高中化学物质的量浓度溶液配制与硝酸钾的溶解度测定实验操作口诀

溶解度口诀

溶解度口诀溶解度口诀是帮助我们记忆溶解度规律的一种方法。

通过简单的语言和韵律，帮助我们轻松地记住不同物质在不同条件下的溶解度特点。

以下是我创作的一个溶解度口诀：一、溶解度与温度有关，加温则溶度增；加冷则溶度减，温度影响溶质的溶解。

二、饱和溶液是最稳定，当溶解度无增减；当溶解度有变化，饱和度会改变。

三、气体溶解度与压力有关，压力增加，溶解度增；压力减小，溶解度减；气体的溶解度变化敏感。

四、溶解度与溶剂性质有关，极性溶剂溶解极性溶质；非极性溶剂溶解非极性溶质，溶剂选择要适宜。

五、共有盐溶解度受限，离子浓度与溶度成正比；当已有相同离子的溶质存在，溶度减小，逆向影响。

六、溶解度与晶体特性有关，溶解度与晶体状态正相关；固体小颗粒溶度大，粗块晶体的溶度较小。

七、溶解度与配位有关，配位数大，溶度高；配位数小，溶度低；配位影响离子的活动。

八、饱和溶解度与变化规律，温度、压力、溶剂、盐类；随着条件的变异，保持饱和度的一定变化。

九、酸碱的离子溶解度，强酸弱碱溶解度大；弱酸强碱溶解度小，离子特性影响酸碱的分解。

十、稀土元素溶解度小，取决于pH值；饱和度受pH影响，酸碱度决定稀土的溶解。

这是一个十分简洁而实用的溶解度口诀，通过与温度、压力、溶剂、盐类、离子特性等因素相关，帮助我们记住溶质在不同条件下的溶解度特点。

大家可以根据自己的需求和实际情况进行记忆，希望能对大家学习化学有所帮助。

高中化学知识点口诀

高中化学知识点口诀化学世界真奇妙，知识繁多要记牢。

为了帮助同学们更好地掌握高中化学知识点，下面给大家分享一些实用的口诀。

一、化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外燃，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

二、化学计量在实验中的应用摩尔质量单位克每摩，数值上等于相对原子质量或相对分子质量。

物质的量浓度溶液配制，算称量取步骤清。

溶解转移再洗涤，定容摇匀要记明。

气体摩尔体积标况下，一摩尔气体二十二点四升。

阿伏加德罗定律同温同压同体积，分子个数总相同。

三、氧化还原反应升失氧还氧，降得还氧还。

氧化剂氧化性，得电子价降。

还原剂还原性，失电子价升。

双线桥法标电子，得失清晰易分辨。

四、金属及其化合物钠与水反应浮熔游响红，钾比钠更剧烈。

铝的两性很特别，酸碱之中皆能溶。

铁三角关系要理清，二价三价相互转。

铜绿生成条件多，潮湿空气作用大。

五、非金属及其化合物硅的性质较稳定，半导体材料它常用。

氯水成分有多种，性质复杂要记清。

硫的性质有特点，与氧相似又不同。

氮的氧化物种类多，环保问题要重视。

六、元素周期表和元素周期律横行周期纵族列，周期序数电子层。

三短三长一不全，十八纵列十六族。

同周期中从左到右，原子半径逐渐小。

化合价正价递增负价减，金属性逐渐弱。

同主族中从上到下，原子半径逐渐大。

化合价相似规律在，金属性逐渐强。

七、化学反应速率和化学平衡化学反应有快慢，速率表示单位间。

浓度变化比时间，速率单位要记全。

影响速率因素多，浓度温度催化剂。

压强只对气有影，惰性气体要分清。

化学平衡是动态，正逆反应速率等。

改变条件平衡移，勒夏特列原理行。

八、电解质溶液强电解质全电离，弱电解质部分离。

电离平衡会移动，温度浓度是外因。

水的离子积常数，温度一定不会变。

高中化学实验操作的关键点记忆口诀2

高中化学实验操作的关键点记忆口诀2高中化学实验题是大多数同学都感到头疼的题目。

没错，化学实验操作起来是很有趣的，但任何一步差错都可能功败垂成，这也是很多考生感到化学难的原因。

高分网高考频道小编为大家提供化学实验的关键点记忆口诀，有了这些口诀，考生们就可以丢开繁琐的说明，把化学实验细致到实处了。

萃取操作实验萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。

充分振荡再静置，下放上倒切分明。

解释：1、萃剂原液互不溶，质溶程度不相同：“萃剂”指萃取剂；“质”指溶质。

这两句的意思是说在萃取操作实验中，选萃取剂的原则是：萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度）。

2、充分振荡再静置：意思是说在萃取过程中要充分震荡，使萃取充分，然后静置使溶液分层。

3、下放上倒切分明：这句的意思是说分液漏斗的下层液从漏斗脚放出，而上层液要从漏斗口倒出。

热气冷水逆向行：意思是说冷却水要由下向上不断流动，与热的蒸气的流动的方向相反。

物质的量浓度溶液配制算称量取步骤清，溶解转移再定容。

室温洗涤莫忘记，摇匀标签便告成。

解释：1、算称量取步骤清，溶解转移再定容：这两句的意思说明了摩尔溶液配制的步骤是：计算、称量、（或量取）、溶解、转移、定容。

2、室温洗涤莫忘记：“室温”的意思是说溶解时往往因溶解的放热而使溶液的温度升高，故必须冷至室温以后再转移定容。

“洗涤”的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒（2-3次），并将洗涤液皆并入容量瓶中，然后再定容。

3、摇匀标签便告成：“摇匀”的意思是说定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一指手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀；“标签”的意思是说要贴好标签，标明溶液浓度和配制的日期。

氧气的制取实验实验先查气密性，受热均匀试管倾。

收集常用排水法，先撤导管后移灯。

解释：1、实验先查气密性，受热均匀试管倾。

“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。

化学溶解性口诀

溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵溶解性口诀六钾钠铵硝溶强溶弱不溶溶解性口诀七：钾钠铵盐水中溶硝酸盐入水无踪氯化物除银亚汞硫酸钡铅水不溶碳酸盐溶钾钠铵碱溶钾钙钠钡铵特例：1．高氯酸的钾，铷，铯盐溶解度很小．2．高氯酸银溶解度很大，5570 g/L3．氟化银溶于水，且溶解度较大．1800 g/L溶解性口诀一钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银,亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁，微溶）钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）编辑本段溶解性口诀二钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡铅钙。

② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③ 口诀中未有皆下沉。

④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；编辑本段溶解性口诀三钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

化学溶解性口诀

溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。

②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③口诀中未有皆下沉。

④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硝酸盐可溶只有钾钠铵溶解性口诀六钾钠铵硝溶强溶弱不溶溶解性口诀七：钾钠铵盐水中溶硝酸盐入水无踪氯化物除银亚汞硫酸钡铅水不溶碳酸盐溶钾钠铵碱溶钾钙钠钡铵特例：1．高氯酸的钾，铷，铯盐溶解度很小．2．高氯酸银溶解度很大，5570 g/L3．氟化银溶于水，且溶解度较大．1800 g/L溶解性口诀一钾,钠,铵,盐,硝酸盐,都能溶解水中间.盐酸盐不溶银,亚汞,硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁，微溶）钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶）编辑本段溶解性口诀二钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡铅钙。

② 氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。

③ 口诀中未有皆下沉。

④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；编辑本段溶解性口诀三钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

溶解度口诀初中顺口溜

溶解度口诀初中顺口溜溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，硫酸沉钡银铅钙。

氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透明。

碱溶锂钾钠钡氨，口诀未提皆下沉。

溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶，氯盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。

多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。

）盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。

）再说硫酸盐，不溶有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。

）其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）最后说碱类，钾、钠、铵和钡。

（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。

溶解性口诀五钾钠铵盐硝酸盐①氢氧根多钡离子②硫酸盐除钡钙银③碳酸溶氢钾钠铵④生成沉淀氯化银⑤（适合初中化学课本后面的附录）溶解性口诀六钾、钠、铵、硝都可溶，氯化物里银不溶；硫酸盐里钡不溶，磷酸碳酸多不溶。

解释：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水⑥磷酸盐除钾钠铵都不溶溶解性口诀七铵钾钠钡氢氧溶①碳酸只溶铵钾钠②所有硝酸都能溶③盐酸只有银不溶④硫酸只有钡不溶⑤解释：①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。

②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。

③所有带硝酸根的都能溶于水。

④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。

（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。

化学知识口诀,你知道几个？

化学知识口诀，你知道几个？化学知识口诀，你知道几个？01盐的溶解性钾钠铵盐均可溶硫酸盐入水影无踪硫酸盐不溶硫酸钡氯化物不溶氯化银酸类不溶有硅酸碱类易溶钾钠钡钙氨02一定物质的量浓度的溶液的配置算称量取步骤清溶解转移再定容室温洗涤莫忘记摇匀标签便告成注：“算称量取步骤清，溶解转移再定容”：即溶液的配置的步骤是，计算、称量（或量取）、溶解、转移、定容；“室温洗涤莫忘记”：溶液溶解时往往放热而使温度升高，故必须冷却至室温再转移定容。

“洗涤”的意思是指移液后，必须用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液倒入容量瓶中，再进行定容；“摇匀标签便告成”：定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，将容量瓶混合摇匀，“标签”的意思是要贴好标签，注明溶液的浓度和配置的日期。

03萃取的实验操作萃剂原液互不溶质溶程度不相同充分振荡再静置下放上倒切分明注：“萃剂原液互不溶，质溶程度不相同”：“萃剂”指的是萃取剂，“质”指的是溶质。

选取萃取剂的原则是，萃取剂和溶液中的溶剂要互不相溶，溶质在萃取剂和原溶剂中的溶解度要不相同（在萃取剂中的溶解度要大于原溶液中的溶解度）“充分振荡再静置，下放上倒切分明”：在萃取过程中要充分振荡，使得萃取充分，然后静置使溶液分层；分液漏斗的下层液体从漏斗脚放出，而上层液体要从漏斗口倒出。

04氯气的制取二氧化锰浓盐酸隔网热瓶氯气生盐水硫酸除杂质（用饱和食盐水和浓硫酸除杂质）吸收通入火碱中（吸收尾气用氢氧化钠溶液）05离子共存问题次氯高锰三价铁，酸性硝根氧化强。

硫和亚硫亚铁碘，氧化还原不共存。

络合反应个别记，双弱水解能到底。

生成沉淀气和弱，离子浓度降低行。

隐含条件要辨析，反应到底不共存。

06碱金属元素性质自然界中化合态，单质制取成银白。

金色光泽铯略带，气温较高呈液态。

密度较小熔点低，都是热电良导体。

遇水生成碱氢气，除锂都存煤油里。

主族价电子为一，层增熔沸点降低。

过氧化物强氧性，盐类区分焰色析。

溶液的浓度计算与溶解度规律

溶液的浓度计算与溶解度规律溶液的浓度是指溶液中溶质（溶解物质）的相对量，它是描述溶液中溶质与溶剂（溶解介质）之间相对比例的重要指标。

溶解度规律则是研究溶液中溶质溶解与沉淀的关系，它为我们理解溶液性质提供了重要的基础。

一、溶液的浓度计算1. 质量分数（w%）计算公式：质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比的百分比。

以某溶液中含有10克溶质，溶液总质量为100克为例，计算该溶液的质量分数：质量分数 = (10克 / 100克) × 100% = 10%2. 摩尔分数（x）计算公式：摩尔分数 = (溶质摩尔数 / 总摩尔数) × 100%摩尔分数是指溶液中溶质的摩尔数与总摩尔数之比的百分比。

以某溶液中含有2摩尔溶质A，3摩尔溶质B，总摩尔数为10摩尔为例，计算溶质A的摩尔分数：摩尔分数(A) = (2摩尔 / 10摩尔) × 100% = 20%3. 体积分数（v%）计算公式：体积分数 = (溶质体积 / 总体积) × 100%体积分数是指溶液中溶质的体积与总体积之比的百分比。

以某溶液中含有30毫升溶质，总体积为150毫升为例，计算该溶液的体积分数：体积分数 = (30毫升 / 150毫升) × 100% = 20%二、溶解度规律溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的最大量，它由溶质和溶剂的性质所决定。

根据溶解度规律，可以得出以下几个重要结论：1. 一般来说，溶解度随温度升高而增加。

这是因为温度升高能够提供更多的能量，有利于克服溶质与溶剂之间的相互作用力，促进溶质的溶解。

2. 对于气体溶解在液体中的溶解度，一般来说随温度升高而降低。

这是因为气体溶解在液体中是一个放热的过程，根据Le Chatelier原理，温度升高会导致平衡向放热的反方向移动，减少溶质在液体中的溶解度。

3. 溶解度与溶质的化学性质和溶剂的物理性质密切相关。