必须熟记的化学基础知识
九年级化学必背知识点公式
九年级化学必背知识点公式化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
对于九年级学生来说，掌握一些基础的化学知识点和公式是学习化学的基础。
以下是一些重要的化学知识点和公式，同学们需要熟记并理解其含义。
1. 原子的构成：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，同一周期的元素具有相同的电子层数，同一族的元素具有相同的价电子数。
3. 化学式：化学式表示物质的组成，如H2O表示水，由两个氢原子和一个氧原子组成。
4. 化学方程式：化学方程式表示化学反应的过程，如2H2 + O2 →2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
5. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量不变。
6. 摩尔概念：1摩尔物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，1摩尔物质中包含的粒子数为阿伏伽德罗常数，约为6.02×10^23。
7. 物质的量：物质的量（n）表示物质中所含粒子的数量，单位为摩尔（mol）。
8. 摩尔质量：摩尔质量（M）表示1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
9. 物质的量浓度：物质的量浓度（c）表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为摩尔/升（mol/L）。
10. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
11. 氧化还原反应：氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化。
12. 金属活动性顺序：金属活动性顺序表列出了金属的活泼程度，活泼金属能置换不活泼金属的离子。
13. 燃烧反应：燃烧反应是物质与氧气发生的剧烈氧化反应，如C + O2 → CO2。
14. 电解反应：电解反应是在电流作用下，电解质溶液中发生氧化还原反应的过程。
15. 酸碱盐的溶解性规律：大多数钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐可溶于水，而大多数碳酸盐、硫酸盐、磷酸盐和氯化物不溶于水。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
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一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
初中化学歌谣帮你熟记化学知识点
初中化学歌谣帮你熟记化学知识点一、元素符号记忆歌谣。
碳是C 、磷是P 、铅的符号是Pb。
Cu铜、Ca钙、钨的符号W。
H氢、S硫、硅的符号Si。
金Au、银Ag、镁的符号Mg。
钠Na、氖Ne、汞的符号Hg。
硼是B、钡Ba、铁的符号Fe。
锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn。
钾是K、碘是I、氟的符号是F。
氧是O、氮是N、溴的符号Br。
Al铝、Cl氯、锑的符号Sb。
二、化合价记忆歌谣。
一价钾钠氯氢银，
二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷，
二三铁，二四碳。
二四六硫都齐全，
铜汞二价最常见。
氢一氧二为标准，
单质价态总为零。
三、化学实验基本操作歌谣。
固体需匙或纸槽，
一送二竖三弹弹。
块固还是镊子好，
一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，
手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，
仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，
垂直悬空不玷污。
不平不倒不乱放，
用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，
游码旋螺针对中。
左放物来右放码，
镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，
玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，
粘在棒上向气靠。
四、制取氧气的步骤歌谣（以高锰酸钾制取氧气为例）查装定点收离熄，
茶庄定点收利息。
检查装置气密性，
装药连接好仪器。
固定试管口略低，
点燃酒精灯加热。
排水收集氧气毕，
先离导管后灭灯。
化学基础知识归纳整理大全
化学基础知识归纳整理大全
化学基础知识包括很多方面，以下是一些主要的化学基础知识：
物质的变化和性质：
物理变化：没有新物质生成的变化。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
原子和分子：
原子是化学变化中的最小粒子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子的质量主要集中在原子核上。
化学式和化合价：
化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
化合价是元素在化合物中表现出的价态。
常见的化学反应：
氧化反应：物质与氧发生的反应。
还原反应：失去氧的反应。
中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸碱盐的性质和反应：
酸的性质和反应：能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新的酸和新的盐等。
碱的性质和反应：能与酸反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新的碱和新的盐等。
盐的性质和反应：能与某些碱反应生成新的盐和新的碱；能与某些酸反应生成新的盐和新的酸等。
有机化学基础：
有机化合物：含碳元素的化合物，除了二氧化碳、一氧化碳、碳酸、碳酸盐等简单化合物外。
无机化合物：不含碳元素的化合物，如水、氯化钠等。
有机化学基础知识点
有机化学基础知识点有机化学基础知识点有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。
以下是店铺为大家收集的有机化学基础知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
有机化学基础知识点11、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸、水杨酸、肉桂醛5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）8、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取9、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法10、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、11、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶12、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
有机化学基础知识点21、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
高中化学必背基础知识
高中化学必背基础知识常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质;7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]2高中化学必背知识点常见分子（或物质）的形状及键角（1）形状：V型：H2O、H2S。
直线型：CO2、CS2、C2H2。
平面三角型：BF3、SO3。
三角锥型：NH3。
正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。
平面结构：C2H4、C6H6。
（2）键角：H2O：104.5°。
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。
白磷：60°。
NH3：107°18′。
CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′。
CO2、CS2、C2H2：180°。
常见粒子的饱和结构①具有氦结构的粒子（2）：H-、He、Li+、Be2+；②具有氖结构的粒子（2、8）：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+；③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+；④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+；阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-；分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+；阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
2024年化学必熟记常考知识点(2)
6.氧化物：两种元素组成，其中一种为氧元素的纯净物。
7.有机物：含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。常见的无机物有：酸、碱、盐、氧化物。
注意：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙属于无机物。
十三、理解熟悉物质的分离和提纯：
1.化气法：把杂质转化成气体除去。如：除去Na2SO4溶液中Na2CO3，可以加适量稀硫酸。
1.黄铜(铜锌合金)和黄金：方法一：灼烧，变黑的是黄铜，不变色的是黄金；方法二:加稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生的是黄铜，无明显现象的是黄金。
2.硬水和软水：加肥皂水，出现泡沫多、浮渣少是软水，出现泡沫少、浮渣多是硬水。
3.羊毛、棉花和合成纤维：灼烧法，有烧焦羽毛气味是羊毛，有烧纸气味的是棉花，有特殊气味的是合成纤维(如：涤纶、锦纶、尼龙、腈纶等)。
十一、熟记5大环境问题考点
1.温室效应：二氧化碳过多导致全球气温变暖，后果：两极冰川融化、海平面上升、土地沙漠化等。
2.酸雨：SO2和NO2溶于水形成酸雨，也就是说PH<5.6雨水，叫酸雨。正常的雨水PH=5.6。
3.臭氧层空洞：氟利昂致冷剂排放空气中致导臭氧层空洞。
4.空气污染物：有害气体和烟尘，三大有害气体：SO2、NO2、CO。
4.聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃或灼烧，无气味的是聚乙烯，有刺激性气味的是聚氯乙烯塑料。
5.硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠：加水，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，无变化的是氯化钠。
6.合金与组成金属：（黄铜和纯铜）相互刻画，有痕迹的是纯铜，无变化的是黄铜。
十五．熟记化学之最考点：
1.最简单的有机物：CH4。2.密度最小气体：H2。3.世界上产量最多金属：Fe。4.刑场化合物种类最多的元素：C。5.空气中最多气体：N2。6.地壳中最多的元素是：O，金属元素是：Al。7.人体中最多元素是：Ca。
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必须熟记的化学基础知识大检查常见的金属及其化合物钠及其氧化物[考纲要求] 1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。
2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。
知识点一钠1．物理性质Array2.化学性质与水(滴有酚酞)反应的现象及解释：问题思考1．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 ，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是什么？2．钠分别与水和酸反应时，哪一个更剧烈些？钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H＋反应？3．将一小块钠投入到4溶液中，可观察到的现象是什么？并写出相关的化学方程式。
3．制备：电解熔融氯化钠化学方程式：。
4．钠的保存实验室中通常把少量钠保存在中，目的是防止与空气中的和发生反应。
5．钠的用途①制用于原子反应堆里的导热剂。
②作剂来制取稀有金属。
③制作高压钠灯。
知识点二钠的氧化物请完成下列表格问题思考4．2O2中，阴、阳离子个数比是多少？它是碱性氧化物吗？钠的其它常见化合物碱金属元素[考纲要求] 1.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
2.了解23和3的性质、转化和制法。
知识点一钠的其它常见化合物1．氢氧化钠()(1)物理性质：的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种色体，溶于水并放出大量的热，有性；易吸收空气中的水分而。
(2)化学性质具有碱的通性①能使酸碱指示剂变色。
②与强酸反应的离子方程式为：。
③与酸性氧化物、两性氧化物反应：如与2O3反应的离子方程式为：。
④与盐反应如与、2＋反应的离子方程式分别为：；如与反应的离子方程式为：。
⑤与单质反应如与、反应的离子方程式分别为：；。
(3)的制取①土法制碱：23＋()23↓＋2；②现代工业制碱：2＋2H22＋H2↑＋2↑。
(4)在有机反应中的应用提供碱性环境，如：卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解和油脂的皂化。
问题思考1．实验室称量固体时应注意什么问题？2．盛放溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞？2．碳酸钠和碳酸氢钠的比较问题思考3．向饱和23溶液中通入过量的2，可观察到什么现象？为什么？知识点二碱金属元素1．碱金属元素、、K的原子结构示意图分别为、、。
(1)相同点：最外层都是个电子。
(2)不同点：从到电子层数，原子半径。
2．碱金属元素性质的相似性(1)单质均呈色(除外)，有金属光泽，硬度，密度，熔点，有良好的导电性和导热性；(2)最高正价均为价；(3)均为活泼金属，氧化物对应的水化物均为；(4)单质均能与非金属单质发生反应；(5)单质均能和水发生反应：2M＋2H22＋H2↑(M代表碱金属)。
3．碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)(1)单质的熔、沸点呈现趋势；(2)元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐；(3)与O2反应的产物越来越复杂，反应程度越来越；(4)与水反应的程度越来越，产物的碱性逐渐。
知识点三焰色反应1．焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于变化，属于元素的性质。
2．焰色反应的操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。
3．常见元素的焰色钠元素色；钾元素色(透过观察)；铜元素色。
问题思考4．做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？铝及其重要化合物[考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
知识点一铝的化学性质1．铝与氧气反应用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至之熔化，会看到的现象是，原因是，反应的化学方程式是。
2．铝与酸的反应铝与稀硫酸反应的离子方程式为：。
3．铝与强碱的反应铝与溶液反应的离子方程式为：。
4．铝热反应与2O3共热的化学方程式为：。
知识点二铝的重要化合物1．氧化铝和氢氧化铝的比较2．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为：，它是色晶体，溶于水，水溶液7(填“<”、“>”或“＝”)。
明矾可以净水，其净水的原因是：。
问题思考1．铝是活泼金属，为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力？2．铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？3．既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物，一定是两性氧化物吗？铁、铜及其重要化合物[考纲要求] 1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。
2.以2＋、3＋为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
知识点一铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化问题思考1．铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？知识点二铁的重要化合物1．铁的氧化物铁元素的主要化合价为＋2价和＋3价，通常可以形成三种氧化物[氧化铁(2O3)、氧化亚铁()、四氧化三铁(3O4)]。
三种氧化物性质的比较如下表：2.铁的氢氧化物和盐类(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化①②③④⑤⑥⑦(2)以上反应属于氧化还原反应的是，说明＋2价与＋3价之间在氧化剂、还原剂的作用下可以，3＋具有性，2＋具有性。
()2不稳定，容易被空气中的。
(3)反应②、④说明()2、()3具有性，能与反应生成盐和水。
(4)反应③、⑤说明了()3、()2的。
(5)2、3的水溶液显性，说明了2＋、3＋具有性。
(6)检验溶液中是否会有3＋的方法是：向溶液中加入溶液，现象是。
(7)()2、()3的颜色分别是、，2＋、3＋在水溶液中的颜色分别是、。
问题思考2．怎样保存铁盐和亚铁盐？3．教材中有关()2的制备方法，实际上只能瞬间观察到的白色()2沉淀(几乎分辨不出来)。
为什么不能容易观察到白色的()2沉淀呢？可采取哪些措施使()2沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？知识点三铜及其化合物1．单质铜(1)物理性质：色固体，具有良好的延展性、导性和导性。
(2)化学性质①与非金属反应：在加热条件下，与反应生成色的，与2反应生成。
②与盐溶液的反应：与3、(3)2发生置换反应；与3反应生成和。
③与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成2＋和、2、2等。
(1)物理性质：色溶于水的固体。
(2)化学性质：()2属于性，能与反应生成盐和水。
用途广泛的金属材料[考纲要求] 1.了解金属的通性及冶炼方法。
2.了解合金的概念及重要应用。
知识点一金属的性质1．金属的物理性质金属具有共同的物理性质(金属光泽、导电性、传热性、延展性等)。
大多数金属单质呈色，但等少数金属有特殊颜色。
除外，常温下金属都是固体。
不同的金属，密度相差较大，其中密度最小的金属是(0.534 g·－3)，常见金属中密度最大的是(，俗称白金，21.45 g·－3)。
金属中硬度最大是()。
金属的熔、沸点相差也很大，的熔点都低于水的沸点(100℃)，而熔点最高的达到3 410 ℃。
金属可分成重金属和轻金属(以单质密度·－3为界)、有色金属和黑色金属(冶金工业中常用，铁、铬、锰是黑色金属)、常见金属和稀有金属(根据含量)等。
2．金属的化学性质金属原子的最外层电子数一般个，在化学反应中易失电子，因而常做，表现出较强的还原性，其主要表现为：(1)易与O2、2、2等非金属反应；(2)大多数能与H2O反应；(3)大多数能与酸反应；(4)一般能与盐溶液发生反应。
问题思考1．怎样判断金属活动顺序？金属性与电子得失的多少有关吗？2．金属的冶炼与其单质的使用早晚与什么有关？知识点二合金1．合金的定义合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有特性的物质。
2．合金的性能合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属。
(1)多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点。
(2)合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度。
问题思考3．合金是混合物，还是化合物？能否用实验来验证？3．常见的合金(1)我国最早使用的合金是，铜合金的种类很多，除青铜外，常见的还有(含及少量、、等)和(含、、)。
(2)铁的合金有生铁和钢，其中是用量最大、用途最广泛的合金。
根据化学成分，可以把钢分为两大类：和。
其中碳素钢又可分为低碳钢(含碳量低于0.3%)、中碳钢(含碳量为0.3%～0.6%)和高碳钢(含碳量高于0.6%)，合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。
(3)镁铝合金的强度大、硬度大，密度小，常用于飞机、火箭、轮船等制造业。
4．正确选用金属材料在进行金属材料的选择时，常常要考虑以下几个方面：(1)主要用途、外观(即实用美观)。
(2)价格、加工难度、日常维修、环境保护、物尽其用等。
(3)物理性质，如密度、硬度、强度、导热性等；化学性质，如对水的作用，耐腐蚀性等。
常见的非金属及其化合物无机非金属材料的主角——硅[考纲要求] 1.了解C、元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解C、元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.以新材料、新技术为背景考查C、元素及其重要化合物的性质及应用。
知识点一碳、硅1．C、单质的存在形态、物理性质及用途(1)碳在自然界既有态又有态。
碳的同素异形体有、、无定形碳、等。
(2)硅在地壳中的含量占第位，仅次于，全部以态存在，是一种亲元素，单质硅有和形两种。
晶体硅是良好的材料，在计算机等电子工业，可用作、大规模等。
硅是人类将能转化为能的常用材料，所以硅还用于制造。
2．C、的化学性质(1)碳单质的化学性质常温下(填“不”或“很”)活泼，在高温条件下有强性。
①可燃性：2C＋O22、C＋O22。
②还原性a．与2反应的化学方程式：C＋22；b．与水蒸气反应的化学方程式：；c．与浓H24反应的化学方程式：(2)硅单质的化学性质常温下化学性质不活泼，但能与、、反应。
①与烧碱反应的离子方程式：②加热时与O2、2等非金属单质反应，其化学方程式为。
问题思考1．哪些反应体现了单质硅具有一定的金属性？知识点二碳、硅的氧化物1．碳的氧化物比较2.二氧化硅与二氧化碳的性质比较二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，其结构和主要性质可比较如下：问题思考2．为什么不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放碱液？3．2既能和溶液反应又能和溶液反应，一定是两性氧化物吗？知识点三硅酸、硅酸盐1．硅酸硅酸溶于水，其酸性比碳酸，硅酸(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与溶液反应的化学方程式为：。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。
硅胶吸附水份能力强，常用作。
2．硅酸钠(1)物理性质白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称，有黏性。
(2)化学性质①水解显性。
②与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为：与盐酸反应：。
与2水溶液反应：。
(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
问题思考4．反应①23＋H2O＋223＋H23↓，说明H23的酸性强于H23。