高考化学常见题型解题技巧——计算题(11)
高考化学题型解题技巧
高考化学题型解题技巧化学是高考理科中的一门重要科目，占有一定的比重。
化学考试一般分为选择题和非选择题两部分。
在备考过程中，理解和掌握不同类型的题目解题技巧是非常重要的。
下面将介绍几类常见的高考化学题型解题技巧。
一、选择题解题技巧1.选择题中，要注意题项之间的逻辑关系。
有时候，答案可能隐藏在各个选项中。
比如，在酸碱中，如果一个物质能够与酸和碱反应，则该物质为酸性或碱性氧化物。
2.选择题中，可以尝试用排除法解题。
有时候，即使对知识点不够理解，但排除法也可以帮助我们找到正确答案。
通过判断选项的对错，可以排除掉一些明显错误的选项，从而缩小选项范围。
3.选择题中，可以通过题意的理解来解题。
有时候，一些选择题并不需要太多的计算，只需要理解题意即可。
比如，题目中给出了化学反应方程式和反应物的浓度，可以根据方程式中物质的量比来判断哪个物质会被消耗完。
4.选择题中，要注意实际应用。
在高考中，有一些题目会涉及到化学在生活中的应用。
对于这类题目，常常需要运用平时所学的知识，结合实际应用情境来解答。
二、非选择题解题技巧1.解答题中，要注意对题目的分析。
有些解答题可能会给出一系列条件，要求我们根据这些条件进行分析和解答。
在解答此类题目时，要先将题目进行拆解，理清题目所需要的信息。
2.解答题中，要注意细节。
在化学中，往往需要注意各种化学方程式的平衡、物质的量比等细节。
这些细节的注意可能会对题目的解答起到关键作用。
3.解答题中，要注意化学原理的应用。
在解答题目时，要能够运用所学的化学原理进行合理的推理和分析。
比如，通过酸碱中心性等原理来解答一些与酸碱有关的题目。
4.解答题中，要注意计算过程的准确性。
在高考中，我们经常需要进行一些计算操作。
在计算过程中，要保证计算准确，带单位，避免因为计算错误而导致答案错误。
总结起来，高考化学题型解题技巧关键在于对知识的掌握和理解，以及对题目的细致分析和思考。
通过多做题、多总结，结合实际应用，我们可以提高解题能力，取得更好的成绩。
高考化学计算题答题技巧总结
2019年度高考化学计算题答题技巧总结化学在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动其他学科和技术的发展。
以下是查字典化学网为大家整理的高考化学计算题答题技巧，希望可以解决您所遇到的相关问题。
一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”；2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：(1)说明化学反应的反应物、生成物(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和；(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。
3.应用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。
二、化学方程式计算1、化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体)参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”2.根据化学方程式进行计算的步骤(1)设：根据题意设未知量(2)方：正确书写有关化学反应方程式(3)关：找出已知物、待求物的质量关系(4)比：列出比例式，求解(5)答：简要的写出答案3.化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
三、有关溶液的计算应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法公式一：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%公式二：溶液的稀释与浓缩M浓×a%浓=M稀×b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%公式四：溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度四、常用公式计算1.相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/122.设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量最后，希望小编整理的2019年度高考化学计算题答题技巧总结对您有所帮助，祝同学们学习进步。
高考化学题型解题技巧总结
高考化学题型解题技巧总结一、选择题高考化学选择题占据了很大的比重，所以掌握好解题技巧非常重要。
以下是一些解题技巧的总结：1. 读懂题目：仔细阅读题目，理解题目的要求以及所给的信息。
特别要注意题干中的关键词，如"最"、"最多"等。
2. 分析选项：在解题之前，先看看选项给出的条件是否与题干中的条件一致，有没有明显的区别。
有时候正确答案就是通过对比选项得出的。
3. 排除错误选项：一旦确定一个选项是错误的，就可以将其排除，减少剩余选项的数量，提高准确率。
4. 利用估算方法：如果实在不会解答，可以用估算的方法来选择。
将选项中的各个数值与已知数据进行比较，选择最接近的答案。
5. 理解化学现象：选择题往往涉及到化学现象，因此理解化学反应过程以及实验现象是非常关键的。
二、计算题1. 检查计算单位：计算题往往需要进行单位转换，所以在解题之前先检查一下各个数据的单位是否一致，如果不一致的话，需要进行单位换算后再进行计算。
2. 注意零位处理：在计算题中，往往需要四舍五入或者进位。
特别要注意保留到小数点后几位，以及是否需要使用科学计数法。
3. 使用公式和方程式：高考化学计算题常涉及到一些公式和方程式，掌握好这些公式和方程式的使用是解题的关键。
所以平时需要多进行实践和练习。
4. 注意实验设备：在一些计算题中，需要用到一些实验设备的数据。
应该根据题目的要求，选择合适的实验设备数据进行计算。
三、解答题1. 打开思路：解答题的最重要的是理解题目的要点和解题思路。
阅读题目，理解其中的信息和要求。
如果是数学推导，需要结合公式进行推导。
如果是化学实验，要明确实验的步骤和要点。
2. 注重步骤：解答题的过程也非常关键，需要一步一步地进行。
中间结果和关键计算要写出来，这样不仅便于回顾和检查，也会有作答分。
3. 提供论据：在解答题中，尽量提供说明、论证和论据，增加逻辑性和分析性。
4. 注意检查：解答题在完成后，一定要仔细检查一遍，避免漏掉或者错误。
高考常用的8种化学计算题解题方法
高考常用的8种化学计算题解题方法在高考化学中，常见的8种计算题解题方法包括：摩尔计算、浓度计算、氧化还原反应计算、配合物计算、燃烧分析计算、酸碱滴定计算、晶体计算和电化学计算。
1.摩尔计算：根据给定物质的摩尔质量以及物质的质量或摩尔数计算其他相关物质的质量或摩尔数。
计算公式为n=m/M，其中n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
2.浓度计算：根据溶质溶液中的质量或摩尔数和溶液的体积，计算溶液的浓度。
计算公式为C=n/V或C=m/V，其中C表示浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积，m表示溶质的质量。
3.氧化还原反应计算：根据反应物的摩尔比例和物质的电价，计算氧化还原反应中物质的摩尔数、质量或体积。
根据氧化还原半反应的电子数差异推导出反应物的摩尔比例。
4.配合物计算：根据配位化合物的配合比例和物质的摩尔或质量来计算其他相关物质的摩尔数或质量。
根据配位化合物的化学式，解析出其中金属离子和配体的摩尔比例关系。
5.燃烧分析计算：根据化合物的燃烧产物的摩尔或质量，计算化合物中元素的摩尔或质量的含量。
根据燃烧产物的摩尔比例或质量比例，得出化合物中元素的比例关系。
6.酸碱滴定计算：根据滴定反应的反应方程式和滴定剂的摩尔浓度，计算待测物质的摩尔浓度或质量。
根据滴定反应的摩尔比例或质量比例，推导出待测物质的摩尔数或质量。
7.晶体计算：根据晶体结构和晶体的摩尔质量，计算晶体中各元素的摩尔数或质量。
根据晶体结构的化学式，分析出晶体中各元素的比例关系。
8.电化学计算：根据电化学反应的电荷数、电位差和摩尔浓度等参数，计算反应物质的摩尔数、电量或浓度。
根据电化学反应的电量比例或摩尔比例，推导出反应物质的摩尔数或浓度。
以上是高考化学中常见的8种计算题解题方法。
这些方法基于化学反应的定量关系和物质的计量关系，通过推导和计算来解决具体的题目。
在考试中，学生需要熟练掌握这些计算方法，并灵活运用到不同的题目中。
高考化学计算的解题方法与技巧-教育资料-精品干货-高中、高考
高考化学计算的解题方法与技巧一、守恒法利用电荷守恒和原子守恒为基础，就是巧妙地选择化学式中某两数(如化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样不用计算中间产物的数量，从而提高解题速度和准确性。
（一）原子个数守恒【例题1】某无水混合物由硫酸亚铁和硫酸铁组成，测知该混合物中的硫的质量分数为a，求混合物中铁的质量分数。
【分析】根据化学式FeSO4、Fe2(SO4)3可看出，在这两种物质中S、O原子个数比为1：4，即无论这两种物质以何种比例混合，S、O的原子个数比始终为1：4。
设含O的质量分数x，则32/64＝a/x，x＝2a。
所以ω(Fe)＝1－3a【例题2】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】依题意，反应产物为Na2CO3和NaHCO3的混合物，根据Na原子和C原子数守恒来解答。
设溶液中Na2CO3为xmol，为NaHCO3ymol，则有方程式①2x+y=1mol/L×1L②x+y=0.8mol，解得x=0.2，y=0.6，所以[CO32－]：[HCO3－]＝1：3（二）电荷守恒——即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
【例题3】在Na2SO4和K2SO4的混和溶液中，如果[Na+]=0.2摩／升，[SO42-]=x摩／升，[K+]=y摩／升，则x和y的关系是（A）x=0.5y (B)x=0.1+0.5y (C)y=2(x－0.1) (D)y=2x－0.1【分析】可假设溶液体积为1升，那么Na+物质的量为0.2摩，SO42-物质的量为x摩，K+物质的量为y摩，根据电荷守恒可得[Na+]+[K+]=2[SO42-]，所以答案为BC【例题4】用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，求所得的溶液中CO23－和HCO3＝的物质的量之比为【分析】根据电荷守恒：溶液中[Na+]+[H+]=[HCO3－]+2[CO32－]+[OH－]，因为[H+]和[OH－]均相对较少，可忽略不计。
高中化学计算题解题方法归纳
高中化学计算题解题方法归纳化学计算题是中学化学研究中比较棘手的一类题目，也是学生在测验和考试中最难得分的一类题目。
因此，选用最合适的方法准确而快速地解决计算题对于提高研究成绩和效率有着重要意义。
选用合适的方法解计算题，不仅可以缩短解题的时间，还可以减小计算过程中的运算量，尽可能地降低出错的机会。
例如下面的例子，有两种不同的解法，相比之下，选取合适方法的重要性就显而易见了。
例1]30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24升(S.T.P)，则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为（）解法一：因为题目中没有指明硝酸是浓或稀，所以产物不能确定。
根据铜与硝酸反应的两个方程式：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可以设参与反应(1)的Cu为xmol，则反应生成的NO气体为xmol，反应消耗的硝酸为xmol。
再设参与反应(2)的Cu为ymol，则反应生成的NO2气体为2ymol，反应消耗的硝酸为4ymol。
从而可以列出方程组：(x+y)×64=5.12，[ x+2y]×22.4=2.24.求得x=0.045mol，y=0.035mol，则所耗硝酸为x+4y=0.26mol，其浓度为mol/L，在8-9之间，只能选A。
解法二：根据质量守恒定律，由于铜片只与硝酸完全反应生成Cu2+，则产物应为硝酸铜，且其物质的量与原来的铜片一样，均为mol=0.08mol。
从产物的化学式Cu(NO3)2可以看出，参与复分解反应提供NO3-的HNO3有2×0.08=0.16摩。
而反应的气态产物，无论是NO还是NO2，每一个分子都含有一个N原子，则气体分子总数就相当于参与氧化还原反应的HNO3的摩尔数。
所以每消耗一摩HNO3都产生22.4L气体(可以是NO或NO2甚至是两者的混合物)，现有气体2.24L，即有0.1摩HNO3参与了氧化还原反应，故所耗硝酸为0.16+0.1=0.26摩，其浓度为mol/L，在8-9之间，只能选A。
高考化学计算题4种常用方法总结
高考化学计算题4种常用方法总结一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1、极端假设法主要应用:（1）判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。
（2）判断可逆反应中某个量的关系。
把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
（3）判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
（4）判断生成物的组成。
把多个平行反应看作单一反应。
2、状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
3、过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。
该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
4、变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。
二、关系式法在多步反应中，关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
1、根据化学方程式找关系式特点:在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。
2、通过化学反应方程式的叠加找关系适用于多步连续反应或循环反应。
方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。
三、差量法差量法解题的关键是正确找出理论差量。
其解题步骤如下:（1）分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。
（2）确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。
(完整版)化学计算题解题方法(含答案)
高中化学计算题常用的一些巧解和方法一、差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。
它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。
该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。
【例1】把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？ (2)反应后溶液的质量分数多大？Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻解析“充分反应”是指CuSO4中2率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。
分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。
所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。
设：生成Cu x g，FeSO4 y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu 质量增加56 152 64 64-56=8y x 22.8-22.4=0.4故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。
【巩固练习】将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。
解析：由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。
所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。
方法一设起始时N2气为a mol， H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmolN2+3H22NH3起始(mol) a b ?0变化(mol) x 3x 2x平衡(mol) a-x b-3x 2x起始气体：a+bmol平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为：体积比=物质的量比(注意：若N 2为1mol ，H 2为3mol ，是不够严密的。
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高考化学常见题型解题技巧——计算题1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。
在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。
（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。
求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为yFe + CuCl2 = Cu+FeCl2Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2xmol xmol xmol y/2mol ymol反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。
按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。
按此等量关系用代数法求解。
56(x+y/2)=64x ∴x:y=2:7(2)摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。
例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10—3molB、1.6×10—3molC、2.2×10—3molD、2.4×10—3mol解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。
根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：nHNO3＝nCu(NO3)2 + nNO2+nNO＝nCu×2 + n总气体＝[(38.4×10—3)/64]×2 +（22.4×10—3）/22.4＝2.2×10—3(mol) 应选C。
（3）电子得失守恒法在氧化还原反应中失电子微粒的物质的量×化合价升高值＝得电子微粒的物质的量×化合价降低值。
例3如果有0.3mol/L的Na2SO3溶液16ml，刚好将3.2×10—3mol的强氧化剂[RO(OH)2]+溶液中的溶质还原到较低价态，则反应中R的最终价态是（）解析：Na2SO3可被强氧化剂氧化为Na2SO4，Na2SO3失去电子的物质的量一定等于[RO(OH)2]+得到电子的物质的量。
设[RO(OH)2]+中R元素化合价降低了x价。
依题意列出方程：2×0.3mol/L×16×10—3L＝3.2×10—3mol×x解得：x＝3所以，R元素由+5 价降低了3价，被还原产物中R元素的化合价为+2价。
应选C （4）电荷守恒法在电解质溶液中，阴离子与阳离子的总电荷数相等，使溶液呈电中性。
据此运算称电荷守恒法。
可应用于电解、电镀、混合溶液的计算。
例4镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。
将燃烧后的产物溶解在60ml浓度为2.0mol/L的盐酸中，再用20ml0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸，然后在溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。
求镁带的质量。
解析：此题涉及反应较多，如按常规计算，非常复杂，如巧用电荷守恒法可使计算大为简化。
在图系（B）中，根据电荷守恒，有如下关系：2×n(Mg2+)＋n(NH4—) ＋n(Na+)＝n(Cl—)2×n(Mg2+)＋0.17g÷17g.mol—+0.5mol/L×20×10—3L＝2 mol/L×60×10—3Ln(Mg2+)＝0.05mol所以，镁带的质量为：24g/mol×0.05mol＝1.2g2、差量法差量法的实质仍是比例法，是利用反应体系中某化学量由始态到终态的差量，作为解题的突破口。
例5、现有KCl、KBr混合物3.87g，全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量百分含量是多少？解析：沉淀的质量与原混合物的质量差△m＝6.63g—3.87g＝2.76g，质量增加的原因是由于Ag+代换了原混合物中的K+。
K+ Ag+△m39 108 69X 2.76gx＝2.76×39/69＝1.56g所以，K+%＝1.56/3.87×100%＝40.3%3、平均值法两个数进行算术平均所得的平均值，一定介于两个数之间。
若已知平均值，则可推断原来两个数一定一个比平均值大，另一个比平均值小。
这种应用平均值去判断两个数的取值范围的方法称为平均值法。
例6丙烯与某种气态烃组成的混合气体完全燃烧所需氧气的体积是原混合气体体积的3倍（气体体积均在相同条件下测定）求烃的分子式。
解析：C3H6＋4.5 O2→3CO2＋3H2O，1体积丙烷完全燃烧消耗4.5体积氧气，则另一种烃完全燃烧消耗氧气的体积一定小于3倍烃的体积。
C x H y＋（x＋y/4）O2→x CO2＋y/2 H2O,所以，（x＋y/4）＜3 即y＜4(3－x)讨论：①当x＝1时，y＜8，烃的分子式为CH4；②当x＝2时，y＜4，烃的分子式为C2H2；4、极值法极值法就是从某个极限状态去考虑问题，进行分析、判断、推理的方法。
例7把1mol由氨气和氧气组成的混合气体导入密闭的反应器中，在催化剂存在下使之充分反应，然后恢复到常温常压。
若原混合气体中有xmol氧气，最后在反应器中产生硝酸为ymol，则随x的变化趋势如右图所示。
请在下表格中x的取值范围与x相对应的y值表达式。
解析：本题属于应用极值的方法解讨论型化学计算题，解这类 O A C x题的方法是：①正确分析所发生的化学反应；②依据有关化学方程式和数据进行过量判断或确定极值，划分取值范围；③确定在不同的取值范围内所对应的产物或反应混合物的成分；④进行必要的计算求解。
⑴首先写出有关反应的化学方程式4NH 3＋5O 2＝4NO ＋6H 2O (ⅰ)当x 值为5/9时，NH 3全部转化为NO ，因无过量氧气存在，无NO 2生成，也就无HNO 3生成。
4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4 HNO 3 (ⅱ)当x 值为2/3时，NH 3全部被转化成HNO 3⑵当5/9＞x ＞0时，发生反应(ⅰ)，容器中O 2不足，只能生成NO ，此时无HNO 3生成。
⑶当2/3＞x ＞5/9时，发生反应(ⅰ)后，氧气剩余一部分，同时有反应(ⅱ)发生，可使部分NO 转化为HNO 3。
4 NH 35 O 24 51—x 5(1—x)/4过量氧气的物质的量＝x —4)1(5x -＝459-x 生成硝酸的物质的量＝34nO 2＝34×459-x ＝3x —35 ⑷当1＞x ＞2/3时，O 2过量，发生(ⅰ) (ⅱ)两个反应，NH 3全部转化为HNO 3，生成HNO 3为（1—x ）mol 。
NH 3 NO HNO 31—x 1—x将所得结果填入下表：5、图象解析法例8 3.5克铜和氧化铜的混合物，加入过量的浓硫酸，加热，待反应完全后，再加入适量NaOH 溶液中和过量的酸，然后加水稀释，向该溶液中加入纯铁粉3.6克，反应完毕后，溶液中不再存在Cu 2+，将不溶物过滤、烘干，称其质量为4克。
⑴被置换出的铜多少克？⑵混合物中氧化铜百分含量是多少？解析：3.6克铁粉放入硫酸铜溶液中，铁粉不停地被氧化进入溶液，铜也不停地在溶液中被还原析出。
由题意知，铁粉消耗的质量少，铜析出的质量多。
也就是说，铜填补铁所消耗的质量以后，还有余0.4克，如果用线长表示质量的大小，可以建立以下的图像关系： 析出铜的质量x 克①、问题分析反应剩消耗铁的质量先画出如右图象(设析出铜的质量为x克)。
余铁的画出图象以后，看图可得以下结论：质量结论：剩余铁的质量＝4—x，那么参加反应的铁的质量＝3.6g—剩余铁的质量＝铁的总量3.6克0.4克3.6g－(4g－x) ＝（x—0.4）g②解题F e＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4 56:64＝(x—0.4) :x56g 64g x＝3.2g(x—0.4)g xg 答析出铜3.2克设原混合物中CuO为y克，则CuO O8016yg (3.5—3.2)g80:16＝y: (3.5—3.2) y＝1.5克CuO%＝5.35.1×100%＝43.3%答混合物中CuO的百分含量是43.3%。
6、估算法估算法是根据题目给定的条件或数量关系，可以不经精确计算，而经分析、推理或进行简单的心算、口算就能找出答案的一种解题方法。
例9在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A、等于1.06gB、大于1.06g而小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86g解析：由于温度未定，Na2CO3的溶解度便不能确定，因而本题只能采用估算法求解。
先确定某个特征数据，将不确定的因素转化为确定的量，从而得出结论。
由于加入的1.06克无水Na2CO3(确定的量)应全部转化成2.86克Na2CO3.10H2O析出，导致饱和溶液由于水减少，必会又有部分晶体析出，显然，析出晶体的量大于2.86g。
应选D。
7、放缩法放缩法是对已知分子式或数据进行整数倍比例放大或缩小的方法，常用于解计算型选择题。
例10（1997年高考17题）用10ml的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A、3：2：2B、1：2：3C、1：3：3D、3：1：1解析：等量的Ba 2+可沉淀等量的SO 42—，将Ba 2+放大为3mol ，则Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4和K 2SO 4分别为1mol 、3mol 和3mol ，又三者体积相同，故物质的量浓度之比为1：3：3。
应选C 。
8、换元法例11将一定质量的碳和8克氧气置于一密闭容器中，高温下反应后恢复到原来温度，测得混合气体的压强变为反应前的1.4倍，则参加反应的碳的质量为 （ ）A 、2.4gB 、6gC 、4.2gD 、8.4g解析：⑴高温下碳的燃烧反应有两种：①C ＋O 2＝CO 2 ②2C ＋O 2＝2CO(反应前后气体的压强比为1：1) （反应前后气体的压强比为1：2）由反应前后气体的压强变化可知，两个燃烧反应都有发生，则两个反应中分别消耗的碳的质量总和即为结果。