最新九年级化学金属专题复习(综合)
(word版)九年级化学金属专题复习
金属和金属材料专题复习一、考点梳理万丈高楼平地起，夯实根底，拿全根底分！考点1 金属材料1．金属材料：包括__________和__________；2．合金：在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有____________的物质。
硬度一般比各成分金属______，熔点一般比各成分金属______，所以比纯金属具有更广泛的用途。
考点2 金属活动性顺序应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反响就越剧烈。
(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。
考点3金属的性质1．金属的物理性质有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不同。
有良好的______性、______性和延展性。
2．金属的化学性质(1)与氧气反响钾、钙、钠、镁、铝、锌在________下与空气中的氧气反响(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在下能与氧气反响，金不能与氧气反响。
有关化学方程式____Al＋____O2===______点燃△____Fe＋___O2=====__________Cu＋O2=====______[注意]在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁那么易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。
(2)与酸反响条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等)Fe＋______HCl===______________Zn＋H2SO4===______________[注意]①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反响时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。
②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反响来获得氢气。
与盐溶液反响条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶)Fe＋CuSO4===________________Cu＋______AgNO3===________________[提示]①上述铁与硫酸铜的反响是我国古代湿法冶金术的先驱。
鲁教版九年级化学第九单元金属复习
合金的性质
合金的物理和化学性质往往与组成它的纯金属不同，这是因为合金中的原子排列和 相互作用发生了变化。
合金的熔点通常低于组成它的纯金属，这是因为混合物的熔点往往低于其组分的熔 点。
合金的硬度通常比组成它的纯金属更高，这使得合金更适合用于制造工具、机器和 结构材料。
常见合金
黄铜
由铜和锌组成的合金，具 有良好的耐腐蚀性和强度。
金属在常温下大部分为固体，只 有汞是液体，但在高温下，一些 金属可以呈现气态或液态。
金属的导电性和导热性
导电性
金属具有良好的导电性，因为金属内 部的自由电子可以在电场的作用下自 由移动。金属的导电性与其纯度、温 度、金属的种类等因素有关。
导热性
金属也是良好的导热体，热量在金属 中传递的速度很快。金属的导热性主 要取决于金属内部的自由电子和晶格 结构。
金属的活动性顺序与置换能力的关系
金属的活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
置换反应的规律
单质（A）＋化合物（B）→新单质（B）＋新化合物（A）。
03 金属矿物与冶炼
金属矿物
01
02
03
金属矿物定义
金属矿物是指含有金属元 素的矿物，是地壳中重要 的造岩矿物之一。
金属矿物分类
金属资源的循环利用
金属资源的循环利用是实现可持续发展的重要途径之一。 通过回收和再利用废旧金属，可以减少对原生资源的开采 和消耗，降低能源和环境成本，同时还可以减少废旧金属 对环境的污染。
金属资源的循环利用需要采用科学的方法和技术手段，如 分类、清洗、破碎、熔炼等。这些技术手段可以将废旧金 属转化为再生金属，实现资源的循环利用。
不锈钢
九年级化学第九单元金属复习
〖基础自测〗
1．下列说法中正确的是 C A、合金是有金属特性的化合物 B．纯铁是一种银白色、坚 硬的金属 C．生铁中的含碳量比钢中高 D、钢铁在潮湿的 空气中不易生锈
例2、将过量锌粉放人硫酸铜和硫酸
镁的混合溶液中,充分反应后过滤,留
在滤纸上的物质是 D
A．Mg
B．Cu
C．Mg、Cu D．Zn、Cu
考查热点三 铁的锈蚀与防护
例3、钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料,但全世界每年 都有约四分之一的钢铁因生锈而损失.某化学课外活动小组,对 钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究,设计了如图所示的实验,据 此回答下列有关问题：
2铝在常温下就能与氧气反应,但铝制的高压电缆却很耐腐蚀, 说明其原因.
铝在常温下与空气中的氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜, 隔绝了铝与空气氧气的接触,阻止了铝的进一步被氧化.
5．下面是某同学对铁的性质的学习过程： 1对铁制品生锈的 情况调查见下表：
调查内容
铁制品锈 蚀的情况
掉漆的自行车 裸露在混凝土 以外的钢筋
合作
蚀的因素.
2．减缓钢铁锈蚀的方法： 除保持钢铁制品表面的洁净、 干燥外,常在钢铁表面覆盖保护层、镀上一层不易锈蚀的 金属以及改变其组成和结构等.
五、金属资源的保护 1、原因：金属矿产资源有限且不可再生,随着人类的不断 开发,金属资源在不断减少,因此必须保护金属资源.
2、保护金属资源的有效途径： ①、防止金属锈蚀,延长金属制品的使用寿命. ②、对废旧金属回收利用,既可节约资源,又可以防止环境
九年级化学《金属、合金、金属资源》复习知识
九年级化学《金属、合金、金属资源》复习知识课题一 金属材料一、金属材料纯金属（90多种）合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好1、金属材料注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O2点燃2MgO 2Mg +O22MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2点燃2Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe +2 O2点燃Fe3O42Cu + O2△ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
2、金属 + 酸→盐 + H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO4+ Mg MgSO4+ H2↑ 2HCl + Mg MgCl2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+ 2Al Al2(SO4)3+ 3H2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2SO4+Zn ZnSO4+ H2↑ 2HCl +Zn ZnCl2+ H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H 2SO4+ Fe FeSO4+ H2↑ 2HCl + Fe FeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：M(H3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3+ 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。
初中化学金属复习专题
含碳量 0.03%~2
%
两者性能不同的主 要原因是含碳量不
同
铜锌合金 铜锡合金 ——
可制作 紫红色铜为纯铜 “人造骨”
知识点2 金属的化学性质 1.大多数金属可与氧气反应 （1）反应通式：金属+氧气→金属氧化物。 （2）反应条件：氧气与金属的反应条件与金_属__活_动__性____有关。活泼 金属常温下即可与氧气发生反应，活动性次之的金属与氧气反应需 要点燃、加热或高温条件，不活泼的金属高温下也不与氧气反应(如 金)。
_____________________。
△
Ⅱ.热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属。例如：
2HgO====2Hg+O2↑。 Ⅲ.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H 、活泼金属、一氧化
（1）碳作还原剂。①MgO+C△Mg+CO↑；②ZnO+C△Zn+CO↑，这两个化
学反应的基本类型是 置换反应。
3.金属活动性顺序的应用
（1）判断某些置换反应能否发
生 ①判断金属能否和酸反应
金属必须位于氢前 酸为盐酸或稀硫酸
单质金属(K､Ca､Na除外)必须排在盐 ②判断金属与盐能否发生反应 中金属的前面
盐必须可溶
(2)根据金属与盐溶液的反应,判断滤液､滤渣的成分
记忆口诀 金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐 音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。”
固体由紫红色变成黑色
化合 反应
2.金属与酸的反应 （1）反应通式：金属+酸→盐+H2↑。 （2）反应条件：金属活动性排在H前。
示例
与稀盐酸和稀硫酸反应的 化学方程式
现象
Mg+2HCl====
九年级化学总复习金属及金属材料课件
实验结论与解释
实验解释
2. 金属的活泼性与其在金属活动性顺序表中的位置有关， 越靠前的金属越活泼。
1. 金属的物理性质是由其内部结构和原子排列方式决定 的。
3. 金属的冶炼是利用化学反应将金属从其化合物中还原 出来的过程，需要选择合适的还原剂和反应条件。
表中的位置、酸的浓度等。
置换反应实例
03
列举常见的金属与酸的置换反应实例，如铁与硫酸铜溶液的反
应等，并解释反应原理。
05 金属与盐的反应
金属与盐溶液的反应
置换反应
金属可以与一些盐溶液发生置换反应，生成新的金属和相应的盐。 例如，铁与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁。
反应条件
金属与盐溶液的反应通常需要满足一定的条件，如金属的活动性要 比盐中的金属元素强，且盐溶液要可溶。
金属与氧气发生氧化还原反应，金属 失去电子被氧化，氧气得到电子被还 原。如铁与氧气、水反应生成铁锈。
金属氧化物的性质与用途
物理性质
金属氧化物通常具有较高的熔点 和沸点，部分金属氧化物具有特
殊的颜色或光泽。
化学性质
金属氧化物能与酸反应生成盐和水， 部分金属氧化物能与碱反应生成盐 和水。如氧化铝能与酸、碱反应。
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感谢您的观看
废旧金属再利用的实例
废旧金属经过回收、处理和再利用后，可以制成各种金属 制品或零部件，如废钢铁可以炼成新钢、废铜可以制成电 线等。
07 实验探究：金属的性质与 冶炼
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究金属的物理性质和化学性质，了解金属的冶炼方法和原理。
实验原理
根据金属与氧气、酸、盐等物质的反应，探究金属的活动性顺序和冶炼原理。
科学版化学九年级下册第六章《金属》阶段核心整合专训 金属的化学性质及应用
阶段核心整合专训
(2)用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件， 主要是利用其强度高、耐腐蚀和 ___密__度__小__(_或__质__轻__等__)___(写一条)等性质。高温下， 铝与Li2O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学 方程式：____3_L_i2_O__＋__2_A_l_=_=高_=_温=_=_6_L__i＋__A__l2_O__3 _____。
阶段核心整合专训
5.【中考·铜仁】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。 (1)人体中含量最高的金属元素是____钙____。 (2)因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料的是 __钛__和__钛__的__合__金____。 (3)铝具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝与空气中氧气反 应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学 式为__A__l2_O_3__。
科学版 九年级下
第六章 金属
阶段核心整合专训
金属的化学性质及应用
习题链接
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1A 2A 3 4C 5
6D 7 8A 9D 10 C
答案呈现
11 12 D 13 B 14
阶段核心整合专训
1．【中考·鞍山】从化学的角度对下列词句进行解释， 错误的是( A ) A．金(即铜)柔锡柔，合两柔则为刚——说明合金 的熔点比组成它的纯金属高 B．真金不怕火炼——金(Au)化学性质不活泼 C．釜底抽薪——通过清除可燃物达到灭火的目的 D．百炼成钢——使生铁中碳等杂质的含量降低， 达到钢的标准
2024年人教版中考化学总复习第一部分教材整合过关第12课时金属和金属材料(1)
铜
生成黑色固体
化学方程式
点燃
3Fe＋2O2
Fe3O4
2Cu＋O2 △ 2CuO
（2） 金属与酸反应 ① 条件：金属的活动性顺序必须排在 氢（或H） 之前。
② 通式：金属＋稀盐酸（稀硫酸） 盐＋氢气（置换反应）。
③ 举例（以与稀盐酸的反应为例）
金属
现象
化学方程式
镁
有大量气泡产生
Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
3. （2023·永州）三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下：① Y＋
H2SO4 YSO4＋H2↑，Z和H2SO4不反应；② Z＋2XNO3 ＋2X。X、Y、Z的金属活动性顺序为（ D）
Z（NO3）2
A. X＞Y＞Z
B. X＞Z＞Y
C. Y＞X＞Z
D. Y＞Z＞X
5. （2023·宿迁）将一定质量的Fe粉加入Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混 合溶液中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。相关说法中，正确的是 （B） A. 滤渣质量与加入的Fe粉质量可能相等 B. 滤液中一定有Mg（NO3）2、Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 C. 若加入的Fe粉过量，则得到的滤液呈无色 D. 若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg
2. 金属的化学性质 （1） 金属与氧气反应
① 通式：金属＋氧气 金属氧化物（化合反应）
② 举例
金属
现象
化学方程式
铝 常温下在空气中表面变暗
4Al＋3O2 2Al2O3
发出耀眼的 白光 ，放出大
点燃
镁 量的热，生成白色固体
2Mg＋O2
2MgO
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金属专题的复习（综合）（一）、1.探究用赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）炼铁的主要反应原理。
他们设计的实验装置如左上图，回答问题：①写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 。
②实验过程中的现象，硬质玻璃管中的固体由 色变成 色。
澄清的石灰水 。
③实验开始时应先 ，再 ；（A ．通一氧化碳 B ．点燃①处的酒精灯），这样做的原因是 。
④右边酒精灯的作用为 。
2．右上图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：⑴将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ；⑵取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象 。
（二）、金属锈蚀：1.某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如下图所示的实验，据此回答下列有关问题：(1)一周后看到编号为 的试管中的铁锈蚀严重。
(2)常温下，铁生锈的条件是铁跟 和 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是 。
小丽发现钢铁生锈能够造成巨大的损失，如果我们合理的利用其反应原理，就能够“化不利为有利”。
如：现在有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”——铁粉。
原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与 反应，而且由于铁锈具有 的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败。
她还联想到铁丝在空气中不能燃烧，而颗粒极小的铁粉在空气中能够剧烈燃烧。
可见化学反应条件对化学反应速率影响很大。
实际上影响化学反应速率的因素有很多，请你归纳出其中三条 、 、 。
生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有（叙述一例即可）： 。
2.铜锈的主要成份是铜绿〔Cu 2(OH)2CO 3〕。
某同学为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了如图所示的实验装置进行实验。
经过近一个月的观察，该同学发现B 装置中的铜丝生锈了，而AC 装置中的铜丝无明显变化。
由此，该同学得出结论说：“铜生锈的主要原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。
”试回答下列问题：该同学所得出的结论正确吗？ 。
理由是 。
⑵你认为影响铜生锈的因素还可能有 。
为了验证你的判断，你应选择下图中的 装置（选填“甲”或“乙”）进行实验，其中每个仪器中所盛的试剂是 。
金属的冶炼1.湿法炼铜原理： 。
（配制波尔多液不能用铁桶的原因）。
2.高炉炼铁原理： 。
（作为还原剂的是 ）。
⑶通过上述实验你认为影响铜生锈的主要因素是。
⑷铜生锈的化学方程式。
⑸铜和铁相比，更容易生锈，由此可得出的结论是：。
（三）、金属活动性顺序的判断、探究、运用1．在容器中盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体。
(1)A、B、C 三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是(2)B是常见的金属，该金属和盐酸反应的化学方程式为。
（）2、有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反应：①X+H2SO4== XSO4+H2↑②Y+HCl=不反应③Z+ XSO4==X+ ZSO4则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为Ａ．X、Y、ZＢ．Z、X、YＣ．X、Z、YＤ．Y、Z、X（）3、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把Y放入X的盐溶液时，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A．X>Z>Y B．Y>X>Z C．Z>Y>X D．Y>Z>X（四）、设计实验方案探究金属活动性顺序金属活动性顺序为：K Ca Na Sn Pb（H）Pt Au。
1.某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且其形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。
下列判断中，错误的是A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱2.用两种不同的方法证明铁、铜两种金属的活动性顺序。
3.如果要证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，你能设计出更简单的方案吗？实验步骤实验现象实验结论及化学方程式取两支试管，分别倒入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液各2mL。
然后各插入一根洁净的铜丝。
①硫酸亚铁溶液中铜丝表面。
②硝酸银溶液中的铜丝表面，溶液由无色变为。
这三种金属活动性由强到弱的顺序为化学方程式【轻松闯关】分析：⑴试管①的结论：⑵试管②的结论：⑶试管③的结论：⑷对比试管①试管③后的结论：金属活动性越来越弱B CA（ ）1．欲判断三种金属X 、Y 、Z 的活动性顺序，没有必要验证的结论是A. Y 能从X 的盐溶液中置换出X 。
B.X 能置换出酸中的氢元素C.Y 能置换出酸中的氢元素D.Z 不能置换出酸中氢元素（ ）2．只用一种试剂，一次性验证铜、锌、银三种金属的活动性强弱，该试剂是A.硫酸铜溶液 B ．硫酸锌溶液 C ．硝酸银溶液 D ．稀盐酸（ ）3．要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组试剂进行实验：A ．Zn 、CuSO 4、AgB ．Cu 、Ag 、ZnSO 4C ．Zn 、Cu 、H 2SO 4D ．ZnSO 4、Cu 、AgNO 3（ ）4．化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下．其中不可行的方案是A ．Fe 、ZnSO 4溶液、CuSO 4溶液B ．Cu 、FeSO 4溶液、ZnC ．Fe 、、ZnSO 4溶液、CuD ．SO 4溶液、Fe 、Zn（五）、金属发生置换反应中金属和溶液的质量变化（ ）1．下列溶液分放入锌片，一段时间把锌片取出，溶液质量增加的是A ．氯化镁溶液B ．盐酸C ．硫酸亚铁溶液D ．硝酸银溶液（ ）2．将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（ )3． 向足量稀硫酸中加入适量的锌粉，下列图像能正确表示其变化情况的是（六）、有关金属的图像问题Mg24H 2SO 498 Al 18 H 2 Zn 65 2 2HCl 73 Fe 56①等质量的镁铝锌铁四种金属与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量最多的金属是 。
产生氢气的质量最少的金属是 。
②足量的等质量镁铝锌铁四种金属与等质量等质量分数的稀盐酸反应产生等质量的氢气，消耗金属的质量关系是： > > > 。
例题：等质量的M 、N 两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M 、N 在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是A ．M 、N 两种金属中较活泼的是NB ．生成H 2的质量M ＜NC ．相对原子质量较大的是ND ．产生H 2的速率N ＞M【轻松闯关】1.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
这三种金属的活动性顺序为 ；D C B A氢气的质量\g O 反应时间/s甲乙假如X 、Y 、Z 都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。
2.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y 不可能表示A.消耗铁粉的质量B.生成硫酸亚铁的质量C.溶液的总质量 D 生成氢气的质量（ ）3．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m （纵坐标）与反应时间t （横坐标）的关系图，合理的是m Zn m m Fe mFe Fe Zn ZnZn FeA tB tC tD t（ ）4.某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。
分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是： A ．金属甲比金属乙活泼 B ．金属甲比金属乙的相对原子质量大C ．金属乙比金属甲的反应速率大D ．金属乙比金属甲的化合价高 ( )5．等质量的锌、铁、镁分别放入足量的盐酸中，放出H 2的质量与消耗金属质量的关系，图像正确的是【快乐提高】 （ ）6.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是A ．图A 表示将等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中B ．图B 表示向两份体积相同、溶质质量分数相同的稀盐酸中，分别加入足量的铁粉和镁粉C ．图C 表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入等质量的金属镁和铝D ．图D 表示向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸4．如下图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸，在两支试管上方各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A 与B ，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。
实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。
反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气球大。
根据以上事实，可得出以下结论：(1) ；(2) 。
Mg Fe(3)若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐，据此还可以得到的结论是。
（七）、有关金属的天平问题（基本思路: ）例题：在天平的左右托盘上，各放一只盛有50g溶质质量分数为14.6%盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在天平左右两盘上的烧杯中加入下列一定质量的物质，充分反应后，天平仍然平衡是( )A．18g镁和18g铜 B．4g硝酸银和8.4g碳酸钙C．18g锌和18g铁 D．4g氧化镁和8.4g碳酸镁Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O+CO2↑ MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O+CO2↑65 73 2 56 73 2 100 73 44 84 73 44 6.5g 7.3g 0.2g 5.6g 7.3g 0.2g 10g 7.3g 4.4g 8.4g 7.3g 4.4g例题1：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入1g锌粉、右盘同时加入1g铁粉，充分反应，则天平指针会（）A.指向左盘B.指向右盘C.指向中间(天平平衡)D.无法确定例题2：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入5.6g锌粉、右盘同时加入5.6g铁粉，充分反应，则天平指针会（）A.指向左盘B.指向右盘C.指向中间(天平平衡)D.无法确定例题3：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入6.5g锌粉、右盘同时加入6.5g铁粉，充分反应，则天平指针会（）A.指向左盘B.指向右盘C.指向中间(天平平衡)D.无法确定例题4：在天平左右两盘各放一只盛有100g溶质质量分数为7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入7g锌粉、右盘同时加入7g铁粉，充分反应，则天平指针会（）A.指向左盘B.指向右盘C.指向中间(天平平衡)D.无法确定【直击中考】1.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。