鲁科版选修4化学反应原理化学反应的限度第一课时课件
【达标训练 达标训练】 达标训练
1、下列关于平衡常数的说法中正确的是 〔 、
C〕
A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度， 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度， 在平衡常数表达式中 生成物浓度用平衡浓度 B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 在任何条件下， 在任何条件下 C平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强 平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、 平衡常数的大小只与温度有关 等无关 D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度
1
K
NH3(g) 2NH3(g)
[NH3] [N2]1/2 [H2]3/2 [ NH3]2 [N2 ] [H2]3 [N2 ] [H2]3 [ NH3]2
单位
1 (mol/L)—1
(g)＋ 1/2N2(g)＋3/2 H2(g) N2（g）＋ 3H2(g) 2NH3(g)
2
2 (mol/L)—2
3
(g)＋ N2(g)＋ 3H2(g)
要求：先独立思考，可以相互讨论，自由举手发言， 要求：先独立思考，可以相互讨论，自由举பைடு நூலகம்发言， 时间2分钟 时间 分钟
初始浓度（ ） 温度 序 初始浓度（mol/L）
（K） ）
平衡浓度（ 平衡浓度（mol/L） ）
号 C H) 0( 2
① ② 0.01067 0.01135 0 0.01135 0 0
【巩固练习1】 巩固练习 】
写出下列可逆反应的平衡常数K的表达式及单位： 写出下列可逆反应的平衡常数 的表达式及单位： 的表达式及单位 (1) Cl2(aq)+H2O HCl(aq)+HClO(aq) (2) Fe2O3(s) + 3H2 （g） 2Fe(s) + 3H2O(g) ） (3) HClO(aq) H+(aq)+ClO-(aq) 【要求：自己独立完成，展示答案，时间为3分钟 要求：自己独立完成，展示答案，时间为 分钟 分钟】 要求 （1） K = ———— ） （2） K = —— ） 3
1×10-15 mol•L-1 ×
[作业 作业] 作业 课本P52 第 4 题
0.01354 0.003531 0.008410
54.4 54.2 54.3
【自主学习】 自主学习】
2、请同学们依据概念，结合课本42页中间一自然 、请同学们依据概念，结合课本 页中间一自然 段写出对于任意化学反应的化学平衡常数表达式 ， 做学案自主学习2 做学案自主学习2
要求：自己独立写出，同桌相互交流， 要求：自己独立写出，同桌相互交流，自 由举手展示，时间2 由举手展示，时间2分钟
(mol/L)2
4
mol·L-1
5
Fe(s) ＋
1
(mol·L-1)2
6
Ag＋(aq) ＋ Cl—
[Ag+] [Cl-]
【交流研讨】 交流研讨】
请根据下列三组平衡常数表达式及单位，思考： 请根据下列三组平衡常数表达式及单位，思考： （1）对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？ ）对于一个反应，其平衡常数的表达式是唯一的吗？ 平衡常数的表达式及单位与哪些因素有关？ 平衡常数的表达式及单位与哪些因素有关？ （2）对于一个反应，其正反应和逆反应的平衡常数之 ）对于一个反应， 间有什么关系？ 间有什么关系？ 要求：先独立思考，再小组内交流，选代表发言， 要求：先独立思考，再小组内交流，选代表发言， 时间2分钟 时间2分钟 反应
2、 298K时，向某密闭容器中充入 2、O2，发生反应 、 时 向某密闭容器中充入N N2(g)+O2(g) 2NO(g) 达到平衡。 [NO ]2 达到平衡。 K = ———— [N2 ][O2] ①写出该反应的平衡常数表达式 ； 测得平衡时N ②若298K时，K=1×10-30，测得平衡时 2与O2的浓度 时 × 均为1mol/L，试求 的平衡浓度； 均为 ，试求NO的平衡浓度； 的平衡浓度
NH3(g) 2NH3(g)
[NH3] [N2]1/2 [H2]3/2 [ NH3]2 [N2 ] [H2]3 [N2 ] [H2]3 [ NH3]2 [NH4+] [OH-] [NH3·H2O] [CO2] [CO]
1 (mol/L)—1
2
2 (mol/L)—2
3
(g)＋ N2(g)＋ 3H2(g) (aq)＋ NH4＋(aq)＋
[HI]
0.01767 0.01559 0.008410 0.008590 0.009770 0.007420
[HI ]2 [H2 ]•[I2 ]
54.5 54.6 54.3 8.3 8.3 8.3
698.6 798.6
③ ⑥ ⑦ ⑧
①同一温度下化学平衡常数与初始浓度有无关系？ 同一温度下化学平衡常数与初始浓度有无关系？ 化学平衡常数与温度有无关系？ ②化学平衡常数与温度有无关系？
【自主学习】 自主学习】
1、请同学们阅读课本41页交流研讨，按 、请同学们阅读课本 页交流研讨 页交流研讨， 表格数据进行计算， 表格数据进行计算，并思考同一温度下 [HI ]2 [H2 ] •[I2 ] 所得数据有何特点。 所得数据有何特点。
要求：以小组为单位展开活动， 要求：以小组为单位展开活动，小组内成员一 人做一组数据，保留小数点后一位，汇总后独 人做一组数据，保留小数点后一位， 立思考，然后小组交流， 分钟后选代表展示 分钟后选代表展示. 立思考，然后小组交流，4分钟后选代表展示
第二节 化学反应限度 第一课时
lyyzzzy
世纪的英国， 在19世纪的英国，炼铁工业快 世纪的英国 速发展， 速发展，但是化学家们发现炼铁高炉 排出的废气含有大量的一氧化碳气体， 排出的废气含有大量的一氧化碳气体， 刚开始他们认为是因为铁的氧化物和 一氧化碳反应时间不够长， 一氧化碳反应时间不够长，导致反应 不完全，于是他们把高炉建的非常高， 不完全，于是他们把高炉建的非常高， 以增加反应时间， 以增加反应时间，后来发现高炉排出 的一氧化碳气体并没有减少， 的一氧化碳气体并没有减少，为什么 会出现这种现象？ 会出现这种现象？
【巩固练习2】 巩固练习 】
请填写下表中各反应的平衡常数表达式及单位,时 请填写下表中各反应的平衡常数表达式及单位 时 间5分钟 分钟 反应 K 单位
1
(g)＋ 1/2N2(g)＋3/2 H2(g) N2（g）＋ 3H2(g) 2NH3(g) NH3·H2O(aq) H OH—(aq) FeO(s) ＋ CO(g) CO2(g) AgCl(s) (aq)
(mol/L)2
【课堂小结 课堂小结】 课堂小结
一、化学平衡常数： 化学平衡常数： 1、概念： 、概念： 2、表达式： 、表达式：
K=
3、单位： (mol·L-1)c+d-a-b 、单位： 4、使用平衡常数应注意： 、使用平衡常数应注意： 纯固体或溶剂不列入平衡常数表达式。 （1）纯固体或溶剂不列入平衡常数表达式。 大小只与温度有关； （2）K大小只与温度有关； （3）平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形 式有关。 式有关。 化学反应的正、 （4）化学反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数
C0(I2)
0.01196 0.009044 0 00.009040 0 0
C0(HI)
0 0 0.010690 0 0.01655 0.01258
[H2]
0.001831 0.003560 0.001141 0.004560 0.003390 0.002580
[I2]
0.003129 0.001250 0.001141 0.001950 0.003390 0.002580
FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)
要求：先独立思考 分钟 分钟， 要求：先独立思考1分钟，自由举手发言
学习目标
1、理解化学平衡常数的概念； 、理解化学平衡常数的概念； 2、会利用化学平衡常数进行简单的计算； 、会利用化学平衡常数进行简单的计算； 重点 ：化学平衡常数的概念 化学平衡常数的概念 要求： 要求：自己阅读
[H2 ] [Cl2 ] [H2O]3 [H+ ][ClO-] [HClO ] [HCl ][HClO]
mol·L-1
1
mol·L-1
（3） K = ———— ）
【交流研讨】 交流研讨】
3、请根据学案中的表格数据进行分析，思考 、请根据学案中的表格数据进行分析， 下列问题： 下列问题：
①同一温度下化学平衡常数与初始浓度有无关系？ 同一温度下化学平衡常数与初始浓度有无关系？ 化学平衡常数与温度有无关系？ ②化学平衡常数与温度有无关系？
平衡浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） [H2] [I2] [HI]
0.001831 0.003129 0.01767 0.01559
[HI]2/ [H2][I2]
54.5 54.6
0.003560 0.001250 0.004565 0.0007378 0.0004798 0.0004798 0.001141 0.001141
【个人展示】 个人展示】
（一）化学平衡常数： 1、概念：在一定温度时，当一个可逆反应达到平 衡状态时，生成物平衡浓度 系数次方之积 与反应 物平衡浓度 系数次方之积 的比值是一个常数，这 个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。 2、化学平衡常数表达式：
K=
-1 c+d-a-b 3、单位： (mol·L )
【个人展示】 个人展示】
H2 (g)＋I2 (g) ＋ 2HI (g)
[HI]2 K= [H ][I ] 2 2
初始浓度（mol/L） 初始浓度（mol/L） C0（H2） C0(I2) C0(HI) 0.01067 0.01196 0
0.01135 0.01134 0 0 0.009044 0.007510 0 0 0 0 0.004489 0.01069
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鲁科版选修四《化学反应原理》2.1 化学反应的方向 课件 (共21张PPT)
（1）多数能自发进行的化学反应是放热 反应； （2）有不少吸热反应也能自发进行；
N2O5分解： 2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol 碳铵的分解： (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol
（3）有一些吸热反应在室温条件 下不能自发进行，但在较高温度下 则能自发进行。 CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) △H(298K) = +178.2kJmol-1 △H(1200K) = +176.5kJmol-1
结论：反应熵变是与反应能否自发进行 有关的又一个因素，但也不是唯一因素。
小结： 化学反应自发进行的方向
1、物质具有的能量趋于降低
H(焓变) <0
放热反应 熵(S)判据 熵增原理 焓(H)判据
2、物质的混乱度趋于增加
S(熵变)>0
凡是能使反应体系焓减小、熵增加的反应 方向，就是化学反应自发进行的方向。 注意：过程的自发性只用于判断过程的方 向，不能确定是否一定会发生和过程发生 的速率。
信息：体系自由能变化（ G ）综合考虑了焓变
和熵变对反应体系的影响： G= H-TS（Ｔ为 热力学温度）。在恒温、恒压下，用G判断化学 反应自发进行的方向显得更为科学（当G <0时 可自发进行）［吉布斯自由能］。
H
＜０ ＞０ ＞０ ＜０
Ｓ
＞０ ＜０ ＞０ ＜０
Ｇ
3.化学反应自发进行的方向
焓变 熵变
H<0 H>0 H<0 H>0
S>0 S<0 S<0 S>0
化学反应能否自发进行 自发进行 不自发进行 不能定性判断 不能定性判断
N2O5分解： 2N2O5(g) ＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol 碳铵的分解： (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol
（3）有一些吸热反应在室温条件 下不能自发进行，但在较高温度下 则能自发进行。 CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) △H(298K) = +178.2kJmol-1 △H(1200K) = +176.5kJmol-1
结论：反应熵变是与反应能否自发进行 有关的又一个因素，但也不是唯一因素。
小结： 化学反应自发进行的方向
1、物质具有的能量趋于降低
H(焓变) <0
放热反应 熵(S)判据 熵增原理 焓(H)判据
2、物质的混乱度趋于增加
S(熵变)>0
凡是能使反应体系焓减小、熵增加的反应 方向，就是化学反应自发进行的方向。 注意：过程的自发性只用于判断过程的方 向，不能确定是否一定会发生和过程发生 的速率。
信息：体系自由能变化（ G ）综合考虑了焓变
和熵变对反应体系的影响： G= H-TS（Ｔ为 热力学温度）。在恒温、恒压下，用G判断化学 反应自发进行的方向显得更为科学（当G <0时 可自发进行）［吉布斯自由能］。
H
＜０ ＞０ ＞０ ＜０
Ｓ
＞０ ＜０ ＞０ ＜０
Ｇ
3.化学反应自发进行的方向
焓变 熵变
H<0 H>0 H<0 H>0
S>0 S<0 S<0 S>0
化学反应能否自发进行 自发进行 不自发进行 不能定性判断 不能定性判断
高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度第1课时课件鲁科版选修4
1.61
3.89
1.70×102 1.70×102
(2)结论：由上表数据可知，在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态
约相等 (“不相等”“约相等”)。 时，[N2O4] 2 [NO2]
2.化学平衡常数的概念及表达式
(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 生成物浓度 系
数次幂的乘积与 反应物浓度 系数次幂的乘积的比值是一个常数。这个常数
cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意 c d c C c D 时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q＝ a ，称为 b c Ac B 该反应的浓度商。
Q<K，反应向 正反应方向 进行；
Q＝K，反应处于平衡状态；
Q>K，反应向 逆反应方向 进行。
(3)根据K值随温度变化规律，可判断反应的热效Leabharlann 。 >解析答案
易错警示
化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂的使用无关。
例2
在25 ℃时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和
平衡物质的量如下表：
物 质
初始物质的量/mol
X
0.2
Y
0.4
Z
0
平衡物质的量/mol
则25 ℃时，反应X＋3Y
0.1
0.1
0.2
2Z，其平衡常数的值为
例1
对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说
法正确的是 [H2]4[Fe3O4] A.K＝ [Fe]3[H O]4 2
√
[H2] B.K＝[H O]4 2
4
C.增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
3.89
1.70×102 1.70×102
(2)结论：由上表数据可知，在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态
约相等 (“不相等”“约相等”)。 时，[N2O4] 2 [NO2]
2.化学平衡常数的概念及表达式
(1)概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时， 生成物浓度 系
数次幂的乘积与 反应物浓度 系数次幂的乘积的比值是一个常数。这个常数
cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意 c d c C c D 时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Q＝ a ，称为 b c Ac B 该反应的浓度商。
Q<K，反应向 正反应方向 进行；
Q＝K，反应处于平衡状态；
Q>K，反应向 逆反应方向 进行。
(3)根据K值随温度变化规律，可判断反应的热效Leabharlann 。 >解析答案
易错警示
化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂的使用无关。
例2
在25 ℃时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和
平衡物质的量如下表：
物 质
初始物质的量/mol
X
0.2
Y
0.4
Z
0
平衡物质的量/mol
则25 ℃时，反应X＋3Y
0.1
0.1
0.2
2Z，其平衡常数的值为
例1
对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说
法正确的是 [H2]4[Fe3O4] A.K＝ [Fe]3[H O]4 2
√
[H2] B.K＝[H O]4 2
4
C.增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小
鲁科版高中化学选修四反应原理第一章第一节第1课时课件
本 课 时 栏 目 开 关
mol－1或kJ· mol－1 。 (2)单位： J·
第1课时
[归纳总结] (1)反应热描述的是化学反应前后的热量变化， 任何化学反应 都有反应热。 (2)对于一个给定的化学反应， 反应热与反应物的 物质的量 、 状态 及 反应条件(如温度、压强、溶液的浓度等) 有关。
本 课 时 栏 目 开 关
( B )
本 课 时 栏 目 开 关
吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
放热反应和吸热反应在一定条件下才能发生。
第1课时
探究点二 反应热的测定 1.反应热的数据可以运用理论计算求得，也可以通过实验测 得。测定反应热的仪器——量热计如下图所示。
本 课 时 栏 目 开 关
测定反应前后溶液的温度 使反应充分进行，体系的温度均匀 保温作用 反应容器
－1(或Q＝ 16.72( T － T )kJ· mol 2 1 中和反应的反应热为
本 课 时 栏 目 开 关
0.418 T2 T1 0.025
kJ· mol－1
。
第1课时
[归纳总结] 中和反应的反应热的测定实验步骤
本 课 时 栏 目 开 关
第1课时
[活学活用] 2.50 mL 1.0 mol· L 1 盐酸跟 50 mL 1.1 mol· L 1 氢氧化钠溶液
第1课时
[活学活用] 1.下列说法不正确的是 A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生 C.反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量的相对 大小决定了反应是放热反应还是吸热反应 D.吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生
解析 反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是 放热反应； 化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是
高中化学 化学反应的限度课件 鲁科版选修4
巩固练习
• 1 请写出下列反应的平衡常数表达式
2 平衡常数K的意义
平衡常数的大小反映了化学反应可能进 行的程度(即反应的限度），平衡常数的数值 越大，说明反应进行得越完全。
一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105， 通常认为反应可进行得比较完全，相反，如果一 个反应的平衡常数小于在10-5，则认为这个反应很 难进行。
0 0
0.007510
0 0ห้องสมุดไป่ตู้
0
0.004489 0.010690
0.004565
0.0004798 0.001141
0.007378
0.0004798 0.001141
0.01354
0.003531 0.008410
⑥
798.6 ⑦ ⑧
0.01135
0 0
00.009040
0 0
0
0.01655 0.01258
0.004560
0.003390 0.002580
0.001950
0.003390 0.002580
0.008590
0.009770 0.007420
2 请分析计算所得数据，寻找其中的规律。
（5）纵观以上8组实验数据，你还能得到什么结论？
规律小结
通过分析实验数据得出： [ HI ] (1)温度相同时，达到化学平衡状态 [ H ] [ I ] 为一常数； (2)这个常数与反应的起始浓度大小无关； (3)这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无 关即与平衡建立的过程无关。 (4)同一温度下可以有多个平衡状态，但平衡 时只有一个常数。 (5) 温度不同，平衡时常数大小不同。
1、可逆反应 定义：在相同条件下同时向正、反两 个方向进行的反应称可逆反应。
鲁科版高中化学选修四课件化学反应限度.pptx
A、C
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
2有.对关于叙达述到正平确衡的状是态的A可逆反应：N2 +3H2
2NH ，下列 催化剂
高温高压
3
A．反应物和生成物浓度不再发生变化
B．反应物和生成物的浓度相等
C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反应和逆反应不再进行
3．下列说法可以证明反应N2+3H2
催化剂 高温高压
2NH3已达平衡状态的是
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H4是无色气体，
常温下即存在2NO2
N2O4平衡，试参照课本实验，
设计对比实验，来验证温度对平衡产生影响并记录
实验现象并分析：
冷水中烧瓶的气体混合物的颜色变浅，二氧化氮浓度减小，四 氧化二氮浓度增加。 热水中的烧瓶中气体混合物的颜色变深，二氧化氮溶液增加，四 氧化二氮溶液减小。
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
化学反应限度
莱芜五中 刘建忠
知识目标： 1、理解可逆反应的概念 2、理解化学平衡的特征，即“逆、等、动、定、变”，
建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的。 3、了解温度、压强、浓度能够引起化学平衡的移动
重点： 1、可逆反应 2、化学平衡的概念 3、影响化学平衡移动的因素
影响平衡的因素：温度、压强、浓度
检测题：
1.下列对可逆反应的认识正确的是（ C）
A、CaO＋CO2=CaCO3与CaCO3 高温 CaO＋CO2是可逆反应 B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应
叫可逆反应 C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫
鲁科版选修4课件： 第二章 第二节 化学反应的限度(第1课时) 课件(30张)
化学平衡状态的判断
项目
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)
速率
v(正)＝v(逆)≠0
百分含量 反应混合物中各成分浓度或百分含量不变
①各物质的物质的量或物质的量浓度一定
混合物体 ②各物质的质量或质量分数一定
系中各成 ③各气体的体积或体积分数一定
分的含量 ④总体积、总压强、总物质的量一定
是否平衡 平衡 平衡 平衡 平衡 平衡 不一定 平衡
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的颜色不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥
B．①②③⑤
C．②③④⑥
D．以上全部
解析：判断一个化学反应是否达到化学平衡状态，关键在于判断该反
应的正、逆反应速率是否相等及各组分的浓度是否不再变化。①单位
时间内生成 n mol O2 同时生成 2n mol NO2，即生成 NO2 的速率与消耗 NO2 的速率相等，v(正)＝v(逆)，正确；②单位时间内生成 n mol O2 同 时必生成 2n mol NO(无论反应达到平衡与否)，因为②表示同一方向的
2．一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1∶2 置于密闭容器中发生
反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，
下列能说明反应达到平衡状态的是
()
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3 和 NO 的体积比保持不变 D．每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 解析：由于该反应为反应前后气体体积相等的反应，体系的
压强始终保持不变，故压强不变反应不一定达到平衡，A 错
误；SO3 与 NO 的体积比始终保持 1∶1，C 错误；消耗 SO3 和生成 NO2 为反应的同一方向，D 错误。 答案：B
鲁科版高中化学选修四课件第1课时化学反应的速率
示浓。度
生成物浓度
2．计算公式
ΔcA v(A)＝ Δt
3．公式中各量的含义
(1)Δc表示该段时间间隔内反应物或生成物的变浓化度量。
(2)Δt表示某段时间间隔。
(3)v表示Δt时间内的平均反应速率。
4．常用单位
或。 mol/(L·min)
mol·(L·s)－1
[开放探究] (1)用不同物质表示同一反应的化学反应速率 时，化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数有什么 关系？
时间后，SO3 的浓度增加了 0.4 mol·L－1，在这段时间内用
O2 表示的反应速率为 0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为( )
A．0.1 s
B．5 s
C．7.5 s
D．10 s
解析： 根据方程式知 SO3 增加 0.4 mol·L－1，且 v(SO3) ＝2v(O2)，这段时间 t＝0.4vmSoOl·3L －1＝2×00..044mmooll·L·L－－11·s－1＝5 s。
解析： A项中化学反应速率通常用单位时间内反应物或生 成物的浓度变化来表示，而并非质量变化；D中应注意化学反应 速率无正负，只用正值来表示反应的快慢。
答案： B
2．在一定条件下，向 2 L 密闭容器中加入 2 mol N2 和 10 mol 高温、高压
H2 发生反应 N2＋3H2 催化剂 2NH3,2 min 时，测得剩余 N2 为 1 mol，对于这个化学反应的反应速率表示不正确的是( )
答案： C
某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时 间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程 式为____________________；反应开始至2分钟，Z的平均反应 速率为______________________。
【鲁科版.高中化学】选修4第二章第2节《化学反应的限度》(第1课时)ppt课件
栏目 导引
第二章 化学反应的方向、限度与速率
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式： [CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，则此时的温度为 __________℃。
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
想一想 2．对于一个给定的可逆反应，其正反应和 逆反应的平衡常数之间有什么关系？ 提示：由平衡常数的表达式可以判断：正反 应和逆反应的平衡常数之间互为倒数关系。
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
自主体验
1．对于可逆反应： C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
新知初探自学导引
自主学习
一、化学平衡常数 1．定义 在一定_温__度__下，当一个可逆反应达到化学 平衡状态时，_生_成__物__浓度幂之积与 反应物 ________浓度幂之积的比值，用符号K表示。
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
2．表达式
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
2．计算模式 m A(g)＋ nB(g) 起始浓度 (mol·L－ 1 )
转化浓度 (mol·L－ 1 )
pC(g)＋ qD(g) abcd
nx px qx xm m m
平衡浓度(mol·L－1) a－x b－nmx c＋pmx
d＋qmx
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
第二章 化学反应的方向、限度与速率
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO) (4)某温度下，平衡浓度符合下式： [CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，则此时的温度为 __________℃。
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
想一想 2．对于一个给定的可逆反应，其正反应和 逆反应的平衡常数之间有什么关系？ 提示：由平衡常数的表达式可以判断：正反 应和逆反应的平衡常数之间互为倒数关系。
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
自主体验
1．对于可逆反应： C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
新知初探自学导引
自主学习
一、化学平衡常数 1．定义 在一定_温__度__下，当一个可逆反应达到化学 平衡状态时，_生_成__物__浓度幂之积与 反应物 ________浓度幂之积的比值，用符号K表示。
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
2．表达式
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
2．计算模式 m A(g)＋ nB(g) 起始浓度 (mol·L－ 1 )
转化浓度 (mol·L－ 1 )
pC(g)＋ qD(g) abcd
nx px qx xm m m
平衡浓度(mol·L－1) a－x b－nmx c＋pmx
d＋qmx
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
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第二章 化学反应的方向、限度与速率
鲁科版高中化学选修4化学反应原理精品课件 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向
B
ΔH>0,B 正确
反应自发进行的判据为 ΔH-TΔS<0,若反应在低温下进行,则当
C
ΔH<0,ΔS<0 时,温度越高,反应自发进行的可能性越小
D 溶解过程是一个熵增加的过程,ΔS>0,D 错
答案:B
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
首 页
探究
方法技巧
自发反应
X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
发进行;但有些熵减小的反应也可以自发进行。
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X 新知导学 Z 重难探究
INZHI DAOXUE
HONGNAN TANJIU
D 当堂检测
ANGTANG JIANCE
探究
名师精讲
反应方向的判断
体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。因此,要正
确判断一个化学反应是否能自发进行,必须综合考虑反应的焓变(ΔH)和熵
的值产生影响,具体情况如下:
(1)ΔH<0、ΔS>0,则一定有 ΔH-TΔS<0,在任何温度下,反应均能正向
自发进行。
2KCl(s)+3O2(g)
如:2KClO3(s)
ΔH=-78.03 kJ· mol-1
ΔS=+494.4 J· mol-1·K-1
(2)ΔH>0、ΔS<0,两个因素的影响也是一致的,都使 ΔH-TΔS>0,显然
2CO(g)不能自发进行,则该反应的
ΔH>0
C.某反应低温条件下能够自发进行,则高温条件下一定能够自发
D.KNO3 溶于水的过程中熵值减小
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X 新知导学 Z 重难探究
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ΔH>0,B 正确
反应自发进行的判据为 ΔH-TΔS<0,若反应在低温下进行,则当
C
ΔH<0,ΔS<0 时,温度越高,反应自发进行的可能性越小
D 溶解过程是一个熵增加的过程,ΔS>0,D 错
答案:B
D 当堂检测
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自发反应
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发进行;但有些熵减小的反应也可以自发进行。
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D 当堂检测
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反应方向的判断
体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。因此,要正
确判断一个化学反应是否能自发进行,必须综合考虑反应的焓变(ΔH)和熵
的值产生影响,具体情况如下:
(1)ΔH<0、ΔS>0,则一定有 ΔH-TΔS<0,在任何温度下,反应均能正向
自发进行。
2KCl(s)+3O2(g)
如:2KClO3(s)
ΔH=-78.03 kJ· mol-1
ΔS=+494.4 J· mol-1·K-1
(2)ΔH>0、ΔS<0,两个因素的影响也是一致的,都使 ΔH-TΔS>0,显然
2CO(g)不能自发进行,则该反应的
ΔH>0
C.某反应低温条件下能够自发进行,则高温条件下一定能够自发
D.KNO3 溶于水的过程中熵值减小
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鲁科版高中化学选修四课件：第2章-第2节《化学反应的限度》ppt课件(共69张ppt)
是常数。
b．当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只
能在固体表面上进行，固体的物质的量浓度对反应
速率和平衡均没有影响。因此，固体的“浓度”视
为常数，在平衡常数的表达式中，不写固体的浓度。 栏
例2 抽烟对人体有害。烟草不完全燃烧产生的一
目 链
接
氧化碳被吸进肺里跟血液中的血红蛋白(用Hb表示)
化合，发生下述反应：CO＋Hb·O2 O2＋Hb·CO。 实验表明，Hb·CO的浓度即使只有Hb·O2浓度的2%， 也足以使人的智力受损。试回答：
目 链
接
反应一定，温度一定，平衡常数就是定值。在恒
定的温度下，可逆反应无论从正反应开始还是从
逆反应开始，最后都能达到同一平衡状态。因此
我们说平衡常数是反应的特性常数。
(5)若用任意状态的浓度幂之积的比值(称为浓度商，
用Qc表示)与Kc相比较，可判断可逆反应是否达到平
衡状态和反应进行的方向，即：
，对于反
解析：(1)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
平衡常数K＝c2(NH3) /[c(N2)c3(H2)]，表中平衡常数随温
度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正
栏
反应为放热反应。(2)400 ℃ N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的
目 链
K＝0.5，则400 ℃时，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化学 接
的物质的量为0.10 mol，求CH4的平衡转化率(计算 结果保留两位有效数字)。
解析：设CH4的初始物质的量为x mol，
则
CH4(g) ＋ H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)
初始浓度/mol·L－1 0 0