金属活动性顺序及其应用 ppt课件

金属活动性顺序由强逐渐减弱
主要应用：
一 判断金属的活动性的强弱。 二 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
三 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 四 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
五 推测溶液中离子的存在
一 判断金属的活动性的强弱。
[例1] 下列各组反应中能判断Fe比Cu活泼的
是（ A B）
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
( C)
[例3]下列反应中由一步反应能实现的是
A
Fe→FeCl2
C
Ag→Ag2SO4
B
Cu→CuCl2
D
Na→ Na2SO4
(A )
2. 反应快慢比较
[例1]将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
Mg Zn Fe Cu
盐酸溶液 产生H2 质量
（A）Fe与CuCl2溶液 （B）Fe与盐酸，Cu与盐酸 （C）Zn与FeCl2溶液，Zn与CuCl2溶液 （D）Hg(NO3)2溶液与Cu，Hg(NO3)2溶液与Fe
一 判断金属的活动性的强弱。
[例2] 等质量的三种金 属甲、乙、丙分别与足量 的稀硫酸反应时都生成了 +2价的硫酸盐，其产生的 H2的质量m与反应时间t的 关系如右图所示。三种金 属活性为
反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里， 排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被 置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置 换反应越易发生。
[例1]将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的 Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 滤渣中只含一种金属，该金属是
A. Fe B. Cu
3 反应不再发生时，最先用完的一种物质是(硫酸)
3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，
求产生1克H2分别消耗的金属镁，锌，铁各多少克？
解析:设消耗镁X
消耗锌Y
消耗铁Z
Mg +2HCl= MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2
⑤浓硫酸、硝酸是氧化性酸，它们与 金属反应时不能发生置换反应放出H2。 ⑥铁与非氧化性酸或盐溶液发生置换 反应时仅生成+2价为铁盐。 ⑦不宜用金属活动性顺序来说明非水 溶液中的某些反应，如 H2+CuO=Cu+H2O等。
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg
答案：( C ）
思考题：
1：一些不法分子利用锌的铜的合金 冒充黄金进行行骗，请用所学的知识 进行鉴别。
2：在天平的两端各放一个烧杯，内 放等质量等浓度的盐酸，在两边分别 放入等质量的锌和铁，问：天平的平 衡状况如何？
三 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件： 1.单质金属要排在盐中金属元素前面
2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.K Ca Na除外。
[例1]下列反应的化学方程式中，正确的是 （ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
0
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
甲（ Mg ） 乙（ Fe） 丙（ Zn）
反应时间
[例2]等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同, 质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示：
判断：
产生H2 A B
C
质量
1 活动性最强的金属是( A ) 2 活动性最弱的金属是( C )
反应时间
24
2 65
2 56
2
X
1克 Y
1克 Z
1克
得： X=
24 ——克
2
65 Y= ——克
2
56 Z= ——克
2
例：Fe ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸
反应，如果制取等体积的氢气，则消耗金属质 量由多到少的顺序如何？
练习：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应， 得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：
[使例溶2]液将. MgCl2 C. Hg (NO3)2
B. CuCl2 D. Al(NO3)3
[例] 3 能发生置换反应的是（ B ）
（A）Na与CuSO4溶液 （B）Cu与Hg(NO3)2溶液
（C）Fe与AgCl
（D）Cu与FeCl2溶液
四 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
A、B、 D 、C 、E
二 判断金属跟酸能否发生置换反应及快慢。
1 反应条件：
(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。
[例1]下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A
Fe和H2SO4
C
Zn和HNO3
B
Ag和稀HCL
D
Al和浓H2SO4
( A)
[例2]不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
（C）
C. Ag
[例2]向含有CuCl2，ZnCl2，HCl的溶液中撒入 过量的铁粉，反应后溶液中一定有
（ D）
A. ZnCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2
C. CuCl2 , HCl D. ZnCl2 , FeCl2
[例3]判断锌、铜、镁的金属活动性顺序 方法1：
金属活动性顺序规律可归纳如下：
①金属活动性是指金属原子在水溶液中失去电子 的能力。金属的位置越靠前，金属原子在水溶液 中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越 强。 ②排在氢前面的金属能置换出酸中的氢（元素）。 ③很活泼的金属K、Ca、Na既能置换出酸中的氢， 又能置换出水中的氢放出H2。 ④排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶 液中置换出来，因为K、Ca、Na很活泼，要先与 水反应生成碱，生成的碱再与盐反应，此过程中 没有金属单质生成。
___甲___＞__丙_____＞_乙______。
一 判断金属的活动性的强弱。
[例3] 有A、B、C、D、E五种金属元素。 （1）只有C、E两种金属能置换出酸中的氢； （2）在水溶液中E元素原子最容易失去最外层 电子，A元素原子最难失去最外层电子；（3） 将D投入到B的盐溶液中有B析出。这五种金属 元素的活动性由弱到强的顺序为________。