铁及其化合物提高训练
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练：铁及化合物(含解析)
2020届高考化学第二轮专题复习课时提升训练铁及其化合物一、选择题1、下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是( )A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化答案：C解析：反应开始时生成的H2进入B中，可排出其中的空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，A正确；FeCl3易水解，为防止水解配制溶液时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B 正确；Fe3＋与铁反应可生成Fe2＋，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化，D正确。
2、下列叙述正确的是( )A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．足量的Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3C ．先后将等物质的量的Fe 2O 3和Fe 分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D ．Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3，在给定的条件下能实现转化 答案：C解析：Fe 与稀HNO 3反应生成NO ，不是置换反应，故A 错误；铁在Cl 2中燃烧只生成FeCl 3，而不是两者的混合物，故B 错误；先后将等物质的量的Fe 2O 3和Fe 分别溶于同一稀盐酸，氧化性：铁离子＞氢离子，溶液中铁离子与单质铁的物质的量之比为2∶1，恰好完全反应，无气体产生，故C 正确；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe 3＋水解：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，加热时HCl 挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl 3，故D 错误。
高考化学铁及其化合物提高练习题压轴题训练及详细答案
高考化学铁及其化合物提高练习题压轴题训练及详细答案一、高中化学铁及其化合物1．图中，固体A 是铁锈的主要成分。
请回答：（1）固体C 的化学式是___，上述框图中体现了SO 2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。
（2）写出A→B 的化学方程式___。
（3）写出D→E 的离子方程式___。
（4）若通入的SO 2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。
【答案】FeCl 3 还原性 Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓ 取少量溶液D 于试管中，滴加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe 2+【解析】【分析】固体A 是铁锈的主要成分，则A 为Fe 2O 3，结合图中转化可知，A 与CO 反应生成B 为Fe ，B 与氯气反应生成C 为FeCl 3，C 与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D 中Fe 2+、SO 42-等，溶液D 与氯化钡反应生成白色沉淀E 为BaSO 4。
【详解】(1)由上述分析可知，固体C 的化学式是：FeCl 3，上述框图中SO 2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A→B 的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2；(3)D→E 的离子方程式为：Ba 2++SO 42−=BaSO 4↓；(4)若通入的SO 2是足量的，溶液D 中金属阳离子为Fe 2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液D 于试管中，滴加KSCN 溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe 2+。
2．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：3224NH H O H SO Δ⋅−−−→−−−−→−−→甲乙丙甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。
则甲是________（填化学式）。
写出“32NH H O ⋅−−−−→乙丙”转化的离子方程式______________________。
高考化学复习专题训练—铁及其重要化合物(含解析)
高考化学复习专题训练—铁及其重要化合物（含解析）A 组基础必做题1．(2022·海南海口月考)《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na 2SO 4·10H 2O)而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”对此段话的说明中肯定错误的是(B )A ．绿矾的化学式为FeSO 4·7H 2OB ．绿矾分解过程中没有发生电子的转移C ．“色赤”物质可能是Fe 2O 3D ．流出的液体中可能含有硫酸[解析]绿矾在加热时会溶解在结晶水中，然后发生分解，化学方程式为2FeSO 4·7H 2O=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，Fe 的化合价由＋2升高到＋3，S 由＋6降低到＋4，所以绿矾分解是氧化还原反应，有电子转移；三氧化硫溶于水生成硫酸；综上所述B 不正确。
2．(2022·山东济宁月考)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe 、Cu 接触后，其表面产生红棕色气泡下列说法中正确的是(B )A ．Ⅰ中红棕色气体生成的化学方程式为Fe ＋6HNO 3===Fe(NO 3)3＋3H 2O ＋3NO2↑B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被还原[解析]Ⅰ中Fe与稀硝酸反应生成NO，NO再与空气中O2反应生成红棕色的NO2气体，A项错误；Ⅱ中现象说明Fe在浓硝酸作用下Fe表面因钝化形成一层致密的氧化层，阻止进一步反应，B项正确；稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，C 项错误；针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化，D 项错误。
【高考复习】高考化学铁及其化合物提升训练(含答案)
【高考复习】高考化学铁及其化合物提升训练（含答案）铁是一种化学元素，为晶体，它的化学符号是fe，原子序数是26，以下是铁及其化合物提升训练，请考生练习。
1.以下对铁的描述是正确的（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀② 人体血红蛋白中含有铁③不能通过化合反应生成fecl2和fe(oh)3④ 铁在氧气中能剧烈燃烧，但在蒸汽中不能⑤铁与硝酸反应的产物仅是fe(no3)3A.①③B②④C②⑤D④⑥【答案】b[分析]① 中等纯铁不易生锈；③ FeCl 2和Fe（OH）3，2fecl 3+Fe==3fecl 2，4fe （OH）2+O2+2H2O==4fe（OH）3可通过化学反应生成；⑤ 铁过量时会形成Fe（NO 3）2。
2.将下列4种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加kscn溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是()a、 fesb。
fe2o3c。
fecl3d。
四氧化三铁【答案】a【分析】这四种化合物在盐酸中溶解后，在B、C和D项中生成Fe3+。
添加KSCN后，它们都是红色的，因此被排除在外；只有FES被氧化成Fe3+，在加入盐酸后变红。
3.把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为()a、 fe（oh）3；三氧化二铁b.fe(oh)2;feoc、 fe（oh）2、fe（oh）3；四氧化三铁d.fe2o3;fe(oh)3[答：]a4.(福建卷)常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是()XYZ① 氢氧化钠溶液Al（OH）3稀硫酸② KOH溶液SiO 2浓盐酸③ o 2n 2H 2④FeCl 3溶液铜浓硝酸a。
① ③ B① ④ C② ④ D② ③【答案】b[分析]① y为两性氢氧化物，可在室温下与NaOH溶液和稀硫酸反应；② 二氧化硅不能与浓盐酸反应；③ n2在高温或放电时与o2反应生成no，n2在高温、高压和催化剂作用下与h2反应生成nh3；④ 室温下，2fecl3+Cu2==FeCl2+cucl2,4hno3（浓缩）+Cu==Cu （NO3）2+2no2+2H2O。
铁及其化合物专题练习
垫江中学高2018级化学练习题铁及其化合物一、铁单质1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.硫酸B.硫酸铜C.氯水D.氯化铜2.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列哪种物质()A.锌粉B.镁粉C.铁粉D.铝粉3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉,然后过滤D. 3Fe与KSCN反应产生红色沉淀4.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有的金属或金属离子是()A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe5.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋6.已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部6.金属单质A可发生以下反应。
试推断：(1)A、B、C、D、E分别是(写化学式，B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。
(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③_____________________________；⑤______________________。
2020-2021备战高考化学铁及其化合物提高练习题压轴题训练含答案
2020-2021备战高考化学铁及其化合物提高练习题压轴题训练含答案一、高中化学铁及其化合物1．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（1）A的名称是______________，B的化学式是_________。
（2）反应①的化学方程式________________________；反应②的离子方程式_____________________________；B和氯气的化学方程式____________________________。
【答案】（1）氧化铁；Fe（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末A为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。
（1）根据上述分析，A是氧化铁，B是铁，故答案为氧化铁；Fe；（2）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反应②的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；B和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。
考点：考查了无机推断的相关知识。
2．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。
(2)通入的气体C的化学式是________。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。
【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。
铁及其化合物-提高练习(带答案)
铁及其化合物提高练习1.下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于周期表中的第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应生成FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥2.下列反应后一定有＋3价铁生成的是①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部3.某学生设计了如图的方法对X盐进行鉴定：由此分析，下列结论中正确的是A．X中一定有Fe3＋B．Z中一定有Fe3＋C．Y为AgI沉淀D．X一定为FeBr2溶液4.在下列所指的各溶液中，分别滴加NH4SCN溶液后，溶液不呈血红色的是A.加入足量镁粉的Fe2(SO4)3溶液B.加入过量铁粉的稀硝酸溶液C.铁丝在足量的氯气中燃烧后，所得产物的溶液D.长期暴露在空气中的绿矾溶液5.将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化6.下列离子方程式书写正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+C．硫化亚铁与盐酸反应 S2-+2H+==H2S↑D．过量铁粉与稀HNO3反应：Fe+4H＋+NO3－= Fe3＋+NO↑+2H2O7.将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：18.把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶19.将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是A．–3 B．+4C．+3 D．+210.下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。
课后提升训练铁的重要化合物
课后提升训练十六铁的重要化合物(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题，每小题5分，共25分)1.(2017·绍兴高一检测)现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100 mL 1 mol·L-1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为( ) A.(m-0.8)g B.(m-1.2)gC.(m-1.6)gD.无法计算【解析】选C。
由关系式CuO～CuSO4，FeO～FeSO4，Fe2O3～Fe2(SO4)3可知S的物质的量等于金属氧化物中氧元素的物质的量，n(S)=0.1 L×1 mol〃L-1=0.1 mol，所以金属氧化物中氧元素的质量为0.1 mol×16 g〃mol-1=1.6 g。
若将mg原混合物在过量氢气流中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧元素的质量，故冷却后剩余金属质量为mg-1.6 g=(m-1.6)g。
【方法规律】本题考查混合物的计算，注意利用整体法分析，抓住酸中的硫酸根离子的物质的量与混合物中的氧元素的物质的量相等进行计算。
2.为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( )A.铜粉B.铁粉C.锌粉D.Fe2(SO4)3【解析】选B。
FeSO4中铁元素为+2价，Fe2+具有还原性，极易被氧化为Fe3+，加入铁粉后，能将Fe3+还原为Fe2+，且不引入新的杂质。
3.(双选)取100 mL 0.2 mol·L-1FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，设溶液体积不变，不考虑水解因素，下列叙述正确的是( )A.若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 mol·L-1B.若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 mol·L-1C.若烧杯中有Cu无Fe，c(Cl-)=0.6 mol·L-1D.若烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+)=0.3 mol·L-1【解析】选C、D。
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铁及其化合物一．选择题1、铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为：Fe3+ + OH—+ Cl2→ FeO42—+ Cl— + H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是（）A．4 B．6 C．8 D．102、将FeCl3饱和溶液分别滴入下述液体中能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液3、下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入少量SO2：2 AlO2—+ SO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+SO32—B．FeSO4溶液中加入NaClO溶液：Fe2+ + 2ClO—+ 2H2O = Fe(OH)2↓+ 2HClOC．用氨水吸收过量的CO2：2NH3·H2O +CO2 = 2NH4+ + CO32—D．(NH4)2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：NH4+ + SO42—+ Ba2+ + OH—= BaSO4↓+ NH3·H2O4、下列离子方程式书写正确的是A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br-+2Cl2==Fe3+ + Br2+ 4Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+3NH4+C．硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+==H2S↑D．过量铁粉与稀HNO3反应：Fe+4H＋+NO3－= Fe3＋+NO↑+2H2O5、下列实验操作中仪器末端需插入液面下的有（）①用NaOH溶液和FeSO4溶液制Fe(OH)2时吸有NaOH的滴管；②制备H2的简易装置中的长颈漏斗；③分馏石油时控制温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管A．③⑤B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤6、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
误食NaNO2中毒可用维生素C缓解。
下列叙述中表现NaNO2和维生素C的性质的是（）A．还原性和氧化性B．氧化性和还原性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性7、烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。
当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。
则A、B、C依次为（）A．H2O、BaSO4、O2B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2C．H2O、CaCO3、SO3气体D．H2O、SiO2、HCl气体8、最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。
你估计它不会具有的性质是（）A．硬度比生铁低B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C．在冷的浓硫酸中可钝化D．在潮湿的空气中不易生锈9、在FeCl3和AlCl3的混合液中先加入过量的KI溶液，在加入足量的Na2S溶液，最后所得沉淀是（）A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al2S3、I2C．Fe2S3、I2D．FeS、Al(OH)3、S10、将热的铁片分别放入下列足量的溶液中，能使溶液质量减轻的是（）A．浓HNO3B．CuSO4C．FeCl3D．稀H2SO411、制印刷电路时常用氯化铁作为腐蚀液，发生的反应为：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2 ，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无12、下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋13、在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O314、下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是（）A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀D．FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀15、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+16、有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol/L盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56 L 氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋.该样品可能的化学式为()A．Fe4O5B．Fe2O3C．Fe5O7D．Fe3O417、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2O3·H2O18、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为( )A.3a％B.(100-2a)％C.1-3a％D.20％19、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为（）A．3︰2B．3︰5C．4︰3D．3︰420、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是（）A．溶液中C Fe2+<C Fe3+B．溶液中C Fe2+>C Fe3+C．部分铁被氧化D．部分Fe3+被还原21、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为（）A．3∶2B．1∶7C．2∶7D．3∶1422、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是( )A.铁溶解，没有任何金属生成B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCuD.析出0.01molAg和0.005molCu23、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为（）A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L24、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（）A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算25、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了()A．6.4 g B．4.8 gC．2.4 g D．1.6 g26、将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe与Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。
则原硫酸的物质的量浓度为（）A.1.5 mol/LB.0.5 mol/LC.2 mol/LD.1.2 mol/L27、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦28、将5.6g铁粉和6.4g硫粉在隔绝空气的条件下加热，充分反应后冷却到室温，再在其固体中加入足量的稀硫酸反应至固体不再溶解，所得的气体在0℃、1.01×105Pa下体积约为（）A．2.24L B．2.34L C．2.80L D．2.48L29、把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只为Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶130、将5.32 g纯Fe溶于足量稀H2SO4中，在加热条件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009 mol Cl2才能完全氧化，则KNO3的还原产物中N的化合价是A．–3 B．+4 C．+3 D．+2二.实验题31、为了测定月球铁矿的成分，科学家做了大量研究工作。
从某次实验分析得知：月球铁矿样品中铁元素的化合价为+2或+3价。
将一定量的该铁的氧化物样品完全溶于过量的硝酸，得到等物质的量的NO和NO2及0.4mol Fe3+。
这些氮氧化物可用10mL 10mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收生成NaNO2。
⑴欲检验样品溶解后所得溶液中Fe3+存在，常用的试剂是⑵写出实验室用NaOH溶液吸收氮氧化物的化学方程式：⑶该铁的氧化物的化学式为32、三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。
某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。
探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：___________________________设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是（2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。
你认为这种说法合理吗？简述你的理由(写出必要反应的方程式) 。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色, 则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。