电解质溶液 习题课
电解质溶液习题答案
第五章 电解质溶液1. 写出下列分子或离子的共轭碱：H 2O 、H 3O +、H 2CO 3、HCO - 3、NH + 4、NH + 3CH 2COO -、H 2S 、HS -。
写出下列分子或离子的共轭酸：H 2O 、NH 3、HPO 2- 4、NH - 2、[Al(H 2O)5OH]2+、CO 2- 3、NH + 3CH 2COO -。
答：(1)酸H 2O H 3O + H 2CO 3 HCO 3- NH 4+ NH 3+CH 2COO - H 2S HS -共轭碱 OH - H 2O HCO 3- CO 32- NH 3 NH 2CH 2COO - HS - S 2- (2)碱H 2ONH 3HPO 42- NH 2- [Al(H 2O) 5OH] 2+ CO 32-NH 3+CHCOO - 共轭酸 H 3O + NH 4+ H 2PO 4- NH 3 [Al(H 2O) 6] 3+ HCO 3-NH 3+CH 2COOH2. 在溶液导电性试验中，若分别用HAc 和NH 3·H 2O 作电解质溶液，灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么？答：HAc 和NH 3·H 2O 为弱电解质溶液，解离程度很小；混合后反应形成NH 4Ac 为强电解质，完全解离，导电性增强。
3. 说明：(1) H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。
其中H 3O +浓度是否为 PO 3- 4浓度的3倍？(2) NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性？答：(1) 若c (H 3PO 4)=O.10mol·L -1，则溶液中各离子浓度由大到小为：离子 H + H 2PO 4- HPO 42- OH - PO 43- 浓度/mol·L -1 2.4×10-2 2.4×10-2 6.2×10-8 4.2×10-13 5.7×10-19 其中H +浓度并不是PO 43-浓度的3倍。
电解质溶液练习题含答案(高二)
word专业资料-可复制编辑-欢迎下载弱电解质的电离1、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大2、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．加入水稀释，溶液中c(H+)一定增大D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在100mL 0.lmol·L－1醋酸溶液中，欲使溶液的pH及电离度均增大，可采用的方法是A．加人少量0.lmol·L－1醋酸溶液B．加人l00mL水C．加入少量醋酸钠固体D．加热4、(多选)一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。
则下列说法错误的是A．醋酸的电离度：c＜b＜a B．溶液的PH值：b＜a＜cC．蘸取a点溶液滴在湿润的PH试纸上，测得PH值一定偏大D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c5、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. K a（HF）C.c(F-)/c(H+)D. c(H+) / c(HF)6、（多选）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A、加少量烧碱溶液B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水7、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是A、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C、两种溶液的c（H+）相同D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)8、“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。
高考化学二轮复习第讲电解质溶液课堂练习
第九讲 电解质溶液[最新考纲]1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解水的电离、离子积常数。
4．了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
5．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
7．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
理解溶度积(K sp )的含义，能进行相关的计算。
水的电离、溶液的酸碱性及pH [学生用书P47]1．(2017·高考全国卷Ⅰ，13，6分)常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A. K a2（H 2X ）的数量级为10－6B.曲线N 表示pH 与lg Ａc （HX －）c （H 2X ）的变化关系C ．NaHX 溶液中c (H ＋)＞c (OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c (Na ＋)＞c (HX －)＞c (X 2－)＞c (OH －)＝c (H ＋) 解析：选D 。
H 2X 的电离方程式为H 2XH ＋＋HX －，HX－H ＋＋X 2－。
当c （HX －）c （H 2X ）＝c （X 2－）c （HX －）＝1时，即横坐标为0.0时，K a1＝c (H ＋)，K a2＝c ′(H ＋)，因为K a1>K a2，故c (H ＋)>c ′(H ＋)，即pH<pH′，结合图像知，曲线N 代表第一步电离，曲线M 代表第二步电离。
K a2≈10－5.4，A 项正确；由上述分析知，B 项正确；选择曲线M 分析，当NaHX 、Na 2X 浓度相等时，溶液pH 约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX 溶液中c (H ＋)>c (OH －)，C 项正确；电荷守恒式为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HX －)＋2c (X 2－)，中性溶液中存在c (H ＋)＝c (OH －)，故有c (Na＋)＝c(HX－)＋2c(X2－)，假设c(HX－)＝c(X2－)或c(HX－)>c(X2－)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX－)<c(X2－)，D项错误。
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》课程习题册及答案第二章电解质溶液一、是非题:（以“＋”表示正确，“－”表示错误填入括号）1．根据质子理论，两性物质溶液的pH值与两性物质的浓度绝对无关（）2．将0.10mol L-1的NaHCO3溶液加水稀释一倍，溶液的pH值基本不变（）3．把pH=3与pH=5的酸溶液等体积混合，溶液的pH值为4 （）4．将HAc溶液稀释一倍，溶液中的[H+]就减少到原来的一半（）5．在0.2 mol·L-1的HAc溶液20ml中加入适量NaCl，则可使HAc的解离度增加（）6．在0.101⋅HAc溶液10ml中加入少量固体NaAc，则可使HAc的解离Lmol-度增加（）7．将0.10mol L-1的NaAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）8．将0.10mol L-1的HAc溶液加水稀释一倍，溶液的pH值变小（）9．根据质子理论，H2O是两性物质（）10．根据质子理论，HCO3-是两性物质（）11. 两种一元弱酸，K a越大的越容易失去质子，酸性越强，在水溶液中的解离度也越大。
（）12.弱酸溶液愈稀，解离度愈大，溶液的pH值便愈小。
（）二、选择题：1．HAc在下列溶液中解离度最大的是（）A．1 mol∙L-1 NaAc B．2 mol∙L-1 HCl C．纯水D．1 mol∙L-1 NaCl 2．下列物质中酸性最大的是（）A．HCl B．HAc C．H2O D．NH33．从酸碱质子理论来看，下列物质中既是酸又是碱的是（）A．H2O B．NH4+C．Ac-D．CO32- 4．欲使NH3·H2O的α和pH均上升，应在溶液中加入（）A ．少量水B ．少量NaOH （s ）C ．少量NH 4 Cl （s ）D ．少量NaCl （s ）5．下列物质中碱性最大的是 （ ）A ．NaOHB ．Ac -C ．H 2OD ．NH 36．欲使HAc 的α和pH 均减小，应在溶液中加入 （ ）A ．少量水B ．少量HClC ．少量NaAc （s ）D ．少量NaCl （s ）7. 下列物质都是共轭酸碱对除了 （ ）A. HONO, NO 2-B. H 3O +, OH -C. CH 3NH 3+, CH 3NH 2D. HS -, S 2-E. C 6H 5COOH, C 6H 5COO -8. 氨水中加入NH 4Cl,氨水的解离度（ ），解离常数（ ），溶液的pH 值（ ）。
许胜先-习题课8、9、10 付献彩
解：(1) 负极：Cl −→ (1/2)Cl2(pø) + e−; 正极：AgCl(s) + e−→ Ag(s) + Cl − 电池反应：AgCl(s) → Ag(s) + (1/2)Cl2(pø) ∆G = ∆H− T∆S =127.03-0.298x (243.86x0.5+41.95-96.10) = 106.83 (kJ/mol) E= −∆G/zF = −1.107 V (2) Qr = T∆S = 20198 J/mol (3) (∂E/∂T)p = ∆S/zF = 7.02×10−4 V/K (4) ln Kø = −∆Gø/RT = −43.12 p(Cl2) = 3.57×10−38 Pa
第八章 电解质溶液
1.了解电解质溶液的导电机理。
2.掌握法拉第定律及其应用。
3.熟悉并掌握电导率、摩尔电导率、极限摩尔电导率的
概念、测定方法及其应用。
4.熟悉离子的迁移数及其相关计算。
5.熟悉并掌握离子强度、离子平均活度、离子平均活度
系数和离子平均质量摩尔浓度的概念及其相关计算。
6.了解强电解质的离子相互作用理论。
设计电池 Ag|Ag+||Ac−|AgAc(s)|Ag
E ø φ ø (Ac−|AgAc|Ag) − φ ø (Ag+|Ag) = =
RT/F×lnKsp
已知电池的E
=φ ø(Ac−|AgAc|Ag)−φ ø(Cu2+|Cu)−RT/2F×ln[a(Cu2+)a2
(Ac−)/1)]
可得 φ ø(AgAc/Ag) = 0.638 V
正极 AgO2(s) + H2O (l) +2e- → Ag(s)+2OH-(aq)
电解质溶液(版高考化学专题辅导与训练)
现象外 , 还有 :____________。
(3) 锥形瓶中的上层清液静置 , 取上层清液 2 mL, 加入到试管中 , 然后在试管中滴
2-
加稀盐酸 , 溶液中没有气泡产生 , 证明溶液中 _______(填“有”或“没有” )CO3 , 所以碳酸钠溶液中的 OH- 浓度大小与 _______有关。
不变
)
C.醋酸的电离程度增大， c(H +) 亦增大
D.再加入 10 mL pH=11 的 NaOH溶液，混合液的 pH=7 5. 已知 25 ℃时， AgI 饱和溶液中 c(Ag+) 为 1.23 ×10-8 mol/L ，AgCl 的饱和溶液 中 c(Ag+) 为 1.25 ×10-5 mol/L 。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 各为 0.01 mol/L 的溶
_________________________________________________________________。__
9.(2011 ·海南高考 ) 氯气在 295 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解 0.09 mol ，
实验测得溶于水的 Cl 2 约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
二、非选择题
8. 为了证明一水合氨 (NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙两人分别选用下列试剂进行 实验： 0.010 mol · L-1 氨水、 0.1 mol · L-1NH4Cl 溶液、 pH试纸、蒸馏水。 (1) 甲用 pH 试纸测出 0.010 mol·L-1 氨水的 pH为 10，则认定一水合氨是弱电解
若以 HA表示酸，下列说法正确的是 ( )
A. 滴定盐酸的曲线是图 2 B. 达到 B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na+)=c(A -) C.达到 B、E 状态时，反应消耗的 n(CH3COOH)>n(HCl) D.当 0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序 均为 c(A - )>c(Na +)>c(H +)>c(OH-) 3. 常温下， Ksp(CaSO4)=9 ×10-6，常温下 CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。 下列判断错误的是 ( )
电解质溶液习题精选(带解析)
专题九 电解质溶液1.(2012.福州.期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．AlCl 3溶液中再溶入AlCl 3B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．醋酸溶液加热1.【答案】B【解析】A 项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B 项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C 项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D 项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。
B 项正确。
2.（2012.山东莱芜.期末）用水稀释0.l 1mol L -⋅的醋酸溶液，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH 值减小B. w K 逐渐减小C.水的电离程度增大D.3CH COO OH --⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎣⎦ 变大 2.【答案】C【解析】稀醋酸溶液稀释过程中，pH 逐渐变大，A 项不正确；温度不变，Kw 不变，B项不正确；将醋酸的电离常数和水的离子积常数联立可知，3C H C O O OH --⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎣⎦=[ka ·c(CH 3COOH) ] /kw ，故该比值减小，D 错误。
3.（2012.潍坊.期末）下列说法正确的是A ．0.l mol·L -l 的醋酸加水稀释，c(H +)／c(OH -)减小B. 体积相同、pH 相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，Kw 变大D. V l LpH=11的NaOH 溶液与V 2LpH=3的HA 溶液混合，若混合液显中性，则V 1≤V 23.【答案】A【解析】B 项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C 项Kw 只受温度影响，不正确。
4.（2012.杭州.第一次质检）常温下，将一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：下列判断正确的是 （ ）A ．a>9B ．在乙组混合液中由水电离出的c(OH -)=10-5mol ·L -1C ．c 1=0.2D ．丁组混合液：c(Na +)>c(A -)>c(H +)>c(OH -)4.【答案】B 【解析】由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为弱酸强碱盐，即HA 为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液的7<pH<9，A 项错误；乙组得到的溶液为盐，溶液呈碱性是由于A －的水解，因此由水电离产生的c(OH －)=1×10-5mol/L ，B 项正确；当酸过量时，混合溶液才能呈中性，C 项错误；根据电荷守恒可以判断D 项错误。
物理化学课后习题
第八章电解质溶液三、关键的计算题类型及例题(1) 利用强电解质的Λ∞m和公式Λ∞m=ν+Λ∞m，++ν－Λ∞m，－来计算弱电解质的Λ∞m或计算难溶盐的Λ∞m 。
例：Λ∞m(HAc)=Λ∞m(HCl)+Λ∞m(NaAc)－Λ∞m(NaCl)再如：Λ∞m(CaF2) =Λ∞m(CaCl2)+2Λ∞m(NaF)－2Λ∞m(NaCl)(2) 电导测定的应用计算例2：在298K时，测量BaSO4饱和溶液在电导池中的电阻，得到这个溶液的电导率为4.20³10－4S·m－1，已知在该温度下水的电导率为1.05³10－4 S·m－1。
求①该盐的电导率κ；②求Λ∞m（1/2 BaSO4）；③BaSO4在该温度下的溶解度；④求BaSO4的K sp。
解：①根据κ（盐溶液）=κ（盐）+κ（H2O）则该盐的电导率κ为：κ（盐）= κ（盐溶液）－κ（H2O）= 4.20³10－4－1.05³10－4= 3.15³10－4S·m－1②查表得无限稀释时的离子摩尔电导率Λ∞m（1/2Ba2+）=63.64³10－4S·m2·mol－1；Λ∞m（1/2SO42－）=79.8³10－4 S·m2·mol－1根据离子独立运动定律，得：Λ∞m（1/2 BaSO4）= Λ∞m（1/2Ba2+）+ Λ∞m（1/2SO42－）= 1.434³10－2S·m2·mol－1；而Λ∞m（BaSO4）=2.869³10－2 S·m2·mol－1③根据难溶盐饱和溶液浓度的公式：c =κ（盐）/Λ∞m得：c = 3.15³10－4／2.869³10－2=1.099 ³10－2（mol/m3）=1.099 ³10－5（mol/dm3）BaSO4在该温度下的溶解度为：s（g/dm3）= c（mol/dm3）³M（g/mol）= 1.099 ³10－5³233.37=2.565³10－3④求BaSO4的K spK sp = [Ba2+][SO4 2-]= [1.099 ³10－5]2= 1.208 ³10 －10例3摩尔电导率的定义式为：Λ∞m =κ/c试问对弱电解质，c应用总计量浓度，还是解离部分的浓度？说明理由。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
13. 不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的 物理量是： (A) 离子迁移数 (B) 难溶盐溶解度 (C) 弱电解质电离度 (D) 电解质溶液浓度
10. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： A. 离子运动的速度越大，迁移电量越多，迁移数越大。 B. 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中, 其迁移数相同。 C. 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大。 D. 离子迁移数与离子本性无关，只决定与外电场强度。
11. 下列溶液中哪个溶液的无限稀释摩尔电导率最大： (A) KCl水溶液 (B) HCl水溶液 (C) KOH水溶液 (D) 以上三个相同
二、单选题
1. 用金属铂作电极在希托夫管中电解HC1溶液。经过一 段时间后，测得串联的银库仑计中有0.2508 g银析出， 阴极区溶液在通电前后含C1−的质量分别为0.177 g和 0.163g，则H+的迁移数为
A. 0.1697
C. 0.8303
B. 0.9776
D. 0.4652
2. 使用同一电导池分别测定浓度为0.01 moldm−3和
14，其迁移数极小，不考虑不会影响测量结果。
离子迁移数与温度及浓度有关，但是更主要的是离
子受溶剂化以及形成络离子的影响。所以相对于电
解质来说，作为溶剂的水一般不考虑它们的迁移数。
4． 弱电解质的极限摩尔电导为什么不能外推法 求得，而用计算的方法求得？强电解质溶液的极 限摩尔电导为什么可以用外推法求得？ 由于弱电解质的摩尔电导与浓度的关系式，不 服从柯尔劳许经验公式，在稀溶液中不成线性关 系，因此不能用外推法求得极限摩尔电导，但可 以根据离子独立移动定律，计算求得。 而强电解质稀溶液服从柯尔劳许公式，成线性 关系，可以用外推法求出极限摩尔电导。
14. 将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质 溶液中溶解度最大： (A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； (C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。
三、判断题
1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等， 所以正、负离子离子的迁移数也相等。 2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的 运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。
第8 章 电解质溶液
一、思考题
1.电导率与摩尔电导率概念有何不同?电解质溶液 的导电能力与哪些因素有关？ 在表示溶液的导电 能力方面，已经有了电导率的概念，为什么还要提 出摩尔电导率的概念？
电导率κ是：两极面积各为1m2，并相距1m时，其间溶 液所呈的电导；而摩尔电导率是在相距1m的两电极间含 有1mol溶质的溶液所呈的电导。电解质溶液的导电能力一 般与温度、电解质的种类和浓度等因素有关。 用电导率表示的导电能力，虽与电解质的种类有关，但 摩尔电导率能更好地反映不同电解质种类的导电能力的大 小，所以要引入摩尔电导率的概念。
4. 下列哪种物质的无限稀释摩尔电导率之值不能通过
m与 c 的直线关系外推法求出
A. CuSO4 C. HAc B. HCl D. NH4Cl
5. 下列四种电解质溶液中，离子平均活度因子最大的是
（设浓度都为0.001 molkg−1） A. CuSO4 B. CaC12
C. LaC13
D. NaC1
6. 质量摩尔浓度为m的FeC13溶液（设其能完全电离），
m 的活度a为 其平均活度系数为 , 4 则FeCl3 m
m A. m
4
m B. 4 4 m
4
C. 4 m m
D. 27 4 m m
时水中mH+=mOH-=7.8×10−8 molkg−1，则291K时纯水的
电导率为 A. 3.81×10-6 Sm−1 B. 3.81×10−8 Sm−1
C. 3.81×10-7 Sm−1
D. 3.81×10−5 Sm−1
9. 在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液 的电导率随着电解质浓度的增加而变大，摩尔电导率则 随着电解质浓度的增加而 A. 变大 Cபைடு நூலகம் 不变 B. 变小 D. 无一定变化规律
2. 无限稀释时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相 同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下，三种 溶液中Cl−的运动速率是否相同？Cl−的迁移数是 否相同？ Cl-离子的运动速率都相同，但迁移数不同，因 三个阳离子的迁移数不同。
3. 在电解质的水溶液中，作为溶剂的水电离为H+ 与OH−，为什么一般可以不考虑它们的迁移数？ 因为蒸馏水是电的不良导体，特别是电导水，其中 H+和OH−的浓度很小，cH+＝cOH-＝10−7 moldm−3， 298 K时电导率也只有0.06210−6 Scm−1。Ksp＝10－
4
7. Al2(SO4)3的化学势 与Al3+、SO42−的化学势 +、 － 之 间的关系为 A. C. 3 2
B. 2 3
D.
8. 291K时，纯水的摩尔电导率为4.89×10-2 Sm2mol−1，此
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定 电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是 正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只 适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作 图外推到 = 0得到。 c
9．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
10．若a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。
0.1 moldm−3的不同电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω 与500 Ω，则它们的摩尔电导率之比是
A. 1:5
C. 1:20
B. 5:1
D. 20:1
3. 电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔 电导率之和，这一规律只适用于 A. 强电解质 C. 弱电解质 B. 无限稀释的电解质溶液 D. 浓度为1 moldm−3的溶液
5. 极限摩尔电导率是无限稀释时电解质溶液的摩尔 电导率。既然溶液已经“无限稀释”，为什么还会 有摩尔电导率？此时溶液的电导率应为多少？
根据摩尔电导率的概念，极限摩尔电导率虽然要 求溶液无限稀释，但仍要求溶液中有1 mol电解质， 即对应的溶液体积应为无限大，此时离子之间已没 有相互作用，因此，电解质的摩尔电导率达最大值， 但这时溶液的电导率趋于溶剂的电导率。