必须熟记的化学基础知识
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
必须熟记的化学基础知识大检查
常见的金属及其化合物
钠及其氧化物
[考纲要求] 1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算。2.以实验探究、框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用。
知识点一钠
1.物理性质Array
2.化学性质
与水(滴有酚酞)反应的现象及解释:
问题思考
1.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50 ,将一小粒金属钠(密度为0.97 g·-3)投入烧杯中,观察到的现象可能是什么?
2.钠分别与水和酸反应时,哪一个更剧烈些?钠与稀酸反应时是先与H2O反应还是先与酸电离出的H+反应?
3.将一小块钠投入到4溶液中,可观察到的现象是什么?并写出相关的化学方程式。
3.制备:电解熔融氯化钠
化学方程式:。
4.钠的保存
实验室中通常把少量钠保存在中,目的是防止与空气中的和发生反应。
5.钠的用途
①制用于原子反应堆里的导热剂。②作剂来制取稀有金属。
③制作高压钠灯。
知识点二钠的氧化物
请完成下列表格
问题思考
4.2O2中,阴、阳离子个数比是多少?它是碱性氧化物吗?
钠的其它常见化合物碱金属元素
[考纲要求] 1.从原子的核外电子排布,理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
2.了解23和3的性质、转化和制法。
知识点一钠的其它常见化合物
1.氢氧化钠()
(1)物理性质:的俗名为烧碱、火碱或苛性钠;它是一种色体,溶于水并放出大量的热,有性;易吸收空气中的水分而。
(2)化学性质
具有碱的通性
①能使酸碱指示剂变色。
②与强酸反应的离子方程式为:。
③与酸性氧化物、两性氧化物反应:
如与2O3反应的离子方程式为:。
④与盐反应
如与、2+反应的离子方程式分别为:
;
如与反应的离子方程式为:
。
⑤与单质反应
如与、反应的离子方程式分别为:
;
。
(3)的制取
①土法制碱:23+()23↓+2;
②现代工业制碱:2+2H22+H2↑+2↑。
(4)在有机反应中的应用
提供碱性环境,如:卤代烃的水解和消去反应,酯类的水解和油脂的皂化。问题思考
1.实验室称量固体时应注意什么问题?
2.盛放溶液等碱性溶液的试剂瓶为什么不用磨口玻璃塞?
2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较
问题思考
3.向饱和23溶液中通入过量的2,可观察到什么现象?为什么?
知识点二碱金属元素
1.碱金属元素
、、K的原子结构示意图分别为、、。
(1)相同点:最外层都是个电子。
(2)不同点:从到电子层数,原子半径。
2.碱金属元素性质的相似性
(1)单质均呈色(除外),有金属光泽,硬度,密度,熔点,有良好的导电性和导热性;
(2)最高正价均为价;
(3)均为活泼金属,氧化物对应的水化物均为;
(4)单质均能与非金属单质发生反应;
(5)单质均能和水发生反应:2M+2H22+H2↑(M代表碱金属)。
3.碱金属元素性质的递变性(按原子序数递增的顺序)
(1)单质的熔、沸点呈现趋势;
(2)元素的金属性逐渐,单质的还原性逐渐;
(3)与O2反应的产物越来越复杂,反应程度越来越;
(4)与水反应的程度越来越,产物的碱性逐渐。
知识点三焰色反应
1.焰色反应的概念
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色,其属于变化,属于元素的性质。
2.焰色反应的操作
铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色。
3.常见元素的焰色
钠元素色;钾元素色(透过观察);铜元素色。
问题思考
4.做焰色反应实验时,为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸?
铝及其重要化合物
[考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
知识点一铝的化学性质
1.铝与氧气反应
用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至之熔化,会看到的现象是
,原因是
,
反应的化学方程式是。
2.铝与酸的反应
铝与稀硫酸反应的离子方程式为:。
3.铝与强碱的反应
铝与溶液反应的离子方程式为:
。
4.铝热反应
与2O3共热的化学方程式为:
。
知识点二铝的重要化合物
1.氧化铝和氢氧化铝的比较
2.常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为:,它是色晶体,溶于水,水溶液7(填“<”、“>”或“=”)。明矾可以净水,其净水的原因是:
。
问题思考
1.铝是活泼金属,为什么铝制品常用来作为各种材料、具有一定的防腐蚀能力?
2.铝与酸、碱反应的实质是什么?氧化剂是什么?
3.既能与酸反应,又能与碱反应的氧化物,一定是两性氧化物吗?
铁、铜及其重要化合物
[考纲要求] 1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。2.以2+、3+为例理解变价金属元素的氧化还原反应。
知识点一铁的化学性质
用化学方程式或离子方程式表示下列变化
问题思考
1.铁在有关的反应中,其产物价态为什么不同?有什么规律?
知识点二铁的重要化合物
1.铁的氧化物
铁元素的主要化合价为+2价和+3价,通常可以形成三种氧化物[氧化铁(2O3)、氧化亚铁()、四氧化三铁(3O4)]。
三种氧化物性质的比较如下表: