高中化学化学流程图

化学流程图（二）

解流程题的步骤和方法

?首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。

?其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。

?第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。

考查要点：

?物质性质及其相互转化关系

元素及其化合物的转化网络

?物质的分离和提纯的方法

?结晶——固体物质从溶液中析出的过程

（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）

?过滤——固、液分离

?蒸馏——液、液分离

?分液——互不相溶的液体间的分离

?萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。

?升华——将可直接气化的固体分离出来。

?盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出

?电解质溶液基本理论

弱酸、弱碱的电离

水的电离

盐类水解

?氧化还原反应

原料→产品

?方法：元素守恒法

【初三化学】

.

粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所有加入的每种试剂均过量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸。

⑴试剂①是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是_________，试剂②是_________。

⑵加入试剂④发生反应的化学方程式是：___________________________________。

⑶操作M是__________________。

答案：⑴Mg(OH)2 BaCl2或Ba(OH)2⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O⑶蒸发结晶或蒸发溶剂或蒸发

某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：

B 中含有________________________，气体

C 是________________。 Zn 、Ag （2分，写对一个得1分），H 2

2l ．(8分)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：

(1)

加入活性炭的作用是

；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。

(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。

(3)若该地区源水中含有较多的MgCl 2，请写出在源水处理流程中加入CaO 时有关化学方

程式：① ；

② 。 2l ．(8分) (1)(2分)吸附杂质 明矾 (2)(2分)蒸馏

(3)(4分)CaO+H 2O=Ca(OH)2(2分) Ca(OH)2+MgCl 2=Mg(OH)2↓+CaCl 2(2分)

【高中化学】

例题1.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。 空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：

（1）反应①中通入Cl 2气体的目的是（用离子方程式表示） 。 （2）通入热空气的目的是 。

（3）已知溴的沸点是59℃，操作1的名称是 。

习题1.工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

（1）写出反应①中铜和稀硝酸反应的离子方程式： 。 （2）为调节溶液的pH ，可以向溶液中加入 。

（3）进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。

足量稀硫酸

过滤

例题2.氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H 2SiF 6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；

已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g ，氟化钠的溶解度为4g 。请回答下列问题： （1

）上述流程①中产生的气体是 。

（2）写出流程②中相关的化学方程式：

； （3）操作I 和操作II 的名称为 ；

习题2.我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称为联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品为为 。 （2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 （3）从沉淀池中取出沉淀的操作是 。 1.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

（1）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知NaHCO 3在低温下溶解度较小。

①试写出反应I 的化学方程式： ，

② 向母液中通入NH 3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH 4Cl 晶体。试写出通入NH 3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式： 。

3.氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH 4) 2SO 4的工艺流程如下：

CO 2 饱和NaCl 溶液 NaHCO 3

母液 CO 2 纯碱

反应Ⅰ 过滤

反应Ⅱ NH 3

（1）向装有CaSO 4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO 2的原因是 。 （2

）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式： 。 2.下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

溶液中被沉淀离子 Fe 3+ Fe 2+ Cu 2+ 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7 ≥6.4 ≥4.4 （1）溶液B 中含有的阳离子有 （填离子符号）。 （2）下列物质中最适宜做氧化剂X 的是 （填字母）。

a ．NaClO

b ．H 2O 2

c ．KMnO 4

（3）加入试剂①是为了调节pH ，试剂①可以选择 （填化学式）。 （4）操作①的名称是 。 2010、西城一模

26．（10分）工业上以锂辉石（Li 2O ·A12O 3·4SiO 2，含少量Ca 、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：① Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2 +H 2SO 4（浓） Li 2SO 4+Al 2O 3·4SiO 2·H 2O ↓ ② 某些物质的溶解度（S ）如下表所示。

（1）从滤渣1中分离出Al 2O 3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ

中反应的离子方程式是______。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO 3。

向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）______。

T /℃ 20 40 60 80 S (Li 2CO 3)/g

1.33

1.17 1.01 0.85 S (Li 2SO 4)/g 34.2

32.8

31.9

30.7

滤渣1

（ ） Ｉ

（ ） II

灼烧 III

Al 2O 3

过滤、热水洗涤

锂辉石 研磨

浸出 过滤

滤液1

过滤

滤液2 Li 2CO 3粗品

93% ~ 98 % 硫酸

250℃ ~ 300℃

①石灰乳调pH 至11

饱和Na 2CO 3溶液

②Na 2CO 3溶液

250℃ ~ 300℃

（3）向滤液2中加入饱和Na 2CO 3

溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。 （4）工业上，将Li 2CO 3粗品制备成高纯Li 2CO 3的部分工艺如下。

a ．将Li 2CO 3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

b ．电解后向LiOH 溶液中加入过量NH 4HCO 3溶液，过滤、烘干得高纯Li 2CO 3。 ① a 中，阳极的电极反应式是______。

② b 中，生成Li 2CO 3反应的化学方程式是______。

26．（10分）

（1）（2分）Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+ （2）（2分）Ca(OH)2(s)Ca 2++2OH －

（3）（2分）Li 2CO 3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li 2CO 3的损失 （4）①（2分）2Cl ―

―2e ―

＝Cl 2↑

②（2分）2LiOH+NH 4HCO 3＝Li 2CO 3+NH 3+2H 2O

2010崇文一模 27．（14分）

最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO 2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

（1）分解池中发生分解反应的物质是 。

（2）在合成塔中，若有2.2kg CO 2与足量H 2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ 的热量，试

写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。

（3）①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，原因之一是考虑到催

化剂的催化活性，原因之二是 。

②从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符 （选填字母）。 a.过滤 b.分液 c.蒸馏

③“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。

（4）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。已知电池总反 应为：

2CH 3OH+3O 2=2CO 2+4H 2O 。通入a 一端的电极是 （填“正极”或“负极”），负极发生的电极反应是 。 27．（14分）

（1）KHCO 3（或碳酸氢钾） （2分）

（2）CO 2（g ）+ 3H 2（g ）= H 2O （g ）+CH 3OH （g ） △H =-49.47kJ/mol （2分）

（3）① 考虑反应快慢 （2分）

+ Mg 2+

Mg(OH)2(s)

② c （2分） ③ 高温水蒸气 （2分） （4）负极（2分）

CH 3OH+H 2O-6e -=CO 2+6H +

（2分）

2010朝阳一模

26．（14分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：

某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。 （1）工业上用氨气制取NO 的化学方程式是 。 （2）连接好该装置后，首先进行的操作是 。 （3）通入a 气体的目的是 。

（4）盛有Na 2CO 3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是

2NO 2 + Na 2CO 3 == NaNO 2 + +

（5）已知：温度低于21.15℃时，NO 2几乎全部转变为N 2O 4。工业上可用N 2O 4与水反应来提高硝酸产率。N 2O 4与a 气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。

（6）一定条件下，某密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，c (NO 2)=0.50mol/L 、c (N 2O 4)=0.125 mol/L 。则2NO 2(g) N 2O 4(g)的平衡常数K = 。若NO 2起始浓度为 2 mol/L ，相同条件下，NO 2的最大转化率为

。

26．（14分）每空2分

（1）4 NH 3 +5 O 2 催化剂 △

4NO + 6H 2O （2）检验装置的气密性

（3）提高NO 2的转化率 （或 2 NO + O 2 = 2 NO 2） （4）NaNO 3 CO 2

（5）2N 2O 4 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3（6）1/2 50%

27．（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 （1）铜可采用如下方法制备：

火法炼铜： Cu 2S + O 2 高温 2Cu + SO 2 湿法炼铜： CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu

上述两种方法中，铜元素均被__________（填“氧化”或“还原”）成铜单质。 （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

方法一：用FeCl 3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl 2·2H 2O ，实验室模拟回收过程如下：

O 2 NH 3

NO

吸收塔

HNO

O 2 O 2 H 2O

Na 2CO 3溶液

冷水

a 气体

① 证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是。

② 步骤2中所加的氧化剂最适宜的是。

A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4

③ 步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2 ，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是。（写出一种即可）

④ 蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结

晶、过滤得到CuCl2·2H2O。

方法二：用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：

Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + 2H2O(l) △H1 = -320kJ/mol

又知：2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) △H2= -196kJ/mol

H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H3= -286kJ/mol

则反应Cu(s) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + H2(g)的△H=。

（3）欲实现Cu + H2SO4 == CuSO4 + H2，在你认为能实现

．．．．．．的括号内，标出电极材料（填“Cu”或

．．．该．转化的装置中

“C”）。

27．（14分）每空2分

（1）还原反应（2）①取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加FeCl3溶液过量。② B③ CuO 或 Cu(OH)2（答案合理都给分）④ CuCl2在溶液中可以发生水解反应，CuCl2 +2 H2O

Cu(OH)2 + 2HCl ，滴加浓盐酸，可以抑制水解。

方法二：+64.39 kJ/mol

（3）

2010丰台一模

26.（14分）工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na3AlF6），其工艺如下：

通入气体A 暴晒池 一级沉降池 过滤池 源水 加入CaO 二级沉降池 加入凝聚剂 再通入CO 2 自来水

请回答：

（1）反应①中生成的无色气体A 是 ，滤液①的溶质是 。

（2）经测定NH 4HCO 3溶液呈中性，请分析原因（用离子方程式和文字表述说明理由） 。

（3）经反应②后，过滤得到的冰晶石（Na 3AlF 6）固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净 。

（4）温度和NH 4HCO 3浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH 4HCO 3浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。 实验编号 实验目的 温度 c （NH 4HCO 3） Ⅰ 为以下实验作参照

60℃ c 1 Ⅱ 探究浓度对反应①速率的影响 c 2

Ⅲ

探究温度对反应①速率的影响

80℃

（5）下图是滤液①中溶质质量分数随温度变化的曲线图：

请分析t 2℃时滤液①溶质质量分数下降的原因 。

26．(1) CO 2 NH 4F

(2) NH 4＋ ＋ H 2O NH 3·H 2O ＋ H ＋

HCO 3－ ＋ H 2O H 23＋ OH － NH 4＋ 和HCO 3－ 的水解程度基本相同。

（3）取洗涤后的溶液，向其中滴加BaCl 2溶液，无现象，说明已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，说明没有洗涤干净。（其他方法合理给分） （4）60℃ c 1

（5）温度升高NH 4F 会分解（或答出NH 4H CO 3会分解也给分）

2010丰台一模前训练题（一）

26．（14分）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

（1）源水中含Ca 2+、Mg 2+、HCO 3－、Cl －等，加入CaO 后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式 。

（2）加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是 。（填序号）

①只有物理过程，无化学过程 ②只有化学过程，无物理过程

③既有化学过程又有物理过程；

FeSO 4·7H 2O 是常用的凝聚剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是 。用反

应方程式表示实验室制备该胶体的方法：

（3）通入二氧化碳的目的是。

（4）气体A的作用是。

（5）下列物质中，可以作为气体A的代替品。（填序号）

①ClO2②浓氨水③SO2④浓硫酸

26．（14分）⑴只要写出下列4个离子方程式中的任意一个，即可。

HCO-3+OH- ＝CO2-3+H2O；Ca2++CO32-+OH－＝CaCO3↓+H2O；

Ca2++2HCO-3+2OH- ＝CaCO3↓+CO32-+2H2O；

Mg2++2OH- ＝Mg（OH）2↓

⑵③；Fe（OH）3 Fe3＋＋3 H2O = Fe（OH）3 (胶体)＋ 3H＋

⑶除去钙离子；调节溶液酸度

⑷杀菌消毒或氧化性

⑸①

28．（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步

骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：

。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：。

（3）步骤③中反应的离子方程式：。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、冷却、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。

（6）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂。

来补充铁，则正常人每天服需用含 mgFeSO4·7H2O为片剂。

28．（14分）（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（2分）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（2分）（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（2分）

（3）Fe3++3OH—→Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O→Fe（OH）3+3NH4+）(2分)

（4）洗涤（2分）

（5）0.07a（2分）（6）69.5mg（2分）

2010丰台一模前训练题（二）

26．（14分）某试剂厂用银（含杂质铜）和硝酸（含Fe3+）反应制取硝酸银，步骤如下：

银(过量) 原料混合

A

加热保温

B

冲稀静止

C

过滤

D NO x NO x2

HNO3

吸收装置过量银循环使用

（1）工业上一般选用中等浓度的硝酸和银反应来制取硝酸银。请在下表空格处填空。

优点缺点

使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NO x的量较多

使用稀硝酸

（2）步骤B加热保温的作用是：

a．有利于加快反应速率 b．有利于未反应的硝酸挥发

c．有利于硝酸充分反应，降低溶液中H+的浓度

（3）步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质，冲稀时产生沉淀的原因是；

（4）步骤C中加水的量应该适量，若加入过多的水，对后续步骤造成的不良影响是：

；

（5）步骤E进行的操作是。

（6）制得的硝酸银中含有少量硝酸铜，通常除去硝酸铜的方法是在步骤E之前加适量新制的Ag2O，使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，反应后过滤除去。该反应的化学方程式为：。

26．（14分）（1）

优点缺点

使用浓硝酸反应速率快酸耗较大，产生NO x的量较多

使用稀硝酸酸耗较少，产生NO x的量较

少（2分）

反应速率慢（2分）

（2）a、c（2分填一个对的得1分，填两个对的得2分，一对一错和两对一错等不得分）（3）稀释后，H+浓度减小，促进Fe3+、Cu2+的水解（2分）

（4）造成步骤D过滤和步骤E蒸发耗时长（2分）（5）蒸发浓缩（2分）

（6）Cu(NO3)2+Ag2O+H2O = 2AgNO3+Cu(OH)2（2分）

28．（12分）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制取氢气。

Ⅰ制备MnFe2O4

已知Fe3＋、Mn2＋

开始沉淀完全沉淀

Fe3＋ 2.7 4.2

Mn2＋8.3 10.4

（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比应为。

（2）步骤②中b的值为。

（3）步骤③中洗涤干净的标准是。

Ⅱ用MnFe2O4热化学循环制氢

（4）若MnFe2O4－x中x=0.8，则MnFe2O4－x中Fe2＋占全部铁元素的百分含量为。

（5）该热化学循环的优点有（填字母）。

a．过程简单，无污染 b．物料可循环使用

c．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离

（6）已知2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H3。则，△H3与△H1、△H2的关系为△H3= 。

28．（12分）（1）2：1 （2）10.4 （3）最后的洗涤溶液呈中性（其他合理给分）

（4）80% （5） a、b、c

（6）

2009高考选编

2009江苏

15.（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量 Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③。

（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：。

③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：

；。

15.解析：（1）Fe(OH)3若没有沉淀完全，则会有Fe3＋存在，检验Fe3＋的存在用KSCN溶液最好，

检验时一定要取上层清液，检验现象才能明显；

（2）空气中的CO2会影响产品的纯度，所以应该防止溶液吸收空气中的CO2。

（3）①滴定实验中，需润洗的仪器有滴定管、移液管，该实验是用 AgNO3溶液滴定待测液的，所以需要润洗的仪器一定有酸式滴定管。

②根据关系式：CaCl2·2H2O ~ 2AgNO3

147 2

α×0.7500×25/250 0.05000×0.02039

解得：α＝0.9991＝99.9%

③根据反应：CaCl2·2H2O ~ 2Cl－~ 2AgNO3

若Cl－偏多，则滴定的结果就会偏高，所以样品中若混有含氯量高于CaCl2的或CaCl2·2H2O 晶体中的结晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的质量分数偏高；

答案：（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明F e(O H)3沉淀完全

（2）防止溶液吸收空气中的CO2

（3）①酸式滴定管②99.9% ③样品中存在少量的NaCl ，少量CaCl2·2H2O 失水

16.（8分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1）反应I前需在FeSO4溶液中

加入（填字母），以除去溶液中的Fe3＋

。

A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2

（2）反应I需控制反应温度低35℃，其目的是。

（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：。

（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极

发生的电极反应可表示为：。

16. 解析：（1）为了防止Fe2+被氧化，所以应加入既能防止Fe2+被氧化，又不会引入新杂质的物质，

所以加入铁屑最好。

（2）温度若较高则会促进Fe2+的水解，也会使NH4HCO3分解，所以反应温度应低35℃。

（3）要使K2SO4晶体析出，就要降低其在溶液中的溶解度，由于K2SO4是离子化合物，在醇类溶剂中的溶解度一定变小。

（4）根据图示知： (NH4)2SO4 (NH4)2S2O8 +H2

H2应在阴极产生，所以阳极发生的变化就为：SO42－→S2O82－

答案：（1）B

（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）

（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出

（4）2SO42－－2e－＝S2O82－

2009广东（A）

22．（12分）

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2

PH 3.2 5.2 12.4

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）。

（2）滤渣I的主要成分有。

（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。

（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl

电解

已知四种化合物的溶解度（S ）随温度（T ）变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO 3)2。简述可制备Mg(ClO 3)2的原因： 。

②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO 3)2过程中，常伴有NaCl 析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 【答案】（1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取） （2）Fe(OH)3 Al(OH)3 (3)Na 2SO 4

（4）①在某一时NaCl 最先达到饱和析出；Mg(ClO 3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。

② 降温前溶液中NaCl 以达饱和；降低过程中NaCl 溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。

2009上海

27．实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是_______________________________。 （2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A （溶质是共价化合物）是___________。 （3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式：_____________________________________ ______________________________________________________________________。 （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：________________________________ 写出滤液B 的一种用途：_________________________

（5）2

CaO 中一般含CaO 。试按下列提示完成2

CaO 含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：

①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL 恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL 溶液为25滴），则相对误差为______________ 答案：

（1）硫酸钙微溶于水

（2）除去溶液中3Fe + 氨水

（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含3+Fe ；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含3+Fe （4）

2+233Ca CO CaCO -+→↓ 作化肥（合理即给分）

（5）称量 过量的标准盐酸 （6）0.1%