高考化学新题型复习测试及答案
新高考化学试题及答案
新高考化学试题及答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下哪种物质属于电解质？A. 二氧化碳B. 酒精C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. Na + H2O → NaOH + H2↑C. 2Na + H2O → 2NaOH + H2D. Na + 2H2O → NaOH + 2H2↑答案：A3. 以下哪种元素的原子序数为14？A. 碳B. 硅C. 氮D. 氧答案：B4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. Fe答案：C5. 以下哪种物质属于强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硝酸D. 氢氧化钠答案：C6. 以下哪种物质属于碱？A. 氨水B. 硫酸C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：D7. 以下哪种物质属于氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氯化钠D. 氧气答案：A8. 以下哪种物质属于非金属单质？A. 铁B. 碳C. 钠D. 硫答案：D9. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 碳酸钙B. 甲烷C. 氯化钠D. 水答案：B10. 以下哪种物质属于混合物？A. 氧气B. 空气C. 纯水D. 氢氧化钠答案：B二、填空题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
11. 请写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O12. 请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑13. 请写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2 + H2O → HCl + HClO14. 请写出氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO215. 请写出硝酸银与氯化钠反应的化学方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3三、实验题：本题共2小题，每小题10分，共20分。
2024年苏教版高考化学试卷及解答参考
2024年苏教版化学高考仿真试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键的描述，正确的是：A、所有金属和非金属之间形成的都是离子键。
B、共价键中，原子间电子对的共享程度越高，键能越大。
C、极性共价键中，正负电荷中心不重合，使分子产生极性。
D、离子键和共价键都可以通过化学反应形成。
2、下列有关化学反应类型的描述中，不正确的是（）A、分解反应一定有单质生成B、复分解反应生成物一定是化合物C、化合反应一定是氧化反应D、置换反应一定有元素的化合价发生变化3、下列关于化学实验操作的说法中，正确的是（）A. 用pH试纸测定未知溶液的pH值时，应将pH试纸直接浸入溶液中B. 在进行气体收集实验时，若装置中液体未充满整个集气瓶，可以用肥皂泡检查是否有泄漏C. 为防止固体药品直接接触皮肤，可将其放入试管中用手指直接取用D. 在进行定量实验时，天平的使用应尽可能在室温下进行，以避免因温度变化而影响称量结果4、下列说法正确的是 ( )A. 25°C 时，向0.1 mol·L^-1 的氨水中滴加盐酸，当溶液的 pH = 7 时，c(NH4^+) = c(Cl^-)B. 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH = 7，则混合溶液中c(Na^+) > c(CH3COO^-)C. 向含有 Mg(OH)2 和 Ca(OH)2 的沉淀溶解平衡体系中加入足量浓的 Na2CO3 溶液，充分搅拌后，沉淀会转化成 MgCO3 和 CaCO3，说明 Mg(OH)2 的溶度积比 MgCO3 的大D. 常温下，向0.1 mol·L^-1 的醋酸溶液中加水稀释，c(CH3COO −)c(CH3COOH)⋅c(H+)c(OH−)不变5、在实验室中，为了制备少量的干燥氯气（Cl₂），下列哪种方法是合适的？A. 向浓盐酸中加入二氧化锰（MnO₂）并加热B. 将铁屑与稀盐酸混合C. 电解饱和食盐水D. 在常温下使氯化氢气体与氧气反应6、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A、聚乙烯B、蛋白质C、二氧化碳D、淀粉7、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 共价化合物中可能含有离子键B. 离子化合物中一定不含共价键C. 金属和非金属元素形成化合物时，一定形成离子键D. 极性共价键中，正、负电荷中心不重合8、在下列物质中，属于非电解质的是（）A. 氯化钠（NaCl）B. 二氧化碳（CO2）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）9、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是( )A.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度和催化剂等C.化学平衡状态具有逆，等，动，定，变等特征D.化学平衡常数的表达式中，反应物的浓度用初始浓度表示，生成物的浓度用平衡时的浓度表示10、已知某溶液中含有Fe3+和Fe2+两种离子，当向该溶液中加入适量的KSCN溶液后，溶液呈现血红色。
高考新课标化学试题及答案
高考新课标化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硝酸C. 碳酸钠D. 硫酸2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若氧气的摩尔质量为32g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，反应中消耗的氧气质量是多少？A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3. 某溶液的pH值为4，其氢离子浓度为：A. 1×10^-4 MB. 1×10^-3 MC. 1×10^-2 MD. 1×10^-1 M4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可以：A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与盐溶液反应D. 以上都是5. 以下哪个是有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 氧气6. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是可逆反应？A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. N2 + 3H2 ⇌ 2NH3D. 2HgO → 2Hg + O27. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O8. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是酸碱中和反应？A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. CaO + H2O → Ca(OH)2D. Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH9. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是置换反应？A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O10. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应是分解反应？A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2HgO → 2Hg + O2答案：1-5 A B B C C 6-10 C B A D D二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子的核外电子排布遵循的三个原则是：____、____、____。
2023年高考化学新课标卷+答案详解
2023年高考化学新课标卷+答案详解（真题部分）1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X 为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H…O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<OC. 基态原子未成对电子数：B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4. 一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅。
下列说法错误的是A. 放电时25V O 为正极B. 放电时2+Zn 由负极向正极迁移C. 充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D. 充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅ 5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是6. “肼合成酶”以其中的2+Fe 配合物为催化中心，可将2NH OH 与3NH 转化为肼(22NH NH )，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是A. 2NH OH 、3NH 和2H O 均为极性分子B. 反应涉及N-H 、N-O 键断裂和N-N 键生成C. 催化中心的2+Fe 被氧化为3+Fe ，后又被还原为2+FeD. 将2NH OH 替换为2ND OD ，反应可得22ND ND7. 向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应()++33Ag +NH Ag NH ⎡⎤⎣⎦和()()++3332Ag NH +NH Ag NH ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，()-1lg c(M)/mol L ⎡⎤⋅⎣⎦与()()-13lg c NH /mol L ⎡⎤⋅⎣⎦的关系如下图所示(其中M 代表+Ag 、-Cl 、()+3Ag NH ⎡⎤⎣⎦或()+32Ag NH ⎡⎤⎣⎦)。
高考化学试题及答案word版
高考化学试题及答案word版一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是：A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 能量转换答案：B3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般：A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先变大后变小答案：B6. 酸雨的pH值一般小于：A. 5.6B. 7C. 5D. 6.5答案：A7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与氧气反应放出氢气D. 与二氧化碳反应放出氢气答案：A8. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液分解D. 以上都是答案：D9. 下列物质中，不能燃烧的是：A. 木炭B. 硫磺C. 铁丝D. 氮气答案：D10. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 硫酸铜溶液呈蓝色，这是因为溶液中含有______离子。
答案：Cu2+3. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸和______。
答案：无水硫酸铜4. 原子核由质子和______组成。
答案：中子5. 根据平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应会向______方向移动。
答案：正反应三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知2g氢气完全燃烧生成18g水，求氢气燃烧的热化学方程式。
高考化学试题及答案大全
高考化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 氟D. 氦答案：C5. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于5.6D. 大于5.6答案：C6. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 浓硫酸C. 盐酸D. 氯化钠答案：B7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B8. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与碱反应放出氢气C. 与水反应放出氢气D. 与氧气反应放出氢气答案：A9. 以下物质中，属于强酸的是：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡不移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 无热量变化的反应D. 所有反应答案：C二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。
答案：112. 氧化还原反应中，失去电子的物质称为______。
答案：还原剂13. 根据化学式H2SO4，硫酸的摩尔质量为______克/摩尔。
答案：9814. 实验室中，氢氧化钠溶液的浓度通常用______表示。
答案：摩尔浓度15. 根据勒夏特列原理，当增加反应物的浓度时，平衡会向______的方向移动。
答案：消耗该反应物三、简答题（每题10分，共20分）16. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，它们具有相同的化学性质但物理性质不同。
全国高三最后一卷新高考化学试卷及答案解析
全国高三最后一卷新高考化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共存的是A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-C．Na+、Cl-、NO3-、Fe2+D．NH4+、OH-、SO42-、NO3-2、下列有关NH3的说法错误的是（）A．属于极性分子B．比例模型C．电子式为D．含有极性键3、《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
下列叙述正确的是A．“取碱浣衣”与酯的水解有关B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效4、下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−5、扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A．分子式为C8H10NO2B．扑热息痛易溶于水C．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D．属于芳香烃6、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应B．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物7、下列变化中只存在放热过程的是（）A．氯化钠晶体熔化B．氢氧化钠晶体溶于水C．液氮的气化D．水蒸气的液化8、杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A．最简式是CH2B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物9、下列量气装置用于测量CO2体积，误差最小的是（）A．B．C．D．10、用98%浓硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是A．量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线B．定容时仰视500mL 容量瓶的刻度线C．量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶D．摇匀后滴加蒸馏水至容量瓶刻度线11、一种治疗感冒咳嗽的药物结构简式是。
高考化学试题及解析答案
高考化学试题及解析答案一、选择题1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 温度升高，反应速率一定加快B. 反应物浓度越大，反应速率一定加快C. 催化剂可以改变化学反应速率D. 反应物的接触面积越大，反应速率一定加快答案：C解析：催化剂可以改变化学反应速率，但不一定加快反应速率，也可能减慢反应速率。
温度升高、反应物浓度增大和接触面积增大通常都会加快反应速率，但并非绝对。
2. 某化学反应的平衡常数为K，当温度升高时，K值增大，该反应（）A. 吸热反应B. 放热反应C. 不是吸热反应就是放热反应D. 无法判断答案：A解析：平衡常数K与反应的热效应有关。
当温度升高，平衡常数K增大，说明正反应是吸热反应。
二、填空题3. 将1.0mol/L的HCl溶液与1.0mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH值为______。
答案：7解析：HCl与NaOH等体积等浓度混合，反应生成NaCl和水，溶液呈中性，pH值为7。
4. 根据元素周期表，第三周期的元素中，最外层电子数为4的元素是______。
答案：Si解析：第三周期的元素中，最外层电子数为4的元素是硅（Si），其原子序数为14。
三、计算题5. 某化学反应的热化学方程式为：2A(g) + B(g) → 3C(g) + 4D(g)，ΔH = -1200 kJ/mol。
若反应中消耗2mol A，求生成C的物质的量。
答案：3mol解析：根据热化学方程式，2mol A参与反应，生成3mol C。
因此，消耗2mol A后，生成C的物质的量为3mol。
四、实验题6. 在实验室中，为了验证氯气和水的反应，可以采用以下实验步骤：（1）将氯气通入水中；（2）观察溶液颜色变化；（3）向溶液中加入______，观察是否有白色沉淀生成。
答案：硝酸银溶液解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液后，盐酸中的氯离子会与银离子反应生成白色沉淀的氯化银，从而验证氯气和水的反应。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl35.5 Zn 65本卷包括25小题，每小题4分，共100分。
每小题只有一个选项符合题意1.环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是（）①白色垃圾②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥潮汐⑦大脖子病⑧咸潮⑨水华A．①②⑥⑦⑨B．⑥⑦C．②⑤⑥⑦⑧⑨D．⑥⑦⑧1.B（解析：由于水体中营养物质蓄积过多而引起的污染，叫做水体的“富营养化”。
这种现象在海湾出现时叫做“赤潮”，在淡水中出现时叫做“水华”。
对人体有害的氮氧化合物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线辐射时，易产生一种新的二次污染物，这种现象称为光化学污染。
潮汐是一种自然现象。
大脖子病是缺碘引起,。
咸潮是海水倒流入淡水江河,致使淡水咸化,人们不能饮用。
）高考链接：化学知识常常与科学技术、生产、生活、环境等紧密结合，体现社会效用。
如2010年高考江苏化学第1题、重庆理综第6题等。
2. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有（）①我国将在已有核电站的基础上，将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A. ①②③④B. ①②⑤C. ①②④⑤D. ③④⑤2.A（解析：垃圾的处理不能进行填埋处理，而应进行分类处理，故⑤错。
高考链接：本题主要考察如何保护环境及采取哪些措施。
有毒气体包括：刺激性气体和窒息性气体。
设计这方面内容的如2010年高考浙江理综第7题、四川理综第6题。
3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属最有希望的新能源的是（）①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外3.B (解析:天然气和煤是不可再生的，且对环境有污染；核能作为今后的新能源也存在着易造成污染的缺陷；水电不是新能源。
)高考链接：要明确什么是传统能源、什么是新能源？在高考中，这类题目通常是多种能源组合在一起或组合中涉及一部分关于能源的问题，如2009年高考广东化学第8题、天津理综化学部分第1题，2010年高考江苏化学第1题。
因此抓住题目所给的信息和要求来回答是做题的关键。
如本题的②③都不符合题意，所以涉及②③的选项就可以否定，这常常就是解答这类组合选择题的方法。
4. 联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。
中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
有效“减碳”的手段之一是节能。
下列制氢方法最节能的是（）A．电解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑B．天然气制氢：CH4＋H2O CO＋3H2C．高温使水分解制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑D．太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑＋O2↑4.D（解析：有效“减碳”的手段之一是节能，利用太阳光催化分解水制氢是最节能的）高考链接：让学生密切关注化学与生活，运用化学来改造自然，达到学以致用。
2010年高考四川卷第6题、重庆卷第6题。
5. 下列有关能源物质的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．乙醇是一种清洁的化石燃料Ｃ．煤的主要成分是碳单质Ｄ．石油产品既可民用，又可用于工业。
5.D（解析：煤和石油是化石燃料；汽油中主要含有C5-C11的烷烃的混合物；煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物。
）高考链接：石油、煤炭、乙醇、氢气、天然气，包括太阳能、风能、核能，都是与人们的日常生活密不可分的能源物质。
高考题中常常涉及到这类物质，如2010年高考山东理综第12题。
6. 下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程6.B（解析：主要考查化学反应中的能量变化。
反应是吸热还是放热，是反应的性质，而加热是反应发生的条件；原电池是将化学能转变为电能的一种装置；水力发电是将机械能转变为电能。
高考链接：要准确理解吸热反应、放热反应的概念和原电池、电解池的工作原理。
关于原电池、电解池以及电解电镀的内容也是高考的重点，如2009年高考全国卷I理综第27大题，全部是考查有关电解的内容。
还有山东理综第31题，江苏化学第5题，安徽理综第12题，北京理综第6题，2010年高考山东理综第10题、北京卷第26题、安徽卷第8题、全国大纲卷I第10题、广东卷第23题、福建卷第11题等。
7. 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、、Fe3+、NO3－、、Cl－B．含有大量ClO—的溶液中：K+、H+、I－、SO32—C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42－、Cl－D．水电离产生的c(OH—) =10—12mol•L—1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42—、NO3－7.C（解析：在A中是黄色溶液；在B中ClO—与溶液中的H+、I－、SO32—皆反应；在D中可能是碱溶液，Fe2+会与氢氧根离子产生沉淀，也可能是酸溶液，Fe2+会与H+、NO3－反应。
）高考链接：本题要求学生对不同的介质判断准确，对常见离子的性质要准确理解会应用。
考查离子共存问题，几乎每年都涉及，是高考热点之一。
如2009年高考全国卷I第7题、江苏化学第7题、四川理综第8题、安徽理综第10题；2010年江苏卷第6题、广东卷第7题、安徽卷第9题等很多。
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA8.C(解析：A项，pH=13也就是意味着C(H+)=1×10-13mol•L-1，则C(OH-)=1×10-1mol•L-1，所以n(OH-)= C(OH-)×V(OH-)=1×10-1mol•L-1×1.0L=0.1mol，所以N(OH-)=0.1NA；B项，发生的化学反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（该反应为歧化反应），n(Cl2) =0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1 NA；C项，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)=1.5mol，所以N(C)=1.5NA；D项，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。
)高考链接：以阿伏加德罗常数为载体考察如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算；③正确表示一定物质的量的某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。
如2009年高考浙江理综第8题、江苏化学第4题；2010年高考山东理综第9题、福建卷第7题、江苏卷第5题、广东卷第8题、四川卷第7题等很多。
9. 将KNO3不饱和溶液wg，恒温蒸发直到有晶体析出。
在这个变化过程中，可用下图表示溶液的溶质质量分数(w)随蒸发时间(t)而变化的是（）9.C（解析：KNO3不饱和溶液在恒温蒸发过程中，浓度一直变大，到有晶体析出后为饱和溶液。
）高考链接：图像题在高考题中一般每年都会涉及图像题的。
如2009年全国卷I 理综第13题；2009年高考全国卷II理综第27题；还有山东理综第15题，天津化学部分第6题，江苏化学第18题，安徽理综第11题，广东化学第15、18、20、22题；2010年高考大纲卷II第9题、安徽卷第8题、重庆卷第7题等也都涉及图像。
解答图像题要注意：明确纵、横坐标的含义，抓住图像的原点、拐点、端点及走向。
在中学阶段图像包括：溶解度图像，化学平衡图像，酸碱中和滴定图像，电离平衡图像，物质的“量”（包括质量、体积、物质的量等）与沉淀、气体体积、质量分数等的图像。
涉及面非常广，考生要注意这方面题目的训练。
10. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)+ 12O2(g)=CO(g)；△H=－393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=－890.3 kJ/molD．12C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=－1 400 kJ/mol10.D（解析：A中碳完全燃烧时生成的稳定氧化物应该是二氧化碳而不是一氧化碳，A不正确；B中氢气燃烧是一个放热反应，△H的不可能是一个正数，B不正确；热化学方程式C中的反应热是甲烷的燃烧热，但是生成的水是气态，所以C也不正确。
）高考链接：本题主要考查对燃烧热概念的理解和对热化学方程式的掌握情况。
燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物和液态水时的反应热。
而判断一个热化学方程式的正误通常要检查它的物质聚集状态、化学计量数、反应热的数值符号等。
有关热化学方程式的内容是高考的热点，如2010年高考山东理综第28题第（4）问、全国大纲卷II第7题、浙江卷第12题。
11.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。
根据上述信息，下列说法不正确的是（）A．PCl3的水解产物是HClO和PH3B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2C．NaClO的水解产物之一是HClOD．Mg3N2与水反应能生成两种碱11.A（解析：水解反应元素的化合价不变。
）高考链接：化学基本概念是学习化学及分析和解决化学问题的基础。
对概念要从整个知识体系方面，从反映事物本质属性方面去深刻认识。
如对“水解”这一概念若从“是否是氧化还原反应”这一理论高度来认识，就很容易准确把握了。
盐类的水解是高考考试的重点和难点，也是必考内容之一。
如2009年高考江苏化学第5题、天津理综第2题、山东理综第13题。