基于化学核心素养的教学设计—铁及其化合物(公开课)
《铁的重要化合物》(公开课)教案
《铁的重要化合物》(公开课)教案铁的重要化合物 (公开课) 教案简介本课程将介绍铁的重要化合物。
我们将探讨铁的化学特性以及其在不同化合物中的应用。
通过本课程，学生将了解到铁的重要性及其在日常生活中的应用，培养对化学知识的兴趣和实验技巧。
教学目标- 了解铁的主要化学特性- 了解铁的不同氧化态及其在化合物中的应用- 掌握铁的制备方法- 学会用化学方程式表示铁的反应- 培养对实验的兴趣和实验技巧教学内容1. 铁的基本性质- 铁的物理性质：颜色、熔点、密度等- 铁的化学性质：与氧气、水、酸等的反应2. 铁的氧化态及化合物- 铁的氧化态：Fe2+和Fe3+- 铁的氧化态在化合物中的应用：铁盐、铁氰化物等3. 铁的制备方法- 铁的矿石提取- 铁的冶炼方法：高炉冶炼、直接还原法等4. 铁的反应- 铁的氧化反应：铁与氧气的反应- 铁的还原反应：铁与酸的反应5. 实验演示- 铁的氧化态实验：通过观察铁的氧化态颜色的变化- 铁的反应实验：观察铁与氧气、酸等的反应情况教学方法- 讲授：通过课堂教学介绍铁的重要化合物的知识- 实验：进行实验演示来展示铁的化学特性和反应过程- 讨论：组织讨论活动，加深对铁化合物的理解教学评估- 参与度评估：学生积极参与课堂讨论和实验演示- 实验报告评估：学生撰写实验报告，分析和总结实验结果- 测试评估：进行课堂测试，考查学生对课程知识的掌握情况参考资料以上是《铁的重要化合物》(公开课)教案的简要内容。
通过本课程，学生将能够深入了解铁的化学特性和化合物应用，并通过实验和讨论培养实验技巧和对化学的兴趣。
希望本课程能够激发学生学习化学的热情，提高他们的学术能力和实践能力。
高中化学《铁及其化合物》优质课教学设计、教案
教学设计：考纲要求：1.理解Fe 的化学性质，铁的重要化合物。
2.理解以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化性、还原性。
3.使学生掌握实验探究活动的一般步骤和方法。
（即发现问题→形成课题→建立假说→检验论证→评价发展）通过小组讨论、口语汇报的形式锻炼学生的表达能力。
4.通过探究铁及其化合物的氧化性和还原性，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
教学环节教学活动设计意图小组合作铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并分析铁的原子结构特点及主要化合价根据原子结构分析铁的常见价态26Fe 位于第四周期第VIII 族通过原子结构分析化合价，加深学生对元素周期表的理解铁的主要化合价为+2、+3：Fe- 2e- = Fe2+Fe-3e- =Fe3+小组合作总结铁跟哪些物质反应能生成＋2 价铁的化合物？跟哪些物质反应能生成＋3 价铁的化合物？从氧化还原的角度找氧化剂还原剂找到常见的氧化剂分辨它们氧化性的相对强弱小组合作铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？从铁与氧气反应条件的不同得到反应产物不同，从而复习铁的三种氧化物氧化物FeO Fe2O3 Fe3O4FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O色态黑色粉末红棕色粉末磁性黑色Fe3O4+ 8H +=Fe2++2Fe3++4H2O 晶体，俗称 铁红 磁性氧化铁小组合作 铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？Fe （OH ）2 Fe （OH ）3特别强调氢氧化亚铁的不稳定白色不溶固体 红褐色不溶固体 性，易被氧气氧化为氢氧化铁 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色实验探究 如何制取铁的氢氧氧化物？ 培养学生思维的发散性，通过实验现象得出实验结论讨论研究讨论研究方法，设计实验方案方法， 设分小组谈论，然后小组评价计实验方案小组活动 如何实现Fe 2＋和Fe 3＋之间的相互 探讨铁及其化合物的氧化性和转化？还原性交流探究结果，总结相互转化关系合理选用氧化剂和还原剂交流探究如何检验溶液中Fe 2+ 和Fe3+的存在小组展示对学生总结的规律进行总结性描述有利于学生形成完整准确的认识小组活动实验室中如何保存铁盐和亚铁盐？如何配制其溶液？小组展示亚铁盐：因Fe 2＋易被氧化，其晶体应密封保存。
《铁及其化合物》教学设计1
《铁及其化合物》教学设计一、教学目标：1、知识与技能(1)通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。
(2)通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质。
(3)从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
2、过程与方法: 在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。
3、情感、态度、价值观：通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
并通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用。
二、教学重点、难点：重点：+2价和+3价铁的化合物的性质难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。
三、教学过程教学流程教学进程教师活动学生活动设计意图引入新课【复习与应用】血红蛋白、补血剂铁的重要化合物根据已有知识，发表自已的看法。
创设情境，引入新课。
【推测与猜想】各类铁的化合物的性质。
1）从氧化还原角度推断铁的化合物性质2）从氧化物、氢氧化物、盐的角度推断铁的化合物的性质运用已有知识预测某些物质的性质。
认识铁的化合【实验与探究】提供学生所需仪器和药品。
提出要求：①大胆推测物质的性质？②设计实验方案③动手实验，检验推测是否正确。
④观察现象，准确记录，得出结论。
⑤提出你的疑惑或你的问题。
学生分小组实验探究交流讨论，得出可能的实验方案：方案一：研究FeSO4、Fe(OH)2的性质方案二：研究FeCl3、Fe(OH)3的性质方案三：Fe2+和Fe3+的检验在实验研究中学习，同时训练学生基本实验操作能力、观察实验能力和准确描述现象得出结论的表述能力促使学生养成及物【巡视与指导】学生实验，并提出具体要求；学生实验中，进行巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题。
高中化学铁及其化合物教学设计
高中化学铁及其化合物教学设计一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是针对高中化学课程中的铁及其化合物进行深入讲解，通过引导学生学习铁的化学性质、铁的常见化合物及其应用，使学生能够掌握铁元素在化学反应中的变化规律，培养他们的化学思维和实验操作能力。
此外，本节课还将结合生活实际，让学生了解铁及其化合物在现实生活中的应用，提高他们的学习兴趣和社会责任感。
2、教学对象本节课的教学对象为高中二年级的学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了原子结构、元素周期律等基础知识，具备了一定的化学素养。
此外，学生在初中阶段已经接触过铁的化学性质，但对于铁及其化合物的深入了解和应用尚显不足。
因此，本节课将针对学生的知识水平和认知特点，采用适当的教学策略，帮助他们更好地理解和掌握铁及其化合物的相关知识。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解铁的化学性质，掌握铁的常见化合物及其化学式，了解铁及其化合物在化学反应中的变化规律。
（2）学会运用化学知识解释铁及其化合物在生活中的应用，提高理论联系实际的能力。
（3）通过实验操作，掌握铁及其化合物的制备和检验方法，培养实验操作能力和观察能力。
（4）培养运用化学方程式进行计算的能力，提高解决实际问题的化学素养。
2、过程与方法（1）采用以退为进的教学策略，引导学生从已知的铁的性质出发，逐步深入探讨铁及其化合物的相关知识。
（2）运用以点带面的方法，通过讲解典型的铁及其化合物实例，帮助学生掌握铁元素在化学反应中的普遍规律。
（3）通过以动带静的教学方式，组织学生进行实验操作，使他们在实践中掌握铁及其化合物的制备和检验方法。
（4）利用问题驱动法，引导学生主动思考、发现问题，培养他们的探究精神和解决问题的能力。
3、情感，态度与价值观（1）激发学生对化学学科的兴趣，培养他们热爱科学、追求真理的情感。
（2）通过学习铁及其化合物在生活中的应用，使学生认识到化学知识对人类社会的贡献，增强社会责任感和使命感。
《铁及其重要化合物》教学设计
《铁及其重要化合物》教学设计一、设计理念在《铁及其重要化合物》的课程教学中，老师要明确教学方向，引导学生熟悉铁及其重要化合物的相关知识点。
并且在实际教学过程中，能够通过创造性实验探究教学的形式，亲身融入到铁及其重要化合物的创造性实验探究活动当中，希望能够通过铁及其重要化合物的创造性实验探究学习，形成自主探究、积极思考、创新思维的学习思想和学习习惯。
基于此设计理念，本人逐步开展了《铁及其重要化合物》的教学设计。
二、教学分析（一）内容分析在本节课中，我们主要需要让学生认知到铁的基础结构，以及铁元素所衍生的重要化合物。
基于此，本次课程主要针对铁的氧化反应产生的化合物来展开本次教学，主要围绕FeO、Fe2O3、Fe3O4，引导学生认识各类铁的氧化反应产生的化合物的不同结构、形态、作用等，这也是本次课程教学的关键所在。
（二）对象分析结合目前的学情来看，因为班上的学生已经在初中接触过基础化学，并且积累了相关的化学课程实验知识，因此对于相关化学课程实验教学创造性探究的过程和现场不太陌生。
因此，本次教学中，通过对于铁的氧化反应产生的化合物的相关实验创造性探究，不仅能够让学生们更加生动的认识到FeO、Fe2O3、Fe3O4的形成过程。
（三）教法分析本节内容涉及到的知识点多，所以，在教学方法的选择过程中，需要结合学生的实际情况来考虑。
如本次课程中，本人希望通过引导教学的形式，让学生主动探究其铁的氧化反应产生的化合物性质，那么如何来实施这一教学方法呢？就可以结合学生周边熟悉的事物来展开，比如铁锈等。
不仅如此，还可以融合分组讨论、协作共学的形式，让学生们共同自助探讨，从而有效提升其教学的新鲜度和创新度，并且也能够形成系统化、创新化的化学学习体系，为后续的课程学习奠定基础。
三、教学目标（一）知识以及技能1.进一步认知FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质以及应用；2. 熟悉Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备以及性质；3. 熟悉Fe3+、Fe2+的检验方法以及相互转化；4. 基于引导学和创造性实验探究，能够在实际教学中，培养学生的综合能力。
基于化学核心素养的教学设计—铁及其化合物(公开课)
基于化学核心素养的教学设计—铁及其化合物(公开课)基于化学核心素养的教学设计—铁及其化合物1. 引言化学核心素养作为化学教育中的重要组成部分，旨在培养学生的实验能力、科学思维以及对化学现象的解释能力。
本文将基于化学核心素养，设计一堂以铁及其化合物为主题的公开课。
通过科学实验和探究性学习，帮助学生深入了解铁元素及其化合物的特性和应用，培养他们的实验技能和科学思维能力。
2. 实验目的通过本次实验，学生将能够：- 了解铁元素在化合物中的常见形式及其特性；- 学习铁及其化合物的制备方法；- 探索铁及其化合物的应用领域。
3. 实验材料- 铁粉- 硝酸铁- 氢氧化钠溶液- 高锰酸钾溶液- 红石脂4. 实验步骤4.1 铁的制备4.1.1 将铁粉放入干净的试管中。
4.1.2 以少量的硝酸铁溶液润湿铁粉。
4.1.3 用滴管滴入适量的氢氧化钠溶液。
4.1.4 观察并记录铁粉与氢氧化钠溶液的反应现象。
4.2 铁的特性探究4.2.1 将得到的铁粉取出，并进行干燥。
4.2.2 观察并记录铁粉的颜色和质地变化。
4.2.3 采用磁力法验证铁的磁性，并进行观察和记录。
4.3 高锰酸钾与铁的反应4.3.1 高锰酸钾溶液中加入少量铁粉。
4.3.2 观察并记录铁粉与高锰酸钾溶液的反应现象。
4.3.3 解释反应发生的原因，并进行讨论。
4.4 铁及其化合物的应用4.4.1 使用红石脂润湿铁粉。
4.4.2 将铁粉沾满红石脂后，使用纸巾将其擦拭干净。
4.4.3 用锡箔纸包裹经过擦拭干净的铁粉。
4.4.4 使用酒精灯将锡箔纸加热并观察。
4.4.5 解释观察结果并介绍铁及其化合物在热能转换中的应用。
5. 拓展学习铁及其化合物在工业生产、环境保护以及医学领域都有广泛的应用。
建议学生自行探索铁及其化合物在这些领域的应用，并进行报告和展示。
6. 小结通过本次公开课的实验探究，学生不仅加深了对铁及其化合物的理解，还培养了实验技能和科学思维能力。
化学核心素养的培养需要有实验为基础的教学设计，通过科学实验的方式激发学生的学习兴趣，进一步提高他们的学习效果。
铁和铁的化合物(第一课时)公开课教案
第四章第二节铁和铁的化合物（第一课时）福州格致中学伍兴武〖教学目的〗1.了解过渡元素和铁在元素周期表中的位置及铁的物理性质。
2.掌握铁的化学性质。
3.通过学习和实验，培养学生动手能力及观察分析问题的能力，同时对学生进行环境保护教育。
4.培养学生学会由表象分析事物的本质变化，综合运用已学知识，解决问题的能力。
5.通过新旧知识联系，培养学习知识迁移、扩展能力，进一步激发学生的兴趣和求知欲望。
〖教学重、难点〗教学重点：铁的化学性质教学难点：铁在与不同氧化剂反应的情况下，分别显示不同的价态〖教学方法〗实验探究法、比较归纳法〖教学过程〗[创设情境]通过视频介绍我国古代人民冶铁用铁的辉煌成就和现代钢铁工业的发展，以及铁对人类社会的发展有着非常重要的作用，从而激发起学生学习铁元素性质的兴趣。
[引言]刚才大家都很认真观看了短片，那我们就多看一些。
很明显，片中涉及到同学们最熟悉的、生活和生产中用量最多、用途最广的金属铁，从这节课开始，我们将一起讨论铁、铁的化合物的有关知识，首先讨论铁的性质。
［板书］第二节铁和铁的化合物一、铁的物理性质［提问］前面，同学们学过镁、铝的物理性质，懂得金属的物理性质可从哪几个方面来描述。
现结合短片请一位同学分析铁有那些物理性质？［设问］铁有哪些化学性质？板书：二、铁的的化学性质［教师布置本节课的学习任务］铁的化学性质比较活泼，实验也比较多，这节课考师设计了9个实验。
这些实验既有电脑播放的演示实验视频，也有老师的演示实验以及同学们自己动手做的实验。
所以，本节课要求同学①要认真看，注意听，认真观察及时记录实验现象。
②要积极思考，善于从实验中发现问题，要善于从知识的学习中发现问题，并把问题记录下来。
教师介绍实验的具体内容及实验顺序。
[学生观看视频]铁与O2反应、铁与S反应、铁与水蒸汽反应[教师演示实验]铁与Cl2反应、铁与稀硝酸反应[学生随堂实验] 铁与稀硫酸反应、铁与浓硫酸反应、铁与硫酸铜溶液反应、铁与氯化铁溶液反应[教师]将实验项目投到屏幕，请一位同学归纳总结铁的化学性质。
人教版高中化学《铁及其化合物》公开课课件1
主要有两种方法:加碱法和加KSCN溶液法。一般用加KSCN溶液法
物质 Fe2+
Fe3+
溶液 浅绿色
颜色
黄色
沉淀 ①现象:白色沉淀 灰绿色沉淀 红褐 ①现象:红褐色沉
颜色 色沉淀;
淀;
(NaOH ②反应:Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓, 溶液) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
(3)Fe3+处于最高价态,只具有氧化性,可被还原剂还原,如2Fe3++Fe==3Fe2+,
若加入过量的强还原剂可能会还原生成Fe,如2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
二、反应条件影响的探究 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液
根据该实验现象可推断Fe2+的存在 现象:产生白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 反应:FeSO4+2NaOH==Na2SO4+Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。 结论:Fe2+与OH-反应生成白色的氢氧化亚铁。氢氧化亚铁极易被空气中 的氧气氧化,最后生成红褐色的氢氧化铁。
【微思考1】Fe元素的常见价态有单质中0价,化合物中+2和+3价,试从铁元
素的化合价特点分析Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性和还原性,并举例说明。
提示 (1)单质铁0价,为铁的最低价态,在化学反应中化合价升高,只具有还
原性,可被氧化剂氧化,强氧化剂可把铁直接氧化为+3价,如2Fe+3Cl 【解析】
2.下列氢氧化物既有碱性又有还原性的是( B ) A.Mg(OH)2 B.Fe(OH)2 C.Fe(OH)3 D.Al(OH)3
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基于化学核心素养的教学设计—铁及其化合物
一、教学内容分析
“铁及其化合物”是人教版高中化学必修课程中核心内容，是高一学生都应学习的重点化学内容。
铁元素不仅是典型的金属元素，还是重要的变价元素。
铁及其化合物与人体健康有着密切的关系，在生活、生产中有着广泛的应用。
铁及其化合物的主要内容包含两部分：①铁单质；②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、亚铁盐和铁盐。
教材按照“铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物、亚铁盐和铁盐”的顺序编排。
本节课重点介绍了亚铁离子和铁离子之间的相互转化。
铁及其化合物广泛存在于生产和生活实际，从中发现有助于学生学习、贴近教学实际的素材，从而创设出真实、生动、有意义的教学情境，不仅可以激发学生的学习兴趣，引导学生积极主动的学习；还可以使学生学会在真实情境中运用知识解决简单的化学问题，促进学科核心素养的形成。
二、学情分析
学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应；在铁的化合物中，学生知道了一些铁的氧化物和氢氧化物的性质；在高中阶段学生学习过物质的分类、氧化还原反应、离子反应等基本概念。
三、教学目标与核心素养
1、宏观辨识与微观探析：了解铁的物理性质；掌握亚铁离子、铁离子的化学性质，铁离子的检验方法。
2、变化观念与平衡思想：运用氧化还原反应理论分析亚铁离子、铁离子的相互转化。
3、证据推理与模型认知：能够依据实验证据推出合理的结论；进一步强化研究金属及其化合物的一般思路和方法。
4、科学探究与创新意识：设计亚铁离子与铁离子相互转化的探究方案，与同学合作完成实验探究。
5、科学精神与社会责任：了解铁及其化合物的重要应用；运用化学知识对生活常见问题做出合理判断。
四、教学重点与难点
教学重点：亚铁离子和铁离子的转化；铁离子的检验。
教学难点：亚铁离子和铁离子的转化。
五、教学过程
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