物质的聚集状态与物质性质.
2．(1)立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被多少个晶胞共 用？ 答案 立方晶胞中，顶点、棱边、面心依次被8、4、2个晶
胞共用。
基础再现·深度思考
第 3讲
(2)六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被 多少个晶胞共用？
答案 六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次
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第 3讲
考点二 比较
四种晶体性质比较 类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
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金属阳离
构成粒子
分子
原子
子、自由电 子 子
阴、阳离
粒子间的相 分子间作 互作用力
用力
共价键
金属键
离子键
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有的 很大 ，有 的 很小 有的 很高 ，有 的 很低
基础再现·深度思考
4．晶格能 (1)定义
第 3讲
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气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单
mol－1 位： kJ·
(2)影响因素
。
①离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越 大 。 ②离子的半径：离子的半径越 小 ，晶格能越大。 (3)与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越 稳定 ，且熔点越 高 ，硬度 越大 。
第 3讲
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2.得到晶体的途径 (1)熔融态物质凝固。 (2) 气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出 。 3．晶胞 (1)概念 描述晶体结构的 基本单元 。 (2)晶体中晶胞的排列——无隙并置 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙 。 ②并置：所有晶胞平行 排列、 取向 相同。
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第 3讲
基础再现·深度思考
考点一 晶体的常识 晶体 结构 特征 性 自范性 质 特 征 熔点 异同表 现 非晶体 1．晶体与非晶体 结构微粒 周期性 结构微粒 无序
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有序 排列 有 固定 各向异性
排列
无 不固定 各向同性
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二者 区别 方法 间接方法 科学方法 看是否有固定的熔点 射线衍射 对固体进行 X实验
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特别提醒
(1)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英
的熔点为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。 (2)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点 为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。
CO2、SO2)、几 非金属化 乎所有的酸、绝 合物(如 大多数有机物 (有机盐除外) SiC、SiO2)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Al、Fe、 NaOH)、绝
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第 3讲
深度思考 5．判断下列说法是否正确： (1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 (2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 (4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 答案 (1)√ (3)× (4)× (2)× ( ( ( ( ) ) ) )
第 3讲
所有非金属氢化 物(如水、硫化 氢)、部分非金 物质 类别 及举例 属单质(如卤素 X2)、部分非金 属氧化物(如 部分非金 属单质(如 金刚石、 硅、晶体 硼)，部分 金属氧化物 金属单质 (如K2O、 与合金 (如Na、 青铜) Na2O)、强碱 (如KOH、 大部分盐(如 NaCl)
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物质的硬度越大。
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第 3讲
4．下列物质均属于离子化合物，你认为可能作为耐火材料 的是 A．K2O2 B．Na2O C．NaCl D．Al2O3 ( D )
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解析 作为耐火材料的物质应具有性质稳定、熔点高等特点。 Al2O3性质稳定，晶体中离子半径较小，离子所带电荷较高,离 子键强度较大，具有较高的晶格能和熔点。
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第 3讲
6．CO2和SiO2在物理性质上有较大差异，而在化学性质上 却有较多相似，你知道原因吗？
答案 决定二者物理性质的因素：晶体类型及结构微粒间的 作用力，CO2是分子晶体，其微弱的分子间作用力是其决定 因素，SiO2是原子晶体，其牢固的化学键是其决定因素。二 者的化学性质均由其内部的化学键决定，而C—O与Si—O键 都是极性键。
第 3讲
硬度 熔、 沸点
较小 较低
很大 很高
难溶于任 何溶剂
较大 较高
大多数易
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溶解性 相似相溶
常见溶剂难溶 溶于水等 极性溶剂 晶体不导 电和热的良导 电，水溶 体 液或熔融 态导电
一般不导 一般不具 导电、 传 电，溶于 热性 导电 有导电 为半导体 水后有的 性，个别
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被6、3、4、2个晶胞共用。
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3．有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
第 3讲
( A )
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解析
晶格能通常取正值，晶格能越大，离子晶体越稳定，
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第 3讲
特别提醒 如玻璃。
(1)具有规则几何外形的固体物质不一定是晶体，
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(2)晶胞是从晶体中“截取”出来的具有代表性的最小部分， 而不一定是最小的“平行六面体”。 (3)在计算晶胞中微粒个数的过程中，不要形成思维定势，任 何形状的晶胞均可使用分割法。不同形状的晶胞，应先分析 任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞 中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2个晶 胞所共用。
基础再现·深度思考
深度思考 1．判断下列叙述是否正确： (1)固态物质一定是晶体 (2)冰和固体碘晶体中相互作用力相同 (3)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 (4)凡有规则外形的固体一定是晶体 (4)× 答案 (1)× (2)× (3)√ ( ( ( (
第 3讲
) ) ) )
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第 3讲
第 3讲
物质的聚集状态与物质性质
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[考纲要求] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物 的结构特征解释其物理性质。2.了解原子晶体的特征， 能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关 系。3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的 一些物理性质。4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶 体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。
3、离子键、配位键与金属键
金属晶体
第3章 物质的聚集状态与物质性质
一、金属晶体 1．定义：金属原子通过____金__属__键____形成的晶体。
栏目 导引
第3章 物质的聚集状态与物质性质
2．金属晶体的原子堆积模型对比ຫໍສະໝຸດ 堆积模型典型代表物 质
配位数 晶胞结构示意图
非密 置层
体心立方 密堆积A2
栏目 导引
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第3章 物质的聚集状态与物质性质
(3)金属晶体结构与金属的延展性的关系 金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向 性，各原子层之间受外力作用发生相对滑动以后，仍可保持 这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断 裂。 2．金属熔、沸点变化规律 金属单质是以金属键结合的，金属键越强,熔、沸点就越高, 金属键的强弱则与金属阳离子的半径和离子所带电荷有关。 具体说，金属阳离子半径越小，离子所带电荷越多，金属键 越强，金属单质的熔、沸点越高。
栏目 导引
第3章 物质的聚集状态与物质性质
要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔 点高低和硬度大小一般取决于金属键强弱，而金属键与金属 阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法 正确的是( C ) A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属单质的熔点从Li到Cs是逐渐增大的 C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙
栏目 导引
第3章 物质的聚集状态与物质性质
(1)同一周期的金属元素 从左到右，阳离子半径逐渐减小，离子所带电荷逐渐增加， 金属键逐渐增强，熔、沸点逐渐升高，如Na、Mg、Al。 (2)同一主族的金属元素 从上到下，由于电子层数的增加，阳离子半径逐渐增加，离 子所带电荷相同，金属键逐渐减小，熔、沸点逐渐降低，如 碱金属。
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析1.下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．SF6中的空间构型为正四面体形D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化【答案】D【解析】A、CS2为直线型的非极性分子，错误。
B、ClO3-的空间构型为三棱锥型。
错误。
C、SF6中的空间构型为正八面体型。
错误。
D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化。
正确。
【考点】考查物质微粒的空间构型的知识。
2.关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是A．配位体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1：2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀【答案】C【解析】A、由化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知：该物质的配位体是Cl－和H2O，配位数是6.错误。
B、根据化合物的化合价的代数和为0可知：中心离子是Ti3＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋.错误。
C、在络离子内界的Cl－的数目是1，在络离子外界中的Cl－的数目2.所以比是1：2。
正确。
D、由于络离子有其特殊的稳定性，所以加入足量AgNO3溶液，有2/3的Cl－被沉淀。
错误。
【考点】考查有关络合物的知识。
3.下列物质中不存在氢键的是A．水B．甲醇C．乙醇D．乙烷【答案】D【解析】由于C原子的电负性小，因此在乙烷的分子之间不存在氢键；而在水、甲醇及乙醇的分子内由于都含有电负性大，原子半径又较小的O原子，所以分子与分子之间都存在氢键。
因此选项为D。
【考点】考查氢键的形成及判断的知识。
4.下列说法正确的是（）A．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
B．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
《不同聚集状态的物质与性质》 知识清单
《不同聚集状态的物质与性质》知识清单一、物质的聚集状态物质在自然界中通常以三种主要的聚集状态存在：气态、液态和固态。
此外，还有等离子态和超临界态等较为特殊的聚集状态。
气态物质的特点是分子或原子之间的距离较大，相互作用力较弱，具有很强的流动性和扩散性。
气体可以充满整个容纳它的容器，其体积和形状取决于容器。
液态物质中分子或原子的间距比气态小，相互作用力较强。
液体具有一定的体积，但形状会随着容器而改变，具有流动性。
固态物质中分子或原子紧密排列，相互作用力很强，具有固定的形状和体积。
二、气态物质的性质1、压强气体对容器壁产生的压力除以容器的表面积即为压强。
压强与温度、体积和物质的量等因素有关。
在温度和物质的量不变的情况下，体积越小，压强越大；在体积和物质的量不变时，温度越高，压强越大。
2、体积气体的体积受温度和压强的影响显著。
在相同的温度和压强下，相同物质的量的气体具有相同的体积。
3、温度温度是描述气体热运动剧烈程度的物理量。
温度越高，气体分子的热运动越剧烈。
4、扩散性气体具有很强的扩散能力，能够迅速地在空间中均匀分布。
这是由于气体分子的自由运动和碰撞。
三、液态物质的性质1、表面张力液体表面层的分子受到指向液体内部的合力，使得液体表面具有收缩的趋势，这种现象称为表面张力。
表面张力使得液体在表面上能够形成液滴、产生毛细现象等。
2、蒸气压在一定温度下，液体与其蒸气达到平衡时，蒸气所产生的压强称为该液体在该温度下的蒸气压。
蒸气压随温度升高而增大。
3、粘度液体流动时，内部存在着阻碍液体流动的内摩擦力，液体的这种性质称为粘度。
不同液体的粘度不同，粘度随温度升高而降低。
4、溶解性许多物质在液态溶剂中能够溶解，形成溶液。
溶解性与溶质和溶剂的性质、温度、压强等因素有关。
四、固态物质的性质1、晶体与非晶体晶体具有规则的几何外形和固定的熔点，内部原子或分子呈周期性有序排列。
非晶体则没有规则的几何外形和固定的熔点，内部原子或分子排列无序。
第3章 物质的聚集状态与物质性质 易错疑难集训(一)--A学习区 (鲁科版选修3)及解析
第3章物质的聚集状态与物质性质易错疑难集训（一）--A学习区夯实基础一遍过（鲁科版选修3）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）A.具有规则几何外形的固体一定是晶体B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C.具有各向异性的固体一定是晶体D.晶体、非晶体都具有固定的熔点2.晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
我国现已能够拉制出直径为300 mm、重量达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。
下列叙述正确的是（）A.形成晶体硅的速率越快越好B.晶体硅没有固定的熔沸点C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D.晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关3.下列有关晶胞的叙述错误的是( )A.晶胞是描述晶体结构的基本单元B.整块晶体中，相邻晶胞之间没有间隙C.晶胞一般都是平行六面体D.晶胞都是正八面体4.如图所示是晶体基本结构单元，其对应的化学式正确的是（图中：○—X，●—Y， —Z，C选项中Y原子在面上）( )A.X2YB.XY3C.XY3ZD.XYZ5.某晶体的晶胞为正三棱柱，结构如图所示，该晶体中A、B、C三种粒子的个数之比是（）A.3：9：4B.1：4：2C.2：9：4D.3：8：56.钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。
钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示，它的化学式是( )A.BaTi8O12B.BaTi4O6C.BaTi2O4D.BaTiO37.如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为( )A. Mn4Bi3B. Mn2BiC. MnBiD. MnBi38.在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼相间排列,右图是从该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影,白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
物质的四种聚集状态
物质的四种聚集状态
物质存在四种不同的聚集状态，包括固体、液体、气体和等离子体。
这些状态的区别在于原子或分子之间的相互作用和排列方式。
固体是一种最密实的聚集状态，其中原子或分子紧密排列在一起。
它们的形状和体积都是固定的，不像液体或气体那样随着温度或压力的变化而改变。
例子包括冰、岩石和金属。
液体是一种聚集状态，其中原子或分子之间的相互距离比固体稍大，但比气体小。
液体的形状是不稳定的，而体积是固定的。
液体的分子之间存在相互作用，因此液体可以流动。
例子包括水、牛奶和汽油。
气体是一种聚集状态，其中原子或分子之间的距离比液体和固体更大。
气体的形状和体积都是不稳定的，可以根据温度和压力的变化而变化。
气体的分子之间的相互作用很弱，因此气体可以自由流动。
例子包括氧气、氮气和二氧化碳。
等离子体是一种高能状态下的物质，其中原子或分子被剥离电子，形成带正电荷的离子。
等离子体存在于极端条件下，如太阳表面、闪电和等离子体切割器中。
它们通常表现出高温、高压和高电流的特性，因此在工业和科学中具有广泛的应用。
- 1 -。
高中化学——物质的聚集状态与物质性质
6×48 3 2 3×2.95×10－82×4.69×10－8NA
g·cm－3。
[答案]
6×48 3 2 3×2.95×10－82×4.69×10－8NA
集 训
返
首
页
27
·
必
备
知 识
晶体结构的微观计算模板
关
键
课
能 力
(1)晶胞计算公式(立方晶胞)
后
限
a3ρNA＝nM(a：棱长，ρ：密度，NA：阿伏加德罗常数的值，n： 时 集
能
力 _2_个Si原子成键，最小的环是1_2_元环，在“硅氧”四面体中，处于
后 限
中心的是_S_i 原子。1 mol SiO2晶体中含Si—O键数目为_4_N_A_，在SiO2
时 集
课
堂 反
晶体中Si、O原子均采取_sp__3 杂化。
训
馈
真
题
验
收
返 首 页
·
·
33
2．分子晶体——干冰和冰
必 备
(1)干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有_1_2_
键
课
能 力
个 C 被_1_2_个六元环共用。含有 1 mol C 的金刚石中形成的 C—C 有
后
限
_2_mol。
时
1
集
课 堂
②在金刚石的晶胞中，内部的 C 在晶胞的体对角线的_4_处。每 训
反
馈
真 题
个晶胞含有_8_个 C。
验
收
返 首 页
·
32
·
必
备
知
识 关 键
(2)SiO2晶体中，每个Si原子与_4_个O原子成键，每个O原子与 课
2019-2020版新教材高中化学 第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物——胶体教案 鲁科版必修第一册
第2课时 一种重要的混合物——胶体[知 识 梳 理]知识点一 分散系及其分类美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的存在状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列知识点： 1．概念分散系：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。
由分散质和分散剂构成。
例：溶液分散系⎩⎪⎨⎪⎧溶质↔分散质溶剂↔分散剂2．分类(1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系：(2)按照分散质粒子直径大小分类：常见的浊液⎩⎪⎨⎪⎧悬浊液乳浊液知识点二 胶体的制备和性质三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列知识点： 1．性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。
(2)丁达尔效应。
①当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
②应用：区分胶体和溶液。
(3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在外电场的作用下发生定向移动。
胶粒带电，但胶体不带电(4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。
2．Fe(OH)3胶体的制备3．应用(1)利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。
(2)制备纳米材料。
微判断(1)NaCl 溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。
(×)(2)FeCl 3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。
(×) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。
(√) (4)直径介于1～100 nm 之间的粒子称为胶体。
(×) (5)胶体都是均匀透明的液体。
(×)(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。
(√)(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。
(√)(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。
(×)微训练1．胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小解析三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。
化工工艺基础知识 -
3）蒸馏：分离液体混合物典型单元操作。此
操作是将液体混合物部分气化，利用其中各组分 挥发度不同的物性以实现分离的目的。 4）蒸发：利用加热的方法使溶液中一部分溶 剂气化并除去，以提高溶液中溶质的浓度或析出 固体溶质的操作。 5）气化：物质由液相变成气相的过程称为气 化过程。 6）冷凝：物质由气相变成液相的过程称为冷 凝。
产过程，向系统和设备内输入的热量应等于输出的热量加 上损失的热量，即： Q入 ══ Q出＋Q损 Q入：输入的热量 Q出：输出的热量 Q损：损失的热量 按这一规律对系统或设备热量进行的计算称为热量衡算。
生产控制影响因素
温度控制 计量控制 周期控制
1）温度控制 是化工生产最重要的控制手段之
一，化工生产中常常伴随放热和吸热过程。绝大 部分反应过程对温度的控制要求都比较高，温度 控制的稳定和准确直接影响产品的质量指标和应 用性能。如：PT320等分散剂系列温度控制影响 产品粘度及应用性能。
1）物料衡算根据物质守恒定律，在一个稳定的生产
过程中向系统或设备所投入的物料量必等于所得产品量及 过程损失量之和。即： W原 ══ W产＋W损 W原：投入物料量 W产：所得的产品量 W损：损失物料量 按照这一规律对总物料或其中某一组分进行的计算，称 为物料衡算。
2）热量衡算根据能量守恒定律，对于一个稳定的生
2）计量控制 是化工生产最重要的控制手段之
一，化工生产中往往涉及到多种助剂，助剂的加 入量准确性是决定反应产物特性的主要因素，特 别参与化学反应过程的助剂对产物的特性具有决 定性作用。计量控制的稳定和准确直接影响产品 的质量指标和应用性能。
3）周期控制 是化工生产重要的控制手段之一，
反应周期是影响产品收率的主要因素之一，同时 也是影响装置产能的主要因素之一，对产品的成 本效益有很大影响。
物质的聚集状态(详细资料)
物质的聚集状态一、物质的聚集状态物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。
不同聚集状态物质的特性为：【知识拓展】①固体的构成粒子（分子、原子或离子）不能自由移动，但在固定的位置上会发生振动。
②溶液中的粒子及在一定空间范围内的气体粒子能自由移动。
③固体可以分为固体可以分为晶体和非晶态物质。
二、1mol不同物质体积的比较三、影响物质体积大小的因素1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子间的距离三个因素。
1mol任何物质中的粒子数目大致相同的，即为6.02×1023。
因此1mol物质的体积大小主要决定于构成物质的粒子大小和粒子间距离。
2.固体和液体物质：①内部紧密堆积，体积主要由粒子大小决定；②内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大；③1mol不同固体、液体的体积不相等。
3.气态物质：①分子间的距离比分子本身的体积大得多（约相差10倍），气体的体积主要由分子间的距离决定；②体积受温度、压强影响大；③同温同压下，同物质的量的气体体积基本相等。
【例1】下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L【解析】一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子数目决定，A 错B 对；C 中未指明温度和压强，不能确定；D 应在标况下【答案】B四、气体摩尔体积1.定义：单位物质的量气体所占的体积，符号Vm ，单位是L/mol(L·mol -1)或m 3/mol 。
2决定气体摩尔体积大小的因素是 气体分子间的平均距离 ；影响因素是 温度、压强 。
3.标准状况是指 0℃、101kPa 时 的状况，标准状况下1mol 任何气体所占体积都约为22.4L 。
物质的聚集状态与性质测试题
第3章物质的聚集状态与物质的性质测试题（满分100分，时间90分钟）一．选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．第三周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A．金刚砂B．金刚石C．单晶硅D．二氧化碳2．下列式子中，真实表示物质分子组成的是A．H2SO4B．NH4Cl C．SiO2D．C3．熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是A．离子键B．氢键C．共价键D．范德华力4．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是A．O2、I2、Hg B.CO2、KCl、SiO2C．Na、K、Rb D.SiC、NaCl、SO25．下列叙述中正确的是（）A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．属于离子晶体的物质都溶于水C．由分子组成的物质其熔点一般较低D．原子晶体中除非极性键外不存在其它类型的化学键6．有下列物质①白磷②金刚石③石墨④二氧化硅⑤甲烷⑥四氯化碳⑦单质硅⑧铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是A．除③外B．①②⑤⑥C．除③⑧外D．除③④⑦⑧7．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④8．分子晶体在通常情况下不具有的性质是A．晶体微粒是分子B．干燥或熔化时均能导电C．晶体内微粒间以范德华力结合D．熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题有1～2个选项符合题意。
）9．氮化硼很难熔化，加热至3000℃方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是A．氮化硼是分子晶体B．氮化硼是原子晶体C．氮化硼是离子晶体D．化学式为BN10．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和C－C键之间的夹角是（）A．6个，1200B．6个，109.50 C．5个，109.50D．5个，1200 11．下列说法正确的是：（）A．126g P4含有的P－P键的个数为6N AB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2N AC．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5N AD．60gSiO2中含Si－O键的个数为2N A12．HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是（）A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于弱电解质13．下列叙述正确的是（）A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D．金属晶体的熔点都比原子晶体低14．2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。