《分析化学》期中考试试卷
分析化学期中考试题答案
分析化学（一）期中考试题答案一、选择题 ( 共10题 20分 )1. D2. B3. A4. D5. A6. D7. B8. C9. D 10. C二、填空题 ( 共15题 30分 )1. 1.B;2.D;3.C;4.A2. 橙红至黄，黄至橙3. 取样、 试样分解、 干扰组分的掩蔽和分离、 测定、 计算结果。
4. 第二 , 35. 溶解、 熔融、 干灰化6. c /K a 1= 0.010/(1.2×10-3) < 500[]()()L mol 1092201001021410211021H 33233/.....----+⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-= pH = 2.547. (1)[][][][][][]3342443NH PO 2HPO OH PO H H +++=+---+(2)[][][]-+=+OH HAc H8. 5；9. 100 ； 10. [][]622200100lg 922P H HP lg p pH 2a 1....K =+=+=- 11. 1，0.1；12. 1.8×10-4, 2.4×10-8 (10-3.75, 10-7.62) ；13. NH 4Cl-NH 3·H 2O ；14. －0.02 %，－1.5 %；15. [][][][][]--++++=++F OH CaF Ca 2H 2三、计算题 ( 共 3题 30分 )[]()[]()62.11,38.2,/102.410100.0cK 2 87.2/1035.110100.0cK 1.1375.31374.4==⨯=⨯===⨯=⨯==-----+pH pOH L m ol OH pH L m ol H b a ）（）（2.0.1000×24.25×500×80.04w (NH 4NO 3) = ───────────────── ×100% = 97.1%25×4.000×100097.1换算成干试样时, w '(NH 4NO 3) = ────── = 99.2%(1-2.20％)3. (20.01+20.04+20.04+20.05+20.06)平均值x = ──────────────── %5= 20.04％s x x i =-=∑()/.240019查表得置信度为95％的t 值为2.78所以 μ=±=±t s n (...)%2004%27800195= (20.04 ± 0.024)% ≈ (20.04 ± 0.02)%四、问答题 ( 共 4题 20分 )1. 进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。
分析化学期中考试考试题答案
分析化学考试题（化工专业）一、填空题每填空1分，共32分）1.根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。
2.定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计算）。
3.用沉淀法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046，0.5986，0.6024。
则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。
4.按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1）213.64+4.402+0.3244 （五）位；（2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两）位。
5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差）；6. 标定HCl溶液的浓度时，可用Na2CO3或硼砂（Na2B4O7 10H2O）为基准物质，若Na2CO3吸水，则测定结果（偏高）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。
若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂）作为基准物质更好，原因为（HCL与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小）。
7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。
要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。
这些反映了分析结果的（可靠性）。
8. 浓度为c（mol/L）H2C2O4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH-]+[ HC2O4-]+2[C2O42-]）9. 根据酸碱质子理论，OH-的共轭酸是（H2O ），HAc的共轭酸是（H2Ac+）。
分析化学期中试卷-2(含答案)
化学与环境学院院、系2010 /2011 学年（下）学期期中考试试卷《分析化学》专业年级班级姓名学号一：选择题(20×2分)1、已知某溶液的氢离子浓度为0.0063，该溶液的pH值是：（）A) 2.20；B) 2.201；C) 2.2007 ；D) 2.22、已知硼砂(Na2B4O7·10H2O)的摩尔质量为381.4 g/mol，用它来标定0.1 mol/L HCl溶液，宜称取硼砂为：( )A) 0.45g左右；B) 0.9 g左右；C) 2.25 g左右；D) 4.5g左右3、四人同时分析一矿物中的含硫量，每次取样3.5 g，分析结果表示合理的是：（）A) 0.0419%；B) 0.04190%；C) 0.04%；D) 0.042%4、下列说法正确的是( )A）准确度高精密度一定高；B）精密度高准确度一定高；C）准确度高低与精密度无关；D）上述说法均不正确5、下列表述中，最能说明偶然误差小的是：（）A) 高精密度；B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致；C) 误差小；D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等6、常采用标准品对照来检验方法的准确度，采用（）方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差A) F检验；B) t检验；C) F检验后，进行t检验；D) G检验7、测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定的原因是：（）A) NH3的Kb太小；B) (NH4)2SO4不是酸；C) NH4+的Ka太小；D) (NH4)2SO4中含有游离的H2SO48、用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00；滴定至100%时，溶液的pH=8.00；滴定至200%时，溶液的pH=12.00，则该弱酸的pKa 为：（）A) 5.00；B) 8.00；C) 12.00；D) 6.509、有关酸碱指示剂的描述，正确的是：（）A) 能指示溶液的确切pH值；B) 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色；C) 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性；D) 都是有机弱酸10、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前：( )A) 需用滤纸擦干；B) 必须烘干；C) 不必处理；D) 必须用标准溶液润洗2~3次11、滴定突跃范围一定在偏碱区域的是：（）A) 强酸滴定强碱；B) 强碱滴定一元弱酸；C) 强酸滴定一元弱碱；D) 强碱滴定多元酸12、如果NaOH标准溶液吸收了空气中的CO2，当用其测定米醋中的醋酸含量时，所得结果将：（）A) 偏高；B) 偏低；C) 不受影响；D) 不确定13、用HCl标准溶液滴定一元弱碱时，一定能使滴定突跃增大的情况是：（）A) K b不变，c弱碱减小；B) pK b减小，c弱碱增大；C) K b减小，c弱碱增大；D) K b增大，c弱碱减小14、配制NaOH标准溶液时，正确的操作方法是：（）A) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后用容量瓶定容；B) 在托盘天平上迅速称取一定质量的NaOH，溶解后稀释至一定体积，再标定；C) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量瓶定容；D) 在分析天平上准确称取一定质量的NaOH，溶解后用量筒定容15、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是：( )A) Ka•Kb=1；B) Ka•Kb=Kw；C) Ka/Kb=Kw；D) Kb/Ka=Kw16、以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是：( )A) 1 mol/L NaAc-1 mol/L HAc溶液；B) 0.1 mol/L HCl溶液；C) 0.1 mol/L HAc溶液；D) 1 mol/L NH3·H2O溶液17、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是（）A) 用甲基橙作指示剂；B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2；C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同；D) 每份加入的指示剂量不同18、已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5，则在pH=7.0时，溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于：( )A) 100.4；B) 10-0.4；C) 10-5.2；D) 10-4.819、以甲基红指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是（）A) 甲酸（pKa=3.75）；B) 硫酸（pKa2=1.99）；C) 乙酸（pKa=4.75）；D) 硼酸（pKa=9.24）20、下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是（）A) 乙二胺（pK b1=4.07，pK b2=7.15）；B) 邻苯二甲酸（pK a1=2.95，pK a2=5.41）；C) 亚磷酸（pK a1=1.30，pK a2=6.60）；D) 联胺（pK b1=5.52，pK b2=14.12）二：填空题（40分）1、对某一试样进行平行测定时，若几份试样的分析结果精密度很高，但准确度不好，则可能是由下列原因引起的（答案不止一种）a. 操作过程中发现某份试液有溅失现象；b. 所使用的分析方法会产生正误差；c. 使用未校正过的砝码和容量仪器；d. 读取滴定管读数时，体积有±0.01 mL的误差；e. 使用不纯的试剂；f. 称样不均匀；g. 称样前，试样吸水。
分析化学期中考试试题
一、单项选择题。
（每题2分，共40分）1、误差是衡量 ······································································································ （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、分析测定中论述偶然误差正确的是 ······························································ （ ）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为········································ （ ）A.38.66B.38.6581C.38.86D.38.674、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ·················· （ ）A. t 检验B. F 检验C. Q 检验D. u 检验5、在置信度为95%时，测得Al 2O 3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是（ ）A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%6、二乙三胺五乙酸（H 5L ）的pKa 1~pKa 5分别为1.94，2.87，4.37，8.69，10.56。
2022分析化学期中测验(含答案)
2022分析化学期中测验(含答案)一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、分析天平上称取样品7.00某10-2g，其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/LHAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+]+[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；B、[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的KHIn为1某10－4，理论上其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A、Ka=KbB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCO3；C、NH4Cl；D、Na2CO33+9、在实验室用EDTA滴定Al，应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、COC、HPOD、NH11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HCl和NH3·H2O；B、NaOH和HAc；C、Na2H2PO4和Na2HPO4；；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酞13、0.2000mol/LEDTA溶液的TFe2O3/EDTA是（）（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g/ml；B、0.07985g/ml；C、0.1597g/ml；D、0.01597g/ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（A）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（A）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（B）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2＋免受空气氧化D、可以形成缓冲体系18、摩尔吸光系数的单位为（A）A、L/mol·cmB、mol/L·cmC、g/mol·cmD、cm/mol·L119、已知TK2Cr2O7/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,则C(K2Cr2O7)=(A)mol/l6A、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588020、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A）（A）0.362（B）0.724（C）1.105（D）2.210二、填空题(每空1分，共20分)：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而()是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。
《分析化学(2)》期中考试(闭卷)试卷A
云南大学2008至2009学年上学期化学科学与工程学院《分析化学（2）》期中考试（闭卷）试卷A 满分：100分考试时间：100分钟任课教师：___________ 学院：专业学号姓名题号一二三四五总分得分说明：请将第一和第二大题的答案填到相应答题表中！一、判断题（每小题1分，共10分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10( )1．分析仪器的灵敏度就是待测组分能被仪器检出的最低量。
( )2．待测组分能被检出的最小信号大于噪声信号1倍，才能保证检测时不发生误判．( )3．提高仪器的信噪比，就是不但要提高仪器的灵敏度，还要设法降低噪声。
( )4．单色光的单色性通常用光谱线的带宽来表示，谱线的带宽越窄，光谱线所包含的频率范围越窄，表示光的单色性越好。
( )5．不同的物质由于组成及结构不同，获得的特征光谱也就不同，因而根据样品的光谱就可以研究该样品的组成和结构。
( )6．原子发射光谱定性分析时，一般使用较宽的狭缝，以得到较大的光强。
( )7．等离子炬管的内层以切线方向引入Ar气流作为冷却气，以保护石英管不被烧毁。
( )8．在AAS分析中，如果采用连续光源，即使有分辨能力足够高的光栅，也不能准确测得积分吸收值。
( )9．用峰值吸收代替测量积分吸收其主要条件是发射线与吸收线的中心频率一致，同时发射线的半宽度大大小于吸收线的半宽度。
( )10．同一荧光物质的荧光比磷光的寿命长而波长短，这是他们显著区别。
二、选择题（每小题1.5分，共30分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011、下面四个电磁波谱区中能量最大的是（）A：X射线；B：红外区；C：微波；D：紫外区2、原子吸收分析测定样品中的铷（Rb）时，加入了1%的钠盐溶液的作用是（）A：较少背景；B：提高火焰温度；C：较少铷的电离；D：提高Rb+的含量3、空心阴极灯对发射线宽度影响最大的因素是（）A: 阴极材料；B: 填充气体；C：灯电流；D：阳极材料4、光栅可以进行色散分光是利用了光栅（）A．散射B．衍射和干涉 C. 折射D．发射5、分子的紫外－可见吸收光谱呈带状光谱，其原因是 ( ) A: 分子中价电子运动的离域性质； B:分子中价电子能级的相互作用；C: 分子振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁；D: 分子电子能级的跃迁伴随着振动、转动能级的跃迁6、下列四种因素中，决定吸光物质摩尔吸光系数大小的是 ( )A：吸光物质的性质； B: 吸光物质的浓度； C:检测器的灵敏度; D: 光源的强度7、在原子谱线表中，Mg(Ⅱ)280.27nm表示镁的谱线为（）A．原子线B．一级电离线C．二级电离线D．三级电离线8、在原子光谱仪器中，能够将光信号转变为电信号的装置是（）A．光栅B．狭缝C．光电倍增管D．放大器9、采用摄谱法进行原子发射光谱的定性分析时通常使用的标准光谱是（ ）A：铁光谱；B：铜光谱；C：碳谱；D：氢谱10、利用原子发射光谱进行定性分析时，判断某元素是否存在的依据是（）A，将该元素的所有谱线全部检出B．只需检出该元素的两条以上的灵敏线和最后线C. 只需检出该元素的一条灵敏线和最后线D．需要检出该元素的五条以上的谱线11、通常空心阴极灯是（）A．用碳棒作阳极，待测元素作阴极，灯内充低压惰性气体B．用钨棒作阳极，待测元素作阴极，灯内抽真空C．用钨棒作阳极，待测元素作阴极，灯内充低压惰性气体D．用钨棒作阴极，待测元素作阳极，灯内充惰性气体12、原子吸收分光光度计中的单色器的位置和作用是( )A．放在原子化器之前，并将激发光源发出的光变为单色光B．放在原子化器之前，并将待测元素的共振线与邻近线分开C. 放在原子化器之后，并将待测元素的共振线与邻近线分开D．放在原子化器之后，并将激发光源发出的连续光变为单色光13、相对于火焰原子化器来说，石墨炉原子化器： ( )A：灵敏度高，但重现性差； B：灵敏度高，且重现性好；C：灵敏度低，且重现性差； D：灵敏度低，而重现性好14、影响原子吸收谱线宽度的下列因素中，哪种变宽是主要的？其变宽宽度是多少? ( )A：热变宽和压力变宽，宽度可达10-5nm数量级；B：热变宽和压力变宽，宽度可达10-3nm数量级；C：自然变宽和自吸变宽，宽度可达10-5nm数量级；D：自然变宽和自吸变宽，宽度可达10-3nm数量级15、与原子发射光谱线强度无关的因素是（ ）A：跃迁能级间的能量差；B：高能级上的原子总数；C：跃迁几率；D：蒸发温度16、原子发射光谱的产生是由于（）A．原子的内层电子在不同能级间的跃迁B．原子的次外层电子在不同能级间的跃迁C. 原子的外层电子在不同能级间的跃迁D．原子的外层电子从基态向激发态跃迁17、激发态分子电子三重态比单重态寿命（）A．短B．长C．相同D．不确定18、荧光与磷光的一个显著区别是( )A. 荧光比磷光寿命长B．磷光比荧光寿命长C．光照停止后，仍有荧光发出而磷光立即熄灭D．同一物质磷光发射波长通常比荧光发射波长短19、荧光发射光谱与激发光光谱波长的关系是( )A．激发光波长越长，荧光光谱越移向短波方向B．无关C．激发光波长越短，荧光光谱越移向长波方向D．不确定20、化学发光仪中必备的条件是( )A．氙灯B．空心阴极灯C．光栅D．光电倍增管三、填空题（每个填空为1分，共24分）1、光是一种电磁辐射(或电磁波)，具有___________性，光的波动性可用光的波长λ(或波数σ)和频率ν来描述；光的粒子性可用光量子(简称光子)的能量E来描述。
分析化学期中考试题(答案)
16、已知用0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HAc(pKa=4.74)时的pH突跃范围是7.74-9.70，可以推断用1.000 mol·L-1NaOH滴定等浓度的某一元弱酸HB(pKa=2.74)时的pH突跃范围是……………………………………………（E）；
A 11.00；B 9.00；C 8.50；D 9.50
19、下列溶液能用酸碱滴定法直接准确滴定的是………………………………（E）。
(1) 0.10mol/L (CH2)6N4·HClpKb[(CH2)6N4] = 8.85
(2) 0.10mol/L NH4ClpKb(NH3) = 4.74
(3)0.10 mol/L HCNpKa(HCN)= 9.21
g·mol-1）的滴定度 （单位：g·mL-1）为………………………………（B）。
A0.01001；B0.005004；C0.002502；D10.01；E 5.004；F 2.502
6、在分析工作中要减小测定的随机误差可采取的方法为………………………（C）。
A对照试验；B空白试验；C多次平行试验；D校准仪器；E回收试验。
学院班级姓名学号
…………………密……………封……………线……………密……………封………………………………
嘉应学院化学与环境学院2016-2017学年第二学期期中考试试卷
《分析化学》试题
（考试形式：闭卷，考试时间：120分钟）1605-1607班
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
复核人
得分
评卷人
一、选择题（每个选项1.5分，共30分）
大学分析化学期中试题
分析化学（一）期中考试试卷学号班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1. 2 分表示一组数据离散特性的最好标志是------------------------------------------( )(A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差2. 2 分已知H3PO4的p K a1 = 2.12, p K a2 = 7.20, p K a3 = 12.36。
今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------------------------------------------------------------( )(A) HPO42-(B) H2PO4-(C) HPO42- + H2PO4(D) H2PO4-+ H3PO43. 2 分用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(K a=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差为----------------------------------------------------------------------------( )(A) +0.02% (B) +0.01%(C) -0.02% (D) -0.01%4. 2 分磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用适量HCl标准溶液溶解,而后以NaOH标准溶液返滴定,选甲基橙为指示剂,这时磷与HCl的物质的量比n(P):n(HCl)为---------------------------------------------------------------------------( )(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:1 (D) 1:25. 2 分将PO43-以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HCl标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定,此时应选的指示剂是------------------( )(A) 甲基橙(B) 石蕊(C) 酚酞(D) 百里酚酞6. 2 分以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是--------------------------------------( )(A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc(C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl7. 2 分下面四种表述中，正确的是--------------------------------------------------------( )(1) 置信水平定得越高越好(2) 置信水平太高，对总体平均值的估计往往失去意义(3) 置信水平越高置信区间越宽(4) 置信水平越高置信区间越窄(A)1,2 (B)2,3 (C)3,4 (D)4,18. 2 分今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是--------( )(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/29. 2 分将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl中,稀释至100mL,其pH为( ) {p K b[(CH2)6N4] = 8.85, M r[(CH2)6N4] = 140.0}(A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43 (D) 5.1510. 2 分c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的质子平衡式是-------------------------( )(A) [Na+] = [Cl-] = 0.1mol/L (B) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L(C) [H+] = [OH-] (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]二、填空题( 共15题30分)1. 2 分以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填A，B，C，D)(1) 用酸碱滴定法测定CaCO3试剂的纯度____(2) 以K2NaCo(NO2)6形式沉淀,再用KMnO4滴定以测定K+ ____(3) 用K2Cr2O7标定Na2S2O3____(4) 用H2C2O4标定KMnO4____（A）直接法（B）回滴法（C）置换法（D）间接法2. 2 分以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HCl时，终点颜色变化是___________________，用HCl滴定NaOH时，终点颜色变化是__________________________________。
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成都石化工业学校2016～2017学年上期期中考试 《分析化学》试卷 考试方式：闭卷 考试时间：100 分钟 卷面总分：100分 一、单项选择题（每题2分，共30分）
（ ） A 、准确度高，一定需要精密度高； B 、精密度高，准确度一定高； C 、精密度高，系统误差一定小； D 、分析工作中，要求分析误差为零 2、在分析过程中，通过（ ）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A 、增加平行测定次数 B 、作空白试验 C 、对照试验 D 、校准仪器 3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（ ） A 、移液管转移溶液之后残留量稍有不同 B 、称量时使用的砝码锈蚀 C 、滴定管刻度未经校正 D 、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸 4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（ ） A 、随机误差是随机的； B 、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的； C 、随机误差在分析中是无法避免的； D 、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（ ）。
A 、一位 B 、二位 C 、三位 D 、四位 6、用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为（
）ml 。
A 、25.0 B 、 25 C 、25.00
D 、25.000 7、以下关于偏差的叙述正确的是（ ）。
A 、测量值与真实值之差 B 、测量值与平均值之差 C 、操作不符合要求所造成的误差 D 、由于不恰当分析方法造成的误差
8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( )
A 、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致
B 、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；
C 、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；
D 、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）
A 、10003.0-⋅=+L mol c H
B 、pH=10.42
C 、=)(MgO W 19.96%
D 、0. 0400
10、下列情况引起的误差不是系统误差的是（ ）
A 、砝码被腐蚀；
B 、试剂里含有微量的被测组分；
C 、重量法测定SiO 2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；
D 、天平的零点突然有变动
11、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时，至少应称取（ ）
A 、0.1g ；
B 、 0.2g ；
C 、 0.05g ；
D 、 1.0g
12、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )
A 12.006
B 12.00；
C 12.01；
D 12.0
13、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ ）。
A 、增加平行测定次数，可以减小系统误差；
B 、作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差
C 、回收试验可以判断分析过程是否存在随机误差
D 、通过对仪器进行校准减免随机误差
14、进行某种离子的鉴定时，怀疑所用试剂已变质，则进行：（ ）
A 、空白试验
B 、对照试验
C 、反复试验
D 、分离试验
15、某试样经三次平行测定，得MgO 平均含量为28.2%，若真实含量为28.0%，则28.2%-28.0%=0.2%为：（ ）
A 、相对误差
B 、绝对误差
C 、绝对偏差
D 、相对偏差
二 、判断题（对的打“√”，错的打“×”，每题2分，共20分）
1.（ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。
2.（ ）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。
3.（ ）将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。
4.（ ）标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。
5.（ ）两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g ，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。
甲的报告是合理的。
6、（ ）空白试验就是不加被测试样，在相同条件下进行的测定。
7、（ ）不允许将数据记录在单页纸上或纸片上。
8、（ ）计算19.87×8.06×2.3654时，可以先都修约成三位有效数字后再算出结果，也可以先算出结果后再保留三位有效数字。
9、（ )不小心将数据记错了，可以用涂改液涂掉，再重新记录。
10、（ ）某一体积测得为26.40ml,可以记录为26.4ml 。
三、填空题（每空1分，共10分）
1．增加平行测定次数，取算术平均值来表示分析结果，其目的是为了减少分析测定过程中的 ________________________ 。
2．12.650 有 位有效数字。
pH=2.08的有效数字是 位。
3．按要求填空
(1) 将以下数修约为2位有效数字: 11.4523 修约为_____，7.451修约为_____
(2) pH=1.32是______位有效数字
4. 用电光天平称物，天平的零点为-0.3mg ，当砝码和环码加到11.3500g 时，天平停点为+4.5mg 。
此物重为__________g 。
7．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g ，则一般至少称取试样_______g 。
8．用25ml 移液管移出的溶液体积应记录为___________ml 。
9．计算式X=[0.3120×48.12×(21.25-16.10)]/(0.2845×1000) 应取_____位有效数字。
四、问答题（共24分）
1. 指出在下列情况下，会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？(每题2分）
(1) 砝码被腐蚀；
(2) 试剂中含有微量的被测组分；
(3) 天平的零点有微小变动；
(4) 读取滴定体积时最后一位数字估计不准；
(5) 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液；
(6) 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。
2. 用加热挥发法测定BaCl2·2H2O中结晶水的质量分数时，使用万分之一的分析天平称样0.5000g，问测定结果应以几位有效数字报出？(6分）
3. 两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。
问哪一份报告是合理的，为什么？（6分）
五、计算题（共16分）
测定某铜矿试样，其中铜的质量分数为24.87%、24.93%和24.69%。
真值为
25.06%，计算：(1)测定结果的平均值；(2)相对误差。