2021年高考化学复习-化学反应类型
反应条件、反应类型和物质反应-备战2021年高考化学有机化合物(解析版)
专题03 反应条件、反应类型和物质反应（2021届邯郸市高三第二次模拟）盐酸氨溴索是目前临床上作用最强的祛痰药，以A、E为原料合成盐酸氨溴索(化合物K)的路线如下：已知：①②回答下列问题：(1)E转化成F的试剂和条件是___。
盐酸氨溴索的分子式是____。
(2)A→B的化学方程式是___，其反应类型为__，B中含有官能团的名称是溴原子、___。
(3)化合物J的结构简式是_______。
(4)有机物M是H的同分异构体，且M的核磁共振氢谱和红外光谱表明：①M分子中共有5种氢原子，其中苯环上的氢原子有2种；②M分子中有—COOH，则符合条件的M的结构有___种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式：____。
【答案】(1)Cl2、催化剂Fe(或FeCl3) C13H19N2OClBr2(2)+2Br2催化剂−−−−−→+2HBr 取代反应氨基、酯基(3)(4) 4、、、【详解】(1)转变为是苯环上的取代反应，需要在Fe(或FeCl3)作催化剂存在下与Cl2反应才能实现，所以E转化成F的试剂是Cl2，反应条件是Fe或FeCl3作催化剂；由盐酸氨溴索的结构简式知，其分子式是C13H19N2OClBr2。
(2)A→B的化学方程式为+2Br2催化剂−−−−−→+2HBr，反应类型为取代反应；B 中含有官能团的名称是溴原子、氨基、酯基；(3)由上述分析可知，化合物J的结构简式为；(4)H是，分子式是C8H9O2N，其同分异构体M符合下列条件：①M分子中共有5种氢原子，其中苯环上的氢原子有2种，说明物质分子中含有5种不同位置的H原子，有两个取代基在苯环上处于对位；②M分子中有—COOH，说明物质分子中的一个侧链上含有羧基，则其可能结构有：、乙醇△、、，因此共4种不同结构，可从中任写一种结构简式。
Ⅰ．有机反应类型主要以下几类：一、取代反应：1．卤代反应： 饱和烃、苯和苯的同系物、卤代烃、酚类等； 2．酯化反应： 醇、羧酸、糖类等；3．水解反应： 卤代烃、酯、低聚糖、多糖、蛋白质等； 4．硝化反应： 苯和苯的同系物等； 5．磺化反应： 苯和苯的同系物等；二、加成反应： 烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、醛、酮、氰基等； 三、消去反应： 卤代烃、醇等；四、加成聚合反应： 烯烃、二烯烃、炔烃等；五、缩合聚合反应： 苯酚和甲醛、多元醇和多元羧酸、多元羧酸和多元胺、氨基酸等； 六、氧化反应：1．燃烧 绝大多数有机物2．酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂 烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛、甲酸酯等； 3．直接或催化氧化 酚、醇、醛、葡萄糖等；七、还原反应： 醛、酮、葡萄糖等； 八、与浓硝酸的颜色反应：蛋白质（含苯环） 九、与氯化铁溶液的显色反应：酚类物质Ⅱ．常见反应条件：1. 2. 3.4. 5.6.7.8.9.10.11.12.NaOH 溶液，加热 13. O 2/Cu 、加热 14. NaOH 醇溶液，加热 15. 催化剂Fe(或FeCl 3)16浓HNO3/浓H2SO4、加热Ⅲ.下面是2015～2020年全国高考卷中考查的有机物反应的化学方程式：1．(2020年全国卷I)2．(2020年全国卷Ⅱ)3．(2019年全国卷Ⅱ)4．(2019年全国Ⅱ卷)5．(2019年天津卷)6．(2019年北京卷)7．(2018年全国Ⅱ卷)8．(2018年全国Ⅱ卷)9．(2018年天津卷)10．(2018北京卷)CH 2=CHCH 3+Cl 2CH 2=CHCH 2Cl+HClHOCH 2CH(OH)CH 2OHCH 2=CHCHO+2H 2O11．(2017年新课标Ⅰ)12．(2017年全国Ⅱ卷)13．(2017年全国Ⅱ卷)14．(2017年北京卷)2C 2H 5OH+O 22CH 3CHO+2H 2O ，2CH 3CHO+O 22CH 3COOH ，C 2H 5OH ＋CH 3COOHCH 3COOC 2H 5+H 2O15．(2016年全国卷Ⅱ)Cu Ag −−−→或△−−−→催化剂△nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O；16．(2016年全国新课标2)+(n-1)H2；17．(2016年新课标3)18．(2016年四川卷)19．(2016浙江理综)20．(2015年新课标Ⅱ卷)21．(2015年北京卷)22．(2015年山东卷)）—(CH2)2COOH+CH2=CHCH2OH—(CH2)2COO CH2CH= CH2+H2O 23．(2015天津卷)24．(2015浙江卷)1．（2021届郑州市高中毕业年级第一次质量预测）二乙酸-1，4-环己二醇酯可通过如图路线合成：(1)反应①的反应条件_______。
高考化学常见反应类型
高考化学常见反应类型化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学，而反应作为化学变化的核心，起着至关重要的作用。
在高考中，化学反应是一个重要的考点，掌握常见反应类型对学生来说非常关键。
本文将介绍一些高考化学常见的反应类型，以帮助学生在备考中更好地理解和掌握这些知识。
1. 氧化还原反应氧化还原反应是高考化学中最重要的反应类型之一，也是化学反应中最常见的一种类型。
氧化还原反应是指物质中的原子、离子或分子由于失去或获得电子而发生的化学反应。
在氧化还原反应中，有一种物质失去电子，被称为被氧化剂；另一种物质获得电子，被称为还原剂。
例如，金属与非金属氧化物的反应是一种常见的氧化还原反应。
例如，2Na + O2 → 2Na2O，氧在这个反应中从0价被氧化为-2价，金属钠从0价变为+1价，钠是还原剂，氧是氧化剂。
2. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间的化学反应。
在酸碱反应中，酸与碱中的氢离子和氢氧根离子结合生成水，同时生成盐。
酸碱反应是一种常见的中和反应。
例如，HCl + NaOH → NaCl + H2O，氢氧根离子和氯离子结合生成氯化钠，水从酸和碱的中和中产生。
3. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合后发生的反应，其中形成不溶于溶液中的固体产物，即沉淀。
沉淀反应是通过化学反应来检测物质之间的化学反应。
例如，BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl，钡离子和硫酸根离子结合产生不溶于溶液的硫酸钡沉淀。
4. 配位反应配位反应是指一个化合物中的一个或多个配体与金属离子结合或解离的反应。
在配位反应中，金属离子通过与配体形成化合物的方式改变其组成和性质。
例如，CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4，硫酸铜与氨气反应生成四氨合铜硫酸盐。
5. 高分子化合物的合成和分解反应高分子化合物的合成和分解反应是指大分子化合物在化学反应中通过化学键的生成或断裂发生结构改变的反应。
例如，聚合反应是一种常见的高分子化合物合成反应。
2021届高考化学第一轮专题复习强化训练：有机反应类型(含解析)
有机反应类型1、绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。
在下列反应类型中，“原子经济”程度最低的是A ．化合反应B ．取代反应C ．加成反应D ．加聚反应 答案：B解析：取代反应的产物不止一种，所以一直利用率是最低的，其余一般都是只有一种，原子利用率高，答案选B 。
2、下列物质显示酸性，且能发生酯化反应和消去反应的是：A ．B.CH 3CH 2=CHCOOHC. CH 3CH 2COOHD. CH 3CH 2COOH答案：C解析：A 、B 、D 中都不能发生消去反应，C 中含有醇羟基和羧基，所以符合条件，答案选C 。
3、下列属于消去反应的是（ ） A 乙醇与浓硫酸共热至140℃ B 乙醇与硫酸、溴化钠共热—OHCOOHC 乙醇与浓硫酸共热至170℃D 乙醇与乙酸的反应 答案：C解析：有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去1个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应属于消去反应，因此选项C 是正确的。
A 的生成物是乙醚，属于取代反应。
B 的生成物是溴乙烷，属于取代反应。
D 是酯化反应，所以答案是C 。
4、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO 4酸性溶液退色的是( )A ．乙烷B ．乙醇C ．丙烯D ．苯 答案：C解析：乙烷属于烷烃，不能发生加成反应，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
乙醇不能发生加成反应，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
丙烯中含有碳碳双键和1个甲基，符合题意。
所以正确的答案是C 。
5、下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 4+Cl 2CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+HCl 一定条件−−−−→ CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO +2H 2O D ．答案：B解析：取代反应是指有机化合物受到某类试剂的进攻，致使分子中一光照Cu=个基（或原子）被这个试剂所取代的反应。
化学物质反应类型
化学物质反应类型化学物质反应是化学领域中的重要研究对象，通过研究化学物质反应，可以深入理解化学反应的规律和机制。
化学物质反应类型可以根据不同的标准进行分类，例如反应过程、反应物种类、反应速率等。
本文将介绍常见的化学物质反应类型，并探讨其特点和应用。
1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中电子的转移过程，其中一种物质被氧化，而另一种物质被还原。
这种反应类型广泛存在于生活和工业中，如金属腐蚀、燃烧和电化学反应等。
氧化还原反应具有明显的能量变化和电荷转移，常常伴随着发热、发光、气体释放等现象。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下相互反应，生成盐和水的过程。
在这种反应中，酸和碱中的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)结合形成水，并释放出大量的热。
酸碱中和反应在生活中比较常见，如胃酸与胃药的中和、洗涤剂与油脂的清洁等。
3. 沉淀反应沉淀反应是指在两种溶液混合过程中，由于产生的沉淀不溶于溶液而生成的反应。
沉淀反应是离子反应中的一种重要类型，常用于物质分离和检测。
例如硫酸铜溶液和氯化钠溶液混合时，生成的氯化铜沉淀可通过过滤、洗涤和干燥等方法进行分离和收集。
4. 反应分解反应分解是指一种物质在特定条件下分解成两种或多种物质的反应类型。
这种反应常被用于制备和分析化合物。
例如过氧化氢在光的照射下可以分解成水和氧气，在实验室中常用来生成氧气。
5. 酸催化和碱催化反应酸催化和碱催化反应是指在酸或碱的存在下，促使反应速率加快的反应类型。
例如酸催化反应常见于生物化学过程中的酶作用，而碱催化反应在有机合成中得到广泛应用。
6. 键合重排反应键合重排反应是指分子内或分子间原子之间重新组合形成新的键和分子结构的反应类型。
如醇和酸反应生成醚，以及脱水反应、酯化反应等。
7. 加成与消除反应加成与消除反应是有机化学中常见的反应类型。
加成反应是指通过两个或多个单体结合形成一个新的分子，而消除反应是指一个分子分解成两个或多个简单的分子。
化学反应类型
化学反应类型在化学领域中，我们经常研究不同的化学反应类型以及它们的特点和应用。
化学反应是物质发生变化的过程，原有的物质通过不同的反应条件和途径，形成新的物质。
本文将介绍几种常见的化学反应类型。
一、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱在适当的条件下发生反应，产生盐和水的过程。
酸和碱分别是质子（H+）的供体和受体。
常见的酸碱反应包括氢氧化钠和盐酸之间的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O酸碱反应常常伴随着中和现象，也是许多生活中常见的反应类型，比如草酸和氢氧化钠之间的反应可以中和草酸的刺激性。
二、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或者获取电子的过程，是一种电子转移的反应。
在氧化还原反应中，原子的氧化态和还原态发生变化。
常见的氧化还原反应包括金属与非金属氧化物的反应：2Mg + O2 → 2MgO氧化还原反应是许多化学反应中重要的一类，它们广泛应用于工业生产和环境保护中。
三、置换反应置换反应是指在反应中，一个原子或者离子被另一个原子或者离子所取代的反应类型。
常见的置换反应包括金属活动性的比较：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu金属的活动性序列表明了不同金属在反应中的置换能力，这对于理解金属的反应性质和实际应用具有重要意义。
四、加成反应加成反应是指有机物中的双键或三键发生断裂，原子或者基团通过共价键连接形成新的有机物的反应。
加成反应常发生在烯烃化合物上。
常见的加成反应包括乙烯和溴水的反应：CH2=CH2 + Br2 → CH2Br-CH2Br加成反应在有机合成中具有广泛的应用，可以合成复杂的有机化合物。
五、分解反应分解反应是指一个化合物在适当的条件下发生分解，生成两个或者更多的物质的反应。
分解反应主要发生在不稳定的化合物上。
常见的分解反应包括氢氧化铜的分解：2Cu(OH)2 → CuO + H2O分解反应在分析化学和工业反应中有重要的应用，能够解析复杂的化合物结构。
六、缩合反应缩合反应是指有机化合物中两个或者多个分子结合形成一个较大的分子的反应类型。
2021届化学高考新课标化学总复习离子反应离子方程式
2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的
位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，熔融状态能导电
（ 教 学 提 纲 ）2021 届化学 高考新 课标化 学总复 习离子 反应离 子方程 式（免 费下载 ）
2．离子方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式 子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示 同一类型的离子反应。
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(6) 向 水 中 加 入 一 小 块 钠 ： Na ＋ 2H2O===Na ＋ ＋ 2OH － ＋
H2↑( × )
(7)Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋===SO42－＋3S↓＋ 2H2O( × )
(8)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( × )
（ 教 学 提 纲 ）2021 届化学 高考新 课标化 学总复 习离子 反应离 子方程 式（免 费下载 ）
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4．写出下列典型物质的电离方程式 (1)H2SO4__H_2_S_O__4=_=_=__2_H_＋_＋__S_O__24－_______________________； (2)H2CO3_H__2C__O_3____H_＋__＋__H_C_O__－ 3_、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O__23－___； (3)Ca(OH)2_C_a_(_O__H_)_2=_=_=__C_a_2_＋_＋__2_O_H__－________________； (4)Fe(OH)3_F_e_(_O_H_)_3____F_e_3_＋_＋__3_O_H__－__________________； (5)NH3·H2O_N__H_3_·H__2O_____N_H__＋ 4_＋__O_H__－__________________； (6)NaCl__N_a_C__l=_=_=_N__a_＋_＋__C_l_－_____________________； (7)BaSO4__B_a_S_O__4=_=_=_B__a_2＋_＋__S__O_42_－____________________； (8)NaHSO4_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋_＋__S_O__42－_______________； (9)NaHCO3N__a_H_C__O_3_=_=_=_N_a_＋_＋__H__C_O__－ 3 _、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O_；32－ ((1110))ANla2HOS3(O熔4(融熔)融_A_)_lN_2_O_a__H3__=_S熔_=_O_=_融_=4__==_熔_=2__=A_融_=__l=3__＋N__＋_a__＋_3_＋_O___2H_－__S__O___－4_______________；__； (12)CH3COOH_C_H__3_C_O_O__H_____C_H_3_C_O__O_－_＋__H__＋___________。
化学反应的反应类型
化学反应的反应类型化学反应是物质发生变化的过程，根据反应物与生成物之间的关系和变化，可以将化学反应分为几种不同类型。
以下将介绍常见的化学反应类型。
1. 双替换反应双替换反应是指两个反应物中的阳离子和阴离子相互交换的反应。
一般的化学方程式为A+BC→AC+B。
例如，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠：NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO32. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的电子转移反应。
氧化剂接受电子，被还原，而物质失去电子，被氧化。
常见的氧化还原反应是金属与非金属氧化物的反应，例如：2Mg + O2 → 2MgO3. 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生中和反应的过程。
酸与碱反应生成盐和水，常见的化学方程式为酸+碱→盐+水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O4. 加合反应加合反应是指两个或更多物质结合形成一个新的化合物的反应。
常见的加合反应有合成反应、聚合反应等。
例如，氮气与氢气反应生成氨气：N2 + 3H2 → 2NH35. 分解反应分解反应是指一个物质分解为两个或更多不同物质的反应。
常见的分解反应有热分解反应、光分解反应等。
例如，二氧化铜在加热下分解为氧气和铜：2CuO → 2Cu + O26. 双氧水分解反应双氧水分解反应是指过氧化氢（双氧水）分解为水和氧气的反应。
其化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O27. 还原反应还原反应是指氧化物或氧化剂被还原剂还原成较低价态的反应。
常见的还原反应有金属与酸反应生成氢气的反应。
例如，锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2总结：化学反应的反应类型有双替换反应、氧化还原反应、酸碱反应、加合反应、分解反应、双氧水分解反应和还原反应等。
了解这些反应类型对于理解化学反应的特点和应用具有重要意义。
随着化学知识的深入学习，我们可以更好地理解物质变化的本质和化学反应的原理。
中学化学化学反应类型
中学化学化学反应类型化学反应是化学科学的基础，通过化学反应，不同物质之间发生物质转化，产生新的物质。
根据反应的特点和物质的变化，化学反应可分为多种类型。
本文将详细介绍中学化学中常见的化学反应类型。
一、酸碱反应酸碱反应是最常见的一种化学反应类型，发生于酸和碱之间。
在酸碱反应中，酸会与碱中的氢氧根离子（OH-）结合，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这种反应通常具有明显的酸碱指示剂变色现象，如酸性溶液变红，碱性溶液变蓝。
二、氧化还原反应氧化还原反应是电子转移的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。
这种反应会导致物质的氧化和还原，也就是说，氧化剂被还原，还原剂被氧化。
例如，氢氧化钠（NaOH）与氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O），在这个反应中，氯气被还原成氯离子。
三、置换反应置换反应是指一个离子或原子替代另一个离子或原子的反应。
在该类型反应中，一种化合物的离子或原子被另外一种化合物的离子或原子替代。
例如，铜片（Cu）放入银盐溶液中，会发生置换反应，铜离子（Cu2+）被银（Ag）置换，形成铜离子（Ag+）和银片。
四、沉淀反应沉淀反应是指溶液中两种离子结合生成沉淀物的反应。
当两种溶液混合后，其中的离子会结合形成不溶于水的沉淀物。
例如，氯化钠（NaCl）溶液与硝酸银（AgNO3）溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀。
五、分解反应分解反应是指一个化合物被分解成两个或更多物质的反应。
在分解反应中，反应物中的化学键被打破，生成不同的产物。
例如，二氧化水（H2O2）分解为水（H2O）和氧气（O2）。
六、合成反应合成反应是指两个或多个物质结合形成一个更大、更复杂的物质的反应。
在合成反应中，反应物的化学键被形成，生成新的化合物。
例如，氢气（H2）与氧气（O2）反应生成水（H2O）。
总结：中学化学中常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、沉淀反应、分解反应和合成反应。
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小结化学反应类型
教学目标
1.掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解.
2.理解离子反应的本质，能进行离子方程式的书写及正误判断，并能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存.
3.电荷守恒原理的运用.
章节分析
复习化学反应相关知识的方法要求是：从不同的视角了解化学反应的分类方法：全面而且准确地掌握化合、分解、置换、复分解这四种隶属于初中课本内容的反应，并能应用于判断新颖而复杂的化学反应的类型.“离子反应”包括高一和高三两个自然节的内容，离子反应的本质是向某些离子浓度减小的方向进行，这一点务必重点掌握。
离子反应的类型，按新教材分为复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应，电极反应也应纳入其中，从而构建系统化的知识。
离子方程式的书写及正误判断、离子共存问题在做了一定量练习的基础上要进行小结，旨在使知识从混乱走向有序，进而掌握一般的规律.同时在复习过程中要多加讨论，每个人思考问题的角度不同，解法上往往表现出明显的差异，可相互切磋，取长补短，共同提高。
复习内容
1、化学反应分类
教法指导：要指明各分类的依据、反应特征，并举例说明
2、四个基本反应类型与氧化还原反应间的关系
误区警示
1.判断4种无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应
物或生成物的种类是片面的，易导致误判。
如：
(1)只生成一种物质的反应不一定是化合反应，反应物只有一种的反应也不一定是分解反应，既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，也不一定是氧化还原反应(如同素异形体之间的相互转化).
(2)生成物中只有一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾的受热分解.
(3)生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应，碳酸氢钠的受热分解可例证.
2.要熟悉化学反应的一般规律，还要注意一些特例.如：K、Ca、Na这些活泼金属置于某些不太活泼的金属盐溶液中主要是与水反应，而不是置换金属；金属与硝酸、浓硫酸反应不可能产生H2等.
3.判断一个离子反应是否正确的思维步骤
(1)看是否符合电离原理
酸、碱、盐是电解质，这三类物质才有可能写成离子形式，而不溶性的酸、碱、盐和弱酸、弱碱要写成化学式；单质、氧化物和气体必须写成化学式.如CaC03、BaS04、AgCl、H2Si03、Cu(OH)2等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式，微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式等.
(2)看是否符合实验事实
如：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价；Cu+2H+=Cu2++H2↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢：
Cu2++H2Cu+ 2H+也中错误的，因为H2不可在水溶液中发生反应.
对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等.
(3)看反应物或产物的配比是否正确
如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓应写成2H++20H-+Ba2++SO42-=2H20+ BaSO4↓
(4)看反应物的用量
根据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子反应方程式可能有影响.
(5)看是否遗漏掉参加反应的离子
如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要考虑Ba2+与SO42-的离子反应，又要考虑Cu2+与OH-的离子反应，即Ba2++20H- + Cu2++ SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓.
(6)看电荷是否守恒、质量是否守恒
如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+中电荷不守恒.
(7)看符号的使用是否正确
对于“=”、“”、“↑”、“↓”符号使用要恰当，如：单弱离子水解反应式中的应改用可逆号，因为水解是可逆的，水解是微弱的；而Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+中的可逆号应改为等号，因为在加热条件下水解进行得比较彻底.另外，Fe3+和A13+与弱酸根的促进水解反应应该用等号
学以致用
1.条件不同时，相同反应物间的离子反应可能不同
(1)反应物的量不同，离子反应不同.如：
碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应，若物质的量之比为1∶1时，离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-=H2O +CO32-若二者物质的量之比为1∶2时，离子反应方程式为Ca2++ 2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O +CO32-因为不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例.这是我们判断和书写此类离子方程式的依据.
(2)反应物滴加顺序不同，离子反应不同.如：
把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，离子反应方程为A13++40H-=A102-+2H20.
若向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，离子反应方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓(3)反应条件不同，离子反应不同.如：
氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H20.
若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热，则离子反应方
NH4++OH-NH3↑+H2O
(4)微溶物状态不同，离子反应不同.如：
石灰乳与碳酸钠溶液混合，
若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，
2.离子共存问题；
(1)在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体的复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应，则离子不能大量共存.
(2)注意隐性条件的限制，如颜色、溶液的酸碱环境、pH、因发生氧化还原反应、溶液中加铝产生的气体只有H2、水电离出的C(OH-)=1.0×10-10”等条件，将具体问题具体分析。