人教版初三化学第五章知识点总结
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化．．．．，不适用于物理变化．．．．
； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能．．
计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或生成物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变 宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数(个数)可能变
二、化学方程式
1、含义：用化学式表示化学反应的式子。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的
比）
⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）
例如：以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ② 示氢气与氧气在点燃条件下生成水
②表示参与反应的氢气、氧气与水的质量比为4：32：36
③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
3、化学方程式的读法 以2H 2＋O 2 2H 2O 为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质
量的水
③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
点燃
点燃
课题2 如何正确书写化学方程式
一、书写原则：
1、以客观事实为基础
2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
二、方程式的配平
1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3、方法：最小公倍数法、奇数配偶法
最小公倍数法配平化学方程式的步骤
⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。
⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：配上系数，是该原子的个数为最小公倍数的数目
⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：以已确定的化学式依次确定其他化学式前面的系数。
⑸、最后将各系数调整为最简整数比。
一、书写的步骤
1、写写出反应条件，反应物、生成物的化学式
2、配配平方程式
3、注注明生成物的状态
4、等将横线改为等号
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，即质量关系。
二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③写出需要的相对分子质量（切记：要乘上前面的系数）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答
注意：
①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。
③由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。
④单位必须统一。
另要求：熟记书中出现的所有化学方程式。
初三化学第五单元知识点人教版
初三化学第五单元知识点人教版考点1：质量守恒定律⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
⒉质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变两个一定改变物质种类一定改变分子的种类一定改变一个可能改变——分子总数可能改变简记：原子元素不会变，分子、物质一定变，分子个数可能变。
⒊关键词的理解⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。
所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
解题时要注意气体是否参加反应或反应是否有气体生成。
⒋探究质量守恒定律的几个重要实验⑴白磷燃烧前后质量的测定①、白磷燃烧时，为什么在锥形瓶瓶底铺一层细沙？答：为了吸收白磷燃烧时放出的热量，以防止锥形瓶炸裂。
②、白磷燃烧时，为什么要在玻璃管上系一个小气球？答：因为白磷燃烧时放出热量，系上小气球，可以防止瓶内气体因受热膨胀而冲开瓶塞，发生危险。
③、白磷燃烧时，玻璃管上的小气球有何变化？答：白磷燃烧时，瓶内气体因受热膨胀，小气球鼓起；冷却后，因瓶内氧气减少，气压变小，小气球变小。
⑶镁条燃烧（氧气参加了反应，所以生成物的质量大于镁条的质量）⒌质量守恒定律的应用⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；⑶判断化学反应中某种物质的组成；⑷确定化学反应中某种物质的化学式。
考点2：化学方程式⒈化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
⒉化学方程式提供的信息（意义）⑴哪些物质参加了反应（反应物是什么）⑵生成了哪些物质（生成物是什么）⑶反应条件⑷反应物与生成物之间的质量比⑸反应物与生成物之间的粒子数量比⒊化学方程式的读法（以C+O2=====CO2为例）⑴质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
九年级化学第五单元知识点
九年级化学第五单元知识点一、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释在化学反应中，原子的种类、数目和质量都没有发生改变。
只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和不变。
例如：水电解生成氢气和氧气的反应，水分子破裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子。
反应前后氢原子和氧原子的种类、数目、质量都不变。
3、质量守恒定律的应用（1）解释化学反应中的质量变化例如：铁与硫酸铜溶液反应，铁的质量增加，是因为生成的铜的质量比参加反应的铁的质量大。
（2）推断反应物或生成物的组成元素比如：某物质燃烧生成二氧化碳和水，可以推断该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
（3）确定物质的化学式通过化学反应前后原子的种类和数目不变，可以确定某些物质的化学式。
二、化学方程式1、定义用化学式来表示化学反应的式子。
2、意义（1）表明反应物、生成物和反应条件。
例如：2H₂O₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 表示过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
（2）表示各物质之间的质量比。
从化学方程式中可以算出各物质的相对分子质量，进而得出各物质之间的质量比。
（3）表示各物质之间的粒子个数比。
上述方程式中，过氧化氢、水、氧气的粒子个数比为 2:2:1。
3、书写原则（1）以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应。
（2）遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
4、书写步骤（1）写：写出反应物和生成物的化学式。
（2）配：配平化学方程式，使等号两边各原子的种类和数目相等。
（3）注：注明反应条件和生成物的状态（气体用“↑”，沉淀用“↓”）。
三、利用化学方程式的简单计算1、依据化学方程式中各物质之间的质量比是固定不变的。
2、步骤（1）设：设未知量。
（2）写：写出正确的化学方程式。
（3）找：找出已知量和未知量之间的质量关系。
（4）列：列出比例式，求解。
九年级化学第五单元知识点
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律: 。
微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（即原子的“三不变”）。
归纳：化学反应前后（1）六不变宏观：、、微观：、、（2）一定改变宏观：微观：（3）可能改变：
用磷燃烧的实验来探究质量守恒定律的实验中，锥形瓶底放细沙的作用是，
实验中观察到的现象是。
用铁与硫酸铜反应探究质量守恒定律的实验中，观察到的现象为
二、化学方程式：叫做化学方程式。
1、遵循原则：①②
2、含义以C+O2点燃CO2为例
①：表明反应物、生成物、反应条件如：
③反应物和生成物各物质间质量比如：
三、根据化学方程式计算
1、用含杂质的石灰石12.5克高温煅烧，完全反应后制得CO24.4克，求该石灰石中碳酸钙的纯度。
2、用200吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
3、实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，现要制取0.2克氢气，（1）要用锌多少克？。
人教版初三化学第5单元总复习知识点
第五单元化学方程式1、质量守恒定律（1）概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
（2）原因：这是因为，从微观看化学反应的过程实质上就是反应物的分子被破坏，原子又重新组合的过程。
而在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有变化。
所以，质量守恒。
（3）应用①求某个反应中反应物或生成物的质量；②推断反应物或生成物的组成（化学式）；③判断反应物是否全部参加了反应。
（4）注意的问题①质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化；②质量守恒定律说的是“质量守恒”③化学反应中，各反应物间要按一定的质量比相互作用练习：1. 下列说法错误的是（）A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。
B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。
C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。
D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。
2. 在化学反应中，A＋B＝C＋D，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C若实际反应时生成了8克D，则参加反应的B的质量是（）A. 3克B. 4克C. 1克D. 6克3. 根据质量守恒定律判断2x＋3O2======2CO2＋4H2O中x的化学式为（）A. CH4B. C2H5OH D. C2H4 D. CH3OH4. A、B在反应中的生成物是C，若C的化学式为A2B，则该反应的化学方程式为（）A. A2＋B2＝2CB. 2AB＋B2＝2CC. 2AB＋A2＝2CD. 2A2B＋B＝2C5、下列化学方程式正确的是（）A. S + O2 SO2↑B. 4Al +3O2 2Al2O3C. P + O2PO2D. Mg + O2 MgO26．下列反应不属于分解反应的是 ( )A．H2CO3== CO2↑+H2O B．2HgO2Hg+O2↑C．2H2O22H2O+O2↑ D．Mg+CuO Cu+MgO7. H2、O2和N2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（）A. H2和N2的混合气体B. O2和N2的混合气体C. H2和O2、N2的混合气体D. 2克N28、加热31.6克KMnO4，当得到3克O2时剩余固体的成分是（）A. K2MnO4和MnO2B. KMnO4和MnO2C. KMnO4和K2MnO4D. KMnO4、K2MnO4和MnO29、将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，则生成水18克，混合气体中氢气可能为（）A. 2克B. 4克C. 6克D. 8克10、将24.5克氯酸钾和4.5克二氧化锰混合后放入试管充分加热后，试管中剩余的固体质量为（）A. 19.4克B. 20克C. 14.9克D. 4.5克2、化学方程式（1）概念：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
九年级化学上册第五章知识点总结(人教版)
九年级化学上册第五章知识点总结（人教版）第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2＋o22H2o为例第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
九年级化学上册第五章知识点总结(人教版)
九年级化学上册第五章知识点总结（人教版）第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2＋o22H2o为例第五单元化学方程式课题1质量守恒定律一、质量守恒定律、含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量和不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后：（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素的种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变，也可能不改变二、化学方程式、含义：用化学式表示化学反应的式子。
能直接反映质量守恒定律。
人教版初三化学第五章化学方程式知识点
化学方程式知识点一：质量守恒定律1.含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化②没有参加反应的物质质量即不是反应生成的物质的质量不能计入“总和”中③所有的化学反应都符合质量守恒定律2.化学反应中的“五不变，两个一定变，两个可能变”五不变：宏观:①化学变化前后各物质的质量总和相等②化学变化前后元素的种类和质量保持不变微观:①原子的种类不变②原子的数目不变③原子的质量不变两个一定变：宏观：物质的种类一定变微观：分子的种类一定变两个可能变：分子的个数可能变；元素的化合价可能变二：实验1.红磷（P）燃烧：化学方程式：现象：产生大量白烟，放热，生成白色固体。
气球先膨胀后缩小，反应前后天平保持平衡。
铺细沙的目的：防止红磷燃烧放热炸裂锥形瓶底玻璃管的作用：导气，引燃红磷小气球的作用：调节锥形瓶内的气压，防止瓶塞飞出为什么要迅速塞上瓶塞：点燃红磷，防止瓶内气体受热膨胀逸出，影响实验结果。
实验结论：参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量2.铁（Fe）与硫酸铜(CuSO4)反应：化学方程式：现象：铁钉表面产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后天平保持平衡打磨铁钉的目的：出去铁钉表面的杂质实验结论：参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于反应后生成的Cu和硫酸亚铁的质量总和。
3.盐酸（HCl）和碳酸钠（Na2CO3）反应：化学方程式： 2HCl + Na2CO3 ====2 NaCl + H2O + CO2现象：白色固体溶解，产生大量气泡，天平指针向右偏转天平偏右的原因：装置不密封，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中该反应是否符合质量守恒定律？实验结论：利用有气体参加或生成的反应探究质量守恒定律时，需在密闭容器中进行4.镁（Mg ）燃烧反应：化学方程式：现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白烟，生成白色固体。
九年级上册化学第五章复习知识点
九年级上册化学第五章复习知识点九年级上册化学第五章复习知识点勤劳一日，可得一夜安眠；勤劳一生，可得幸福长眠。
~第五章初识酸和碱5.1 日子中的酸和碱一、常见的酸和碱酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH （HAc，乙酸、醋酸）：工业三大强酸碱：Ca（OH）2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发）二、酸的组成和分类组成：由氢元素和酸根组成的化合物分类物质类不：无机酸、有机酸是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸）氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4）可结合（如：HCL一元无氧无机酸）三、碱的组成和分类组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物分类可溶性1、可溶：KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3.H2O2、微溶：Ca（OH）23、难溶：其余Fe（OH）3 红褐群，Cu（OH）2 蓝XXX，Mg（OH）2 白群5.2酸碱的性质研究一、酸的性质研究酸的溶液才有酸性H2SiO3硅酸难溶盐酸物理性质1、为混合物：HCL气体+水2、纯净的盐酸为无群液体工业盐酸别纯净，黄群，含铁的化合物3、有非常强挥发性浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。
挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比）一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小化学性质1、与酸碱指示剂反应2、与金属反应（方程式）单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿群金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 化学性质越稳定能与水反应，H前能与酸反应3、与碱反应HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。
生成的水越多，放出热量越多。
九年级化学知识点总结第五章
九年级化学知识点总结第五章本章主要介绍了有机化合物的命名和结构式表示法、酸性物质的性质以及酸碱中的中和反应。
一、有机化合物的命名和结构式表示法有机化合物是碳元素为主要成分的化合物，它们的命名和结构式表示法是有一定规律可循的。
有机化合物的名称一般由以下三部分组成：基础名、官能团名和命名的功能前缀。
基础名由碳原子数目最多的连续碳链所决定，官能团名指的是有机分子中的特殊官能团，如醇、酮、醛等，命名的功能前缀用于表示有机化合物中某种功能基团的存在。
除了名字外，有机化合物还可以通过结构式来表示。
结构式有三种常用的表示法：分子式、结构式和键线式。
分子式表示了有机分子的元素组成和原子数目，结构式则详细展示了有机分子中各个原子间的连接方式和空间结构。
键线式是一种简化的结构式，用线条代表键，更加简洁明了。
二、酸性物质的性质酸性物质是指能够与碱发生酸碱中和反应，产生盐和水的物质。
酸性物质的性质主要体现在以下几个方面：1.酸性物质呈酸性溶液：酸性物质在溶液中能够释放出氢离子（H+），使溶液呈酸性，具有酸味和导电性。
2.酸性物质与金属反应：酸能与活泼金属反应，生成相应的盐和氢气。
3.酸性物质与碱反应：酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
4.酸性物质与金属氧化物反应：酸能与金属氧化物反应，生成相应的盐和水。
5.酸性物质与金属碱土金属反应：酸能与碱土金属反应，生成相应的盐和水。
三、酸碱中的中和反应中和反应是指酸与碱按化学计量比例混合反应生成盐和水的过程。
在中和反应中，酸和碱的摩尔比必须满足等值关系，即酸碱摩尔比为1:1。
中和反应是一种放热反应，其特征是反应产热。
中和反应中，酸和碱发生反应后，产生的盐是中性的，溶液呈中性。
中和反应的应用十分广泛，例如制备食品、药品等过程中常常需要使用中和反应来控制酸碱度。
通过学习本章知识，我们了解了有机化合物的命名和结构式表示法、酸性物质的性质以及酸碱中的中和反应。
掌握这些知识对于理解有机化学和化学反应具有重要的意义，并且在日常生活和实际应用中有着广泛的应用价值。
九年级化学第五章知识点总结.doc
九年级化学第五章知识点总结九年级化学第五章知识点总结第五单元化学方程式第一节质量守恒定律一、探究实验：质量守恒的探究白磷燃烧前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球【设计实验】①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷。
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。
③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡。
④取下锥形瓶，将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞进，并将白磷引燃。
⑤待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
【实验现象】白磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。
天平平衡。
【实验结论】反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
实验成功的关键：装置的气密性要良好。
玻璃管下端与白磷接触的目的：点燃白磷。
气球的作用：盛装锥形瓶里受热膨胀的空气和五氧化二磷，避免因锥形瓶内压强过大把瓶子弹开。
没有安装气球的后果：橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。
锥形瓶底部不铺上细沙的后果：锥形瓶炸裂。
二、探究实验：质量守恒的探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。
【设计实验】①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。
②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。
待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
比较反应前后的质量。
【实验现象】铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
【实验结论】m1＝m2。
反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
【化学方程式】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4该装置不用密封，因为参加反应和生成的物质中没有气体。
三、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。