实验15_光亮镀锌及化学镀镍实验报告
电镀锌化学实验报告
实验名称：电镀锌化学实验实验日期：2023年4月10日实验地点：化学实验室实验人员：张三、李四一、实验目的1. 了解电镀锌的基本原理和工艺流程。
2. 掌握电镀锌的操作步骤和方法。
3. 学习电镀锌过程中可能出现的故障及解决方法。
4. 通过实验，验证电镀锌的效果。
二、实验原理电镀锌是一种利用电解质溶液在电极间施加电流，使金属离子在阴极上还原沉积形成金属镀层的工艺。
在电镀锌过程中，锌离子在阴极上得到电子还原为锌原子，沉积在工件表面，形成锌镀层。
三、实验器材1. 电镀槽：1个2. 阴极棒：1根3. 阳极棒：1根4. 电源：1台5. 滤纸：1包6. 锌盐：适量7. 氯化钠：适量8. 氢氧化钠：适量9. 酒精：适量10. 秒表：1个1. 准备电镀液：按照配方，将适量的锌盐、氯化钠和氢氧化钠溶解于去离子水中，搅拌均匀。
2. 将阴极棒和阳极棒分别放入电镀槽中，保持一定距离。
3. 将工件放入电镀槽中，确保工件与阴极棒接触良好。
4. 开启电源，调节电流至1A。
5. 记录电镀时间，每隔5分钟取下工件观察镀层情况。
6. 电镀完成后，关闭电源，取出工件，用滤纸擦去表面的附着物。
7. 对比实验前后工件的外观和性能。
五、实验现象1. 电镀过程中，工件表面逐渐形成均匀的锌镀层。
2. 阳极棒表面有锌沉积，形成锌镀层。
3. 电镀液颜色逐渐变深。
六、实验结果与分析1. 实验结果表明，电镀锌过程顺利，工件表面形成了均匀、致密的锌镀层。
2. 镀层厚度与电镀时间成正比，电镀时间越长，镀层越厚。
3. 镀层表面光亮，无气泡、无裂纹、无脱落现象。
七、讨论与改进1. 实验过程中，电流过大可能导致镀层过厚，电流过小则镀层过薄。
在实际生产中，应根据工件尺寸和镀层要求调整电流。
2. 电镀液成分和浓度对镀层质量有很大影响。
在实验过程中，应严格控制电镀液成分和浓度，以确保镀层质量。
3. 为了提高镀层附着力，可对工件进行预处理，如喷砂、酸洗等。
4. 电镀过程中，应避免工件与电极直接接触，以免损坏电极。
化学镀镍实验报告
化学镀镍实验报告化学镀镍实验报告一、实验目的本次实验的目的是通过化学方法对金属表面进行镀镍处理，探究镀镍的原理及影响因素，并观察不同条件下的镀镍效果。
二、实验原理化学镀镍是利用电解液中的镍离子在电流作用下还原到金属表面，形成一层均匀、致密的镍层的过程。
其原理主要包括以下几个方面：1. 镀液的组成：镀液一般由镍盐、酸性物质和添加剂组成。
镍盐提供镍离子，酸性物质调节溶液的酸碱度，添加剂则用于调节镀液的性能，如增加镀液的导电性、改善镀层的质量等。
2. 镀液的电解过程：在电解槽中，阳极是镍片，阴极是需要镀镍的金属。
当外加电源施加电流后，阳极上的镍片溶解成镍离子，并在电解槽中游离。
而金属阴极表面则发生还原反应，将镍离子还原成镍金属，并在金属表面生成一层镍层。
3. 镀液的条件：镀液的温度、pH值、镀液中的镍离子浓度以及电流密度等条件都会对镀层的质量和形貌产生影响。
合适的条件能够得到均匀、致密的镀层，而不合适的条件则可能导致镀层不均匀、孔洞较多。
三、实验步骤1. 实验前准备：清洗金属试样，去除表面的油污和氧化物，保证试样表面干净。
2. 镀液的配制：按照一定比例将镍盐、酸性物质和添加剂溶解在适量的水中，搅拌均匀。
注意控制镀液的pH值和浓度。
3. 实验操作：将金属试样作为阴极，与阳极（镍片）一起放入电解槽中，保证试样与阳极的距离适当。
调节电源，使电流通过试样，开始镀镍反应。
4. 观察实验现象：实验过程中，观察金属试样表面的变化情况。
注意观察镀层的均匀性、光泽度以及有无孔洞等。
5. 实验结束：实验一定时间后，关闭电源，取出试样，用水冲洗干净，再用酒精擦拭试样表面，使其干燥。
四、实验结果与分析通过实验观察，我们可以得出以下结论：1. 镀液的浓度：镀液中镍离子的浓度越高，镀层的厚度也会增加，但过高的浓度可能会导致镀层不均匀。
因此，在实验中需要控制好镀液的浓度。
2. 镀液的pH值：镀液的pH值对镀层的质量和形貌有很大影响。
化学镀镍
化学镀镍ENP简介化学镀镍技术是采用金属盐和还原剂,在材料表面上发生自催化反应获得镀层的方法。
到目前为止，化学镀镍是国外发展最快的表面处理工艺之一，且应用范围也最广。
化学镀镍之所以得到迅速发展，是由于其优越的工艺特点所决定。
一、化学镀镍层的工艺特点1. 厚度均匀性厚度均匀和均镀能力好是化学镀镍的一大特点，也是应用广泛的原因之一，化学镀镍避免了电镀层由于电流分布不均匀而带来的厚度不均匀，电镀层的厚度在整个零件，尤其是形状复杂的零件上差异很大，在零件的边角和离阳极近的部位，镀层较厚，而在内表面或离阳极远的地方镀层很薄，甚至镀不到，采用化学镀可避免电镀的这一不足。
化学镀时，只要零件表面和镀液接触，镀液中消耗的成份能及时得到补充，任何部位的镀层厚度都基本相同，即使凹槽、缝隙、盲孔也是如此。
2. 不存在氢脆的问题电镀是利用电源能将镍阳离子转换成金属镍沉积到阳极上，用化学还原的方法是使镍阳离子还原成金属镍并沉积在基体金属表面上，试验表明，镀层中氢的夹入与化学还原反应无关，而与电镀条件有很大关系，通常镀层中的含氢量随电流密度的增加而上升。
在电镀镍液中，除了一小部分氢是由NiSO4和H2PO3反应产生以外，大部分氢是由于两极通电时发生电极反应引起的水解而产生，在阳极反应中，伴随着大量氢的产生，阴极上的氢与金属Ni-P合金同时析出，形成（Ni-P）H，附着在沉积层中，由于阴极表面形成超数量的原子氢，一部分脱附生成H2，而来不及脱附的就留在镀层内，留在镀层内的一部分氢扩散到基体金属中，而另一部分氢在基体金属和镀层的缺陷处聚集形成氢气团，该气团有很高的压力，在压力作用下，缺陷处导致了裂纹，在应力作用下，形成断裂源，从而导致氢脆断裂。
氢不仅渗透到基体金属中，而且也渗透到镀层中，据报道，电镀镍要在400℃×18h或230℃×48h的热处理之后才能基本上除去镀层中的氢，所以电镀镍除氢是很困难的，而化学镀镍不需要除氢。
普化实验电镀锌实验报告
一、实验目的1. 熟悉电镀锌的基本原理和操作步骤；2. 掌握电镀锌的工艺参数；3. 学习电镀锌过程中的质量控制方法；4. 提高实验操作技能。
二、实验原理电镀锌是一种利用电解原理，在金属或非金属表面上沉积一层锌的方法。
通过在含有锌离子的电解液中，将待镀物体作为阳极，锌作为阴极，在电流的作用下，锌离子在阴极上还原成锌，沉积在待镀物体表面，形成一层均匀、致密的锌层。
三、实验材料与仪器1. 仪器：电镀槽、直流稳压电源、电源开关、电极夹、电流表、电压表、温度计、搅拌器、计时器；2. 材料：锌板、锌硫酸溶液、硫酸锌、硫酸、氢氧化钠、蒸馏水、纯水、砂纸、棉布。
四、实验步骤1. 准备电镀液：根据实验要求，配制一定浓度的锌硫酸溶液，调整pH值至4.5～5.5，温度控制在20～25℃；2. 准备待镀物体：用砂纸打磨待镀物体表面，去除氧化层，然后用纯水冲洗干净，再用棉布擦干；3. 安装电极：将待镀物体作为阳极，锌板作为阴极，连接好电极夹和电源；4. 开启电源：调节直流稳压电源，使电流控制在0.5～1A/dm²，电压控制在5～8V；5. 电镀过程：开启搅拌器，使电镀液均匀搅拌，电镀时间为30分钟；6. 关闭电源：电镀完成后，关闭电源，取出待镀物体，用纯水冲洗干净，再用棉布擦干；7. 质量检验：观察镀层外观，检查镀层厚度、结合力、均匀性等指标。
五、实验结果与分析1. 镀层外观：镀层表面光亮，无气泡、无裂纹、无脱落现象；2. 镀层厚度：通过测厚仪测定，镀层厚度在30～40μm之间；3. 结合力：镀层与基体结合牢固，无脱落现象；4. 均匀性：镀层均匀，无明显色差。
六、实验总结本次实验成功进行了电镀锌实验，达到了实验目的。
在实验过程中，我们掌握了电镀锌的基本原理和操作步骤，熟悉了电镀锌的工艺参数，学习了电镀锌过程中的质量控制方法。
同时，提高了实验操作技能，为今后进行类似实验奠定了基础。
在实验过程中，我们还发现以下问题：1. 电镀液成分对镀层质量有较大影响，需严格控制；2. 电镀时间、电流密度、电压等参数对镀层质量有显著影响，需根据实际情况进行调整；3. 电镀过程中，应确保电解液温度、pH值等参数稳定。
电镀化学镀实验
上电镀锌 的原理和实验技术，通过实验使学生了 解到电镀的原理和过程。 2.了解添加剂、电流密度、镀液pH值对 电镀的影响，通过电流效率的计算认识 到电镀过程中存在的副反应。 3.了解化学镀的原理和过程。
实验原理
电镀：在含有金属离子的溶液中，在电场 的作用下，金属离子在阴极得到电子并被 还原，从而沉积在阴极金属基体表面。 以镀铜为例， 阴极主要反应 : Cu2+(aq) + 2e- → Cu (s) 阳极主要反应: Cu (s) → Cu2+(aq) + 2e-
实验步骤
2．电镀液的配制 按以下的配方配制100 ml镀锌基础溶液： KCl 200 g/L ZnCl2 60 g/L H3BO3 25 g/L
实验步骤
3. 添加剂对电镀的影响 取上述电镀液40 ml在小烧杯中，用pH试 纸测量出溶液的pH值并记录，然后插入锌片作 为阳极，铜片为阴极，施加直流电，电镀过程 中开启搅拌，调节电流密度为15 mA.cm-2, 电镀 时间为5分钟，观察铜片电极表面镀锌层的颜色 和均匀性。
实验原理
化学镀：以化学镀镍为例，利用镍盐溶液 在强还原剂次亚磷酸钠的作用下，使镍离 子还原成金属镍，反应过程为： Ni2+ + H2PO2- + H2O →HPO32- + 3H+ + Ni 反应必须发生在催化活性表面上（如Fe 等金属基体），且需要在较高的温度 （60≤T≤95℃）下，反应才能进行。
实验步骤
6．电流效率的计算： 另取上述锌基础溶液40 mL在小烧杯 中，加入镀锌添加剂（氯锌－8号）20 mL/L并溶解均匀。取一个铜工作电极称 其质量，待镀面积总共为2 cm2，然后放 入镀液中，施加电流密度为15 mA· -2， cm 电镀时间为10分钟，然后取出用蒸馏水冲 洗干净，并用热风吹干，称重。计算出沉 积上的Zn的质量，再和理论沉积量进行 比较，计算出电流效率。
金属电镀实验报告
金属电镀实验报告篇一：实验15 光亮镀锌及化学镀镍实验报告光亮镀锌及化学镀镍1 实验目的1.1 学习和实践氯化钾光亮镀锌的实验室基本操作流程，了解电镀的基本原理和工艺。
1.2 学习并掌握化学镀镍的原理及实验室的操作方法。
2 实验原理电镀是利用电化学方法在金属制品表面上沉积出一层其他金属或合金的过程。
电镀时，镀层金属做阳极，被氧化成阳离子进入电镀液；待镀的金属制品做阴极，镀层金属的阳离子在金属表面被还原形成镀层。
为排除其他阳离子的干扰，使镀层均匀，牢固，需用含镀层金属阳离子的溶液做电镀液，以保持镀层金属阳离子的浓度不变。
电镀层比热浸层均匀，一般都较薄，从几个微米到几十微米不等，电镀能增强金属制品的耐腐蚀性，增加硬度和耐磨性，提高导电性，润滑性，耐热性和表面美观等性能。
化学镀就是在不通电的情况下，利用氧化还原反应在具有催化表面的镀层上，获得金属合金的方法，用于提高抗蚀性和耐磨性，增加光泽和美观。
管状或外形复杂的小零件的光亮镀镍，不必再经抛光，一般将被镀制件浸入以硫酸镍，次亚磷酸钠，乙酸钠和硼酸所配成的混合溶液内，在一定酸度和温度下发生变化，溶液中的镍离子被次亚磷酸钠还原为原子而沉积于制件表面上，形成细致光亮的镍磷合金镀层。
钢铁制件可直接镀镍。
锡，铜和铜合金制件要先用铝片接触于其表面上1-3分钟，以加速化学镀镍。
化学镀镍的反应可简单地表示为：NiSO4+3NaH2PO2+3H2O=Ni+3NaH2PO3+H2SO4+2H2反应还生成磷，形成镍磷合金。
镀液由含有镀覆金属的化合物、导电盐、缓冲剂、pH调节剂和添加剂等的水溶液组成。
通电后，电镀液中的金属离子，在电场作用下移动到阴极上还原成镀层。
阳极的金属形成金属离子进入电镀液，以保持被镀覆的金属离子的浓度。
电镀的工艺过程：镀前处理（机械整平，抛光，除油，酸洗除锈，水洗）——电镀（挂镀或滚镀）——镀后处理（除氢，钝化，封闭，老化）——质量检验。
3 仪器及药品仪器：直流稳压电源，0.5级500mA电流表，水浴锅，电子分析天平，秒表。
表面张力的测定(精)
华 南 农 业 大 学 实 验 报 告专业班次 应用化学2班 学号 200830790219 题目 光 亮 镀 锌 及 化 学 镀 镍 姓名 区 初 伟 日期 2010年4月19日1、实验目的1.1会用用毛细管升高法和滴重法测量液体表面张力常数，并熟悉掌握测定液体 表面张力的这两种常用方法。
1.2通过测定液体表面张力加深相关知识的了解。
2、实验原理 2.1毛细管升高法当一根洁净、无油脂的毛细管浸入液体时,也体会在毛细管内升高,记高度为h.在平衡时毛细管中液体重量与表面张力之间的关系为:h g r r ρπθπγ2 cos 2= ①对很多液体来说,如果液体对玻璃润湿,θ=0,cos θ=1;则上式可化简为：2hrg ργ=② 式中：γ为表面张力,g 为重力加速度,ρ为液体密度,r 为毛细管半径.该式忽略了液体弯月面.更精确些时,可假设弯月面为一个椭圆球,②式化为⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎣⎡⎪⎭⎫ ⎝⎛+⎪⎭⎫ ⎝⎛-⎪⎭⎫ ⎝⎛+=321312.01288.03112h r h r h r h g ργ ③ 2.2滴重法从实验教材图C.9-2 中可看出,当达到平衡时,从外半径为r 的毛细管滴下的液体质量 ,应等于毛细管周边乘以表面张力（或界面张力）,即 mg = 2πr γ. ④式中：m 为理想液滴质量,r 为毛细管外半径,γ为表面张力,g 为重力加速度.事实上,滴下来的仅仅是液滴的一部分因此上式中给出的液滴是理想液滴.经试验证明,滴下来的液滴大小事V/r 3 的函数,即由f(V/r 3)所决定（其中V 是液滴体积）,则上式可变为：()rFmgr V rf mg ==3/2πγ. ⑤式中的F 称为校正因子.下面是V/r 3-F 表：V/r 3 F V/r 3 F ∞ 0.159 3.433 0.2587 5000 0.172 2.995 0.2607 250 0.198 2.0929 0.2645 58.1 0.215 1.5545 0.2657 24.6 0.2256 1.048 0.2617 17.70.23050.8160.25503、实验步骤3.1毛细管升高法3.1.1洗净、干燥无油污的长毛细管,往其装入蒸馏水,并按照装置图装好实验装置；3.1.2用洗耳球向长毛细管吹气和吸气,待毛细管内液柱高度稳定时,测量并记录液柱高度h ,重复3次；3.1.3用洗耳球使长毛细管吸进一定的高锰酸钾溶液,用读书显微镜测半径仪测量并记录毛细管的半径r. 重复3次； 3.2滴重法3.2.1按照实验装置图装好装置,把蒸馏水充满毛细管,并调节液位是液滴慢慢地逐滴滴下,在保证液滴不受震动的条件下,用称量瓶搜集30滴液体准称并记录质量m,重复3次；3.2.2用游标卡尺量出毛细管外径r ；3.3.3用平均每滴液滴质量及水密度计算液滴体积,然后求出V/r 3 数值,找出对应的F 值,再求出γ.4、实验数据记录及处理实验次数记录项目123毛细管升高H 测/cm3.90 密度/g/ml 1.000 r 测/mm 0.4754 γ测/(N/m -2) 91.22×10-3H 水/cm 4.0 γ算/(N/m -2) 72.28×10-3 28滴高锰酸钾溶液质量m/g 3.144 每滴平均质量/g 0.1123 毛细管外径r/mm3.85 V/r 3 1.9679 校正因子F 0.2642 γ液2/(N/m -1) 75.52×10-3室温t/℃ 23 γ水/(N/m -1)72.28×10-35、实验结果讨论与分析5.1为什么测定表面张力时,要保持水、玻璃器皿、毛细管洁净？答：防止灰尘或者有机物等杂质干扰试验结果.一般来说,添加了杂质的液体的表面张力会减少,导致升高法测量的液柱垂直高度h 偏低,滴重法测量的液滴质量m 偏少.5.2毛细管升高法测定表面张力时,若毛细管与水面不垂直,对测量h 是否有影响？答：没有影响.我们测量的是液柱垂直高度h,而不是液柱长度l.由h g r r ρπθπγ2 cos 2=知,液体重量与表面张力平衡后,液柱垂直高度h 是定值.5.3结果分析5.3.1实验结果表明，在毛细管升高法中，分别通过读数测定和测定水间接测定毛细管半径，进而测量高锰酸钾溶液的表面张力系数，结果相差较大，而用滴重法测量出的γ=75.52×10-3N/m -1，对比两者方法测量值，说明测定所用毛细管有系统误差，导致较精确的读数测定半径失去准确性，对于测定水间接测定反而达到一定的理想结果。
镀镍实验_精品文档
⑺电流密度 在镀液中, 电流密度与镀液的温度、镍盐含量、pH值等有密切的关系。一般
来说, 镀液镍盐含量较高、pH值较低、并在加温及搅拌时, 允许使用较高 的电流密度, 从而大大加速电镀过程；反之, 在低温稀溶液时, 只能采用 较小的电流密度。
电流密度主要由不同的镀种决定。不同的镀种都给定一个电流密度范围, 在 这个范围内如何决定电流密度就有学问了, 比如温度高时电流密度可取大 些；有阴极移动或搅拌镀液时电流密度也可取大些；零件形状比较复杂 时, 为了避免零件凸出部位烧焦, 电流密度就要适当低些, 等等。任何电 镀都必须有一个能产生正常镀层的电流密度范围。当电流密度过低时﹐ 阴极极化作用较小﹐镀层桔晶粗大﹐甚至没有镀层。随着电流密度的增 加﹐阴极极化作用随着增加﹐镀层晶粒越来越细。当电流密度过高﹐超 过极限电流密度时﹐镀层质量开始恶化﹐甚至出现海绵体﹐枝晶状﹐烧 焦及发黑等。电流密度的变化的上限和下限是由电镀液的本性、浓度、 温度和搅拌等因素决定的。一般情况下﹐主盐浓度增大﹐镀层温度升高 ﹐以及有搅拌的条件下﹐可以允许采用较大的电流密度。
但是另一方面，加温也可能造成缺点，如下: ⑴盐类的水解及生成氢氧化合物沉淀的倾向增加，特别是 铁杂质的水解可能形成针孔故障； ⑵镀层易钝化； ⑶溶液的分散能力降低
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5.3数据处理
(1)电镀锌的电流密度：J=I/S=0.8A/(3.5cm×3.5cm×2)=0.0326A/cm2
(2)碱性光亮镀锌的电流效率：
实验中锌的实际析出量为:
第一次镀锌：113.5mg/(0.8A×10min×60s/min)=0.2364mg/C
第二次镀锌：111.0mg/(0.8A×10min×60s/min)=0.2312mg/C
锌的理论析出量为0.339 mg/C
则镀锌的电流效率为：
第一次镀锌：（0.2364 mg/C）/（0.339 mg/C）×100%=69.73%
第二次镀锌：（0.2312mg/C）/（0.339 mg/C）×100%=68.20%
(3)质量法测得第一次镀锌的镀层厚度：
[0.1135g/(7.17g/cm3)/(3.5cm×3.5cm)]/2=6.461×10-4cm
质量法测得第二次镀锌的镀层厚度：
[0.1110g/(7.17g/cm3)/(3.5cm×3.5cm)]/2=6.319×10-4cm
(4)镍磷合金镀层的厚度：(0.0403g/(8.30g/ cm3))/( 3.5cm×3.5cm)=3.964×10-4cm
化学镀镍的沉积速度：3.964um/(20min×1/60h/min)=11.892um/h
(5) 孔隙率：41/(3.3cm×3.3cm) = 3.76个/cm2
(6)评价两种镀层的外观：用镀锌法镀后得到的铁片表面较光滑和有光泽，而且镀层较厚，但均匀度不够高；用化学镀镍法得到的铁片表面光滑，镀层均匀，但光泽不及化学镀锌好，且镀层较薄。
6 讨论与分析
6.1本实验中镀锌用电流0.8A，因为反应速度较快能得到镀层比较好的铁片。
6.2由计算电流效率可知，本实验电流效率偏小，可能是因为电流较大，搅拌速度较快使得镀层较难附着在铁片上。
6.3计算的孔隙率较小，滤纸上的斑点都是较小的，几乎没有连起来的斑点，可能是因为小气泡，以及预处理不够到位，或者含有其他杂质造成的。
6.4本次实验需要对铁片进行退锌、除灰、除油的预处理，这是实验成功的关键，实验时应尽量避免用手触碰而使其沾上油污，影响镀层质量。
6.5本组比较两种方法发现，镀锌过程出泡不是很均匀，且有一侧有大量气泡，另一侧较少，因此均匀度不够好。
而化学镀镍过程气泡均匀出现，因此镀层较均匀。
7 思考题
7.1电镀溶液中的络合剂起什么作用？写出碱性镀锌的电极反应。
电镀络合剂能与主盐的阳离子络合而成金属络离子。
在电镀过程中，能有效地促进阴极极化作用，提高电解液的均镀能力和深镀能力，从而使镀层结晶细致光滑；对保证镀层质量和电解稳定性，起着重要作用。
阴极反应：Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-
阴极副反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
阳极反应：Zn-2e-=Zn2+
阳极副反应：4OH-4e-=O2↑+2H2O
7.2 为什么碱性镀锌要用较大的电流密度，而镀完后零件要立即冲洗干净？
电流大小取决以下因素：温度、零件外型复杂程度、活动与搅拌等。
确定电镀电流密度的最好方法是进行霍尔槽试验，经过短时间试验便能得到在较宽的电流密度范围内镀液的电镀效果。
使用低电流密度容易出现黑色或灰色镀层，而使用较大的电流密度，反应速度较快，能得到较好的镀层。
镀完后零件要立即冲洗干净是因为产品电镀完毕出槽之后，表面及孔洞粘附有大量的镀液，而镀液本身通常都有一定的腐蚀性。
如果不清洗干净，会对镀层及基体产生腐蚀，影响了产品的外观及防护性能。
故镀件出槽后，应即用清水冲洗干净，然后加以干燥。
7.3化学镀镍溶液为什么要加缓冲剂？
化学镀镍过程中由于有氢离子产生，使溶液pH值随施镀进程而逐渐降低，化学镀镍体系必须具备PH值缓冲能力，即能维持在一定pH值范围内的正常值，从而稳定镀速及保证镀层质量。
7.4化学镀镍的溶液镀后发生了什么变化，分析可能的原因。
化学镀镍的溶液镀后颜色绿色变浅，溶液的体积减小。
可能因为化学镀镍的过程中由于镍的析出导致二价镍离子量变少，绿色变浅；且水生成氢气逸出，故溶液体积总体变小。
7.5 化学镀镍有什么优点？
化学镀镍的优点有：工艺简单，适应范围广，不需要电源，不需要制作阳极。
镀层与基体的结合强度好，结合均匀。
成品率高，成本低，溶液可循环使用，副反应少。
由于化学镀镍层含磷(硼)量的不同及镀后热处理工艺的不同，镀镍层的物理化学特性，如硬度、抗蚀性能、耐磨性能、电磁性能等具有丰富多彩的变化，是其他镀种少有的。