化学方程式总结
化学知识点初三总结化学方程式
化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。
3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
高一化学方程式大全总结
高一化学方程式大全总结化学方程式大全包括了化学反应中的所有反应方程式。
化学方程式由反应物、生成物和反应条件组成，用化学符号表示。
下面是一些高一化学常见的反应方程式的总结：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2.金属与酸反应的方程式：金属+酸→盐+氢气例如：2HCl + Mg → MgCl2 + H23.金属与非金属氧化物反应方程式：金属+氧化物→相应的金属氧化物例如：Ca + O2 → CaO4.金属与水反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H25.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物例如：2Al + 3Cl2O → Al2O3 + 3Cl26.金属与酸性氧化物反应方程式：金属+酸性氧化物→相应的金属氧化物+气体例如：Mg + CO2 → MgO + C7.金属与金属氧化物反应方程式：金属+金属氧化物→相应的金属+氧化物例如：2K + Fe2O3 → 2Fe + K2O8.单质在氧气中燃烧方程式：非金属+氧气→氧化物例如：C + O2 → CO29.碱金属与水反应方程式：碱金属+水→碱式氢氧化物+氢气例如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H210.烧碱与酸反应方程式：烧碱+酸→盐+水例如：NaOH + HCl → NaCl + H2O11.过滤反应方程式：固体/悬浊液+溶液→溶液+沉淀例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq) 12.沉淀反应方程式：离子交换反应：阳离子+阴离子→沉淀例如：BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq) 13.气体生成反应方程式：反应物→生成物+气体例如：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)14.氧化还原反应方程式：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物例如：2Na + Cl2 → 2NaCl15.高温分解反应方程式：反应物→生成物例如：2H2O(g) → 2H2(g) + O2(g)这些只是化学方程式的一小部分，还有许多其他类型的化学方程式，例如植物光合作用方程式、电解反应方程式、酸雨反应方程式等等。
必修二 有机化学 方程式总结
乙烯与HX：C2H4+HX催CH3CH2X
乙烯与H2O：C2H4+H2O催CH3CH2OH
乙烯的加聚：nC2H4催[CH2-CH2]n
苯的燃烧： +15O2点12CO2+6H2O
苯的溴代：+Br2Br
苯的硝化：+HNO3浓硫酸50-60℃NO2+H2O
苯的磺化：+H2SO4(浓)70-80℃SO3H +H2O
乙醇与HX：C2H5OH+HX C2H5OX+H2O
乙酸与钠：2CH3COOH+Na 2CH3COONa+H2O
乙酸与NaOH:CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O
乙酸Na2CO3：CH3COOH+Na2CO3CH3COONa+H2O+CO2
乙醇与乙酸：CH3COOH+C2ห้องสมุดไป่ตู้5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O
必修二
甲烷和Cl2：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2CCl4+HCl
甲烷燃烧：CH4+2O2点CO2+2H2O
甲烷分解：CH41000℃C+2H2
乙烯燃烧：C2H4+3O2点2CO2+2H2O
乙烯与Br2：C2H4+Br2C2H4Br2
苯与H2：+3H2Ni△
乙醇和钠：2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2
高中化学方程式总结(全)
高中化学方程式总结物质与氧气的反应：1）单质与氧气的反应：2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2Cu+ O2 加热 2CuO 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点 燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜： Cu2（OH ）2CO3加 热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加 热 K2MnO4 + MnO2 + O ↑217. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO ↑218. 高温煅烧石灰石： CaCO3高 温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加 热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3高 温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4高 温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3H2 ↑30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑32. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 1. 镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧 3. 铜在空气中受热 4. 铝在空气中燃烧34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3) -------------------------------- 碱性氧化物 +酸 盐 + 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4) 酸性氧化物 +碱 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2==== CaCO3↓ + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5) --------------------- 酸 + 碱 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6) --------------------- 酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑62．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl ↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO ↑2 64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)↓2 + Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO ↓3 + 2NaOH8)盐 + 盐 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl37. 氧化铁和稀盐酸反应 38. 氧化铁和稀硫酸反应 39. 氧化铜和稀盐酸反应 40. 氧化铜和稀硫酸反应 41. 氧化镁和稀硫酸反应 42. 氧化钙和稀盐酸反应 7)碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜 66．氢氧化钠与氯化铁 67．氢氧化钠与氯化镁五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO +H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO·4 5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO·45H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体. 放热. 产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2 高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰. 氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+↑O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O↑2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2COΔ3 2CuO+H2O+C↑O2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCOΔ3NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO42+↑H 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+↑H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+↑H 2有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H↑2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ 3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+H32Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Δ Mo +3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH↓)2+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3Δ CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO↓3+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3白)2色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO↑2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成. 钟乳石的形成2NaHCOΔ3 Na2CO3+H2O+C↑O 2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+ CO↑2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+C↑O 2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4O++HC2O↑2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+C↑O 2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+↑CO 固2 体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3C高O温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O点2 燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O点2燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO银4 白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO溶4 液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)红2 色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO青4 白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgC↓l +HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl —的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2铁O 锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H黑2O色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H白2O色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H白2色O 固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H蓝2O色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H白2O色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2红O 褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO↓4+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO↓4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaS↓O4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H白2色O 固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H黑2O色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2白O 色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H白2O色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2白O色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2蓝O色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H白2O色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2红O 褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H吸2O收CO、O2、H2 中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4处+ 理H2硫O酸工厂的尾气( SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)↓3 +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)↓2 +2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)↓2 +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaS↓O3+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaC↓O+32NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaC↓O3+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaC↓O 3+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuS·O4H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO·4 H2OΔ CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgC↓l +Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO↓3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH↓)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C↑O2MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO↑2NH4NO3+NaOH=NaNO3↑+N+H32O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH↑3 +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3 胺：氨分子中的氢被烃基取代而生成的化合物。
初三化学方程式总结
初三化学化学方程式大全（一）化合反应1.木炭在氧气中燃烧（氧气充足）：C+O点燃CO22.木炭在空气中燃烧（氧气不足）：2C+O点燃2CO3.硫在氧气中燃烧：S+O点燃SO24.镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃2MgO5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃Fe3O46.磷在氧气中燃烧：4P+5O点燃2P2O57.铜在空气中加热：2Cu+O2△2CuO8.铝在氧气中形成保护膜：4Al+3O2=2Al2O39.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O点燃2CO210.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311.二氧化硫与水化合：SO2+ H2O=H2SO3(亚硫酸)12.氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH13.生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)214.三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4（二）分解反应：15.双氧水（又叫过氧化氢）与二氧化锰：2H2O2MnO2 2H2O+O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑17.电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑18.碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑19.高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO+CO2↑（三）置换反应20.锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑21.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑22.铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑23.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑24.氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O高温2Fe+3H2O25.木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O高温4Fe+3CO2↑26.碳还原氧化铜： C+2CuO高温 2Cu+CO2↑27.铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO428.铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)229.铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)230.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑31.钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（四）复分解反应32.大理石和稀盐酸（实验室CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑33.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓（蓝色）+Na2SO434.碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑35.碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑36.盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O37.硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O38.硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓（白）+2HCl39.盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO340.氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl41.碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O42.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓（白）+2NaCl43.氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓（白）+NaNO344.碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓（白）+2NaOH45.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O46.硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑47.氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O48.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O49.氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O50.氨水和盐酸：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O51.氨水和硫酸：2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O（五）其他：52.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓（白）+H2O53.二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O54.用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O55.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO256.一氧化碳还原氧化铁（高炉炼铁）：3CO+Fe2O高温2Fe+3CO257.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O点燃CO2+2H2O。
高中有机化学方程式总结
高中有机化学方程式总结一、烃1. 烷烃 —通式：C n H 2n -21氧化反应①甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O②甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色; 2取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HClCHCl 3又叫氯仿四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl3分解反应CH 4 C+2H 22. 烯烃 —通式：C n H 2n乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 1氧化反应①乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2②乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,2加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 32Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH 3聚合反应乙烯加聚,生成聚乙烯：n H 2C=CH n3. 炔烃 —通式：C n H 2n-2乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+CaOH 2 1氧化反应①乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O②乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,2加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBr CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl 3聚合反应氯乙烯加聚,得到聚氯乙烯：n CH 2n乙炔加聚,得到聚乙炔：n HC ≡n 4. 苯 C 6H 6点燃光光光光浓硫酸170℃ 点燃催化剂 △ 催化剂加热加压 2－CH 2图1 乙烯的制取点燃图2 乙炔的制取催化剂△催化剂△Br2—CHClCH=CH催化剂 △高温1氧化反应①苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O②苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色; 2取代反应 ①苯与溴反应+HO 3加成反应环己烷5. 甲苯 苯的同系物通式：C n H 2n-61氧化反应①甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O②甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色; 2取代反应3加成反应二、烃的衍生物点燃点燃+Br +3H CH 3| +3HNO 3浓硫酸 △ O 2N — CH 3 | —NO 2| NO 2 +3H 2O 三硝基甲苯TNT,是一种淡黄色晶体,不溶于水;它是一种烈性炸药CH 3 | + Cl 2 光CH 2Cl | + HCl CH 3 | + Cl 2 Fe CH 3 |+ HCl —Cl 甲苯和氯气在光照和铁的催化条件下发生的取代反应不一样 CH 3 |+ 3H 2 催化剂△ CH 3|烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：6. 卤代烃1取代反应溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+NaOH C 2H 5—OH+NaBr2消去反应溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O7. 醇1与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑乙醇钠2氧化反应①乙醇的燃烧；②2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 乙醛3取代反应乙醇与浓氢溴酸反应：CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O4消去反应CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 注意：该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚; 2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O 乙醚5酯化反应CH 3CH 2—OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O 乙酸乙酯8. 苯酚苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色;苯酚具有特殊的气味,熔点43℃, 水中溶解度不大,易溶于有机溶剂;苯酚有毒,是一种重要的化工原料;H 2O醇△Cu 或Ag△浓硫酸140℃ 浓硫酸170℃ △浓硫酸△1苯酚的酸性苯酚钠 苯酚钠与CO 2反应：+CO 2+H 2O +NaHCO 32取代反应+3Br 2 ↓+3HBr三溴苯酚 3显色反应苯酚能和FeCl 3溶液反应,使溶液呈紫色 4缩聚反应9. 醛乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发;1加成反应 乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH2氧化反应 乙醛与氧气反应：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH 乙酸乙醛的银镜反应：CH 3CHO +2AgNH 32OH CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有AgNH 32OH 氢氧化二氨合银, 这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag;有关制备的方程式：Ag ++NH 3·H 2O===AgOH↓++4NHAgOH+2NH 3·H 2O===AgNH 32++OH -+2H 2O乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2CuOH 2 CH 3COOH+Cu 2O↓+2H 2O10. 羧酸1乙酸的酸性乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H+2酯化反应CH 3CH 2—OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O 乙酸乙酯注意：酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应;11. 酯乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体; 1水解反应—OH +NaOH +H 2O —ONa —ONa—OH—OH—BrBr — OH| Br |O || 催化剂△O || 催化剂△△△O ||浓硫酸 △无机酸催化剂酚醛树脂的制取CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH 2中和反应CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH注意：酚酯类碱水解如： 的水解 +2NaOH→CH 3COONa+ + H 2O其他1葡萄糖的银镜反应 CH 2OHCHOH 4CHO ＋2AgNH 32OH CH2OHCHOH 4COONH 4＋2Ag ＋3NH 3＋H 2O2蔗糖的水解 C 12H 22O 11＋ H 2OC 6H 12O 6 ＋ C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 3麦芽糖的水解 C 12H 22O 11 ＋ H 2O2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖 4淀粉的水解：5葡萄糖变酒精 CH 2OHCHOH 4CHO 2CH 3CH 2OH ＋2CO 26纤维素水解7油酸甘油酯的氢化8硬脂酸甘油酯水解 ①酸性条件②碱性条件皂化反应附加：官能团转化示意图CH 3COO － －ONa CH 3COO －烃三、有机合成的常用方法 1、官能团的引入：在有机化学中,卤代烃可谓烃及烃的衍生物的桥梁,只要能得到卤代烃,就可能得到诸如含有羟基、醛基、羧基、酯基等官能团的物质;此外,由于卤代烃可以和醇类相互转化,因此在有机合成中,如果能引入羟基,也和引入卤原子的效果一样,其他有机物都可以信手拈来;同时引入羟基和引入双键往往是改变碳原子骨架的捷径,因此官能团的引入着重总结羟基、卤原子、双键的引入; 1引入羟基－OH①醇羟基的引入：a.烯烃与水加成；b.卤代烃碱性水解；c.醛酮与氢气加成；d.酯的水解; ②酚羟基的引入：酚钠盐过渡中通入CO 2 、的碱性水解等;③羧羟基的引入：醛氧化为酸被新制CuOH 2悬浊液或银氨溶液氧化、酯的水解等; 2引入卤原子：a.烃与X 2取代；b.不饱和烃与HX 或X 2加成；c.醇与HX 取代; 3引入双键：a.某些醇或卤代烃的消去引入C=C ；b.醇的氧化引入C=O; 2、官能团的消除1通过加成反应消除不饱和键;2通过消去、氧化或酯化等消除羟基－OH 3通过加成或氧化等消除醛基—CHO 4通过取代或消去消除卤素原子; 3、官能团间的衍变①利用官能团的衍生关系进行衍变,如伯醇[]−→−O 醛[]−→−O 羧酸；②通过某种化学途径使一个官能团变为两个,如一元醇经过消去、加成、取代变成二元醇如CH 3CH 2OH OH 2-−−→−消去CH 2=CH 22Cl +−−→−加成Cl —CH 2—CH 2—Cl−−→−水解HO —CH 2—CH 2—OH; ③通过某种手段,改变官能团位置；如丙醇 丙烯 2-丙醇 4、有机化学中碳链的增减方法 1增长碳链的方法①加聚反应：如nCH 3CH=CH 2消去加成H 2O一定条件下催化剂②缩聚反应：如③加成反应：如④酯化反应：如⑤卤代烃的取代反应：如⑥醛酮与HCN、ROH的加成反应：如2减短碳链的方法①氧化反应;包括燃烧,烯烃、炔烃的部分氧化,丁烷直接氧化成乙酸,某些苯的同系物氧化成苯甲酸,羧酸钠盐在碱石灰条件下的脱羧反应;②水解反应;主要包括酯的水解、蛋白质的水解和多糖的水解;5、常见有机官能团的保护1物质检验中碳碳双键与醛基的先后处理检验碳碳双键时,当有机物中含有醛基、碳碳双键等多个官能团时,可以先用弱氧化剂,如银氨溶液、新制的CuOH2悬浊液等氧化醛基,再用溴水、酸性KMnO4溶液进行碳碳双键的检验;2物质合成中酚羟基的保护由于酚羟基易被氧化,在有机合成中,如果需要用氧化剂进行氧化时,经常先将酚羟基通过酯化反应,使其成为酯而被保护,待氧化过程完成后,再通过水解反应,使酚羟基恢复;也可用NaOH处理成－ONa,再加H+复原;3为防止醇－OH被氧化可先将其酯化;4芳香胺－NH2的保护：转化为酰胺保护氨基;1．能使溴水Br2/H2O褪色的物质1有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时,除褪色现象之外还产生白色沉淀;③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO醛基的有机物有水参加反应注意：纯净的只含有—CHO醛基的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯2无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- =5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- = Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1有机物：含有、—C≡C—、—OH较慢、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物与苯不反应2无机物：与还原性物质发生氧化还原反应,如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下,易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时,能与卤代烃、酯反应取代反应与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠,并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体;与NaHCO3反应的有机物：含有－COOH、－SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2; 4．银镜反应的有机物1发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖葡萄糖、麦芽糖等2银氨溶液AgNH32OH多伦试剂的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失;3实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出4有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == AgNH32OH + 2H2O银镜反应的一般通式：RCHO + 2AgNH32OH 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O悬浊液斐林试剂的反应5．与新制CuOH21有机物：羧酸中和、甲酸先中和,后氧化、醛、还原性糖葡萄糖、麦芽糖、甘油等多羟基化合物;2斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中,滴加几滴2%的CuSO4溶液,得到蓝色絮状悬浊液;3实验现象：①若有机物只有醛基－CHO,则滴入新制的CuOH2悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸后有砖红色沉淀生成②若有机物为多羟基醛如葡萄糖,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时溶解变成绛蓝色溶液,加热煮沸后有砖红色沉淀生成4有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == CuOH2↓+ Na2SO4RCHO + 2CuOH2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4CuOH2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O巩固练习：1,乙酸苯甲酯可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料;它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成;合成路线：1C 的结构简式为__________________________;2反应②、③的反应类型为_______________,_______________; 3甲苯的一氯代物有 种;4写出反应①的化学方程式_______________________________;5为了提高乙酸苯甲酯的产率应采取的措施是写一项 ; 2,下面是一个合成反应的流程图A BCH 2=CH 2 BrCH 2-CH 2Br C请写出：1．中间产物A 、B 、C 的结构简式：A ．__________B ． ________ C ．____________ 2．①、②、③、④各步反应所需用的反应试剂及各步反应的类型①________、_______②__________、_______③________、______④________、______3,分子式为C 12H 14O 2的F 有机物广泛用于香精的调香剂;为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线：1A 物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰；峰面积比为 2C 物质的官能团名称3上述合成路线中属于取代反应的是 填编号；4写出反应④、⑤、⑥的化学方程式：④ ⑤ ⑥5F 有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有结构简式：①属于芳香族化合物,且含有与F 相同的官能团；②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为-CH 2COOCH 3； 4,菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物;⑴甲一定含有的官能团的名称是 ;⑵5.8g 甲完全燃烧可产生0.3mol CO 2和0.3 mol H 2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基,且为链状结构,其结构简式是 ;⑶苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl 3溶液发生显色反应,且有2种一硝基取代物的同分异构体是写出任意2种的结构简式 ;CH CH 3Cl 2 光 ① CH 2OH CH 2OH ② 催化剂 CHO CHO O 2 催化剂 ③ △ NaOH 水溶液 ④COOCH 2CH 2OH COOCH 2CH 2OH⑷已知：R-CH 2-COOH 2Cl −−−→催化剂R-ONa 'Cl-R∆−−−→R-O-R′R -、R′-代表烃基 菠萝酯的合成路线如下：①试剂X 不可选用的是选填字母 ;a. CH 3COONa 溶液b. NaOH 溶液c. NaHCO 3溶液d.Na②丙的结构简式是 ,反应II 的反应类型是 ; ③反应IV 的化学方程式是 ; 5,以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G;OOAF E 2△①②③△浓硫酸△C 13H 16O 42C 2H 4C 4H 8O 21E 是一种石油裂解气,能使酸性高锰酸钾溶液褪色;同温同压下,E 的密度是H 2的21倍;核磁共振氢谱显示E 有3种不同化学环境的氢原子,其个数比为1：2：3;E 的结构简式为 ;2反应类型：① ,④ ; 3反应条件：③ ,⑥ ; 4反应②、③的目的是 ; 5反应⑤的化学方程式为 ;6B 被氧化成C 的过程中会有中间产物生成,该中间产物可能是 写出一种物质的结构简式,检验该物质存在的试剂是 ;7G 的结构简式为 ;。
高一化学方程式总结通用7篇
高一化学方程式总结通用7篇高一化学方程式总结篇一化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温CaO + CO2↑苏打(纯碱)与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaClCO32- + H+ = HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+ = H2O +CO2↑小苏打受热分解2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑氧化还原反应：1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2氧化性：2FeCl3 + Fe === 3FeCl22FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3 + Zn === 2FeCl2 + ZnCl2FeCl3 + Ag === FeCl2 + AgCFe2(SO4)3 + 2Ag === FeSO4 + Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3 + Ag 不反应2FeCl3 + H2S === 2FeCl2 + 2HCl + S2FeCl3 + 2I === 2FeCl2 + 2Cl + I2FeCl2 + Mg === Fe + MgCl2还原性：2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl33Na2S + 8HNO3(稀) === 6NaNO3 + 2NO + 3S + 4H2O3Na2SO3 + 2HNO3(稀) === 3Na2SO4 + 2NO + H2O2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4硫和硫的化合物1、硫和钠反应的方程式：2Na+S=Na2S (条件：研磨) 现象：轻微爆炸2、硫和铁反应的方程式：Fe+S=FeS(条件加热)3、硫和浓硫酸反应的化学方程式：S+2H2SO4 =SO2↑ +2 H2O (条件：加热)4、硫和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O(除硫的`化学方法)5、SO2与水反应的方程式：SO2 + H2O =H2SO3 (可逆反应要用可逆符号)6、少量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaOH=Na2SO3 + H2O7、过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：SO2 + NaOH=NaHSO38、少量的SO2与澄清石灰水反应的化学方程式：SO2 + Ca(OH)2= CaSO3↓ + H2O9、少量的SO2与饱和的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：SO2 +2NaHCO3= Na2SO3 +2CO2 +H2O10、SO2与Na2SO3溶液反应的化学方程式：SO2 + Na2SO3 +H2O =2NaHSO311、SO2与氢硫酸反应的化学方程式：SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O高一化学方程式总结篇二钠及其化合物的性质1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
高中化学方程式总结版（通用5篇）
高中化学方程式总结版（通用5篇）高中化学方程式可是有很多，一个一个记都要记很久了，今天我们就为大家准备了高中化学方程式总结版（通用5篇），希望大家喜欢！高中化学方程式总结版篇1一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二.几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：N aCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性W O3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4·H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子NH4C l+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体氨：NH3胺：氨分子中的.氢被烃基取代而生成的化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应化学方程式特征或现象
与氧气有关的化学反应1.木炭充分燃烧
C+O2CO2
剧烈燃烧、放热、发出白光、生成
无色无味，能使澄清石灰水变浑浊
的气体。
2.木炭不充分燃烧
2C+O22CO
生成有毒气体，除燃烧现象外，其
他现象不明显
3.硫磺燃烧
S+O2SO2
有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体
4.铁丝燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，
生成黑色固体
5.镁带燃烧
2Mg+O22MgO
剧烈燃烧，放出热量，有耀眼白光，
生成白色固体
6.红磷燃烧
4P+5O22P2O5
红磷燃烧，有大量白烟生成
7. 铜丝在空气中受
热2Cu+O22CuO
亮红色固体变成黑色固体
8.氢气燃烧
2H2+O22H2O
有淡蓝色火焰
9.有毒气体CO 燃
烧2CO+O22CO2
有蓝色火焰
10.CO2和H2O 反应CO2+H2O ＝H2CO3生成物能使石蕊变红
11.CO2与C 反应
CO2+C 2CO
所有物质中都含碳元素
12.氯酸钾制取氧气
2KClO3
2KCl+3O2↑
加热固体混合物制取氧气，生成能
让带火星的木条复燃的气体
13.过氧化氢制氧气
2H2O2
↑
2H2O + O2
常温下固液混合物制取氧气，生成
能让带火星的木条复燃的气体
14.高锰酸钾制氧气
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
加热纯净物制取氧气，生成能让带
火星的木条复燃的气体
15.水电解
2H2O 2H2↑+O2↑
分解产生两种气体单质，正极产生
的气体能使带火星的木条复燃；负
极产生的气体点燃后产生淡蓝色火
焰，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，
烧杯内壁有无色液滴生成
化学反应化学方程式特征或现象
与碳有关的化学反应1.木炭充分燃烧
C+O2CO2
剧烈燃烧、放热、发出白光、
生成无色无味，能使澄清石灰
水变浑浊的气体。
2.木炭不充分燃烧
2C+O2CO
生成有毒气体，除燃烧现象外，
其他现象不明显
3. CO2与C 反应
CO2+C 2CO
所有物质中都含碳元素
4.有毒气体CO 燃
烧2CO+O22CO2
有蓝色火焰
5.碳还原氧化铜
C+2CuO 2Cu+CO2↑
黑色固体混合物加热生成红色固体，产生无
色能使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铁
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
固体由红色逐渐变成银白色，同时
黑色的固体减少，有能使纯净的石
灰水变浑浊的气体生成
化学反应化学方程式特征或现象
跟二氧化碳有关的化学方程式1.木炭充分燃烧
C+O2CO2
剧烈燃烧、放热、发出白光、
生成无色无味，能使澄清石
灰水变浑浊的气体。
2.一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu+CO2
化合物的气体还原氧化铜
3.一氧化碳还原氧化铁
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
工业用赤铁矿炼铁
4.甲烷燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O
有蓝色火焰
5.氢氧化钙溶液吸收CO2CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O 石灰水变浑浊，检验二氧化碳
6.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制CO2
7.CO2和H2O 反应CO2+H2O ＝H2CO3生成物能使石蕊变红
8.碳酸分解H2CO3=H2O+CO2↑红色石蕊试液变紫
9.有毒气体CO 燃
烧2CO+O22CO2
有蓝色火焰。