电解质溶液练习题

竞赛辅导练习电解质溶液

i．已知同温同浓度时①H

CO3比H2S电离度大，②H2S比HCO3－电离度大，则下列反应不

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正确的是

A Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHS

B Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3

C 2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2

D 2NaHS＋H2O＋CO2＝Na2CO3＋2H2S

ii．向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是

①NaOH ②NaCN ③NH4Cl ④Na2CO3⑤H2O ⑥HCN ⑦HCl

A ①②③

B ①⑤⑥

C ①③⑤

D ③⑤⑦

iii．物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数的关系正确的是（已知HF 比HCN易电离）

A NaF＝NaCN

B NaF＞NaCN

C NaF＜NaCN

D 无法确定

iv．将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是

A KCl

B Mg(OH)2

C Na2CO3

D MgSO4

v．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是

A 0.2mol/L K2S

B 0.1mol/L Ba(OH)2

C 0.2mol/L NaCl

D 0.2mol/L (NH4)2SO4

vi．0.01mol/L的Na 2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，且溶液的pH 值大于7，现欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是

A 加盐酸

B 加石灰

C 加烧碱

D 加水稀释

vii．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是

A 溶液的pH值增大

B 溶液的pH值减小

C 溶液中的Ca2＋总数减少

D 溶液中的Ca2＋总数增加

viii．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是

①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变

④[H+][OH-]的积不变⑤[H+]一定增大

A ①

B ①③

C ①②④

D ①⑤

酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后成酸，酸＝碱＋质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又能接受质子的物质为两性物质。酸碱中和反应的实质是质子的传递反应。超酸是指酸性比普通无机酸强106～1010倍的酸。魔酸（HSO3F—SbF5）是已知最强的超酸，它是一种很好的溶剂，许多物质（如H2SO4）在魔酸中可获得质子（即质子化）。

ix．NH3的共轭酸是

A NH4＋

B NH2－

C HCONH2

D －NH2

x．下列物质中不具有两性的是

A NH3

B NaHCO3

C H2O

D Na3PO4

xi．下列各组物质在一定条件下发生的反应不属于中和反应的是

A NH3＋H2O

B NaHCO3＋HCl

C H2＋CuO

D (NH4)2S＋NaOH（产生气体）

xii．对H2SO4溶于魔酸中所表现出的性质的叙述正确的是

A 表现出强酸性

B 表现出弱酸性

C 表现出碱性

D 1mol H2SO4可电离出2mol H＋

xiii．根据酸碱的质子理论，“凡是能给出质子[H＋]的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。”按这个理论，下列微粒：

①HS－，②CO32－，③HPO42－，④NH3，⑤OH－，⑥H2O，⑦HCO3－，⑧HAc，⑨KHSO4 （1）只属于碱的微粒是：；

（2）只属于酸的微粒是：；

（3）属于两性的微粒是：。（填编号）。

xiv．如何证明CH

COOH是一种弱酸？

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xv．酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关，如HAc和HF在水溶液为弱酸，且酸性HAc ＜HF；若在液氨中两者皆为强酸，这种效应称为拉平效应。

（1）HAc、HF在液氨中呈强酸性的原因是。

（2）某些溶剂对酸有区分效应，为区分HCl、HClO4、H2SO4、HNO3的酸性强弱，应选用下列何种溶剂？

A H2O

B 液氮

C 冰醋酸

D 乙二胺

上述四种酸在你所选用的试剂中，酸性最强的是。

（3）在液氨中，NaAc＋HCl＝NaCl＋HAc这一反应能否发生？为什么？

xvi．试回答下列问题：

（1）在BrF3溶剂中，BrF2AsF6属于哪类物质？试说明之。

（2）纯硫酸具有高沸点、高粘度，所以在外电场作用下，一般离子在纯硫酸中的迁移速度很慢，试推测什么样的离子在纯硫酸中的迁移速度特别快，并解释你的推测。

（3）H3PO3与碱反应仅形成两种类型的盐，这说明H3PO3是几元酸？画出其结构式并写出固体H3PO3加热时的分解方程式。

（4）当SbF5加到氟磺酸中，获得一种超酸（superacid），试写出有关反应式来说明超酸的形成。超酸体系能否在水溶液中形成？试说明你的结论（注：超酸的酸性比强酸如HNO3、H2SO4的浓水溶液大106～1010倍）。

xvii．在测定液态BrF

电导时发现，20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，

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存在阴、阳离子。其他众多实验证实，存在一系列明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF4、(BrF2)2SnF、ClF3·BrF3等。由此推断液态BrF3电离时的阴阳离子是

xviii．0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值为8，相同浓度的NaAlO2溶液的pH值为11，将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是，其主要原因是（用离子方程式表示）。

xix．三份质量相同的氢氧化钠，第一份用赶掉二氧化碳的蒸馏水配制后立即用盐酸滴定，