2020年上海市普通高中学业水平化学试卷
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案(考试时间60分钟，满分100分)注意：试卷为回忆版。
一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF + ，其中X 为_______。
2HF 的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtF B.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
2020年上海市普通高中学业水平化学试卷(解析版)
2020年上海市普通高中学业水平化学试卷一、选择题1. 以下处理废塑料不符合环保理念的是()A. 制备垃圾袋等产品B. 用于发电C. 催化热解形成小分子有机物D. 直接填埋【答案】D【解析】【详解】A．用废旧塑料制备垃圾袋等产品，实现塑料的回收利用，符合环保理念，故不选A；B．废旧塑料用于发电，实现塑料的再利用，符合环保理念，故不选B；C．废旧塑料催化热解形成小分子有机物，实现塑料的回收利用，符合环保理念，故不选C；D．塑料难降解，废旧塑料直接填埋，污染土壤，不符合环保理念，故选D；选D。
2. 关于锂电池的叙述正确的是()A. 电能转化化学能B. 电容量大，质量轻C. 不可循环充电使用D. 废旧锂电池是干垃圾【答案】B【解析】【详解】A．电池是把化学能转化为电能的装置，故A错误；B．单位质量的锂放电多，锂电池电容量大，质量轻，故B正确；C．锂离子电池，可循环充电使用，故C错误；D．废旧锂电池是有害垃圾，故D错误；答案选B。
3. 下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是()A碳元素 B. 氮元素 C. 硫元素 D. 氯元素【答案】D【解析】【详解】A．自然界中存在游离态的碳元素，如：金刚石，故不选A；B．自然界中存在游离态的氮元素，如：氮气，故不选B；C．自然界中存在游离态的硫元素，如：硫磺，故C不选；D．氯元素性质活泼，氯元素在自然界只能以化合态形式存在，故选D；选D。
4. 下列微粒中电子数大于质子数的是()O D.A. H3O+B. O2﹣C. 188【答案】B【解析】【详解】A．H3O+中电子数是10，质子数是11，电子数小于质子数，A不符合题意；B．O2﹣中电子数是10，质子数是8，电子数大于质子数，B符合题意；O中电子数是8，质子数是8，电子数等于质子数，C不符合题意；C．188D．中电子数是8，质子数是8，电子数等于质子数，D不符合题意；故选B。
5. 通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是()A. C﹣H的共用电子对偏向C原子B. 正四面体结构C. 非极性分子D. 二氯取代物只有一种【答案】A【解析】【详解】A．根据甲烷分子的球棍模型，只能看出碳原子、氢原子通过单键连接，不能得出C﹣H的共用电子对偏向C原子，故选A；B．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷是正四面体结构，故不选B；C．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷分子结构对称，为非极性分子，故不选C；D．根据甲烷分子的球棍模型，可知甲烷分子中4个氢原子等效，二氯取代物只有一种，故不选D；选A。
2020年高中化学学业水平考试试题及解析
2020年高中学业水平考试化学试题
1.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:X<Y,Z>W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
【答案】D
【解析】
试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，A．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故B错误；C．化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。
故选D。
考点：考查原子结构与元素周期律的关系。
上海市黄浦区2020届高三化学下学期学业等级考科目阶段性调研试题含解析
上海市黄浦区2020届高三化学下学期学业等级考科目阶段性调研试题（含解析）考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是（）A. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂B. 氯化铵溶液作除锈剂C. 84消毒液作消毒剂D. 白醋作除垢剂【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化铝具有两性，能够与胃液中盐酸反应，常用作胃酸中和剂，该反应为酸碱中和反应，不涉及电子转移，故A不符合题意；B．氯化铵溶液水解呈酸性做除锈剂，氯化铵水解反应不涉及电子转移，故B不符合题意；C．84消毒液做杀菌消毒剂，84消毒液具有强氧化性，与细菌或病毒中蛋白质发生了氧化还原反应，涉及电子转移，故C符合题意；D．白醋做除垢剂即醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，没有化合价变化，不涉及电子转移，故D不符合题意；故答案为：C。
2.下列过程中属于人工固氮的是（）A. 用氨气和二氧化碳合成尿素B. 工业合成氨C. 闪电时，氮气转化为一氧化氮D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵【答案】B【解析】【详解】氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，人工固氮是在人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程，则A ．用NH 3和CO 2合成尿素，是化合物转换不是固氮过程，故A 不符合题意；B ．工业上将N 2合成氨，N 2→NH 3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH 3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，故B 符合题意；C ．闪电时，氮气和氧气反应生成NO ，属于自然固氮，故C 不符合题意；D ．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D 不符合题意； 故答案为：B 。
(汇总3份试卷)2020年上海市中考学业质量监测化学试题
中考化学模拟试卷一、选择题1．电解饱和食盐水可获得一种碱、最轻的气体和另一种气体，下列叙述不正确的是A．反应物一定不是一种物质B．“最轻的气体”是氢气C．“碱”一定是氢氧化钠D．“另一种气体”可能是O2【答案】D【解析】A、反应生成一种最轻的气体的气体，该气体为氢气，氢气是由氢元素组成，而食盐水的溶质是氯化钠，氯化钠是由钠元素和氯元素组成，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，该反应的反应物中一定含有氢元素，即反应物一定不只有氯化钠，选项说法正确，故不符合题意；B、氢气密度最小，属于最轻的气体，选项说法正确，故不符合题意；C、氯化钠中含有的金属元素是钠元素，生成物中有两种气体，它们都是由非金属元素组成，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，“碱”中含有钠元素，属于氢氧化钠，选项说法正确，故不符合题意；D、“另一种气体”不可能是O2，因为生成物中有氢气，氢氧化钠和另一种气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，反应物中有氯元素，因此，另一种气体中也有氯元素，而氧气中不含有氯元素，选项说法错误，故符合题意，故选D。
2．中国古诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。
从化学角度，下列认识不正确的是（）A．有麝自来香，不用大风扬——分子总在不断运动B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——蜡烛燃烧既有化学变化，又伴随物理变化C．炉火照天地，红星乱紫烟——高炉炼铁，利用焦炭直接还原赤铁矿中的氧化铁D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，实现了CaCO3→CaO的转化【答案】C【解析】A、有麝自来香，不用大风扬，说明了分子总在不断运动，故A正确；B、蜡烛燃烧时，蜡烛既有熔化成液体过程，又有与氧气反应生成二氧化碳和水过程，既有化学变化，又伴随物理变化，故B正确；C、高炉炼铁，利用一氧化碳还原赤铁矿中的氧化铁，不是焦炭直接还原赤铁矿中的氧化铁，故C错误；D、煅烧石灰石是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，实现了CaCO3→CaO的转化，故D 正确。
2020学年上海市松江区高二化学下学期期末学业水平测试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向2．在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+ bB(g)xC(g)，符合图(1)所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。
在图(2)中，Y轴是指A．反应物A的百分含量B．反应物B的平衡转化率C．平衡混合气的密度D．平衡混合气的总物质的量3．已知酸性：＞H2CO3＞，将转变为的方法是（）A．与足量的NaOH溶液共热，再通入SO2B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液C．加热溶液，通入足量的CO2D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液4．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色5．下列叙述中正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023C．工业制粗硅2C(s)＋SiO2(s)===Si(s)＋2CO(g)，室温下不能自发进行，则△H＞0D．稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为－57.3 kJ•mol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为-57.3kJ·mol-1 6．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D7．下列实验不能达到预期目的的是（）A．I探究乙烯与Br2的加成反应B．II探究苯分子是否含有碳碳双键C．III探究乙醇的还原性D．IV制取少量乙酸乙酯8．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A．Cr3+B．Fe3+C．Co3+D．Cu+9．为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(上海卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题（上海卷，解析版）1．（上海）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A． Na+B． HCO3－C． Fe2+D． Cl－3．（上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是解析：催化剂可以加快反应速率，是因为它能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；水的分解是一个吸热过程，反应物的能量低于生成物的能量，加入催化剂可以降低活化能。
答案：B4．（上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是解析：A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。
答案：D5．（上海）高铁酸钾( K 2FeO 4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A ．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B ．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C ．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D ．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌8．（上海）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A ．铁B ．氮C ．氧D ．碳解析：高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素被氧化，二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，二氧化碳中的碳元素被还原。
高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是碳。
答案：D9.氯元素在自然界有Cl 35和Cl 37两种同位素，在计算34.969×75.77℅+34.966×24.23℅=35.453中 （ ）A. 75.77℅表示Cl 35的质量分数B. 24.23℅表示Cl 35的丰度C. 35.453表示氯元素的相对原子质量D. 34.969表示Cl 37的质量分数【答案】C【解析】75.77℅表示Cl 35的物质的量百分数或原子个数百分比，A 选项错误；24.23℅表示Cl 37的丰度，B 选项错误；966.36表示Cl 37的相对分子质量，D 选项错误。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)高中化学
2020年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）高中化学化学第I卷〔共66分〕相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 Ba：137一、选择题〔此题共10分〕，每题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．近期我国冀东渤海湾发觉储量达10亿吨的大型油田。
以下关于石油的讲法正确的选项是A 石油属于可再生矿物能源B 石油要紧含有碳、氢两种元素C 石油的裂化是物理变化D 石油分馏的各馏分均是纯洁物2．23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度专门低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
以下有关23592U讲法正确的选项是A 23592U原子核中含有92个中子 B 23592U原子核外有143个电子C 23592U与23892U互为同位素 D 23592U与23892U互为同素异形体3．以下有关葡萄糖的讲法错误的选项是A 葡萄糖的分子式是C6H12O6B 葡萄糖能发生银镜反应C 葡萄糖是人体重要的能量来源D 葡萄糖属于高分子化合物4．以下有关物理量相应的单位表达错误的选项是A 摩尔质量g/molB 气体摩尔体积L/molC 溶解度g/100gD 密度g/cm35．请你运用所学的化学知识判定，以下有关化学观念的表达错误的选项是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的躯体里B 用斧头将木块一劈为二，在那个过程中个不原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠能够成为绝缘体D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体二、选择题〔此题共36分〕，每题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．以下过程或现象与盐类水解无关的是A 纯碱溶液去油污B 铁在潮湿的环境下生锈C 加热氯化铁溶液颜色变深D 浓硫化钠溶液有臭味7．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生以下离子检验的方法不合理的是A NH4＋－气体法B I－－沉淀法C Fe3＋－显色法D Ca2＋－气体法8．以下反应的离子方程式正确的选项是A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2OC 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2OD 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O9．以下有关实验操作错误的选项是A 用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B 用胶头滴管滴加少量液体C 给盛有2/3体积液体的试管加热D 倾倒液体对试剂瓶标签面向手心10．判定以下有关化学差不多概念的依据正确的选项是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小D 金属晶体：晶体是否能够导电11．有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的选项是A 氢气在氯气中燃烧-惨白色B 钠在空气中燃烧——黄色C 乙醇在空气中燃烧——淡蓝色D 硫在氧气中燃烧——绿色12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
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2020年上海市普通高中学业水平化学试卷一、选择题1．（3分）以下处理废塑料不符合环保理念的是（）A．制备垃圾袋等产品B．用于发电C．催化热解形成小分子有机物D．直接填埋2．（3分）关于锂电池的叙述正确的是（）A．电能转化为化学能B．电容量大，质量轻C．不可循环充电使用D．废旧锂电池是干垃圾3．（3分）下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是（）A．碳元素B．氮元素C．硫元素D．氯元素4．（3分）下列微粒中电子数大于质子数的是（）A．H3O+B．O2﹣C．O D．5．（3分）通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是（）A．C﹣H的共用电子对偏向C原子B．正四面体结构C．非极性分子D．二氯取代物只有一种6．（3分）常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是（）A．溶液呈黄色B．铁片变轻C．铁片表面产生大量气泡D．铁片表面产生致密的氧化膜7．（3分）将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2的（）A．漂白性B．还原性C．氧化性D．酸性氧化物8．（3分）某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是（）A．KCl B．K2CO3C．NH4Cl D．（NH4）2CO39．（3分）关于75%酒精的叙述正确的是（）A．能够消毒、杀菌B．必须避光保存C．在空气中易氧化变质D．可直接用于制乙烯10．（3分）如图所示，下列叙述正确的是（）A．生成物能量总和大于反应物能量总和B．生成2mol H2O（l）要吸收571.6kJC．2H2O（g）→2H2（g）+O2（g）﹣571.6kJD．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+Q Q＜571.6kJ11．（3分）下列化工生产中，能产生H2的是（）A．氯碱工业B．合成氨工业C．硫酸工业D．纯碱工业12．（3分）下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是（）A．不能用启普发生器B．反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑C．可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质D．可以用排水法收集13．（3分）下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是（）A B C D目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛pH试纸A．A B．B C．C D．D14．（3分）已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是（）A．可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物C．被氧化的NH3占全部NH3的25%D．转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气（标准状况下）15．（3分）丙烯二聚体CH2＝CHCH2CH （CH3）2是合成“人工肺”（ECMO）设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是（）A．加聚产物可以使溴水褪色B．与互为同分异构体C．催化加氢生成的一氯代物有4种D．完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同16．（3分）实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器（其它非玻璃仪器及必要试剂任选）能完成的实验是（）A．粗盐提纯B．乙酸乙酯制取C．海带提碘D．硫酸铜晶体中结晶水含量测定17．（3分）卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如图所示，其中Cl2、Br2、I2均为气态分子，表示正确的是（）A．B．C．D．18．（3分）如图所示，下列叙述错误的是（）A．开关未闭合，Fe棒上B点腐蚀最快B．若X为NaCl溶液，K与M链接，Fe处pH值最大C．若X为H2SO4溶液，K与N连接，Fe上电极发生为2H++2e﹣→H2↑D．若X为H2SO4溶液，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢19．（3分）25℃向10.0mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL 0.1mol/L的一元酸HA．下列选项一定正确的是（）A．V＜10时，[Na+]＞[A﹣]＞[OH﹣]＞[H+]B．V＝10时，[HA]＞[OH﹣]C．10＜V＜20，水的电离度随V的增大而增大D．V＝20时，[A﹣]﹣[HA]＝2[H+]﹣2[OH﹣]20．（3分）下列关于可逆反应A（？）+2B（s）⇌C（g）﹣Q叙述正确的是（）A．当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体中C的体积分数可能减少D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变二、综合分析题21．长征五号B运载火箭中使用了耐热性佳，导热性好的氮化铝陶瓷。
已知：Al4C3+4NH3→4AlN+3CH4．回答下列问题：（1）碳原子核外电子中未成对电子数是，氨气的电子式是。
（2）AlN是由共价键直接形成的晶体，硬度大、熔点高，它是晶体。
上述反应中形成相同电子层结构离子的元素，其简单离子半径由大到小的顺序是。
（3）比较非金属性N＞C正确的是a、HNO3酸性大于H2CO3b、N最高价为+5，C最高价为+4c、HNO3氧化性大于H2CO3d、H3C﹣NH2中C﹣N共用电子对偏向N（4）AlN遇水会发生水解，反应的化学方程式为：，AlN在80℃和90℃水中完全水解，测得水解后溶液的pH（80℃）＞pH（90℃），试从平衡移动角度解释其原因：。
（不考虑水的离子积变化和Al（OH）3电离）。
（5）向Al（OH）3悬浊液中加入NaOH溶液至沉淀恰好完全溶解，写出反应的离子方程式：。
溶液中c（Na+）c（AlO2﹣）（填“＞”或“＜”），欲使c（Na+）：c（AlO2﹣）＝1：1，可加入。
22．乙烯氯氧化法是当今世界上制备聚氯乙烯单体的最先进的方法。
已知：2CH2＝CH2（g）+4HCl（g）+O2（g）→2ClCH2CH2Cl（g）+2H2O（g）（1）容器体积为2L，起始气体总物质的量为1mol，10min后，气体总物质的量仅为70%，则CH2＝CH2反应速率为。
（2）ClCH2CH2Cl（g）⇌CH2＝CHCl（g）+HCl（g）如图为ClCH2CH2Cl的转化率α与温度和压强的关系。
则平衡常数表示为K＝，根据图象判断P1P2（填“＞”、“＜”或“＝”），该反应为反应（填“吸热或放热”）（3）工业上，可用氯气与碱反应制取消毒剂。
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH（热）→5NaCl+NaClO3+3H2O上述两个反应都是放热反应，工业上欲制备高纯度的次氯酸钠型消毒剂，需要控制温度，采取的措施可以是（请设计一个方案）。
消毒剂的消毒效率常用有效氯的含量来表示，有效氯含量的实质就是指单位质量的含氯化合物中所含氧化态氯的氧化能力相当于多少纯净氯气的氧化能力。
具体分析中，也可以采用消毒液在酸性条件下所放出的游离氯（Cl2）的质量与原消毒剂质量之比来表示有效氯。
则上述过程中制得的高纯度次氯酸钠型消毒剂，其有效氯为。
（4）配平下列化学方程式方程式：NH4++ClO﹣→N2+Cl﹣+H2O+H+（5）溶液中NH4+检验的方法是。
23．广谱抗菌药泰能的中间体M（）的合成路线如图：已知：（1）反应①试剂和条件是，反应②试剂和条件是。
（2）反应②的类型是，反应⑤的类型是。
（3）写出满足下列条件的B物质的同分异构体的结构简式。
①能发生银镜反应；②有碳碳双键；③有6个化学环境相同的氢原子。
检验该同分异构体中含有碳碳双键的试剂是。
（4）从最终产物推断反应④的目的是。
（5）结合题目中的相关信息，设计一条由CH3CHO制备CH3CH＝CHCOOH的合成路线图（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物）24．为探究碳酸氢钠溶液作为植物光合作用的碳源，进行如下实验①配制250mL 0.5mol/L NaHCO3溶液；②量取100mL 0.5mol/L NaHCO3溶液放入B瓶中；③向装置A中通入空气，充分反应后，将C瓶中的沉淀经洗涤、干燥，称的质量为0.197g（1）配制250mL 0.5mol/L NaHCO3溶液需要的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、。
A瓶中氢氧化钠溶液的作用是。
（2）反应结束后，B瓶溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是。
（3）用题目中数据，求NaHCO3的分解率是。
实验结果偏低的原因是。
a、B瓶中有残留的CO2b、过滤时间偏长c、沉淀未洗涤d、沉淀烘干不完全（4）另一种方法求NaHCO3的分解率：将反应后C瓶中的沉淀过滤后，用标准盐酸滴定。
若采用此法测定NaHCO3的分解率，还需要知道C瓶中Ba（OH）2的。
影响NaHCO3分解的因素有：。
2020年上海市普通高中学业水平化学试卷参考答案一、选择题1．D；2．B；3．D；4．B；5．A；6．D；7．B；8．B；9．A；10．C；11．A；12．C；13．B；14．C；15．D；16．B；17．A；18．B；19．D；20．D；二、综合分析题21．2；；原子；N3﹣＞Al3+；ad；AlN+4H2O⇌Al（OH）3+NH3•H2O；上述水溶液中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，溶液温度升高，会使NH3•H2O分解生成氨气，从水中逸出，导致平衡向左移动，使c （OH﹣）减小，溶液的pH减小，故pH（80℃）＞pH（90℃）；Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；＞；KAlO2或KOH；22．0.01mol/（L•min）；；＜；吸热；采用冰水冷却，或再设备中增加冷却装置，使反应产生的热量及时散失；；2；3；1；3；3；2；取少量待测液试样与试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色试纸变蓝色，则说明原溶液中含有NH4+离子；23．H2O、催化剂、加热、加压；O2、Cu、加热；氧化反应；取代反应；；新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）、稀硫酸、溴水（或酸性高锰酸钾溶液）；防止羧基影响反应，保护羧基不被转化；；24．烧杯、250mL容量瓶；除去空气中的二氧化碳；增大；碳酸氢钠分解可生成碳酸钠，碳酸根离子的水解比碳酸氢根离子的水解程度大，使溶液的pH增大；4%；a；实验前的物质的量或氢氧化钡的起始浓度和体积；环境温度、湿度（溶液温度、溶液浓度）、光照强度以及溶液的pH等；。