2017届河北省承德实验中学高三上学期期中考试化学试题
河北省承德实验中学2017届高三上学期期中考试化学试卷 含解析
2017届河北省承德实验中学高三上学期期中考试化学试卷（详细答案版）一、单选题（共16小题)1．下列说法正确的是（）①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物,Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一,Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥考点：物质的分类答案：D试题解析:NO2和碱溶液反应是氧化还原反应,不是酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，不是碱性氧化物,①错误；硫酸钡属于强电解质，③错误；NaHCO3可治疗胃酸过多，Na2CO3是发酵粉主要成分之一，⑤错误；②④⑥均正确,正确选项为D。
2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B．甲的物质的量比乙的物质的量多C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D．甲的分子数比乙的分子数少考点：物质的量答案：D试题解析：由阿伏伽德罗定律，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，甲的物质的量比乙的物质的量少,甲的分子数比乙的分子数少，相同条件下甲的摩尔体积比乙的摩尔体积相同，D说法正确.3．硫酸亚铁铵[（NH4)2Fe（SO4)2］是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )A．Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存B．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色C．向0。
1 mol·L—1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L—1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D．向该物质的溶液中滴加Ba（OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe（OH)2↓考点:铁、铜及其化合物答案：B试题解析：[(NH4）2Fe（SO4）2]中铁为+2价，氧化性的ClO—不能大量存在，A错误；该物质中的Fe2+不和KSCN溶液反应，但若氧化变质为Fe3+则可使KSCN溶液变红色，B正确；因Fe2+优先于NH4+结合OH-，当加入NaOH溶液时,应立即产生沉淀,C错误;设Ba（OH）2为1mol,D的离子方程式应为Fe2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Fe（OH）2↓。
河北省承德实验中学2016-2017学年高一(上)期中化学试卷(解析版)汇总
2016-2017学年河北省承德实验中学高一（上）期中化学试卷一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，20题共60分）1．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2．根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质的分类说法中，不正确的是（）A．能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物B．在水溶液中能够电离出H+的化合物都成为酸C．电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物成为碱D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物成为电解质3．离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4 ⑤CH3COOH．A．①③B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤4．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3 D．A3B25．下列操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部．C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量是18g/molB．CH4的摩尔质量是16gC．3.01×1023个CO2分子的质量是22gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L7．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等8．试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2LD．25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A10．下列提纯方法不正确的是（）A．除去KNO3中的NaCl杂质﹣﹣﹣﹣结晶．重结晶B．除去食盐中的泥沙﹣﹣﹣﹣﹣过滤C．除去KCl中的K2CO3﹣﹣﹣﹣﹣加适量盐酸D．除去碘水中的水﹣﹣﹣﹣﹣升华11．下列说法正确的是（）A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质12．下列属于电解质并能导电的物质是（）A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．酒精13．下列溶液Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液B．75mL 1.5 mol•L﹣1氯化钙溶液C．150mL 1mol•L﹣1氯化钾溶液D．50mL 3mol•L﹣1氯化镁溶液14．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是（）A．该物质可能是金属钠B．该物质可能是钠的化合物C．该物质一定含钠元素D．该物质中一定含钾元素15．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同16．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水当中B．称取胆矾25g，溶解在1L水当中C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L17．配制100mL1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶使用前用1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线18．下列说法符合事实的是（）A．漂白精的有效成分是NaClOB．碘化钾的水溶液遇淀粉现蓝色C．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中生成SO3D．漂白精露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应19．鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子，宜选用的试剂组是（）A．溴水和淀粉溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．氯水和四氯化碳D．氯水和碘化钾淀粉溶液20．在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3mol Cl2，转移电子数为5N AD．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍二．实验题.（15分，每小题15分）21．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L﹣1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2．（装置D中纸条为红色）（1）配制480mL物质的量浓度为0.5mol•L﹣1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．需称量的NaOH的质量是．（2）浓硫酸的作用是．（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为．（4）实验时装置D中的现象是．（5）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为mol．三．填空题22．（1）一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD．在相同条件下，8gA和15gB 反应可生成D和0.125molC．从上述事实可推知C的相对分子质量为．（2）CO2气体中含有少量HCl杂质，除去该杂质所用的试剂最好是，实验所用的仪器为，该操作方法称为．（3）含有相同分子个数的SO2和SO3，其质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为．（4）人造空气（氧气和氦气的混合气体）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的体积比是，氧气的质量是．四．计算题23．取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出．计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积；（3）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度（设反应前后溶液的密度均为1g•cm﹣3，反应前后溶液体积变化忽略不计）．2016-2017学年河北省承德实验中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，20题共60分）1．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海口易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】可根据胶体的性质来分析解答．向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚，胶体能产生丁达尔效应．【解答】解：A、豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质氯化钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故A错误；B、河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故B错误；C、蛋白质溶液是胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以与胶体有关，与胶体有关，故C错误；D、主要发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故D正确；故选D．2．根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质的分类说法中，不正确的是（）A．能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物B．在水溶液中能够电离出H+的化合物都成为酸C．电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物成为碱D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物成为电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【分析】A、根据酸性氧化物的概念来回答；B、根据酸的概念来回答；C、根据碱的概念来回答；D、根据电解质的概念来回答．【解答】解：A、酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物，故A正确；B、酸是指在水溶液中能够电离出的阳离子全部是H+的化合物，故B错误；C、碱是指电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物，故C正确；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，故D正确．故选B．3．离子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是（）①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4 ⑤CH3COOH．A．①③B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤【考点】离子方程式的书写．【分析】BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+表示强酸，但不能为硫酸或硫酸的酸式盐，应生成硫酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，以此来解答．【解答】解：因弱酸、硫酸钡在离子反应中保留化学式，则BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物质是②④⑤，故选C．4．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3 D．A3B2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，所以20mLA2、30mLB2、20mLX 的分子数之比为2：3：2，再根据原子守恒推测X的化学式．【解答】解：同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，则20mLA2、30mLB2、20mLX 的分子数之比为2：3：2，所以该反应方程式为：2A2+3B2=2X，根据原子守恒知X的化学式为A2B3，故选C．5．下列操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部．C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干；B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处；C．萃取剂的选择与密度无关；D．分液操作时，将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；B．温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，测量的是蒸气的温度，故B错误；C．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；D．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故D正确．故选D．6．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量是18g/molB．CH4的摩尔质量是16gC．3.01×1023个CO2分子的质量是22gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol，然后根据m=nM；D、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于气体．【解答】解：A、1molH2O的质量是18g，故A错误；B、CH4的摩尔质量是16g/mol，故B错误；C、3.01×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol，则m=nM=0.5mol×44g/mol=22g，故C正确；D、气体摩尔体积22.4L/mol只适用于气体，所以标准状况下，1mol气态物质的体积均为22.4L，故D错误；故选C．7．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．8．试管中盛有少量白色固体，确认其是铵盐的方法是（）A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口【考点】铵盐．【分析】A．铵盐和水混合不会产生氨气；B．氢氧化钠和氨水均能使石蕊试液显示蓝色；C．氢氧化钠和氨水均能使酚酞显示红色；D．氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；【解答】解：A．铵盐和水混合不会产生氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口无任何变化，不能检验，故A错误；B．氢氧化钠和氨水均是碱性的，均能使石蕊试液显示蓝色，如果氢氧化钠相对于氨水过量则会干扰检验，故B错误；C．氢氧化钠和氨水均是碱性，氢氧化钠会干扰氨气的检验，故C错误；D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气具有碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D正确；故选：D．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为11.2LD．25℃，1.01×105 Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液体；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、氩气为单原子分子；D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析．【解答】解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故B错误；C、氩气为单原子分子，故含N A个氩原子的氩气为1mol，在标况下为22.4L，故C错误；D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3N A 个原子，故D正确．故选D．10．下列提纯方法不正确的是（）A．除去KNO3中的NaCl杂质﹣﹣﹣﹣结晶．重结晶B．除去食盐中的泥沙﹣﹣﹣﹣﹣过滤C．除去KCl中的K2CO3﹣﹣﹣﹣﹣加适量盐酸D．除去碘水中的水﹣﹣﹣﹣﹣升华【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大；B．泥沙不溶于水，食盐溶于水；C．碳酸钾与盐酸反应生成KCl；D．碘在水中不易升华．【解答】解：A．NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，则利用结晶法分离，故A正确；B．泥沙不溶于水，食盐溶于水，则利用过滤法分离，故B正确；C．碳酸钾与盐酸反应生成KCl，则加适量盐酸可除杂，故C正确；D．碘在水中不易升华，不能利用升华法分离，应萃取、分液、蒸馏得到碘，故D错误；故选D．11．下列说法正确的是（）A．液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B．NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，导电必须是化合物自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答．【解答】解：A、液态氯化氢、固体氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，故A错误；B、NH3、SO3自身不能电离，是非电解质，故B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液中和融化时都不导电，属于非电解质，不是电解质，故C错误；D、铜、石墨能导电，但不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C．12．下列属于电解质并能导电的物质是（）A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．酒精【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质的水溶液或熔融状态下都含有自由移动的离子，所以电解质溶液或熔融态电解质都能导电．【解答】解：A．氯化钠是电解质，熔融态氯化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，故A正确；B．硝酸钾溶液是混合物，所以硝酸钾溶液不是电解质，故B错误；C．钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．酒精是非电解质，故D错误；故选A．13．下列溶液Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A．150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液B．75mL 1.5 mol•L﹣1氯化钙溶液C．150mL 1mol•L﹣1氯化钾溶液D．50mL 3mol•L﹣1氯化镁溶液【考点】物质的量浓度．【分析】氯离子物质的量浓度与溶液体积无关，50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3mol/L，然后根据各选项中溶质浓度和化学式组成计算出氯离子的浓度进行判断即可．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1氯化铝溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：1mol/L×3=3mol/L，A.150mL 1mol•L﹣1氯化钠溶液中，氯离子浓度为：1mol/L×1=1mol/L，故A错误；B.75mL 1.5 mol•L﹣1氯化钙溶液中，氯离子浓度为：1.5mol/L×2=3mol/L，故B正确；C.150mL 1mol•L﹣1氯化钾溶液中，氯离子浓度为：1mol/L×1=1mol/L，故C错误；D.50mL 3mol•L﹣1氯化镁溶液中，氯离子浓度为：3mol/L×2=6mol/L，故C错误；故选B．14．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是（）A．该物质可能是金属钠B．该物质可能是钠的化合物C．该物质一定含钠元素D．该物质中一定含钾元素【考点】焰色反应．【分析】根据焰色反应是元素的性质，只要含有Na元素，灼烧时其焰色就为黄色来分析解答．【解答】解：物质灼烧时，焰色反应为黄色，只能说明该物质中一定含有Na元素，可能为：钠单质、钠的化合物、Na+等，无法肯定是哪种物质，但一定不含钾元素，因钾元素的焰色反应为紫色，故选：D．15．13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用．【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数为7，中子数为15﹣7=8，故D错误；故选C．16．用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水当中B．称取胆矾25g，溶解在1L水当中C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．【分析】根据m=cVM计算配制1000mL溶液所需胆矾的质量，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L的硫酸铜溶液．【解答】解：A．应用胆矾直接配制，故A错误；B．溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，故B错误；C．配制1000mL0.1mol/L的硫酸铜溶液需胆矾的质量为1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，溶于水，将所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容，可得0.1mol/L 的硫酸铜溶液，故C正确；D．应称取25g胆矾，故D错误．故选C．17．配制100mL1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A．容量瓶使用前用1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】结合c=及不当操作对n、V的影响判断浓度变化，n偏大或V偏小则导致溶液浓度偏高，以此来解答．【解答】解：A．容量瓶使用前用1.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液润洗，n偏大，则浓度偏高，故A正确；B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，浓度偏低，故B错误；C．仰视确定凹液面与刻度线相切，V偏大，浓度偏低，故C错误；D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线，V偏大，浓度偏低，故D 错误；故选A．18．下列说法符合事实的是（）A．漂白精的有效成分是NaClOB．碘化钾的水溶液遇淀粉现蓝色C．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中生成SO3D．漂白精露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A、次氯酸盐是漂粉精的有效成分；B、碘单质遇到淀粉会变蓝色；C、硫在空气中、氧气中燃烧生成的都是SO2；D、漂白精露置空气中变质，先是发生复分解反应生成次氯酸，再是次氯酸分解的过程．【解答】解：A、漂白精的有效成分是NaClO，故A正确；B、碘单质遇到淀粉会变蓝色，碘化钾遇到淀粉不会变色，故B错误；C、硫在空气中、氧气中燃烧生成的都是SO2，不会得到三氧化硫，故C错误；D、漂白精露置空气中变质，先是次氯酸盐和空气成分之间发生复分解反应生成次氯酸，该反应为非氧化还原反应，再是次氯酸分解的过程，该反应是氧化还原反应，故D错误．故选A．19．鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子，宜选用的试剂组是（）A．溴水和淀粉溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．氯水和四氯化碳D．氯水和碘化钾淀粉溶液【考点】常见阴离子的检验；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】根据还原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，鉴别三种离子可利用氯水分别加入到三种溶液中，能生成I2、Br2，二者颜色不同，还可加入AgNO3溶液和稀HNO3，可分别生成不同颜色的沉淀，两种检验方法相比，第二种检验方法更好，据此进行解答．【解答】解：A．溴水和淀粉溶液能够鉴别碘离子，不能鉴别Cl﹣和Br﹣，故A错误；B．加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，沉淀的颜色不同，可鉴别，故B正确；C．加入氯水和CCl4溶液，能生成I2、Br2，二者颜色不同，可鉴别三种离子，但是不如选项B的检验方法简单，故C错误；D．加入氯水和KI淀粉溶液，淀粉变蓝，可鉴别出I﹣，但Cl﹣、Br﹣不能鉴别，故D错误；故选B．20．在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是（）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C．反应中每消耗3mol Cl2，转移电子数为5N AD．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍【考点】氧化还原反应．【分析】由3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O可知，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答．【解答】解：A．只有Cl元素的化合价变化，Cl2是氧化剂，也是还原剂，故A错误；B．失去电子被氧化，得到电子被还原，则KCl是还原产物，KClO3是氧化产物，故B正确；C．反应中每消耗3mol Cl2，由元素的化合价升高可知，转移1mol×（5﹣0）=5mol电子，转移电子数为5N A，故C正确；D．由原子守恒可知，1个Cl原子被氧化，5个Cl原子被还原，则被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故D正确；故选A．二．实验题.（15分，每小题15分）21．工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L﹣1NaOH溶液中得到漂白水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸反应可以制取Cl2．（装置D中纸条为红色）（1）配制480mL物质的量浓度为0.5mol•L﹣1NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶．需称量的NaOH的质量是10.0 g．（2）浓硫酸的作用是干燥氯气．（3）装置E中发生化学反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O．（4）实验时装置D中的现象是湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色．（5）氯元素含量为10%的漂白水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为0.5mol．【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此判断需要仪器；依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格；依据m=CVM 计算需要溶质的质量；（2）为检验干燥的氯气是否具有漂白性，应对氯气进行干燥；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；。
河北省承德市高三上学期期中化学试卷(I)卷
河北省承德市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列属于化学变化的是（）A . 干冰升华B . 萃取分液C . 钢铁生锈D . 海水晒盐2. （2分） (2018高二下·辽宁期末) 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A . “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B . “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C . “甘之如饴”说明糖类均有甜味D . “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化3. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述错误的是（）A . R的氧化物对应的水化物可能具有两性B . X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C . 离子半径大小:r（M3+）＜r（T2-）D . L2+和X2-的电子层结构相同4. （3分） (2016高一下·绥化期中) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OB . Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC . Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣D . CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH﹣=H2O5. （2分）用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NAB . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC . 1mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NAD . 1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA6. （2分）下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（）A . Na→NaOHB . FeCl3→FeCl2C . H2→H2OD . Cu→CuO7. （2分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A . 用100 mL量筒量取12.5 mL盐酸B . 用托盘天平称量5.85g食盐C . 需用220 mL 1 mol•L﹣1 CuSO4溶液，配制时需称62.5g 的CuSO4•5H2O 晶体D . 所配得的500 mL 0.5mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，Na+的物质的量浓度为0.5mol•L﹣18. （2分） (2016高二下·包头期中) 下列化学式只表示一种纯净物的是（）A . C2H6B . C4H10C . C2H4Cl2D . C9. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（）A . 升高温度B . 分离出CO（NH2）2C . 缩小容器体积D . 使用催化剂10. （2分） (2019高一下·白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）(D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A .B .C .D .11. （2分） (2018高三上·天津期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应B . CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)C . ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3D . H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小12. （2分）常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。
河北省承德市高三上学期期中化学试卷(II)卷
河北省承德市高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列区分物质的方法错误的是（）A . 用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯B . 用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯C . 用新制的Cu(OH)2 悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液D . 用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇2. （2分） (2019高一上·新宁月考) 下列有关的化学符号，书写不正确的是（）A . 2个硫原子，2SB . 钠离子；Na+C . 3个氢分子：H3D . 硫酸根离子：SO42-3. （2分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A . 硫酸亚铁B . 还原铁粉C . 亚硫酸钠D . 生石灰4. （2分） (2018高三上·运城期中) PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z 是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）A . Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B . WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C . 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D . 熔沸点:X2R >X2Y5. （2分） (2016高一下·河北月考) 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H+十SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HClC . 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH﹣NH3•H2OD . 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O6. （2分）实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸7. （2分）在某一元酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A . 1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2mol/LB . 某一元酸能与水以任意比例互溶C . 1mol/L的某一元酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D . 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 已知：2Fe+3Br2═2FeBr3 ， Fe2+的还原性大于Br﹣．现有16.8g 铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2 ．下列叙述不正确的是（）A . 当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣B . 当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣C . 若溶液中Br﹣有一半被氧化时，c（Fe3+）：c（Br﹣）：c（Cl﹣）=1：1：3D . 当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（Br﹣）+c（OH﹣）9. （2分） (2016高二上·浦东期中) 向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（）A . CuCl2溶液B . AlCl3溶液C . MgCl2溶液D . BaCl2溶液10. （2分） (2019高二上·大足期末) 如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。
河北省承德市高三上学期化学期中考试试卷
河北省承德市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列化学方程式正确的是（）A . Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B . Al2O3+3H2O═2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O2. （2分）用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A . 用a趁热过滤提纯苯甲酸B . 用b制备并检验乙烯C . 用c除去溴苯中的苯D . 用d分离硝基苯与水3. （2分） (2016高三上·大连期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB . 常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC . 1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD . 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含N﹣H键数目为6NA4. （2分）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：d＞c＞b＞aC . 离子半径：C＞D＞B＞AD . 单质的还原性：A＞B＞D＞C5. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列离子方程式中书写正确的是（）A . FeCl2 溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B . 金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C . 稀硝酸和铜反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑D . 稀盐酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑6. （2分）如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3 K2S4 +3KI。
河北省承德市高三上学期化学期中考试试卷C卷
河北省承德市高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关化工生产和物质的性质应用，说法正确的是（）A . 生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土B . 工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取D . 氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒2. （2分）体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末．碳酸镁属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列化学方程式中电子转移错误的是（）A .B .C .D .4. （2分）如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（）A . X的氢化物比R的氢化物稳定B . 原子半径大小顺序是Z>Y>XC . Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D . X、Z可形成化合物XZ5 ，分子中各原子均满足最外层8电子结构5. （2分）(2016·淮安模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氮气的电子式：B . 镁离子的结构示意图：C . 中子数为16的磷原子： PD . 丙烯的结构简式：CH3CHCH26. （2分） (2019高三上·宁江月考) 雾霾中无机盐主要有NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2等，主要由排放到大气中的SO2、NOx(包括NO和NO2)、NH3等相互作用产生的。
下列说法正确的是（）A . 雾和霾的分散剂不同B . SO2、NO、NO2都是酸性氧化物C . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质D . NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4NO2均属于铵盐7. （2分）需要加入氧化剂才能实现的变化是（）A . MnO2→MnSO4B . KI→KIO3C . HNO 3→NOD . Al2O 3→Al（OH）38. （2分）(2018·烟台模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB . 1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC . 向100mL 1mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子D . 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6NA个N-H键9. （2分） (2019高二下·包头期末) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）A . 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1B . ab段发生的离子反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C . 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一种D . d点溶液中含有的溶质只有Na2SO410. （2分）高温下，反应CO+H2O CO2+H2 达平衡。
化学---河北省承德实验中学2018届高三上学期期中考试试题
2017-2018学年第一学期实验中学高三期中考试化学试题第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Mg 24一、选择题（本题共20个小题，每小题3分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与科技、社会、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于保存动物标本B．―地沟油‖禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油C．在腌制肉类食品时使用较多量的亚硝酸钠，可使食品较长时间保持红润D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5 的排放，减小大气污染2. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是( )A. 《天工开物》中―凡石灰，经火焚炼用‖里的―石灰‖指的是Ca(OH)2B. 《黄白第十六》中―曾青涂铁，铁赤如铜‖，― 曾青‖是指可溶性铜盐C. 《本草纲目》中―冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣‖中的碱是K2CO3D. 《汉书》中―高奴县有洧水可燃‖这里的―洧水‖指的是石油3. 下列有关化学用语表示正确的是( )O B．Mg2+的结构示意图：A．中子数为10的氧原子：108C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O24. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4 N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0．1 N AC．0．1 mol的CaC2中含阴离子数是0．1 N AD．1 L 0．1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0．1 N A5. 下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是（）①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热②氧化亚铁与浓硝酸反应③氢氧化铝与浓硝酸反应④碳与浓硝酸反应A．①②B．③④C．①④D．②③6. 下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组是（）A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B．C（H+）=10-14mol· L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-、D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-7.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A. 碱性：KOH＞NaOHB. 金属性：Na＞MgC. 稳定性：HF＞CH4D. 酸性：HF＜HCl8. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+9. 在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是（）A. S SO2H2SO4B. Al3+ AlO2- Al(OH)3C. NaCl(aq)Na Na2O2D. Fe FeSO4(aq) Fe(OH)210. 下列有关说法错误的是（）A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子11. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图2装置实验室制取氨气C．用图3装置蒸发饱和食盐水D．用图4装置制取、收集氢气12.某化合物的化学式为NH5，该化合物中各原子最外层都达到稀有气体的稳定结构。
河北省承德市高三上学期期中化学试卷
河北省承德市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）已知下列热化学方程式，且b＞a。
Hg(I)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=－akJ·mol－1; Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=－bkJ·mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) =ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（）A . －(b－a) kJ·mol－1B . +(b－a) kJ·mol－1C . (b－a) kJ·mol－1D . (b+a)kJ·mol－12. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。
下列有关推断错误的是（）A . 该反应的化学方程式是3Z 3X+2YB . t0后，该反应停止进行C . t0时．X的浓度为0.9 mol/LD . t0时，Z的转化率为60%3. （2分） (2018高一下·六安开学考) 常温下，下列在溶液中发生如下反应：①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z- ，由此判断下列说法正确的是（）A . 反应Z2+2A2+= 2A3++2Z-不能进行B . Z元素在①③反应中均被氧化C . 还原性由强到弱的顺序是A2+ 、B- 、Z- 、X2+D . 氧化性由弱到强的顺序是XO4- 、Z2 、B2 、A3+4. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁跟稀硫酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B . 碳酸氢钙与稀硝酸：HCO +H+═H2O+CO2↑C . 铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+═Al3++CuD . 氧化钙与盐酸：O2﹣+2H+═H2O5. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 最高正化合价：P＜S＜ClB . 原子半径：O＜S＜ClC . 酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D . 金属性：Na＞Mg＞Al6. （2分） (2018高一上·衡东期末) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 1 mol K2SO4溶于水，所得溶液中K＋的数目为2NAB . 常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子C . 标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD . 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子7. （2分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe﹣3e﹣=Fe3+B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬8. （2分） (2016高一下·伊春期中) 下列说法正确的是（）A . 现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B . 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族C . 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D . 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素9. （2分）有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（）图1 碱性锌锰电池图2 铅—硫酸蓄电池图3 电解精炼铜图4 银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag10. （2分）一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）A . 负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-B . 放电一段时间后，负极周围的pH增大C . 每消耗1molC2H6 ，则电路上转移的电子为14molD . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变11. （2分） (2016高一下·福建期中) 燃料电池是燃料（例如CO，H2 ， CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（）A . 负极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OB . 正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D . 甲烷燃料电池也可以用稀硫酸做电解质溶液12. （2分）已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（）A . 44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量B . 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC . 相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量D . 断开2 mol H—F键所需要的能量比断开1 mol H—H键和1 mol F—F键所需要的能量之和大270 kJ13. （2分）如图装置所示，以二甲醚为燃料形成的燃料电池，下列有关说法正确的是（）A . 电流流向：右边Pt电极→导线→左边Pt电极B . 通入氧气这边的Pt电极为负极C . 溶液中OH﹣向右边Pt电极移动D . 通入二甲醚的电极反应式：12OH﹣+CH3OCH3﹣12e﹣=2CO2+9H2O14. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . Fe2+与NO3﹣在酸性溶液中的反应：Fe2++NO3﹣+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OD . 浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O15. （2分）已知断开1molH﹣H键，1mol O=O键和1molH﹣O键所吸收的能量分别为436kJ，497kJ，462kJ，则4g H2完全燃烧，该过程中的能量变化为（）A . 吸收471kJ能量B . 放出479kJ能量C . 吸收479kJ能量D . 放出445kJ能量16. （2分）下列有关电解实验的说法不正确的是（）A . 使用肼﹣空气碱性燃料电池作为电解精炼铜的电源，阴极的质量变化128 g，则肼﹣空气碱性燃料电池理论上消耗标准状况下空气的体积为112 L（假设空气中氧气的体积分数为20%）B . 若在电解水时加入少量硫酸钠，则电解水结束后溶液的pH将会保持不变C . 电解硫酸铜溶液一小段时间后，为了使电解质溶液复原，可以加入适量的Cu（OH）2D . 电解硫酸铜溶液产生氧气1.12 L（标准状况）时，转移电子0.2 mol17. （2分） (2018·武汉模拟) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。
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2016--2017学年第一学期实验中学期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cu：64Fe：56一、单选题（每题3分，共48分）1．下列说法正确的是( )①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小B．甲的物质的量比乙的物质的量多C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D．甲的分子数比乙的分子数少3．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )A．Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存B．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色C．向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如上图所示D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH －=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是( )A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快D．在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等5．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法不正确的是( )A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每生成1 mol ClO2,转移的电子数约为6.02×10236．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )①pH = 0的溶液中：Na+、Cl－、MnO4－、SO42－②pH=12的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水电离出的H+浓度c(H+)水=10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－A．②④ B．①③⑤ C．①⑤⑥ D．①④⑤7．下列实验可行的是( )A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体B．用量筒量取20.83ml 12mol/L的浓硫酸配制250ml 1mol/L稀硫酸C．用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体D．用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体8．若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．WgD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a9．下列实验装置不能达到实验目的的是( )10．向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：I II III IV则下列分析都正确的组合是( )①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3②II图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1：1③III图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1：1④IV图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①② B．①③ C．②④ D．②③11．某金属首饰可能含有铜或银，欲检验其是否用纯金制成，可把样品浸入某溶液一段时间后，取出洗净、干燥后称量，根据质量是否变化即可判断。
可以选用的溶液是( )A．稀硫酸 B．盐酸溶液 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液12．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正．．确．的是( )A．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DB．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2C．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C13．明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。
下列说法不正确的是( )A．倭铅是指金属锌和铅的混合物B．煤炭中起作用的主要成分是CC．我国历史上铅的使用早于锌D．该冶炼锌的方法属于热还原法14．下列说法不正确的是( )A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体B．氧化铝的熔点很高，可用于制造熔融烧碱的坩埚C．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热除去过量的Cl2，不能得到纯净的FeC13溶液D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强15．下表各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )16．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )A．Fe3＋、Al3＋B．Al3＋ C．Fe2＋、NH4+ D．Fe3＋二、非选择题（共52分）17．（12分）（1）下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物（2）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．用来加热溶解固体溶质③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为____________g。
某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。
由图中可以看出，烧杯的实际质量为____________g。
④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。
配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是____________________。
18．（14分）我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。
（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______________(填字母序号)。
a．酸雨b．沙尘暴c．光化学烟雾 d. 温室效应②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了现象（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。
它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为。
（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；②欲利用①中反应收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用小写字母表示)③实验室也可用下图所示装置制取氨气。
烧瓶内固体可选用____________(选填选项的代号)。
a．碱石灰b．生石灰c．二氧化硅d．五氧化二磷④催化剂存在下，NH3也可用来消除NO x的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为，该反应中每生成0.5molN2转移电子的物质的量为。
19．（15分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。
在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳。
为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究。
【实验1】测定样品中氮元素的质量分数。
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）如图C装置中球形干燥管的作用是__________________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先___________，再加入实验药品．然后______，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。
打开K1，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
通入氮气的目的是__________。
（3）若去掉装置B，则导致测定结果____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_______________________。
【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数。
（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________ __________。
（5）操作③需要的玻璃仪器有__________________________。
（6）A1元素的质量分数为________（用m1、m2表示）。
20．（11分）以孔雀石（主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为。