沪教版(上海)九年级化学第一学期：第三章 走进溶液世界 复习课件
4、溶解度（solubility）
• 化学上用溶解度（solubility）来表示物质的溶解性。溶解度 是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态 时所溶解的质量。符号：S，单位：g/100g水。
• 室温20℃下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质； • 溶解度在1到10g/100g水的物质叫可溶物质； • 溶解度在0.01到1g/100g水的物质叫微溶物质； • 溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质，习惯上把难溶物
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65
98
13g
X
65 13g
=
98 X
X=19.6g
19.6g 100g
×100℅=19.6℅
答:这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6℅。
• 1、酸碱指示剂 • 2、溶液的酸碱性
三、溶液的酸碱性
1、酸碱指示剂
• 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸 碱指示剂。
2、溶液
• 常见的溶剂有水、酒精、汽油。 • 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。 • 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气
体。 • 溶液、溶质、溶剂的质量关系：
– 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 – 溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积
3、不饱和溶液与饱和溶液
• 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶 质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液 叫做饱和溶液；
• 自来水厂净水时，需要经过挥发、沉淀、过滤、吸附、 投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化 水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于 物理变化。
• 净水剂：明矾（十二水合硫酸铝钾）、活性炭或氯化铁； • 杀菌消毒：漂白粉、氯气（Cl2）、二氧化氯（ClO2）。
净化方法
除去不溶于水的杂 除去可溶于水的杂
质叫“不溶”物质，其实不溶物质是没有的。 • 溶解是绝对的，不溶解是相对的。
4、溶解度（solubility）
• 四要素： • 温度——必须指明具体的温度，溶解性才有意义。 • 溶剂的质量是100g。 • 固体在溶解溶液中，必须达到饱和状态。 • 溶解度的单位通常是g/100g水。 • 溶解度=饱和溶液中溶质质量/饱和溶液中溶剂质
7、配制一定溶质质量分数的溶液
• 用固体配制溶液 • 仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 • 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
• 用浓溶液稀释 • 仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 • 步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
• 标签一般包括药品的名称（化学式）和浓度。
7、配制一定溶质质量分数的溶液
2、水的电解实验
• 【实验结论】 • ①水在通电的条件下，发
生了分解反应，生成氢气 和氧气； • ②水是由氢、氧两种元素 组成的（在反应前后，参 与反应的元素种类没有变 化）； • ③化学反应中，分子可分， 原子不可分。
2H2O 通电 2H2 + O2
2、水的电解实验
• 【注意事项】 • ①通电时，必须使用直流电。 • ②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀
3、不饱和溶液与饱和溶液
• 在一定温度和溶质相同的条件下，100g的 饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发 10g水，析出晶体的质量相等。
• 在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱 和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若 前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体 的质量为N，那么N=2M。
2、溶液
• 一种或几种物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）里，形 成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
• 基本特征：
– 均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。 – 稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，
溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
• 溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
– 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。 – 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
• 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH 试纸。
• 比较溶液酸碱性强弱，可选用pH试纸。 • 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液
（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。 • 无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，
（均一、稳定）
3、水的性质
• 在液体中形成的不均一、不稳定的混合物称为浊液。 • 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊
液。 • 例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水
都是悬浊液。 • 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 • 例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 • 悬浊液和乳浊液都不具备均一、稳定的特征。
• 溶液的稀释计算 • 稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 • 依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。 • 溶液的混合计算 • 依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中
溶质的总质量。
练习
1、可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的 方法是( ) A．蒸发掉1g水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出 C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解 D．加入少量水，没有固体析出
量*100
4、溶解度（solubility）
基本公式（饱和状态）
m(溶质）/m(溶剂）=S(溶解度）/100g S= m(溶质）×100
m(溶剂）
m(溶质）/m(溶剂）=S/S+100
4、溶解度（solubility）
• 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质； （外因）温度。
• 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。如硝酸钾等 物质的溶解度受温度变化的影响较大。还有一些物质如 氯化钠等的溶解度受温度变化的影响较小；但少数物质 如氢氧化钙、气体物质在水中溶解度随温度升高而减小。
1、物质的溶解性
• 物质的溶解性是指一种物质（溶质）在另一种物质（溶 剂）里的溶解能力。
• 与物质本身（溶质）和溶剂的性质、溶剂的温度等有关。 • 不同物质在相同条件下溶解情况不同。 • 同一种物质在不同条件、不同溶剂中的溶解性也不同。 • 物质的溶解性受温度影响，大部分固体物质的溶解性随
温度升高而增大。
2、能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶 液的事实是 A．降温到10℃有A晶体析出 B．蒸发掉10克水，有A晶体析出 C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解 D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体， 溶液质量不变
3、某硫酸溶液100g，刚好跟13g锌完全反应，
求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。
• 气体溶解度不仅要标明温度，还要标明压强。 • 气体溶解度也可用1体积水中溶解气体体积的最大量来表
示。
5、结晶&晶体
• 物质从溶液中析出 • 这种具有规则几何形状的固体叫晶体，形成晶体的过程
叫结晶。 • 得到晶体的方法：蒸发溶剂（受温度影响小）、冷却热
饱和溶液（受温度影响比较大）。 • 并不是所有的固体都能形成晶体。如面粉为非晶体。 • 在溶液中析出形成晶体时，会结合一定数目的水分子，
• 生石灰（氧化钙，calcium oxide）与水剧烈反应，生成氢 氧化钙（熟石灰，calcium hydroxide）；
• CaO+H2O=Ca(OH)2 • 将二氧化碳吹入氢氧化钙水溶液中，生成白色沉淀物碳
酸钙（calcium carbonate），这是澄清石灰水变浑浊的原 因； • CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O • 白色硫酸铜粉末一遇水变为蓝色，生成五水合硫酸铜。
• ④若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以 加入CaO并冷却。
• ⑤氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体， 所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
3、不饱和溶液与饱和溶液
• 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关 系：
• ①饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液 不一定是稀溶液。
• ②在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液 要比它的不饱和溶液浓。
• 注意事项 • ①如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水
（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质 量分数会偏小。 • ②量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会 偏少；如果俯视读数，量取的液体会偏多。 • ③用固体配制溶液时，天平未配平、物码颠倒 等情况会影响溶液的溶质质量分数。
7、配制一定溶质质量分数的溶液
质
质
降低水的硬 度
净化程度
静置沉淀
√
×
×
低
过滤
ห้องสมุดไป่ตู้
√
×
×
↓
吸附
√
√
×
↓
蒸馏
√
√
√
高
2、水的电解实验
• 【实验装置】 • 【实验现象】 • ①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，
两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管 内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体 积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。 • ②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木 条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时， 气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
• 还能继续溶解溶质的溶液，叫做不饱和溶液。 • 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶
质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不 饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶 液是饱和溶液。
– 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒 精不可以形成饱和溶液。
• 不饱和溶液与饱和溶液的转化
不饱和溶液 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质 饱和溶液
3、水的性质 • 有些物质可以与水发生反应，生成新的物质。例 如，把二氧化碳通入水中，会有少量碳酸生成。 CO₂ + H₂O === H₂CO₃
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沪教版化学九上3.2《溶液》ppt课件(共53张PPT)
C：如果题中说明，一定温度下，一定溶剂中，最多 或只能溶解多少克溶质，则所得溶液也是饱和溶液
练习：1、在温度不变时，某物质的溶液m1有如下变化， 对m1、m2、m3的状态进行分析：
蒸发10克水
m1溶液 无晶体析出
再蒸发10克水
m2溶液 析出5克晶体 m3溶液
m1__不__饱_和______m2___可可_能能__饱不__和饱__，和___m3___一__定_饱__和__
实验2.2：硝酸钾在不同温度的水中的溶解性大小
①实验内容：分别向室温下和沸腾的25mL水中依此分 批加入1克硝酸钾，观察溶解情况。
或者是将25mL还含未溶解硝酸钾晶体的溶 液加热，观察晶体的溶解情况。
②实验结论： 硝酸钾在水中的溶解性与温度有 关，温度越高，溶解性越大。
从实验2我们可以得知：①溶解性大小与溶 剂种类有关； ②与温度有关，大多数物质随 温度升高，溶解性增大。
2、下列物质中属于乳浊液的是（ A ）
（A）牛奶 （B）浓硫酸 （C）汽水 （D）泥浆水
3、下列物质混合后，形成悬浊液的是（D ）
（A）酒精滴入水中 （B）豆油滴入水中 （C）汽油滴入水中 （D）粉笔灰滴入水中
4、下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（A ）
（A）碘酒 （B）牛奶 （C）糖水 （D）石灰水 5、一杯氯化钠溶液，测得其密度为1.2克/毫升，从 其中倒出一半溶液，则剩余得氯化钠溶液的密度
为（ C ）
（A）2.4克/毫升 （B） 0.6克/毫升 （C） 1.2克/毫升 （D）无法确定
6、下列物质中为溶液的是_11_、4_、_4、1_5_、5_、_167_、、__199、__11_、_， 为悬浊液的是__6_、_8_、__18_______________, 为乳浊液的是__1_0、__1_3、__1_7 ____________ ， 为纯净物的是__2_、_3_、_1_2_、_2_0___________ 。
练习：1、在温度不变时，某物质的溶液m1有如下变化， 对m1、m2、m3的状态进行分析：
蒸发10克水
m1溶液 无晶体析出
再蒸发10克水
m2溶液 析出5克晶体 m3溶液
m1__不__饱_和______m2___可可_能能__饱不__和饱__，和___m3___一__定_饱__和__
实验2.2：硝酸钾在不同温度的水中的溶解性大小
①实验内容：分别向室温下和沸腾的25mL水中依此分 批加入1克硝酸钾，观察溶解情况。
或者是将25mL还含未溶解硝酸钾晶体的溶 液加热，观察晶体的溶解情况。
②实验结论： 硝酸钾在水中的溶解性与温度有 关，温度越高，溶解性越大。
从实验2我们可以得知：①溶解性大小与溶 剂种类有关； ②与温度有关，大多数物质随 温度升高，溶解性增大。
2、下列物质中属于乳浊液的是（ A ）
（A）牛奶 （B）浓硫酸 （C）汽水 （D）泥浆水
3、下列物质混合后，形成悬浊液的是（D ）
（A）酒精滴入水中 （B）豆油滴入水中 （C）汽油滴入水中 （D）粉笔灰滴入水中
4、下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（A ）
（A）碘酒 （B）牛奶 （C）糖水 （D）石灰水 5、一杯氯化钠溶液，测得其密度为1.2克/毫升，从 其中倒出一半溶液，则剩余得氯化钠溶液的密度
为（ C ）
（A）2.4克/毫升 （B） 0.6克/毫升 （C） 1.2克/毫升 （D）无法确定
6、下列物质中为溶液的是_11_、4_、_4、1_5_、5_、_167_、、__199、__11_、_， 为悬浊液的是__6_、_8_、__18_______________, 为乳浊液的是__1_0、__1_3、__1_7 ____________ ， 为纯净物的是__2_、_3_、_1_2_、_2_0___________ 。
沪教版九年级上册初中化学《3.走进溶液世界 3.2溶液 物质的溶解度》课件_1
讨 论 ： 如 果 将 30 ℃ 时 在含有100 g水的硝酸
钾和氯化钠的饱和溶 液中，分别加入m g甲 和m g乙，升温至60℃，
硝酸钾完全溶解，氯 化钠仍有剩余，则m的 质量范围多少？
小结
溶解度曲线的应用 1、可以查某物质在某温度下的溶解度值； 2、可以比较物质在同温度下的溶解度大小关系； 3、可以判断溶液状态及变化的举措； 4、可以判断物质结晶的方法； 5、可以解决综合问题。
200
溶解度 190
（g/100g水）118700
160 150 140 130 120 110 100
20 10
0
固体溶解度曲线及意义
硝酸钾
≤64.2g
.. .. a
a’
氯化钠
b
b’ >1g
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t℃）
3.2.4溶液——《溶解度曲 线的应用》
A
B
C
D
氯化钠
.c .a .b
请设计实验方案来验 证c点移至a点过程溶 液中溶质的变化。
4 7
实验注意事项： 1、小组分工：2人实验，2人监督、2人观察现象 和记录，组长汇报。 2、使用酒精灯时要放稳，点燃和熄灭时要规范， 注意安全。 3、不要用手直接接触加热中或刚加热结束的烧杯， 稍冷却后再将烧杯放入水中冷却。
沪教版化学九年级上册课件：3 走进溶液的世界PPT共26页
5、教导儿童服从真理、服从集体，养 成儿童 自觉的 纪律性 ，这是 儿童道 德教育 最重要 的部分 。—— 陈鹤琴
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
沪教版化学九年级上册课件：3 走进 溶液的世界
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律有水。 ——夸 美纽斯
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
沪教版化学九年级上册课件：3 走进 溶液的世界
1、纪律是管理关系的形式。——阿法 纳西耶 夫 2、改革如果不讲纪律，就难以成功。
3、道德行为训练，不是通过语言影响 ，而是 让儿童 练习良 好道德 行为， 克服懒 惰、轻 率、不 守纪律有水。 ——夸 美纽斯
沪教版化学九年级上册课件：3 走进溶液的世界共26页
拉
60、生活的道年级上册课件： 3 走进溶液的世界
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
60、生活的道年级上册课件： 3 走进溶液的世界
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
沪教版(上海)化学 九年级上册 溶液 课件
新知预习
一 、影响物质溶解性的因素
一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力称为该 物质的溶解性，它是物质的一种_物__理_(填“物理”或“化学”) 性质。
[明确] 影响溶解性大小的因素有内因和外因：内因，物 质溶解性跟_溶__质_、_溶__剂_的性质有关；外因，对于固态物质来 说，其溶解性还与温度有关。一定温度下，一定量的溶剂里， 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；一 定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液。
溶剂的质量
水的温度
溶剂的温度
溶质的质量
溶质种类
溶剂种类
溶剂 温度
探究实验一：
1、食
蔗
泥
盐
糖
沙
2、
植物油
不同的物质在同一种溶剂中 的溶解性不同。
水
汽
油
同一种物质在不 同的溶剂中的溶 解性不同。
探究实验二，探索求真 硝酸钾的溶解
加10g
你又能 从中得 出什么 结论？
KNO3
20mL
现象
在水中加硝酸钾
得出结论
1、配制硝酸钾溶液时，用水量越多，可以 溶解的硝酸钾越多，温度升高时，硝酸钾 在一定量的水中所溶解的量也增大。
2、一定温度下，大多数物质在一定 量的溶剂里不能无限溶解
水
二、饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：
一定温度下、一定量的溶剂里，不能再 溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的饱
和溶液。 不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能
加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，
⑥蒸发水。其中正确的是( D )
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．②③⑥
一 、影响物质溶解性的因素
一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力称为该 物质的溶解性，它是物质的一种_物__理_(填“物理”或“化学”) 性质。
[明确] 影响溶解性大小的因素有内因和外因：内因，物 质溶解性跟_溶__质_、_溶__剂_的性质有关；外因，对于固态物质来 说，其溶解性还与温度有关。一定温度下，一定量的溶剂里， 不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；一 定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液。
溶剂的质量
水的温度
溶剂的温度
溶质的质量
溶质种类
溶剂种类
溶剂 温度
探究实验一：
1、食
蔗
泥
盐
糖
沙
2、
植物油
不同的物质在同一种溶剂中 的溶解性不同。
水
汽
油
同一种物质在不 同的溶剂中的溶 解性不同。
探究实验二，探索求真 硝酸钾的溶解
加10g
你又能 从中得 出什么 结论？
KNO3
20mL
现象
在水中加硝酸钾
得出结论
1、配制硝酸钾溶液时，用水量越多，可以 溶解的硝酸钾越多，温度升高时，硝酸钾 在一定量的水中所溶解的量也增大。
2、一定温度下，大多数物质在一定 量的溶剂里不能无限溶解
水
二、饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液：
一定温度下、一定量的溶剂里，不能再 溶解某种溶质的溶液，称为该溶质的饱
和溶液。 不饱和溶液：一定温度下、一定量的溶剂里，还能
加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，
⑥蒸发水。其中正确的是( D )
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．②③⑥
沪教版(上海)化学九年级上册 3.2《溶液》课件(共60张PPT)
0.02
0.15
．
．
0.10
．
0.05
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 T ℃
从上面溶解度曲线图可以 看出，固体物质的溶解度 与温度之间的有什么关系 规律？
规律
1. 大多数固体物质随温度 升高溶解度增大；
2. 少数固体随温度变化 不明显；
3. 极少数固体物质随温 度升高溶解度下降
方法一
m(溶质) m(溶剂)
S 100
方法二
m(溶质) m(溶液)
S 100
S
m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)
解：m(H2O) = 55-5 = 50 (g)
5
S
50 = 100
S = 10 (g/100g水)
解： 5 55
S = 100 + S
S = 10 (g/100g水)
答：50℃时，硼酸的溶解度为10 g/10溶液需要氯化钾126.9克， 水373.1克。
[例题3] 已知硝酸钾在20℃时的溶解度是 31.6g/100g水。24克硝酸钾溶解在多少克水中，才 能配制成20℃时的饱和溶液？
m(溶质) m(溶剂)
S 100
解：
24
= 31.6
m(溶剂)
100
m(溶剂) = 75.9 (g)
注意：说溶解度时一定要指明温度。
下列说法正确与否，为什么？
1、20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20 ℃时 食盐的溶解度是10克/100克水。 2、20℃时， 100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所 以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水。 3、20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。将36克食盐 溶解在64克水里，可以配成20℃时100克食盐饱和溶液。
2017沪教版化学九年级上册课件3走进溶液世界总复习
4、水的化学性质
⑴水的电解： 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑ 。 ⑵水能跟二氧化碳反应： H2O + CO2→H2CO3 。 向滴有紫色石蕊试液的水中通入二氧化碳，石蕊试 液呈 红 色，说明溶液显 酸 性。
⑶水能跟氧化钙（俗名：生石灰 ）反应：H_2_O__+__C_a_O _→_C__a_(_O_H__)2_。向一小烧杯中放入少量的水再放入一 小块生石灰，烧杯外壁发烫，说明该反应 放热 。 放置一段时间，大量固体下沉。取上层清液少量于 试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液变 红 色。再另 取少量清液于试管中，通入少量二氧化碳，溶液变 浑浊 ，该反应的化学方程式为_C__O_2_+__C_a__(_O_H__) _2_ _→__C_a_C__O_3_↓__+_H__2O___，此时的液体为 悬浊液 。
⑵按溶液中溶质质量分数的大小把溶液分为 浓 溶液 和 稀 溶液。
⑶饱和溶液 不一定 （填“一定”或“不一定”）是 浓溶液，不饱和溶液 不一定 是稀溶液。反之亦然。
⑷当相同 温度 ，相同 溶质 时，饱和溶液一定比不饱 和溶液浓。
二、溶液
3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
饱和溶液
升温(大多数固体物质)
章走进溶液世界
一、水
1、水的净化
⑴水污染：工业的三废（ 废渣 、 废液 和 废气） 农业的 化肥 和 农药 、城市的 生活污水 的大量排 放，对水资源造成很大污染。
⑵水的人工净化——自来水厂的净化过程：
取水 加凝聚剂 沉淀池
(上游的水) (凝聚)
(沉降)
过滤池
(过滤)
活性炭 吸附池
(消氯毒气杀菌)配水
溶解性 难溶 微溶 可溶
溶解度
沪教上海版九年级化学上册 3.2溶液优秀课件PPT
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
初三化学上学期第三章复习上海教育版-课件
学习方法建议
学习策略 1. 理论与实践相结合，多做练习题，加深理解
2. 归纳总结，形成知识体系
学习方法建议
• 与同学讨论，互相学习，共同进步
学习方法建议
01
学习方法
02 1. 对于知识点进行系统复习，形成知识网 络
03
2. 多做习题，特别是质量守恒定律的应用 题
04
3. 利用化学实验加深理解，提高实验操作 技能
1. 化学式的书写规则，特别是对于复杂物质的表示方法
本章复习总结
01
2. 化学方程式的配平技巧和注意 事项
02
3. 质量守恒定律在化学反应中的 应用和解释
本章复习总结
难点解析 2. 化学方程式的配平中，如何确保各项系数正确
1. 如何正确书写复杂的化学式，特别是含有多个原子的 物质
3. 如何利用质量守恒定律解决实际问题
题目1
请写出氢气的化学式，并 描述其物理性质。
题目2
写出氧气的实验室制法， 并解释其原理。
题目3
描述二氧化碳的化学性质 ，并举例说明其在生活中 的用途。
进阶练习题
题目4
解释酸、碱、盐的定义， 并举例说明。
题目5
写出硫酸铜与氢氧化钠反 应的化学方程式，并描述 其现象。
题目6
解释酸碱指示剂的原理， 并列举常见的酸碱指示剂 。
掌握化学反应
03
04
化学反应的基本原理。
化学反应中的能量变化。
质量守恒定律的应用。
化学反应中的物质变化。
复习难点
如何理解化学反应中 的能量变化。
如何掌握化学反应中 的物质变化规律。
如何应用质量守恒定 律解决实际问题。
02
化学基础知识回顾
第13讲 溶液(第2课时)(课件)九年级化学第一学期(沪教版上海)
• 2、晶体——具有规则几何外形的固体。 • 3、结晶水合物——含有结晶水的晶体。
胆矾/硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 石碱/碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O
二、物质从溶液中析出
2.晶体与非晶体 （1）定义： 具有规则的几何形状的固体叫做晶体。
非晶体:即不具备规则的几何形状的固体。 如面粉，硫酸铜粉末等
二、物质从溶液中析出
冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从 溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
冷却热饱 和溶液
一般适用于溶解度受温度影响比较大的固体物质，如硝酸钾。
二、物质从溶液中析出
小结：结晶
（1）物质结晶的方法
蒸发结晶：采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶
A
B
含CuSO4 8克
均为200克溶液 如何表示硫酸铜溶液中硫酸铜的含量呢？
一、溶液的组成和溶质质量分数
1.溶质的质量分数 （或质量百分比浓度） 定义： 溶质质量与溶液的质量之比（或溶质的质量占全部溶液
的质量的百分比来表示。） 适用于所有饱和溶液和不饱和溶液,质量分数越大，溶液的浓度越大。
2.相关计算公式： 溶质质量分数= 溶溶液质质质量量（×100%） 即： C%= mm（（质液））（×100%）
二、物质从溶液中析出
生活中有时需要将物质溶解于水，有时需要将物质从水中提取出来。
人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的 母液（叫做苦卤），其大致过程如下：
海 水
贮 水 池
蒸
结
发
晶
池多种化 工产品
思考：食盐从海水中提取出来的原理是什么？ 思考：还有什么方法能使溶质从溶剂中析出呢？
胆矾/硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 石碱/碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O
二、物质从溶液中析出
2.晶体与非晶体 （1）定义： 具有规则的几何形状的固体叫做晶体。
非晶体:即不具备规则的几何形状的固体。 如面粉，硫酸铜粉末等
二、物质从溶液中析出
冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从 溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
冷却热饱 和溶液
一般适用于溶解度受温度影响比较大的固体物质，如硝酸钾。
二、物质从溶液中析出
小结：结晶
（1）物质结晶的方法
蒸发结晶：采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶
A
B
含CuSO4 8克
均为200克溶液 如何表示硫酸铜溶液中硫酸铜的含量呢？
一、溶液的组成和溶质质量分数
1.溶质的质量分数 （或质量百分比浓度） 定义： 溶质质量与溶液的质量之比（或溶质的质量占全部溶液
的质量的百分比来表示。） 适用于所有饱和溶液和不饱和溶液,质量分数越大，溶液的浓度越大。
2.相关计算公式： 溶质质量分数= 溶溶液质质质量量（×100%） 即： C%= mm（（质液））（×100%）
二、物质从溶液中析出
生活中有时需要将物质溶解于水，有时需要将物质从水中提取出来。
人们利用以下原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的 母液（叫做苦卤），其大致过程如下：
海 水
贮 水 池
蒸
结
发
晶
池多种化 工产品
思考：食盐从海水中提取出来的原理是什么？ 思考：还有什么方法能使溶质从溶剂中析出呢？