上海市延安中学2018-2019学年高一年级上学期中考试化学试卷
上海市延安中学2018-2019学年高一下学期期末考化学试题(原卷版)
四、填空题（本题共19分）
24.在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
(1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
23.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
(1)电解池中X极是______极。在X极附近溶液显______色。
(2)Y电极上的产物为_______，检验该电极反应产物可以使用________试纸。
A.一定小于7B.一定等于7C.一定大于7D.无法判断
16.在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是
A.Na+、K+、HSO 、NO B.Mg2+、ClO-、Na+、Cl-
C.NH 、A13+、SO 、Br-D.MnO 、NO 、Ca2+、K+
17.常温下，由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是
4.下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是
A.酸性高锰酸钾溶液B.品红溶液C.氢硫酸溶液D.Ba(OH)2溶液
5.决定化学反应速率的内因是
A. 温度B. 浓度C. 反应物的性质D. 催化剂
上海市2018-2019年高一上学期期中考试化学试题
高一上学期期中考试化学试题化学试题共3页，满分100分，时间90分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-- 1 C --12 N --14 O --16 Na --23 Cl --35.5 Fe --56 Cu-- 64第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
）1. 装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（）A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】试题分析：结合浓硫酸具有强腐蚀性的特点，选A。
考点：浓硫酸的性质与储运。
2. 花生油中混有水，最佳的分离方法是（）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 蒸发【答案】C【解析】花生油不溶于水，花生油中混有水，最佳的分离方法是分液，答案选C。
3. 下列实验操作中不正确．．．的是（）A. 蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B. 定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分C. 配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸D. 称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘【答案】B【解析】试题分析：A．蒸馏时，温度计测量气体的温度，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处，A正确；B．定容时，如果加水超过了刻度线，则需要重新配制，B错误；C．浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，因此配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸，C正确；D．氢氧化钠易吸水，具有腐蚀性，称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘，D正确，答案选B。
陕西省延安市高一上学期化学期中考试试卷A卷(考试)
陕西省延安市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列物质的分类合理的是（）A . 电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O，HNO3B . 碱：NaOH，Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2OC . 碱性氧化物：CaO，Na2O，FeO，Mn2O7D . 盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO32. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 有关下图及实验的描述正确的是（）A . 蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3B . 电解精炼铝C . 构成铜锌原电池D . 定量测定化学反应速率3. （2分） (2019高二上·中山期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NAB . 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子C . 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子D . 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子4. （2分） (2019高一下·诸暨期中) 除去甲烷中混有的乙烯（）A . 酸性高锰酸钾溶液B . 溴水C . 溴的四氯化碳溶液D . 氢氧化钠溶液5. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 按照物质的树状分类和交叉分类，氯水应属于（）①酸②能导电③胶体④混合物⑤化合物⑥溶液⑦电解质．A . ①②④⑥⑦B . ①②⑤⑦C . ②④⑥D . ②④⑥⑦6. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 1mol CO和1mol CO2具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④氧原子数（）A . ①③B . ②④C . ①④D . ①②③7. （2分） (2015高一上·焦作月考) 已知3.2g某气体的分子数目为3.01×1022 ，由此可推知该气体的摩尔质量是（）A . 64 gB . 32 g•mol﹣1C . 32 gD . 64 g•mol﹣18. （2分）标准状况下，质量相同的下列物质，体积最小的是（）A . 氢气B . 二氧化碳C . 氧气D . 氮气9. （2分） (2019高二下·吉林期末) 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A . 1 mol/L的氨水与等质量的水混合后(忽略体积变化)，所得溶液浓度大于0.5 mol/LB . 1 mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2NAC . 在标准状况下，22.4 L氢气与22.4 L氦气所含有的原子数均为2NAD . 28 g乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体含有的原子总数为3NA10. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列关于胶体的叙述中正确的是（）A . 胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种B . 用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液C . 用过滤器可以将胶体和溶液分开D . 胶体的本质特征是发生丁达尔效应11. （2分）下列说法正确的是（）A . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物C . 1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子D . 纯净矿泉水、铝热剂、漂白粉均为混合物12. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB . 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+═Fe2++H2↑C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH﹣═H2OD . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓13. （2分） (2019高一上·岳阳期末) 有下列三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O下列说法正确的是（）A . 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B . 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3C . 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D . 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br214. （2分）已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣ 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣15. （2分） (2016高二上·汪清月考) 下列叙述正确的是（）A . 1mol H2O的质量为18g/molB . CO2的摩尔质量为44gC . 3.01×1023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L16. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列说法不正确的是（）A . 硫酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等B . 6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14：1C . 1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同数目的氧原子D . 常温、常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子质量是28 g17. （2分） (2018高一上·白城月考) 为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）A . 过滤B . 电泳C . 渗析D . 加入AgNO3溶液，过滤18. （2分）关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A . 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B . 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C . 除去粗盐中的Mg2+应加入过量的KOH，然后过滤D . 粗盐提纯最后一步应向滤液中加入盐酸，调节溶液的值19. （2分） (2019高三上·佛山月考) 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B . 通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C . 加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SO42-存在D . 加入稀盐酸，生成的气体能使品红溶液褪色，可确定有SO32-存在20. （2分） (2015高二下·资阳期末) 实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制，正确的操作顺序是（）①蒸馏②水洗分液③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗分液A . ①②③④②B . ②④②③①C . ④②③①②D . ②④①②③21. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量HCO 的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SOB . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO 、Cl－、Fe2＋C . 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NHD . pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO 、Cl－22. （2分）胶体分散系与其它分散系的本质差别是（）A . 分散质直径大小B . 是否有丁达尔现象C . 是否稳定D . 分散质粒子是否带电二、填空题 (共4题；共18分)23. （4分） (2018高一下·临汾期末) A，B，C，D，E为短周期元素且原子序数依次増大,质子数之和为40。
2019-2020学年上海市延安中学高一上期中考化学试卷
上海市延安中学2019学年第一学期期中考试高一年级化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40一、选择题1. 19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）A. 法国科学家拉瓦锡B. 英国物理学家汤姆孙C. 意大利物理学家阿伏加德罗D. 英国化学家道尔顿2. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A. 13C与15N的相同的质子数B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同3. 4019X、4018Z、4019Q+、40220R+、4120M5种微粒，所属元素的种类有（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种4. 微粒D318O+中，质子数、电子数和中子数之比为（）A. 1:1:1B. 10:11:13C. 11:12:13D. 11:10:135. 天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为（）A. 等于1:99B. 大于99:1C. 等于99:1D. 小于99:16. 某元素离子A m-核内有n个中子，核外有a个电子。
该原子的质量数是（）A. a-m+nB. a+m+nC. m+n-aD. a-n+m7. 某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是（）A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能确定8. 下列叙述正确的是（）A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. 两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D. 存在质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子9. 下列各因素，几乎不影响气体体积的是（）A. 气体分子数B. 气体分子的大小C. 压强D. 温度10. 下列说法正确的是（）A. 1mol氯含有6.02×1023个微粒B. 阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 标准状况下，22.4L·mol-1就是气体摩尔体积11. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A. 在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5N AB. 40g金属Ca全部转变为金属离子，失去的电子数为N AC. 32克氧气所含的原子数为N AD. 标准状况下，11.2L CO2与常温常压下8.5g NH3所含的分子数相等12. 在标准状况下，如果V升氯气中有n个原子，则阿伏加德罗常数为（）A. Vn/22.4B. 22.4n/VC. Vn/11.2D. 11.2n/V13. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④盐酸，加入的先后顺序可以是（）A. ①②③④B. ②③①④C. ②①③④D. ①③②④14. 工业上以食盐为原料不能制取（）A. Cl2B. NaOHC. HClD. H2SO415. 下列物质不能由单质和氯气直接反应制取的是（）A. FeCl3B. CuCl2C. HClD. FeCl216. 将纯净的H2点燃后插入盛有氯气的集气瓶中，产生的主要现象是（）A. 爆炸B. 瓶内充满棕色烟C. 火焰立即熄灭D. 安静燃烧，产生苍白色火焰17. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ的判断正确的是（）A. H+、HClO、Cl2B. H+、ClO-、Cl-C. HCl、ClO-、Cl-D. HCl、HClO、Cl218. 漂白粉在空气中容易失效的原因是（）A. CaCl2易吸收空气中的水分B. Ca(ClO)2光照易分解C. Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应D. Ca(ClO)2可与盐酸作用19. 将一瓶新制的氯水长期放置后，溶液内离子或分子不会减少的是（）A. Cl2B. Cl-C. H2OD. HClO20. 下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯气和氯化氢气体的发生装置相同④氯水和液氯都能使干燥的红色布条褪色A. ①②③B. ②③④C. ③D. ③④21. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，以下能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D. 用装置丁吸收多余的氯气22. 下列物质间的转化，不可能通过一步反应实现的是（）①HCl ②Cl2③Ca(ClO)2④HClO ⑤CO2A.①→②B. ③→④C. ②→③D. ④→⑤23. 实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如右图所示，饱和食盐水中滴有酚酞溶液。
上海市延安中学2018_2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
上海市2018 学年第一学期期中考试高一年级化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.提出原子结构的行星模型的科学家是A. 道尔顿B. 汤姆孙C. 卢瑟福D. 伦琴【答案】C【解析】【分析】从对原子结构的认识历史分析原子的结构模型的演变。
【详解】A. 1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，A错误；B. 1897年，英国科学家汤姆逊发现原子中存在电子．1904年汤姆逊提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中，B错误；C. 1911年英国科学家卢瑟福用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔，进一步计算α散射时的一些规律，提出了行星式原子模型，指出原子像一个太阳系，带正电的原子核像太阳，带负电的电子像绕着太阳转的行星，C正确；D. 伦琴主要发现了伦琴射线，即X射线，开辟了原子物理学道路，D错误；答案为C。
2.原子的种类取决于A. 质子数B. 质量数C. 质子数和中子数D. 原子序数【答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成，元素的种类决定于原子结构中的质子数，同一元素因中子数不同，有多种原子，所以，决定原子的种类的是质子数和中子数，C符合，答案选C。
3.歼-20 将20984 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。
该 Po(钋)原子核外电子数是A. 42B. 84C. 125D. 209【答案】B【解析】质子数等于核外电子数，该Po(钋)原子核外电子数是84，答案选B。
4.14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A. 比12C 多两个质子B. 与12C 化学性质相似C. 与12C 互为同素异形体D. 质子数与中子数相等【答案】B【解析】A. 14C与12C属于同一种元素的核素，质子数相同，故A错误；B. 14C与12C 属于同种元素，化学性质相似，故B正确；C. 14C与12C 是同种元素的不同核素，属于同位素，故C错误；D. 14C与12C质子数相同，但中子数不同，故D错误；故选B。
沪科版_2019-2020学年上海市长宁区延安中学高一(上)期中化学试卷
上海市延安中学2019学年第一学期期中考试高一年级化学试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5S-32Ca-40一、选择题1.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）A.法国科学家拉瓦锡B.英国物理学家汤姆孙C.意大利物理学家阿伏加德罗D.英国化学家道尔顿2.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A.13C与15N的相同的质子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同3.4019X、4018Z、4019Q+、40220R+、4120M5种微粒，所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种4.微粒D318O+中，质子数、电子数和中子数之比为（）A.1:1:1B.10:11:13C.11:12:13D.11:10:135.天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为（）A.等于1:99B.大于99:1C.等于99:1D.小于99:16.某元素离子A m-核内有n个中子，核外有a个电子。
该原子的质量数是（）A.a-m+nB.a+m+nC.m+n-aD.a-n+m7.某原子核外的M电子层和L电子层的电子数的关系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能确定8.下列叙述正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.存在质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子9.下列各因素，几乎不影响气体体积的是（）A.气体分子数B.气体分子的大小C.压强D.温度10.下列说法正确的是（）A.1mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.标准状况下，22.4L·mol-1就是气体摩尔体积11.下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A.在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5N AB.40g金属Ca全部转变为金属离子，失去的电子数为N AC.32克氧气所含的原子数为N AD.标准状况下，11.2LCO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等12.在标准状况下，如果V升氯气中有n个原子，则阿伏加德罗常数为（）A.Vn/22.4B.22.4n/VC.Vn/11.2D.11.2n/V13.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2、Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④盐酸，加入的先后顺序可以是（）A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④14.工业上以食盐为原料不能制取（）A.Cl2B.NaOHC.HClD.H2SO415.下列物质不能由单质和氯气直接反应制取的是（）A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl216.将纯净的H2点燃后插入盛有氯气的集气瓶中，产生的主要现象是（）A.爆炸B.瓶内充满棕色烟C.火焰立即熄灭D.安静燃烧，产生苍白色火焰17.将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ的判断正确的是（）A.H+、HClO、Cl2B.H+、ClO-、Cl-C.HCl、ClO-、Cl-D.HCl、HClO、Cl218.漂白粉在空气中容易失效的原因是（）A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2光照易分解C.Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应D.Ca(ClO)2可与盐酸作用19.将一瓶新制的氯水长期放置后，溶液内离子或分子不会减少的是（）A.Cl2B.Cl-C.H2OD.HClO20.下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯气和氯化氢气体的发生装置相同④氯水和液氯都能使干燥的红色布条褪色A.①②③B.②③④C.③D.③④21.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，以下能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁吸收多余的氯气22.下列物质间的转化，不可能通过一步反应实现的是（）①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.①→②B.③→④C.②→③D.④→⑤23.实验室以石墨为电极电解饱和食盐水的装置如右图所示，饱和食盐水中滴有酚酞溶液。
上海市延安中学高一上学期期中考试化学试题 (2)
【全国百强校】上海市延安中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．提出原子结构的行星模型的科学家是A．道尔顿B．汤姆孙C．卢瑟福D．伦琴2．原子的种类取决于A．质子数B．质量数C．质子数和中子数D．原子序数3．歼-20 将20984 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。
该Po(钋)原子核外电子数是A．42 B．84 C．125 D．2094．14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A．比12C 多两个质子B．与12C 化学性质相似C．与12C 互为同素异形体D．质子数与中子数相等5．某元素的原子形成的离子可表示为b a X n ，有关说法错误的是A．中子数为a-b B．电子数为b+nC．质量数为a+b D．一个X 离子的质量约为a/6.02×1023g6．HClO属于A．电解质B．非电解质C．强酸D．氧化物7．下列电离方程式正确的是A．NaOH=Na++O2-+H+B．H2O=H++OH-C．HClO ClO-+H+ D．NaClO ClO-+Na+8．下列物质长期暴露在空气中会变质，同时质量增加的是A．大理石B．苛性钠C．浓盐酸D．氯化钠9．用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是A．食盐B．CO2和水蒸气C．稀盐酸D．稀硫酸10．下列关于氯水的说法正确的是A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O 分子B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水防止数天后酸性减小11．粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是A．B．C．D．12．已知HCl 气体难溶于CCl4，如图所示，下列装置中不适宜用于HCl 气体尾气吸收的是A．B．C．D．13．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，会造成实验结果偏高的是A．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水14．影响1mol气体所占体积大小的主要因素A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间作用力的大小D．分子数目的大小15．有关氯原子的描述正确的是A．一个氯原子的质量是35.5gB．1g 氯原子和1g 氯气含有相同的原子个数C．氯原子的摩尔质量在数值上等于一个氯原子的质量D．氯原子的相对原子质量就是1mol 氯原子的质量16．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．53g 碳酸钠中含N A个CO32-B．标准状况下，11.2L 臭氧中含N A个氧原子C．1.8g 重水（D2O）中含N A个中子D．0.1molOH-含N A个电子17．下列两种气体的分子数一定相等的是A．等密度的N2和CO B．等温等体积的O2和N2C．等压等体积的N2和CO2D．质量相等、密度不等的N2和CO18．等体积NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液分别于等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．1：1：1 19．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )A．④⑤⑥B．①②③④C．①③⑤D．①③④⑤二、有机推断题20．A～E 是核电荷数均小于20 的元素。
陕西省延安市高一上学期期中化学试卷16
陕西省延安市高一上学期期中化学试卷16姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分） 240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价为（）A . +2B . +4C . +5D . +32. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列各物质中，所含氧原子个数最多的是（）A . 1 mol KClO3B . 49g H3PO4C . 标准状况下5.6L氧气D . 3.01×1023个CO23. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（）A . Cl2、SO2、NH3的水溶液虽都能够导电，但它们均属于非电解质B . 在浓硝酸中加入等体积浓硫酸后，立即加入铝片，铝片发生钝化C . 任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动4. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。
下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·东台月考) 在含有大量K+、OH﹣、CO32﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NH4+B . Al3+C . Ca2+D . SO42﹣6. （2分） (2019高一上·吉林期中) 下列反应中，可用离子方程式 + = 表示的是（）A . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2OB . Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC .D .7. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是（）A . 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+数目为2NAB . 等质量的NO2和N2O4 ，前者原子数小C . 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含氧原子数0.3NAD . 常温常压下，0.2mol CO2的体积大于4.48L8. （2分）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
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b 上海市延安中学 2018 学年第一学期期中考试
高一年级 化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32
一、选择题（每小题只有 1 个正确答案）
1. 提出原子结构的行星模型的科学家是
A. 道尔顿
B. 汤姆孙
C. 卢瑟福
D. 伦琴
2. 原子的种类取决于
A. 质子数
B. 质量数
C. 质子数和中子数
D. 原子序数
3. 歼-20 将 209
Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。
该 Po （钋）原子核外电子数是A. 42
B. 84
C. 125
D. 209
4. 14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是
A. 比 12
C 多两个质子
B. 与 12
C 化学性质相似
C. 与 12
C 互为同素异形体
D. 质子数与中子数相等
5. 某元素的原子形成的离子可表示为 a
X n -
，有关说法错误的是
A. 中子数为 a-b
B. 电子数为 b+n
C. 质量数为 a+b
D. 一个 X 离子的质量约为
6. HClO 属于
a g
6.02 ⨯1023
A. 电解质
B. 非电解质
C. 强酸
D. 氧化物
7. 下列电离方程式正确的是
A. NaOH→Na ++O 2-+H +
B. H 2O→H ++OH -
C. HClO ClO -+H +
D. NaClO ClO -+Na+
8. 下列物质长期暴露在空气中会变质，同时质量增加的是
A. 大理石
B. 苛性钠
C. 浓盐酸
D. 氯化钠
9. 用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是
A. 食盐
B. CO 2 和水蒸气
C. 稀盐酸
D. 稀硫酸
10. 下列关于氯水的说法正确的是
A. 新制的氯水中只含有 Cl 2 分子和 H 2O 分子
B. 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl 2
D.氯水防止数天后酸性减小
11.粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是
12.已知HCl 气体难溶于CCl4，如图所示，下列装置中不适宜用于HCl 气体尾气吸收的是
13.配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，会造成实验结果偏高的是
A.定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度线
B.定容时观察液面俯视
C.有少量NaOH 溶液残留在烧杯中
D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
14.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A.分子直径大小
B. 分子间距离大小
C. 分子间引力大小
D. 分子数目的多少
15.有关氯原子的描述正确的是
A.一个氯原子的质量是35.5g
B.1g 氯原子和1g 氯气含有相同的原子个数
C.氯原子的摩尔质量在数值上等于一个氯原子的质量
D.氯原子的相对原子质量就是1mol 氯原子的质量
16.如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A. 1/n
B. 9n
C. 2n
D. n
17.以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A. 53g 碳酸钠中含N A个CO32-
B. 标准状况下，11.2L 臭氧中含N A个氧原子
C. 1.8g 重水（D2O）中含N A个中子
D. 0.1molOH-含N A个电子
18.下列两种气体的分子数一定相等的是
A.等密度的N2和CO
B. 等温等体积的O2和N2
C. 等压等体积的N2和CO2
D. 质量相等、密度不等的N2和CO
19.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
A. 1:2:3
B. 3:2:1
C. 6:3:2
D. 1:1:1
20.已知某饱和溶液的：①溶剂的质量；②溶液的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。
下列组合不能计算出该溶液的物质的量浓度的是
A. ①②④⑥
B. ④⑤⑥
C. ②③④⑤
D. ③④⑥
二、填空题
21.A～E 是核电荷数均小于20 的元素。
已知：A 原子的原子核内无中子；B 原子的L 层电子数是K 层电子数的3 倍；C 元素的原子M 层比L 层电子数少1 个；D 元素的+2 价阳离子和氖原子具有相同的电子数；
E 原子的最外层电子数与B 相同。
（1）写出五种元素的元素符号：A ；B ；C ；D ；E 。
（2）写出D2+离子的结构示意图。
（3）写出C 形成离子时的电子式。
（4）A 与B 可形成两种化合物，其原子个数比分别为2:1 和1:1，且这两种化合物中电子总数分别为10 和18。
请写出这两种化合物的化学式：、。
（5）A 元素与C 元素组成的化合物的电离方程式：。
三、填空题
22.同温同压下，相同体积的NH3和H2S 气体的分子数之比是，质量之比是，密度之比是。
23.同温同压下，相同质量的NH3和H2S 气体的分子数之比是，体积之比是，所含原子数之比。
24.与3.4 克NH3所含的氢原子数相等的H2S 的质量为。
四、填空题
25.电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，请完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：。
（2）电解时氯气在（填电极名称）上得到，检验该气体可用试纸，现象是。
（3）电解时应避免两极产物相互接触，否则可能会发生副反应。
写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式：。
（4）电解产生的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸。
标准状况下，将224LHCl 气体溶于635mL 的水中，
所得盐酸溶液的密度为1.18g/cm3。
该盐酸的物质的量浓度是。
若取出这种盐酸10.0mL，稀释至1.5L，所得稀盐酸的物质的量浓度是。
五、实验题
26.某学习小组通过查阅资料发现：常温下，用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气，化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O。
为此该小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究相关性质：
（1）装置A 中存在一处错误，请改正这处错误：。
（2）装置E 是化学实验室中一种常见装置，盛入不同试剂可以达成不同的目的。
如图，为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B 之间添加装置E，此时装置E 中所盛装的试剂为。
为了探究氯气使有色布条褪色的机理，需要在整套装置中再添加装置E，此时E 中盛有浓硫酸，装置E 在整套装置中的添加位置为（填序号）。
a.B、C 之间
b. C、D 之间
c. D 之后
d. 以上位置都可以
（3）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B 中，可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式为：。
（4）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是。
参考答案
一、选择题
二、填空题
21.（1）H；O；Cl；Mg；S （2）（3）（4）H2O；H2O2（5）HCl→H++Cl-
三、填空题
22. 1:1；1:2；1:2
23. 2:1；2:1；8:3
24. 10.2
四、填空题
（1）2NaCl+2H2O−通−电−→Cl2↑+H2↑+2NaOH
（2）阳极；湿润的淀粉碘化钾；试纸变蓝
（3）Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
（4）11.8mol/L；0.079mol/L
五、实验题
26.（1）改长颈漏斗为分液漏斗
（2）饱和食盐水；a
（3）集气瓶内和瓶口出现棕黄色烟；2Fe+3Cl2−点−燃−→2FeCl3
（4）在装置D 后增加一个盛装浓碱液的装置，使碱液吸收逸出的氯气尾气。