山东省学业水平考试化学试题
山东省泰安市泰安一中2025届化学高三上期中学业水平测试试题含解析
山东省泰安市泰安一中2025届化学高三上期中学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、埋在地下的钢管道可以用下图所示方法进行电化学保护。
下列说法正确的是( )A．该方法是将化学能转化成了电能B．在此装置中钢管道做负极C．该方法称为“外加电流阴极保护法”D．镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e－→4OH－2、下列分子中，电子总数不为18的是A．H2S B．C2H6C．N2H4D．H2O3、常温下加入下列物质，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是A．氢氧化钠溶液B．通入二氧化碳C．氢氧化钙溶液D．盐酸4、一种新型锰氢二次电池原理如图所示。
该电池以MnSO4溶液为电解液，碳纤维与Pt/C分别为电极材料，电池的总反应为Mn2＋+ 2H2O MnO2 + 2H＋+ H2↑。
下列说法错误的是A．充电时，碳纤维电极做阳极B．充电时，碳纤维电极附近溶液的pH增大C．放电时，电子由Pt/C电极经导线流向碳纤维电极D．放电时，正极反应式为MnO2 + 4H＋+ 2e－＝Mn2＋+ 2H2O5、一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0C．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>06、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是( )A．空气B．二氧化碳C．氧气D．氩气7、下列叙述正确的是()A．1 mol ·L－1 NaCl溶液中含有N A个Na+B．从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 molC．用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1D．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－18、下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A．2个B．3个C．4个D．5个9、公元八世纪，Jabir ibn Hayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。
山东省2023年普通高中学业水平等级考试化学试题之非选择题部分
山东省2023年普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
三、非选择题:本题共5小题,共60分16.(12分)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。
回答下列问题:(1) -40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。
常温常压下HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为，HOF 水解反应的产物为(填化学式)。
(2)ClO2中心原子为Cl,Cl2O中心原于为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键（53 ）。
Cl2O中Cl原子的轨道杂化方式为；O-Cl-O键角Cl-O-Cl键健角(”>“<”或“=")。
比较ClO2与Cl2O中Cl-O键的键长并说明原因。
(3)一定条件下，CuCl2，K和F2反应生成KCl 和化合物X。
已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b≠c, α=β=γ=90°),其中Cu化合价为+2。
上述反应的化学方程式为。
若阿伏加德罗常数的值为N A，化合物X的密度ρ= g·cm-3(用含N A的代数式表示)。
17.(12分)盐湖卤水(主要含Na+，Mg2+,Li+，Cl－，SO2－4和硼酸根等)是盐的重要来源。
一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li 2CO 3的工艺流程如下：已知:常温下,K sp(Li 2CO 3)=2.2×10-2。
山东省2024年夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷03(解析版)
2024年山东省夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟试卷03（考试时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题。
本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列物质属于电解质的是A．酒精B．NaCl C．稀硫酸D．Cu【答案】B【解析】A．酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；B．NaCl溶于水能导电，属于电解质，故B符合题意；C．稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；D．Cu是金属单质，不属于电解质，故D不符合题意；本题答案B。
2．我国最早使用的合金是A．钢铁B．黄铜C．白铜D．青铜【答案】D【解析】人类对金属材料的使用、跟金属的活泼性息息相关，金属越不活泼人类越早使用。
A．钢铁为铁碳合金、铁比铜活泼；B．黄铜为铜锌合金；C．白铜中含有锌、铝铁等等；D．青铜为铜锡合金，锌比锡活泼，则D满足；答案选D。
3．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO2-3、OH-B．Mg2+、Ba2+、OH-、NO-3C．H+、K+、CO2-3、SO2-4D．Al3+、Fe3+、SO2-4、Cl-【答案】D【解析】A．Ba2+＋CO2-3=BaCO3↓，故不能大量共存，故A错误；B．Mg2+与OH-反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，不能大量共存，故B错误；C．H+与CO2-3反应2H+＋CO2-3=CO2↑＋H2O，不能大量共存，故C错误；D．各种离子能在溶液均不反应，可大量共存，故D正确；故答案为D。
4．反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，还原剂是A．Li B．SOCl2C．Li和SOCl2D．SO2【答案】A【解析】4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2中，Li的化合价升高，做还原剂，生成的LiCl是氧化产物，SOCl2中的S是+4价，反应后部分变为0价，生成单质硫，所以SOCl2做氧化剂，S为还原产物，故选A。
2023年夏季山东省学业水平考试化学试题
2023年夏季山东省学业水平考试化学试
题
第一部分：选择题（共40题，每题2分，共80分）
1. 下列元素中，具有最大电负性的是：
A. 钠
B. 碳
C. 氧
D. 锂
2. 高锰酸钾溶液可以被那种物质还原？
A. 氧气
B. 二氧化碳
C. 亚硫酸钠
D. 硫酸铜
3. 水的化学式是：
A. HO
B. H2O
C. O2
D. OH
...
第二部分：简答题（共6题，每题10分，共60分）
1. 解释化学反应速率的概念，并列举影响化学反应速率的因素。
2. 介绍一下原子、分子和物质的概念以及它们之间的关系。
3. 简述酸和碱的性质以及它们在中和反应中的作用。
...
第三部分：实验题（共2题，每题30分，共60分）
1. 实验目的：观察氧气在催化剂存在下与氢气的反应。
实验步骤：...
实验要求：...
实验结果：...
2. 实验目的：探究电解质和非电解质的导电性差异。
实验步骤：...
实验要求：...
实验结果：...
...
以上为2023年夏季山东省学业水平考试化学试题内容，请考生按要求完成试题，并在规定时间内完成答卷。
山东省2023年普通高中学业水平等级考试化学试题
山东省2023年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 C1-35.5 K-39 Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是（ ） A ．泰山墨玉 B ．龙山黑陶 C ．齐国刀币 D ．淄博琉璃 2．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是（ ） A ．稀盐酸：配制3AlCl 溶液 B ．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C ．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D ．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 3．下列分子属于极性分子的是（ ） A ．2CS B ．3NF C ．3SO D ．4SiF4．实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是（ ） A ．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B ．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C ．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D ．活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火5．石墨与2F 在450℃反应，石墨层间揷人F 得到层状结构化合物x (CF)，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示．下列关于该化合物的说法正确的是（ ）A ．与石墨相比，x (CF)导电性增强B ．与石墨相比，x (CF)抗氧化性增强C ．x (CF)中C C -的键长比C F -短D ．x 1mol(CF)中含有2xmol 共价单键6．鉴别浓度均为10.1mol L -⋅的2NaClO Ba(OH)、、()243Al SO 三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是（ ）A ．测定溶液pHB ．滴加酚酞试剂C ．滴加10.1mol L KI -⋅溶液 D ．滴加饱和23Na CO 溶液 7．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是（ ） A ．存在顺反异构 B ．含有5种官能团C ．可形成分子内氢键和分子间氢键D ．1mol 该物质最多可与1molNaOH 反应阅读下列材料，完成8~10题．一定条件下，乙酸酐()32CH CO O ⎡⎤⎣⎦醇解反应()3332CH CO O ROH CH COOR CH COOH ⎡⎤+−−→+⎣⎦可进行完全，利用此反应定量测定有机醇()ROH 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略．实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液．②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入mgROH 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：()3232CH CO O H O 2CH COOH +−−→．③加指示剂并用1cmol L NaOH--⋅甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液1V mL ．④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用1cmol L NaOH--⋅甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液2V mL ．8．对于上述实验，下列做法正确的是（ ） A ．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B ．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C ．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D ．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管9．ROH 样品中羟基含量（质量分数）计算正确的是（ ） A ．()21c V -V 17100%1000m ⨯⨯ B ．()12c V -V 17100%1000m ⨯⨯C ．()210.5c V -V 17100%1000m ⨯⨯ D ．()21c 0.5V -V 17100%1000m⨯⨯10．根据上述实验原理，下列说法正确的是（ ）A ．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B ．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C ．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D ．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．利用热再生氨电池可实现4CuSO 电镀废液的浓缩再生．电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的4CuSO 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作．下列说法正确的是（ ）A ．甲室Cu 电极为正极B ．隔膜为阳离子膜C ．电池总反应为：()22334Cu4NH Cu NH ++⎡⎤+⎣⎦ D ．3NH 扩散到乙室将对电池电动势产生影响12．有机物X Y →的异构化反应如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．依据红外光谱可确证X 、Y 存在不同的官能团B ．除氢原子外，X 中其他原子可能共平面C ．含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y 的同分异构体有4种（不考虑立体异构）D ．类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应13．一种制备2Cu O 的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH 在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH 以保持反应在pH 5=条件下进行．常温下，23H SO 的电离平衡常数28al a2K 1.310,K 6.310--=⨯=⨯．下列说法正确的是（ ）A ．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B ．低温真空蒸发主要目的是防止3NaHSO 被氧化C ．溶液Y 可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD ．若2Cu O 产量不变，参与反应Ⅲ的X 与4CuSO 物质的量之比()()4n X n CuSO 增大时，需补加NaOH 的量减少 14．一定条件下，化合物E 和TFAA 合成H 的反应路径如下：已知反应初始E 的浓度为10.10mol L -⋅，TFAA 的浓度为10.08mol L -⋅，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化．下列说法正确的是（ ）A ．1t 时刻，体系中有E 存在B ．2t 时刻，体系中无F 存在C ．E 和TFAA 反应生成F 的活化能很小D ．反应达平衡后，TFAA 的浓度为10.08mol L -⋅ 15．在含()2HgI s 的溶液中，一定()c I-范围内，存在平衡关系：()()22HgI s HgI aq ；()22HgI aq Hg 2I +-+；()2HgI aq HgI I +-+；()23HgI aq I HgI --+；()224HgI aq 2I HgI --+，平衡常数依次为01234K K K K K 、、、、．已知()2lgc Hg +、()lgc HgI +，()3lgc HgI -、()24lgc HgI -随()lgc I -的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A ．线L 表示()24lgc HgI -的变化情况B ．随()c I-增大，()2c HgI aq ⎡⎤⎣⎦先增大后减小C ．12K a lgK = D ．溶液中I 元素与Hg 元素的物质的量之比始终为2:1三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（12分）卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物．回答下列问题：（1）40-℃时，2F 与冰反应生成HOF 利HF ．常温常压下，HOF 为无绝气休，固态HOF 的品体类型为______________，HOF 水解反应的产物为______________（填化学式）．（2）2ClO 中心原子为22Cl ,Cl O 中心原子为O ，二者均为V 形结构，但2ClO 中存在大π键()53Π．2ClO 中Cl 原子的轨道杂化方式______________；为O Cl O --键角______________Cl O Cl --键角（填“>”“<”或“=”）．比较2ClO 与2Cl O 中Cl O -键的键长并说明原因____________________________．（3）一定条件下，2CuCl K 、和2F 反应生成KCl 和化合物X ．已知X 属于四方晶系，晶胞结构如图所示（晶胞参数a b c,αβγ90=≠===︒），其中Cu 化合价为2+．上述反应的化学方程式为____________________________．若阿伏加德罗常数的值为A N ，化合物X 的密度ρ=______________3g cm -⋅（用含A N 的代数式表示）．17．（12分）盐湖卤水（主要含2Na Mg Li Cl +++-、、、、24SO -和硼酸根等）是锂盐的重要来源．一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备23Li CO 的工艺流程如下：已知：常温下，()2sp 23K Li CO 2.210-=⨯．相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示． 回答下列问题：（1）含硼固体中的3B(OH)在水中存在平衡：[]324B(OH)H OH B(OH)-+++（常温下，9.24a K 10-=）；3B(OH)与NaOH 溶液反应可制备硼砂24542Na B O (OH)8H O ⋅．常温下，在10.10mol L-⋅硼砂溶液中，[]2454B O (OH)-水解生成等物质的量浓度的3B(OH)和[]4B(OH)-，该水解反应的离子方程式为____________________________，该溶液pH =______________．（2）滤渣Ⅰ的主要成分是______________（填化学式）；精制Ⅰ后溶液中Li +的浓度为12.0mol L -⋅，则常温下精制Ⅱ过程中23CO -浓度应控制在______________1mol L -⋅以下．若脱硼后直接进行精制Ⅰ，除无法回收HCl 外，还将增加______________的用量（填化学式）． （3）精制Ⅱ的目的是______________；进行操作X 时应选择的试剂是____________________________，若不进行该操作而直接浓缩，将导致______________．18．（12分）三氯甲硅烷()3SiHCl 是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为126.5-℃，易水解．实验室根据反应32ΔSi 3HClSiHCl H ++，利用如下装置制备3SiHCl 粗品（加热及夹持装置略）．回答下列问题：（1）制备3SiHCl 时进行操作：（ⅰ）……；（ⅱ）将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；（ⅲ）通入HCl ，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应．操作（ⅰ）为____________________________；判断制备反应结束的实验现象是____________________________．图示装置存在的两处缺陷是____________________________． （2）已知电负性3Cl H Si,SiHCl >>在浓NaOH 溶液中发生反应的化学方程式为____________________________．（3）采用如下方法测定溶有少量HCl 的3SiHCl 纯度．1m g 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①______________，②______________（填操作名称），③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为2m g ，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为______________（填标号）．测得样品纯度为______________（用含1m 、2m 的代数式表示）． 19．（12分）根据杀虫剂氟铃脲（G ）的两条合成路线，回答下列问题．已知：Ⅰ． Ⅱ．路线：()()()()()2852432222COCl F C H Cl F NONH /O KF H O 7627328322OHA C H ClBC H Cl N CDE C HF NO -−−−−→−−−→−−−→−−−−→−−−−−−→一定条件催化剂一定条件G （）（1）A 的化学名称为____________________________（用系统命名法命名）；B C →的化学方程式为____________________________；D 中含氧官能团的名称为____________________________；E 的结构简式为____________________________．路线二：()()2222653COCl H F C Cl D 6323KOH DM C H CH H C H Cl NO I F J G =∆−−−→−−−−→−−−−→−−→④②③①催化剂、（2）H 中有______________种化学环境的氢，①~④属于加成反应的是______________（填序号）；J 中原子的轨道杂化方式有______________种． 20．（12分）一定条件下，水气变换反应222CO H O CO H ++的中间产物是HCOOH ．为探究该反应过程，研究HCOOH 水溶液在密封石英管中的分子反应： Ⅰ．2HCOOH CO H O()+快 Ⅱ．()22HCOOHCO H +慢研究发现，在反应Ⅰ、Ⅱ中，H +仅对反应Ⅰ有催加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态．忽略水电离，其浓度视为常数．回答下列问题：（1）一定条件下，反应Ⅰ、Ⅱ的焓变分别为1ΔH 、2ΔH ，则该条件下水气变换反应的焓变ΔH =______________（用含12ΔH ΔH 、的代数式表示）． （2）反应Ⅰ正反应速率方程为：()()v kc Hc HCOOH +=⋅，k 为反应速率常数．1T 温度下，HCOOH 电离平衡常数为a K ，当HCOOH 平衡浓度为1xmol L -⋅时，H +浓度为______________1mol L -⋅，此时反应Ⅰ应速率v =______________11mol L h --⋅⋅（用含a K x 、和k 的代数式表示）．（3）3T 温度下，在密封石英管内完全充满11.0mol L HCOOH -⋅水溶液，使HCOOH 分解，分解产物均完全溶于水．含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他存在形式）．1t 时刻测得2CO CO 、的浓度分别为110.70mol L 0.16mol L --⋅⋅，反应Ⅱ达平衡时，测得2H 的浓度为1ymol L -⋅．体系达平衡后()()2c CO c CO =______________（用含y 的代数式表示，下同），反应Ⅱ的平衡常数为______________．相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有10.10mol L -⋅盐酸，则图示点a b c d 、、、中，CO 的浓度峰值点可能是______________（填标号）．与不同盐酸相比，CO 达浓度峰值时，2CO 浓度______________（填“增大”“减小”或“不变”），()()c CO c HCOOH 的反应______________（填“增大”“减小”或“不变”）．。
山东省2024年夏季普通高中学业水平考试化学试题
山东省2024年6月一般中学学业水平考试化学试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。
满分1OO分。
考试限定用时90分钟。
第I 卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。
请将答案答在答题卡上。
考试结束后，将答题卡交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 O -16 Mg- 24 Cl -35.5 Cu -64第I卷（选择题共48分）留意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D）涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意）1.燃料电池能有效提高能源利用率，现有广泛的应用前景。
下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（）A. 甲醇B.氢气C.液化石油气D.自然气2.下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A.钢合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅3.当光束通过下列物质时，不行能视察到丁达尔现象的是（）A.豆浆B.NaCl溶液C.AgI 胶体D.Fe(OH)3胶体4.某粒子的结构示意图为，下列关于该粒子的说法错误的是（）A.核电荷数为17B.属于金属元素C.核外有三个电子层D.在化学反应中简洁得到1个电子5.食品的主要成分大都是有机化合物。
下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是（）A.食醋中含有的醋酸B.酒中含有的洒精C.葡萄中含有的葡萄糖D.谷类中含有的淀粉6.下列叙述正确的是（）A.SiO2、SO2均属于酸性氧化物B.SiO2、SO2均溶于水C.纯碱的化学式为NaHCO3D.纯碱、烧碱均属于碱7. 下列试验操作中，用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是（）N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）8.设AA.“物质的量”的单位是g.mol1NB. 22.4L N2所含分子数AN铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3AND. 0.1mol CO2中所含氧原子数为0.2A9.钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛用途。
2024年山东省青岛市初中学业水平模拟检测化学试题
2024年山东省青岛市初中学业水平模拟检测化学试题一、选择题1．厨房中发生的下列变化属于化学变化的是A．水果榨汁B．食盐溶解C．面包发霉D．研磨姜粉2．生活中人们为了防治碘缺乏症，常常使用加碘食盐，其中的“碘”指的是A．单质B．原子C．元素D．分子3．材料的应用与发展丰富了人们的生活。
下列物品中由有机合成材料制成的是A．塑料水盆B．不锈钢餐具C．纯棉毛巾D．玻璃花瓶4．科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据：与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是A．氮气B．氮气和氩气C．二氧化碳和氮气D．二氧化碳和氩气5．水是人类最宝贵的资源，地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水都弥足珍贵。
下列方法可以将废水转化成纯水的是A．沉降B．过滤C．杀菌消毒D．蒸馏6．“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类意义重大。
废弃的易拉罐属于A．厨余垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾7．下列物质性质属于化学性质的是A．蔗糖能溶于水B．氢气能够被点燃C．铜丝具有导电性D．食盐有咸味8．下列物质中由离子构成的是A．氮气B．水C．氯化钾D．铜9．下列扑灭山林火灾的方法，其原理是清除可燃物的是A．高压枪喷水B．覆盖沙土C．播撒干冰D．形成隔离带10．下列客观事实对应的微观解释不正确的是A．酒香不怕巷子深——分子在不停地运动B．可将大量的氧气压缩到钢瓶中——压强增大，氧分子体积变小C．金刚石和石墨物理性质差异很大——碳原子排列方式不同D．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈——单位体积的空间里氧分子数目更多11．我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获国际“镁未来技术奖”。
如图是镁在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法正确的是A．x=12B．镁元素属于金属元素C．镁原子的相对原子质量为24.31gD．镁原子在化学反应中易失去电子形成阴离子12．“绿色化学”又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，有助于人类解决环境污染问题，实现人与自然和谐相处。
2023年山东普通高中学业水平等级考试化学试题
2023年山东普通高中学业水平等级考试化学试题2023年山东普通高中学业水平等级考试化学试题是考查学生在化学知识、化学思维和化学实验技能等方面的能力。
以下是一套可能的化学试题内容供参考：一、选择题部分1. 下列物质中，是一种分子化合物的是（）。
A. NaClB. HClC. Na2OD. CaO2. 以下化学式中，哪个表示的是碳的同素异形体？（）A. CO2B. COC. C2H4D. C6H63. 铝和铜放入CuSO4溶液中反应，产生的产物分别是（）。
A. AlSO4、CuB. Al、CuSO4C. Al2(SO4)3、CuD. Al、Cu4. 以下关于元素周期表的说法，不正确的是（）。
A. 元素周期表是按元素的原子序数排列的B. 元素周期表中横行称为周期，纵列称为族C. 位于元素周期表左下角的元素化学性质相似D. 位于元素周期表右上角的元素通常是金属元素5. 以下化学反应中，不是氧化还原反应的是（）。
A. 2H2+O2→2H2OB. 2Fe+3Cl2→2FeCl3C. 2Na+2H2O→2NaOH+H2D.2H2O2→2H2O+O2二、填空题部分1. 一般来说，原子的电子数等于（）。
2. 乙醇的化学式是（）。
3. 电解氯化钠溶液时，产生的气体是（）。
4. 用硫酸溶解碳酸氢钠，产生的气体是（）。
5. 一个分子中氢原子的个数是（）。
三、简答题部分1. 请简要说明元素周期表的排列规律及元素的周期性规律。
2. 用化学式表示氯化氢的生成反应，并说明其中的氧化还原性质。
3. 请解释物质的密度是如何计算的，以及密度的物理意义是什么？4. 请说明化学平衡的概念，并列举一种化学反应的平衡式及其影响平衡的因素。
5. 请说明化学键的概念，以及离子键、共价键和金属键的区别。
四、综合题部分1. 试根据以下反应条件，计算氧化铁的质量。
2Fe2O3 + 3C → 4Fe + 3CO2已知反应中2.4mol的氧化铁和2.2mol的碳反应。
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山东省学业水平考试化学试题本试题共分三卷，第Ⅰ卷为必修内容的选择题，共48分；第II卷为必修内容的非选择题，共28分；第Ⅰ卷和第II卷为全体考生必做题。
第Ⅲ卷为选修内容的试题，每个模块24分。
共六个模块，考生只能任选一个模块作答。
请将第II卷和第Ⅲ卷的答案答在答题纸上。
全卷满分为100分，考试时间为90分钟。
相对原子质量：H： 1 C：12 N： 14 O： 16 Cl： 35.5 Fe： 56 Cu： 64 Zn：65第Ⅰ卷（选择题共48分）以下1～16小题每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分。
1．下列物质中，属于电解质的是A．O2B．Fe C．C2H5OH D．K2SO42．下列物质中，属于离子化合物的是A．CO2 B．H2O C．NaOH D．HCl3．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，下列各项中，用不到．．．的仪器是A．分液漏斗 B．容量瓶 C．玻璃棒D．烧杯4．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。
生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸属于A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．无机物5．下列关于甲烷的叙述错误．．的是A．天然气的主要成分 B．最简单的有机物C．含碳质量分数最大的有机物 D．与氯气在光照条件下能发生取代反应6．下列叙述错误．．的是A．海洋是一个巨大的资源宝库 B．海水中含量最高的盐是NaClC．地球上99%以上的溴元素以溴单质形式存在于海洋中D．世界上生产的镁有60%来自海水7．下列说法不正确．．．的是A．AgI和干冰都可用于人工降雨B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．蔗糖和乙酸都是常用调味品的主要成分D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境8．下列离子方程式的书写中，正确的是A．铁粉加入稀盐酸中：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑B．钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑C．盐酸与碳酸钙反应：CO32－ + 2H+ = CO2↑+ H2OD．在氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓9．下列各组离子在溶液中不能．．大量共存的是A．Na+、OH－、Cl－、Br－ B．Cu2+、NO3－、OH－、HCO3－C．K+、Na+、Cl－、NO3－ D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，11.2 LCH4 中含有的氢原子数为2N AC．32gO2中含有氧原子的个数为N AD．1L1mol·L－1 NaCl溶液中含有的钠离子的个数为N A11．下列反应属于氧化还原反应的是A．NH3 + HCl = NH4Cl B．2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑C ．2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2OD ．Cl 2+H 2O = HCl+HClO12．在①KOH ②Al 2O 3 ③H 2SO 4三种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均能发生反应的是A ．只有②B ．只有②和③C ．只有①和③D ．①②③13．下列关于反应速率的说法中，错误．．的是 A ．反应速率用于衡量化学反应的快慢 B ．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C ．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零D ．增大反应物浓度，升高温度都能增大反应速率14．下列装置中，能够构成原电池产生电流的是 A B C D15．下列反应中，属于加成反应的是A ．CH 2=CH 2 + H 2−−−→催化剂△CH 3CH 3 B ．C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+3H 2O C ．+ HO NO 2浓硫酸NO 2+ H 2O D ．CH 4+Cl 2−−−→光照CH 3Cl+HCl16．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来作对照实验的是A B C D第Ⅱ卷（非选择题 共28分）请将第Ⅱ卷的答案答在答题纸上。
化学1 化学2（必修模块）17．(6分)从下列有机物中选择相应的物质填空（填代号）：A ．甲烷B ．葡萄糖C ．乙醇D ．乙烯E ．乙酸F ．油脂（1）属于食醋主要成分的是 ； （2）属于沼气的主要成分的是 ；（3）可作为植物生长调节剂的是 ；（4）工业上制备肥皂的主要原料是 ；（5）常用做燃料和医疗上消毒剂的是 ；（6）糖尿病通常是指病人的尿液中 的含量高。
主族 周期IA IIA IIIA IV A V A VIA VIIA 0 2 C N O3 X Y Z S Cl Ar（1）元素Z的名称是。
（2）原子半径：X Y（填“＞”或“＜”“＝”）。
（3）元素的非金属性：S Cl（填“＞”或“＜”），下列事实能说明该结论的是。
a．氯元素氢化物的稳定性大于硫元素氢化物的稳定性b．氯元素最高价氧化物对应水化物的酸性比硫元素最高价氧化物对应水化物的酸性强 c．常温常压下两种元素的单质状态不同（4）氮元素氢化物的化学式是，请写出二氧化氮溶于水发生反应的化学方程式。
在该反应中，若生成0.1mol HNO3，理论上需要NO2的体积（标准状况下）为 L。
19．（7分)下列物质可以发生如下图所示的转化。
其中A、B均是常见的金属，在现实生活生产中，B的合金用量最大；A除了发生图中所示的反应外，还可以和强碱反应；E在常温下是黄绿色气体。
请填写：（1）检验F中金属阳离子的常用试剂是。
（2）写出A、D 的化学式：A．、D．。
（3）在空气中D溶液与NaOH溶液反应的现象是。
（4）写出反应D→F的离子方程式。
20．（8分）化学是一门以实验为基础的学科，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。
甲乙丙丁根据上图回答以下问题：（1）为了较容易地将仪器a插入d的孔中，一般采取的措施是；（2）图乙所示的操作可能造成的后果是；（3）利用装置丙能进行的实验有下列的；A．用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气B．用固体二氧化锰和氯酸钾制取氧气C．用浓盐酸和二氧化锰制取氯气（4）图丁中①②③是气体收集装置，其中可用来收集氨气的是（填序号）。
第Ⅲ卷（非选择题共24分）本卷共六个模块选做其中一个模块。
请将答案答在答题纸上。
化学反应原理（选修模块）（共24分）21．（6分）在101kPa时，H2在1.0mol O2中完全燃烧生成2.0mol H2O(l)放出571.6kJ的热量，1mol H2燃烧放出的热量为，H2燃烧的热化学方程式为。
22．（8分）现有浓度均为0.1mol/L的下列四种电解质溶液：①Na2SO4溶液②NaHCO3溶液③CH3COONa溶液④NaOH溶液试回答：（1）这四种溶液的pH由大到小的顺序是（填编号）；（2）取同体积的四种溶液进行稀释，稀释后溶液体积仍保持相同时，其pH变化最大的溶液是（填编号）；（3）在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色气体的溶液是（填编号）；（4）将上述②④两种溶液混合时，相互发生反应，写出该反应的离子方程式：。
23．（10分）Ⅰ．工业上生成硫酸，其中重要的一步反应是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0（1）生产中为同时提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是。
A．向装置中充入过量的SO2 B．向装置中充入过量的O2C．使用更高效的催化剂 D．升高温度（2）在某温度时，10L密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，10 min后达平衡，此时测得SO2的浓度为0.04mol/L，v（O2）= mol/(L·min)，平衡常数K= 。
Ⅱ．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mLCuSO4溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成。
请回答下列问题：（1）A接的是电源的极。
（2）要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入的物质是________（填化学式）。
化学与生活（选修模块）（共24分）21．（6分）有四种营养素：A．蛋白质、 B．糖类和油脂、C．维生素。
其中：（1）能调节新陈代谢，起到预防疾病和维持身体健康作用的是。
（填代号，下同）（2）是构成细胞的基本物质，也是机体生长和修补受损细胞主要原料的是。
（3）主要为机体活动和维持恒定体温提供能量的是。
22．（8分）化学在人类社会发展中起着重要的作用，对于维护我们的生存环境也具有十分广阔的探索空间。
联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2等温室气体的排放量，以控制日趋严重的温室效应。
试回答：（1）绿色植物通过作用吸收CO2，又通过作用将CO2排放到大气中。
（2）科学家采用组合转化技术，将CO2和H2以一定比例混合在特定的条件下发生反应2CO2 + 6H2═ A +4H2O，A是一种化工原料。
写出此物质的分子式：。
（3）为减缓大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是_____。
A．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐23．（10分）（1）了解一些用药常识，有利于自我保健。
现有下列药物：扑尔敏、甘草片、阿司匹林、胃舒平（主要成分：氢氧化铝）。
①其中属于解热镇痛药物的是。
②甘草片的作用是。
③胃舒平治疗胃酸过多的原理是（用离子方程式表示）。
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是（写名称）。
（2）阿司匹林的结构式为：请你写出其中含有的一种官能团的名称。
化学与技术（选修模块）（共24分）21．（6分）合成氟橡胶的聚合反应化学方程式如下：则发生聚合反应的单体的结构简式为、；生成的高分子化合物的链节是。
22．（8分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：请回答下列问题：合成氨反应的化学方程式是________________ ，该反应在（填设备名）中发生。
沉淀池中发生的主要反应的化学方程式是_____________________，该反应能够发生的原因是。
23．（10分）金属铝的生产是以Al2O3为原料，用冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，在熔融状态下进行电解。
请回答下列问题：（1）写出上述条件下电解Al2O3的化学方程式：。
（2）冰晶石（Na3AlF6）的作用是。
（3）电解生成的金属铝是在熔融液的（填“上层”或“下层”）。
（4）阳极由材料做成；电解时所消耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）。
物质结构与性质（选修模块）（共24分）21．（6分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素基态原子的电子排布式为____；元素符号为____；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是_____。