中心原子杂化轨道类型的判断方法
判断中心原子轨道杂化方式的方法
判断中心原子轨道杂化方式的方法中心原子轨道的杂化方式可以通过以下方法判断：1. 观察原子的价电子数和键对数。
根据VSEPR理论，原子的价电子数和键对数可以影响原子轨道的杂化方式。
对于四个或更多价电子数的中心原子，常见的杂化方式有sp3、sp3d、sp3d2等。
对于三个价电子数的中心原子，常见的杂化方式有sp2、sp2两种。
2. 判断分子的几何结构。
根据分子的几何结构可以推断原子的杂化方式。
例如，对于线性型分子，中心原子的杂化方式通常是sp杂化；对于平面型分子，中心原子的杂化方式通常是sp2杂化；对于立体型分子，中心原子的杂化方式通常是sp3杂化。
3. 判断分子的键的性质。
通过观察分子中不同键的性质，可以判断中心原子的杂化方式。
例如，对于含有双键的分子，通常说明中心原子的杂化方式是sp2杂化；含有三键的分子，通常说明中心原子的杂化方式是sp杂化。
4. 使用分子轨道理论进行计算。
通过分子轨道理论的计算方法，可以得到分子的能级图和轨道的能级顺序，从而判断原子的杂化方式。
例如，对于含有d轨道的元素，如果杂化方式是sp3d2，则会在能级图上出现d轨道的能级。
5.使用X-射线晶体学分析。
通过对晶体结构进行X-射线分析，可以确定原子的几何结构和键的性质，从而推断原子的杂化方式。
总之，判断中心原子轨道的杂化方式可以通过观察原子的价电子数、分子的几何结构、键的性质，使用分子轨道理论进行计算，以及使用X-射线晶体学分析等方法。
这些方法可以相互印证，从而达到准确确定杂化方式的目的。
中心原子杂化类型的判断
中心原子杂化类型的判断1、根据价层电子对理论来判断根据价层电子对互斥理论来判断中心原子的成键电子对数，再根据中心原子成键电子对数来确定中心原子的杂化类型。
没有孤对电子对的叫着等性杂化，有孤对电子对的叫着不等性杂化。
ABm型分子2m ⨯+ =配位原子提供的电子数中心原子的价电子数中心原子价电子对数原则：①A的价电子数=主族序数；②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价电子, 规定氧与硫不提供价电子；③正离子应减去电荷数，负离子应加上电荷数。
n=2 直线形n=3 平面三角形n=4 四面体中心原子孤对电子对数=中心原子价电子对数－配位原子的个数再根据价层电子对互斥理论判断出空间构型，确定是什么样的空间构型，根据空间构型找到对应的杂化类型与之匹配，这样就确定了中心原子的杂化类型。
2、根据中心原子σ键数和孤对电子对数逆向判断常见的物质中，我们能够比较容易判断出中心原子有多少个σ键和孤对电子对数，逆向推出中心原子的价电子对数，判断出杂化类型。
例1：判断乙酸中和中心原子的杂化类型3、根据等电子原理判断等电子原理即具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。
这里的结构特征包括中心原子的杂化轨道类型分子的空间结构等，因此我们可以根据一些熟悉的分子的杂化轨道类型来判断与它互为等电子体的不熟悉的分子的杂化轨道类型。
例2、指出N2O分子的空间构形和杂化轨道类型例3、指出CNO－分子的空间构形和杂化轨道类型4、根据结构代换判断有机化学中的取代反应是指有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应根据取代反应机理发生取代后其中心原子的结构和成键方式都应该不变。
由此启发：对于一些复杂的分子，我们可以将其中的某些原子团代换成原子变成简单熟悉的分子根据这个分子的空间构型和杂化轨道类型来判断原来的分子的空间构型和杂化轨道类型。
例如CH3OH等醇类都可以看作代换中的R－因为H2O 中H原子为sp3杂化，所以CH3OH中的O原子也为sp3杂化，H2N－NH2可以看作H2N－代换了NH3中的H因为NH3中N原子为sp3杂化所以H2N－NH2中的N原子也为sp3杂化。
(技巧)中心原子杂化轨道的判断
中心原子杂化轨道类型的判断
杂化轨道数=σ键数+孤对电子数
（当杂化轨道数为2是杂化类型为sp；当杂化轨道数为3是杂化类型为sp2；当杂化轨道数为4是杂化类型为sp3；当杂化轨道数为5是杂化类型为sp3d；当杂化轨道数为6是杂化类型为sp3d2）
σ键数的求法：
根据与中心原子成键的原子数确定σ键数。
例如：CO2中与中心原子C成键的是两个O原子，故中心原子C有两个σ键。
孤对电子数的求法：
孤对电子数=（族价—化合价）/2
注：1、【族价】指主族元素原子最外层电子数，它是等于族序数的。
2、用【族价】减去【化合价】，再【除以2】，若有【0.5】则进一，
即得到【孤对电子数】
3、上述化合价与以往化合价的定义有所不同，定义本文中所用的“【化合价】定义简述为，“配体都带着充满的外层电子离去时中心原子剩下的电荷数”。
例子：1、对于NH4+，让配体均以满壳层的H—离去，中心的N即为正5价。
2、对于C2H2，让配体H以H—离去，另一配体CH基团以CH 3-离去，得到C为正4价。
3、对于F3BNH3，分析中心原子B，让配位原子N以NH3离去，F以F —离去，得到B 为正3价；分析中心原子N，让配位原子B以BF3离去，H以H—离去，得到N为正3价。
4、对于Al(H2O)6 3+中的O，让配位原子H以H-离去，配位原子Al以Al(H2O)53+离去，得到O为正2价。
中心原子杂化轨道类型的判断方法-元素杂化轨道类型
中心原子杂化轨道类型的判断方法-元素杂化轨道类型亲爱的朋友们，今天我们要一起来聊聊一个非常有趣的话题：中心原子杂化轨道类型的判断方法。
我要告诉大家，这个话题可不是什么高深莫测的学问，而是我们在学习化学的时候经常会遇到的一个知识点。
我们该如何判断一个元素的杂化轨道类型呢？别着急，我马上就给大家揭晓答案！我们要明白一个概念：杂化轨道。
杂化轨道是指在分子中，由于原子之间的相互作用，使得原本不在同一平面上的电子云重新排列，形成新的轨道的过程。
而这些新的轨道就是杂化轨道。
我们如何判断一个元素的杂化轨道类型呢？这就需要我们运用一些基本的原则了。
我们来看一下碳原子的情况。
碳原子有四个价电子，它们分布在s、p、d和f四个能级上。
当我们考虑碳原子与其他原子结合时，会涉及到sp、sp2、sp3和sp3d等杂化轨道。
这里，我们可以借鉴一个成语：“四面楚歌”，意思是处境非常危险，四面受敌。
对于碳原子来说，它的杂化轨道就像是处于一个四面楚歌的状态，因为它需要与其他原子共享能量，而这些能量来自于不同的杂化轨道。
我们再来看看氮原子。
氮原子有五个价电子，它们分布在s、p、d和f四个能级上。
当我们考虑氮原子与其他原子结合时，会涉及到sp、sp2、sp3和sp3d等杂化轨道。
这里，我们可以借鉴一个成语：“五湖四海”，意思是指全国各地或者世界各地。
对于氮原子来说，它的杂化轨道就像是遍布五湖四海一样，因为它需要与其他原子共享能量，而这些能量来自于不同的杂化轨道。
再来说说氧原子。
氧原子有六个价电子，它们分布在s、p、d和f四个能级上。
当我们考虑氧原子与其他原子结合时，会涉及到sp、sp2、sp3和sp3d等杂化轨道。
这里，我们可以借鉴一个成语：“六亲不认”，意思是指关系疏远或者对人冷淡。
对于氧原子来说，它的杂化轨道就像是六亲不认一样，因为它需要与其他原子共享能量，而这些能量来自于不同的杂化轨道。
我们再来看看氟原子。
氟原子有九个价电子，它们分布在s、p、d和f四个能级上。
配合物中心原子杂化方式判断
配合物中心原子杂化方式判断
配合物中心原子杂化方式是指通过分子轨道理论来解释配位键
中心原子的电子形态，找出中心原子在配位键中的杂化方式和杂化轨道类型。
通常可以根据配位键中心原子的电子构型（主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数），通过以下方式进行判断：
1. 确定中心原子的电子构型，即主量子数为n 的中心原子，有n 个电子，其已占据的电子数量为s + p + d + …+f 子壳内的电子数，s,p,d,f 分别表示不同的轨道类型。
2. 确定中心原子的配位体系，确定中心原子的配位数以及配位体系的结构类型，例如线性、扭曲四面体、正方形平面等。
3. 通过分子轨道理论，确定配位键形成的轨道类型，常见的包括sigma 键、pi 键、delta 键等。
4. 根据分子轨道理论和分子几何理论，分别确定中心原子的杂化方式和杂化轨道类型。
例如，对于八配位八面体CFT 模型的[Co(NH3)6]3+ 配合物，可以通过以下步骤判断：
1. 中心原子Co 的电子构型为[Ar] 3d7，表明其轨道类型包括s,p,d 三种。
2. 该配合物具有八配位八面体结构，每个配位位置上配位体的
个数均为6。
3. 配位键通过sigma 键和pi 键形成，其中sigma 键为配位原子的s, p 轨道与中心原子d 轨道的杂化而成，pi 键为配位原子的
p 轨道与中心原子d 轨道的杂化而成。
4. 这里Co 配位键的杂化方式为sp3d2，其中3 个3d 轨道、1 个4s 轨道和2 个4p 轨道杂化为6 个sp3d2 杂化轨道，配位
体中的N 原子的p 轨道与中心原子的这些杂化轨道形成sigma 键，并存在pi 键的形成。
易错点04 分子结构与性质-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)
易错点04 分子结构与性质易错题【01】VSEPR 模型和空间构型①VSEPR 模型反映中心原子的价层电子对的空间结构，而分子（或离子）的空间结构是指σ键电子对的空间构型，不包括孤电子对。
②VSEPR 模型和分子的空间构型不一定相同，还要看中心原子是否有孤电子对，若不含孤电子对，二者空间构型相同，否则，不相同。
③根据VSEPR 模型判断分子（或离子）的空间结构时，要略去孤电子对。
易错题【02】判断中心原子杂化轨道类型的方法(1)根据杂化轨道的空间分布构型：①直线形—sp ，②平面三角形—sp 2，③四面体形—sp 3。
(2)根据杂化轨道间的夹角：①109.28°—sp 3，②120°—sp 2，③180°—sp 。
(3)利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于中心粒子)：2对—sp 杂化，3对—sp 2杂化，4对—sp 3杂化。
(4)根据σ键数与孤电子对数(适用于结构式已知的粒子)：①含C 有机物：2个σ—sp,3个σ—sp 2,4个σ—sp 3。
②含N 化合物：2个σ—sp 2,3个σ—sp 3。
③含O(S)化合物：2个σ—sp 3。
(5)根据等电子原理：如CO 2是直线形分子，CNS －、N －3与CO 2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp 杂化。
易错题【03】共价键的极性与分子极性的关系易错题【04】共价键和分子间作用力的比较分子间作用力 共价键分类范德华力氢键(包括分子内氢键、分子间氢键) 极性共价键、非极性共价键 作用粒子 分子或原子(稀有气体)氢原子与氧原子、氮原子或氟原子 原子特征 无方向性、饱和性 有方向性、饱和性有方向性、饱和性强度比较共价键>氢键>范德华力影响其强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质熔、沸点升高，如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3影响分子的稳定性，共价键键能越大，分子稳定性越强易错题【05】手性碳原子的判断：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子叫做手性碳原子。
中心原子杂化方式判断
中心原子杂化方式判断中心原子的杂化方式是有许多因素决定的，其中最为重要的因素就是中心原子周围的电子态。
中心原子的杂化方式不同，其分子的形状也就不同，因此正确地判断中心原子杂化的方式是非常重要的。
中心原子杂化方式的判断可以通过以下的步骤来进行：第一步，确定中心原子的电子数。
在这一步骤中，需要确定中心原子的电子构型，即其外层电子的数目。
以氢化钙为例，钙原子的电子构型为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²，因此钙原子的外层电子数目为2+6+2=10。
第二步，确定中心原子的共价简并数。
在这一步骤中，需要计算中心原子周围的原子或离子数目，并将它们的价电子数相加。
以氢化钙为例，钙原子周围有8个氢原子，每个氢原子有1个价电子，因此氢化钙的共价简并数为8×1=8。
第三步，确定中心原子的杂化轨道数，并推断杂化轨道之间的相对能量。
在这一步骤中，需要考虑杂化方式对分子总能量的影响。
以氢化钙为例，在sp³型杂化的情况下，钙原子产生4个等能的杂化轨道，每个轨道的相对能量为s>p>d>f。
如果忽略p轨道的双重简并性，那么sp³杂化会导致中心原子的能量下降，从而使分子更加稳定。
第四步，确定中心原子周围的共价键。
在这一步骤中，需要根据杂化轨道之间的方向性和价电子与其他原子形成的键的位置来确定共价键的方向和长度。
以氢化钙为例，在sp³型杂化的情况下，钙原子的4个杂化轨道可以分别形成4个等长的sigma键。
通过以上的步骤，我们可以准确地判断出中心原子的杂化方式。
这种判断有助于我们理解分子的结构和性质，并为化学实验的设计和分析提供重要的指导。
中心原子杂化轨道类型的判断方法
教材中介绍的价层电子对互斥理论是比较浅显的，并没有介绍N作为配位 原子应该如何计算价电子对数，在解决这样的题目时，教师不必加深补充介绍 价层电子对互斥理论，可以采用等电子原理巧解。因为N
20与C0
2互为等电子体，学生对于C0
2的结构非常熟悉，直接根据直线型，判断出sp杂化，当然也可以计算出
C0
2中的C原子的价电子对数n=(4+0X2 -2=2,判断出sp杂化，直线 型，所以N
20也应为sp杂化，直线型。
同样，如果要判断CNS-的空间构型和杂化轨道类型，我们大可不必研究 究竟哪个原子是中心原子，哪个是配位原子，如何计算价电子对数，直接根据CNS-与C02等电子体，来判断CNS-为直线型，sp杂化。
三、根据°键数和孤电子对数逆向判断
根据价层电子对互斥理论，中心原子价电子对数=。键数+孤电子对数，如
果我们已知 °键数和孤电子对数,就可以逆向判断出中心原子价电子对数,从 而判断出杂化方式。3-++3-
解析：
高中学生都能熟练书写有机分子的结构式,根据结构式就很容易得知 °键 数和孤电子对数,从而判断出杂化方式。
1号C形成4个。键，无孤电子对，所以有4个价电子对，C原子为sp3杂 化，其周围3个H和1个C呈正四2
面体分布；2号C形成3个。键，无孤电子对，所以有3个价电子对，C原 子为sp2杂化，其周围的
C、0、O呈正三角形分布；3号0形成2个。键，2个孤电子对，所以有4个价电子对，C原子为sp3杂化，其周围的C和H呈折线形分布。
4价电子对几何分布
直线型
平面三角形
正四面体中心原子杂化轨道类型
SP2SP迄用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算 方法是：
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中心原子杂化轨道类型的判断方法
高中化学选修模块《物质结构与性质》中介绍了杂化轨道理论，这一重要理论能解释大多数分子几何构型及价键结构。
在使用该理论时，首先必须确定中心原子的杂化形式，在未知分子构型的情况下，判断中心原子杂化轨道类型有时比较困难，成为教学难点。
下面总结几种高中阶段判断中心原子杂化轨道类型的方法。
一、根据分子的空间构型判断
根据杂化轨道理论，中心原子轨道采取一定的杂化方式后，其空间构型和键角如下：
由此，可以根据分子的空间构型或键角来判断中心原子轨道的杂化方式。
例如：学生对于一些常见的简单分子的结构都是熟悉的，C2H2、CO2为直线型分子，键角为 180°，推断其 C 原子的杂化轨道类型为 sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为 120°，推断其 C原子的杂化轨道类型为 sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109．5°，推断其C原子的杂化轨道类型为 sp3。
还可以扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用 sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为 120°，由此判断石墨的碳原子采用 sp2杂化。
二、根据价层电子对互斥理论判断
教材的“拓展视野”中介绍了价层电子对互斥理论，根据该理论能够比较容易而准确地判断 ABm型共价分子或离子的空间构型和中心原子杂化轨道类型。
中心原子的价电子对数与价电子对的几何分布、中心原子杂化轨道类型的对应关系如下表（价电子对数＞4的，高中阶段不作要求）。
运用该理论的关键是能准确计算出中心原子的价电子对数，其计算方法是：
1、n＝［中心原子（A）的价电子数＋配位原子（B）提供的价电子数×m］÷2。
2、对于主族元素，中心原子（A）的价电子数＝最外层电子数；配位原子中卤族原子、氢原子提供 1个价电子，氧族元素的原子按不提供电子计算；离子在计算价电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电
荷数。
3、中心原子孤电子对数＝n（价电子对数）－m（配位原子B数）。
4、σ键的电子对和孤电子对占据，因此分子或离子的空间构型为杂化轨道构型去掉孤电子对后剩余的形状。
例如：指出下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型，并预测它们的空间构型：⑴BeCl2、H2O ⑵SO3、NH3、⑶NH4＋、PO43－。
解析：第⑴组都是 AB2型分子，BeCl2的价电子对数 n＝（2＋1×2）÷2＝2，Be采用 sp杂化，n－m＝2－2＝0，无孤电子对，故分子呈直线型；
H2O的价电子对数 n＝（6＋1×2）÷2＝ 4，O采用 sp3杂化，n－m＝4－2＝2，有 2对孤电子对，故分子呈折线型。
第⑵组都是 AB3型分子，SO3的价电子对数 n＝（6＋0×3）÷2＝3，S采用 sp2杂化，n－m＝3－3＝0，无孤电子对，故分子呈平面三角形；
NH3的价电子对数 n＝（5＋1×3）÷2＝4， N采用 sp3杂化，n－m＝4－3＝1，有 1对孤电子对，故分子呈三角锥型。
第⑶组都是 AB4型离子，NH4＋的价电子对数 n＝（5＋1×4－1）÷2＝4，N采用 sp3杂化，n－m＝4－4＝0，无孤电子对，故分子呈正四面体；
PO43－的价电子对数 n＝（5＋0×3＋3）÷2＝4，P采用 sp3杂化，n－m＝4－4＝0，无孤电子对，分子呈正四面体结构。
三、根据σ键数和孤电子对数逆向判断
根据价层电子对互斥理论，中心原子价电子对数＝σ键数＋孤电子对数，如果我们已知σ键数和孤电子对数，就可以逆向判断出中心原子价电子对数，从而判断出杂化方式。
解析：高中学生都能熟练书写有机分子的结构式，根据结构式就很容易得知σ键数和孤电子对数，从而判断出杂化方式。
1号 C形成 4个σ键，无孤电子对，所以有 4个价电子对，C原子为 sp3杂化，其周围 3个 H和 1个 C呈正四
面体分布；2号 C形成 3个σ键，无孤电子对，所以有 3个价电子对，C原子为 sp2杂化，其周围的 C、O、O呈正三角形分布；3号 O形成 2个σ键，2个孤电子对，所以有 4个价电子对，C原子为 sp3杂化，其周围的 C和 H呈折线形分布。
四、根据等电子原理判断
教材的“资料卡”中介绍了等电子原理，即具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这里的结构特征包括中心原子的杂化轨道类型、分子的空间结构等。
因此，我们可以根据一些熟悉的分子的杂化轨道类型来判断与它互为等电子体的不熟悉的分子的杂化轨道类型。
例如：指出 N2O分子的空间构型和杂化轨道类型。
解析：教材中介绍的价层电子对互斥理论是比较浅显的，并没有介绍 N作为配位原子应该如何计算价电子对数，在解决这样的题目时，教师不必加深补充介绍价层电子对互斥理论，可以采用等电子原理巧解。
因为 N2O与 CO2互为等电子体，学生对于 CO2的结构非常熟悉，直接根据直线型，判断出 sp杂化，当然也可以计算出 CO2中的 C原子的价电子对数 n＝（4＋0×2）÷2＝2，判断出 sp杂化，直线型，所以 N2O也应为 sp杂化，直线型。
同样，如果要判断 CNS－的空间构型和杂化轨道类型，我们大可不必研究究竟哪个原子是中心原子，哪个是配位原子，如何计算价电子对数，直接根据 CNS－与 CO2等电子体，来判断 CNS－为直线型，sp杂化。
五、根据结构代换判断
有机化学中的取代反应是指有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，根据取代反应机理，发生取代后，其中心原子的结构和成键方式都应该不变。
由此启发，对于一些复杂的分子，我们可以将其中的某些原子团代换成原子，变成简单熟悉的分子，根据这个分子的空间构型和杂化轨道类型，来判断原来的分子的空间构型和杂化轨道类型。
例如：CH3－OH等醇类，都可以看作 R—代换了 H2O中的 H，因为 H2O中 O原子为 sp3杂化，所以 CH3－OH中的 O原子也为 sp3杂化。
H2N－NH2可以看作－NH2代换了 NH3中的 H，因为 NH3中 N 原子为 sp3杂化，所以 H2N－NH 2中的 N原子也为 sp3杂化。
课程标准和高考说明对这部分的教学和考试要求是这样描述的：“能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断简单分子或离子的空间构型”，处于认知性学习目标的第三水平。
近几年的高考题对这部分内容都有考查，但难度不大。
因此，虽然这部分内容是教学难点，但并不是考试难点。
所以，教师在教学这部分内容或讲解这部分习题时，不要随意加深、加难，而要注意思维品质的培养，不同的分子可以用同一方法判断，同样的分子也可以用不同的方法判断，根据学生的掌握情况灵活运用。