南京市2021年高考理综-化学三模考试试卷
南京市2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关金属的说法中，不正确的是（）A . 青铜、不锈钢、赢铝都是合金B . 铜表面易形成致密的氧化膜C . 工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D . 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀2. （2分） (2018高二上·武汉期末) 利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是（）A . a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B . 一段时间后，a管液面高于b管液面C . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝ Fe2＋3. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列关于乙烯的化学性质的叙述中，不正确的是（）A . 能使溴水褪色B . 不能发生加成反应C . 能使酸性KMnO4溶液褪色D . 能发生氧化反应4. （2分） (2018高一上·衡东期末) 由CuO、Fe2O3组成的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。
若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为（）A . 1.6gB . (a-1.6)gC . 3.2gD . (a-3.2)g5. （2分）随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．下列说法不正确的是（）A . X2W能与WY2反应生成WB . 气态氢化物的稳定性：W＞QC . Y分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物D . Y、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性6. （2分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．下列叙述正确的是（）A . 在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B . 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C . 每转移2mol e﹣，有232gAg2O被氧化D . Zn是负极，Ag2O是正极7. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14.0分） MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？________（填“能”或“否”），理由是________．（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3﹣________MnO2（填“＞”或“＜”），写出操作②中发生反应的离子方程式：________；当反应中转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol．（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH．①制取K2MnO4的化学反应方程式为________，工业上不断搅拌的目的是________．②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为________．（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：MnO2+4HCl+2KI═MnCl2+I2+2KCl+2H2OI2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6取较为纯净的二氧化锰样品ag加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为________%（杂质不参与反应）．9. （15.0分） (2015高二下·翔安期中) 利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．已知：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ•mol﹣1（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为________．（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJ•mol﹣1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示编号温度压强c始（CO）c始（H2O）Ⅰ530℃3MPa 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1ⅡX Y 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1Ⅲ630℃5MPa 1.0mol•L﹣1 3.0mol•L﹣1①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=________℃，Y=________MPa．②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=________mol•L﹣1•min﹣1．③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________ 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．④在530℃时，平衡常数K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此时化学反应将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．10. （14.0分） (2016高三上·唐山期中) NCl3可用于漂白，也可用于柠檬等水果的熏蒸处理．已知：NCl3熔点为﹣40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性气味，可与水反应．实验室中可用氯气和氨气反应制取NCl3 ，反应方程式为4NH3+3C12 NCl3+3NH4Cl．某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置（NH4Cl 的分解温度为300℃左右）．回答下列问题：（1）写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式：________．写出A装置中的试管内发生的反应的化学方程式：________（2） E中的试剂为________；B中的试剂为________（3）导管G末端应连接的装置为图中的________（填选项字母）．（4） NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质，其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种有强氧化性，可使有色物质褪色．写出NCl3水解的化学方程式：________．（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲将二者分离可采取的操作方法为________．11. （15分）(2018·南通模拟) 乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。
可用如下反应制得乙酸锰：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O＝4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH（1） Mn3+基态核外电子排布式为________。
（2） NO 中氮原子轨道的杂化类型是________。
（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为________。
（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤对电子的原子是________。
（5） CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有________。
（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。
该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为________。
12. （15.0分）(2016·六安模拟) 某天然油脂A的分子式为C37H106O6 ， 1mol该油脂水解可得到1molB、2mol一元直链饱和脂肪酸C和1mol一元不饱和脂肪酸D，且C、D分子中碳原子数相同．以A为原料，通过如图的一系列转化关系，可以得到生物柴油G和高分子化合物M．已知：试回答下列问题：（1）用系统命名法给D命名为________；（2）C的结构简式为________；（3）下列有关生物柴油G的说法正确的是________；a．生物柴油G的主要成分属于烃类b．生物柴油和石化柴油相比含硫量低，具有优良的环保特性c．生物柴油是一种可再生能源，其资源不会像石油、煤炭那样会枯竭d．由于提炼生物柴油的原料可以用地沟油，所以生产生物柴油的成本低，我国已经大面积使用生物柴油来代替矿物油，彻底解决了能源危机问题（4）上述框图所示的下列物质的转化中，属于消去反应的是________；a、E→Gb、D→Fc、F→Hd、I→Je、J→K F、K→M（5）写出F→H的转化中，第一步反应的化学方程式________；（6）写出I→J的转化中，第一步反应的化学方程式________；（7）有机物J的一氯取代物（不考虑取代羟基上的氢，不考虑立体异构）有________种．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共73分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、。
江苏省2021年高考理综-化学3月模拟试卷(全国I卷)
江苏省2021年高考理综-化学3月模拟试卷（全国I卷)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）A . 沼气－CH4B . 漂白粉－HClOC . 纯碱－NaOHD . 磁铁矿－Fe2O32. （2分） (2018高一下·西安期末) 下列反应中，不属于取代反应的是（）A . CH4+Cl2 CH3Cl+HClB . CH4+2O2 CO2+2H2OC . CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD . C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl3. （2分）认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。
下列说法不正确的是（）。
A . SO2合成SO3虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热B . 合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理C . 合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH3 ，再通入足量CO2D . 通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N24. （2分）(2018·宜昌模拟) A、B、C、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 18， A 和 C 同主族， B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B、 C、 D 的单质均可与 NaOH 溶液反应。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径： D＞BB . 简单氢化物的热稳定性： C＞AC . AD4 的熔沸点比 CD4的高D . 可电解BD3制备 B 的单质5. （2分） (2019高二下·杭州月考) 某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（）A . N2、O2、Br2B . NO2、NO、N2C . NO2、NO、O2D . N2、NO2、Br26. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为(溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计) （）A . 13、7、1B . 12、7、2C . 1、7、13D . 7、13、17. （2分） (2018高二上·成都期中) 一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（表示水的离子积，表示HA的电离常数）（）A .B .C .D . c(OH-)二、非选择题 (共5题；共24分)8. （4分）(2020·广州模拟) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
南京市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
南京市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）溶解、过滤、蒸发操作中，都用到的仪器是（）A . 滤纸B . 烧杯C . 酒精灯D . 玻璃棒2. （2分）化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。
已知：N≡N键的键能是a kJ·mol－1 ， H—H键的键能是b kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。
那么N—H 键的键能是（）A . （a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1B . （a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1C . （a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1D . （a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－13. （2分） (2019高三上·衡水期中) 下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2CrO42-(黄色)+2H+序号a b现象12mL0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液(pH=2)3滴饱和Na2SO3溶液(pH=9)溶液变绿色22mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液(pH=8)3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化32mL饱和Na2SO3溶液3滴0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液溶液变黄色42mL蒸馏水3滴0.05mol·L-1K2Cr2O7溶液变成浅橙色溶液下列说法不正确的是（）A . 实验1中的绿色溶液中含有SO42-B . 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C . 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D . 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响4. （2分） (2015高二下·顺德期中) 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④该化合物与溴水反应，1mol最多可与2mol Br2发生反应．A . ①③B . ①②④C . ②③D . ②③④5. （2分） (2015高二上·济南期末) 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（）A . 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）B . b极上发生的电极反应是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣C . d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H2OD . c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A6. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是:（）①HCl比H2S稳定；②HClO氧化性比H2SO4强；③HClO4酸性比H2SO4强；④Cl2能与H2S反应生成S；⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS；⑦HCl 酸性比H2S 强A . ②⑤⑦B . ①②⑦C . ②④⑥D . ①③⑤7. （2分）(2016·连江模拟) 室温下向10mL 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . a点所示溶液中c（HA）＞c（A﹣）B . a点所示溶液中c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）C . 当加入HA溶液10mL时，c（OH﹣）＜1.0×10﹣7mol•L﹣1D . b点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．回答下列问题：（1）过滤时主要的玻璃仪器有________;（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是________;（3）加入H2O2溶液的作用是：________；加入MgO的作用是________;（4）滤渣的主要成分为________．（5）向滤液中加入NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤依次为①________；②趁热过滤；③________；④过滤、洗涤、干燥．（6）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L﹣1的FeSO4溶液，微热．步骤3：冷却至室温，用0．1000mol•L﹣1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl﹣）________②产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为【Mg（ClO3）2•6H2O的相对分子质量为299，列出表达式即可】________．三、填空题 (共3题；共18分)9. （7分） (2018高三下·新余开学考) Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）的过程如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
江苏省2021年高考理综-化学三模考试试卷(I)卷
江苏省2021年高考理综-化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）A . 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体B . 浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性C . Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性D . 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO22. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯都可以与溴水发生加成反应B . 在浓硫酸作催化剂条件下，加热乙醇不一定得到乙烯C . 苯酚在空气中显淡红色，并未变质D . 甲苯最多有15个原子在同一个平面3. （2分） (2015高一上·江都月考) 在同温同压条件下，甲容器中的NH3和乙容器中H2的所含的氢原子个数相等，则这个容器的体积比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 3：14. （2分）某研究小组通过实验探究Al、Fe、Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的是（）A . 将铝、铜、铁片插入浓硫酸，以证明常温下Al、Fe、Cu能否与浓硫酸反应B . 加过量NaOH溶液，过滤弃去沉淀，以除去混在Al2O3中的Fe2O3C . 将铁器、铜器放入盐酸中浸泡，以除去表面的铁锈和铜绿[Cu2（OH）2CO3]D . 将FeCl3、CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，以制得FeCl3、CuCl2固体5. （2分） (2016高一下·绥化期中) 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（）A . 该元素属于第七周期B . 该元素为金属元素．性质与82Pb相似C . 该元素位于ⅢA族D . 该同位素原子含有114个电子，184个中子6. （2分） (2018高三上·承德期末) 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。
江苏省2021年高考理综-化学三模考试试卷(II)卷
江苏省2021年高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列说法不正确的是（）A . 石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫B . 钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C . 焦炭在炼铁高炉中用于提供热能和产生还原性气体COD . 氢氧化铁胶体可用于杀菌消毒2. （2分） (2015高二下·吉林期中) 有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2 ，该化合物中，可由醛还原而成的有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种3. （2分）(2016·衡阳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1NAB . 1molNa2O2中的离子总数为4NAC . 密闭容器中，2molSO2和足量的O2反应转移的电子数为4NAD . 1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3NA4. （2分） (2018高三上·安平期中) 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（）A . 和水反应B . 和硫酸反应C . 和氢氧化钠反应D . 和氯气反应5. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 关于萃取的实验，下列说法正确的是（）A . 可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，振荡静置分层后，下层液体为无色B . 萃取分液时，从分液漏斗下口流完下层液体，及时关闭．再打开流出上层液体C . 碘易溶于酒精，微溶于水，故可以用酒精萃取碘水中的碘D . 萃取之后，一般通过分液漏斗将互不相溶的液体分离6. （2分）(2016·宜丰模拟) 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，其实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）试验后的记录：①Cu为负极，Zn为正极②Cu极上有气泡产生③SO42﹣向Cu移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体⑤电子的流向是：Cu→Zn⑥正极反应式：Cu﹣2e﹣=Cu2+ ．A . ①②③B . ②④C . ④⑤⑥D . ③④⑤7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 50mL1 mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为2二、填空题 (共2题；共14分)8. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．（1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：________．（2） a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________．9. （12分）(2018·安顺模拟) 氮、磷、砷是第VA族的元素，它们的单质及其化合物在生产生活中均有重要作用。
2021年高三第三次模拟考试理综化学试题 含答案
2021年高三第三次模拟考试理综化学试题 含答案一、单项选择题（本大题16小题，每小题4分，共64分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分.） 7．下列说法正确的是（ ）A ．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界B ．浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体C ．医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性D ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应可制得Ca(OH)2 8．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、HCO 3－B ．K +、Al 3+、SO 42－、NH 3·H 2OC ．Na +、K +、SO 32－、Cl 2 D ．Na +、Mg 2-、SO 42－、H +9．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1 mol 甲烷中含有10n A 个质子B ．27g 铝被完全氧化成氧化铝，失去2n A 个电子C ．标准状况下，22.4 L 苯含有n A 个C 6H 6分子D ．常温常压下，28g 乙烯含有2n A 个碳碳双键 10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）11．常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A ．pH=4的氯化铵溶液中，mol·L -1B ． CH 3COONa 溶液中： c(Na +)>c(CH 3COO -)C ．pH=2的HF 溶液与pH=12的NaOH 溶液体积比1：1混合：D ．pH 相同的① NaOH ② NaClO 两种溶液中水的电离程度：①=②12．某同学组装了下图所示的电化学装置I 和II ，下列叙述正确的是（ ）选项 叙述I叙述IIA 晶体硅熔点高硬度大 可用于制作半导体材料B 氢氧化铝具有弱碱性 可用于制胃酸中和剂C 漂白粉在空气中不稳定 可用于漂白纸张D 氧化铁能与酸反应可用于制作红色涂料A ．装置I ：铁极会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色B ．装置I ：电流方向由铁极→○A →铜极C ．装置II ：碳极上有无色气体产生 22．下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1 mL 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2，加热 B 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通过溴水C验证Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol/LNaOH 溶液中加入几滴1 mol/L MgCl 2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1 mol/L FeCl 3溶液D硅酸胶体的制备向Na 2SiO 3溶液（饱和溶液1 : 2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失23．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙的单质在暗处与甲的单质剧热反应化合并发生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则（ ）A ．原子半径：丙＞丁＞乙B ．甲与丙的原子核外电子数相差8C ．丙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物D ．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙＞丁 30．（16分）（1）化合物I 的分子式是___________，1mol 化合物I 完全燃烧，消耗 mol 氧气。
江苏省南京市2021学年化学第三次模拟考试试题
南京市2021届高三第三次模拟试卷第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．（2021届·南京三模）科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。
下列关于碳的氧化物的说法正确的是A ．CO 与CO 2均为酸性氧化物B ．CO 是煤气的主要成分之一C ．CO 2是弱电解质D ．大量CO 2的排放可导致酸雨的形成1．B 【考查方向】本题考查化学与STSE 。
难度较小。
【解析】A 项，CO 是不成盐氧化物，错误；B 项，煤气是以煤为原料加工制得的含有可燃组分的气体，主要成分是CO 、H 2，正确；C 项，CO 2是非电解质，错误；D 项，酸雨的pH<5.6，饱和CO 2水溶液的pH 是5.6，CO 2不引起酸雨，错误。
2．（2021届·南京三模）下列有关化学用语表示正确的是A ．氟原子的结构示意图：B ．邻硝基甲苯的结构简式：C ．质子数为27、中子数为33的Co 原子：6027Co D ．H 2O 2的电子式：H ··O ····2[ ]－··O ······+H +2．C 【考查方向】本题考查化学用语。
难度较小。
【解析】A 项，氟原子的结构示意图为+9 2 7 ；B项，“-NO 2”中的N 原子应与苯环直接相连，正确的为O 2N －H 3C －；D 项，H 2O 2是共价化合物，正确的为OOH H 。
3．（2021届·南京三模）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A ．0.1 m o l ·L －B．能使甲基橙变红C ．3 % H 2O 2溶液中：Fe 2＋、H ＋、SO 42 －、Cl － D．0.1 m o3．B 【考查方向】本题考查离子共存。
南京市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
南京市2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列过程没有发生化学反应的是（）A . 用活性炭去除冰箱中的异味B . 用热碱水清除炊具上残留的油污C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D . 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2. （2分） (2016高二上·大连期中) 主链上有4个碳原子的某烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃（含一个碳碳双键）的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种3. （2分） (2016高一上·忻州期末) 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体．在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A . 原子数B . 相对分子质量C . 质量D . 密度4. （2分） (2016高一下·达州期末) 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）A将Cl2通入紫色石蕊试液中石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性B 向某溶液中先加入稀盐酸，后加入氯化钡溶液先加稀盐酸无明显现象，后加氯化钡溶液，有白色沉淀生成原溶液中存在SO42﹣C铝箔插入浓硫酸中无明显现象铝与浓硫酸不反应D碘盐溶于水，在溶液中加入CCl4 ，振荡CCl4层显紫色碘盐的成分是KIA . AB . BC . CD . D5. （2分）(2018·石家庄模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且可形成WY2 和WY3 型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。
下列说法正确的是（）A . 原子半径:X<Y<Z<WB . W 的含氧酸一定是强酸C . Y 与Z 形成晶体的基本结构单元为四面体D . X 与Y 只能形成一种化合物6. （2分） (2017高一下·永州期末) 如图，将铁棒和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池．下列叙述不正确的是（）A . 电子从碳棒经导线流向铁棒B . 铁棒是负极，碳棒是正极C . 电池反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D . 碳棒上有气体放出，溶液c（H+）减小7. （2分） (2017高二上·昌平期末) 常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（）A . Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）B . 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）C . pH=5.3 的 NaHSO3 溶液：c（Na+ ）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D . pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分） (2016高一上·武清期中) 对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解、加入化学试剂等．填写下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法．（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用________的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法．（3）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及﹣些硫酸盐．对粗盐中的这些杂质可采用________和________的方法除去．（4）除去氧化钙中的碳酸钙可用________的方法．9. （15.0分） (2016高一上·浦东期末) 根据题目要求填空：（1） Mg2+的结构示意图为________；O的电子式为________；H2S的结构式为________．（2）氯化钠的电子式为________，溶于水发生电离的电离方程式为________，向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为________．10. （15分）(2018·张掖模拟) 过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。
2021年高三第三次理科综合能力测试化学部分试题 含答案
2021年高三第三次理科综合能力测试化学部分试题含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 下列物质中与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3B.0.1 mol H3PO4C. 0.2 mol CH4D. 3.612×1023个HCl 分子2. 在一定温度时,将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经 5 min后,测得容器内B的浓度减少了0.2 mol/L。
下列叙述中错误的是( )A. 在 5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)B. 5 min时,容器内D的浓度为0.2 mol/LC. 该可逆反应随着反应的进行,容器内压强逐渐增大D. 5 min 时,容器内气体总的物质的量为3 mol3. 在同温、同压下,某有机物和过量的Na 反应得到V 1 L 氢气,另一份等量的有机物和足量的NaHCO 3反应得到V 2 L 二氧化碳,若V 1=V 2≠0,则此有机物可能是( )A. B. C.HOCH 2CH 2OH D.CH 3COOH4. 下列各组离子,在溶液中能大量共存,加入H 2SO 4溶液后既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )A. Ba 2+、N 、N 、Cl - B. Ba 2+、HC 、N 、NC. K +、Cu 2+、Cl -、OH - D. Na +、C 、S 、K +5.如图所示,6 个编号分别代表下列物质中的一种物质, 凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)。
图中⑤表示的物质是( )a. Alb. Fe 2O 3c. NaOH 溶液d. Cl 2e. NH 3f.氢碘酸溶液A. a 或 bB. cC. d 或eD. f 6. 如图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y 。
2021届高三年级第三次模拟考试理综化学试题及答案
2021届高三年级第三次模拟考试理科综合化学2021年5月考生注意：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16K39Fe56In115一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列事实与所涉及的化学知识对应错误的是A．合成氨工业选用铁作催化剂——改变反应的历程B．《天工开物》中“用铁者以铁打成叶片”——Fe具有导热性C．开启可乐瓶后，瓶中立即泛起大量泡沫——勒夏特列原理D．《赠放烟火者》中“人间巧艺夺天工，炼药燃灯清昼同”——焰色反应8．用下列图示装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是A．实验室用甲装置收集氨气并进行尾气处理B．实验室用乙装置焙烧硫酸铜晶体C．实验室用丙装置制备硝基苯D．实验室用丁装置制备氯气，需要在烧瓶中添加沸石以防止暴沸9．有机物M的结构如图所示，它是一种抗结核候选药物。
下列关于有机物M的说法正确的是A．分子式为C11H14O4ClB．同一平面上最多有8个碳原子C ．1mol M 最多可与4mol H 2发生加成反应D ．属于芳香族化合物，能发生氧化、酯化、水解反应10．类比推理是化学中常用的思维方法。
用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列类比推理正确的是A ．标准状况下，22．4L CO 2中所含的分子数目为N A ，则22．4L CS 2中所含的分子数目为N AB ．1mol 晶体硅中含Si —Si 键的数目为2N A ，则1mol SiO 2晶体中含Si —O 键的数目为2N AC ．用惰性电极电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl －＋2H 2O 通电2↑＋H 2↑＋2OH －，则电解氯化镁溶液的离子方程式为2Cl －＋2H 2O 通电2↑＋H 2↑＋2OH－D ．向NaClO 溶液中通入过量的CO 2发生反应NaClO ＋CO 2＋H 2O NaHCO 3＋HClO ，则向Ca （ClO ）2溶液中通入过量的CO 2发生反应Ca （ClO ）2＋2CO 2＋2H 2OCa （HCO 3）2＋2HClO11．某化合物是一种家用杀虫剂，其结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、W 、V 为原子序数逐渐增大的短周期主族元素，W 与V 不在同一周期。
2021年高三第三次模拟考试 理综化学试题 含答案
2021年高三第三次模拟考试理综化学试题含答案注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
相对原子量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Na 23 Cr 52 Co 59 Pb 207 Ag 108第I卷（共126分）一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学基本概念是学习化学的基础，对下列化学基本概念本质的阐述正确的是A. 胶体：具有丁达尔现象B. 氧化还原反应：反应过程中有电子的转移C. 酸：在水溶液中能够电离出H+离子的化合物D. 同分异构体：具有相同的相对分子质量和不同的结构8．下列说法正确的A．7.8g Na2O2中所含阴离子的物质的量是0.2molB．等物质的量的—CH3与OH—所含电子数相等C．35C12和37C12互为同素异形体D．1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8×6.02×10239．下列反应的离子方程式正确的是A．NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2—＋HCO3—＋H2O =Al(OH)3↓＋CO32—B. 碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2HI＋SO42—＋2H＋C. FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe2+＋2H2O2=2Fe3+＋O2↑＋2H2OD. Na2CO3发生水解反应：CO32—＋2H2O = H2CO3＋2OH—10．下列说法正确的是A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构）B．的名称为：2,2,4 —三甲基—4—戊烯C．化合物是苯的同系物D．植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸11. 塑化剂是一种对人体有害的物质。
增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是A. 环己醇分子中所有的原子可能共平面B．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应C. 1 mol DCHP可与4mol NaOH完全反应D. DCHP易溶于水12. 25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是A．在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)B．对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)13．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：A．PbO B．PbO2C．Pb2O3D．Pb3O426．（15分）二价铬不稳定, 极易被氧气氧化。