高中的化学会考模拟试的题目
9．下列反应中 H 2O 只作还原剂的是
A． 2F2＋ 2H 2O＝＝ 4HF ＋ O2
B． CaO ＋ H 2O ＝＝ Ca(OH) 2
C． 2Na ＋ 2H 2O＝＝ 2NaOH ＋ H 2↑
D． Cl 2＋ H 2O ＝＝ HCl ＋ HClO
10．选用一种试剂就能把浓度均为 1mol/L 的 CuCl 2、 Na2SO4、 Na 2NO 3、AlCl 3 溶液加以
区别，这种试剂是
A． CaCl 2
B． AgNO 3
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实用标准文案
C． Ba(OH) 2 11．右图是某烷烃的球棍模型， 该烷烃的名称是
D． H 2SO4 其中白球表示氢原子，
黑球表示碳原子， 短棍表示共价键。
A． 2-甲基丙烷
B． 1， 2-二甲基乙烷
C ．丁烷
D． 3-甲基丙烷
12．下列离子方程式中，书写正确的是
B．干冰
C ．盐酸
D．石油
16．能将化学能转变成电能的装置是
A．太阳能热水器 B．木炭燃烧
C ．水轮发电机
D． 干电池
17．对人体健康不会造成危害的事实是
A．用工业酒精（含甲醇 CH 3OH ）兑制饮用白酒
B．农贸市场上，用福尔马林（ 35％～ 40％的甲醛水溶液）浸泡海产品进行防腐保鲜 C．将碘（ I 2）直接加入食盐中制成食用含碘盐
2．下列物质中，含有离子键的是
..
A． Na + [ :
O
:
]
2
－
Na
+
B．H－C≡C－H
..
C． NH 3
3．下列物质所含分子数最多的是
A．标准状况下 11.2L Cl 2 C． 6.02× 1023 个 CH 4
4．下列物质的水溶液显碱性的是
A ．食盐
B．纯碱
D．H 2
B．常温下 1.5 mol SO 2 D． 18gH 2O （ H 2O 的摩尔质量为 18g/mol）
。
（ 6） Na 、 Mg 的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
（ 7） NH 3 与稀硫酸反应的离子方程式是
。 。
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实用标准文案
25．简要回答下列问题： （6 分）
（ 1）大气中二氧化碳的含量增加会引起“温室效应” ，为防止“温室效应”增强，人类应
采取的措施有
（只要求谈一点切实可行的） 。
D ．肥皂中渗入少量苯酚制成肥皂
18．下列各组物质无论在何种条件下或以何种比例混合进行反应，其生成物都相同的是
A． NaOH 和 CO 2 B． H2 和 Cl 2
C． Na 和 O2
D ．乙醇和浓硫酸
19．节约用水，保护水资源是每个公民应尽的义务，下列说法正确的是
A ．沿海地区可以不考虑节约用水的问题
22．下列现象是因为发生氧化还原反应而产生的变化是 A ．用纯碱除去面团发酵时产生的酸 B．将红玫瑰花瓣置于装满氯气的集气瓶重，红色变浅 C ．活性炭吸附红色墨水褪色 D ．盛石灰水的试剂瓶久置后内壁常附有白色固体
第Ⅱ卷 （非选择题 56 分）
二、填空题（本大题共 36 分）
23．将碘水滴在没有成熟的苹果肉上显蓝色，说明该苹果肉中含有
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高中化学会考试题
第Ⅰ卷 （选择题 44 分）
一、选择题（本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个正确答案。 ）
1． 许多城市都限制燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性 气味、有毒的气体，这种气体是
A ．N 2
B． SO2
C ．CO 2
D． Cl 2
A． 金刚石和石墨
16
18
B． 8 O 与 8 O
C． CH 3COOH 与 HCOOCH 3
D． C2H 6 与 C 3H 8
8．下列应急措施不可以的是 A ．利用灼烧法区别羊毛织物和棉织物 B．误食入重金属盐者，立即喝足量牛奶或豆浆或鸡蛋清以紧急解毒
C ．金属钠着火时，立即用水浇灭 D ．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C ．食醋
D ．白糖
5．不能与溴水反应的物质是
A． NaOH 溶液
B． CH ≡ CH
C． KI是
A． Ba2+、 Mg 2+
、
SO
2－ 4
C． NO 3 -、 OH － 、 H +、
7．下列各组物质互为同位素的是
B． NH 4+、 OH － 、H + D． Ag+、 NO 3-、 Cl －
。实验室
MnO 2
里，常用过氧化氢（ H 2O2）和少量 MnO 2 来制取氧气，该反应为： 2 H 2 O2====2H 2O+O 2
↑ , 该反应后可过滤回收 MnO 2，则此反应中催化剂是
。脂肪、聚氯乙烯、纤维
素中属于人工合成高分子材料，使用不当会造成“白色污染”的是
。（ 6
分）
24．针对下面 9 种元素，填写下列空格。 （ 8 分）
（ 2）漂白粉长期露置在空气中会降低漂白效果，其原因是
。
（ 3）据报道，北京曾发生一起游客用浓
H 2SO4 伤熊事件，致使动物园内五只熊被严重烧
+
-
A．醋酸与烧碱混合： H +OH === H 2O
B．碳酸钙中加入盐酸：
CO
23
+2H
+===CO
2↑ +H
2O
C．稀硫酸滴在铁片上： Fe+2H +===Fe 2+ +H 2↑
D ．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
2+
-
Cu +2OH ===Cu(OH)
2↓
13．下列仪器可以直接加热的是
A ．试管
B．既要预防和消除对水的污染，又要节约用水
C ．减少饮用水
D ．将工业废水直接排放到江河湖泊中
20．下列物质能用无色带玻璃塞的试剂瓶保存的是
A ．浓硝酸
B．氯水
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C ．氢氧化钾溶液
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D． AgNO 3
21．实验室可用右图装置来制取的物质是 A ．乙烯 B．二氧化碳 C ．氨气 D ．氯气
族Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
0
周期
AAAAAAA
2
C N O F Ne
3
Na Mg
S Cl
（ 1）金属性最强的元素是
。
（ 2） Ne 原子结构示意图为
。
（ 3） Na 与 Cl 中，原子半径较大的是
。
（ 4） H 2SO4 的酸性比 HClO 4
（填“强”或“弱” ）。
（ 5） Na2O 的电子式为
B．容量瓶
C ．烧杯
D ．量筒
14．实验室用铁片与稀 H 2SO4（ 1mol/L ）反应制取 H 2 时，采用下列措施，能使生成 H 2
的速率加快的是
A ．给试管内加入水 C ．将铁片改为铁粉
B．将稀 H 2SO4 改为浓 H 2 SO4 D．的加少量 K2SO4 溶液
15．属于纯净物的是
A ．氯水
高中化学毕业会考模拟试题答案
高中化学毕业会考模拟试题答案高中化学毕业会考模拟试题（一）一、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 BDBDCDACCACDB题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 ADDCBCBCDDAB二、填空题（化学方程式2分，其余每答1分，共23分）26．（3分） ②、②、① 、 ③ 。
27．（4分）分）实验现象实验现象 ④ ② 实验结论实验结论⑧⑤28．（4分）分） ② 、①、① 、③、③ 、 ④ 。
29．（．（55分）1 烧杯烧杯 容量瓶。
是否漏水容量瓶。
是否漏水 偏小偏小 30 （ 7分）（１）（１）Na Na Na 2Na + O 2 ＝ Na 2O 2 （２）（２）CH CH 4 共价键共价键 (3)Cu + 4HNO 3 (浓） Cu(NO 3)2 +2NO 2 ↑+ 2H 2O （4）碱（其它合理答案均可））碱（其它合理答案均可）三、实验题（9分）31、(1)CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2+H 2O (2)无 (3)CO 2+2OH —+Ca 2+=CaCO 3+H 2O 32．（４分）BaCl 2 AgNO 3 CuSO 4 Na 2SO 3 四、简答题（共8分）33．（4分）（1）2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 （2）4NH 3 +5O 24NO + 6H 2O 34．（２分）Ca(ClO)2 CaCO 3 35．（２分）正（２分）正逆 五、计算题（共10分）36．（4分）C 3H 8 CH 3CH 2CH 3 37．（6分）（1）3.57 （2）mol 33.6a高中化学毕业会考模拟试题（二）一、选择题答案一、选择题答案题号题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案答案 CB AC AD C D B A C C A题号题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案答案 DDACCCAACBAC二．26．(1)CaCO 3+2HClCaCl 2+2H 2O+CO 2↑(2)2NaOH+SiO 2Na 2SiO 3+H 2O(3)CO+CuO Cu+CO 227．4HNO 3=4NO 2+O 2+2H 2O 易液化，气化时吸收大量的热。
高中合格性考试化学试卷含答案(共3套)
高二学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.我国古代用炉甘石炼锌,主要反应为2C+ZnCO3Zn+3CO↑,该反应属于( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应2.硒是人体必需的微量元素,下列关于Se和Se的说法正确是( )A Se和Se互为同位素B Se和Se都含有34个中子C Se和Se分别含有44和46个质子D Se和Se含有不同的电子数3.已知:元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是( )A.a-m=b+nB.a+m=b-nC.a-n=b+mD.a+n=b-m4.下列实验装置或操作正确是( )5.下列化学用语,表达正确是( )A.HCl的电子式:H+[:Cl:]-B.乙烯的结构简式:CH2CH2C.钠离子结构示意图:D.CH4分子的比例模型:6.下列离子方程式正确是( )A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2OB.刻制印刷电路板的反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑7.下列关于含氮化合物的性质叙述正确是( )A.可用铁制容器储存稀硝酸B.实验室用排空气集气法收集NO气体C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝D.NO2与水发生化合反应生成硝酸8.下列属于吸热反应的是( )A.生石灰与水反应B.氢氧化镁与盐酸反应C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.铝粉与二氧化锰混合在高温下的铝热反应9.互为同分异构体的一组物质是( )A O和OB.金刚石和石墨C.CH4和C2H6D.CH3CH2CH2CH3和10.下列物质中只含离子键的是( )A.KClB.HClC.NaOHD.Na2SO411.下列说法正确的是( )A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧C.1 mol H2中含有6.02个氢分子D.NH3的摩尔质量是17 g· mol-112.下列关于物质性质或用途的描述错误的是( )A.硝酸是易挥发的强酸B.水玻璃可用作木材防火剂C.CO是无色难溶于水的气体D.Fe3+可与KSCN溶液反应生成红色沉淀13.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.实验室用装置丙制备Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl214.关于图中原电池的说法不正确是( )A.Zn是负极B.正极反应:2H++2e-H2↑C.负极反应:Zn-2e-Zn2+D.电流通过导线从锌片流向铜片15.关于乙烯的化学性质,说法错误的是( )A.能发生聚合反应B.能使溴水褪色C.可与H2发生加成反应D.不能与HCl发生加成反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
山东省2024年夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷03(解析版)
2024年山东省夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷03（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题。
本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质属于电解质的是A．酒精B．NaCl C．稀硫酸D．Cu【答案】B【解析】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意；本题答案B。
2．我国最早使用的合金是A．钢铁B．黄铜C．白铜D．青铜【答案】D【解析】人类对金属材料的使用、跟金属的活泼性息息相关，金属越不活泼人类越早使用。
A．钢铁为铁碳合金、铁比铜活泼；B．黄铜为铜锌合金；C．白铜中含有锌、铝铁等等；D．青铜为铜锡合金，锌比锡活泼，则D满足；答案选D。
3．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO2-3、OH-B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO-3C．H+、K+、CO2-3、SO2-4D．Al3+、Fe3+、SO2-4、Cl-【答案】D【解析】A．Ba2+＋CO2-3=BaCO3↓，故不能大量共存，故A错误；B．Mg2+与OH-反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B错误；C．H+与CO2-3反应2H+＋CO2-3=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C错误；D．各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确；故答案为D。
4．反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，还原剂是A．Li B．SOCl2C．Li和SOCl2D．SO2【答案】A【解析】4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物，SOCl2中的S是+4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物，故选A。
高二年级会考模拟(化学)试题含答案
高二年级会考模拟（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分40分）1.（1分）2 mol Al的质量为A．13 g B． 26 g C．27 g D．54 g2.（1分下列说法正确的是A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g B．1 mol NaOH的质量是40 g/molC．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g3.（1分）相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是A．CH4 B．CO2 C．H2S D．N24.（1分）下列仪器对应名称正确的是A．容量瓶B．圆底烧瓶C．蒸发皿 D．冷凝管5.（1分）下列关于试剂保存的叙述中，不正确的是A．钠保存在细口瓶中并加煤油 B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C．白磷保存在水中 D．保存硫酸亚铁溶液要加少量铁粉6.（1分）物质的量的单位是A．千克 B．摩尔/升 C．摩尔 D．千米7.（1分）下列仪器在使用中不能加热的是A. 试管B. 烧杯C. 容量瓶D. 圆底烧瓶8.（1分）下列实验操作中，不正确的是A.金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中B.容量瓶使用前需要检漏C.胶头滴管滴加液体时一般是悬在容器的正上方D.用托盘天平及称量纸称量4.20 g 烧碱9.（1分）下列物质属于碱的是A．苛性钠 B．生石灰 C．纯碱 D．胆矾10.（1分）下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是A．Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．Na2O+H2O=2NaOHD．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11.（1分）某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、K+、SO42-、NO3- B．Ba2+、K+、SO42-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、HCO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-12.（1分）氢有三种同位素：氕、氘、氚，它们之间不同的是A．电子数B．中子数C．质子数 D．原子序数13.（1分）镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是A．在化合物中呈＋2价 B．氢氧化物呈两性C．单质能与水反应，放出氢气 D．碳酸盐难溶于水14.（1分）下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化铝与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OB．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氯气与NaOH 溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2OD．氢氧化钾溶液中加入稀盐酸反应：OH-+H+=H2O15.（1分）元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.制农药的元素B.制催化剂的元素C.制半导体的元素D.制耐高温合金的元素16.（1分）下列各关系中，正确的是A. 原子半径：O > S > SeB. 单质的化学活动性：Cl2 > F2 > I2C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S > H2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH > NaOH > KOH17.（1分）X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是A．第三周期第0族 B．第三周期第VIIA族C．第三周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅠA族18.（1分）下列各组微粒互为同位素的是A．1H和2H B．14C和14N C．37Cl和37Cl - D．56Fe2+和56Fe3+19.（1分）下列化学用语不正确的是A．核素37Cl的中子数是20B．16O和18O互为同位素C．Na+的结构示意图：D．硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-20.（1分）R n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为A.m+nB.A－m+nC.A－m－nD.A＋m－n21.（2分）下列物质中可用来干燥NH3的是A. 浓H2SO4B. P2O5C. 碱石灰D. 稀硫酸22.（2分）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有A．氧化性B．还原性C．酸性 D．漂白性23.（2分）下列说法正确的是A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同24.（2分）下列选项不是同素异形体的是A．红磷和白磷B．O2和O3 C．金刚石和C60 D．重水和超重水25.（2分）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加硝酸酸化后再加BaCl2溶液有白色沉淀，证明原溶液中一定有SO42-B. 气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO226.（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B. H2SO4溶液与氨水反应：H＋＋OH－===H2OC. CuO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD. Al粉与NaOH溶液反应：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑27.（2分）某原电池装置如图所示。
高中化学会考模拟试题
高中化学会考模拟试题一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁2. 根据化学定义，以下哪个过程属于化学反应：A. 水的蒸发B. 铁生锈C. 冰融化D. 玻璃破碎3. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是酸的共性：A. 都能导电B. 都能燃烧C. 都能使紫色石蕊试液变红D. 都有酸性5. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子数目C. 物质状态D. 物质总质量6. 氧化还原反应的实质是：A. 电子转移B. 质量守恒C. 能量守恒D. 电荷守恒7. 以下哪个是碱的共性：A. 都能导电B. 都能燃烧C. 都能使酚酞试液变红D. 都有碱性8. 根据化学键的类型，以下物质属于离子化合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 二氧化碳D. 氮气9. 根据溶液的浓度，以下哪个是稀溶液：A. 5%的氯化钠溶液B. 10%的硫酸溶液C. 20%的硝酸溶液D. 30%的氢氧化钠溶液10. 根据反应速率，以下哪个条件可以加快反应速率：A. 降低温度B. 增大反应物浓度C. 减少反应物接触面积D. 减少催化剂用量二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写时，必须遵守的两个原则是______和______。
12. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数是______。
13. 酸碱中和反应的实质是______与______结合生成水。
14. 根据化学平衡常数的定义，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，此时各组分的浓度（或分压）的比值是一个定值，这个比值称为______。
15. 根据电子排布规律，最外层电子数为8的元素通常具有较高的______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
17. 请解释什么是化学平衡，并说明在化学平衡状态下的特征。
普通高中学业水平考试(会考)化学模拟卷(7份整理含答案)
普通高中学业水平考试(会考)化学模拟卷高二学业水平测试模拟卷(一)化学本卷满分100分，考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16N 14Al 27Si 28Cl 35.5Fe 56Ba 137一、选择题(每小题只有1个选项符合要求，共23题，每题3分，共69分)。
1. 油脂是维持人体正常的生命活动不可缺少的一类物质，下列食品中富含油脂的是()A. 苹果B. 甘蔗C. 大豆D. 辣椒2. 复印机工作时会产生一种腥臭味的气体O3，该气体属于()A. 单质B. 氧化物C. 化合物D. 有机物3. 下列诗句涉及到化学变化的是()A. 不知湖面已成冰B. 爆竹声中一岁除C. 北风卷地百草折D. 雪花飞向钓鱼台4. 2211Na在临床医学上用于全身总水量测定，这里的“11”是指该原子的()A. 质量数B. 中子数C. 质子数D. 原子个数5. 下列物质中存在离子键的是()A. Cl2B. HClC. NH3D. CaO6. 纯碱是重要的化工原料，其化学式是()A. Na2CO3B. NaHCO3C. NaOHD. NaCl7. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. 铝原子结构示意图：C. 氯化钠的电子式：D. 氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)2===Ca2＋＋2O2－＋2H＋8. 实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是()A. NOB. NO2C. NH3D. SO29. 用石灰石和盐酸反应可以生成CO 2。
下列措施可使反应速率加快的是( ) A. 向盐酸中加水 B. 粉碎石灰石 C. 增加石灰石的量 D. 降低反应温度10. 在含有大量的Ba 2＋、OH －、NO －3的溶液中，还可能大量存在的离子是( )A. H ＋B. NH ＋4C. Na ＋D. SO 2－411. 工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为： 4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋Ti 。
高中毕业会考化学模拟试题
科目化学年级高二文件 gaoer007.doc标题高中毕业会考化学模拟试题考试类型同步测试考试时间 2000关键词高中会考内容高中毕业会考化学模拟试题第I卷（选择题，共60分，请将答案写在答题表中。
）原子量：Mg 24; Fe 56; Na 23; Zn 65; Al 27; Cu 64; S 32; O 16; H 1; C 12;一、单项选择题（请将答案写在答题表中，每小题2分，共50分。
）1、“酸雨”的形成主要是由于（）A、森林遭到乱砍伐，破坏了生态平衡B、工业上大量燃烧含硫的燃料C、大气中CO2的含量增多D、汽车排出大量尾气2、下列物质的名称，不符合系统命名的是（）A、2，3–二甲基丁烷B、2–甲基–1–丁烯C、4–甲基–2–戊炔D、1，2–二甲基丁烷3、下列微粒的图式错误的是（）A、CO2的结构式：O=C=OB、甲苯的化学式：C7H8C、HCl的电子式：H+[ Cl ]–D、铝的原子结构示意图：4、下列原子或离子中，其核内中子数和核外电子数相等的是（）A、１１H B、2412Mg2+ C、3517Cl– D、2311Na5、下列元素组中，其原子半径依次递减的是（）A、锂、钠、钾B、氧、硫、硒C、氟、溴、氯D、钠、镁、铝6、下列化学式中，既含有共价键，又含有离子键的是（）A、NH3B、HClC、CH4D、Na2O27、下列各组物质中，互称为同素异形体的是（）A、126C和136C B、金刚石和石墨C、CH3CH=CH2和环丙烷D、丁烷和异丁烷8、配制一定体积、一定摩尔浓度的溶液时，下列情况对结果产生偏高影响的是（）A、容量瓶存在少量蒸馏水B、定容时观察液面仰视C、定容时观察液面俯视D、配制过程中所用烧杯没有洗涤9、关于氯水的叙述正确的是（）新制氯水中只含有Cl2分子和H2O分子B、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2C、氯水呈碱性D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色10、要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A、加入过量的澄清石灰水B、加入适量的氢氧化钠溶液C、将溶液加热蒸干并灼烧D、通入足量的CO2气体11、下列有机物既能发生酯化反应，又能发生消去反应的是（）A、CH3OHB、CH3CH(OH)CH2CH3C、CH3COOHD、CH3CHO12、下列物质的比较正确的是（）A、稳定性:HF<H2OB、酸性:H2SO4<HClOC、碱性:NaOH<KOHD、氧化性:Br2>Cl213、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A、K+、MnO4–、Cl–、SO42–B、Na+、AlO2–、NO3–、CO32–C、Na+、H+、NO3–、SO42–D、Na+、Ag+、NO3–、I–14、N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下,22.4 L氯气中所含的氯原子数为N AB、16克氧气中所含的氧分子数为N AC、18克水中所含的电子数为N AD、1mol钠作还原剂可提供的电子数为N A15、下列物质(1)Al(OH)3; (2)Mg(OH)2; (3)Fe; (4)NaHCO3; (5)FeCl2,既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠反应的是（）A、(1) (2)B、(3) (5)C、(1) (5)D、(1) (4)16、下列有关单质硫的性质的叙述中，正确的是（）硫黄是淡黄色的晶体，属于原子晶体在空气中燃烧生成三氧化硫C、铜丝在硫蒸气中燃烧，生成硫化铜D、硫不溶于水，微溶液于酒精，易溶于二硫化碳17、下列离子方程式正确的是（）A、硫化氢通入硫酸铜溶液:Cu2++S2–==CuS↓B、碳酸钙和盐酸反应:CO32–+2H+==CO2↑+H2OC、硫酸和氢氧化钡反应：Ba2+ +SO42– ==BaSO4D、磷酸二氢钠加入过量的石灰水：2H2PO4– +3Ca2+ +4OH–==Ca3(PO4)2↓+4H2O18、从溴水中萃取溴，所用萃取剂应选用下列的（）A、酒精B、苯C、氯水D、饱和食盐水19、元素R的离子R n+核外共有x个电子，R原子的质量数是a，则R原子里的中子数为（）A、a–x+nB、a–x–nC、a+x–nD、a+x+n20、(1)乙烷; (2)乙烯; (3)乙炔; (4)苯四种有机物中，既能使KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的是（）A、(1)(2)B、(2)(4)C、(1)(3)D、(2)(3)21、下列反应中，A、B、C、D分别代表某元素：（1）2AC3 +2BD ==2AC2 +2BC+D2（2）2AC2 +C2 ==2AC3，据此，判断氧化能力由大到小的顺序正确的是（） A、A3+>C2>D2 B、C2>A3+>D2 C、D2>C2>A3+D、C2>D2>A3+22、工业上炼铁、制玻璃和水泥都需要下列物质中的（）A、生石灰B、石英C、纯碱D、石灰石23、下列有机物(1)CH3CH2OH; (2)HCOOCH3; (3)HCHO; (4)CH3COOH; (5)苯酚; (6)苯甲醛，能发生银镜反应的有（）A、（3）B、(1) (2) (3)C、(3) (4) (5)D、(2) (3) (6)24、下列判断正确的是（）A、离子晶体只含有离子键B、H+和OH–以离子键结合成水C、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，也是混合物D、酸酐不一定是非金属氧化物25、在等体积的FeCl3、MgCl2、NaCl三种溶液中，分别加入等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度比为（）A、3:2:1B、1:2:3C、6:3:2D、2:3:6二、不定项选择题（请将答案写在答题表中，每小题2分，共10分。
高二化学会考试卷及答案3
高二学业水平考试化学测试模拟卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 0:16 C:12 N:14 Na:23 Cu:64 Zn:65 Fe:56第一部分选择题(全体考生必答，共60分)一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列化学药品的安全警示标注中正确的是A.工业酒精——剧毒品B.汽油——易燃品C.浓硫酸——易爆品D.纯碱——腐蚀品2.人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于HN0，的分类不正确的是A一元酸B电解质C氧化物D化合物3下列分散系，能产生丁达尔效应的是A Na2S04溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.FeCl3溶液D.NaOH溶液4.下列物质中，属于天然高分子化合物的是A.蔗糖B.油脂C.蛋白质D.聚乙烯5.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加.是因为浓硫酸具有A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性6.下列名词中，不属于．．．物理量的是A.长度B.摩尔C.质量D.时间7.下列仪器中能用于直接加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.圆底烧瓶8.铀元素有等多种核素。
下列关于的叙述中不正．．确．的是A.中子数为143B.质量数为235C.电子数为143D.质子数为929.我国使用最早的合金是A.青铜B.锰钢C.生铁D.硬铝10.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料C.制农药的材料D.半导体材料11.下列过程中，需要减慢化学反应速率的是A.高炉炼铁B.牛奶变质C.合成尿素D.酯化反应12.甲烷与氯气在光照条件下发生的反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应13.下列反应属于吸热反应的是A.Al和稀盐酸反应B.稀盐酸和NaOH溶液反应C.燃烧D.煅烧石灰石14.下列离子方程式正确的是A.醋酸与氢氧化钠溶液混合:B.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合：C.稀硫酸滴在铁片上：D.稀盐酸滴在石灰石上：15.金属钠应保存在A.水中B.乙醇中C.敞口容器中D.煤油中16．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是A. B. C.AlCl3 D.Cu17.下列说法中不正确．．．的是A.人类目前直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C.我国目前最主要的能源是煤炭D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关18.下列过程属于物理变化的是A.使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂白粉使某些染料褪色19.在密闭容器中，合成氨的反应，开始时N2浓度为8mol／L，5min后N2浓度为6mol／L，则用N2浓度变化表示的反应速率为A.O.4mol／(L·min)B.0.2mol／(L·min)C.0.8mol／(L·min)D.1.2mol／(L·min)20.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. B.C. D.21.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N AB.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02N AC.通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A22.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液.只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCI23.氟利昂--12是甲烷的氟、氯代物，结构式为.下列有关叙述正确的是A.它有2种同分异构体B.它是平面分子C.它有4种同分异构体D.它只有一种结构24.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和稀硝酸反应D.氯化铜和硝酸银反应25.在氧化还原反应中.水作为氧化剂的是A.B.C.D.26.以Zn、Ag为电极，以稀为电解质溶液，以铜丝为导线构成原电池，下列叙述正确的是A.Zn为正极B.Ag为负极C.Zn极发生氧化反应D.Ag极发生氧化反应27.下列电子式正确的是A.氨：B.四氯化碳：C.氮气：D.二氧化碳：28.在一定条件下，关于可逆反应达到化学反应限度时.说法正确的是A.反应停止B.SO2的浓度不变C.SO2完全转化为SO3D.正反应速率大于逆反应速率29.检验糖尿病的方法可以将病人尿液加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中，加热后产生红色沉淀，说明病人的尿中含有A.脂肪B.乙酸C.蛋白质D.葡萄糖30.向Cu和Fe混合物中加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余固体为a g,再加入一定量的稀H2SO4，最后剩余固体为b g.则下列说法正确的是A.b＞aB.b=aC.b＜aD.b≤a第二部分非选择题(共40分)二、必答题(全体考生必答，共20分)【必修1，2】31.(2分)工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉.写出该反应的化学方程式___________________________，在该反应中，氧化产物是_________________（用化学式表示）。
高中化学会考模拟试卷及答案(五套)
普通高中学业水平化学考试模拟试卷（一）所需的相对原子质量：H l C l2N14O16Na23A127S32C135.5Cu64一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意，请将答案填入表中。
）1．下列做法利于环境保护的是A．淘汰落后产能，将污染严重的企业从城市迁往农村B．减少化石能源的使用，大力发展太阳能、风能等新能源C．工业废水直接排入河流中D．使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下列元素不属于短周期元素的是A．Na B．Cl C．Fe D．He3．下列关于物质分类的叙述中，正确的是A．强酸都是离子化合物B．水玻璃是一种混合物C．含有金属元素的化合物均属于盐D．纯碱、烧碱均属于碱4．下列物质属于电解质的是A．铜单质B．蔗糖C．硝酸钾D．三氧化硫5．下列物质含有离子键的是A．Br2B．CO2C．H2O D．KOH6．下列物质的电子式书写正确的是7．下列实验操作中，不属于物质分离的是题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案题号2526272829303132333435答案8．下列过程属于物理变化的是A．乙烯聚合B．石油裂化C．石油分馏D．煤的干馏9．下列各组物质互为同分异构体的是A．CH3—CH3和CH3—CH2—CH3B．12C和14CC．CH3—CH2—CH2—CH3和CH3—CH—CH3D．和10．下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A．Cl2B．N2C．SO2D．NH311．现有①A12O3②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A．①②B．②④C．①③④D．①②③12．下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是A．N2→NH3B．Fe2+→Fe3+C．CaCO3→CO2D．Al→NaAlO213．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．乙烯B．乙醇C．甲烷D．苯14．下列物质可用来刻蚀玻璃的是A．盐酸B．氢氟酸C．氨水D．纯碱15．关于右图所示装置的说法中，不正确．．．的是A．铜片上发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn-2e-===Zn2+16．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应D．铝热反应是放热反应17．下列叙述正确的是A．Na+有很强的还原性B．钠原子最外层有11个电子C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源18．下列说法正确的是A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强D．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱19．下列物质用途的叙述不正确的是A．明矾可用作净水剂B．单质硅可用于制造光纤制品C．油脂可用于制肥皂D．氧化铝可用于制造耐火坩埚20．下列反应属于取代反应的是A．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应B．乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应C．在光照条件下甲烷和氯气的反应D．在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应21．有关二氧化硅的叙述不正确．．．的是A．在一定条件下能与生石灰反应B．能与强碱反应C．属于酸性氧化物D．与所有的酸都反应22．在一定条件下的密闭容器中，进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
2024高二化学模拟考试卷及答案
2024高二化学模拟考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期律的描述，正确的是：A. 同一周期内，元素的原子半径随着原子序数的增加而减小B. 同一族元素，原子的最外层电子数相同C. 元素的电负性越大，其最高价氧化物的水化物酸性越强D. 同一周期内，元素的电负性随着原子序数的增加而增大2. 关于水的电离，以下哪个说法是正确的？A. 加水可以促进水的电离B. 向水中加入酸或碱会抑制水的电离C. 离子积常数Kw只与温度有关D. 在等浓度时，强酸的电离度大于弱酸3. 下列哪个反应是可逆反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2SO4 → 2H2O + 3O2↑ + 2SO3↑C. CO2 + C → 2COD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 下列哪个物质不是高分子化合物？A. 聚乙烯B. 醋酸C. 蛋白质D. 天然橡胶5. 关于化学反应速率，以下哪个说法是正确的？A. 增加反应物浓度，反应速率增大B. 降低温度，反应速率增大C. 使用催化剂，反应速率不变D. 增大反应物接触面积，反应速率不变二、填空题（每题2分，共20分）1. 在Bronsted-Lowry 理论中，酸是________，碱是________。
2. 化学反应中，活化能越低，反应速率________。
3. 气体的溶解度随温度的升高而________，随压强的增大而________。
4. 酯化反应中，醇提供________，酸提供________。
5. 氧化还原反应中，氧化剂得到________，还原剂失去________。
三、解答题（每题10分，共30分）1. 解释酸碱中和反应，并给出一个例子。
2. 描述 Le Chatelier 原理，并解释其在化学反应中的应用。
3. 以一个具体的化学反应为例，说明如何计算反应物的摩尔比。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 有一密闭容器，内含 0.5 mol H2 和 0.5 mol O2。