芜湖一中2018年高一自主招生考试化学试卷答题卷及答案word版
2018年自主招生训练化学1试题及答案A4
化学试题一相对原子质量： H — 1 C — 12 N —14 O —16 Na — 23 Mg — 24 S — 32 Cl — 35.5 K — 39 Ca — 40 Cu —64 Zn — 65 Ag —108第I 卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题 4分，共48分）1 •我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑） ，这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是（）A •除去硫、磷杂质B •适当降低了含碳量C •渗入了合金元素D •改善表面的结构性质 2•有两种金属组成的混合物粉末32g 与足量的盐酸反应，生成气体1gH 2,则该混合物的组成可能是（）① Fe 、Zn ② Al 、Cu ③ Ag 、Mg ④ Al 、Fe A .①②③④B .①②③C .①③D .②③③3.某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。
取 11.1g 样品溶解，得澄清透明溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g 沉淀。
样品所含杂质的正确结论是（ ）A •一定无碳酸钠，可能有氯化钠B •可能有碳酸钠和氯化钠C •一定有氯化钠，可能有氯化铁D •一定有氯化钠和氯化镁4•在C 2H 2、C 6H 6、C 2H 4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为 8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A . 92.3%B . 87.6%C . 75%D . 84%5.碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。
如可利用NaOH 溶液来 捕捉” CO,其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
F 列有关该方法的叙述中正确的是（ ）① 能耗大是该方法的一大缺点② 反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤③ 该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO 2还可用来制备干冰等产品 ④ 整个过程中，只有一种物质可以循环利用 A .①②B .①③C .②③D .③④6•某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收02, CuCl 的盐酸溶液能定量吸收 CO ,且 易被。
安徽省芜湖市2017-2018学年高一下学期模块考试化学(A)试卷 Word版含答案
芜湖市2017-2018学年度第二学期高一年级模块考试化学试卷A可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64一､选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分｡每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内｡)1、下列做法违背低碳节能原则的是A、发展氢能和太阳能B、用有机物代替水作溶剂C、提高原子利用率D、限制塑料制品的使用2、下列元素中不属于主族元素的是A、SiB、IC、BeD、Fe3、下列四种溶液中，一定存在SO42－的是A、向甲溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀B、向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C、向丙溶液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D、向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生4、下列有关能量转换的说法正确的是A、酸碱中和反应可设计为原电池B、煤燃烧时化学能只转换为热能C、太阳能热水器将太阳能转化为热能D、在化学反应中不一定发生能量变化5、下列关于有机化合物的认识正确的是A、油脂在空气中完全燃烧生成H2O和CO2B、淀粉和纤维素互为同分异构体C、金属钠可区分乙醇和乙酸D、苯与饱和溴水混合，发生了取代反应6、下列叙述不正确的是A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂B、稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3C、贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D、硝酸只能被Zn､Fe等金属还原成H27、下列化学用语表达正确的是A、F－的原子结构示意图:B、乙烯的结构简式:CH2CH2C、葡萄糖的分子式:C6H12O6D、二氧化碳的电子式:8、在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A、Zn为负极，Cu为正极B、正极反应为Zn－2e－=Zn2+C、电子从Cu极流出D、该装置是将电能转化为化学能9、恒温恒容的密闭容器里，不能作为可逆反应(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡状态的标志的是I2A、H—H键和H－I键断键的数目比为1∶2B、容器内气体的总压强不再变化C、H2的体积分数不再变化D、混合气体的颜色不再变化10、氯水中存在多种分子和离子｡下列有关说法正确的是A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、加入盐酸，再加AgNO3溶液，能说明有Cl－存在D、氯水放置数天后，溶液酸性减弱二､选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分｡每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内｡)11、某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列有关该原子的说法正确的是A、含有的中子数为a+bB、含有的电子数为a－nC、质量数为a+b+nD、1mol该原子的质量约为bg芜湖市高一化学试卷(A)第2页(共6页)12、反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，10min后Y减少了1.0mol，则此反应的平均速率v为A、v(X)=0.05mol·L－1·min－1B、v(Z)=0.10mol·L－1·min－1C、v(Y)=0.10mol·L－1·min－1D、v(W)=0.05mol·L－1·min－113、自来水常用Cl2消毒，某学生在实验室用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是① NaBr ② FeCl3③ Na2SO3④ AlCl3⑤ FeSO4⑥ NaHCO3A、①③B、②④C、③④⑥D、②③④14、用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探_______究铜丝与过量浓硫酸的反应｡下列实验操作合理的是A、上下移动①中铜丝可减少SO2的污染B、②中选用NaOH溶液验证SO2的生成C、③中选用Ca(OH)2溶液吸收多余的SO2D、为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色15、NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除可食用外，它还是一种重要的工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸⑥ NaClOA、全部B、①②③④⑤C、①②③⑤⑥D、①②④⑤⑥16、下列化合物中，既有离子键，又有非极性键的是A、K2OB、Ca(OH)2C、Na2O2D、H2SO417、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示｡下列判断正确的是A、离子半径:乙<丁<戊B、金属性:甲>丙>丁C、氢氧化物碱性:丙>丁>戊D、最高化合价:甲>乙>戊18、2－甲基丙烷(异丁烷)的二氯取代产物的同分异构体有A、2种B、3种C、4种D、5种19、已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b｡下列说法正确的是A、O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应B、O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应C、等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应D、等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应20、室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中直到管内水面不再上升时为止;再通入b mLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧，则a､b的关系是A、a∶b=4∶1B、a∶b=4∶3C、a=4b+cD、a=4b+3c三､填空题(本题包括5小题，共44分｡)21、(4分)下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成｡试填写相应的化学式:(1)由2个原子核和2个电子形成的分子是(2)由5个原子核和10个电子形成的分子是｡(3)由3个最外层是6个电子的同种原子形成的分子是｡(4)由最外层是1个和5个电子的原子形成18个电子的分子是｡22、(10分)下图是元素周期表的一部分，在① ~⑩元素中，试用元素符号或化学式等化学用语回答下列问题:(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为｡(2)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是｡(3)用电子式表示②与④形成化合物的过程｡(4)单质⑤与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是｡(5)①和⑥形成的化合物是一种新型的高温结构陶瓷，该化合物中含有的化学键类型是｡(6)②､③和⑦元素的原子半径由大到小的顺序是，它们形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是｡23、(8分)向300mL 2.0mol·L－1盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积均在标准状况下测定)｡试回答下列问题:(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG 段的反应速度为v3，则v1､v2､v3从大到小的顺序为，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是｡(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是(填编号)｡A、蒸馏水B、Na2CO3c、氯化钠溶液d、浓盐酸(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)= __________mol·L－1·min－1｡24、(12分)A､B､C､D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)｡其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L－1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;C的分子式为C2H4O2;B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味｡试回答下列问题:(1)A的分子式为，丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是，丙烯分子中最多有个原子共平面｡(2)丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有｡①加成反应②取代反应③加聚反应④中和反应A、①③B、①②③c、①③④d、①②③④(3)写出聚丙烯酸的结构简式｡(4)写出丙烯酸与B反应的化学方程式｡(5)下列有关说法正确的是(填编号)｡a、D与丙烯酸乙酯互为同系物b、B→C的转化是氧化反应c、可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸d、蒸馏能分离B和C的混合物25、(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图①､②､③所示:(1)实验室如果用②装置制取氨气，写出该反应的化学方程式，如果用浓氨水和氧化钙混合制取氨气可以用(填编号)装置，检验氨气已收集满的方法是｡(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据｡下列性质与收集方法无关的是｡①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应(3)若用①装置与④装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的｡① CO2② NO ③ Cl2④ H2四､计算题(本题6分)26、(6分)在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是(用离子方程式解释)｡若将9.60g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体4.48L(标准状况)，则被还原的硝酸的物质的量是mol，所得气体的平均相对分子质量为｡芜湖市2015—2016学年度第二学期高一年级模块考试化学试卷A 参考答案一､选择题(每小题2分｡)21、(4分)(1)H2(1分) (2)CH4(1分) (3)O3(1分) (4)N2H4(1分)22、(10分)(1) (1分)(2)HClO4(1分) KOH(1分)(3)(2分)(4)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑(2分)(5)共价键(或极性键)(1分)(6)Na>Cl>F(1分) Cl－>F－>Na+(1分)23、(8分)(1)v2>v1>v3(2分) 因该反应是放热反应，EF段的温度高(2分)(2)ac(2分)(3)1、0(2分)24、(12分)(1)C2H4(1分) 碳碳双键､羧基(2分) 7(1分)(2)b(2分)(5)bd(2分)25、(10分)(1)(2分)将湿润的红色石蕊试纸靠近倒置的瓶口，如试纸变蓝，说明已满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白烟，则表明氨气已满)(2分)(2)②④(2分)(3)③(2分)四､计算题(本题6分｡)26、(6分)3Cu+8H++2NO3－==3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)0.2(2分)42(2分)。
2018高一必修一化学试卷及答案
2018高一必修一化学试卷及答案【一】一、选择题1、每摩尔物质含有()。
A.6.02×1023个分子B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子2、下列说正确的是()。
A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1mol水中含有2mol氢和1mol氧C.1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D.3molO2与2molH2O中原子数相等3、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()。
A.14g氮气所含原子数为NAB.1mol水中所含电子数为10NAC.32gO2与32gO3所含原子数分别为2NA和3NAD.0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA4、下列说法正确的是()。
A.6.02×1023个碳原子的质量为1gB.钠原子的摩尔质量为23gC.HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量D.Na2O2的摩尔质量为78g/mol5、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为()。
A.1个B.0.25个C.1.5×1023个D.6.02×1023个6、在一定量的NaHCO3中，氧原子与氢原子的物质的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：37、下列叙述正确的是()。
A.氢氧化钠的摩尔质量是40gB.1molNaOH的质量是40g/molC.1gH2和1gN2所含分子数相等D.等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多8、下列物质中，含有0.4mol氯离子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl9、下列表述或叙述中，正确的是()。
A.1mol氢B.3molH2C.2mol氢分子D.1molH10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为()。
2018年高中自主招生考试化学试题Word版含答案
注意事项：安徽师范大学附属中学2018年高中自主招生考试化学试卷1．本试卷试卷总分80分，物理、化学考试时间共140分钟。
2．答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答题卷上，不能写在本试卷上。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Cl∶35.5 S∶32Na∶23 K∶39 Ca∶40 Ba∶137 Cu∶64一、选择题（共7 个小题，每题4 分，共28 分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
漏选得2分，多选、错选、不选0 分）1.右图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现是A.气体从a 端通入，收集氧气B.在b 端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D. b 接通盛有溶液的尾气吸收装置，可防止液体的倒吸2.根据实验事实进行科学推断。
向不断振荡且浓度较大的碳酸钠溶液中缓慢滴入较稀的盐酸溶液，无明显现，断续进行滴加盐酸溶液的操作，片刻后溶液中出现气泡。
下列推测合理的是A.刚开始盐酸溶液与碳酸钠溶液不反应B.刚开始盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体又溶解到溶液中去了C.盐酸先与碳酸钠反应生成过渡产物，然后过渡产物再与盐酸反应释放二氧化碳D.碳酸钠溶液的碱性很强，刚开始加入少量盐酸时，溶液的酸性远没有达到能释放二氧化碳的程度3.下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是5.汽车安全气囊在车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末迅速分解释放出大量的氮气，形成气囊，该粉末由Fe2O3 固体和化合物甲组成，加热13.0 克化合物甲，完全分解生成8.4 克氮气和单质乙，所得单质乙的质量与其相对原子质量的比值是0.2。
单质乙可在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3 发生置换反应。
下列相关说法正确的是A.甲中乙元素的常见化合价是+1B. Fe2O3 主要是为了及时除尽乙物质C. Fe2O3 主要起催化剂作用D. 甲物质中乙元素与氮元素的原子个数比是1：26. 一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和Ca(NO3)2 中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：下列判断正确的是（）A．蓝色溶液B 中阳离子只有Cu2+B．无色溶液A 中一定有NaOHC．原固体粉末一定有NaClD．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2 和Ca(NO3)27．CO2 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。
最新-2018年芜湖市初中毕业高中招生考试化学试卷 精品
2018年芜湖市初中毕业高中招生考试一、选择题 (本题包括18个小题，每小题2分，共36分)下列每题只有一个正确答案，请将正确答案的标号填人括号内。
1．下列变化属于化学变化的是A、湿衣服晒干 B．纸张燃烧 C、瓷碗破碎 D．石蜡熔化2、下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的是A、煤燃烧产生的气体 B．汽车排放的尾气C、化工厂排放的废气D、动植物呼吸产生的气体．3、下列方框中，符合2N2意义的示意图是4、在通常状况下，以下性质为氢气和氧气所共有的是A、密度比空气略大B、没有颜色C、氧化性D、可燃性5．爱惜和保护水资源，是每位公民应尽的义务，下列做法错误的是A、选衣服的水再用于洗拖把、冲厕所 B．工业废水经过处理后再排放C、生活污水任意排放D、合理使用农药、化肥6．碘盐中含有碘酸钾(KIO3)。
在KIO3中碘的化合价为A、-1B、+3C、+5D、+77．燃烧和缓慢氧化的相同点是A、温度要达到着火点B、需要加热或点燃C、发光、放热D、是氧化反应8、下列关于分子和原子的说法，错误的是A、分子是构成物质的二种粒子B、原子是化学变化中的最小粒子C、分子都是由两个原子构成的D、原于是由原子核和核外电子构成的9、2003年8月间，齐齐哈尔市发生了重大中毒事件，该事件的“肇事者”是年华日军遗留下来的，被称为“毒气之王”的“芥子气’。
芥子气，学名二氯二乙硫醚，化学式为（C2H4Cl）S。
下列有关二氯二乙硫醚的说法错误的是A、是有机物B、由C、H、C1、S四种元素组成C．一个分子由15个原子构成 D、分子中C、H、C1、S的原子个数比为2：4：2：1 10．下列有关铁的化学方程式中，错误的是A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Fe + CuS04==FeSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO211．下列有关溶液的叙述，正确的是A、溶液是混合物B、饱和溶液一定是浓溶液C、物质的溶解度都随温度升高而增大D、向饱和溶液中加入溶剂，溶质的质量分数不变12．下列实验操作正确的是13．根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是A．Fe和CuSO4溶液 B．Cu和稀盐酸 C、Zn和Hg(N03)2溶液 D、Mg和稀硫酸14．下列物质属于酸的是A．NaHS04 B．KCl C、H2C03 D．Ca(OH)215．分别将下列各组物质，同时加到水中，得到无色透明溶液的是A．Ba(NO3)2、Na2S04 B．CuS04、NaOH C．AgNO3、HCl D、NaCl、KNO316．在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮。
2018高一化学试题及答案
2018⾼⼀化学试题及答案2018⾼⼀化学试题及答案【⼀】第I卷选择题（40分）⼀、单项选择题（每⼩题只有⼀个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
⼀定要⽤到玻璃棒的是()A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质,所⽤试剂和⽅法正确的是()选项物质杂质除杂质所⽤试剂和⽅法AKCl溶液I2加热,升华BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤CCuCuO稀硫酸,过滤DCaCO3CaO盐酸,过滤3.下列说法中,不正确的是()A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分⼦的质量在数值上相等B.6.02×1023个氮分⼦和6.02×1023个氢分⼦的质量⽐等于14∶1C.32g氧⽓所含的原⼦数⽬为2×6.02×1023D.常温常压下,0.5×6.02×1023个⼀氧化碳分⼦所占的体积是11.2L4.相同质量的下列⽓体，在同温同压下占有的体积的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离⼦⽅程式的书写正确的是()A.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B.⼩苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-==CO2↑+H2OC.⾦属铝加⼊到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====Al错误！未找到引⽤源。
+2H2↑D.钠与⽔的反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑6．下列离⼦能⼤量共存的是()A．使⽆⾊酚酞试液呈红⾊的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．⽆⾊透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有⼤量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使紫⾊⽯蕊试液呈红⾊的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－37.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加⼊适量锌粉，⾸先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H28．已知还原性Cl－A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋+I2B．Cl2＋2Br－===2Cl－+Br2C．I2+2Cl－===2I－+Cl2D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－9.下列各组中的两种物质相互作⽤时，反应条件（温度、反应物⽤量⽐）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种⽩⾊固体,下列4种⽅法中不可⾏的是()A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有⽆⽩⾊沉淀B.分别取样在试管中加热,将可能产⽣的⽓体通⼊澄清⽯灰⽔,观察有⽆⽩⾊浑浊C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有⽆⽩⾊沉淀D.分别配成溶液,⽤铂丝蘸取溶液在酒精灯⽕焰上灼烧,观察⽕焰的颜⾊11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（）A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C.向NaAlO2溶液中通⼊CO2D.向AlCl3溶液中滴氨⽔12.在5mL0.05mo1/L的某⾦属氯化物溶液中，滴加7.5mL0.1mo1/LAgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中⾦属元素的化合价为（）A.+1B.+2C.+3D.+413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()A.Fe3O4是⼀种红棕⾊粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与⽔蒸⽓在⾼温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加⼊过量铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产⽣红⾊沉淀14.下列物质放置在空⽓中变质，不是因为发⽣氧化还原反应⽽变质的是（）A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl215.下列各组反应,最终⼀定能得到⽩⾊沉淀的是()A.向Na2CO3溶液加⼊CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加⼊NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加⼊过量NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加⼊过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应⽤⼴泛。
2018年自主招生训练化学1试题及答案A4
化学试题一相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64 Zn—65 Ag—108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题4分，共48分）1．我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是（）A．除去硫、磷杂质B．适当降低了含碳量C．渗入了合金元素D．改善表面的结构性质2．有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的盐酸反应，生成气体1gH2，则该混合物的组成可能是（）①Fe、Zn ②Al、Cu ③Ag、Mg ④Al、FeA．①②③④B．①②③C．①③D．②③③3．某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。
取11.1g样品溶解，得澄清透明溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。
样品所含杂质的正确结论是（）A．一定无碳酸钠，可能有氯化钠B．可能有碳酸钠和氯化钠C．一定有氯化钠，可能有氯化铁D．一定有氯化钠和氯化镁4．在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A．92.3% B．87.6% C．75% D．84%5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中正确的是（）①能耗大是该方法的一大缺点②“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤③该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备干冰等产品④整个过程中，只有一种物质可以循环利用A．①②B．①③C．②③D．③④6．某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。
2018年安徽省芜湖一中自主招生化学试卷〔精品解析版〕
2018年安徽省芜湖一中自主招生化学试卷一、选择题（共12题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共36分）1．（3分）化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献．下列对某一主题知识归纳错误的一组是（ ）．生活常识用生石灰作干燥剂缺钙会导致甲状腺疾病用亚硝酸钠做调味品C ．安全问题煤气泄露时要严禁火种加热液体时试管口不能对着人2分）日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片，以降低放射性碘对人体的伤害。
如图是元素周期表中碘元素的部分信息，则下列说．碘酸钾（KIO 3）中碘元素的化合价为+5价 ．碘原子的中子数为53．碘的相对原子质量为126.9g 3．（3分）下列说法正确的是（）A ．酸能使紫色石蕊试液变红，CO 2通入紫色石蕊试液会变红，所以CO 2属于酸B ．混合物中一定含有多种元素C ．配制溶液时，搅拌的目的是增大溶质的溶解度D ．溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，而溶质的质量分数却不一定减小 4．（3分）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）A．A B．B C．C D．D5．（3分）小明在资料中找到下列微粒的结构示意图，请你分析以下的叙述中正确的是（）A．上述各微粒中，最外层电子数都没有达到稳定结构B．核电荷数为18的微粒是失电子后形成的阴离子C．原子序数为19的元素的金属活动性，比原子序数为20的元素的金属活动性强D．质子数为17、18的微粒都属于易得电子的非金属元素6．（3分）下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（）A．B．C．baiduwenku**百度文库baiduwenku**D．7．（3分）探究中和反应是否发生的方法有多种。
小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象。
其中，依据如图所示现象不能判断中和反应一定发生的是（）A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba（NO3）2，然后向其中逐滴加入稀硫酸8．（3分）若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（）A．观察KCl溶液的颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置，溶液黄色消失C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅9．（3分）测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：NO3﹣＝2：7：8，设K+为3n个，则SO42﹣离子数可能为（）个。
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芜湖一中2018年高一自主招生考试
化学试卷
（满分：80分）
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）
1．欢迎报考百年名校芜湖一中，我校非常注重对学生能力的培养，推理和归纳能力是化学学习的重要能力之一，下列推理正确的是( )
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸
2．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是( )
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
3．下列实验操作能达到目的的是( )
A．准确称取2.80gCa(OH)2，加入97.2g水中配制100g 2.8%的Ca(OH)2溶液
B．在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液
C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性
D．通过灼热的镁粉除去CO2中的O2
4．一定条件下，a、b、c、d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法中不正确的是( )
物质 a b c d
反应前的质量/g 30 20 10 15
反应后的质量/g x y0 10
A．参加反应的c与d的质量比为2∶1 B．x＋y＝65
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应D．x的取值范围：0≤x≤30
5．除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 ( )
物质 杂质（少量） 加入试剂及用量 除杂操作方法
A KCl 溶液 CaCl 2 适量的Na 2CO 3溶液 过滤、除去滤渣
B NaCl Na 2CO 3 过量的盐酸 加热蒸发
C Cu(NO 3)2 AgNO 3 足量铜粉 过滤将滤渣烘干
D N 2 O 2 足量的碳粉 加热
6．某溶液中大量存在的离子为H +、Cl -、K +、3NO -
和X 离子，则X 离子可能是 ( ) A ．2Ca + B ．2Fe + C ．OH - D ．23CO -
7．已知t ℃时，盐M （不含结晶水，相对分子质量=126）的溶解度为Sg ．在一定量的M 的水溶液中加入ag M 后，恰好为t ℃时的饱和溶液．若用M•7H 2O 代替M ，欲使原溶液在t ℃时恰好饱和，则需加入M•7H 2O 的质量（g ）为 ( )
A ．2a
B ．（2+）a
C ．
D ．（2+）a 8．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙 烧杯，测量加入的金属质量m 和相应的烧杯内物质质量变化量△M ，画出△M ﹣m 曲线oac 和obc 的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是 ( )
A ．m 1：m 2=4：7
B ．m 1﹣△M 1=m 2﹣△M 2
C ．曲线oac 表示的是甲烧杯中△M 与m 的变化关系
D ．当乙烧杯内加入铁的质量为m 1时，溶液中溶质不止一种
9．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 ( )
A ．NaCl 、BaCl 2、CuSO 4、NaOH 、KNO 3
B ．Ba （NO 3）2、NaCl 、Na 2SO 4、H 2SO 4、HCl
C ．NaOH 、NaCl 、MgSO 4、BaCl 2、KCl
D ．AgNO 3、HCl 、Na 2CO 3、KCl 、CaCl 2
10．下列制备和收集气体的实验装置合理的是 ( )
A ．用氯化铵和氢氧化钙制NH 3
B ．用铜片和稀硝酸制NO
C ．用锌粒和稀硫酸制H 2
D ．用双氧水和二氧化锰制O 2 座位号：
△M
△M 2
△M 1 m 1 m 2 m
二、填空题（共41分）
11．（10分）C60的模型如右图所示，C60的结构中所有的面都是五边形和六边
形，每一个顶点是一个碳原子。
若要搭建一个这样的模型，需要代表碳
原子的小球个，需要代表化学键的连接小球的小棍根。
拓扑学里的欧拉公式为：V+F-E=2，V是多面体的顶点个数，F是多面体
的面数，E是多面体的棱的条数。
则一个C60分子里面的五边形共有个、
六边形共有个。
12．（8分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，为二元弱酸．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置B的主要作用是．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反
应管中盛有的物质是．
（3）①设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强．13．（13分）黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末．Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成的．如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图．已知第④步反应中各元素化合价保持不变．
（1）铁的氧化物一般都可以与盐酸反应，四氧化三铁与盐酸反应方程式为．
（2）在第③步反应是要向溶液中通入O2，以使生成的Fe（OH）2部分转化成Fe（OH）3，
写出反应的化学方程式．在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于，才能确保第④步反应最终完全反应生成Fe3O4．
（3）操作Y的流程为、、干燥．
14．（10分）某兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化?
甲同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。
【得出结论1】①从微观角度分析，该反应的。
【实验探究1】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】②b点的溶质为(写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质(写名称)。
【得出结论2】③通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：，。
三、计算题（9分）
15．（9分）固体铵盐A的成分可能是（NH4）2SO4、NH4HSO4或是两者的混合物．某个研究性学习小组的同学想要确定A的成分。
该实验小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后加入40% NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用足量浓硫酸完全吸收，浓硫酸增重的质量如图．分析该图象并回答下列问题：
①写出a b段涉及的化学方程式：；
②样品A的成分是，c点的数值是．
2.5 27.5 m(NaOH溶液)/g
浓硫酸增重/g
芜湖一中2018年高一自主招生考试
化 学 答 题 卷
一、选择题（10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）
二、填空题（共41分）
11．（10分） （2分） （2分） （3分） （3分）
12．（每空2分，共8分）（1）
（2）
（3）
13．（13分）（1） （3分）
（2） （3分） （3分）
（3） （2分） （2分）
14．（每空2分，共10分）①
② (写化学式)
(写名称)
③
三、计算题（9分）
15．（每空3分，共9分）①
②
芜湖一中2018年高一自主招生考试
化学答案
题号一二三总分
得分
一、选择题（10小题，每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D B A C A D D 二、填空题（第11题10分，第12题8分，第13题13分，第14题10分）
11．（10分）60 （2分）90 （2分）12 （3分）20 （3分）12．（每空2分，共8分）
（1）冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验
（2）F、D、G、H、D、I CuO
（33的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸13．（13分）（1）Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O （3分）
（2）4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3（3分）45：107 （3分）（3）过滤（2分）洗涤（2分）
14．（每空2分，共10分）①氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
②NaCI、HCl (写化学式) 氯化钠、碳酸氢钠(写名称)
③Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
三、计算题（9分）
15．（9分）①（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4 +2NH3↑+2H2O；
②（NH4）2SO4和NH4HSO4 4.25。