2015年高考真题——理科综合化学部分(新课标I卷)_解析版含答案资料
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第Ⅱ卷(必考题)
27．(14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成 分为Mg2B2O5· H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3 和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题： (1)写出Mg2B2O5· H2O与硫酸反应的化学方程式：
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第Ⅰ卷(选择题)
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第Ⅰ卷(选择题)
13．浓度均为0.10 mol· L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液， 分别加水稀释至体积V，pH随lg 错误的是( D ) A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等
然后再调节溶液的pH约为5，目的是______________________。
使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去 (七水)硫酸镁 填名称)。 (4)“粗硼酸”中的主要杂质是______________(
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第Ⅱ卷(必考题)
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中
将0.1 mol· L－1MgSO4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生， 再滴加0.1 mol· L－1CuSO4溶液
熔化后的液态铝 滴落下来
先有白色沉淀生 成，后变为浅蓝 色沉淀
金属铝的熔点较 低
Cu(OH)2的溶度 积比Mg(OH)2的 小
D．
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第Ⅰ卷(选择题) 【解析】 A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变 红色，现象错误； B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫 酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误； C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内 部熔化的铝不会滴落，错误； D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀， 再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符 合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜 的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。 考点：考查对反应现象、结论的判断
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第Ⅰ卷(选择题) 【解析】 试题分析： A、根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化 合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应 ，所以在负极生成，错误； B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应 速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生 ，正确； C、原电池中阳离子向正极移动，正确； D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确， 答案选A。 考点：考查对原电池反应的判断
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第Ⅱ卷(选考题)
36．[化学——选修2：化学与技术](15分) 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气 中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料， 采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
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第Ⅱ卷(非选择题)
28．(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛 用途。回答下列问题： (1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液 中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为 MnSO4(或Mn2＋) 。 ________________ (2)上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩
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第Ⅰ卷(选择题) 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( C ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NA B．2 L0.5 mol· L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数 为2 NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的 电子数为0.2 NA D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产 物的分子数为2 NA
正
(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min－1，在t = 40 min时， 1.95×10－3 －1。 = ____________min
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第Ⅱ卷(必考题)
③由上述实验数据计算得到
正～x(HI)和 逆～x(H2)的
关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新 达到平衡，相应的点分别为________( A、E 填字母)。
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第Ⅰ卷(选择题) 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用 途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸 发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品， 则甲醛与氨的物质的量之比应为( C )
A． 1 ： 1 B．2：3 C． 3 ： 2 D． 2 ： 1
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选项 A． B． 实验 现象 结论
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分 反应后滴加KSCN溶液
将铜粉加入1.0 mol· L－1Fe2(SO4)3 溶液中
有气体生成，溶 液呈血红色
溶液变蓝、有黑 色固体出现
稀硝酸将Fe氧化 为Fe3＋
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细 打磨过的铝箔在酒精灯上加热
c( I ) 液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 c(Cl )
－7 4.7 × 10 为____________。已知KSP(AgCl)=1.8×10－10， Ksp(AgI)=8.5×10－17。 (3)已知反应2HI(g)==H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ· mol－1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收 299 的能量为______kJ 。
有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 ， 装置C中可观察到的现象是____________________________________
2 由此可知草酸晶体分解的产物中有______________________________ 。
CO
防止草酸进入装置C反应生成 沉淀，干扰CO2的检验 装置B的主要作用是___________________________________________ 。
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第Ⅱ卷(必考题)
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组 实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。 ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、__________。
CuO 。 装置H反应管中盛有的物质是__________
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第Ⅱ卷(必考题)
(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)。 在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应 时间t的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120
x(HI)
x(HI)
1
0
0.91
0.60
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第Ⅱ卷(必考题)
(2)利用__________ Fe3O4 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸 渣”
SiO2和CaSO4 。(写化学式) 中还剩余的物质是__________________ Fe2＋氧化成Fe3＋ 。 (3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将 __________________
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第Ⅰ卷(选择题) 【解析】 试题分析： A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质 的量不同，所以含有的质子数不同，错误； B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液 中氢离子数目小于2NA，错误； C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价 的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确； D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化 氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于 2NA，错误，答案选C。 考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
c( M ) 高温度，则 增大 c( R )
V0 V 的变化如图所示。下列叙述 V0
D．当lg V =2时，若两溶液同时升
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第Ⅰ卷(选择题)
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第Ⅱ卷(必考题)
26．(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植 物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。 草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难 溶于水。草酸晶体(H2C2O4· 2H2O)无色，熔 点为l01℃，易溶于水，受热脱水、升华， l70℃以上分解。 回答下列问题： (1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
F、D、G、H、D、I
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_____________________ 。 H中黑色粉末变为红色，
其后的D中澄清石灰水 变浑浊
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第Ⅱ卷(必考题) (3)设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强 向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液， _____________________________ 。 有气泡产生 ②草酸为二元酸 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液， _____________________________________ 。 消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
2015年高考真题——理科综合化学(新课标I卷)
2015年高考真题——理科综合化学（新课标I卷）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案解析】B试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。
考点：考查物质氧化性的判断[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是。
（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子。
①在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面。
【答案解析】（1）电子云2 （每空1分，共2分）（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构（2分）（3）σ键和π键sp CO2、SCN－（或COS等）（2分，1分，2分，共5分）（4）分子（2分）（5）①3 2 （每空1分，共2分）①12 4 （每空1分，共2分）试题分析：（1）电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布的形象化的描述；C原子的核外有6个电子，电子排布为1s22s22p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道的电子的自旋方向相同；（2）在原子结构中，最外层电子小于4个的原子易失去电子，而C原子的最外层是4个电子，且C原子的半径较小，则难以通过得或失电子达到稳定结构，所以通过共用电子对的方式即形成共价键来达到稳定结构；（3）CS2分子中，C与S原子形成双键，每个双键都是含有1个σ键和1个π键，分子空间构型为直线型，则含有的共价键类型为σ键和π键；C原子的最外层形成2个σ键，无孤对电子，所以为sp杂化；O与S同主族，所以与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子为CO2；与二氧化碳互为等电子体的离子有SCN-，所以SCN-的空间构型与键合方式与CS2相同；（4）该化合物熔点为253K，沸点为376K，说明熔沸点较低，所以为分子晶体；（5）根据均摊法来计算。
2015年高考新课标I理综化学试题解析-精校版
A
B．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+微粒数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA 解析：考察阿伏加德罗常数问题。A，D2O 与 H2O 摩尔质量不同；B，H2SO3 是弱酸； C，根据 O2～2e－，正确；D，考虑 NO2 与 N2O4 的相互转化，产物的分子数小于 2NA。 选择 C。 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图
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元素。根据元素周期律，A，单质的熔点，H 2<N 2；B，阴离子还原性：H －>Cl－；C， 氧化物没有指明最高价；D，N 与 P 可以存在于(NH4)3PO4 的离子化合物中。选择 B。
13．浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V， V
101 ℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问
题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可
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观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置 B 的主要作用是________。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装 置 A、B 和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以
氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所
2015年高考试题理综（新课标1卷）解析版
2015年高考试题理综（新课标1卷）解析版W，错误；B、H元素的非金属性比Cl弱，所以简单阴离子的还原性W>Z，正确；C、未指明最高价氧化物的水化物，不能判断酸性的强弱，错误；D、N与P可以同时存在于同一离子化合物中，如磷酸铵，错误，答案选B。
考点：考查元素推断，元素化合物性质的判断13．浓度均为0．10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a 点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大【答案】D溶液的pH=10，MOH溶液中不存在电离平衡，而ROH溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(R+)浓度增大，而升高温度，对c(M+)无影响，所以比值减小，错误，答案选D。
考点：考查电解质强弱的判断，溶液稀释的判断二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中．14~18题只有一项符合题目要求．19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．两相邻匀强磁场区域的磁感应强度大小不同、方向平行。
一速度方向与磁感应强度方向垂直的带电粒子（不计重力），从较强磁场区域进入到较弱磁场区域后，粒子的A．轨道半径减小，角速度增大 B．轨道半径减小，角速度减小C．轨道半径增大，角速度增大D．轨道半径增大，角速度减小【答案】D考点：磁场中带电粒子的偏转15．如图，直线a、b和c、d是处于匀强电场中的两组平行线，M、N、P、Q是它们的交点，四点处的电势分别为、、、。
一电子有M点分别运动到N点和P点的过程中，电场力所做的负功相等，则A．直线a位于某一等势面内，B．直线c位于某一等势面内，C．若电子有M点运动到Q点，电场力做正功D．若电子有P点运动到Q点，电场力做负功【答案】B【解析】试题分析：电子带负电荷，从M到N和P做功相等，说明电势差相等，即N和P的电势相等，匀强电场中等势线为平行的直线，所以NP和MQ分别是两条等势线，从M到N，电场力对负电荷做负功，说明MQ为高电势，NP为低电势。
2015年高考真题——理科综合化学部分(新课标I卷) 解析版含答案
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40,min时，v正=__________min-1
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
【答案】B
8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
【答案】C
【解析】
试题分析：该有机物的分子式为C6H12N6，根据元素守恒，则C元素来自甲醛，N元素来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2，答案选C。
2015全国高考新课标理综试卷I化学部分 及答案
2015年高考（新课标1）7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A.氨水B. 硝酸C.醋D.卤水8.N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A.1：1B.2：3C.3：2D.2：110.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A.正极反应中有CO2生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是（）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：A>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中13.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH恒容ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则™的c(OH-)相等D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大26.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
2015年理综高考真题(化学部分)
2015·新课标Ⅰ卷第1页2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ卷)理综化学部分本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( )A ．氨水B ．硝酸C ．醋D ．卤水8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为( )A ．1∶1B ．2∶3C ．3∶2D ．2∶1微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误．．的是( ) A ．正极反应中有CO 2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年高考理综试题与答案(新课标全国卷1)
2015年全国卷1理综第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列叙述错误的是A．DNA与ATP中所含元素的种类相同B．一个tRNA分子中只有一个反密码子C．T2噬菌体的核酸由脱氧核糖苷酸组成D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上2．下列关于植物生长素的叙述，错误的是A．植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变为生长素B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响3．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9％的NaCl溶液(生理盐水)20 mL后，会出现的现象是A．输入的溶液会从血浆进入组织液B．细胞内液和细胞外液分别增加10 mLC．细胞内液Na＋的增加远大于细胞外液Na＋的增加D．输入的Na＋中50％进入细胞内液，50％分布在细胞外液4．下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，正确的是A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同B．草本阶段比灌木阶段的群落空间结构复杂C．草本阶段比灌木阶段的群落自我调节能力强D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境5．人或动物PrP基因编码一种蛋白(PrP°)，该蛋白无致病性。
PrP°的空间结构改变后成为PrP°°(朊粒)，就具有了致病性。
PrP°°可以诱导更多的PrP°转变为PrP°°，实现朊粒的增殖，可以引起疯牛病。
据此判断，下列叙述正确的是A．朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B．朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化D．PrP°转变为PrP°°的过程属于遗传信息的翻译过程6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。
2015年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题(高清解析版).doc
精品2015 年高考全国新课标Ⅰ卷化学试题7 ．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A ．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8 ． N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A ．18gD 2O 和 18gH 2 O 中含有的质子数均为10N AB． 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：110 ．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反有气体生成，溶液呈血红色 ] 稀硝酸将 Fe 氧化A.为 Fe3＋应后滴加 KSCN 溶液将铜粉加-1 溶液1.0mol ·L Fe2(SO 4 )3B. 溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼中用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打C. 熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低磨过的铝箔在酒精灯上加热将 0.1mol-1·L MgSO 4溶液滴入先有白色沉淀生成后变为Cu(OH) 2的溶度积D.NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再比 Mg(OH) 2的小-1浅蓝色沉淀滴加 0.1mol ·L CuSO 4溶液11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A ．正极反应中有 CO 2 生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为 C 6 H 12 O 6 +6O 2 =6CO 2+6H 2O12 ． W 、 X 、Y 、 Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5 、8 、8 ，它们的最外层电子数之和为18 。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅰ卷,正式版解析)
2015 年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（（新课标Ⅰ卷，
正式版解析）
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其 水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 【答案】B 【解析】 试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分
高考衣食住用行
衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨 感冒，就会影响考场发挥。穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时 产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。 如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。另外，进考场前一 定要少喝水！
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1CuSO4 溶液 【答案】D 【解析】 试题分析：A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体 出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫 酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合 由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。 考点：考查对反应现象、结论的判断 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ）
(完整版)2015年高考理综试题新课标全国卷1带答案
2015 年全国卷 1 理综第Ⅰ卷 (选择题共 126 分)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 一、选择题：此题共 13 小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
1．以下表达错误的选项是A ．DNA 与 ATP 中所含元素的种类相同B ．一个 tRNA 分子中只有一个反密码子C．T 2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸构成D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA 上2．以下对于植物生长素的表达，错误的选项是A．植物幼嫩叶片中的色氨酸可转变成生长素B．成熟茎韧皮部中的生长素能够进行非极性运输C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响3．某同学给健康实验兔静脉滴注％的 NaCl 溶液 (生理盐水 )20 mL 后，会出现的现象是A．输入的溶液会从血浆进入组织液B ．细胞内液和细胞外液分别增添10 mLC．细胞内液Na ＋的增添远大于细胞外液Na＋的增添＋D．输入的Na 中 50％进入细胞内液，50％散布在细胞外液4．以下对于初生演替中草本阶段和灌木阶段的表达，正确的选项是A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同B．草本阶段比灌木阶段的群落空间构造复杂C．草本阶段比灌木阶段的群落自我调理能力强D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创建了适合环境5．人或动物PrP 基因编码一种蛋白(PrP° )，该蛋白无致病性。
PrP°的空间构造改变后成为 PrP°° (朊粒 )，就拥有了致病性。
PrP°°能够引诱更多的 PrP°转变成 PrP°°，实现朊粒的增殖，能够惹起疯牛病。
据此判断，以下表达正确的选项是A．朊粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B．朊粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同C．蛋白质空间构造的改变能够使其功能发生变化D． PrP°转变成PrP°°的过程属于遗传信息的翻译过程6．抗维生素 D 佝偻病为X 染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为 X 染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。