初中化学基础知识点大全
化学基础知识点初中大全
化学基础知识点初中大全1.原子和分子-原子是化学元素的基本单位，由质子、中子和电子组成。
-分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
-原子的质量数等于质子数加中子数。
-原子核中的质子数称为原子序数，决定了元素的性质。
2.元素和化合物-化学元素是由同种原子组成的纯物质。
-元素的符号由拉丁文名称的第一个或者前两个字母组成。
-化合物是由不同元素通过化学键结合形成的物质。
-化合物的化学式表示元素的种类和比例。
3.反应和方程式-化学反应是物质转化为其他物质的过程。
-反应物是化学反应发生前的物质。
-生成物是在化学反应中生成的物质。
-化学方程式用化学式表示化学反应的过程。
4.常见的化学反应类型-双分解反应：AB+CD-->AC+BD-合成反应：A+B-->AB-分解反应：AB-->A+B-取代反应：A+BC-->AC+B-氧化还原反应：涉及物质的电荷转移过程。
5.元素周期表-元素周期表是化学元素按照原子序数和化学性质排列的表格。
-横向的行称为周期，纵向的列称为族。
-元素周期表中的元素按照化学性质分为金属、非金属和半金属。
6.气体、液体和固体-气体的分子间距离大，无规则排列。
-液体的分子间距离较小，有一定的规则排列但不定形。
-固体的分子间距离最小，具有规则的排列方式。
7.物质的性质-密度：单位体积内的物质质量。
-燃烧性：物质能与氧气反应并放出光和热。
-可溶性：物质能溶解在其他物质中。
-酸碱性：物质能反应产生氢离子或氢氧根离子。
8.pH值和酸碱中和反应-pH值表示物质溶液的酸碱程度。
-pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱性。
-酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
9.化学能和能量转化-化学能是物质间化学键的能量。
-化学反应中，有的反应放出能量，有的反应吸收能量。
-能量可以转化为热能、光能和机械能等形式。
10.九类离子和其化合物-铵阳离子：NH4+；如氮铵NH4NO3-氯离子：Cl-；如氯化钠NaCl。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。
初中化学重要知识点归纳
初中化学重要知识点归纳
1.物质的分类与性质
物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子组成的物质。
物质的性质包括物态、颜色、气味、燃烧性质等。
2.原子结构与元素周期表
原子是构成物质的最基本单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
元素周期表按照原子序数排列，可以反映元素的周期性规律。
3.化学方程式与化学反应
化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应。
化学反应包括氧化还原反应、酸碱反应、置换反应等。
化学反应反映了物质的变化过程和能量变化。
4.物质的组成与结构
物质的组成主要包括分子、离子和原子。
分子是由至少两个原子通过化学键结合而成的，离子是带电的原子或原子团，原子是构成物质的最基本微观粒子。
5.酸碱盐与溶液
酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质，盐是由金属离子和非金属离子结合而成的化合物。
溶液是溶质溶解在溶剂中的体系，可以是固体溶解在液体中，也可以是气体溶解在液体中。
总的来说，初中化学重要知识点主要涵盖了物质的分类与性质、原子结构与元素周期表、化学方程式与化学反应、物质的组成与结构、酸碱盐与溶液等内容。
这些知识点是学习化学的基础，对于理解和掌握化学的基本概念和原理非常重要。
超详细的初中化学必背知识点
超详细的初中化学必背知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
初中化学教学计划一、学生状况本期我所任教的初三两个班级中，十班学生相对基础较好一些，学生的学习已经形成了良好的习惯，班级学风较为浓厚，大多数学生都有很强的上进心和学习积极性，有极强的求知欲，这就为本期的教学提供了较好的教学素材，也对老师的教学工作提出较高的要求;但相对来说，三班的学生基础相对薄弱，大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，或者家庭社会因素等，而导致这些学生对学习产生了厌倦情绪，这就给教学工作的开展带来了较大的难度，对于不同这样差距比较大的学生，我们只能因材施教，根据学生的差异做不同层次的要求，使学生能够各取所需，在不同层次上得到充分的发展，同时又能轻松适应校园生活，做到真正的以人为本。
二、教材分析九年级的化学教材为新教材，今年9月份开始使用新课标新教材，分为上下两册，其中上册为本期的教学内容，它由七个单元组成：第一单元走进化学世界从三个方面向学生介绍了化学是一门以实验为基础的自然科学，通过一些日常生活中的化学现象将学生带入化学的殿堂，从而很自然地接受这门新的课程，并激发了学生的学习兴趣。
初中化学基础知识点汇总
初中化学基础知识点汇总化学是一门研究物质的性质与变化的科学，涉及到我们日常生活中各个方面。
初中化学是学生初步接触化学的阶段，掌握一些基础知识对于学习后续的高中化学以及日常生活都有很大的帮助。
本文将对初中化学的基础知识点进行汇总，帮助学生进行复习和巩固。
1. 元素与化合物1.1 元素：构成物质的基本组成单位，目前已知的元素有118种。
元素可以通过化学符号来表示，比如氧元素为O，氢元素为H。
1.2 化合物：由不同种类元素以一定的比例组合而成的。
化合物可以通过化学式来表示，比如水的化学式为H2O。
2. 原子结构和元素周期表2.1 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核包含质子和中子，电子带有负电荷，质子带有正电荷，中子不带电荷。
2.2 元素周期表：将元素按照原子序数排列，相同元素周期的元素具有相似的性质。
周期表包含水平周期和垂直周期，元素周期表的基础单元是一个个元素的原子核构成的。
3. 化学反应和反应速率3.1 化学反应：物质之间的变化过程。
化学反应可以通过化学方程式来表示，左边为反应物，右边为生成物。
3.2 反应速率：反应物消耗或生成物增加的速度。
反应速率受到温度、浓度、表面积、催化剂等因素的影响。
4. 溶液和离子4.1 溶液：固体、液体或气体可以与液体混合形成的均匀混合物。
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
4.2 离子：在溶液中，某些物质可以解离成带电粒子，称为离子。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
离子可以通过离子方程式表示。
5. 酸碱和中和反应5.1 酸和碱：酸是能产生H+离子的化合物，碱是能产生OH-离子的化合物。
5.2 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为中和反应。
在中和反应中，H+离子和OH-离子结合生成水。
6. 氧气与燃烧反应6.1 氧气：氧气是空气的一部分，是一种气体。
氧气可以让物质燃烧。
6.2 燃烧反应：物质与氧气发生化学反应，并伴随火焰和产生热能的过程称为燃烧反应。
初中化学知识点大全
初中化学知识点大全1.物质的分类：元素、化合物、混合物。
2.元素：原子的组合形成的物质。
3.化合物：不同元素化合形成的物质。
4.混合物：两种或多种物质的物理混合。
5.物质的性质：物理性质和化学性质。
6.物理性质：不改变物质组成的性质，如颜色、形状、相态、硬度等。
7.化学性质：改变物质组成的性质，如燃烧、氧化、酸碱反应等。
8.扩散和溶解：物质向周围空间的扩散，溶解在溶剂中。
9.分离纯化技术：蒸馏、结晶、过滤等方法。
10.常见物质的性质：水、氧气、二氧化碳等。
11.元素周期表：元素按照原子序数和周期性规律排列的表格。
12.元素周期表的结构：周期、族、主族、副族等。
13.原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
14.原子结构：原子核和电子壳层。
15.原子序数：质子数，决定了元素的性质。
16.原子量：元素的质量。
17.元素的化学符号：元素的缩写表示。
18.原子组合方式：原子键、离子键、共价键等。
19.离子：电荷不为零的原子或原子团。
20.化合物的命名：离子式和共价式。
21.元素和化合物的化学式：化学式的表示和计算。
22.氧化还原反应：电子的转移反应。
23.氧化剂和还原剂：接受和失去电子的物质。
24.酸和碱反应：氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的反应。
25.盐和氧化物：酸和碱反应的产物。
26.金属和非金属元素的性质：金属特性、非金属特性等。
27.离子反应：阳离子和阴离子之间的反应。
28.燃烧反应：物质和氧气之间的反应。
29.燃烧的条件：有氧条件下、可燃物质的浓度和温度等。
30.化学方程式：化学反应的表示和计算。
31.酸碱中和反应：酸和碱反应的产物。
32.强酸和弱酸：酸的溶液的酸度。
33.酸碱指示剂：用于检测酸碱的物质。
34.酸碱中和反应的应用：中和反应在生活中的应用。
35.电解质和非电解质：能导电和不能导电的物质。
36.电解和化学电池：电子和离子的转移。
37.金属的活动性：金属与酸和氧的反应。
38.相对活动性：在活动性级别上的金属性质。
初中化学知识点
初中化学知识点初中化学必备知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。
最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H2、C、CO。
其中属于单质的是C、H2。
属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。
肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。
如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
初中化学知识点大全总结
初中化学知识点大全总结1.元素与化合物-元素：由同种原子组成的物质，如氧气（O2）、铁（Fe）等。
-化合物：由不同种元素组成的物质，如水（H2O）、盐（NaCl）等。
-元素符号：用来表示元素的一至两个字母的缩写，如氧元素的符号为O。
2.原子和分子-原子：物质最基本的单位，由质子、中子和电子组成。
-分子：由两个或多个原子结合而成的单个单元，如氧气（O2）分子。
3.元素周期表-元素周期表：用于系统地整理和分类元素的表格。
-基本结构：水平排列的周期和垂直排列的族。
-元素周期表中的信息：元素的原子序数、元素符号、元素名称、原子量等。
4.元素的性质-金属性：具有良好的导电性、导热性和延展性。
-非金属性：不具备良好的导电性、导热性和延展性。
-常见元素的性质：金、铁、铜、氢、氧等。
5.化学方程式-化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的方程。
-反应物和生成物：反应物是参与反应并被消耗的物质，生成物是在反应中生成的物质。
6.燃烧反应-燃烧：物质与氧气反应产生大量热能的化学反应。
-燃烧反应的条件：燃料、氧气和足够的点燃能量。
7.酸、碱和盐-酸：味酸、腐蚀性、可以将蓝色石蕊试剂变红。
-碱：味苦、寻常形态为固体、能和酸反应产生盐和水。
-盐：由酸和碱反应形成的物质。
8.金属和非金属-金属：大多数可导电、可弯曲、有光泽、有良好的导热性和延展性。
-非金属：大多数不可导电、易碎、无光泽。
9.溶液和悬浮液-溶液：溶质完全溶解在溶剂中形成的透明均匀的体系。
-悬浮液：固体颗粒悬浮在液体中而形成的浑浊体系。
10.元素的结构-原子结构：由质子、中子和电子组成的基本结构。
-原子质量：一个元素的平均质量。
-电子排布：电子在原子中的分布。
11.电解质和非电解质-电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。
-非电解质：在溶液中不能导电的物质。
12.离子反应和配位化合物-离子反应：通过离子之间的复杂交换产生的反应。
-配位化合物：溶液中形成的包含中心金属离子和周围配位体的化合物。
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一、初中化学常见物质的分类1.单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2、O2、H2、Cl22.惰性气体：一般由一个原子组成：He、Ne、Ar、Kr、Xe3.化合物：氢化物居多：H2S、HCI、H3P，HF、HBr、HI二、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1.红色固体：铜、氧化铁。
2.绿色固体：碱式碳酸铜。
3.蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体。
4.紫黑色固体：高锰酸钾。
5.淡黄色固体：硫磺。
6.无色固体：冰、干冰、金刚石。
7.银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属。
8.黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑、活性炭）。
9.红褐色固体：氢氧化铁。
10.白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁。
（二）液体的颜色11.无色液体：水、双氧水。
12.蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液。
13.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液。
14.黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液。
15.紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
16.紫色溶液：石蕊溶液。
（三）气体的颜色17.红棕色气体：二氧化氮。
18.黄绿色气体：氯气。
19.无色气体：氧气、氮气、氩气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1.由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸。
2.由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠、硫酸铜。
3.由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙。
（二）质量减少的1.由于挥发而减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水。
2.由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）气体的检验1.氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2.氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4.氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
（二）离子的检验6.氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。
7.氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。
8.碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
9.氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。
10.硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
11.铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
12.铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
13.铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
（三）相关例题14.如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质。
15.检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石。
16.检验NaOH 中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
五、初中化学之三1.我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
2.氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化。
3.构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。
4.不带电的三种微粒：分子、原子、中子。
5.物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。
（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
6.构成原子的三种微粒：质子、中子、电子。
7.造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放；（2）生活污水任意排放；（3）农药化肥任意施放。
8.收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体）；向上排空气法（密度比空气大的气体）；向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9.质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变。
10.不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度（升高或降低）。
11.复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
12.三大化学肥料：N、P、K。
13.排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14.燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛（二氧化碳和水）。
15.具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16.具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）。
17.CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性。
18.三大矿物燃料：煤、石油、天然气。
（全为混合物）19.三种黑色金属：铁、锰、铬。
20.铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。
21.炼铁的三种原料：铁矿石、焦炭、石灰石。
22.常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸。
23.浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
24.氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
25.碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水（氧化氢）、二氧化碳。
26.实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠。
27.酒精灯的三个火焰：内焰、外焰、焰心。
28.使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精、禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯、禁止用嘴吹灭酒精灯。
29.玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
30.液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端；（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31.固体配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解。
32.浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解。
33.浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒。
34.三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰。
35.过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘。
36.药品取用的三不原则：不能用手接触药品、不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味、不得尝任何药品的味道。
37.金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38.温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大。
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39.影响溶解速度的因素：（1）温度；（2）是否搅拌；（3）固体颗粒的大小。
40.使铁生锈的三种物质：铁、水、氧气。
41.溶质的三种状态：固态、液态、气态。
42.影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分1.空气：氮气（N2）和氧气（O2）。
2.水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）。
3.煤气：一氧化碳（CO）。
4.天然气：甲烷（CH4）。
5.石灰石/大理石：（CaCO3）。
6.生铁/钢：（Fe）7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8.铁锈：（Fe203）七、初中化学常见物质俗称1.氯化钠（NaCI）：食盐。
2.碳酸钠（Na2CO3）：纯碱、苏打、口碱。
3.氢氧化钠（NaOH）：火碱、烧碱、苛性钠。
4.氧化钙（CaO）：生石灰。
5.氢氧化钙（Ca（OH）2）：熟石灰、消石灰。
6.二氧化碳固体（CO2）：干冰。
7.氢氯酸（HCl）：盐酸。
8.碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿。
9.硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝矾、胆矾。
10.甲烷（CH4）：沼气。
11.乙醇（C2H5OH）：酒精。
12.乙酸（CH3COOH）：醋酸。
13.过氧化氢（H2O2）：双氧水。
14.汞（Hg）：水银。
15.碳酸氢钠（NaHCO3：小苏打。
八、物质的除杂1.CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜。
2.CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液。
3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体。
4.CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物。
5.Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸。
6.Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸。
7.FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉。
8.NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸。
9.NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液。
10.NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸。
11.NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液。
12.NaCI（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液。
13.NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液。
14.NaCI（KNO3）：蒸发溶剂。
15.KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16.CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最1.未来最理想的燃料是H2。
2.最简单的有机物是CH4。
3.密度最小的气体是H2。
4.相对分子质量最小的物质是H2。
5.相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6.化学变化中最小的粒子是原子。
7.PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8.土壤里最缺乏的是N、K、P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9.天然存在最硬的物质是金刚石。
10.最早利用天然气的国家是中国。
11.地壳中含量最多的元素是氧。
12.地壳中含量最多的金属元素是铝。
13.空气里含量最多的气体是氮气。
14.空气里含量最多的元素是氮。
15.当今世界上最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然气。
16.形成化合物种类最多的元素：碳。
十、有关不同1.金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2.生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
）4.元素种类不同：是因为质子数不同。
5.元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6.钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。
十一、有毒的物质1.有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等。
2.有毒的液体：汞、硫酸铜溶液、甲醇、含Ba2+的溶液（除BaSO4）。
3.有毒的气体：CO、氮的氧化物、硫的氧化物。
十二、实验室制法1.实验室氧气2KMnO4Δ2K2MnO4+MnO2+O22KCl03Δ2KCI+3022H202=2H20+022.实验室制氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2（常用）；Fe+H2S04===FeSO4+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H2；2Al+3H2SO4==Al2（S04）3+3H2Zn+2HCl===ZnCl2+H2；Fe+2HCl===FeCI2+H2Mg+2HCl===MgCI2+H2；2Al+6HCl===2AICI3+3H24.实验室制CO2：Caco3+2HCl==Cac12+C02+H20十三、工业制法1.O2-------分离液态空气。