7化学键与分子结构a
化学中的化学键与结构
化学中的化学键与结构化学中的化学键与结构是研究化学物质内部原子之间的连接方式和空间排布的重要内容。
通过了解化学键和分子结构，我们可以更好地理解物质的性质和反应规律。
本文将介绍化学键的种类及其特点，以及分子的结构与性质之间的关系。
一、离子键离子键是由正负电荷吸引而形成的化学键。
在离子键中，电子由一种原子转移给另一种原子，形成正负离子。
正负离子之间的静电吸引力将它们紧密地连接在一起。
典型的例子是氯化钠，其中钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
二、共价键共价键是通过原子间电子的共享形成的化学键。
在共价键中，两个原子靠近并共享一个或多个电子对。
共价键可以分为单键、双键和三键，取决于原子间共享的电子对数量。
例如，氧气中的氧分子（O2）通过双键连接在一起。
三、金属键金属键是金属元素之间形成的特殊化学键。
在金属键中，金属原子失去外层电子，形成正离子，这些正离子被自由移动的电子云所包围。
这些电子云形成了金属键，使得金属原子紧密地排列在一起。
金属键的典型代表是金属钠（Na）。
四、氢键氢键是氢原子与电负性较高的原子之间形成的化学键。
在氢键中，一个氢原子与一个电负原子形成键，这个键是由氢原子电子与另一个原子的较强吸引力形成的。
氢键在水分子中起着重要作用，影响了水的特殊性质，如高沸点和表面张力。
分子结构与性质的关系分子的结构与其性质密切相关。
分子的结构可以影响其形状、相对位置以及化学键的性质。
这些因素决定了分子的化学性质、物理性质以及与其他分子之间的相互作用。
以有机化合物为例，它们的分子结构可以通过碳骨架和它们所连接的官能团来描述。
不同的碳骨架和官能团可以赋予有机化合物不同的化学性质。
例如，烷烃类化合物由于其单键结构而具有较低的反应性，而烯烃类化合物由于存在双键结构而具有较高的反应性。
此外，分子的空间排布也对化学性质产生重要影响。
例如，立体异构体是指具有相同分子式但空间构型不同的化合物。
由于它们的空间结构差异，立体异构体的化学性质也不同。
有机化学化合物中的化学键和分子结构
有机化学化合物中的化学键和分子结构1.化学键1.1共价键：共价键是最常见的有机化学键，是由两个原子间共享电子对形成的。
它是由电子的轨道重叠形成的，并且具有较高的结合能。
共价键有两种类型：单共价键、双共价键和三共价键。
1.2极性共价键：极性共价键是由电负性不同的原子组成的共价键。
其电子密度偏向电负性较大的原子，形成了部分正电荷和部分负电荷。
极性共价键导致了分子的极性特性。
1.3非共价键：非共价键包括氢键、离子键、金属键和范德华力。
这些键中的电子并不被共享，而是以一种特殊的方式相互作用。
2.分子结构2.1线性结构：线性结构是最简单的分子结构之一，分子中的原子按照直线排列。
例如，乙烷（C2H6）中的碳原子和氢原子在一条直线上排列。
2.2支链结构：支链结构是由一个或多个侧基连接在直链上形成的分子结构。
例如，异丁烷（C4H10）是一个含有支链结构的分子，其中一个甲基（CH3）侧基连接在主链上。
2.3环状结构：环状结构是由碳原子形成的环状分子结构。
环状结构可以是饱和的，也可以是不饱和的。
例如，环丙烷（C3H6）是一个含有三个碳原子形成环状结构的分子。
2.4芳香环结构：芳香环结构是由苯环及其衍生物组成的分子结构。
苯环由六个碳原子和六个氢原子组成，形成一个环状结构。
苯环中的碳原子之间通过π电子云形成共轭体系。
2.5功能团：功能团是指分子中具有特定化学反应性的原子或原子团。
例如，醇类是一类含有羟基（-OH）功能团的有机化合物，醚类是一类含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物。
以上是有机化学化合物中常见的化学键和分子结构。
有机化合物的化学键和分子结构的多样性决定了其物理性质和化学性质的不同。
通过了解有机化合物的化学键和分子结构，可以更好地理解有机化合物的性质和反应机制。
《无机化学》第7章.化学键理论与分子结构
(2)方向性
①根据原子轨道最大重叠原理，形成共价键时，原 子间总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成 键，原子轨道重叠越多，两核间电子概率密度越 大，形成的键越牢固。
②在形成共价键时，除s轨道能在任何方向最大重叠 外，其它p、d、f 轨道只能沿一定方向才能最大重 叠成键。所以，当一个 A原子与其它一个或几个 B 原子形成共价分子时，B原子在A原子周围的成键 方位是一定的，这就是共价键的方向性。
激发
2p
2s
（激发态）
杂 化
p （杂化态）
sp2
3个sp2杂化轨道
杂化轨道理论
+
σ 2 sp -p
F
F
σ 2 sp -p
+
- + - +
B
F
120° F
-
F +
B
+F
-
平面三角形
图9-8 sp2杂化轨道的空间取向和BF3分子构型
sp2杂化
BF3分子形成时中心B原子的轨道杂化情况 和分子的空间构型。
对于同核双原子分子和多原子分子，如 H2 ， O2，P4，S8等，由于成键原子的电负性相同， 共用电子对不发生偏移，核间的电子云密集区 域在两核的中间位置，两原子核正电荷所形成 的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心恰好 重合，这种键叫非极性共价键。
极性共价键
NH3 等，成键原子的电负性不同，共用电子对 发生偏移，核间的电子云密集区域偏向电负性 较大的原子一端，使之带部分负电荷，电负性 较小的原子一端则带部分正电荷，键的正负电 荷重心不重合，这种键叫极性共价键。
BF3分子的空间构型
(3) sp3杂化: 杂化轨道间夹角109.5 º ，正四面体结构。
化学键与分子的空间构型
化学键与分子的空间构型化学键是化学中的一个重要概念，它是描述原子之间结合的力。
在化学键的形成中，电子在原子之间转移、共享或重排，从而形成化学键。
通过化学键，原子可以组合成分子，并且这些分子的三维空间构型对它们在化学反应中的性质和活性起着至关重要的影响。
分子的空间构型是指分子中原子的空间排列方式。
原子之间的化学键的性质决定了分子的空间构型。
例如，共价键是由共享电子形成的一种连接形式。
共价键的键长和键角对分子的结构起着重要作用。
不同键长和键角会导致分子的不同构型。
例如，氨分子（NH3）和水分子（H2O）中的键角不同，从而使得氨分子呈现三角锥形构型，而水分子呈现微弯的构型。
除了共价键，离子键也是分子空间构型的一个重要因素。
离子键是由原子之间的电荷吸引力形成的。
正离子和负离子通过电荷吸引力相互结合形成离子键。
离子键的键能较高，使得离子在晶体中排列有序。
这种有序排列决定了离子晶体的空间构型。
例如，氯化钠晶体中，钠离子和氯离子以菱形密堆积的方式排列，形成立方晶系的构型。
另一种常见的化学键类型是金属键。
在金属中，金属原子之间通过顺滑的电子云相互结合形成金属键。
由于金属键的性质，金属具有良好的导电性和导热性。
金属键的强度和金属原子之间的排列方式决定了金属的物理性质和力学性质。
例如，钢中的铁原子通过金属键排列有序，形成具有高强度和韧性的晶格结构。
还有一种特殊的化学键类型是氢键。
氢键是由氢原子与较电负的原子（如氮、氧、氟）之间的电荷吸引力形成的键。
氢键通常较强，但比共价键和离子键弱。
氢键在生物体系中起着重要的作用。
例如，DNA分子的螺旋结构就是由氢键稳定的，这使得DNA能够保存遗传信息。
化学键的性质和分子的空间构型是相互关联的。
化学键的类型和强度决定了分子的整体结构。
分子的空间构型会影响分子的性质和反应性质。
例如，如果一个分子具有线性构型，那么它的极性可能较强，从而影响溶解度和反应性。
此外，分子的空间构型还与分子之间的相互作用有关，从而影响化学反应的速率和选择性。
化学分子结构与化学键的构成
化学分子结构与化学键的构成化学是自然科学中的一个重要分支，研究的是物质及其变化的本质规律。
在化学中，分子结构与化学键的构成是非常重要的概念。
本文将围绕这一主题展开探讨。
一、分子结构的概念化学分子是由两个或以上原子通过化学键相互结合而形成的具有独立存在和特定性质的微观实体。
一个分子中的原子数目不一定相同，例如氧气分子(O2)由两个氧原子结合而成，而水分子(H2O)则由一个氧原子与两个氢原子结合而成。
分子结构是指分子中原子之间的空间排列方式。
分子结构可以分为两种类型：线性和非线性。
线性分子结构中，原子之间排列成一条直线，例如氢气分子(H2)和氧气分子(O2)。
非线性分子结构中，原子之间排列成一个平面、三角形或异型分子等形状，例如水分子(H2O)和二氧化碳(CO2)。
二、化学键的概念化学键是指两个或以上原子之间形成的相互作用力。
化学键的形成需要原子能够达到较为稳定的电子构型，通常是通过电子共用、电子转移和共价键的形式实现的。
1. 电子共用键电子共用键是由相邻两个原子共同使用一个或多个电子对而形成的化学键。
电子共用键的长度和强度取决于原子核之间的距离和共享电子对线性密度的大小。
通常，含有共用电子对的原子发生的化学反应是非常活跃的。
2. 电子转移电子转移是指电子从一个原子向另一个原子转移的过程。
这通常是指涉及离子的反应。
在这种情况下，一个原子失去了一个或多个电子，而另一个原子则获得了这些电子，从而形成离子对。
离子对中的两个原子之间存在着离子键。
3. 共价键共价键是由两个非金属原子共享一个或多个电子，从而形成的一个连接它们在一起的化学键。
共价键的长度取决于原子之间的距离和电子的密度。
三、化学键的种类化学键可以分为三种类型：离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是由正负电荷相互吸引而形成的一种化学键。
离子键中通常需要至少一个金属原子和至少一个非金属原子，如氯化钠(NaCl)。
在离子键中，正离子和负离子会相互吸引并结合在一起，形成等量的正离子和负离子。
分子结构和化学键
分子结构和化学键分子结构和化学键是化学中两个重要的概念。
分子结构描述了分子中原子的相对位置和连接方式，而化学键则是连接原子的力。
一、分子结构分子结构是描述分子中原子相对位置和连接方式的方式。
目前最常用的描述方法是路易斯结构和空间结构。
1. 路易斯结构路易斯结构由美国化学家吉尔伯特·路易斯提出，采用简单的点和线表示原子和电子。
在路易斯结构中，原子通过化学键连接，而电子以点的形式表示，用于补充原子的电子。
例如，氨分子（NH3）的路易斯结构中，一个氮原子和三个氢原子通过共价键连接在一起，氮原子周围有一个孤对电子。
2. 空间结构空间结构是描述分子三维形状的方法。
根据VSEPR理论（分子形状理论），分子的最稳定状态是使电子对排斥最小的状态。
根据电子对的排列情况，分子的形状可以分为线性、角形、平面三角形、四面体等多种形式。
二、化学键化学键是连接原子的力，可以分为离子键、共价键和金属键等不同类型。
1. 离子键离子键是由离子之间的电荷吸引力形成的。
当一个原子失去一个或多个电子时，形成正离子；当一个原子获得一个或多个电子时，形成负离子。
正离子和负离子之间发生静电作用，形成离子键。
例如，氯化钠（NaCl）中，钠离子失去一个电子形成正离子（Na+），氯原子获得一个电子形成负离子（Cl-），通过电荷吸引力形成离子键。
2. 共价键共价键是由共享电子形成的。
在共价键中，原子通过共享电子对相互连接。
共有单电子对形成单键，共享两对电子形成双键，共享三对电子形成三键。
例如，氢气（H2）中，两个氢原子通过共享一个电子对形成一个共价键。
3. 金属键金属键是金属原子之间的电子云形成的强力。
金属结构中，金属原子失去价层的一个或多个电子，形成阳离子，而这些电子形成了电子云，使金属原子之间产生强烈的吸引力。
金属键是金属物质特有的键。
总结：分子结构和化学键是化学中重要的概念。
分子结构描述了分子中原子的相对位置和连接方式，常用路易斯结构和空间结构表示。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是指原子间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。
在化学中，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
本文将分别介绍这些化学键以及它们对分子结构的影响。
一、共价键共价键是两个或多个原子通过电子的共用而形成的化学键。
共价键的强度取决于原子之间电子的共享程度和电子云的重叠程度。
共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子结构，从而形成分子。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
1. 单键单键是一对原子间共享一个电子对形成的共价键。
它们通常是通过轨道的重叠来实现电子的共享。
单键的键能较低，结构松散，所以分子在空间上具有较高的自由度。
2. 双键双键是两对原子间共享两个电子对形成的共价键。
它们相较于单键更强，键能更高，分子更加稳定。
双键结构比单键结构更为刚性，分子一般比较扁平。
3. 三键三键是三对原子间共享三个电子对形成的共价键。
它们是最强的共价键，键能最高，分子最为稳定。
由于三键的存在，许多分子呈线性结构。
二、离子键离子键是由带正电的金属离子和带负电的非金属离子之间的静电相互作用形成的化学键。
离子键的强度通常比共价键更大，因此离子化合物具有高熔点和高沸点。
离子键的结构比共价键更加有序和紧密，离子排列规则。
三、金属键金属键是由金属原子通过电子的共享形成的化学键。
在金属中，原子间的外层电子形成共同的电子云，这种共享形成一种特殊的金属键。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。
化学键的类型决定了分子的结构和性质。
共价键使得分子具有较高的自由度和灵活性，而离子键使得分子有序排列，具有较高的熔点和沸点。
金属键使金属具有特殊的性质，如导电和热导。
总结起来，化学键的类型与分子结构有密切关系，不同类型的化学键决定了分子的稳定性、形状以及物理化学性质。
深入理解化学键与分子结构对于研究化学反应机理和合成新材料具有重要意义。
分子结构和化学键
分子结构和化学键分子是构成物质的最基本单位，而分子结构和化学键则决定了分子的性质和行为。
本文将探讨分子结构和化学键的相关概念、类型以及其在化学领域中的重要性。
一、分子结构的概念分子结构是指分子内原子的排列方式和空间构型。
分子结构的不同可以导致分子性质的差异。
分子结构的研究可通过一系列分析技术来确定，例如X射线晶体学、核磁共振等。
二、原子与化学键原子是构成分子的基本单位，化学键则是原子间的相互作用。
原子通过共价键、离子键或金属键等方式相互连接，形成各种不同的分子。
1. 共价键共价键是通过原子之间的电子共享形成的。
共享的电子以轨道重叠的方式存在于两个原子之间，强大的电子云相互吸引将两个原子结合在一起。
共价键种类包括单键、双键和三键，分别由一个、两个和三个电子对共享而成。
2. 离子键离子键是由正负电荷吸引而成的。
当一个原子失去一个或多个电子，而另一个原子获得这些电子时，它们会形成带正电荷的离子和带负电荷的离子。
正负电荷之间的相互作用就是离子键。
3. 金属键金属键是金属原子之间的特殊相互作用。
金属原子以密堆积的方式排列，并通过电子云中的自由电子相互连接。
金属键的特点是导电性和延展性较好。
三、分子结构与性质分子结构决定了分子的性质和行为，包括但不限于物理性质和化学性质。
以下是几个例子：1. 极性分子与非极性分子分子的极性与非极性程度取决于分子的电性差异。
极性分子由带正电荷和带负电荷的部分组成，例如水分子。
非极性分子中各部分的电性相似，如氧气分子。
2. 空间构型对化学性质的影响在立体化学中，分子结构的不同空间构型可能导致不同的化学性质。
对映异构体是指空间结构相同但存在非重叠的手性中心，其化学性质不同。
例如，左旋和右旋丙氨酸对于人体具有不同的生物活性。
3. 分子间力对物理性质的影响分子之间的相互作用力可以对物质的物理性质产生重要影响。
静电力、范德华力和氢键等是常见的分子间力。
它们可以影响分子的沸点、熔点和溶解度等。
化学键及其影响分子结构和性质
化学键及其影响分子结构和性质化学键是化学反应的基本概念之一。
它描述的是两个或多个原子之间的相互作用和连接方式。
化学键的种类很多，包括共价键、离子键、氢键等等。
不同种类的化学键会对分子的结构和性质产生不同的影响。
一、共价键共价键是两个原子通过共享电子而形成的一种化学键。
分子中的许多重要的化学键，如氧气、水、乙烯等，均为共价键。
共价键的牢固性取决于所共享电子对的数目和两个原子之间的距离。
共价键的长度可以通过X射线晶体学或光谱学方法测定。
共价键的长度与键的强度成反比，即键越硬，长度越短。
这是因为共价键的长度由电子云的大小和电荷分布决定，而一个较强的键会引起更紧密的电子云结构。
共价键还有一个重要的概念是极性。
极性共价键是指，在共享电子对的两个原子中，一个原子的电负性更大，因此它吸引回归电子对的电子密度更多。
这导致共价键有了一定的正负极性，形成了分子中的偏极分子。
最典型的例子是水分子，其中氧原子吸引了来自两个氢原子的电子，导致分子的氧端部带有较为明显的负电荷，而氢端则带有明显的正电荷。
极性共价键对分子的一些物理学和化学性质产生了极大的影响。
二、离子键离子键是由正、负电荷之间的相互作用产生的化学键。
离子键通常形成在金属和非金属之间，或者在金属和阴离子之间。
这种键的强度相比于共价键通常较弱，但它们在晶体中的性质非常重要。
在晶体中，大量的离子键形成了强的格子结构，给晶体带来了高的稳定性和硬度。
离子键的性质不仅仅是在晶体中，也表现在单独分子中。
例如，氯离子和钾离子在水溶液中结合形成离子键，因为氯离子比钾离子电负，所以钾离子会暂时地成为带正电的离子，这使得它更容易结合其他负离子。
三、氢键氢键是水分子中的氢-氧-氢键，也可能是其他分子中发生的相似类型的键。
与共价键和离子键不同，氢键并不是由电子的共享或转移产生的。
当分子中的氢原子与一个电负性较大的原子（如氧、氮或氯）形成键时，氢原子带有部分正电荷，而电负性较大的原子则带有负电荷。
分子结构与化学键的形成
分子结构与化学键的形成一、引言分子是由原子通过化学键连接在一起形成的。
分子结构的形成与化学键的强弱与类型密切相关。
本文将探讨分子结构的基本原理以及不同类型化学键的形成过程。
二、分子结构的基本原理分子结构的基本原理可以通过量子力学和光谱学来解释。
量子力学理论认为电子是以波粒二象性存在的，它们在原子中的运动模式由波函数描述。
光谱学能够通过分析原子或分子在特定能级之间的跃迁，来研究分子结构与化学键的形成。
三、共价键的形成共价键是通过电子的共享而形成的化学键。
共价键的形成过程可以通过原子间轨道重叠的方式来解释。
当原子的轨道重叠时，它们中的电子会成为共享电子对，从而形成化学键。
共价键的强度取决于轨道的重叠程度以及形成键的原子的电负性。
四、离子键的形成离子键是由正负电荷之间的静电作用而形成的化学键。
当一个原子通过给予或获得一个或多个电子而具有正电荷或负电荷时，它会与相反电荷的原子结合形成离子键。
离子键的强度主要取决于离子的电荷大小和距离。
五、金属键的形成金属键是在金属晶体中形成的一种特殊类型的化学键。
金属键的形成是由金属原子之间自由移动的电子形成电子云，使得金属原子形成正离子，而电子云则成为这些正离子之间的“胶粘剂”。
金属键通常具有高导电性和高导热性。
六、氢键的形成氢键是分子间的一种较弱的相互作用力。
它是由于氢原子与带有电负性较高的原子（如氮、氧、氟等）的非成键电子对之间的相互作用而形成的。
氢键的强度较弱，但在许多生物化学和物理化学过程中具有重要作用。
七、范德华力的作用范德华力是分子间的一种弱相互作用力。
它包括氢键、极性分子间力和非极性分子间力。
范德华力是由于电子云的不均匀分布而产生的瞬态偶极矩，从而引起相邻分子之间的相互吸引。
范德华力的强度较弱，但在大分子化合物的结构与性质中起着重要作用。
八、结论分子结构的形成与化学键的强弱与类型密切相关。
共价键是通过电子的共享而形成的，离子键是由正负电荷之间的静电作用而形成的，金属键是在金属晶体中形成的特殊类型化学键，氢键和范德华力是分子间的弱相互作用力。
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7.1.5 离子晶体 ionic crystal
无机化学
NaCl (sodium chloride) - a single, large crystal.
A large monocrystal of KH2PO4 (potassium dihydrogen phosphate) grown from solution
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Quartz is one of the several thermodynamically 24 stable crystalline a 2b forms silica, SiO 下一页 总目录 下一页of本章目录 主目录
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3. 离子半径： (1) 离子半径：根据晶体中相邻正负离子间的核间 距(d)测出的。d = r+ + r- （有效离子半径：正负离 子相互作用时所表现的半径）
无机化学
(2) 离子半径变化规律： ① 负离子半径 (130-250pm) 一般比正离子半径 (10-170pm) 大。 同一电子结构 rNa+= 98pm, rF- = 133pm
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无机化学
1 1 1 1 2 2 2 2
1 1 1 1 2 2 2 2
熔点 硬度 /oC 992 3.2 801 2.5 747 <2.5 662 <2.5 2800 5.5 2576 4.5 2430 3.5 1923 3.312
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a b
θ m
θ U (NaCl) f H m H1 H 2 H 3 H 4
411 108 121 496 349 787(kJ mol1 )
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Energy
10 总目录
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Born-Lande晶格能计算公式
a b
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Na - e → Na+ 1s22s22p63s1 1s22s22p6
(χ= 0.93 ) [Ne] Na+Cl-
Cl ＋ e → Cl1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 (χ= 3.16 ) [Ar] Na+ ＋ Cl静电引力 离子键
Na+Cl- (离子型分子)
18 电子构型 (ns2 np6 nd10) ⅠB, ⅡB Cu+, Ag+, Zn2+, Cd2+, Hg2+ Cu Cu+ Cd Cd2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s0 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s0
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离子的电子构型与离子间相互作用力 离子半径、电荷大致相同的正离子对同一负离子 的作用力大小的经验规律： 8电子构型< 9-17电子构型 < 18或18+2电子构型 Cu+、 Ag+ （18电子构型 ） CuCl 、AgCl 难溶 Na+ 、 K+ （8电子构型） NaCl 、KCl 易溶
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实验表明，电子的转移不可能完全。 无机化学 因Ψ(r,θ,φ) 任何一个电子都在全部空 间出现，只是几率不同而已。 单键
碱金属与卤素原子间
离子型化合物 共价化合物
8
1.7
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7.1.3 离子键的强度----晶格能（晶格焓） 键能：标准状态下气态分子解离成气态 原子时，每种键所需能量的平均值。
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2电子构型 1S2
18电子构型 ns2 np6 nd10
8电子构型 ns2 np6
9-17电子构型 ns2 np6 nd1~9
18+2电子构型 (n-1)s2 (n-1)p6 (n-1)d10 ns2
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6 上一页 上一页 下一页 下一页 本章目录 主目录 总目录
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7.1.2 离子键的性质
(1) 本质是静电作用力 (q+, q-, R)
(2) 无方向性：电荷分布是球形对称的 (3) 无饱和性：
(4) 键的离子性大小取决于电负性差值大小
7 上一页 上一页 下一页 下一页 本章目录 主目录 总目录
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无机化学
第七章 化学键理论概述
Chapter 7 Chemical Bond And Molecular Structure
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a b
§7.1
离子键理论
Ionic bond theory
§7.2
§7.3 §7.4
共价键理论
Covalent bond theory
+
-
ΔrHm 786kJ mol
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四川农业大学 Born-Haber 循环： 盖斯定律----一个化 学反应可以分几步 进行，反应的热效 应等于各分步反应 热效应的总和。
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1 f H H1 ( S ) H 2 ( D) 2 H 3 ( I ) H 4 ( E ) H 5 ( U )
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V总势能 V 吸引V排斥
无机化学 q q Ae R / 4 0 R
-
13 总目录
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正离子：
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0 电子构型 H+
2 电子构型 (1s2) Li+ Be2+
8 电子构型 (ns2 np6)ⅠA,ⅡA Na+ Mg2+ K+ Ca2+
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V总势能 V 吸引V排斥
q q R / Ae 4 0 R
-
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平衡距离R0 吸引力和排斥力平衡 能量最低 稳定化学键(离子键)
由原子间发生电子转 移, 形成正、负离子, 并通过静电作用形成 的化学键----离子键.
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NaCl型 离子晶体 NaF NaCl NaBr NaI MgO CaO SrO BaO Z1 Z2 r+ rU -1 /pm /pm /kJ mol · 95 136 920 95 181 770 95 195 733 95 216 683 65 140 4147 99 140 3557 113 140 3360 135 140 3091
金属键理论
Metallic bond theory
分子间作用力
Intermolecular forces and hydrogen bonding
无机化学 化学键主要分为离子键、共价键和金属键三种 , 其共同点是体现着原子或者离子之间的强相互作 用力. 化学键的键能一般在几十到几百kJ/mol.
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7.1.4 离子的特征： 1. 离子的电荷：原子在形成离子化合物过程中， 失去或得到的电子数。 2. 离子的电子构型 简单负离子一般最外层具有稳定的8电子构型。
Cl ClS S21s2 2s2 2p6 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 （ns2 np6） 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 （ns2 np6）
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核间距 d = r+ + r－ d值可由晶体的X射线衍射实验 测定得到, e.g., MgO d=210pm
d rMg2 rO2 210pm
r+
r－
d
1926年, Goldschmidt用光学方法测得了 F－ 和 O2－ 的半径, 分别为133 pm 和132pm. 结合 X 射线衍射
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晶格能：在标准状态下，按下列化学反应计
量式使离子晶体变为气态正离子和气态负离
子时所吸收的能量称为晶格能，用U 表示。 MaXb(s) aMb+(g) + bXa-(g)
△ rHm
-1
例如：NaCl(s)
Na (g) + Cl (g)
-1 786kJ mol U
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9-17 电子构型 (ns2 np6 nd1~9)
Fe2+、 Cr3+、 Mn2+
Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Fe2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s0
18+2 电子构型 (n-1) s2 (n-1) p6 (n-1) d10 n s2 Pb2+ 、 Sn2+ 、 Bi3+ Pb [Xe]4f14 5d10 6s2 6p2 Pb2+ [Xe]4f14 5s2 5p6 5d10 6s2 6p0