浙江省金丽衢十二校2020届高三上学期第一次联考化学试卷(带答案)
浙江省金丽衢十二校2022届高三化学第一次联考苏教版
金华一中2022级高三12月月考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Zn 65 Cu 64 一、选择题：〔此题共10小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共20分〕1．分类方法在化学学科的开展中起到非常重要的作用。
以下分类标准合理的是〔〕①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜④根据反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响A．①②B．③④C．①③D．②④2．在化学反响中，反响前与反响后相比拟，肯定不变的是〔〕①元素种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤反响前物质的质量总和与反响后物质的质量总和⑥如果在水溶液中反响，那么反响前与反响后阳离子所带的正电荷总数A．①②③④B．①②⑤⑥C．①②④⑤D．②③⑤⑥3．“复盐〞是指含多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl〔SO4〕2而由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐那么称为“混盐〞，如氯化硝酸钙[Ca〔NO3〕Cl]。
以下化合物属于混盐的是〔〕A．CaOCl2 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．BiONO3 D．K3[Fe(CN)6]4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是〔〕A．1L 0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-的总数是0.1N AB．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8N AC．一定条件下，2mol SO2和1mol O2发生反响，转移的电子总数一定是4N AD．1L 0.1mol·L-1的葡萄糖溶液中分子总数为0.1N A5．以下实验操作正确的选项是〔〕①用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；②将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.5mol/L的硫酸铜溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；③用盐权酸化过的FeCl3溶液除去H2复原CuO实验留在试管内的铜迹；④测定某溶液的pH，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比拟⑤分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；⑥蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口附近A．①③B．②③④C．①③⑥D．③⑤⑥6．常温下，在密容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反响后，恢复到原温度时，压强降低为开始的1/4，那么混合气体可能是〔〕A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O27．短周期元素X、Y、Z的原予序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
浙江省金丽衢十二校2021届高三上学期第一次联考(12月)化学试题 Word版含答案
金丽衢十二校2020学年高三第一次联考化学试题考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 Ba-137 Ag-108选择题部分(共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分.每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 有共价键的离子化合物是（）A. SiO2B. Ba(OH)2C. MgCl2D. H2O22. 硫酸亚铁铵制备实验的操作过程中，不必用到．．．．的仪器是( )A. B. C. D.3. 下列属于有机物，又是电解质的是（）A. 葡萄糖B. 乙醛C. 氯化钠D. 苯酚4. 下列物质的名称正确的是( )A. ：3，3，5-三甲基己烷B. ：苯甲酸C. (NH4)2SO4∙FeSO4∙6H2O：硫酸亚铁铵D. CaSO4∙2H2O：熟石膏5. 下列化学用语表述正确的是( )A. 乙酸的键线式：B. 乙醇的结构式：C. 葡萄糖的最简式：CH2OD. NCl3分子的比例模型6. 下列说法不正确．．．的是( ) A. 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C. 石油裂解气经净化和分离，可得到乙烯、丙烯等基本有机化工原料D. 从煤干馏得到的煤焦油中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 7. 下列说法正确的是( )A. C 70和单层纳米碳管互为同素异形体B. 35Cl 和37Cl 是两种不同的元素C. 乙烯和互为同系物D. 淀粉和纤维素互为同分异构体8. 下列说法不正确．．．的是( ) A. 在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化B. 高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，均利用了强氧化性C. 硝酸可用于制造TNT 、硝化甘油和硝化纤维D. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效 9. 下列说法不正确．．．的是( ) A. ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 所有氮肥应避免与碱性肥料混合使用 C. 乙二醇可作汽车发动机的抗冻剂D. 配制氯化铁溶液时，可将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释10. 洁厕灵(主要成分为盐酸)与84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl 2↑+H 2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( ) A. 1∶1B. 1∶2C. 2∶1D. 4∶111. 下列有关实验说法中，不正确．．．的是( ) A. 利用纸层析法分离Fe 3+、Cu 2+时，氨熏显色后上方出现红棕色斑点，下方出现深蓝色斑点 B. 可用AgNO 3溶液和稀HNO 3区分NaCl 、NaNO 2和NaNO 3C. 在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放人稀硫酸，待产生气泡的速率显著减小时，可以判断锌镀层已反应完全D. 溶质的溶解度小，溶液的浓度高，可析出较大晶粒 12. 下列有关化学反应的叙述正确的是( ) A. 在一定条件下乳酸可发生加聚反应得到聚乳酸 B. 过量的Fe 与稀硝酸反应生成Fe(NO 3)2C. 光照条件下，甲苯和Cl2反应可生成邻氯甲苯或对氯甲苯D. 加热条件下，溴乙烷与NaOH水溶液反应生成乙烯13. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Fe2O3与HI充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO23-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO24-C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+D. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO24-+3Cl- +4H++H2O14. 下列说法不正确．．．的是( )A. 纤维素能与乙酸酐作用生成纤维素乙酸酯，俗称醋酸纤维B. 油脂皂化反应中加入95%的乙醇的主要目的是增大反应物的接触面积，以加快反应速率C. 向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而降低蛋白质的溶解性，使蛋白质转变为沉淀析出D. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质15. 从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔获海默症。
浙江省金丽衢十二校联考2020┄2021届高考化学模拟试卷 Word版 含解析
2021年浙江省金丽衢十二校联考高考化学模拟试卷一、单项选择题（本题共4个小题，每小题6分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法正确的是（）A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C．p H计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D．2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键2．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色3．（6分）（2015•奉贤区三模）短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）X YZ W QA．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C．氧化物对应的水化物酸性：W＜QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y4．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物5．（6分）（2015•浙江模拟）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列说法不正确的是（）A．b电极上的主反应是 SO32﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+2H+B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分C．a电极发生还原反应，当有1mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液6．（6分）（2015•奉贤区三模）常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．H3PO4的Ka3=10﹣12.2，HPO42﹣的水解平衡常数为10﹣6.8B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右D．p H=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HPO42﹣）＞c（PO43﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）7．（6分）（2015•咸阳模拟）某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是（）A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．气体甲可能是混合气体D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣二、非选择题8．（10分）（2015•浙江模拟）有A、B、C三种有机物，结构简式如图所示，试回答有关问题：（1）A与C的关系为（2）A→B的反应类型为（3）B→C的化学方程式为（4）1molA与足量H2发生反应，最多消耗molH2，A经加聚反应所得聚合物的结构简式为．9．（7分）（2015•浙江模拟）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：（1）P的原子结构示意图为；（2）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为．（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为．10．（11分）（2015•浙江模拟）某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：（1）A的化学式为，C的电子式为．（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：．（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是．（4）请设计检验物质X的实验方案：．11．（14分）（2015•路桥区模拟）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol﹣1（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2请回答下列问题：（1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v（H2）=．②图中p1p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为．（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO （g）和2mol H2（g），发生反应（ii），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图2．①反应（ii）需在（填“高温”或“低温”）才能自发进行．②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O 的量不变，原因是（用化学方程式表示）③在500℃恒压条件下，请在图2中画出反应体系中n（CH3OH）随时间t变化的总趋势图．（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）⇌HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．12．（16分）（2015•浙江模拟）铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：Zn2++2Fe2++3C2O42﹣+6H2O ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓ …（a）ZnFe2（C2O4）3•6H2O ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水．（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是（选填：“a”或“b”）．（2）制备ZnFe2（C2O4）3•6H2O时，可选用的药品有：Ⅰ．（NH4）2Fe（SO4）2•6H2OⅡ．ZnSO4•7H2OⅢ．（NH4）2C2O4•7H2O．①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n （Zn2+）=．②选用的加料方式是（填字母）．a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃．c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．（3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需过滤、洗涤．已洗涤完全的依据是．（4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有．（5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．实验步骤如下：①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L﹣1稀硫酸，加入（选填字母，下同）．A．30%H2O2B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液②加入．A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol•L﹣1稀硫酸③加热到60℃左右并不断搅拌．④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．其中步骤③加热的主要目的是．2021年浙江省金丽衢十二校联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题共4个小题，每小题6分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法正确的是（）A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等C．p H计不能用于酸碱中和滴定终点的判断D．2013年11月22日，中科院国家纳米科学中心宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键考点：常见的生活环境的污染及治理；化学键和分子间作用力的区别；硅的用途．分析：A．根据聚乙烯能产生白色污染；B．光导纤维的成分是二氧化硅；C．测量溶液pH可以用pH试纸、pH计、酸碱指示剂；D．氢键属于分子间作用力．解答：解：A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少白色污染，故A正确；B．太阳能电池板的主要成分硅单质，光导纤维的成分是二氧化硅，故B错误；C．pH计能用于酸碱中和滴定终点的判断，故C错误；D．“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故D错误．故选A．点评：本题考查较综合，涉及白色污染、材料、氢键、物质结构的分析等，知识点较偏僻，对学生知识的综合性应用要求较高，题目难度中等．2．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色考点：不能加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理；中和热的测定．分析：A．根据标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管、托盘天平、温度计等；根据滴定管的使用事项等方面进行解答；B．不能使用普通玻璃棒进行搅拌，容易导致热量散失，影响测定结果，应该使用环形玻璃棒；C．灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．（2）降温到可燃物的着火点以下．（3）撤走可燃物；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．解答：解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，故A正确；B．中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故B错误；C．泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电器短路灭火时导致触电及损坏电器，所以不可用泡沫灭火器灭火，故C正确；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故D正确．故选B．点评：本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项．3．（6分）（2015•奉贤区三模）短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）X YZ W QA．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2 B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体C．氧化物对应的水化物酸性：W＜QD．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y考点：原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．分析：由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故X为O元素，可推知Y为F元素、Z为Si、W为S、Q为Cl，据此解答．解答：解：由短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，故X为O元素，可推知Y为F元素、Z为Si、W为S、Q为Cl，A．O、S能与钠形成摩尔质量相同的化合物为Na2O2、Na2S，二者阴、阳离子数比均为1：2，故A正确；B．含X和Z元素的常见化合物为SiO2，属于原子晶体，故B错误；C．非金属性W（S）＜Q（Cl），故最高价氧化物对应的水化物酸性：W＜Q，不是最高价的含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z （Si）＞W（S）＞Q（Cl）＞Y（F），故D错误，故选A．点评：本题考查位置结构性质关系应用，关键是推断元素，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大．4．（6分）（2015•浙江模拟）下列说法正确的是（）A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物考点：有机高分子化合物的结构和性质；化学方程式的有关计算；芳香烃、烃基和同系物；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．油脂不是高分子化合物；B．变性是不可逆过程；C．含碳量越高，耗氧量越小；D．C2H4O2与C4H8O2可能为羧酸或酯．解答：解：A．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故A错误；B．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故B错误；C．CH4、C2H4、C2H2的含碳量依次增大，消耗氧气的量依次减少，故C正确；D．C2H4O2与C4H8O2可能为羧酸或酯，不一定是同系物，故D错误．故选C．点评：本题考查高分子化合物、蛋白质的性质、有机物的燃烧和同系物，难度不大，注意蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程．5．（6分）（2015•浙江模拟）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH同时得到某种副产物，其原理如图所示（电极材料为石墨）．下列说法不正确的是（）A．b电极上的主反应是 SO32﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+2H+B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分C．a电极发生还原反应，当有1mol Na+通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液考点：电解原理．分析：依据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断电极，阳离子移向阴极，a为阴极，b为阳极，SO32﹣在阳极失去电子变成SO42﹣，可能伴有氢氧根离子放电生成氧气，所以C口流出的物质是H2SO4，阴极区放电离子为氢离子生成氢气，据此解答．解答：解：A．b极为阳极，亚硫酸根离子在阳极上失去电离生成硫酸根离子，电极反应式为：SO32﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+2H+，故A正确；B．亚硫酸根离子与稀硫酸反应生成二氧化硫，b极伴随副反应氢氧根离子失去电子生成氧气，所以若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分，故B正确；C．未指明气体状况，不能确定生成氢气的体积，故C错误；D．水为弱电解质，导电能力弱，随着反应不断进行，a极溶液中氢氧根离子不断减少，应及时补充稀氢氧化钠，增强溶液导电性，b为阳极，SO32﹣在阳极失去电子变成SO42﹣，所以C口流出的物质是浓H2SO4，故D正确；故选：C．点评：本题考查了电解的原理，明确电解池工作原理是解题关键，注意电解质电极判断的方法和电极反应式书写注意问题为易错点．6．（6分）（2015•奉贤区三模）常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（）A．H3PO4的Ka3=10﹣12.2，HPO42﹣的水解平衡常数为10﹣6.8B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右D．p H=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HPO42﹣）＞c（PO43﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．分析：A．根据电离方程式HPO42﹣⇌PO43﹣+H+，结合各物质的浓度计算，水解常数可以利用离子积常数、电离平衡常数计算得到；B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，生成Ca3（PO4）2沉淀，促进HPO42﹣的电离；C．要获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5之间；D．由图象可知，在pH=13时，c（HPO42﹣）＜c（PO43﹣）．解答：解：由图象可知横坐标每一小格代表0.5个pH单位，则A．电离方程式为，H2PO4﹣⇌HPO42﹣+H+，则H3PO4的Ka2==10﹣7.2，电离方程式为，HPO42﹣⇌PO43﹣+H+，H3PO4的Ka3==10﹣12.2，HPO42﹣的水解平衡常数=×===10﹣6.8，故A正确；B．Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，生成Ca3（PO4）2沉淀，促进HPO42﹣的电离，溶液则显酸性，故B正确；C．由图象可知，要获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5之间，故C正确；D．由图象可知，pH=12.25时，c（HPO42﹣）=c（PO43﹣），在pH=13时，c （HPO42﹣）＜c（PO43﹣），故D错误；故选D．点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握图象所给信息，为解答该题的关键，难度中等．7．（6分）（2015•咸阳模拟）某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na+、Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、CO32﹣、AlO2﹣、S2O32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法不正确的是（）A．淡黄色沉淀甲不可能为AgBrB．由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．气体甲可能是混合气体D．综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na+、AlO2﹣、S2O32﹣考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．分析：由于无色溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2﹣、CO32﹣、SO32﹣，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是HBr与S2O32﹣反应生成的，而S2O32﹣与Ag+、Al3+、NH4+生成沉淀或发生双水解而不能共存，即溶液中一定含S2O32﹣，一定不含Fe3+、Ag+、Al3+、NH4+，根据电荷守恒，Na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有AlO2﹣；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，但由于白色沉淀丙与CO2能反应，故丙为碳酸钡，即原溶液中不含SO42﹣，但由于加入的NH4HCO3能引入，故原溶液中含不含CO32﹣不能确定．所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32﹣、AlO2﹣，一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、SO42﹣，可能存在的离子为：CO32﹣．解答：解：由于无色溶液，则一定不存在Fe3+，与过量溴化氢反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在S2﹣、CO32﹣、SO32﹣，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是HBr与S2O32﹣反应生成的，而S2O32﹣与Ag+、Al3+、NH4+生成沉淀或发生双水解而不能共存，即溶液中一定含S2O32﹣，一定不含Fe3+、Ag+、Al3+、NH4+，根据电荷守恒，Na+一定存在；溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有AlO2﹣；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，但由于白色沉淀丙与CO2能反应，故丙为碳酸钡，即原溶液中不含SO42﹣，但由于加入的NH4HCO3能引入，故原溶液中含不含CO32﹣不能确定．所以溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32﹣、AlO2﹣，一定不存在的离子为：Ag+、Fe3+、NH4+、Al3+、SO42﹣，可能存在的离子为：CO32﹣．A、由于Ag+不能存在，故沉淀甲不可能为AgBr，故A正确；B、由于原溶液中含AlO2﹣，故在溶液甲中含过量的H+和反应生成的Al3+，则生成气体乙的途径有两个：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故B错误；C、由于原溶液中一定含S2O32﹣，可能还含CO32﹣，故气体甲中一定含SO2，还可能含CO2，故C正确；D、溶液中一定存在的离子有：Na+、S2O32﹣、AlO2﹣，故D正确．故选B．点评：本题考查常见离子的检验及离子组成分的确定，题目难度中等，注意常见离子的检验方法，把握有关离子的性质，会书写反应的离子的方程式．二、非选择题8．（10分）（2015•浙江模拟）有A、B、C三种有机物，结构简式如图所示，试回答有关问题：（1）A与C的关系为同分异构体（2）A→B的反应类型为加成反应（3）B→C的化学方程式为（4）1molA与足量H2发生反应，最多消耗4molH2，A经加聚反应所得聚合物的结构简式为．考点：有机物的结构和性质．分析：（1）A与C的分子式相同，但结构不同；（2）A与水发生加成反应可生成B；（3）B发生酯化反应可生成C；（4）A中苯环、碳碳双键都可与氢气发生加成反应；含有碳碳双键，可发生加聚反应．解答：解：（1）A与C的分子式相同，但结构不同，二者属于同分异构体，故答案为：同分异构体；（2）A与水发生加成反应可生成B，故答案为：加成反应；（3）B发生酯化反应可生成C，方程式为，故答案为：；（4）A中苯环、碳碳双键都可与氢气发生加成反应，1molA与足量H2发生反应，最多消耗4molH2，含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成物为，故答案为：4；．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．9．（7分）（2015•浙江模拟）次磷酸（H3PO2）是一种一元中强酸，具有较强的还原性．试回答下列问题：（1）P的原子结构示意图为；（2）NaH2PO2为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则该反应的氧化产物的化学式为H3PO4．考点：氧化还原反应；原子结构示意图；离子浓度大小的比较．分析：（1）磷是15号元素原子结构示意图中有三个电子层，最外层5个电子；（2）H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性；（3）根据转移电子守恒判断氧化产物，该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价．解答：解：（1）磷是15号元素原子结构示意图中有三个电子层，最外层5个电子，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，酸根离子在水溶液里水解导致溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：正盐； c（Na+）＞c（H2PO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；（3）根据化合物中化合价的代数和为0，确定H3PO2中P元素化合价，O元素为﹣2价、H元素为+1价，所以P元素为+1价，该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，故答案为：H3PO4．点评：本题考查氧化还原反应、电离方程式的书写、盐类水解等知识点，明确物质的性质是解本题关键，利用电离方程式书写规则、盐类水解原理解答即可，题目难度不大．10．（11分）（2015•浙江模拟）某无机化合物A的相对分子质量为184，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7．将18.4gA隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C．请回答下列问题：（1）A的化学式为S4N4，C的电子式为．（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式：6SCl2+16NH3S4N4+2S+12NH4Cl．（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下可能（填“可能”或“不能”）发生反应，判断理由是NaNO2中N元素化合价为+3价，NH4Cl中N元素化合价为﹣3价，发生氧化还原反应生成N2．（4）请设计检验物质X的实验方案：取少量X固体加水溶解，分成两份；其中一份加入浓NaOH溶液加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有NH4+；向另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl﹣．考点：无机物的推断．分X的水溶液的pH＜7，则X为强酸弱碱盐，在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A。
浙江省金丽衢十二校高三化学上学期第一次联考试卷(含解析)
2014-2015学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项．每小题2分，共44分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：3．能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题． C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似．下列有关说法正确的是（）A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．N60结构中只存在N﹣N单键，而C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键D．已知金刚石中C﹣C键长154pm，C60中C﹣C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石4．下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、盐酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石⑤同位素：C、C、 C⑥同系物：C2H4、C3H6、C4H8．A．只有②B．①②③④ C．只有③④ D．②③④⑥5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AB．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3N A个原子C．1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4LCCl4中含有N A个分子6．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2D．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含 T 的盐溶液一定显酸性8．已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），下列说法不正确的是（）A．AgClO3是氧化产物B．方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1C．反应转移4mole﹣时生成标准状况下22.4 L O2D．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：19．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是（）A．取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生则溶液中含有Fe3+B．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象D．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象10．下列实验或操作正确的是（）A．制氨气B．蒸发、浓缩、结晶C．配制稀硫酸D．用KMnO4溶液滴定11．常温下，下列各组离子可能大量共存的是（）A．能使甲基橙显黄色的溶液：Cl﹣、CO32﹣、K+、AlO2﹣B．含CO32﹣的溶液：Ca2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO42﹣、NH4+、NO3﹣、Mg2+D．在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：[Ag（NH3）2]+、Na+、Fe2+、AlO2﹣、I﹣12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol ﹣1B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定C．含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH﹣（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=﹣53.4kJ•mol﹣1D．已知2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l）△H1；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O （l）△H2，则△H1＞△H213．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB．已知ⅣA沸点CH4＜SiH4＜GeH4，则ⅤA族沸点 NH3＜PH3＜AsH3C．已知Fe与S直接化合生成FeS，则Cu与S直接化合生成Cu2SD．已知Ca（HCO3）2+2NaOH（过量）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，则Mg（HCO3）2+2NaOH（过量）=MgCO3↓+Na2CO3+2H2O14．二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（）A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构B．制备S2Cl2的反应是化合反应，不是氧化还原反应C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HClD．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl215．下列有关物质的应用不正确的是（）A．碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多B．氧化镁熔点高，可做耐高温材料C．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫D．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸﹣1（）﹣2223B．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3D．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH ﹣）17．下列说法中正确的是（）A．在原电池中，负极材料的活性一定比正极材料强B．将氯化铁溶液蒸干可得无水氯化铁固体C．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）在常温下就能自发进行，则该反应的△H＞0D．氯化铵溶液中加入镁，会产生两种气体18．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.4kJ•mol﹣1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述不正确的是（）3B．a+c=196.4C．三个容器内反应的平衡常数：③=①=②D．平衡时O2的浓度：①=③=2×②19．下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中，正确的是（）A．是等质量的两份锌粉a、b分别加到过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量CH3COONa溶液，产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系图B．足量CO2不断通入含KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系图C．由图可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为：2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=﹣2（Ea2′﹣Ea2）kJ•mol﹣1D．装置图能实现铁上镀锌20．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质可能是混合物B．同一主族不同元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同C．最外层电子数为1的元素一定是主族元素D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物21．甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断不合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性且能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙可能是N2H4或CH3OHC．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素22．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL 2mol•L﹣1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液．下列说法不正确的是（）A．消耗硝酸的物质的量为2.5molB．气体中N2O4的物质的量为0.1molC．生成NaNO3的物质的量为0.2 molD．生成的氮的氧化物的混合气倒置于水槽中，通入标准状况下8.96L O2时，气体完全被吸收二、非选择题：（本题共4题，共56分）23．A、B、C、D、E、X为中学常见物质，它们的转化关系如图所示（反应条件未注明）．请根据题中信息回答问题．（1）若A为单质，E为白色难溶物且既能溶于盐酸又能溶于C溶液，则①D与X发生反应的离子方程式为；②常温下pH=10的C溶液与D溶液中，水的电离程度大（填化学式）．（2）若A为离子化合物，B为不溶于碱的白色难溶物，E与水反应生成的浓溶液G遇C有白烟产生，则①A的化学式为；②等物质的量浓度的G溶液与C溶液等体积混合，混合液中的质子守恒式为：．（用微粒浓度表示）（3）若A为氧化物，常温下X在浓的C溶液中发生钝化，则①X在元素周期表中的位置为；②含a mol D的溶液溶解了一定量的X后得到溶液F，若F溶液中的两种金属阳离子的物质的量相等（不考虑水解因素），被还原的D是mol；③请设计方案鉴别F溶液中的金属阳离子．24．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80℃以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇．实验室模拟生产工艺流程如图1：已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：较低温度）②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：较高温度）③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3（胶体）+8OH﹣+3O2↑回答下列问题：实验室可利用如图2装置完成流程①和②（1）仪器a的名称是，恒压滴液漏斗支管的作用是，两水槽中的水为（填“热水”或“冷水”）．（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是．（3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：．（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥．①粗产品用KOH溶解的目的是．②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净．（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图3．电解过程中阳极的电极反应式为．25．电化学原理在生产生活中应用十分广泛．请回答下列问题：（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示．①固体电解质中O2﹣向极移动（填“正”或“负”）．②写出V2O5电极的电极反应式：．（2）如图2所示装置I是一种可充电电池，装置Ⅱ是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器．装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr①负极区电解质为：（用化学式表示）②家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为．③闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为 mL．（3）如图3Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43﹣+2I﹣+2H+⇌AsO33﹣+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图Ⅱ烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转．①甲组电流表指针都不发生偏转的原因是．②乙组添加的是（填“阴”或“阳”）离子交换膜．26．选择性催化还原法（SCR）烟气脱硝技术是一种成熟的NO x控制处理方法．这种方法是指在有氧条件下且合适的温度范围内，用还原剂NH3在催化剂的作用下将NO x有选择性地还原为氮气和水，主要反应式如下：反应Ⅰ：□NH3（g）+4NO（g）+O2（g）=□N2（g）+□H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1反应Ⅱ：4NH3（g）+2NO2（g）+O2（g）=3N2（g）+6H2O（g）△H2=b kJ•mol﹣1当反应温度过高时，会发生以下副反应：反应Ⅲ：2NH3（g）+2O2（g）=N2O（g）+3H2O（g）△H3=c kJ•mol﹣1反应Ⅳ：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4=d kJ•mol﹣1请回答下列问题：（1）配平反应Ⅰ的化学方程式：NH3（g）+4NO（g）+O2（g）⇌N2（g）+ H2O （g）．（2）研究反应Ⅱ的平衡常数（K）与温度（T）的关系，得到如图1所示的关系．①反应Ⅱ的平衡常数表达式为．②反应Ⅱ能够自发进行的反应条件是．（3）反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的△H=kJ•mol﹣1（用含a、b、d的式子表示）．（4）为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，分别得出脱硝率与温度、氨氮比的关系[其中NH3/NO x表示氨氮比，O2%表示氧气含量]．①图2中，当温度高于405℃后，NO x的脱除率会逐渐减小，原因是．②图3中，最佳氨氮比为2.0，理由是．（5）请在图4中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示．2014-2015学年浙江省金丽衢十二校高三（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个正确选项．每小题2分，共44分）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，正确的是（）A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D．焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化【考点】胶体的应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；焰色反应．【分析】A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水；B、SiO2制成的玻璃纤维，被用于制造通讯光缆与导电能力强弱无关；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源．D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化．【解答】解：A、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；B、二氧化硅具有良好的导光性，则用于制造通讯光缆，与导电能力强弱无关，故B错误；C、鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少废弃物的排放，有效利用资源，起到节能减排的目的，故C正确；D、焰色反应利用了电子跃迁知识，属于物理变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及明矾净水、焰色反应、环境污染等知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．S2﹣的结构示意图：C．N2的电子式：D．NH4I的电子式：【考点】电子式；分子、原子、离子；原子结构示意图．【分析】A、原子符合Z A X，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，其中质量数=质子数+中子数；B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为你2、8、8；C、氮气中N原子存在一对孤对电子；D、碘离子最外层达到8电子稳定结构，没有标出其最外层电子．【解答】解：A、质子数为53，中子数为78的碘原子，质量数为53+78=131，该原子符合为131I，故A正确；53B、硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，离子结构示意图为，故B错误；C、氮气中还含有孤对电子，正确的应为，故C错误；D、碘化铵为离子化合物，其电子式需要标出所有原子的最外层电子，碘化铵正确的电子式为：，故D错误，故选A．【点评】本题主要考查常用化学用语书写、摩尔质量等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．3．能源材料是当今科学研究的热点．氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题． C60（结构见图）可用作储氢材料．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似．下列有关说法正确的是（）A．C60、Si60、N60都属于新型化合物B．C60、Si60、N60互为同分异构体C．N60结构中只存在N﹣N单键，而C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键D．已知金刚石中C﹣C键长154pm，C60中C﹣C键长140～145pm，故C60熔点高于金刚石【考点】单质和化合物；键能、键长、键角及其应用；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．分子式相同结构不同的物质互称同分异构体；C．键能越小，化学键越不稳定；D．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，原子晶体的熔点更高．【解答】解：A．C60、Si60、N60都属于单质，故A错误；B．同分异构体研究对象为化合物，C60、Si60、N60都属于单质，且分子式不相同，故B错误；C．氮原子形成三个共价键，N60结构中只存在N﹣N单键，碳原子可以写成四个共价键，C60结构中既有C﹣C单键又有C=C双键，故C正确；D．金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，故金刚石的熔点高于C60，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了原子核外电子排布、基本概念等知识点，根据核外电子排布特点、单质及同素异形体等基本概念来分析解答，知道物质熔点与晶体类型的关系，题目难度不大．4．下列有关物质的分类或归类不正确的是（）①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃②化合物：CaCl2、烧碱、HD③电解质：明矾、盐酸、硫酸钡④纯净物：干冰、冰水混合物、红宝石⑤同位素：C、C、 C⑥同系物：C2H4、C3H6、C4H8．A．只有②B．①②③④ C．只有③④ D．②③④⑥【考点】同位素及其应用；混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质；芳香烃、烃基和同系物．【分析】①根据混合物是由多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物进行分析；②根据化合物是由不同种元素组成的纯净物进行分析；③根据电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物进行分析；④根据同种物质组成的为纯净物进行分析；⑤质子数相同中子数不同的同元素的不同原子为元素同位素；⑥结构相似组成上相差CH2的有机物互为同系物．【解答】解：①漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、福尔马林是甲醛的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故①正确；②HD是单质，故②错误；③盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故③错误；④红宝石主要成分是氧化铝，红色来自铬，主要为三氧化二铬，故④错误；⑤C、C、 C 属于碳元素的同位素，故⑤正确；⑥C3H6、C4H8可能为环烯烃，与乙烯结构不相似，故⑥错误；故选D．【点评】本题考查混合物、电解质、化合物、同素异形体等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．50mL 18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N AB．常温常压下，4.6gNO2与N2O4混合气中含有0.3N A个原子C．1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1N AD．标准状况下，22.4LCCl4中含有N A个分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、浓硫酸随反应进行，浓度会逐渐减小为稀硫酸，此时则不与铜发生反应；B、根据NO2和N2O4混合气体的最简式进行计算所含原子总数；C、常温下，1L0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，碳酸根离子部分水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，导致溶液中阴离子数目增多；D、标况下，四氯化碳为液态．【解答】解：A、浓硫酸随反应进行，浓度减小为稀硫酸不与铜发生反应，生成SO2分子数目小于0.46N A，故A错误；B、NO2和N2O4混合气体的最简式为NO2，4.6g混合气体含有0.1mol最简式NO2，含有0.3mol 原子，所含原子总数为0.3N A，故B正确；C、常温下，1L0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1N A，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．6．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2D．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中：3SO2+2NO3﹣+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸钡沉淀、氨气和水，漏掉了生成碳酸钡沉淀反应；B．酸性溶液中碘离子容易被氧气氧化成碘单质；C．碘离子还原性大于亚铁离子，碘离子优先与氯气反应，1mol碘化亚铁中含有2mol碘离子，完全反应2mol碘离子消耗1mol氯气，所以亚铁离子不参与反应；D．二氧化硫过量，硝酸钡中所有硝酸根离子都参与反应．【解答】解：A．等物质的量的NH4HCO3与Ba（OH）2溶液混合后加热，反应生成碳酸钡、氨气和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+BaCO3↓，故A错误；B．酸性的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，反应的离子方程式为：4I﹣+O2+4H+=2H2O+2I2，故B 正确；C．1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中，碘离子优先反应，2mol碘离子恰好消耗1mol氯气，亚铁离子不参与反应，正确的离子方程式为：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，故C错误；D．过量SO2通入Ba（NO3）2溶液中，离子方程式按照硝酸钡的组成书写，硝酸根离子完全反应，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3﹣+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2SO42﹣+2NO↑+4H+，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确有关反应物过量对产物的影响，如A、D为易错点，A中注意碳酸氢根离子会参与反应、D中二氧化硫过量，硝酸根离子完全反应．7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含 T 的盐溶液一定显酸性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此结合选项解答．【解答】解：短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si 元素，W为S元素，R为N元素，A、非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4，故A正确；B、非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D、含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液显碱性，故D错误；故选D．【点评】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项设问角度新颖独特．8．已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），下列说法不正确的是（）A．AgClO3是氧化产物B．方程式的计量数依次为：10，5，5，9，1，10，1C．反应转移4mole﹣时生成标准状况下22.4 L O2D．被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1【考点】氧化还原反应．【分析】AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2中，Cl元素化合价由0价变为+5价和﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氧化剂是部分氯气，还原剂是部分氯气和水，以此来解答．【解答】解：A．Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则AgClO3是氧化产物，故A正确；B．由电子、原子守恒可知，反应为10AgF+5C12+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2，故B正确；C．由反应可知，每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量=1mol×4+×5mol=4.5mol，则反应转移4mole﹣时生成标准状况下mol×22.4 L O2，故C错误；D．由选项B可知，9个Cl原子得到电子被还原，1个Cl失去电子被氧化，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9：1，故D正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．9．下列有关实验的操作与现象描述及相关结论正确的是（）A．取少量溶液，加几滴KSCN溶液，若有血红色沉淀产生则溶液中含有Fe3+B．Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作为储热材料实现化学能与热能的相互转换C．取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象D．取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，再加一定量的水，观察现象【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验；化学反应的能量变化规律；钠的化学性质．【分析】A、含Fe3+的溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；B、Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化．C、取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，I﹣将Fe3+完全还原为Fe2+；D、做钠与水的反应时，应将黄豆粒大小的一块钠投入烧杯里的水中．【解答】解：A、Fe3+遇KSCN生成的络合物能溶于水，不是沉淀，故A错误；B、Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，故B正确；C、取5mL0.1mol•L﹣1KI溶液，滴加0.1mol•L﹣1FeCl3溶液5﹣6滴，I﹣将Fe3+完全还原为Fe2+；继续加入2mLCCl4，充分振荡后静置，上层是FeCl2和过量KI的混合溶液，下层是碘的四氯化碳溶液，故取上层溶液加KSCN溶液，无明显现象，故C正确；D、做钠与水的反应时，应将黄豆粒大小的一块钠投入烧杯里的水中，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了Fe3+的检验和与碘离子的反应以及钠与水的反应，难度不大，注意细节问题．10．下列实验或操作正确的是（）A．制氨气B．蒸发、浓缩、结晶C．配制稀硫酸D．。
2020年浙江省金衢十二校联考中考化学一模试卷(含答案解析)
2020年浙江省金衢十二校联考中考化学一模试卷一、单选题（本大题共5小题，共15.0分）1.优质的空气资源需要大家的保护，下列物质不会对空气造成污染的是()A. CO2B. SO2C. COD. 可吸入颗粒物2.下列物质中，属于混合物的是()A. 氧气B. 新鲜的空气C. 液态氧D. 二氧化碳气体3.下列实验操作中，正确的是()A. 振荡试管B. 检查气密性C. 滴加液体D. 点燃酒精灯4.下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是()A. O2中混有少量的水蒸气(固体NaOH)B. CaO 中混有CaCO3(稀盐酸)C. 铜粉中混有少量铁粉(足量硫酸铜溶液，过滤)D. NaCl 溶液中混有少量MgCl2(适量 NaOH 溶液，过滤)5.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等B. 甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液C. t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液D. t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能完全溶解二、推断题（本大题共1小题，共4.0分）6.A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A为最常见的液体，E为黑色固体，G为蓝色溶液，丙是有毒气体，甲和乙反应可生成C．(1)写出B物质的名称______，乙物质可能的化学式______．(2)写出E和甲反应的一个化学方程式______．(3)写出D物质的一条用途______．三、简答题（本大题共1小题，共4.0分）7.新华社5月5日电：采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂的“长征五号B”运载火箭在海南文昌首飞成功，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。
(1)火箭外壳的主要材料为铝合金。
铝合金属于______材料(填“非金属”或“金属”)；(2)氢气作为新能源的优点是______(写一点即可)；(3)11H、 12H、 13H分别表示氢元素的三种原子，可简写成 1H、 2H、 3H.制造燃料电池常用 1H，制造氢弹要用 2H、 3H，请根据如图回答：①1H、 2H、 3H三种原子中，______数目不等(填“质子”或“中子”或“电子”)；②2H2与O2反应生成的重水可表示为 2H2O，则 3H2与O2反应生成的物质可表示为______；请在图2的虚方框中，把 3H2与O2恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
浙江省金丽衢十二校2020届高三数学第一次联考试题(含解析)(1)
浙江省金丽衢十二校2020届高三第一次联考数学试题一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.若集合，，则（）A. B. C. D.【答案】D【解析】【分析】根据补集和并集的定义进行求解即可．【详解】，故选：．【点睛】本题主要考查集合的基本运算，结合补集并集的定义是解决本题的关键．2.已知向量，，则与的夹角为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】利用夹角公式进行计算．【详解】由条件可知，，，所以，故与的夹角为．故选：．【点睛】本题考查了运用平面向量数量积运算求解向量夹角问题，熟记公式准确计算是关键，属于基础题．3.等比数列的前项和为，己知，，则（）A. 7B. -9C. 7或-9D.【答案】C【解析】【分析】等比数列｛a n｝的前n项和为S n，己知S2＝3，S4＝15,可求得公比，再分情况求首项，进而得到结果.【详解】等比数列｛a n｝的前n项和为S n，己知S2＝3，S4＝15,代入数值得到q=-2或2，当公比为2时，解得，S3＝7；当公比为-2时，解得，S3＝-9.故答案为：C.【点睛】本题考查等比数列的通项公式，是基础的计算题，对于等比等差数列的小题，常用到的方法，其一是化为基本量即首项和公比或者公差，其二是观察各项间的脚码关系，即利用数列的基本性质.4.双曲线的渐近线方程为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】根据题意，将双曲线的方程变形为标准方程，得、的值，由双曲线的渐近线方程分析可得答案．【详解】根据题意，双曲线标准方程为，其焦点在轴上，且，，则其渐近线方程为；故选：．【点睛】本题考查双曲线的几何性质，涉及双曲线渐近线方程的计算，注意双曲线的焦点位置，是基础题5.已知一个几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】由题设中三视图提供的图形信息与数据信息可知该几何体是一个三棱柱与一个等高三棱锥的组合体，其中三棱柱与三棱锥的底面都是直角边长为的等腰直角三角形，所以其体积，应选答案C。
12月浙江省金丽衢第一次高三十二校联考化学卷
金丽衢十二校联考高三化学试卷命题人：龙游中学 蒋伟华 王勇2007.12相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39 P —31 S —32 Cl —35.5一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．根据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚取所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法中正确的是（ ）A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32 原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强金属性2．下列反应中，水做氧化剂的是( )。
A ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB ．CaO + H 2O = Ca(OH)2C ．C + H 2O 高温 CO + H 2D ．CO 2 + H 2O= H 2CO 33．标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH 4，两瓶气体具有相同的（ ） A ．质量 B ．原子总数 C ．密度 D ．分子数 4.起固定氮作用的化学反应是A ．N 2与H 2在一定条件下反应生成NH 3B ．NO 与O 2反应生成NO 2C ．NH 3经催化氧化生成NOD ．由NH 3制碳酸氢铵和硫酸铵5．关工业生产的叙述中, 错误的是A ．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英B ．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料C ．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸D ．制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石6．在短周期元素中，原子的核电荷数、核外电子层数，每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（ ）A ．2种B ．3种C ．4种D ．8种7．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A ．Na +、Mg 2+、S 2—、ClO —B ．H +、Na +、SO 42－、NO 3—C ．K +、Ca 2+、OH —、SO 32—D ．Na +、K +、Cl －、OH －8．对于氯化亚铁溶液和氢氧化铁胶体，以下说法正确的是 （ ） A ．分散质粒子直径都在1nm~100nm 之间 B ．分散质微粒都能透过半透膜 C ．加热蒸干并灼烧后都有氧化铁生成 D ．分散系中分散质微粒前者带电荷，后者不带电荷9、设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有b 个分子，则n 克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L ）应是：A 、22.4nb N AB 、22.4nb mN AC 、22.4nN A mbD 、nbN A 22.4m10．下列离子方程式书写不正确．．．的是( )A ．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液 H + + SO 42－ + Ba 2+ + O H －= BaSO 4↓ + H 2OB. 铜跟稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OC ．在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4+D ．在碳酸氢铵溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液HCO 3－＋O H －+ Ba 2+ = BaCO 3↓＋H 2O11．将空气缓慢通过图4所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体。
2020届高三第一次大联考试题化学试卷含答案
第－次高三大联考试卷化学说明：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。
2.本卷分为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，不得在试题卷上作答，否则不给分。
3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Fe－56 Cu－64第I卷(选择题共48分)－、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有－项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金B.战国时期最大铁器——长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金C.我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金D.我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——钛合金耐压球壳，其属于稀土合金2.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A.Fe3＋B.AlO2－C.Al3＋D.Fe2＋3.工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质。
研究小组设计了如下实验装置，获取纯碱与酸反应生成的m(CO2)，测定质量为m g某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是A.通过称量反应前后装置B的质量，获取m(CO2)B.通过称量反应前后装置C的质量，获取m(CO2)C.通过称量反应前后装置C和D的质量，获取m(CO2)D.通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2)4.下列观察目的与实验操作－致的是5.高锰酸钾溶液沾到皮肤上形成黑斑，可以用草酸H2C2O4洗除，原理如下：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋下列叙述正确的是A.H2C2O4发生还原反应B.MnO4－氧化产物为Mn2＋C.右侧方框内的物质为H2OD.生成22.4 L CO2，则转移5 mol电子6.下列化学(或离子)方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是A.把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现“白烟”：NH3＋H＋＝NH4＋B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上“更潮湿”：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC.向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液“变红”：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3D.向AlCl3溶液中投入CuO粉末，溶液中出现“白色沉淀”：3H2O＋3CuO＋2AlCl3＝2Al(OH)3＋3CuCl27.向蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是A.上述过程中温度升高B.体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致C.蔗糖生成碳，再生成二氧化碳D.放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到5种盐8.下列有关分离实验操作的叙述正确的是A.过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B.蒸发时，蒸发皿可以放置于铁架台上加热C.萃取分液时，密度小的物质从分液漏斗的下端口放出D.蒸馏时，温度计浸入蒸馏烧瓶的液体混合物之中9.设N A 为阿伏加德罗常数值。