2019-2020学年北京市朝阳区高三(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年北京市朝阳区高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列措施不利于改善大气质量的是()A. 开发新能源，减少煤等化石燃料的燃烧B. 燃煤时向其中加入石灰石减少SO2的排放C. 将煤转化为水煤气，发展洁净煤技术D. 增加汽车排气管的长度降低CO和NO的排放量2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：3.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 1L1 mol⋅L−1硫酸中所含的氧原子数为4N AB. 标准状况下，11.2LCCl4所含的原子数为2.5N AC. 2.3gNa中所含的电子数为1.1N AD. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体中所含原子数为2N A4.2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，下列关于元素周期表的说法中错误的是()A. 原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数B. 原子最外层电子数为2 的元素不一定为ⅡA 族元素C. 除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8D. 同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同5.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是()A. 阴极的电极反应式为Fe−2e−=Fe2+B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱C. 钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D. 钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快6.下列说法中正确的是()A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−B. 二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D. 氧化钠在水中反应的离子方程式为4Na++2O2−+2H2O=4Na++4OH−7.某小组比较Cl−、Br−、I−的还原性，实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸取浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄：将湿润的KI−淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是()A. 实验1中，白烟是NH4ClB. 根据实验1和实验2判断还原性：Br−>Cl−C. 根据实验3判断还原性：I−>Br−D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质8.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高9.最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4，下列说法正确的是()A. N4是一种新型化合物B. N4和N2互为同素异形体C. N4分子和N2一样含有N≡ND. N4中含极性共价键10.用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是()选项①中物质②中物质预测现象A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色B CCl4液溴①中变橙色C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟D NaAlO2溶液浓硝酸①中有白色沉淀A. AB. BC. CD. D11.对室温下，c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关叙述正确的是()A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小B. 使温度升高20℃后，两溶液的c(H+)均不变C. 加水稀释两倍后，两溶液的c(H+)均增大D. 加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多12.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。
如图中的电池反应为，难溶于熔融硫)。
下列说法错误的是()A. Na2S4的电子式为B. 放电时正极反应为xS+2Na++2e−=Na2S xC. Na和Na2S x分别为电池的负极和正极D. 该电池是以Na−β−Al2O3为隔膜的二次电池13.三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应2SiHCl3(g)⇌SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，反应速率v=v正−v逆=k正x2SiHCl3−k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法正确的是()A. 该反应的正反应活化能小于逆反应活化能B. 343K时反应的平衡常数K=112782C. 温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大D. a、b处反应速率大小：v a小于v b14.下列实验报告记录的实验现象正确的是()a b c dA无色无色无现象无色沉淀B红色无色白色沉淀白色沉淀C红色无色无色溶液白色沉淀D无色无色无色溶液无色沉淀D二、实验题（本大题共2小题，共24.0分）15.甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42−．甲的实验是：试样A(无色溶液)加氯化钡溶液白色沉淀加足量盐酸沉淀不溶解(1)乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有______ 离子，也会有此现象．乙的实验是：试样B(无色溶液)加硝酸钡溶液白色沉淀加足量稀硝酸沉淀不溶解(2)丙认为乙的实验不严谨，因为试样B中若含有______ 离子，也会有此现象．丙的实验是：试样C(无色溶液)加试剂Ⅰ显现Ⅰ加试剂Ⅰ显现Ⅱ(3)若丙方案合理，则回答：其中试剂Ⅰ是______ ，现象Ⅰ中肯定有描述是______ ；试剂Ⅱ是______ ，现象Ⅱ是______ ．16.某学习小组通过如图装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。
已知：FeCl3的升华温度为315℃。
点燃酒精灯开始加热后的实验现象依次是Ⅰ.A中部分固体溶解，上方出现白雾。
Ⅰ.稍后，产生黄绿色气体，管壁附着黄色液滴。
Ⅰ.B中溶液变蓝。
(1)可用________溶液处理本实验产生的尾气。
(2)A试管中产生白雾的同时生成的红棕色固体物质是________。
(3)分析现象Ⅰ，通入的气体中能使B溶液变蓝的微粒除Cl2外，还可能是________。
原装置中在A、B间增加盛有________溶液的洗气瓶即可确定是哪种微粒使B溶液变蓝。
(4)为了确认该反应能产生Cl2，同学们还设计出如下实验方案：Ⅰ.将B中KI−淀粉溶液替换为过量NaBr溶液，反应过程中该溶液变为浅橙色；Ⅰ.在反应后的溶液中检验确认________(填微粒化学式)________(填“存在”或“不存在”)，目的是________________。
通过此方案的两个实验现象可知相关微粒的氧化性强弱顺序为________________。
(5)将A中的固体产物分离还可得到MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_________________________。
三、简答题（本大题共3小题，共34.0分）17.自然界中存在着很多的物质循环过程．(1)如图是自然界中碳、氧循环的示意图．①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是______．②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应--绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是______．③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是______．(2)图三是氮循环示意图，请回答下列问题．①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为______．②雷电固氮反应的化学方程式是______，其中氮元素被______(填“氧化”或“还原”)．③根据循环图判断下列说法不正确的是______．a.氮元素均被氧化b.工业合成氨属于人工固氮c.含氮无机物和含氮有机物可相互转化d.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环．18.合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醇、二甲醚等清洁燃料。
从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ/mol②CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3请回答下列问题：(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH 4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。
则反应前5min的平均反应速率v(H 2)=__________。
10min时，改变的外界条件可能是_________(填代号)。
A.压缩体积B.增大体积C.升高温度D.加入催化剂(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH 4和CO 2，使甲、乙两容器初始容积相等。
在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。
已知甲容器中CH 4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH 4的转化率随时间变化的图像。
(3)反应③中△H 3=__________。
800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：CO H2O CO2H20.5mol8.5mol 2.0mol 2.0mola.v(正)>v(逆)b.v(正)<v(逆)c.v(正)=v(逆)d.无法判断(4)800K时向下列三个密闭容器中各充入2mol H 2、1mol CO，发生反应：2H 2(g)+CO(g)⇌CH 3OH(g)△H<0，若三容器初始体积相同，甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙容器维持绝热，三容器各自建立化学平衡。
①达到平衡时，平衡常数K(甲)______K(乙);K(乙)_____K(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
②达到平衡时H2的浓度c(H2)(甲)______c(H2)(乙);c(H2)(乙)______c(H2)(丙)(填“>”、“<”或“=”)。
19.亚氯酸钠(NaC1O2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学査阅资料后设计生产NaC1O2的主要流程如图．(1)I中发生反应的化学方程式是______氧化剂与还原剂的物质的量之比是______(2)II中反应的离子方程式是______(3)装置Ⅲ中阳极的反应是______(4)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O①该反应中盐酸的作用是______②写出实验室制氯气的离子方程式______ 说明上述两反应中盐酸作用不同的原因______．-------- 答案与解析 --------1.答案：D解析：解：A.化石燃料燃烧排放N、S的氧化物，且排放固体颗粒物，污染环境，则开发新能源，可减少煤等化石燃料的燃烧，故A正确；B.石灰石分解生成CaO，CaO与SO2反应，则燃煤时向其中加入石灰石减少SO2的排放，故B正确；C.发展洁净煤技术，将煤转化为水煤气，生成CO和氢气，则减少污染物的排放，故C正确；D.增加汽车排气管的长度，不影响CO、NO的排放，不能减少环境污染，故D错误；故选：D。
北京市朝阳区2019—2020学年度高三年级第一学期期中统一考试化学doc高中化学
北京市朝阳区2019—2020 学年度高三年级第一学期期中统一考试化学doc 高中化学高三年级第一学期期中统一考试化学试卷2OO9 ．11（考试时刻90 分钟，试卷总分值100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32C1 35．5 Fe 56 Cu 64 第I 卷（选择题本卷共42分）每题只有一个选项符合题意。
此题共21 道小题．每题 2 分。
1．金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而进展。
以下金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是A ．Hg B．Ag C．Cu D．Al2．以下物质分类中，前者包含后者的是A .氧化物、化合物B .化合物、电解质C.溶液、胶体 D .纯洁物、混合物3. 以下关于环境咨询题的讲法不正.确的.选..项是...A. pH 小于5. 6 的降雨称为酸雨B •充分利用太阳能有助于”节能减排"C.在燃煤中加入适量石灰石，有助于环境爱护D .含磷洗涤剂易被细菌分解，可不能导致水体污染4. 以下变化属于化学变化的是A .过滤法除去粗盐溶液中的泥沙B .四氯化碳萃取12水中的12C.结晶法除去NaCI中少量的KN0 3D.石油裂解制乙烯5. 以下化学用语正确的选项是的结构示意图B CO 2 的电子式6．我国稀土资源丰富。
以下关于稀土元素的有关讲法中，正确的选项是的质量数相同种核素中子数都为627．化学与科学、技术、社会、环境紧密相关。
以下讲法不正确的．选．项．是．．．A •家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B •加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.某些抗酸药的要紧成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸D .建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所出现出来的色彩&以下各组离子在溶液中能大量共存，加入F®(SO4)3后仍能大量共存的是B．D．9．以下表达不．正．确的．．选．项是．．A •依照金属活动性顺序，能够推断冶炼金属时可能的方法B •依照元素周期表中元素的位置，能够查找合适的半导体材料C.依照元素某种原子的质子数和中子数，能够确定该元素的相对原子质量D •依照酸、碱、盐的溶解性表，能够判定某些溶液中的复分解反应能否进行10•以下反应的离子方程式书写正确的选项是A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：B •硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液:C.碳酸钙溶于醋酸:D .氯化亚铁溶液中通入氯气：11 •由以下元素形成的单质，不能..实现如下转化关系的是A. CB. SC. NaD. Cu12•为确定一置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的的是A . NaOH固体（盐酸）B . FeCl2溶液（KSCN溶液）C.漂白粉（稀盐酸） D .乙醛溶液個体NaHCO 3）13.由以下实验事实得出的结论正确的选项是是电解质的水溶液能够导电B 在空气中酸性:易变233A . Na2 C03比NaHCO 3热稳固性强B. Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同C. Na2CO3和NaHCO 3均可与NaOH溶液反应D .相同质量的Na2CO3和NaHCO 3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同15. N A为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A . 1 LI mol / L醋酸溶液中含有数为N AB .标准状况下，2 . 24 L NH3含电子总数为N AC.常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AD .一定条件下，24 . 5 L氯气中所含共用电子对的数目不可能为N A16•元素在元素周期表中的位置能反映元素的原子结构和性质。
2021-2022学年北京市朝阳区高三(上)期末化学试卷( 含答案解析)
2021-2022学年北京市朝阳区高三（上）期末化学试卷1.我国在煤炭综合利用领域成就斐然。
以煤为原料制备乙醇的过程示意如图：下列说法不正确的是( )A. 煤是一种纯净物B. 乙醇可作为燃料使用C. 乙醇可用于生产消毒剂D. 甲醇与乙醇互为同系物2.下列图示或化学用语表达不正确的是( )A. 氯原子的结构示意图：B. 二氧化碳的电子式：C. 反−2−丁烯的结构简式：D. 基态 24Cr原子的价层电子轨道表示式：3.下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是( )A. 用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗B. 向含Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅C. 露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质D. 向CuSO4溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色4.下列性质的比较，不正确的是( )A. 热稳定性：HCl>HBr>HIB. 酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3C. 碱性：KOH>Al(OH)3>Mg(OH)2D. 电负性：F>O>C5.对浓度均为0.1mol⋅L−1①CH3COOH溶液、②CH3COONa溶液，下列判断不正确的是( )A. 向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明CH3COOH是弱电解质B. 向②中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明CH3COOH是弱电解质C. 向①中滴加Na2CO3溶液，产生气泡，说明K a(CH3COOH)>K a1(H2CO3)D. ①、②中的c(CH3COOH)与c(CH3COO−)之和相等6.实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)( )气体制备试剂除杂试剂所选装置A SO2Cu+浓H2SO4饱和NaHSO3溶液b、cB Cl2MnO2+浓HCl饱和NaCl溶液b、cC C2H4C2H5OH+浓H2SO4KMnO4溶液b、cD C2H2电石+饱和NaCl溶液CuSO4溶液a、cA. AB. BC. CD. D7.将Cl2通入过量石灰乳[Ca(OH)2]中即可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。
北京市朝阳区2019—2020学年度第一学期高三年级期中质量检测
北京市朝阳区2019—2020学年度第一学期高三年级期中质量检测物理试卷 2019．11（考试时间90分钟 满分100分）一、本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．下列说法正确的是A ．汽车速度越大越难停下，表明物体的速度越大其惯性越大B ．汽车转弯时速度方向改变，表明其惯性也随之改变C ．被抛出的小球尽管速度的大小和方向都改变了，但其惯性不变D ．物体保持匀速直线运动或静止状态时，一定不受其它外力的作用 2．下列说法正确的是A ．做直线运动的质点，其加速度一定保持不变B ．做匀加速直线运动的质点，其加速度一定随时间均匀增加C ．做平抛运动的质点，其速度和加速度都随时间改变D ．做匀速圆周运动的质点，其速度和加速度都随时间改变3．飞机起飞后在某段时间内斜向上加速直线飞行，用F 表示此时空气对飞机的作用力，下列关于F 的示意图正确的是4．下列说法正确的是A ．由公式v ＝ωr 可知，人造地球卫星的轨道半径越大则其速度越大 B．由公式v C ．地球同步卫星在其圆形轨道上运行时的速度大于7.9km/sD ．地球同步卫星在其圆形轨道上运行时的角速度小于地球自转的角速度5．如图所示，城市里很多立交桥的桥面可近似看成圆弧面。
某汽车以恒定速率依次通过桥上同一竖直平面内圆弧上的A 、B 、C 三点（B 点最高，A 、C 等高）。
则汽车 A ．通过A 点时所受合力大于通过B 点时所受合力 B ．通过B 点时对桥面的压力小于其自身重力 C ．通过B 点时受重力、支持力和向心力的作用 D ．通过C 点时所受合力沿圆弧切线向下FFFFABCDABC6．如图所示，倾角为30°的斜面体固定在水平面上，质量分别为3m 和m 的物块A 、B 通过细线跨过滑轮相连。
现在A 上放一小物体，系统仍能保持静止。
细线质量、滑轮的摩擦都不计。
则 A ．细线的拉力增大 B ．A 所受的合力增大 C ．A 对斜面的压力增大 D ．斜面对A 的摩擦力不变7．小明乘坐竖直电梯经过1min 可达顶楼，已知电梯在t =0时由静止开始上升，取竖直向上为正方向，该电梯的加速度a 随时间t 的变化图像如图所示。
2019-2020学年北京市朝阳区高三(上)期中数学试卷试题及答案(PDF版 含答案)
对于 C ， y log2 | x | ，有 f (x) f (x) ，是偶函数不是奇函数，不符合题意；
-5-
对于 D ， y 2x 2x ，既是奇函数又在区间 (0,1) 上单调递增，符合题意；
故选： D ． 4．关于函数 f (x) sin x cos x 有下述三个结论：
年到 5730
年之间．（参考数据： log2 3 1.6 ， log2 5 2.3)
三、解答题共 6 小题，共 80 分．解答应写出文字说明，演算步骤或证明过程．
17．（13 分）在 ABC 中， AB 2 7 ，点 P 在 BC 边上，且 APC 60 ， BP 2 ．
（Ⅰ）求 AP 的值； （Ⅱ）若 PC 1 ，求 sin ACP 的值．
D． 4 3
)
A． y x3
B． y sin(x)
【解答】解：根据题意，依次分析选项：
C． y log2 | x |
D． y 2x 2x
对于 A ， y x3 ，是奇函数在区间 (0,1) 上单调递减，不符合题意；
对于 B ， y sin(x) sin x ，是奇函数在区间 (0,1) 上单调递减，不符合题意；
C．{1 ，0，1， 2}
D．{2 ， 1 ，0，1， 2}
2．已知
(
,
)
，且
sin
3
，则
tan
(
2
5
A． 3 4
B． 4 3
) C． 3
4
D． 4 3
3．下列函数中，既是奇函数又在区间 (0,1) 上单调递增的是 ( )
A． y x3
2021-2022学年北京市朝阳区高三(上)期中化学试卷-附答案详解
2021-2022学年北京市朝阳区高三（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。
下列说法不正确的是()A. 淀粉的分子式为C6H12O6B. 由CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成C. 玉米等农作物通过光合作用能将CO2转化为淀粉D. 该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段2.下列化学用语或图示表达不正确的是()A. H2O的结构式：B. 乙醇的分子结构模型：C. 由Na和Cl形成离子键的过程：D. 中子数为8的氮原子： 715N3.对浓度均为0.1mol/L的①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液，下列分析不正确的是()A. ①、②中的离子种类相同B. 通过焰色试验能区别①、②C. 两种溶液的c(OH−)大小：①>②D. ①、②均有c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)=0.1mol/L4.探究条件对反应的影响。
下列实验中颜色变浅的是()A. 加热经SO2漂白的品红溶液B. 加热含酚酞的CH3COONa溶液C. 加热密闭烧瓶内的NO2、N2O4混合气体D. 光照CH4和Cl2的混合气体5.用化学沉淀法去除粗盐水中的Ca2+、Mg2+和SO42−等离子获得精制盐水。
所选试剂、装置不合理的是()步骤目的试剂装置AⅠ除SO42−BaCl2溶液a、c、fBⅡ除Mg2+NaOH溶液a、c、fCⅢ除Ca2+、Ba2+Na2SO4溶液b、d、eDⅣ调pH盐酸a、c、e、fA. AB. BC. CD. D6.下列说法不正确的是()A. 酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3B. 与钠和水的反应相比，铍与水反应更容易C. 与H2S的分解温度相比，H2O的分解温度更高D. 判断非金属性Cl>S，可通过向Na2S溶液通入Cl2的实验证实7.向密闭容器中充入1molHI，发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)ΔH>0，达到平衡状态。
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期高2020届高三年级期中质量检测数学试题(word版,含答案)
高三数学试卷 第1页（共13页）北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期高三年级期中质量检测 数学试卷 2019．11（考试时间120分钟 满分150分）本试卷分为选择题（共40分）和非选择题（共110分）两部分考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.第一部分（选择题 共40分）一、选择题共10小题，每小题4分，共40分。
在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
（1）已知集合2{4}A x x =∈<Z ，{1,2}B =-，则AB =（A ）{1}-（B ）{1,2}-（C ）{1,0,1,2}- （D ）{2,1,0,1,2}--（2）已知π(,π)2α∈，且3sin 5α=，则tan α= （A ）34 （B ）43 （C ）34-（D ）43-（3）下列函数中，既是奇函数又在区间(0,1)上单调递增的是（A ）3y x =- （B ）sin()y x =-（C ）2log y x =（D ）22x xy -=-（4）关于函数()sin cos f x x x =+有下述三个结论：①函数()f x 的最小正周期为2π； ②函数()f x 的最大值为2；③函数()f x 在区间π(,π)2上单调递减. 其中，所有正确结论的序号是 （A ）①②（B ）①③ （C ）②③（D ）①②③（5）已知α，β是两个不同的平面，直线m α⊂，下列命题中正确的是（A ）若αβ⊥，则//m β （B ）若αβ⊥，则m β⊥ （C ）若//m β，则//αβ （D ）若m β⊥，则αβ⊥高三数学试卷 第2页（共13页）（6）已知函数()|2|1f x x kx =--+恰有两个零点，则实数k 的取值范围是（A ）1(0,)2 （B ）1(,1)2（C ）(1,2) （D ）(2,)+∞ （7）已知*{}()n a n ∈N 为等比数列，则“12a a >”是“{}n a 为递减数列”的（A ）充分而不必要条件 （B ）必要而不充分条件 （C ）充分必要条件（D ）既不充分也不必要条件（8）设1F ，2F 为椭圆C ：22195x y +=的两个焦点，M 为C 上一点且在第二象限.若12△MF F 为等腰三角形，则点M 的横坐标为 （A ）32 （B（C） （D ）32-（9）在△ABC 中，90BAC ∠=，2BC =， 点P 在BC 边上，且()1AP AB AC ⋅+=，则AP 的取值范围是 （A ）1(,1]2（B ）1[,1]2（C）2 （D）[2（10）已知集合A ，B 满足：（ⅰ）A B =Q ，A B =∅；（ⅱ）1x A ∀∈，若2x ∈Q 且21x x <，则2x A ∈； （ⅲ）1y B ∀∈，若2y ∈Q 且21y y >，则2y B ∈. 给出以下命题：① 若集合A 中没有最大数，则集合B 中有最小数； ② 若集合A 中没有最大数，则集合B 中可能没有最小数； ③ 若集合A 中有最大数，则集合B 中没有最小数； ④ 若集合A 中有最大数，则集合B 中可能有最小数. 其中，所有正确结论的序号是（A ）①③ （B ）②③ （C ）③④ （D ）①④高三数学试卷 第3页（共13页）第二部分（非选择题 共110分）二、填空题共6小题，每小题5分，共30分。
精选北京市朝阳区2019-2020学年高三上学期期中考试物理试卷(有参考答案)
北京市朝阳区2019-2020学年度高三年级第一学期期中统一考试物 理 试 卷 2019．11（满分：100分 考试时间：90分钟）一、本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
把答案用2B 铅笔填涂在答题卡上。
1．力的单位“N ”是导出单位，用基本单位来表示，下列选项正确的是A ．2m/sB ．2kg m/s ⋅C ．kg m ⋅D ．kg m/s ⋅2．教科书中这样表述牛顿第一定律：一切物体总保持匀速直线运动状态或静止状态，直到有外力迫使它改变这种状态为止。
其中“改变这种状态”指的是改变物体的A ．加速度B ．速度C ．位置D ．受力3．小芳同学想要悬挂一个镜框，以下四种方法中每根绳子所受拉力最小的是A B C D4．利用速度传感器与计算机结合，可以自动做出物体的速度v 随时间t 的变化图像。
某次实验中获得的v -t 图像如图所示，由此可以推断该物体在 A ．t =2s 时速度的方向发生了变化 B ．t =2s 时加速度的方向发生了变化 C ．0～4s 内作曲线运动 D ．0～4s 内的位移约为2.8m5．如图所示，质量m =1kg 的带电滑块与水平面间的动摩擦因数μ=0.1，由于空间存在水平方向的匀强电场，因此滑块还受到大小为5N 、方向水平向右的电场力 F 的作用，则滑块在向左运动的过程中所受的摩擦力（取重力加速度g ＝10 m/s 2） A ．大小为5N ，方向水平向右 B ．大小为5N ，方向水平向左 C ．大小为1N ，方向水平向右 D ．大小为1N ，方向水平向左6．如图所示，一个热气球与沙包的总质量为m ，在空气中以大小为3g的加速度加速下降，为了使它匀速下降，则应该抛掉的沙的质量为（假定空气对热气球的浮力恒定，空气的其它作用忽略不计） A ．3m B ．2mC ．23m D ．34m 7．在一段平直的公路上，汽车保持额定功率P 行驶，所受的阻力大小恒为f 。
北京市朝阳区2019届高三上学期期末考试化学试题
北京市朝阳区2019~20佃学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2019.1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第I 卷（选择题 共42 分）注意：1卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 1.下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是2. 下列有关物质的叙述不正确.的是A .淀粉水解可以制得葡萄糖B .碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C .氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐 D.光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3. 下列生产、生活中的事实不能..用金属活动性顺序表解释的是A.铝制器皿不宜盛放酸性食物B .电解食盐水时阴极产生氢气C .可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D .镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 4. 下列有关化学用语正确的是3分，共42分A.锌锰碱性电 C.氢燃料电池 D.铅蓄电池H +A .聚丙烯的链节：一CH2 —CH2 —CH2 —B. NH4CI 的电子式：［「-一；「--6. 下列实验对应的离子方程式正确的是A .铝溶解在 NaOH 溶液中： 2AI+2OH -=2AIO 2+3H 2fB .醋酸溶液滴入 NaHCO 3溶液中： H + +HCO 3-= CO 2T +HOC . SO 2 通入溴水中： SO 2+Br 2+H 2O = SO 4 -+2Br - + 2HD .少量铁溶于过量稀硝酸中： Fe+4H ++ NO 3 =Fe '++NOf +2H 2O7. 下列推测或结论不合理.的是A . X 2「和丫 +核外电子层结构相同，原子序数：X v YB .气态氢化物的稳定性 HCI>HBr ，还原性：CI ->Br -C .硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D .铷（37Rb ）和锶（38Sr ）分别位于第五周期 IA 和IIA 族，碱性：RbOH >Sr （OH ） 2&下列实验操作不能达到.实验目的的是实验操作实验目的A 将SO 2通入品红溶液中证明SO 2具有漂白性B用pH 试纸测定NaHSO 3溶液的pH比较HSOJ 电离程度和水解程度的大小C . F -结构示意图:D .中子数为20的氯原子：37 Cl5.右侧图片显示的是生锈的铁桥， 有关钢铁生锈说法不正确A.铁桥生锈是电化学腐蚀 B.建在海边的铁桥更易生锈C .钢铁生锈的负极反应是： -3+ Fe-3e =Fe D .吸氧腐蚀的正极反应是： O 2+4e -+2H 2O=4OH - 的是 甲TA •甲装置可用于制备氨气B •乙装置可除去C02中少量的SO?杂质C .丙装置可用于粗盐提纯D .丁装置可分离CCI4萃取碘水后的分层液体10. 下列除杂方案不正确.的是11. 下列叙述和推论都正确的是学方程式是：—一KI + 3H2O - KIO3+ 3出匸有关说法不正确的是A .石墨作阳极，不锈钢作阴极B . I-在阳极放电，H+在阴极放电C .电解过程中电解质溶液的pH变小D .电解转移3 mol e-时，理论上可制得KIO 3 107 g13.pH 11.69.710.3 5.2 F列说法不正确的是A .四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大B . NaHSO3 溶液显酸性的原因是：NaHSO3 = Na+ + H + + SO32-C•向氯水中加入少量NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度D .常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO , pH最小的是H2SO3已知: 匕幻加】・© Q)14. H2和12在一定条件下能发生反应：出© + b(g) —2HI(g) △ H= —a kJ/mol(a、b、c均大于零)下列说法正确的是A. H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol 12 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H 2 (g)和2 mol I 2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ15. (14分)制作软质隐形眼镜高分子材料( M )和聚酯PET的合成路线如下:(R、R'、R代表有机基团)第II卷(非选择题，共58分) RCOOR'+R I(IB OH(1) ____________________________________________________________ A的相对分子质量是28,A、B分子中含有的官能团分别是___________________________________________(2) B的名称是___________ 。
北京市朝阳区2019届高三第一学期化学期中考试(含答案)
北京市朝阳区2019届高三第一学期期中统一考试化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。
下列垃圾归类合理的是A B C D可再生废纸废矿泉水瓶废铁皮废易拉罐2．下列物质的用途利用了水解原理的是A．明矾用作净水剂B．纯碱用于除去粗盐中的钙离子C．四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂D．氢氧化铝用于中和过多的胃酸3．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。
下列判断不合理．．．的是A．焊接锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+B．上述保护方法中可用镁合金块代替锌块C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法4．最新版元素周期表已全部填满，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。
鉨（Nh）是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3。
下列说法不正确．．．的是A．Nh的金属性强于Al B．Nh是第七周期第ⅢA族元素C．Nh的原子半径小于同族元素原子D．Nh在其化合态中主要呈+3价5．下列实验未涉及．．．氧化还原反应的是6．下列关于元素化合物的化学用语不正确．．．的是 A ．氟离子的结构示意图：B ．H 和Cl 形成共价键的过程：H +﹣C ．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb(s) + SO 2-4(aq) -2e - = PbSO 4(s)D ． SO 2氧化H 2S 生成单质硫： 22 + 2H 2O -7． 龋齿是有机酸使牙齿中的Ca 5(PO 4)3(OH)溶解造成的。
饮水、食物里的F - 会将其转化为Ca 5(PO 4)3F ，后者更能抵抗酸的腐蚀。
下列分析不正确．．．的是 A ．溶解度：Ca 5(PO 4)3(OH)＜Ca 5(PO 4)3FB ．Ca 5(PO 4)3(OH)电离出来的OH -、PO 43- 均能与H + 反应C ．牙膏中添加NaF 可发生反应：Ca 5(PO 4)3(OH) + F - = Ca 5(PO 4)3F + OH -D ．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应 8．下列指定微粒数目一定相等的是A ．等质量纯水在25℃、100℃时的H + 数B ．等体积等浓度的醋酸与盐酸中的H + 数C ．等质量的Fe 与Na 分别与足量Cl 2反应时转移的电子数D ．等物质的量的 Na 2O 与 Na 2O 2中含有的阴离子数 9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．铝热法炼铁：2Al + Fe 2O 32Fe + Al 2O 3B ．常温时，0.1 mol ·L -1氨水的pH = 11.1：NH 3·H 2ONH 4++ OH ﹣C ．“NO 2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO 2(g)N 2O 4(g) ∆H ＞0（红棕色） （无色）D ．用酸化的H 2O 2溶液从灰化的海带中提碘：H 2O 2 + 2H + + 2I - = I 2 + 2H 2O10．某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：NHTM TM LiHTM LiH LiNH状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ下列分析不合理．．．的是A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N键发生断裂B.合成NH3总反应的原子利用率是100%C.“TM—LiH”能降低合成氨反应的∆HD. 生成NH3：2LiNH +3H2＝2LiH + 2NH311. CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。
2019-2020学年北京市海淀区高三(上)期中化学试卷2(含答案解析)
2019-2020学年北京市海淀区高三（上）期中化学试卷2一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列变化属于化学变化的是()A. 蜡烛燃烧B. 酒精挥发C. 瓷碗破碎D. 雪糕熔化2.下列措施中，能减慢化学反应速率的是()A. 将食物存放在温度低的地方B. 将块状固体药品研细后再反应C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D. 用4 mol/LH2SO4溶液代替1 mol/LH2SO4溶液与锌粒反应3.下列说法不正确的是()A. 铝元素在地壳中的含量仅次于硅元素B. 金属铝表面的氧化铝之所以可以保护内层金属是因为其结构致密C. 在实验室中，常用铝盐溶液与NaOH溶液反应来制取氢氧化铝沉淀D. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中一定不能存在HCO3−4.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂5.下列无色溶液中，可以大量共存的离子组是()A. Mg2+SO42−NO3−NH4+B. Cu2+SO42−Na+H+C. OH−SO42−HCO3−Cl−D. K+Ba2+CO32−OH−6.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：M(g)+2N(g)⇌xP(g)ΔH<0，N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。
下列有关说法不．正．确．的是()A. x=2B. 反应开始2min内，v(P)=0.05mol·L−1·min−1C. 2min后，降低温度正反应速率减小，逆反应速率减小D. 当容器内混合气体密度不再改变时，反应体系达到化学平衡状态7.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是()A. 图1可用于吸收多余的NOB. 图2可用于检验Cl2的漂白性C. 图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱D. 图4可用于测定CO2的生成速率8.下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是()A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB. 在海带灰的浸出液(含有I−)中滴加H2O2得到I2：2I−+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC. 红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe+4H2O(g)− 高温 Fe3O4+4H2D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵“(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O9.下列说法不正确的是()A. Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B. NaOH和K2SO4的化学键类型相同，均属于离子化合物C. N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 碳元素形成的固体单质都属于原子晶体10.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是()A. 使用适当的催化剂不改变反应速率B. 降低压强能提高反应速率C. 升高温度能提高反应速率D. 改变压强对反应速率无影响11.如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。