2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题2 3 规范答题模板1 离子检验
抽样
抽
试卷
样
(1)凡是没有明确指出“取少量溶液”的，不得分；
评
阅卷
(2)凡是没有明确说明“产生刺激性气味”的扣 1 分；
析
点评
(3)凡是没有说明结论的扣 1 分；
(4)凡是出现检验理论错误的，如用硝酸酸化或不加酸检验的不得分。
满分 答案
取少量装置 D 内溶液于试管中，滴加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀；加 入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气味的气体，说明 装置 D 内溶液中有 SO2－3 ，无 SO2－4
规范答题模板 1 离子检验 [掌握规则 规范答题 赢取满分]
(NH4)2SO4 是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 【查阅资料】(NH4)2SO4 在 260 ℃和 400 ℃时分解产物不同。 【实验探究】该小组拟选用如下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。
连接装置 A—D—B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通过 N2 排尽空气后，于 典
______________________________________________________________________ 类
__ 题
______________________________________________________________________ 试
__。 解
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。
答案：从水层取少量溶液，加入 1～2 mL 淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加 FeCl3
溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含 I－；
另从水层取少量溶液，加入 1～2 mL 淀粉溶液，加稀盐酸酸化，滴加 Na2SO3 溶 液，若溶液变蓝，说明废水中含有 IO－3 ；若溶液不变蓝，说明废水中不含 IO－3
4．得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说
明……”
离子检验的方法
答
实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)
题
↓
模
现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……)
板
↓
得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)
已知：5SO2－3 ＋2IO－3 ＋2H＋=== I2＋5SO2－4 ＋H2O。某含碘废水(pH 约为 8)中一 定存在 I2，可能存在 I－、IO －3 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是 否含有 I－、IO —3 的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4 多次萃取、分液，直到水 层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；
明确原理→叙述操作→描述现象→得出结论
1．明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如 踩 SO2－3 、SO 2－4 都与 Ba2＋产生沉淀，但 BaSO3 可溶于盐酸而 BaSO4 不溶于盐酸。 点
得 2．叙述操作：取液体(少量液体)、加试剂(如加 BaCl2 溶液、加盐酸酸化等)。 分 3．描述现象置 A 至(NH4)2SO4 完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入 N2。 例
观察到装置 A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置 D 内 导
溶液中有 SO2－3 ，无 SO2－4 。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。 引
检验装置 D 内溶液中有 SO2－3 、无 SO 2－4 的实验操作和现象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。( 3 分)
2021届高考化学(江苏专用)一轮教师用书：专题3 高考专题讲座(一) 化学工艺流程试题的突破方略
(一)化学工艺流程试题的突破方略[试题背景分析]化学工艺流程题是全国高考中的必考题型，它是传统的“无机框图题”的变革与创新，是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化学工艺试题。
这类试题充分体现了“化学是真实的”这样一种命题指导思想，同时也考查了“科学态度与社会责任”的核心素养。
1．呈现模式2．识图方法图1图2图3图1箭头表示反应物加入同时生成物出来；图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来；图3箭头表示循环反应。
[试题三步审读]1．读题干——明确原料成分和目的要求2．审流程——明确各步转化原理和目的(1)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
(2)看三线：主线主产品、分支副产品、回头为循环。
(3)找信息：明确反应条件控制和分离提纯方法。
(4)关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求。
3．审问题——明确答什么(1)答非所问：要看清题目要求，按要求答题，防止答非所问。
(2)规范答题：回答问题要准确全面，注意语言表达的规范性，特别是化学用语的书写与表示要准确、规范。
[试题分类探究]以除杂、分离、提纯为主体的化工流程题1．物质分离提纯的原则(1)不增：不引入新的杂质。
(2)不减：不减少被提纯的物质。
(3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。
(4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。
2．常用的提纯方法水溶法除去可溶性杂质酸溶法除去碱性杂质碱溶法除去酸性杂质氧化剂或还原剂法除去还原性或氧化性杂质加热灼烧法除去受热易分解或易挥发的杂质调节溶液的pH法如除去酸性Cu2＋溶液中的Fe3＋等过滤分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法萃取和分液利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴蒸发结晶提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl冷却结晶提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等蒸馏或分馏分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油冷却法利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气1．增大原料浸出率(离子在溶液中被浸出的百分率)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)、增大气液或固液接触面积。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课件：专题3 1 第一单元 铁、铜的获取及应用
制法
可溶性亚铁盐与碱溶液反应： 可溶性铁盐与碱溶液反应：
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ __F_e_3_＋_＋__3_O__H__－_=_=_=_F__e_(O__H__)3_↓____
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专题3 从矿物到基础材料
13
化学式 二者的关系
Fe(OH)2
Fe(OH)3
空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是 _____白__色__沉__淀___迅__速__变__成__灰__绿__色__，__最__后__变___成__红__褐__色___________，化
学方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3
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专题3 从矿物到基础材料
14
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)铁位于元素周期表中第 4 周期第ⅧB 族。( × ) (2)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。( √ )
(3)将一定量的铁、铜的混合物加入 100 mL 0.1 mol·L－1 的 FeCl3 溶液中，充分反应后，
专题3 从矿物到基础材料
11
化学式 俗名
稳定性 与盐酸反 应的离子
方程式
FeO — 不稳定 FeO＋2H＋ ===Fe2＋ ＋H2O
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
稳定
稳定
F_e_2_O_3_＋__6_H__＋_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H_2_O
Fe3O4＋8H＋ ===Fe2＋＋ 2Fe3＋＋4H2O
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专题3 从矿物到基础材料
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：选修 2 第二单元 微粒间作用力与物质的性质
为
或
。
答案：(1)3
(2)sp3 和 sp
(3) 2．填写下列表格。
序号
化学式
孤电子 对数
σ 键电子 对数
价层电 子 对数
VSEPR 模型 名称
①
CO2
②
ClO－
③
HCN
④
H2O
⑤
SO3
⑥
CO2－3
⑦
NO－3
答案：①0 2 2 直线形 直线形 sp
②3 1 4 四面体形 直线形 sp3
③0 2 2 直线形 直线形 sp
pm。其原因是金刚石中只存在 C—C 间的______键，而石墨层内的 C—C 间不仅存在
______键，还有______键。
解析：(1)由图可知，1 号 C 与另外 3 个碳原子形成 3 个 σ 键。(2)CH3CHO 中单键为 σ 键，双键中含有 1 个 σ 键和 1 个 π 键，即 1 mol CH3CHO 中含 6 mol σ 键。(3)O、N、C 的氢化物分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物有 H2O2、N2H4、C2H6 等。
④2 2 4 四面体形 V 形 sp3
⑤0 3 3 平面三角形 平面三角形 sp2
⑥0 3 3 平面三角形 平面三角形 sp2
⑦0 3 3 平面三角形 平面三角形 sp2
分子或 离子的 空间构 型名称
中心原 子杂化 类型
(1)价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成
键电子对的空间构型，不包括孤电子对。 ①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 (2)价层电子对互斥理论能预测分子的空间构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习课件：专题1 2 第二单元 物质的量 物质的聚集状态
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专题1 化学家眼中的物质世界
22
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在标准状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相同。( × ) (2)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L，在非标准状况下，1 mol 气体的体积 则一定不是 22.4 L。( × ) (3)在相同条件下，相同物质的量的 CO、N2 的混合气体与 O2 的分子个数相同，原子个 数也相同。( √ ) (4)在相同条件下，相同物质的量的 C2H4 和 C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相 同。( × ) 解析：(1)标准状况下，SO3 为固体，错误；(2)通过调节温度和压强，如增大压强，升 高温度，也可以实现 1 mol 气体的体积约是 22.4 L，错误；(4)分子个数相同，但原子个 数不同，错误。
B．标准状况下，15 g SiO2 的体积为 5.6 L
C．SiO2 中 Si 与 O 的质量比为 7∶8
D．相同质量的 SiO2 和 CO2 中含有的氧原子数相同 解析：选 C。摩尔质量的单位为 g·mol－1，A 项错误。标准状况下，SiO2 为固体，B 项
错误。SiO2 中 Si 与 O 的质量比为 28∶32＝7∶8，C 项正确。SiO2 和 CO2 的摩尔质量
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专题1 化学家眼中的物质世界
8
(1)物质的量不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。 (2)使用摩尔做单位时，该化学式应指明粒子的种类，如 1 mol H、1 mol CO2。 (3)摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的，但含义不 同，三者的单位也不同。
不同，D 项错误。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题2 2 第二单元 离子反应
(2)电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷 数，和电解质强弱没有必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定强，如 BaSO4 饱和溶液； 弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如浓的醋酸水溶液。
序号
符合的条件
物质的化学 式或名称
(1)
混合物
电解质，但熔融状态
(2) 下并不导电
(3)
电解质，但难溶于水
(4)
非电解质
既不是电解质，也不是
(5) 非电解质，但本身能导电
解析：Cu、Hg 是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但能导电；是共价化合物，熔融状态下不导电；NH3 是非电解质；空 气是混合物；CO2 是非电解质；NaCl 是电解质；CaCO3 属于盐是电解质，但难溶于水； Cl2 是气体单质。
(1)向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶液。( )
(2)向 H2SO4 溶液中通入 Cl2 直至过量。( ) (3)向 AgNO3 溶液通入少量 HCl。( ) (4)向氨水中通入 HCl 直至过量。( ) (5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2。( ) (6)向饱和石灰水中不断通入 SO2。( ) 答案：(1)④ (2)② (3)③ (4)② (5)③ (6)①
检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所
查
带电荷总数是否相等
3．离子方程式的意义
离子方程式不仅表示某个具体或特定的反应，而且还表示同一类型的离子反应，如
2021届高考化学(江苏专用)一轮教师用书：专题2 第3单元 氧化还原反应
第三单元氧化还原反应考纲定位要点网络1.了解氧化还原反应的本质。
2．了解常见的氧化还原反应。
根据化学式判断元素化合价。
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
4．能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。
氧化还原反应的概念与本质1．本质和特征2．相关概念及其关系3．两种电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。
示例：C与浓硫酸反应：。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样还原剂＋氧化n e－剂===氧化产物＋还原产物示例：Cu与浓硝酸反应：。
提醒：四种基本反应类型和氧化还原反应的关系4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性元素化合价处于中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO2－3(H2SO3/SO2) SO2－4SH2O2O2H2O3232主要表现还原性，22主要表现氧化性。
[补短板](1)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂；金属单质一定作还原剂。
(2)某元素由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原。
(3)在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则不一定有另一种元素被还原，也可能同一元素既被氧化又被还原。
(4)某元素的化合价越高，氧化性不一定越强。
(5)金属阳离子不一定只具有氧化性，如Fe 2＋。
[基础判断](1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(2)NaHCO 3＋H 2===HCOONa ＋H 2O 的反应中，NaHCO 3被氧化。
( )(3)Na 2O 2与H 2O 反应，NO 2与H 2O 反应中氧化剂与还原剂均为一种物质。
2021版新高考A版化学(苏教版)一轮复习课时规范练3物质的量浓度及溶液的配制与分析 Word版含
姓名，年级：时间：课时规范练3物质的量浓度及溶液的配制与分析基础巩固1.（2020云南大理月考)用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是( ）A.称量时,将NaOH固体直接放在天平左盘上B.将称量好的NaOH固体放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C。
定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解NaOH固体所得溶液冷却到室温后转移至容量瓶中具有腐蚀性,且易潮解，应放置在小烧杯内称量，故A错误;称量好的NaOH固体应放入烧杯中溶解,不能在容量瓶中溶解，故B错误;定容时加水超过了刻度线，溶液浓度偏低，需重新配制,故C错误;NaOH溶解放出大量的热，所以应冷却到室温后再转移至容量瓶中,故D正确。
2.配制物质的量浓度为0.1 mol·L—1的Na2CO3溶液100 mL时,下列操作正确的是（）A。
用托盘天平称取1。
06 g无水碳酸钠,在烧杯中加适量水溶解,待冷却到室温后,将溶液转移到容量瓶中B。
在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水C。
定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分D。
定容时，若仰视刻度线,所配溶液的浓度将偏高0.1 g,不能用托盘天平称取1。
06 g无水碳酸钠，A错误;在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水,B正确；定容时,若加水超过刻度线，会使浓度偏低，必须重新配制,不能直接用胶头滴管吸出多余部分,C错误;定容时，若仰视读数，则所配溶液的体积偏大,浓度将偏低，D错误。
3。
（双选)某同学欲配制符合下列条件的溶液,其中可能实现的是( ）A。
只含0。
1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0。
1 mol Cl-和0.4 mol N O3-的溶液B.只含0。
1 mol N H4+、0。
1 mol Ca2+、0。
1 mol C O32-和0。
1 mol Cl-的溶液C.为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液D.仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L1 mol·L-1的NaCl溶液项离子可共存、电荷守恒,正确；B项Ca2+与C O32-不共存,错误；C项同浓度的CH3COONa与NaCl溶液相比，CH3COONa溶液pH大,说明对应的酸CH3COOH的酸性比盐酸弱,正确；D项缺少胶头滴管，错误。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题3 3 第三单元 含硅矿物与信息材料
第三单元 含硅矿物与信息材料学习任务1 碳、硅及其氧化物的性质一、碳、硅的存在形态、物理性质和用途碳 硅 存在形态 游离态和化合态 化合态物理性质金刚石：熔点高、硬度大石墨：硬度小、电的良导体 灰黑色固体，有金属光泽、熔点高、硬度大，有脆性 用途金刚石用于制造切割刀具；石墨用于制造电极、铅笔芯半导体材料和合金材料碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
1．碳⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H2与强氧化性酸反应⎩⎨⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O2．硅⎩⎨⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑三、二氧化硅和二氧化碳的比较物质二氧化硅二氧化碳结构空间立体网状结构，不存在单个分子存在单个分子主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应不反应CO2＋H2O H2CO3与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O不反应与碱反应(如NaOH)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)CO2少量：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2过量：CO2＋NaOH===NaHCO3与盐反应如与Na2CO3反应：SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑如与Na2SiO3反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2(不足)===H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3与碱性氧化物反应如与CaO反应：SiO2＋CaO=====高温CaSiO3如与Na2O反应：Na2O＋CO2=== Na2CO3用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题1 3 第三单元 溶液的配制与分析
第三单元 溶液的配制与分析学习任务1 物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算一、物质的量浓度 溶质的质量分数概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的二、有关物质的量浓度计算的三大类型类型一 标准状况下，气体为溶质的溶液的物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V 类型二 物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的换算关系 物质的量浓度(c )＝溶质的质量分数（w ）×溶液的密度（ρ）×1 000 mL·L －1溶质的摩尔质量（M ）(式中密度的单位为g·mL －1，摩尔质量的单位为g·mol －1)当溶液为饱和溶液时，w＝SS＋100，可得c＝1 000ρSM（100＋S）。
类型三溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合①混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
②混合前后溶质的质量保持不变，即：m1w1＋m2w2＝m混w混。
三、溶解度溶解度曲线1．溶解度固体溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100__g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为g公式：S固体＝m溶质m溶剂×100 g影响因素：①溶剂的影响，如NaCl易溶于水不溶于汽油；②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质的溶解度减小，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大气体溶解度概念：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x，如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大(1)常见物质的溶解度曲线(2)溶解度曲线的含义①不同物质在各温度时的溶解度不同。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题2 4 第三单元 氯、溴、碘及其重要化合物
第三单元氯、溴、碘及其重要化合物学习任务1氯及其重要化合物的性质与应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性特性黄绿色气体有刺激性气味比空气大有毒能溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2易液化依据氯气的氧化性完成下列方程式：(1)与金属反应①Fe：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，棕红色烟。
②Cu：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H2：H2＋Cl2=====点燃2HCl，苍白色火焰；H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2(填离子方程式)。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl、Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－(填化学方程式和离子方程式)。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(填离子方程式)。
3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应化学方程式：Cl2＋H2O HCl＋HClO；离子方程式：Cl2＋H2O H＋＋Cl －＋HClO。
(2)与碱反应①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(填化学方程式)；②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(填化学方程式)。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡体系①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质。
在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
(3)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质(或改变的浓度变化平衡移动的方向应用条件)可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl气体②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH c(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H＋)减小右移制漂白粉CaCO3c(H＋)减小右移制高浓度的HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配二、次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸2．次氯酸盐(1)“84”消毒液有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。