高中化学化学流程图
高中化学 海水晒盐的原理和过程流程图
海水“晒盐”的原理和过程•概述：•从海水中提取食盐的方法主要是“盐田法”这是一种古老的而至今仍广泛沿用的方法。
使用该法。
需要在气候温和，光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构建盐田。
盐田一般分成两部分：蒸发池和结晶池。
先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再倒入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。
这是得到的晶体就是我们常见的粗盐。
剩余的液体称为母液，可从中提取多重化工原料。
•海水→蒸发池→结晶池→粗盐和母液•海水“晒”盐：•1.原理：海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，•直至形成饱和溶液，继而析出晶体。
•2.过程：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再引入结晶池，继续日晒，•海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒，就会析出食盐来。
•这时，得到的晶体就是我们常见的“粗盐”，剩余的液体称为母液（或“苦卤”）。
•示意图如下：•粗盐提纯五个步骤1、准备器材：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2、溶解。
3、过滤。
4、蒸发。
5、称量计算。
粗盐提纯步骤1、准备器材托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2、溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
3、过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
找出原因后，要重新操作。
4、蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(高中化学)教学流程图展示
3 Na Mg Al
Si
P
S
Cl Ar
4 K Ca Ga Ge As Se
Br
Kr
5 Rb Sr In Sn Sb Te I
Xe
6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
教 新课导入
自主学习
学 流 自主探究
程 图
自主探究 课堂练习
1．若某元素原子的M层上有2个电子,能否确定该元素的名称？ 可以确定,镁元素
深入探究：
1.为什么元素化合价会呈现周期性的变化？ 核外电子周期性的排布
2.元素化合价与原子最外层电子数之间有怎样的数量关系?
最外层电子数 最高正化合价 最低负化合价
硅
4
4
-4
磷
5
5
-3
硫
6
6
-2
氯
7
7
-1
最高正化合价 = 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 - 8
︱最高正化合价︱ + ︱最低负化合价︱ = 8
(2)电子层. ①概念：在多电子原子里,将电子运动的能量不同的区域简化 为不连续的壳层,称作__电__子__层_. ②电子层的表示及能量关系
电子层序号(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子层符号 _K_ _L_ _M_ _N_ O P Q
离核距离远近
_近__
_远__
电子能量高低
_低__
_高__
N M L K 原子核
同周期,原子最外层电子数依次递增 同族,原子电子层数依次增多
最高正化合价 = 最外层电子数 最低负化合价 = 最外层电子数 - 8
特例：O,F没有最高正价
原子半径
同周期,原子半径依次递减（0族除外） 同族,原子半径依次递增
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学化学工业流程图题解题技巧在高中化学的学习中，化学工业流程图题是一类常见且具有一定难度的题型。
这类题目通常以工业生产为背景，将化学知识与实际生产过程相结合，考查同学们对化学原理、实验操作、物质转化等多方面知识的理解和应用能力。
要想在这类题目中取得好成绩，掌握一些有效的解题技巧是至关重要的。
一、认真审题，把握整体拿到一道化学工业流程图题，首先要做的就是认真审题，仔细观察流程图的结构和走向。
了解题目所涉及的工业生产背景，明确生产的目的和主要产品。
同时，注意题目中的文字说明、数据、条件等信息，这些都是解题的关键线索。
在审题过程中，要对整个流程有一个大致的认识，搞清楚原料是什么，经过了哪些主要的反应和操作步骤，最终得到了什么样的产物。
通过这样的整体把握，可以为后续的解题思路奠定基础。
二、分析流程中的关键环节1、原料预处理原料往往需要经过一系列的预处理，如粉碎、溶解、除杂等。
思考这些预处理步骤的目的是什么，比如粉碎可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；溶解是为了使反应物在溶液中更好地进行反应；除杂则是为了除去可能影响反应进行或产品质量的杂质。
2、化学反应流程图中会涉及多个化学反应，要弄清楚每个反应的反应物、生成物以及反应条件。
判断反应的类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应等），并运用化学平衡、化学反应速率等知识分析反应的进行情况。
3、分离提纯在工业生产中，得到的产物往往需要进行分离提纯，以获得高纯度的产品。
常见的分离提纯方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取等。
要理解每种方法的适用条件和原理，根据题目中的具体情况判断应该采用哪种方法。
4、循环利用注意流程图中是否存在物质的循环利用。
循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本，减少废弃物的排放。
分析哪些物质可以循环利用以及循环利用的途径。
三、关注题目中的设问题目中的设问通常是有针对性的，要根据设问的要求有重点地分析流程图。
如果是问某一步骤的作用，就要结合前后的步骤和相关的化学知识进行回答；如果是计算某种物质的含量或产率，就要找出相关的化学反应方程式，利用题目中给出的数据进行计算。
高中化学流程图选择(含详细过程)
高中化学流程图选择一、单选题1．下列“类比”结果正确的是A ．()32Ca HCO 的溶解度比3CaCO 的大，则3NaHCO 的溶解度也比23Na CO 的大B ．2CO 、2SO 是酸性氧化物，则2NO 也是酸性氧化物C ．pH=1的盐酸稀释100倍后pH=3，则pH=6的3CH COOH 稀释100倍后pH=8D ．将丙三醇加入新制()2Cu OH 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制()2Cu OH 中溶液也呈绛蓝色 2．下列说法中，正确说法的个数是 ①酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质 ④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的⑦用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐 ⑧测定新制氯水的pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，再与标准比色卡对照 ⑨根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑩为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入稀盐酸 A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个3．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl 2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是( )A ．操作①发生的反应为非氧化还原反应B ．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C ．操作①是蒸发浓缩结晶D ．在整个制备过程中，未发生置换反应4．（2021·湖南雅礼中学高二期末）黄铁矿(主要成分FeS 2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。
下列说法不正确的是A ．发生反应a 时，FeS 2被还原B ．为了验证b 过程反应后溶液中含Fe 3+，可选用KSCN 溶液C ．c 发生反应的离子方程式为：3+2+2-+22414Fe +FeS +8H O=15Fe +2SO +16HD ．已知25℃时，393]Ksp[Fe(OH) 2.7910-=⨯，则该温度下d 逆反应的平衡常数为3K 2.7910=⨯ 5．利用NaClO 氧化尿素制备242N H H O ⋅ (水合肼)的实验流程如图所示：已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②242N H H O ⋅有强还原性，能与NaClO 剧烈反应生成2N 。
高中化学之化学工业流程图知识点
高中化学之化学工业流程图知识点一、高考考查方向1.冶金类问题：高中常考冶金路线两种：冶铁和冶AL。
（1）冶铁：通过制造还原性气氛（氢气、一氧化碳等）来还原铁的氧化物（2）冶AL：利用两性金属的特点向原料中添加酸或者碱，在提取AL的同时除杂。
解题技巧：对于铁等变价金属要关注其化合价，AL等两性金属要关注溶液酸碱度。
2.离子反应类问题：常见考查的工业流程类问题，目的主要为制备某类盐类物质，常常通过沉淀的方法来获得最终的产物。
在此之前要经过一步或者多步除杂。
解题技巧：熟悉除杂的方法和原理，熟悉除杂相关反应。
难点在于反应方程式的书写。
3.强氧化剂的制备：这类题目特点鲜明，主要用于制备高中阶段的强力氧化剂（酸性高锰酸钾、高铁酸钠等）。
解题技巧：这些含高价离子的物质在酸性溶液中有着超乎寻常的强氧化性，在制备的时候要选择碱性环境。
4.电化学问题：电化学是一种重要反应，利用膜对离子的选择通过性可以控制反应的产物。
解题技巧：一是离子移动方向的把握，二是电极反应方程式的正确书写。
二、解题思路与解题步骤1.解题思路：（1）明确整个流程及每一部分的目的；（2）仔细分析每步发生的反应及得到的产物；（3）结合理论基础与实际问题思考；（4）注意答题模式和要点2. 解题步骤：（1）粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必强求推出每一种物质。
（2）精读试题：根据问题去精心研究某一步或者某种物质。
（3）看清所问问题：不能答非所问，注意科学表达。
三、常见处理流程：1.原料预处理2.除杂3.产品分离提纯四、分析流程图的技巧：1.浏览全图，确定该流程的目的：由何种原料得到何种产物（副产品），对比原料和产物。
2.了解流程图外的文字描述、表格等信息、某个问题中的提示性信息。
并在分析和解题过程中随时联系和调用。
3.解析流程图需要思考的问题：从原料到产品一次发生了什么反应？利用了什么原理？每一步操作进行到什么程度最佳？每一步操作产生了什么杂质和副产物？杂质和副产物要怎么除去？五、除杂、分离、提纯类工艺流程题本质：对混合物的除杂、分离、提纯（1）首先，找出要得到的主要物质是什么，混有哪些杂质；（2）然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生了反应，生成了什么产物；（3）最后，思考用什么方法才能将杂质除去。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧1、工业流程图题做题原则：（1）、首先快速审题，明确实验目的，解决“干什么”（2）、“怎么做”：迅速把握文字材料和方框中有效信息，仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。
把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。
（3）、遇到不懂的信息或问题可以跳过去，到时再说，有些提供的信息可能在问题中根本没及，有些信息则可以结合问题帮助理解。
（4）、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答，节约审题时间。
2、在化学工业中应考虑的问题，可以归纳如下：①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等，这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理3、由此，化工题常考查的知识点则总结如下：①化学反应原理——化学（离子）方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算（盖斯定律），电化学（电解、电镀）⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。
化学工艺流程图
专题三《化学工艺流程图》【高考考点】1.通过化学工艺流程这一知识载体，运用所学化学知识，采用分析，整合信息的方法，解决实际化学问题的能力。
2.运用所学化学原理和知识，准确解释和规范表达化学工艺流程中遇到的化学实际问题。
【解题方法】（一）化学工艺流程试题的命题特点1.以实际的化工生产过程为背景，考题题材新颖，选取考题的题材广泛，题目提供的信息容量大，考查知识范围广。
2.熟悉与陌生的“化学实验操作”共存在流程图中。
如流程图中既会出现过滤、结晶、蒸馏、萃取等非常熟悉的实验基本操作，也会出现陌生的化工生产术语，如酸浸、碱浸、浸出液、水相、有机相等。
（二）化学工艺流程试题考查的角度高考中无论化学工艺流程试题如何考查，最终“落脚点”仍然在高中化学知识考查范围内，具体考查知识情况分析如下：1.以元素及其化合物知识为主要载体，注重考查推理性方程式(化学方程式、离子方程式、电极反应式等)的书写。
绝大多数方程式不是来源于教材且在平常练习中也难以涉及，所以解答这些问题，学生不仅要能充分利用题目提供的信息（题干和流程图），而且要具有较强的推理分析能力。
2.以化工生产过程为知识载体的主线，注重考查中学化学实验基础知识，如常见仪器的使用方法，分离提纯的原理与实验基本操作方法(过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取分液等)。
3.通过化工生产条件的选择，注重考查考生运用氧化还原、化学反应速率、化学平衡、沉淀溶解平衡、电化学等理论解决实际问题的能力。
4.通过化工生产过程的实际情况，确定产品的产量、产率、转化率等，注重考查学生的简单计算能力。
（三）化学工艺流程试题解题的方法和策略1.通读全题，明确工艺流程的目的与要求化学工艺流程试题通常由三个部分构成：背景(情景)材料及生产的目的；反映生产过程的流程图；要求具体解答的问题。
试题一般较长，信息呈现具有多样性，隐蔽性，信息内容丰富。
审题时先通读全题，然后根据题中要求解答的问题重点研读流程图，明确题目涉及的原料、目标产物的成分，涉及到哪些物质分离、提纯的基本操作等，再根据已经掌握的化学知识及题目提供的相关信息分析有关操作的原理、涉及的物质转化及化学方程式等。
高中化学工业流程图专题课件
PART 02
高中化学工业流程图分析
化学反应原理分析
总结词
理解化学反应原理是分析工业流程图 的基础，包括反应方程式、反应条件、 反应机理等方面的知识。
详细描述
化学反应原理是工业流程的核心，通 过分析反应方程式，了解反应物、生 成物、反应条件等信息，进一步理解 整个流程的运行机制。
物质变化过程分析
详细描述：通过大量的习题练习，可以提高解题能力和应试技巧。在练习过程中，要注重解题思路和 方法的训练，学会分析问题、解决问题的方法。同时要善于总结经验，对于经常出错的题目要进行反 思和巩固。
关注高考动态，调整备考策略
总结词：灵活应对
详细描述：备考期间要关注高考动态和政策变化，了解最新的考试信息和动态，以便及时调整备考策略。同时要根据自身情 况和学习进度，合理安排时间和精力，做到高效备考。在考试前要进行模拟考试，熟悉考试形式和流程，缓解紧张情绪。
进阶习题解析
总结词
深化知识应用
总结词
培养解决问题能力
详细描述
进阶习题考察学生对工业流程图知识的应用能力， 涉及更复杂的概念和原理，如化学平衡、反应速 率、绿色化学等。学生需要运用所学知识解决实 际问题。
详细描述
通过解决进阶习题，学生可以培养解决问题的能 力，学会从多个角度思考问题，并能够根据实际 情况灵活运用所学知识。
详细描述
绘制工业流程图需要遵循一定的规范和标准，使用专 业的绘图软件和符号。首先，需要确定生产流程的起 点和终点，然后按照生产流程的顺序，从原料的输入 到产品的输出，依次绘制各单元操作和设备。在绘制 过程中，需要准确使用各种图形符号来表示不同的设 备和操作，如泵、反应器、分离器等。同时，还需要 标注各种参数和条件，如温度、压力、流量等。
高中化学有机合成知识点总结
⾼中化学有机合成知识点总结⼀、有机合成的过程1、有机合成定义：有机合成是利⽤简单、易得的原料，通过有机反应，⽣成具有特定结构和功能的有机化合物。
2、有机合成的任务：包括⽬标化合物分⼦⾻架构建和官能团的转化。
3、有机合成过程有机合成过程⽰意图：4、有机合成的思路：就是通过有机反应构建⽬标分⼦的⾻架，并引⼊或转化所需的官能团。
官能团的引⼊⽅法1、引⼊C=C的⽅法：(1) 卤代烃消去(2) 醇消去(3) C≡C不完全加成等2、卤素原⼦的⽅法：(1) 醇(或酚)和HX取代(2) 烯烃(或炔烃)和HX、X2加成(3) 烷烃(苯及其同系物)和X2的取代等3、引⼊羟基(—OH)的⽅法：(1) 烯烃和⽔加成(2) 卤代烃和NaOH⽔溶液共热(⽔解)(3) 醛(或酮)还原(和H2加成)(4) 酯⽔解(5) 醛氧化(引⼊—COOH中的—OH)等4、引⼊醛基和羧基的⽅法有：醛基：(1) R—CH2OH氧化(2) ⼄炔和⽔加成(3) RCH=CHR’ 适度氧化(4) RCHX2⽔解等羧基：(1) R—CHO氧化(2) 酯⽔解(3) RCH=CHR' 适度氧化(4) RCX3⽔解等5、如何增加或减少碳链？增加：①酯化反应②醇分⼦间脱⽔(取代反应)⽣成醚③加聚反应④缩聚反应⑤ C=C或C≡C和HCN加成等减少：①⽔解反应：酯⽔解，糖类、蛋⽩质(多肽)⽔解②裂化和裂解反应；③脱羧反应；④烯烃或炔烃催化氧化(C=C或C≡C断开)等⼆、有机合成的常⽤⽅法（详细）1、官能团的引⼊（1）双键的引⼊①通过消去反应（某些卤代烃或醇），可引⼊C＝C双键。
如：②通过催化氧化反应（某些醇），可引⼊C＝O双键。
如：（2）卤原⼦（—X）的引⼊①不饱和烃与HX或X2发⽣加成反应。
如：（引⼊⼀个—X）（引⼊两个—X）②醇与HX发⽣取代反应。
如：（3）羟基（—OH）的引⼊①通过加成反应引⼊。
如：烯烃与⽔加成：醛（或酮）与氢⽓加成：②通过⽔解反应引⼊。
高中化学工业流程图专题(共9张PPT)
(3)第④步分离采用的方法是 0 ℃，HF的沸点是19.
(3)蒸发结晶：提取溶解度随温度的变化而变化不大的溶质，如NaCl。
________；第⑤步分离尾气中的HF、
(3)第④步分离采用的方法是________；
(1)箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物)。
HCl采用的方法是________。 工艺流程题就是生产流程用框图的形式表示出来，并根据物质生产流程中的有关化学知识步步设问，该类试题具有以下特点：
(5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物。
(6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业
采用冷却法分离氨气与氮气、氢气。
典例 ( 年高考安徽卷)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的 电解质，某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其 流程如下：
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
工艺流程题就是生产流程用框图的形式表示出来，并根据物质生产流程中的有关化学知识步步设问，该类试题具有以下特点：
为两种酸，写出PF 水解的化学方程 反应设备不能用玻璃材质的原因是________(用化学方程式表示)。
第⑤步分离尾气中的HF、HCl采用的方法5 是________。
式
：
_________________________。
(1)第①步反应中无水HF的作用是________、________。反应设备
不能用玻璃材质的原因是________(用化学方程式表示)。
(2) 步反应中 该流程需在无水条件下进行，第③ PF 极易水解，其产物 (2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
典例 ( 年高考安徽卷)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质，某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应5制备LiPF6，其流程如下：
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化学流程图（二）解流程题的步骤和方法•首先，浏览全题，确定该流程的目的；——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物。
•其次，精读局部，明确反应原理——确定各步的反应物、生成物。
•第三，针对问题再读图，明确要求——科学表述、规范书写。
考查要点：•物质性质及其相互转化关系元素及其化合物的转化网络•物质的分离和提纯的方法✧结晶——固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液、浓缩蒸发）✧过滤——固、液分离✧蒸馏——液、液分离✧分液——互不相溶的液体间的分离✧萃取——用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
✧升华——将可直接气化的固体分离出来。
✧盐析——加无机盐使溶质的溶解度降低而析出•电解质溶液基本理论弱酸、弱碱的电离水的电离盐类水解•氧化还原反应原料→产品•方法：元素守恒法【初三化学】.粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质。
某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所有加入的每种试剂均过量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸。
⑴试剂①是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是_________，试剂②是_________。
⑵加入试剂④发生反应的化学方程式是：___________________________________。
⑶操作M是__________________。
答案：⑴Mg(OH)2 BaCl2或Ba(OH)2⑵Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O⑶蒸发结晶或蒸发溶剂或蒸发某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：B 中含有________________________，气体C 是________________。
Zn 、Ag （2分，写对一个得1分），H 22l ．(8分)某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：(1)加入活性炭的作用是；在乡村没有活性炭，常加入 来净水。
(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是 。
(3)若该地区源水中含有较多的MgCl 2，请写出在源水处理流程中加入CaO 时有关化学方程式：① ；② 。
2l ．(8分) (1)(2分)吸附杂质 明矾 (2)(2分)蒸馏(3)(4分)CaO+H 2O=Ca(OH)2(2分) Ca(OH)2+MgCl 2=Mg(OH)2↓+CaCl 2(2分)【高中化学】例题1.海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。
空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，流程如下（苦卤：海水蒸发结晶分离出食盐后的母液）：（1）反应①中通入Cl 2气体的目的是（用离子方程式表示） 。
（2）通入热空气的目的是 。
（3）已知溴的沸点是59℃，操作1的名称是 。
习题1.工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：（1）写出反应①中铜和稀硝酸反应的离子方程式： 。
（2）为调节溶液的pH ，可以向溶液中加入 。
（3）进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。
足量稀硫酸过滤例题2.氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐。
实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H 2SiF 6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g ，氟化钠的溶解度为4g 。
请回答下列问题： （1）上述流程①中产生的气体是 。
（2）写出流程②中相关的化学方程式：； （3）操作I 和操作II 的名称为 ；习题2.我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1）上述生产纯碱的方法称为联合制碱法或侯德榜制碱法，副产品为为 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（3）从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
1.纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
（1）现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO 3在低温下溶解度较小。
①试写出反应I 的化学方程式： ，② 向母液中通入NH 3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH 4Cl 晶体。
试写出通入NH 3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式： 。
3.氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH 4) 2SO 4的工艺流程如下：CO 2 饱和NaCl 溶液 NaHCO 3母液 CO 2 纯碱反应Ⅰ 过滤反应Ⅱ NH 3（1）向装有CaSO 4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO 2的原因是 。
（2）写出煅烧炉中发生反应的化学方程式： 。
2.下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。
溶液中被沉淀离子 Fe 3+ Fe 2+ Cu 2+ 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7 ≥6.4 ≥4.4 （1）溶液B 中含有的阳离子有 （填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜做氧化剂X 的是 （填字母）。
a ．NaClOb ．H 2O 2c ．KMnO 4（3）加入试剂①是为了调节pH ，试剂①可以选择 （填化学式）。
（4）操作①的名称是 。
2010、西城一模26．（10分）工业上以锂辉石（Li 2O ·A12O 3·4SiO 2，含少量Ca 、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。
其部分工艺流程如下：已知：① Li 2O ·Al 2O 3·4SiO 2 +H 2SO 4（浓） Li 2SO 4+Al 2O 3·4SiO 2·H 2O ↓ ② 某些物质的溶解度（S ）如下表所示。
（1）从滤渣1中分离出Al 2O 3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。
则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是______。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO 3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）______。
T /℃ 20 40 60 80 S (Li 2CO 3)/g1.331.17 1.01 0.85 S (Li 2SO 4)/g 34.232.831.930.7滤渣1（ ） Ｉ（ ） II灼烧 IIIAl 2O 3过滤、热水洗涤锂辉石 研磨浸出 过滤滤液1过滤滤液2 Li 2CO 3粗品93% ~ 98 % 硫酸250℃ ~ 300℃①石灰乳调pH 至11饱和Na 2CO 3溶液②Na 2CO 3溶液250℃ ~ 300℃（3）向滤液2中加入饱和Na 2CO 3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。
（4）工业上，将Li 2CO 3粗品制备成高纯Li 2CO 3的部分工艺如下。
a ．将Li 2CO 3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b ．电解后向LiOH 溶液中加入过量NH 4HCO 3溶液，过滤、烘干得高纯Li 2CO 3。
① a 中，阳极的电极反应式是______。
② b 中，生成Li 2CO 3反应的化学方程式是______。
26．（10分）（1）（2分）Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+ （2）（2分）Ca(OH)2(s)Ca 2++2OH －（3）（2分）Li 2CO 3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li 2CO 3的损失 （4）①（2分）2Cl ――2e ―＝Cl 2↑②（2分）2LiOH+NH 4HCO 3＝Li 2CO 3+NH 3+2H 2O2010崇文一模 27．（14分）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO 2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO 2转变为可再生燃料甲醇。
“绿色自由”构想技术流程如下：（1）分解池中发生分解反应的物质是 。
（2）在合成塔中，若有2.2kg CO 2与足量H 2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5 kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
（3）①从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300℃的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。
②从合成塔中分离出甲醇的原理与下列哪个相符 （选填字母）。
a.过滤 b.分液 c.蒸馏③“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括 。
（4）右图是甲醇燃料电池的结构示意图。
已知电池总反 应为：2CH 3OH+3O 2=2CO 2+4H 2O 。
通入a 一端的电极是 （填“正极”或“负极”），负极发生的电极反应是 。
27．（14分）（1）KHCO 3（或碳酸氢钾） （2分）（2）CO 2（g ）+ 3H 2（g ）= H 2O （g ）+CH 3OH （g ） △H =-49.47kJ/mol （2分）（3）① 考虑反应快慢 （2分）+ Mg 2+Mg(OH)2(s)② c （2分） ③ 高温水蒸气 （2分） （4）负极（2分）CH 3OH+H 2O-6e -=CO 2+6H +（2分）2010朝阳一模26．（14分）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下：某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
（1）工业上用氨气制取NO 的化学方程式是 。
（2）连接好该装置后，首先进行的操作是 。
（3）通入a 气体的目的是 。
（4）盛有Na 2CO 3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学反应方程式是2NO 2 + Na 2CO 3 == NaNO 2 + +（5）已知：温度低于21.15℃时，NO 2几乎全部转变为N 2O 4。
工业上可用N 2O 4与水反应来提高硝酸产率。
N 2O 4与a 气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。
（6）一定条件下，某密闭容器中N 2O 4和NO 2的混合气体达到平衡时，c (NO 2)=0.50mol/L 、c (N 2O 4)=0.125 mol/L 。
则2NO 2(g) N 2O 4(g)的平衡常数K = 。
若NO 2起始浓度为 2 mol/L ，相同条件下，NO 2的最大转化率为。
26．（14分）每空2分（1）4 NH 3 +5 O 2 催化剂 △4NO + 6H 2O （2）检验装置的气密性（3）提高NO 2的转化率 （或 2 NO + O 2 = 2 NO 2） （4）NaNO 3 CO 2（5）2N 2O 4 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3（6）1/2 50%27．（14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。