2018-2019学年福建省福州市八县一中联考高二上学期期中化学试题(解析版)
2018-2019学年福建省福州市八县一中联考高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A. 断开化学键的过程会放出能量B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 化学反应中的能量变化就是热量的变化【答案】B【解析】【分析】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误；B．能量可相互转化，且太阳能为能量来源，则化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；C．吸热反应与反应条件无关，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如木炭的燃烧需加热但为放热反应，故C错误；D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，还可能转化为电能、光能等，故D 错误。
故选B。
2.下列有关中和热实验的说法正确的是（）A. 用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高B. 强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大C. 强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3 kJ•mol-1D. 测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度【答案】A【解析】解：A．铜丝替代环形玻璃搅拌棒，热量散失加快，且焓变为负，则测得△H 偏高，故A正确；B．稀的强酸碱反应生成1mol水时的热量为中和热，则中和热与生成水的多少无关，故B错误；C．若生成沉淀是放热，如硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，则强酸与强碱反应生成1mol水的△H不一定为-57.3 kJ•mol-1，故C错误；D．测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，而不需要测定不再变化的温度，故D错误；故选：A。
A．铜丝替代环形玻璃搅拌棒，热量散失加快；B．稀的强酸碱反应生成1mol水时的热量为中和热；C．若生成沉淀是放热，如硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；D．测定中和热实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度。
本题考查中和热的测定，为高频考点，把握中和热测定原理、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意中和热的判断，题目难度不大。
3.工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。
可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件，从而达到降低能耗的目的。
下列措施不能达到降低能耗的目的是（）A. 在N2与H2合成氨工业中，使用催化剂B. 电解熔融氧化铝制取铝，在氧化铝中加冰晶石C. 陶瓷烧制时，用煤炭代替瓦斯（主要成分CH4）作燃料D. 接触法生产H2SO4的过程中，在接触室中采用热交换器【答案】C【解析】解：A．使用催化剂，可降低反应活化能，提高反应速率，使合成氨在较低温度下能进行，节约能源，故A正确；B．氧化铝中加冰晶石，可降低熔点，比直接加热氧化铝熔化，节约能源，故B正确；C．煤炭和甲烷均为化石能源，无法降低能耗，故C错误；D．接触室中采用热交换器，可将反应放出的热量给反应物预热，节约能源，故D正确；故选：C。
A．使用催化剂，可降低反应活化能，提高反应速率；B．氧化铝中加冰晶石，可降低熔点；C．煤炭和甲烷均为化石能源；D．接触室中采用热交换器，可将反应放出的热量给反应物预热。
本题考查金属冶炼、氧化还原反应、催化剂、节能等知识，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累。
4.在不同情况下测得A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）A. υ（D）=0.4 mol•L-1•s-1B. υ（C）=0.5 mol•L-1•s-1C. υ（B）=0.6 mol•L-1•s-1D. υ（A）=2 mol•L-1•min-1【答案】B【解析】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.2，B.=0.25，C.=0.2，D.=0.033，显然B中比值最大，反应速率最快，故选：B。
利用反应速率与化学计量数之比可知，比值越大，反应速率越快，以此来解答．本题考查反应速率的比较，明确比值法可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率比较快慢，注意选项D中的单位，题目难度不大．5.下列叙述正确的是（）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D. 牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，能有效保护作为阴极（正极）的金属不被腐蚀【答案】D【解析】解A．催化剂只改变反应速率，能降低反应物的活化能，但不改变反应热，故A错误；B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得到电子，氧气浓度越大，腐蚀越快，故B错误；C．原电池中发生的反应达平衡，正反应和逆反应速率相等，则电池对外不供电，故C 错误；D．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，能保护作正极的金属不被腐蚀，故D正确；故选：D。
A．催化剂只改变反应速率，不改变反应物和生成物的有关量，能降低反应物的活化能；B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气在正极得到电子，氧气浓度越大，腐蚀越快；C．反应达平衡时，正反应和逆反应速率相等，若原电池中发生的反应达平衡，则电池对外不供电；D．牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，能保护作正极的金属不被腐蚀。
本题考查金属的电化学腐蚀原理及其应用、化学平衡移动、催化剂对反应速率的影响，难度不大，关键是理解相关原理，迁移应用。
6.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法不正确的是（）A. CO和O生成CO2是放热反应B. 在该过程中，CO分子中碳氧键没有断裂成C和OC. 在该过程中，O与CO中C结合形成共价键D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】D【解析】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A正确；B．由图可知不存在CO的断键过程，故B正确；C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误；故选：D。
由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、化学键的断裂和生成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
7.某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）A. 反应过程b有催化剂参与B. 该反应的焓变△H＜0C. 改变催化剂，会改变该反应的活化能D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】D【解析】解：A．a比b的活化能大，则反应过程b有催化剂参与，故A正确；B．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，焓变△H＜0，故B正确；C．改变催化剂，改变反应的途径，会改变该反应的活化能，故C正确；D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1，故D错误；故选：D。
由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且催化剂可降低反应的活化能，不影响焓变，以此来解答。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、催化剂对活化能的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
8.通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1A. 反应CH4（g）=C（s）+2 H2（g）的△H=+74.8kJ•mol-1B. 电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能C. 反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值D. 反应③中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量【答案】A【解析】解：A．由盖斯定律可知，③-②得到CH4（g）=C（s）+2H2（g），故△H=△H3-△H2，△H=+206.1kJ•mol-1-（+131.3kJ•mol-1）=+74.8kJ•mol-1，故A正确；B．电解水也可制取氢气和氧气，消耗电能，不如比方法①更方便，更节能，故B错误；C．反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，可制备水煤气，转化为清洁能源，故C错误；D．将各1mol的甲烷与水蒸气混合，不能完全转化，吸收热量小于206.1kJ，故D错误；故选：A。
A．由盖斯定律可知，③-②得到CH4（g）=C（s）+2H2（g）；B．电解水也可制取氢气和氧气，消耗电能；C．反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，可制备水煤气；D．将各1mol的甲烷与水蒸气混合，不能完全转化。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大。
9.有关电化学知识的描述正确的是（）A. Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑这个反应可设计成原电池B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，可设计如图所示原电池装置，盐桥内K+向FeCl3溶液移动C. 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe-2e-=Fe2+D. 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2【答案】B【解析】解：A、该反应不是自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；B、根据电池总反应式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知Cu失电子作负极，正极是三价铁离子得电子生成亚铁离子，利用盐桥组成原电池，将氧化剂FeCl3和还原剂Cu分开，原电池工作时，盐桥中的阳离子向正极移动，盐桥内K+向FeCl3溶液移动，故B正确；C、铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁遇到浓硝酸会钝化，金属铜是负极，负极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；D、由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应，其负极反应是金属铝失电子的氧化反应，故D错误。
故选：B。
A、自发氧化还原反应可以设计成原电池；B、根据电池总反应式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知Cu作负极，C作正极，利用盐桥组成原电池，将氧化剂FeCl3和还原剂Cu分开，盐桥中阳离子移向正极，阴离子移向负极；C、铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁遇到浓硝酸会钝化，金属铜是负极；D、由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应。
福建福州八()一中2018-2019学度高二上学期年末联考化学试题
福建福州八（）一中2018-2019学度高二上学期年末联考化学试题高中二年化学科试卷完卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Fe-56【一】单项选择题：〔此题包括25小题，每题2分，共计50分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1、以下说法正确的选项是()A、反应热确实是反应中放出的能量B、在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D、由C(石墨)―→C(金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定2、形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐进展的重要保证，你认为以下行为中有悖于这一保证的是()A、研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速进展B、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C、在农村推广使用沼气D、减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生3、250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)ΔH ＝＋56.76kJ/mol，自发进行的缘故是()A、是吸热反应B、是放热反应C、熵增效应大于能量效应D、是熵减反应4、298K、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是()A、等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应B、O3比O2稳定，由O2变为O3为吸热反应C、O2比O3稳定，由O2变为O3为放热反应D、等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为吸热反应5、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
福建省福州市第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
2018-2019学年第一学期期中考试高二化学试题（理科）本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Si-28一、选择题：本题共15小题，共45分．1.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：( )2.下列说法正确的是 ( )A.丙烯的结构简式为CH2CHCH3B.分子式为C4H10O属于醇类的有机物有4种C.分子式为C2H4O2和C3H6O2的有机物一定互为同系物D. 名称为丙酸甲酯3.分子式为C8H8O2含有苯环且可与饱和NaHCO3溶液反应的有机物有 ( )A.1种B.3种C.4种D.5种4.下列说法正确的是A.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色B.石油的分馏、煤的气化均属于物理变化C.油脂、淀粉、纤维素都属于高分子有机化合物D.CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀5．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。
关于胡椒酚的下列说法，其中正确的是（）①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1 mol该化合物最多可与1 mol H2发生反应。
A．①③ B．①②④ C．②③ D．②③④6. 下列化学用语正确的是（）A. Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B. Fe2+的原子结构示意图：C. C的价电子轨道表示式：D. HClO的电子式：7. 下列说法正确的是（）A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B. V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C. S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小D. O、F、Ne的电负性逐渐增大8．徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。
福建省福州市八县一中2018届高三化学上学期期中试题201806290131
福建省福州市八县一中2018届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：Na—23 C—12 O—16 Ba—137 H—1 Al—27 Fe—56 Cl—35.5 N—14 S—32一．选择题（每题3分，共42分）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()。
A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。
D. 氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂2．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是()A．CaCO3 B．Na2CO3 C．CaO D．Ca（OH）23.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3 、SO2－3 、CO2－3 、SO2－4中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A．K＋、AlO－2和SiO2－3 一定存在于溶液X中B．气体甲一定是纯净物C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D．CO2－3 和SO2－4 一定不存在于溶液X中4.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3 稀硫酸②KOH溶液SiO2 氢氟酸③O2 N2 H2④FeC13溶液Cu 浓硝酸A．①②③B．③④C．①②④D．②③5.下列说法中，不正确的是()A．10g H218O与0.5mol D2O所含中子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含中子数相等C．等物质的量的OH-与NH4+所含电子数相等D．标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数为N A6．下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A. CO 2使紫色石蕊溶液变红色：CO2+H2O 2H++CO32-B. 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+ 3Fe2++ 14H+═2Cr3++3Fe3++7H2OC．铝和过量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2OD．向NaOH溶液加入少量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2++ 2HCO3- + 2OH-═CaCO3↓+2H2O + CO32-7．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．Na+、K+、SO32－、ClO-C．K+ 、AlO2-、SO42－、NH3·H2O D．Na+ 、CH3COO-、SO42－、H+8.下列说法正确的数目是( )①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②纯碱为盐，非碱类物质，故可用带有玻璃塞的玻璃瓶盛装③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸④铝溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂A．1 B．2 C．3 D．49.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A 含H2O2的BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生淡黄色沉淀SO2有氧化性C 紫色石蕊试液先变红后褪色SO2酸性和漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO310. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2＋11．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
精编福建省福州市八县(市)2018-2019学年高二下学期期中联考试题化学word版有配套答案
2018-2019学年度第二学期高二期中考试化学试卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ti-48I卷一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共48分）1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列有关叙述中正确的是( ) A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．H2、F2、HCl和H2O中的σ键都是sp σ键2．元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有( )A．9种 B．3种 C．1种 D．2种3．下列事实与氢键有关的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水加热到很高的温度都难以分解C. 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2 CsCl CF4 CBr4B．SiO2CsCl CBr4 CF4C．CsCl SiO2CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO25．下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间6．下列叙述正确的是( )A．1个乙醇分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅7．肯定属于同族元素且性质相似的是( )A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子D．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s28.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是( )A. NH4NO3B. SiO2C. C2H6OD.Na9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
2019-2020学年福建省福州市八县一中联考高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年福建省福州市八县一中联考高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法中正确的是()A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化B. 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓2.在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是()A. 50mL 0.50mol/L H2SO4溶液与50mL 0.50mol/L Ba(OH)2溶液B. 50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液C. 50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液D. 50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L氨水3.下列符合实际并用于工业生产的是()A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C. 工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀D. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收4.在不同情况下测得：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的反应速率，下列反应速率最大的是()A. v(D)=0.01mol·L−1·s−1B. v(C)=0.5mol·L−1·min−1C. v(B)=0.6mol·L−1·min−1D. v(A)=0.2mol·L−1·min−15.有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是()A. 析氢腐蚀B. 吸氧腐蚀C. 与锌片相连后不易腐蚀D. 与电源负极相连后不易腐蚀6.下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是()A. B.C. D.7.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A. 该反应为放热反应B. 催化剂改变了化学反应的热效应C. 催化剂不会参加反应D. 催化剂改变了化学反应速率8.已知：a.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)△H<0；b.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H>0。
福建省福州八县(市)一中高二化学上学期期中联考试题新人教版
化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Fe:56 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共44分）1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确．．．的是（）A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A．②>①>③>④B．④>②>①>③C．④>②>③>①D．③>②>④>①3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．实验室制备氢气 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与水的反应 D．铝粉与氧化铁粉末反应4．在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：下列有关反应A+B===C+D的说法正确的是（）A．反应前后原子的种类和数目可能改变B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行D．该反应遵循能量守恒，所以一定有能量变化5．在下列各说法中，正确的是（）A．对于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2 kJB．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示C．Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，该反应的化学能可以转化为电能D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关6．如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确．．．的是（）A．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量C．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量D．此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ===HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1 7．在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入 2 mol SO2和一定量O2。
【化学】福建省福州市八县(市)协作校2018届高三上学期期中联考(解析版)
福建省福州市八县（市）协作校2018届高三上学期期中联考可能用到的相对原子质量：H:1、C:12、N:14、O:16、Na:23、S:32、Cl:35.5、Cu:64Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个正确选项，共17小题，每小题3分，共51分。
）1. 许多古代文学中都蕴含着科学知识，下列对古文学的解释不正确的是（）A. 李时珍在《本草纲目》中对火药的描述是：“味辛、酸，有小毒。
主疮癣，杀虫，辟湿气温疫。
乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。
”该描述中的“焰消”指的是硝酸钾。
B. 沈括《梦溪笔谈》：“凡铁之有钢者，如面中有筋，濯尽柔面，则面筋乃见，炼钢亦然。
但取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼，不耗矣。
”该描述中的“一锻一轻”是由于铁中含碳量降低。
C. 晋代葛洪的《抱朴子》记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体。
D. 北宋诗人苏轼在《石炭并引》记载：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。
南山栗林渐可息，北山顽矿何劳锻。
为君铸作百炼刀，要斩长鲸为万段。
”该描述中“投泥泼水愈光明”是指高温时碳与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，两种可燃性气体燃烧。
【答案】C【解析】A .火药爆炸的原理是硝酸钾、硫和木炭反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，故“焰消”指的是硝酸钾，故A正确；B. “精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也”，精铁中含有碳，说明炼纯钢的过程是减少含碳量的过程，故B正确；C. 丹砂烧之成水银，是指硫化汞发生反应生成单质汞，是化学变化，不是熔融成液态，故C错误；D.高温条件下，碳和水发生反应：C＋H2O=CO＋H2，即在高温条件下，把水滴在炭火上，得到两种可燃性气体，故D正确；故答案选C。
2. 下列物质分类正确的是（）①、混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉②、化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾③、酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2④、同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨⑤、电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸A. ①②④B. ②③④C. ①③⑤D. ②④⑤【答案】A【解析】①混合物：铝热剂是氧化铁等金属氧化物与铝粉的混合物、氯水是氯气溶于水形成的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故①正确；②化合物：氯化钙、烧碱是氢氧化钠、冰水混合物、胆矾是五水合硫酸铜，都是化合物，故②正确；③酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2都是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故③错误；④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤电解质：BaSO4、NaOH、冰醋酸都属于电解质，NH3不能自身电离出离子而导电，所以NH3不是电解质，故⑤错误；故答案选A。
福建省福州市八县一中高二上学期期中考试化学试题
福建省福州市八县一中【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列产品、设备在工作时由化学能转变成电能的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D2．在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（） A ．着色剂B ．催熟剂C ．抗氧化剂D ．防腐剂3．一定条件下反应：n 23272R O 3S 14H 2R 3S 7H O.--++++=++则n 27R O -中R 的化合价是（） A ．2+B ．3+C ．4+D ．6+4．下列判断错误的是 （ ）①反应NH 3(g)＋HCl(g) ══ NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH ＞0 ②CaCO 3(s) ══ CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 ③一定温度下，反应MgCl 2(l) ══ Mg(l)＋Cl 2(g)的ΔH ＞0、ΔS ＞0④常温下，反应C(s)＋CO 2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH ＞0 A ．①③B ．②③C ．②④D ．①②5．把一定量的X 气体和Y 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：()()3X g nY g e +()()Z g 2W g +，5min 达到平衡状态，消耗Y 为0.1mol ，这段时间用W 表示的平均速率为()0.02mol /L min ⋅，则n 的值（） A ．1B ．2C ．3D ．46．少量铁粉与1100mL0.01mol L -⋅的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变2H 的产量，可以使用如下方法中的（ ） ①加2H O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸④改用110mL 0.1mol L -⋅的硝酸 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用110mL 0.1mol L -⋅的盐酸 A ．③⑤⑥⑦ B ．③⑦⑧C ．③⑥⑦⑧D ．③④⑥⑦⑧7．反应 ()()()()A g B g C g D g ++过程中的能量变化如图所示：下列说法正确的是（）A ．上述反应为吸热反应B ．上述反应放出的热量为1E kJC ．()A g 的能量一定大于 ()C gD ．反应物的总能量比生成物的总能量高8．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A ．反应的化学方程式为：2M NB ．2t 时，正逆反应速率相等C ．3t 时，当反应达最大限度时，化学反应随即停止D ．3t 时，反应达到平衡时，压强是开始时的0.7倍9．已知：①N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)ΔH 92.4kJ /mol =-；②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)ΔH 571.6kJ /mol =-．则反应③：()()()()22322N g 6H O l 4NH g 3O g ++的ΔH 为( )A ．479.2kJ +B ．1530kJ +C ．1479.2kJ?mol -+D ．11530kJ?mol -+10．利用反应NO 2＋NH 3→N 2＋H 2O （未配平）消除NO 2的简易装置如图所示。
福建福州2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题
福州三校联盟2018-2019学年第一学期期中联考高二化学（理科）试卷(命题内容：选修3物质结构与性质专题一~专题三)班级姓名座号成绩说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟满分：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，20题，共40分）1. 以下能级符号不正确．．．的是（）A. 3sB. 3fC. 3pD. 3d2. 下列有关化学用语使用正确的是（）A. 基态碳原子的价电子轨道表示式为B. NH4Cl 的电子式:C. Cr原子的基态简化电子排布式为3d54s1D. 石英的分子式：SiO23. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了（）A. 能量守恒原理B. 泡利不相容原理C. 能量最低原理D.洪特规则4. 下列物质属于分子晶体的是（）A. 熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电B. 熔点是1070℃，固态不导电，熔融状态能导电，易溶于水C. 熔点是97.80℃，质软，固态可导电，密度是0.97g·cm﹣3D. 熔点3550℃，不溶于水，不导电5. 下列各组元素都属于p区的是（）A. 原子序数为1，6，10的元素B. N，S，PC. Na，Li，MgD. Fe，Cr， Cl6. 下列各项叙述中，正确的是（）A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B. 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2，它是第五周期IVB族元素C. 钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态D. M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素7. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 ( )A. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-B. 金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D. 金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构8. X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1， 3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A. X2YZ3B. XYZ2C. XYZ3D. X2YZ29．下列说法不正确的是( )A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键C．甲烷可与水形成氢键D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键10. 某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是（）32B. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体D. 只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体11. 下列说法正确的是（）A. 1s轨道的电子云形状为圆形的面B. 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C. 4f能级中最多可容纳14个电子D. 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转12. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键，并含有非极性键的是( )①H2O2②N2③H2O ④HCl ⑤C2H4⑥C2H2A. ②⑤⑥B. ①②⑤⑥C. ②③④D. ②④⑥13. 下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是()A. 图(1)和图(3)B. 只有图(3)C. 图(1)和图(4)D.图(2)和图(3) 14. 四种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
福建省福州市八县一中2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题Word版含解析
2019-2020学年福建省福州市八县一中联考高二(上)期中化学试卷一、单选题(本大题共22小题，共44分)1.下列我国科技创新的产品设备在工作时有化学能转变成电能的是( )A. 长征5号火箭使用的液氧煤油发动机B. 北斗导航卫星的太阳能电池板C. 位于江苏的海上风力发电厂D. 世界首部可折叠柔屏手机【答案】D【解析】【详解】A．液氧煤油发动机能将化学能转变为动能，没有将化学能转变为电能，故A错误；B．太阳能电池板将太阳能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故B错误；C．风力发电厂将风能转变为电能，没有将化学能转变为电能，故C错误；D．手机电池将化学能转变为电能，实现了能量之间的转化，故D正确；答案选D。
2.在食品中使用下列试剂的目的与化学反应速率无关的是（）A. 着色剂B. 催熟剂C. 抗氧化剂D. 防腐剂【答案】A【解析】【详解】A.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故A正确；B.催熟剂加快果实成熟，与反应速率有关，故B错误；C.抗氧化剂减少食品的腐败，延缓氧化的反应速率，故C 错误；D.防腐剂是减小物质腐烂的速率，与速率有关，故D 错误， 故选A 。
3.一定条件下反应：n 23272R O 3S 14H 2R 3S 7H O.--++++=++则n 27R O -中R 的化合价是（）A. 2+B. 3+C. 4+D. 6+【答案】D 【解析】【详解】在反应：n 23272R O 3S14H 2R 3S 7H O --++++=++中，设n 27R O -中R 的化合价为x +，则R 变价数目为：()x 32-⨯；反应中2-价硫升高为0价，化合价升高数目为：()302⎡⎤⨯--⎣⎦，依据氧化还原反应得失电子守恒，可得：()()x 32302⎡⎤-⨯=⨯--⎣⎦，解得x 6=， 故选D 。
【点睛】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可。