八下化学方程式总结
八年级考试必会化学方程式
MnO 2△MnO 2初中化学方程式大全一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2△2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃2H 2O红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2点燃SO 2碳在氧气中充分燃烧：C + O 2点燃CO 2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃2CO 2甲烷燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O（3）氧气的来源：玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑氯酸钾制氧气2K ClO 3 2K Cl+3O 2↑电解水 2H 2O通电2H 2↑+O 2 ↑△生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3二、质量守恒定律：镁燃烧2Mg + O2点燃 2MgO铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 氢气还原氧化铜H2+CuO△Cu+H2O镁还原氧化铜Mg+CuO △ Cu + MgO 三、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质碳充分燃烧：C + O2点燃CO2炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu + CO2↑炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应）煤炉的底层：C + O2点燃 CO2煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO煤炉的上部蓝色火焰2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：实验室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸分解H2CO3 == H2O + CO2↑二氧化碳溶于水H2O + CO2== H2CO3工业制二氧化碳CaCO3高温CaO + CO2↑石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△Cu+CO2一氧化碳的可燃性2CO+O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑四、燃料及其利用：酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（1）金属与氧气反应：镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3（标注成红色的必会）三常见混合物的重要成分四常见物质俗称五物质的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清。
八年级化学课程元素周期表与化学方程式
八年级化学课程元素周期表与化学方程式八年级化学课程：元素周期表与化学方程式化学是一门研究物质组成、性质、变化以及它们之间相互作用的科学。
在八年级的化学课程中，学生们将学习元素周期表和化学方程式这两个重要的概念和工具。
本文将深入探讨这两个单位，并介绍它们在化学研究和应用中的重要性。
一、元素周期表元素周期表是化学中最为重要的工具之一，它将所有已知元素按照一定的规律和分类方式进行排列。
元素周期表的发展是化学历史上的一项重大成就，其创立者门捷列夫以及后来的科学家们对化学研究和实践做出了巨大贡献。
元素周期表的排列方式是基于元素的原子序数（即元素的原子核中所含的质子数），将元素按照升序依次排列。
同时，元素之间也有一定的相似性，这种相似性通常表现为它们在化学性质和反应中的共性。
通过元素周期表，我们可以对不同元素的特性进行系统性的研究和理解。
元素周期表的布局结构也是其重要特征之一。
大多数的元素周期表都是由横行称为周期和纵列称为族的区块组成。
每一个周期代表一个能级，而每一个族则代表元素的共同特性。
从周期表中，我们可以得知元素的原子质量、原子半径、电负性等重要的信息。
这些信息对于理解元素的化学性质以及进行化学实验和计算具有重要的指导作用。
二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的一种简洁而准确的方式。
它使用化学符号和化学方程式来表示反应中参与的物质和反应条件。
化学方程式可以告诉我们反应前后各个物质的种类和数量关系，从而使我们能够理解和预测化学反应的发生。
化学方程式由反应物和生成物组成，中间用箭头表示反应的方向。
反应物位于箭头的左侧，生成物位于箭头的右侧。
化学方程式中的化学符号代表了不同元素和化合物，而化学方程式的数字则表示了各个物质的摩尔比例。
例如，2H₂ + O₂ → 2H₂O就表示了氢气和氧气反应生成水的反应方程式。
化学方程式描述了物质的转化过程，包括反应物的消耗和生成物的生成。
通过化学方程式，我们可以计算反应的产物数量、同比例关系以及反应物的过量和不足。
浙教版科学八下化学方程式及现象汇总
学习必备 欢迎下载叶绿体光 八下化学方程式及现象汇总一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 发出耀眼的强光、生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 紫红色固体加热后变成黑色固体。
（条件特殊）4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3发出耀眼的光、生成白色固体。
5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 淡蓝色火焰、放热、生成能使白色的CuSO 4粉末变蓝的液体。
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、有大量白烟、放热、生成白色固体。
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 剧烈燃烧、发出白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO 生成气体使人中毒。
（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 蓝色火焰、放热、生成能使石灰水变浑浊气体。
11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 22O252 点燃2CO 22小结：碳氢化合物燃烧一般生成CO 2 2二、生成氧气的几个分解反应：14. 过氧化氢分解制取氧气 (MnO 2作催化剂)：2H 2O 2 MnO 2H 2O+O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体。
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制取O 2：3 MnO 2KCl + 3O 2↑16. 加热高锰酸钾制取O 2：2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2217. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2↑三、与二氧化碳有关的几个反应：18. 二氧化碳与水反应：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 生成碳酸能使紫色石蕊试液变红。
鲁教版(五四制)八年级全化学第五单元第二节 化学方程式的书写(共28张PPT)
32、44、18,则该反应的化学方程
式可表示为
。
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/8/82021/8/8Sunday, August 08, 2021
•
10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021 11:20:48 AM
点燃
+ O2 2 S
+ 2 H2O
（6）、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
配平法二
最小公倍数法
P + O2 —点—燃 P2O5 10 2 ×2 = 4
5
a.找元素
方法
b.计算最小公倍数
2
两端各出现一次且原子 数目较大的元素
配平法三：分数配平法（定一法）
• 适用范围：与O2反应生成H2O和CO2的方程式。 • 方法：先配C再配H，最后倒配O，不足再通分。
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/8/82021/8/82021/8/8Aug-218-Aug-21
•
12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/8/82021/8/82021/8/8Sunday, August 08, 2021
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/8/82021/8/82021/8/82021/8/88/8/2021
点燃
点燃
文字表达式为：氧气+氢气
水
反应物
生成物
书
水 通 电 氢气 ＋ 氧气
写
衍 变
通电
H2O
化学公式大全总结
化学公式大全总结化学公式是化学中用来描述物质性质、反应过程和物质关系的各种公式和表达式。
这里列举一些重要的化学公式，不过请注意，这只是一小部分，完整的化学公式和表达方式可能非常复杂且广泛。
一、基础概念1. 阿伏伽德罗常数：×10^23 mol^-12. 质量百分比浓度：w = m / V × 100%3. 溶解度：m(溶质) / m(溶剂) = s / 100g二、反应速率1. 反应速率方程：rate = k[C]^m[D]^n2. 反应速率常数：k = (rate) / [C]^m[D]^n3. 反应级数：m + n三、酸碱反应1. 酸碱质子理论：H+ + OH- → H2O2. 酸碱中和常数：Kw = [H+][OH-]3. 水的离子积常数：Kw = 1×10^-14 at 25℃四、氧化还原反应1. 氧化还原半反应：氧化剂 + e- → 氧化产物2. 氧化还原反应方程：氧化剂 + 还原剂→ 氧化产物 + 还原产物3. 法拉第常数：96487 C/mol五、配位反应1. 配位平衡常数：Kf = [complex]/[free ligand][free metal]2. 配位数：表示一个配体与一个中心原子的结合方式六、热化学1. 热化学方程式：ΔH = H(产物) - H(反应物)2. 盖斯定律：ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ... + ΔHn3. 卡诺循环效率：η = (T2 - T1) / (T2 + T1)七、化学平衡1. 平衡常数表达式：Kc = [C]^p[D]^q / [A]^m[B]^n2. 平衡移动原理：勒夏特列原理3. 亨利定律：p = kC八、电化学1. 电极电势：E = E0 + RT/nF lnQ2. 原电池电动势：E = E(正极) - E(负极)3. 能斯特方程：E = E0 + (/n)logQ九、光谱学1. 波长与能量关系：E = hc/λ2. 摩尔吸光系数：ε = A / (LC)3. 朗伯-比尔定律：A = εbc十、有机化学1. 马氏规则：H在支链，卤素在末端2. 霍夫曼规则：季铵盐消除得到取代基最多的烯烃3. 克里斯滕森-普雷洛格规则：不对称烯烃加氢时，氢原子加到含氢较多的双键碳原子上。
初中化学方程式总结
初中化学方程式总结篇1：初中化学方程式总结初中化学方程式归纳铜：cuso4o5h2o====cuso4+5h2o↑ 现象：固体由蓝色变为白色高温cuo+co====cu+co2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成h2+cuo====cu+h2o 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成cu+2agno3==cu (no3)2+2ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属cucl2+2naoh==cu (oh) 2↓+2nacl 现象：生成了蓝色絮状沉淀cuo+h2so4==cuso4+h2o 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液cu (oh) 2+h2so4==cuso4+2h2o 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液fe(zn)+cuso4==feso4+cu 现象：有红色金属生成cu2(oh)2co3====2cuo+h2o+co2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：fe+2hcl==fecl2+h2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色fecl2+2naoh==fe(oh)2↓+nacl 现象：有白色絮状沉淀生成4fe(oh)2+o2+2h2o==4fe(oh)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色fe (oh) 3+3hcl==fecl3+3h2o 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色fe (oh) 2+2hcl==fecl2+2h2o 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色fe+cuso4==feso4+cu 现象：铁溶解生成红色金属fe+agno3==fe(no3)2+ag 现象：铁溶解生成银白色的金属fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体zn+fecl2==zncl2+fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：agno3+hcl==agcl↓+hno3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸agno3+nacl==agcl↓+nano3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸cu+2agno3==cu(no3)2+2ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2agno3+na2so4==ag2so4↓+2nano3 现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3ag+4hno3(稀)==3agno3+no↑+2h2o 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色ag+2hno3(浓)==agno3+no2↑+h2o 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体cu+2h2so4(浓)==cuso4+so2↑+2h2o 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2fecl3+fe==3fecl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2na2o2(过氧化钠)+2h2o=4naoh+o2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成初中化学知识点汇总质量守恒定律与化学方程式的综合应用(1)根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。
浙教版科学八年级下册3.3化学方程式复习课
总结
要求同学们掌握三方面的内容： ❖质量守恒定律涵义； ❖能利用分子、原子的观点来解释质
量守恒的原因； ❖质量守恒定律的应用。
1、什么是质量守恒定律？
思
为什么质量守恒？
考
2、请观察下列表达式有何区别？
P + O2 点 燃 P2O5
化学
4P + 5O2 点 燃 2P2O5
方程式
3、什么是化学方程式？ 化学方程式有什么意义？
反应物中无气体，而生成物中有气体时，气体右边加 号；
反应物中无固体，而生成物中有固体时，固体右边加 号； 一般，反应物为溶液，而生成物中有固体沉淀生成时，加 。
课堂练习一：
1、铁＋氧气 点燃 四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2
Fe3O4
2、甲烷＋氧气 点燃 水＋二氧化碳
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
48
80
2
锰酸钾(K2MnO4)＋二氧化锰＋氧气
钟，观察天平是否平衡。 5︰4︰3︰2
B.
2 KClO3
2KCl + 3O2
在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
方案一：解释与结论
产生的现象：产生蓝色沉淀
得出结论：化学反应前后物质的质量 和相等
氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠
质量为什么守恒？
• 在一切化学反应中，反应前后的原子 种类没有改变，原子的数目没有增减， 原子的质量也没有变化。所以反应前
后各物质的质量总和必然相等。
知识反馈：
有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法 是否有科学道理？
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全
初中化学方程式是学习过程中用来完成各类化学反应过程中及其重要的组成部分，此外，它们是介绍酸、碱、盐及其它混合物的一种重要形式。
当然，学完中学化学后，也不要忘记有一系列的化学方程式，这些方程式可以帮助你学习。
下面，就是一些典型的初中化学方程式：
一、离子反应：
NaCl（aq）+ H2O（l）→ Na+（aq）+ Cl－（aq）+ H2O（l）
二、水解反应：
2H2O（l）→ 2H+（aq）+ 2OH－（aq）
三、酸碱平衡反应：
HNO3（aq）+ OH－（aq）→ NO2－（aq）+ H2O（l）
四、溶解吸热反应：
NaCl（s）+ H2O（l）→ Na+（aq）+ Cl－（aq）+ H2O（l），q
五、蒸发反应：
H2O（l）→ H2O（g）
六、电离反应：
HCl（aq）→ H+（aq）+ Cl－（aq）
七、沉淀反应：
Na2SO4（aq）+ BaCl2（aq）→ BaSO4（s）+ 2NaCl（aq）
八、燃烧反应：
2H2 + O2 → 2H2O
依据通常的化学反应的本质，所有化学反应都可以用方程式表示，这些方程式是研究反应机制的重要依据，也是正确采用化学反应的先决条件。
从研究另外一个化学反应，就可以更了解化学方程式的意义，化学方程式可以很明确的表达出反应的执行过程，以及反应的产物。
因此，初中化学方程式的学习，不仅熟练掌握其准确的操作，同时也对反应的本质及其机理进行系统的总结，研究得多一些，能够深入理解反应的机理，在课堂之上也能够让化学反应拥有自己独特的步伐，走在学习大道上自信满满。
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八年级下册化学方程式整理一、化合反应
1、木炭在氧气中充分燃烧： C+O
2点燃CO
2
2、木炭在氧气中不充分燃烧： 2C+O
2
点燃2CO
3、硫在氧气中燃烧： S+O
2点燃SO
2
4、镁在氧气中燃烧： 2Mg+O
2
点燃2MgO
5、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O
2点燃Fe
3
O
4
6、磷在氧气中燃烧： 4P+5O
2点燃2P
2
O
5
7、氢气在氧气中燃烧： 2H
2+O
2
点燃2H
2
O
8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O
2点燃2CO
2
9、二氧化碳与水反应： CO
2+H
2
O = H
2
CO
3
二、分解反应
10、加热氯酸钾与二氧化锰： 2KClO
32
MnO2KCl +3O2↑
11、加热高锰酸钾： 2KMnO
4ΔK
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
12、过氧化氢分解制取氧气： 2H
2O
22
MnO2H2O+O2↑
13、电解水： 2H
2O通电2H
2
↑+O
2
↑
14、碳酸不稳定分解： H
2CO
3
ΔCO
2
↑+H
2
O
15、高温煅烧石灰石（工业制取CO
2）：CaCO
3
高温CaO+CO
2
↑
16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO
4·5H
2
O ΔCuSO
4
+5H
2
O
三、其他
17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO
2）：CaCO
3
+2HCl = CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na
2CO
3
+2HCl = 2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)
2+CO
2
= CaCO
3
↓+H
2
O
20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO
2 = Na
2
CO
3
+H
2
O
21、甲烷在空气中燃烧： CH
4+2O点燃CO
2
+2H
2
O
22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水有机物（淀粉）+氧气
光合作用化学方程式：6CO
2+6H
2
O=====C
6
H
12
O
6
+6O
2
23、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气二氧化碳+水+能量
呼吸作用化学方程式：C
6H
12
O
6
+6O
2
=====6CO
2
+6H
2
O。