过氧化钠与水反应
现象
结论
试管外壁发烫
反应放热
酒精灯火焰燃烧更加旺盛
生成氧气
滴入酚酞，溶液变红
生成碱NaOH
溶液颜色褪去
反应后的溶液具有漂白性
实质：
2Na2O2 + 2H2O 2H2O2
4NaOH + H2O2 2H2O + O2↑
Na2O与Na2O2
化学方程式 离子方程式
Na2O2与H2O的反应
试管中有白色沉淀生成
结论
生成氧气 生成碳酸钠
2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2↑
Na2O2既是氧化剂 又是还原剂
Na2O与Na2O2
Na2O2是否可以与盐酸反应？ 2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
思考：1. Na2O2是碱性氧化物吗？ 2. Na2O2有什么用途呢？
钠的几种化合物
Na2O与Na2O2
氧化钠和过氧化钠元素组成相同 过氧化钠是碱性氧化物吗？
Na2O
Na2O2
Na2O与Na2O2
Na2O2可以和H2O反应吗？
将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中
用排水集气法收集一试管气体，密封
H2 ? O2 ？
人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物(第一课时)钠的化合物》课件优秀课件PPT
Ba2++CO32-=BaCO3
快、耗H+少，产生CO2多
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3 +2H2O+CO32-
无沉淀
相互转化 主要用途
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
制玻璃、肥皂、造纸、纺织
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O
3、焰色反应 ［实验3-6］ 观察到的实验现象：
焰色反应的定义
［小组讨论］ 1、焰色反应是化学变化还是物理变化？它是单 质还是化合物或元素的性质？
2、怎样知道铂丝已洗干净？
3、做钾的焰色反应为什么要透过蓝色的钴玻璃 来观察？
焰色反应：
多种金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色。
该变化属于物理变化。是元素的性质 Na、K的焰色反应分别为：钠黄色、钾紫色（透过蓝
6．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体， 用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是
___________________________________________
(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
［小组讨论］1、将金属钠久置于空气中， 可能发生哪些变化？可观察到什么现象？ 最后生成什么物质？并写出有关化学方程 式。
2、Na2O2是否是碱性氧化物？为什 么？ 3、补充实验：将Na2O2粉末加入到 滴有酚酞的水中。观察的现象为:
快、耗H+少，产生CO2多
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3 +2H2O+CO32-
无沉淀
相互转化 主要用途
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
制玻璃、肥皂、造纸、纺织
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3 Na2CO3+CO2 +H2O
3、焰色反应 ［实验3-6］ 观察到的实验现象：
焰色反应的定义
［小组讨论］ 1、焰色反应是化学变化还是物理变化？它是单 质还是化合物或元素的性质？
2、怎样知道铂丝已洗干净？
3、做钾的焰色反应为什么要透过蓝色的钴玻璃 来观察？
焰色反应：
多种金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色。
该变化属于物理变化。是元素的性质 Na、K的焰色反应分别为：钠黄色、钾紫色（透过蓝
6．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体， 用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是
___________________________________________
(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
［小组讨论］1、将金属钠久置于空气中， 可能发生哪些变化？可观察到什么现象？ 最后生成什么物质？并写出有关化学方程 式。
2、Na2O2是否是碱性氧化物？为什 么？ 3、补充实验：将Na2O2粉末加入到 滴有酚酞的水中。观察的现象为:
钠的重要化合物学年人教版高中化学必修一PPT精品课件
3.2 第1课时 钠的重要化合物 课件 2020-2021学年人教版高中化学必 修一
-13-
3.2 第1课时 钠的重要化合物 课件 2020-2021学年人教版高中化学必 修一
探究一
探究二
课堂篇 探究学习
关于Na2O2与CO2、H2O的反应 问题探究
1.Na2O2属于碱性氧化物吗?为什么? 答案:不属于;碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化
1.一小块钠在空气中放置生成的一系列产物有Na2O、NaOH、
Na2CO3·10H2O、Na2CO3。
2.钠在空气中燃烧的化学方程式为2Na+O2
Na2O2。
3.在Na2O和Na2O2中,钠元素的化合价都是+1价,而氧元素的化合
价是-2价和-1价。
-3-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
第1课时 钠的重要化合物
-1-
核心素养培养目标
1.掌握氧化钠、过氧化钠的 主要性质和用途(科学探究 与创新意识) 2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的 主要性质和用途(科学探究 与创新意识) 3.了解焰色反应的概念与操 作(科学探究与创新意识)
核心素养形成脉络
-2-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
3.做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要 ( ) A.用滤纸擦干净后才能使用 B.用水多洗几次 C.用稀盐酸洗涤后,再灼烧到无颜色时为止 D.先用稀盐酸洗涤,后用水洗涤 解析:做焰色反应实验时所用的铂丝,每次用完后都要用稀盐酸 洗涤,再灼烧到无颜色时为止,防止对其他物质的检验产生干扰。 答案:C
课前篇 自主预习
1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( ) A.都是白色的固体 B.都是碱性氧化物 C.都能和水反应形成强碱溶液 D.都是强氧化剂 解析:Na2O2为淡黄色固体,A项错误;Na2O2不是碱性氧化物,B项 错误;二者均能与水反应生成NaOH,C项正确;Na2O没有强氧化性,D 项错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
7．有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，有同学 为鉴别它们分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水中 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入 CaCl2 溶液中 D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有 CO2 产生 答案 A
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
3．下列说法不正确的是( ) A．Na2O2 可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O 和 Na2O2 投入水中都能生成 NaOH，都是氧化还原反应 C．Na2CO3 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3 可用于 治疗胃酸过多、制造发酵粉等 D．NaCl 可用作调味品
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
答案
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
解析 将 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液分别加入澄清石灰水中，均会产 生白色沉淀，无法鉴别，A 项不可行。
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
2．下列关于过氧化钠的叙述正确的是( ) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 答案 D
答案
解析 A 项，产物中还有 O2 生成，故 Na2O2 不是碱性氧化物，错误；B 项，Na2O2 与 H2O 反应产生 O2，故 Na2O2 不能作干燥剂，错误；Na2O2 与水、 CO2 的反应中，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，C 错误，D 正确。
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
第二课时 钠的几种 化合物
1．氧化钠与过氧化钠的相同点是( ) A．均是淡黄色固体 B．均是碱性氧化物 C．均能与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气 答案 C
答案
解析 氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A 错误；过氧化钠 属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B 错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳 酸钠，无氧气生成，D 错误。
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
答案
解析
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
5．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀 BaCl2 溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
答案 C
解析 Na2CO3 和 NaHCO3 与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀， 因此无法鉴别；而加 BaCl2 溶液，现象不同，有 Na2CO3 时产生 BaCO3 沉淀。
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
答案
解析
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
答案 C
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
答案
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
解析 等质量的 Na2CO3 与 NaHCO3 与足量盐酸反应时产生 CO2 的量不 同，NaHCO3 与 HCl 反应产生的 CO2 多。
(1)Na2O2 与 H2O(或 CO2)反应时既作氧化剂，又作还原剂，且每生成 1 分子 O2 转移 2 个 e－。
(2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如与有强还原性的 SO2，能被 Na2O2 氧化成 Na2SO4：SO2＋Na2O2===Na2SO4。
(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时也有氧气产生，所 以它不属于碱性氧化物。
A．加入适量盐酸 B．加入 NaOH 溶液
C．加热灼烧
D．配成溶液后通入 CO2
答案 C
解析 加入盐酸二者均参与反应，A 错误；加入 NaOH 溶液时不易控制 加入量，容易引入新杂质 NaOH，B 错误；加热灼烧时 NaHCO3 发生分解反 应转化为 Na2CO3，C 正确；配成溶液后通入 CO2，Na2CO3 将转化为 NaHCO3， D 错误。
CO23－与 HCO－3 的检验 (1)CO23－的检验：向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，再加入稀 盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 CO23－。 (2)HCO－3 的检验：向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，若无白色沉淀，再加入 稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 HCO－3 。
答案 B 解析 Na2O 与水的反应不是氧化还原反应，B 错误。
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
答案
解析
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
4．除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是( )
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( ) A．二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳 酸钠 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成 CO2 的量一 样多 D．二者在一定条件下可以相互转化
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
7．有两个无标签的试剂瓶，分别装有 Na2CO3 和 NaHCO3 固体，有同学 为鉴别它们分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水中 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入 CaCl2 溶液中 D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有 CO2 产生 答案 A
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
3．下列说法不正确的是( ) A．Na2O2 可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O 和 Na2O2 投入水中都能生成 NaOH，都是氧化还原反应 C．Na2CO3 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，NaHCO3 可用于 治疗胃酸过多、制造发酵粉等 D．NaCl 可用作调味品
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
答案
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
解析 将 Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液分别加入澄清石灰水中，均会产 生白色沉淀，无法鉴别，A 项不可行。
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
2．下列关于过氧化钠的叙述正确的是( ) A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 B．过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂 C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂 答案 D
答案
解析 A 项，产物中还有 O2 生成，故 Na2O2 不是碱性氧化物，错误；B 项，Na2O2 与 H2O 反应产生 O2，故 Na2O2 不能作干燥剂，错误；Na2O2 与水、 CO2 的反应中，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，C 错误，D 正确。
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
第二课时 钠的几种 化合物
1．氧化钠与过氧化钠的相同点是( ) A．均是淡黄色固体 B．均是碱性氧化物 C．均能与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气 答案 C
答案
解析 氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，A 错误；过氧化钠 属于过氧化物，不属于碱性氧化物，B 错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳 酸钠，无氧气生成，D 错误。
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
答案
解析
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
5．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀 BaCl2 溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
答案 C
解析 Na2CO3 和 NaHCO3 与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀， 因此无法鉴别；而加 BaCl2 溶液，现象不同，有 Na2CO3 时产生 BaCO3 沉淀。
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
答案
解析
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
答案 C
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
答案
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
解析 等质量的 Na2CO3 与 NaHCO3 与足量盐酸反应时产生 CO2 的量不 同，NaHCO3 与 HCl 反应产生的 CO2 多。
(1)Na2O2 与 H2O(或 CO2)反应时既作氧化剂，又作还原剂，且每生成 1 分子 O2 转移 2 个 e－。
(2)过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气产生，如与有强还原性的 SO2，能被 Na2O2 氧化成 Na2SO4：SO2＋Na2O2===Na2SO4。
(3)过氧化钠虽然能够和盐酸反应生成盐和水，但同时也有氧气产生，所 以它不属于碱性氧化物。
A．加入适量盐酸 B．加入 NaOH 溶液
C．加热灼烧
D．配成溶液后通入 CO2
答案 C
解析 加入盐酸二者均参与反应，A 错误；加入 NaOH 溶液时不易控制 加入量，容易引入新杂质 NaOH，B 错误；加热灼烧时 NaHCO3 发生分解反 应转化为 Na2CO3，C 正确；配成溶液后通入 CO2，Na2CO3 将转化为 NaHCO3， D 错误。
CO23－与 HCO－3 的检验 (1)CO23－的检验：向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，若有白色沉淀，再加入稀 盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 CO23－。 (2)HCO－3 的检验：向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，若无白色沉淀，再加入 稀盐酸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有 HCO－3 。
答案 B 解析 Na2O 与水的反应不是氧化还原反应，B 错误。
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
答案
解析
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
4．除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是( )
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
钠的几种化合物—人教版高中化学必 修第一 册习题P PT优质 课件( 共30张)
6．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较不正确的是( ) A．二者在水中的溶解度不同，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳 酸钠 B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠 C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成 CO2 的量一 样多 D．二者在一定条件下可以相互转化