1物质的量
物质的量高中化学必修一
物质的量高中化学必修一1. 物质的量是什么？说到物质的量，大家可能会觉得这名字听起来有点高大上，但其实它跟我们的日常生活是紧密相连的。
你知道吗？物质的量就像是一个大大的“数量词”，用来描述我们在化学反应中各种物质的“量”。
想象一下，咱们在厨房里做菜，盐、糖、油的量要把握得恰到好处，不然做出来的菜可就要大打折扣。
这就和化学反应中的物质的量一样，得精确才能让反应顺利进行。
1.1 物质的量的单位在化学世界里，物质的量的单位是摩尔（mol），听起来是不是有点拗口？别担心，这个词一旦学会，就像喝水一样简单。
一个摩尔的物质，简单来说，就是包含了阿伏伽德罗常数（大约 (6.02 times 10^{23)）个微小粒子，哇，真是个庞大的数字啊！想象一下，如果我们有一摩尔的巧克力豆，那简直可以开一个巧克力豆派对，让所有的小伙伴都来共享美味，哈哈！1.2 物质的量与质量的关系接下来，让我们聊聊物质的量和质量的关系。
大家肯定听过“量”和“重”这两个词，没错，物质的量可以通过质量来计算！我们常用的公式是：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）。
这就像是你买东西时要看价格，知道一公斤苹果多少钱，才能算出你能买多少个。
其实，化学也是一种购物，买的是各种各样的分子和原子，得算清楚才能不会“超支”哦！2. 为什么物质的量这么重要？物质的量在化学反应中起着至关重要的作用。
想象一下，如果你在做化学实验，量错了材料，搞不好就会发生“爆炸”哦，不是真的爆炸，但反应不会如你所愿。
就像是你做蛋糕的时候，面粉少了，蛋糕肯定发不起来，结果只能做成“平底锅蛋糕”，真是哭笑不得。
2.1 化学反应中的“定量”在化学反应中，我们讲究的是“定量”，也就是说，要精确到位，才能实现“物尽其用”。
如果一个反应需要2摩尔的A和3摩尔的B，但你只放了1摩尔的A，那这个反应就可能不完全，剩下的B就像被放在角落里的“孤独者”，干等着没用。
所以说，学会如何计算物质的量，真的是化学学习的“敲门砖”。
知识点一 物质的量
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
1-物质的量完整版
物质的量一物质的量1 表示具有一定数目的粒子的集体，是国际上七个基本物理量之一，符号为：n2 单位为摩尔，符号为mol，简称摩。
一摩尔所含的粒子数=0.012kg 12C中含有的12C数。
使用摩尔时候注意：（1）摩尔只能描述原子、分子、离子、质子等肉眼看不见、到目前为止无法直接称量的微观粒子，不能描述宏观物质。
（2）使用摩尔做单位时，应该用化学式或语言文字指明物质的种类。
3 阿伏伽德罗常数（1）1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
符号为NA。
（2）单位为mol-1(3) 阿伏伽德罗常数的准确值=0.012kg 12C中含有的12C数，其数值为6.02×1023备注：阿伏伽德罗常数不是单纯的数值，有单位，NA=6.02×1023 mol-14 物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
公式：n= N/ NAN= n × NA可以推导出另外两个公式 N1:N2=n1:n2NA= N / n结论：粒子的数目之比=== 物质的量之比例1： (1)下列各物质中含分子数最多的是【】A 0.1mol HClB 3.01×1023个I2 C 1molF2D 0.05molBr2（2）含有6.02×1023个O原子的H3PO4的物质的量是【】A 1molB 0.5molC 0.25molD 0.125mol(3)下列说法中正确的是【】A、0.1molMg与足量盐酸反应时失去0.1NA个电子 B、含有6.02×1023个H原子的H2的物质的量为0.5molC、摩尔是表示物质质量的单位D、阿伏加德罗常数等于0.012kgC 所含的碳原子数(4)填空①1molO约含有个O②3molH2SO4中约含有个H2SO4，可电离出molH+③4molO2含有molO原子，mol质子④10molNa+中约含有个Na+，个电子例2：下列对于“摩尔”的理解正确的是【】A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩例3：下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是【】A ．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氧气分子的物质的量是0.5mol例4：下列关于物质的量的叙述中正确的是【】A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 B．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1molH2O中含有约1mol H2和1molO D．1molNH3中约含6.02×1023个电子二摩尔质量1 单位物质的量的物质所具有的质量。
一 物质的量
第七讲物质的量【知识点精讲】一、物质的量【思考】为什么要引入物质的量这个新的物理量？（一）物质的量：1、定义：表示含有一定数目的粒子的集体。
2、符号：n3、单位：摩尔，简称摩，符号：mol注意：①“物质的量”这四个字是一个整体，不能随便增减任何字，如不能说成物质的质量或物质的数量等。
②粒子指的是分子、原子、原子团、离子、质子、中子、电子等微观粒子。
（二）摩尔（mol）——物质的量的单位：1、标准—1摩尔粒子中所含粒子数目：0.012kg12C所含碳原子数2、定义：如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子数相同，我们就说它所含的物质的量为1mol注意：①表达要准确，必须表明粒子的种类（用化学式表示而不用汉字）②不能表示宏观物体，仅用于表示分子、原子、离子、电子、质子等微观粒子（三）阿伏加德罗常数：1、定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
2、符号：N A3、值：A≈6.02×1023mo l－14、微粒个数（N）与物质的量（n）之间的关系：n=N/N A【练习】（1）1.5molH2O含有多少个H2O分子？多少个H原子？多少个O原子？多少个电子？多少个质子？（2）某MgCl2溶液中含Cl－的个数为1.204×1023，则n(Cl－)= _______n(Mg2＋)=_______（3）某氢气中含有2N A个氢原子，则该氢气中氢气分子的物质的量是多少？二、摩尔质量（一）摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M3、表达式：M＝m/n4、单位：g/molg/mol②对于具体的物质来说，摩尔质量都是常数，不随物质的的量多少而变，也不随物质的聚集状态的改变而改变。
【练习】（1）9g水中含有多少摩尔的水分子？1.204×1024个水分子的质量是多少克？1个水分子的质量是多少克？（2）某水中含氢原子的个数为1.204×1024，求n(O)= ________，m(H2O) =________（3）某氢氧化钡溶液中N(OH－)=3.01×1023，则n(Ba2＋)=________，m(Ba(OH)2) =________（Ar(Ba)=137）【小结】请你以熟悉的物理量长度为例来向你的同伴讲解你对今天所学的新的物理量物质的量的认识。
必修1专题1 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积-教师版
知识点三 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比： 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2
知识点二 气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：Vm 3.单位：L/mol（或 L· -1） mol
4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝ 气体所占的体积 ， 即 V V m 气体的物质的量 n [例 2]下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
[解析]根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为 H2＜Ne＜O2 [答案]D
知识点四 混合气体的平均摩尔质量 1.已知混合物质的总质量 m(混)和总物质的量 n(混)：M(混)＝ m (混 ) n (混） 2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)＝M1× 1%＋M2× 2%＋……＝M1× 1%＋M2× 2%＋…… n n V V 3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混) 4.已知同温同压下与单一气体 A 的相对密度： M (混) ＝ (混) M ( A） ( A) [例 4]已知 NH4HCO3 密度的 A.26.3 倍。 B.13.2 C.19.8 D.无法计算 NH3+H2O+CO2↑，则 150℃时 NH4HCO3 分解产生的混合气体 A 的密度是相同条件下 H2
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计物质的量一、教材简析与教材处理1．教材的地位和作用《物质的量》选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。
物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是XXX，简称摩，符号是mol。
他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后研究的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。
根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。
这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
2．教学目标（1）知识与技能目标A、掌握物质的量及其单位—XXX的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系（2）能力与方法目标通过体验“物质的量的单位—XXX”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。
（3）情感态度与价值观目标A、通过研究概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。
B、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二、教学方法和手段A、在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子集合粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。
以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。
详细思路：若何称量一粒米的质量学生提出大概的答案归纳处理粒子计较方法提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计较提出XXX的概念掌握物质的量与质量的换算B、物质的量对学生来讲是个全然生疏的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原本的命题网络。
设置问题，让学生在旧的常识系统中形成新的概念。
造就学生进修概念的能力。
回忆原本的物理量引入物质的量的概念掌握微粒数的计较方法强调概念的内涵引入XXX质量的概念三、主要教学程序设计掌握物质的量与质量的换算情形1物质的量的引入（1）创设情景提出问题学生活动1、分组讨论回答。
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
【个人精编——高一上学期化学笔记】1-2物质的化学计量
高一上学期化学笔记专题1：物质的分类和计量第二单元物质的化学计量知识点1物质的量1.物质的量例如：1mol Fe 中约含有6.02×1023个Fe 原子；1mol H 20中约含有6.02×1023个H 20分子；1mol H 20中约含有2×6.02×1023个H 原子。
摩尔是国际单位制中7个基本单位之一：物理量符号单位名称单位符号长度L 米m 质量m 千克kg 时间t秒s 电流I安[培]A 热力学温度T 开[尔文]K 物质的量n摩[尔]mol 发光强度I坎[德拉]cd用摩尔计量时，注意：①只能计量微观粒子。
摩尔作为物质的量的单位，可以计量所有微观粒子，但不能直接表示宏观物质，如不能说“1mol 小米”“1mol 苹果”。
②指代要具体。
用摩尔为单位计量某物质的物质的量时，必须指明物质的微粒名称、符号或化学式。
如:1mol H、1mol H +、1mol H 2，不能用“1mol 氢”这样含糊无意义的表示。
2.阿伏加德罗常数1mol 某种微粒集合体中的微粒数＝阿伏加德罗常数N A ＝6.02×1023mol-注意：阿伏加德罗常数由数字和单位组成，并不是纯数，本身包含单位mol -，即N A ≈6.02×1023mol -1，仅说6.02×1023是错误的。
例如：①0.2mol H 20含有的水分子数N(H 20)＝nN A ＝0.2mol×6.02x1023mol -＝1.204×1023；②3.01×1022个CO 2分子的物质的量n(C02)＝A N N＝-2322mol106.02103.01⨯⨯＝0.05mol。
知识点2摩尔质量摩尔质量与相对原子(分子)质量的关系结论：1mol任何微粒(原子、分子、离子等)的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子(分子)质量。
理解：物理量单位数值关系相对原子(分子)质量1相同1mol物质的质量g摩尔质量g·mol-对摩尔质量的理解①物质的摩尔质量是物质的固有属性，不随状态及物质的量的多少而变化，取决于物质的组成和化学式的表示形式。
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一、物质的量
我们今天共同学习第二节化学计量在实验当中的应用，对于计量不仅体现在科学研究当中，而且在生产生活的各个方面都用所贡献，对于不同的物质，我们可以有不同的计量方法。
即便是对于同一种物质，也可以有多种的计量方法
我今天带来了一杯水，请大家从多角度描述烧杯中水的多少。
我们可以从它质量这个角度来描述。
还可以考虑它的体积。
也可以看他有多少水分子。
水分子的多少怎么来计量呢？水分子太小了，我们不能够直接的知道它有多少个我这里有一个数据，一滴水当中含有大约1.7万亿亿个水分子这么多，一滴水当中就有这么多水分子，那可见一杯水当中所包涵的水分子个数太多了是不是非常庞大！
大家能不能想一个简便的方法来计量水分子数目的多少？
我们可以先找出一个单位或者把它说成是一个集体，已知一个单位中含有多少个水分子，那么对于大量的水分子，我们只需要知道它包含多少个单位，就可以进而知道其中水分子的个数
大家的想法和科学家的想法是一样的，在1971年的国际的14次计量大会上，引入一个
新的物理量，叫做物质的量，它指的是，含有
一定数目粒子的集合体，我们找到这样一个集
体，不去计量单个的微粒，去计量这个集体含
有多少微粒。
这里大家注意的是物质的量只能
描述微观粒子，不能描述宏观粒子。
那好，大家看我刚才罗列的这些物理量，
每一个物理量是不是都有对应的单位，那么物
质的量的单位呢？叫做，mol。
也可以简称为
摩。
物质的量一般用小n来表示。
我们找到了这样一个单位去计量这个集
体，大家再考虑，每个单位是不是都有相应的
标准啊，比如说一米的长度，1KG物质的质量
那么摩尔这个单位也应该标准，摩尔的标
准是什么呢？
国际上规定，以0.012kg的碳12中所包含
的碳原子数为标准
经过计算，这个数值大约是6.02乘以10
的23次方，这么多。
这个数又可以称之为阿伏加德罗常数，
用大写的NA来表示，
阿伏伽德罗常数表示一摩尔任何粒子
的粒子数，那我们在计算当中，大家可以直接
用6.02乘以10的23次方，需要注意一点的是，
阿伏加德罗常数是一个单位的数。
它的单位是
每mol。
通过以上知识的介绍，大家可以考虑一
下。
现在我已知的是水分子的个数，你能不能
求算出水分子的物质的量。
物质的量等于水分子的个数除以NA。
这是物质的量与微粒个数的关系，通过阿伏加
德罗常数联系了起来，也就是说不同物理量之
间可以相互转化。
物质的质量和体积的关系，
靠密度联系起来。
我们现在考虑这个问题，我们新学的物
理量物质的量。
它和我们以前学习的物理量之
间有没有什么关联？比如和质量？
给大家一些时间，前后同学一组，大家
来考虑一下啊，从多个角度，多种途径来求算
这杯水的物质的量。
有同学说我们先知道一个水分子的质
量是多少，在用水的质量除以一个分子的质
量，然后就得出来这杯水有多少水分子，再用
水分子的个数除以6.02*1026，就得出了物质的
量。
大家看一下，一个水分子的质量乘以阿
伏加德罗常数是不是就是一摩尔水的质量
啊？因此他是以一摩尔水的质量做标准，最终
求算出物质的量。
我们也引入一个新的物理量叫做摩尔质量，它
指的就是，单位物质的量的物质所具有的质
量，它的常用单位是，g/mol。
所以这个公式也
就能表达成为，n=m/M，
已知1摩尔水的质量，，，1摩尔二氧化碳的质量。
我们发现摩尔质量的数值和相对分子质量是相等的。
当摩尔质量以g/mol为单位的时候，数值上是与相对分子质量或相对原子质量是相等的。
物质的量帮我们架起了由宏观物质通向微观物质的这样一个桥梁。