2019年高三化学最新信息卷五(含答案)
2019年高考高三最新信息卷化学（五）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1N AC．50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1N AD．将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N表示粒子数)9．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法不正确的是A．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应B．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSC．步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+====△Cu2++S+2H2OD．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体10．化合物如图的分子式均为C7H8。
下列说法正确的是A．W、M、N均能与溴水发生加成反应B．W、M、N的一氯代物数目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色11．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。
X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。
下列说法中正确的是A．X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点B．Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1∶1C．Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来D．CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂12．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。
以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。
下列说法正确的是A．电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边B．电池放电时，负极的电极反应式为VO+2+e－+2H+=VO2++H2OC．电解时b的电极反应式为SO2−3+H2O－2e－=SO2−4+2H+D．若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na2SO3阴极区变化的质量为4.6g13．已知常温下，氨水中的电离平衡常数：。
向1L 溶液中，不断加入固体NaOH后，NH+4与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是A ．的电离方程式为：B．M 点时，C ．D ．当mol 时溶液中有：第II卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35-36题为选考题，考生根据要求作答。
26．（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c．有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：______________________________。
（2）装置F的名称是___________________；装置C中的试剂是_____________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____(填写元素符号)。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2+＋MnO−4＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)。
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10−2mol·L−1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________27．（14分）NO x(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式____________。
（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式：_________________________。
（3）NO2用氨水吸收能生成NH4NO3，25℃时，将a mol NH4NO3溶于水配成b L溶液，溶液显酸性，常温下向该溶液通入标准状况下V L氨气后溶液呈中性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将_____(填“正向”“不”“逆向”)移动，通入标准状况下氨气的体积为_________L(设通入氨气后溶液的体积不变，用含a 的代数式表示，已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数为2.0×10-5)（4）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO5N2+6H2O 不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO 脱除率都会骤然下降的原因可能是________。
②曲线a 中NO 的起始浓度为6×10-4mg/m 3，从A 点到B 点经过0.8s ，该时间段内NO 的脱除速率为_____________mg/(m 3·s)。
③曲线c 对应NH 3与NO 的物质的量之比是____________。
28．（15分）钼酸钠晶体(Na 2MoO 4·2H 2O)可抑制金属腐蚀。
以钼精矿(主要成分为MoS 2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下图。
回答下列问题（1）完成下列反应：_____MoS 2+____O 2=====焙烧_____SO 2+_____MoO 3；在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是___________。
（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH 4)2MoO 4溶液，其化学反应方程式为___________；该反应说明MoO 3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。
（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH 4)2SO 4稀溶液。
若(NH 4)2SO 4稀溶液的pH=a ，则=_______（用含a 的代数式表示，NH 3·H 2O 的K b =1.8×10－5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）操作X 为_________________ ，已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X 中应控制温度的最佳范围为________________。
结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___。
（5）Li 、MoS 2 可充电电池的工作原理为；[Li x (MOS 2)n 附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为_________________________ 。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。
（1）基态铁原子的电子排布式为[Ar]_______________________。
（2）Fe 2+易被氧化成Fe 3+，从微粒的结构上分析其主要原因是_______________________。
（3）铁氰化钾K 3[Fe(CN)6]是检验Fe 2+的重要试剂，在铁氰化钾中，碳原子的杂化类型是___________；1 mol K 3[Fe(CN)6]含_________mol σ键。
（4）Fe(CO)5是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。
Fe(CO)5是_________分子(填“极性”或“非极性”)，它的固体熔化时克服作用力类型是____________。
配体CO 提供孤电子对的原子是C ，不是O ，其原因是______________________。
（5）铁碳合金，是铁和碳组成的二元合金。
其中一种铁碳合金的结构如下：则该铁碳合金的化学式_______________(用原子个数最简比表示)。
若渗入碳原子不改变铁原子间的距离，则在该铁的晶体中渗入碳原子后，可使其密度净增_____%(结果保留3位有效数字)。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：已知：i．RCH2Br RHC=CH-R’ii．RHC=CH-R’iii．RHC=CH-R’（1）A属于芳香烃，其名称是________________。
湖北省武汉市2019届高三5月训练化学试卷含答案
武汉市2019届高中毕业生五月训练题理科综合试卷(化学部分)2019 . 5 . 10可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Ag 1087．我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。
下列说法中错误的是A．“甲醇制取低碳烯烃”技术可获得聚乙烯原料B．“嫦娥四号”使用的SiC―Al材料属于复合材料C．5G芯片“巴龙5000”的主要材料是SiO2D．“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕气互为同位素8．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。
下列说法中正确的是A．在 1 mol中，含有的中子数为 6 N AB．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 N AC．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 N AD．某温度下，1L Ph= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H+的数目大于0.01 N A9．四种有机物的结构简式如下图所示。
下列说法中错误的是A．①②③④的分子式相同 B．①②中所有碳原子均处于同一平面C．①④的一氯代物均有2种 D．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④10．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是11．电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如下图所示。
下列说法中正确的是A ．该装置工作时，化学能转变为电能B ．CuCl 2能将C 2H 4还原为 l , 2－二氯乙烷 C ．X 、Y 依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D ．该装置总反应为CH 2CH 2+ 2H 2O + 2NaCl点解H 2 + 2NaOH + ClCH 2CH 2Cl12．2019 年是“国际化学元素周期表年”。
1869 年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。
2019年高考高三最新信息卷化学(五)附答案解析
绝密★ 启用前2019年高考高三最新信息卷化学（五）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。
下列说法不正确的是A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．25℃，101kPa条件下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为N AB．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1N AC．50℃时，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.1N AD．将1mol Cl2通入到足量的水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)=2N A(N表示粒子数)9．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。
设计的实验方案如下：下列说法不正确的是A．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应B．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSC．步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+====△Cu2++S+2H2OD．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体10．化合物如图的分子式均为C7H8。
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）化学注意事项：1.答卷前，请务必在答题卡上填写自己的姓名和准考证号。
2.选择题需用铅笔将答案标号涂黑，非选择题需在答题卡上作答，写在试卷上无效。
3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题有四个选项，只有一项是正确的。
1.化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（）。
A。
高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C。
活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物中，所有原子可能处于共平面的是（）。
A。
甲苯B。
乙烷C。
丙炔D。
1,3-丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10.X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）。
A。
熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B。
热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C。
X与Z可形成离子化合物ZXD。
Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）。
A。
经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B。
水中的NO3、SO4、Cl通过阴离子树脂后被除去C。
通过净化处理后，水的导电性降低D。
阴离子树脂填充段存在反应H++OH═H2O-5.设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）。
A。
每升溶液中的H+数目为0.02NAB。
c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+c(OH)C。
加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。
加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6.下列实验不能达到目的的是（）。
选项A。
制取较高浓度的次氯酸溶液B。
加快氧气的生成速率C。
除去乙酸乙酯中的少量乙酸D。
制备少量二氧化硫气体实验将Cl2通入碳酸钠溶液中在过氧化氢溶液中加入少量MnO2加入饱和碳酸钠溶涤、分液向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7.为了提高电池的循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）的高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，其结构如图所示。
湖北省沙市中学2019届高三高考冲刺卷(五)化学试题(含答案)
沙市中学2019届高三高考冲刺卷（五）化学试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40Cu 64 Zn 65 Au 197一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料重晶石B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16D．烧渣研磨后分离可以选择稀盐酸后过滤8．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．等质量的Na2S和Na202中含有的阴离子数均为N AB．将lmolCl2通入水中，HClO、C1-、ClO-粒子数之和为2N AC．把46g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为N AD．常温常压下14gCO和N2的混合气体中含有的原子数为N A9．四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷C的分子式均为C8H8。
下列说法正确的是A．b和H2完全加成产物一氯代物有5种B ．t 、b 、c 均易发生氧化反应、加成反应和取代反应C ．t 和b 能使酸性KMnO 4溶液褪色而c 不能D ．t 、b 、c 中只有t 的所有原子可处于同一平面10．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素，X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L −1；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是 A ．原子半径：W>Z>Y>X>MB ．简单气态氢化物的稳定性：X ＜Y ＜ZC ．1 mol WM 溶于足量水中完全反应，共转移2 mol 电子D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键11．实验室中用下列装置测定SO 2催化氧化为SO 3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO 3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO 2的影响)，下列说法正确的是A ．用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是旋开分液漏斗旋塞缓慢滴加B ．用D 装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO 3C ．当停止通入SO 2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D ．实验结束后称量，B 中固体质量为m 1g,C 装置增重m 2g ，则SO 2的转化率为 （8m 1）/(8m 1+10m 2)12．利用下图所示装置一定条件下可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
2019年全国高考仿真信息卷(五)理科综合能力测试化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容)
2019年全国高考仿真信息卷（五）理科综合能力测试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 F-19 P-31 一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. 尼龙绳是由天然纤维制造的B. 明矾、硫酸铁都是优良的净水剂C. 二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料D. 铝合金是生活中常见的金属材料，其熔点比纯铝高8. 下列说法错误的是（）A. 以乙醇、空气为原料可制取乙酸B. 苯不能与溴水发生加成反应C. 淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物D. 分子式为C5H12O的醇共有8种结构9. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L乙烯所含原子总数为3N AB. 25℃时，0.5mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.5N AC. 0.5molHNO3作氧化剂时转移电子数目为0.5N AD. 0.5mol甲醇中含极性键的数目为2N A10. 三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，实验室可用如图所示装置制备ICl3（氯气与碘在稍低于70℃反应，夹持装置已省略）。
下列说法错误的是（）A. 装置A中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5B. 装置B的作用是除去氯气中的HCl，同时可监测装置C中是否发生堵塞C. 装置C与装置E的作用完全相同D. 三氯化碘溶于水中发生反应的化学方程式为ICl3 + 2H2O = HIO2 + 3HCl 11. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的32，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。
下列说法正确的是（）A. 单质的沸点：a＜bB. 简单离子的半径：d＞cC. b、d的氧化物对应的水化物均为强酸D. b、c可形成离子化合物b3c212. 中国在全世界首创新型高能量密度铝锂—石墨双离子电池技术，其充电与放电时的反应原理如图所示。
2019高考全国Ⅲ卷化学试题(解析版)(2021年整理)
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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.化学与生活密切相关.下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池,A正确;B、铝合金硬度大，密度小，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性,可用于除异味,但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。
8.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是( ）A。
甲苯 B。
乙烷 C。
丙炔 D. 1，3−丁二烯【答案】D【解析】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构,因此1,3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。
(完整版)2019新课标全国三卷化学含答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷)理科综合(化学）可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Mg 24—P 31— S 32— Mn 55— Fe 56—选择题：7。
化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是 （ ） A。
高纯硅可用于制作光感电池 B。
铝合金大量用于高铁建设C。
活性炭具有除异味和杀菌作用 D。
碘酒可用于皮肤外用消毒8。
下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是 （ ） A。
甲苯 B。
乙烷 C.丙炔 D.1，3−丁二烯9.X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z 同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z.下列叙述正确的是（ ） A。
熔点:X 的氧化物比Y 的氧化物高B.热稳定性：X 的氢化物大于Z 的氢化物 C。
X 与Z 可形成离子化合物ZXD。
Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸10。
离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是 （ ）A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的3NO -、24SO -、Cl -通过阴离子树脂后被除去C。
通过净化处理后，水的导电性降低 D。
阴离子树脂填充段存在反应2H OH H O +-+11.设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH 2=的34H PO 溶液，下列说法正确的A。
每升溶液中的+H 数目为0.02ANB.()()()()()232444H H PO 2HPO 3PO OH c c c c c +----=+++C.加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D。
加入24NaH PO 固体，溶液酸性增强12。
下列实验不能达到目的的是选项 目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl 2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO 2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状()Zn 3D Zn -可以高效沉积ZnO 的特点,设计了采用强碱性电解质的3D Zn Ni0OH --二次电池，结构如下图所示.电池反应为()222NiOOH(s)H O(1)ZnO(s)+2Ni OH (s)−−−→+←−−−充电放电.下列说法错误的是（ )A。
高三一轮复习化学周周清试题五
郓城一中２019—20１9学年度高三化学周清训练(五)第I卷(6３分)一、选择题(共２1小题,每小题3分,共６3分,除标注外每小题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是()Ａ。
２ｍol 钠与过量盐酸反应生成NＡ个H2分子Ｂ、少量金属钠加到冷水中,反应的离子方程式是:Na+2Ｈ2Ｏ＝==Ｎa＋+OＨ—＋H2↑C、用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中D、为测定熔融ＮaＯH的导电性,可在瓷坩埚中熔化ＮaＯH固体后进行测量2、由下列实验及现象不能推出相应结论的是３、关于氯元素及其化合物的性质下列说法正确的是()A。
为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对比即可B、1ｍｏl FｅＩ2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AC、利用ＡｇNＯ3溶液能够鉴别ＫCｌ和KIＤ。
制氯气时可用饱和NaHＣＯ３溶液和浓硫酸净化气体4、下列离子方程式书写错误的是()A、足量的氯气通入FeＢr２溶液中:２Cｌ２+2Fｅ2++2Ｂr－===４Ｃl－＋2Ｆｅ3＋＋Ｂr２B、氯水滴加到AgＮO3溶液中:Cl—+Ａg＋=＝=ＡgCl↓Ｃ、碳酸钙与盐酸反应:CａCＯ３＋2Ｈ＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D。
用氢氧化钠吸收氯气:Ｃl２+2ＯH－===Cｌ-+ＣｌＯ-+Ｈ2O５、能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是__＿___＿_(双选题)。
A。
Ｃｌ2、Ｂr2、I2的熔点B。
Cｌ2、Br2、I2的氧化性C。
HＣl、HBr、ＨI的热稳定性D、HＣl、ＨBr、HI的酸性６、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列说法中正确的是()A、１7 g－OH与1７g OH—所含电子数均为10ＮAB。
2５℃时,pH=13的1、０L Ba(OＨ)2溶液中含有的OH-数目为0、2NＡ(Ｃ、标准状况下,２、24 L HF含有的ＨF分子数为0、1ＮＡD、3１g白磷中含有的共价键数为1、5ＮA7、关于一定物质的量浓度溶液配制实验,下列说法正确的是( )A、称取２、０g NaOH固体,可先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 ｇ砝码,左盘上添加NaOＨ固体B。
(完整版)2019新课标全国三卷化学含答案
2019 年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅲ卷）理科综合（化学）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg —24P —31 S—32 Mn —55 Fe —56选择题：7. 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒8. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B.乙烷C. 丙炔D. 1,3-丁二烯9. X 、Y 、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X 与Z同族，Y 最外层电子数等于X 次外层电子数，且Y 原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）A .熔点：X的氧化物比Y 的氧化物高B. 热稳定性：X 的氢化物大于Z的氢化物C. X 与Z 可形成离子化合物ZXD. Y 的单质与Z 的单质均能溶于浓硝酸10. 离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B. 水中的NO3、SO42、Cl 通过阴离子树脂后被除去C. 通过净化处理后，水的导电性降低11. 设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH 2的H3PO4 溶液，下列说法正确的D. 阴离子树脂填充段存在反应H OH H2OA .每升溶液中的H+数目为0.02 N23B. c H c H 2PO4 2c HPO24 3c PO34 c OHC. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH2PO4 固体，溶液酸性增强为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D Zn Ni0OH 二次电池，结构如下图充电所示。
电池反应为2NiOOH(s) H2O(1) 充放电电ZnO(s)+2Ni OH 2(s) 。
下列说法错误的是 ( )A .三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B. 充电时阳极反应为Ni OH 2 s +OH aq -e NiOOH s +H2O lC. 放电时负极反应为Zn s +2OH aq -2e ZnO s +H2O lD. 放电过程中OH 通过隔膜从负极区移向正极区非选择题26. ( 14分)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al 、Mg 、Zn 、Ni 、Si 等元素)制备，工艺如下图所示。
2019山东省枣庄市五月高三联考理综化学试卷答案
2019山东省枣庄市五月高三联考理综化学试卷7、【答案】C8、【答案】A【解析】A．1L 0.1mol·L−1 NaHSO3溶液中含有0.1mol NaHSO3，根据S原子守恒知，A项正确；B．没有指明生成的1.12LNH3是标准状况下的气体，无法根据22.4L/mol计算其物质的量，故B项错误；C．如图所示，1mol N4含6mol N-N键，n(N-N)=28g/(14×4)g·mol−1×6=3mol，故C项错误；D．1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3 COONH4溶液中，c(NH3)+c(NH3·H2O)=0.5mol/L，n(NH+4)<0.5mol，故D项错误；故选A。
9、【解析】A．甲苯还有连状结构的同分异构体，如CH2＝CH－CH＝CH－CH2－C≡CH也是W的同分异构体，故A错；B．Z 不能与酸性KMnO4溶液反应，故B错；C．1molX与足量Br2/CCl4溶液反应需要2mol Br2，1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2为3mol，故C错；D．根据Z的结构知道Z有3种类型的氢，其一氯代物只3种。
【答案】D10、【答案】D【详解】A.等体积等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量相等，不能比较CH3COOH和HClO的酸性强弱，A错误；B.在Na2S2O3溶液中滴加盐酸会发生反应：Na2S2O3+2HCl═2NaCl+SO2↑+S↓+H2O，产生了大量的浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，B错误；C.浓盐酸能与KMnO4反应，向较浓的FeCl2溶液加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去可能是与Cl-反应导致，无法证明Fe2+有还原性，C错误；D.向1L浓度均为0.1mol/LNaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，说明先生成了AgBr沉淀，即在浓度相同的前提下，溴离子优先于氯离子沉淀，所以K sp(AgCl)＞K sp(AgBr)，D正确。