沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 酸碱中和反应》_1
5.1 生活中的酸和碱 沪教版(上海)九年级第二学期化学知识精讲
5.1 生活中的酸和碱知识精讲在前面几个单元里，我们已经学过了许多与日常生活有关的物质，如氧气、二氧化碳、各种金属等，那么我们在这一单元中所要学到的两种物质——酸和碱，对你来说一点也不陌生，你知道它们各具有哪些性质？胃酸的主要成分是什么？如何治疗胃酸过多？镀件在电镀之前为什么要酸洗？你知道熟石灰为什么可用来改良酸性土壤吗？石灰砂浆为什么可用来砌砖抹墙？通过本单元知识的学习，你将能找到正确的答案．【课前复习】※会做了，学习新课有保障1．我们曾经做过将二氧化碳通入紫色石蕊溶液的实验，你记得溶液变成什么颜色了吗？是什么物质使溶液改变了颜色？加热后又有何改变呢？2．实验室制取二氧化碳时，是选用哪些药品进行反应的？反应的化学方程式是什么？3．我们知道金属能和酸反应放出氢气，你能举出一例并写出化学方程式吗？试说出金属和酸的选择条件．4．在学习二氧化碳时，我们学过一种检验某气体是二氧化碳的方法，请说明这种方法并写出化学方程式．答案：1．通入二氧化碳气体后，紫色的石蕊溶液变成了红色，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，即CO2＋H2O＝＝＝＝H2CO3，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色；但同时碳酸又很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，即H2CO3＝＝＝＝H2O＋CO2↑，当加热时，碳酸分解，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色石蕊溶液又变成紫色．2．在实验室里，二氧化碳常用稀盐酸和大理石反应来制取，反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑3．在学习金属时，我们学过金属活动性顺序表，知道只有在表中排在氢前的金属才能置换出酸中的氢，而生成氢气，而且酸选择的是常见的稀盐酸和稀硫酸．比如：Fe＋2HCl ＝＝＝＝FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑等．4．要检验某种气体是二氧化碳，我们所选择的方法是将气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明通入的气体是二氧化碳．这是利用二氧化碳能与澄清石灰水反应生成沉淀这条性质，反应的化学方程式是：Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O※先看书，再来做一做1．怎样利用石蕊试液和酚酞试液两种酸碱指示剂来判断一份溶液是酸性溶液还是碱性溶液？2．浓硫酸具有__________，稀释的时候应该___________________________________．3．将一根生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面________，溶液由__________变成__________，反应的化学方程式是_____________________，所以盐酸可用于___________________________________．4．氢氧化钠具有____________性，可以做某些气体的____________．但不能将氢氧化钠露置在空气中保存，原因是什么？5．酸和碱都有相似的化学性质，你能总结出来吗？为什么会相似呢？学完本课题，你应该能够熟练地应用这些知识解决新问题．【学习目标】1．掌握石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色．2．掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，了解它们的重要用途．3．了解浓硫酸具有腐蚀性及其稀释方法．4．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理特性，了解它们的用途．5．了解酸或碱具有的化学相似性及原因．【基础知识精讲】※课文全解一、常见的酸及其相似的化学性质（一）常见的酸我们常见的酸主要有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）和醋酸（CH3COOH），它们在常温下都是无色液体，具有刺激性气味，但它们又有些个性．比如，盐酸和硝酸具有挥发性，打开盛有这两种酸的试剂瓶的瓶盖，会看到瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢和硝酸极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成小液滴而形成的．又如浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能将纸张、木材、皮肤等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去（脱水作用）而产生炭化现象，非常厉害；在将浓硫酸稀释成稀硫酸时，要注意一定要注酸入水，而且要不断搅拌，防止出现危险．（二）酸的相似化学性质活动与探究解析：（1）石蕊和酚酞是实验室常用的两种酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色．石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色．所以在稀盐酸和稀硫酸中加入紫色石蕊试液，试液变成红色；而加入无色酚酞试液，试液不变色．这同样适用于其他的酸溶液．（2）通过回忆第八单元所学的知识我们应知道在金属活动性顺序表中排在氢前的金属能从稀盐酸和稀硫酸中置换出氢，生成氢气，例如：Mg＋2HCl＝＝＝＝MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl＝＝＝＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4＝＝＝＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝＝＝＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝＝＝＝FeSO4＋H2↑在这些反应中，反应物都是活泼金属和稀盐酸或稀硫酸，而生成物中都有氢气，另外一种是相应的盐溶液（有关盐的介绍详见第11单元第二课题的内容全解）．我们可以将它总结如下：活泼金属＋酸（稀盐酸或稀硫酸）——盐＋氢气．（3）铁钉露置在空气中，在氧气和水的共同作用下会生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，酸能和Fe2O3作用，发生的反应是：Fe2O3＋6HCl＝＝＝＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4＝＝＝＝Fe2（SO4）3＋3H2O过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面的铁锈消失，溶液由无色变成黄色，原因是生成的Fe3＋的溶液呈黄色．在上面的两个反应中都是氧化铁与稀盐酸或稀硫酸反应，生成物都是相应的盐溶液和水，像氧化铁这样能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物．我们见过的大多数的金属氧化物都是碱性氧化物（MnO2，Fe3O4除外），所以我们可以总结如下：碱性氧化物＋酸→盐＋水比如：MgO＋H2SO4＝＝＝＝MgSO4＋H2O CaO＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O利用这个反应，可以清除金属表面的锈，但除锈时不能将金属制品长期浸在酸中，因为当酸将金属表面的锈反应除去以后，能继续与露出的金属反应放出氢气，消耗金属，所以金属制品除锈时不能长期浸在酸中．从上面你能自己总结出有关酸的三条相似的化学性质吗？二、常见的碱及其相似的化学性质（一）常见的碱我们常用的碱主要有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca（OH）2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等．氢氧化钠是强碱，有强烈的腐蚀性，所以又称其为火碱、烧碱或苛性钠．它是一种白色固体，露置在空气中易吸收水分而潮解，所以可以做某些气体的干燥剂．氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液就是我们常用的石灰水．氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，为什么叫熟石灰呢？这来自于它的制法：工业上用生石灰（CaO）与水反应即CaO＋H2O＝＝＝＝Ca（OH）2来制得氢氧化钙，在这个反应中会放出大量的热，以至使水沸腾，可以煮熟鸡蛋，所以称生成的氢氧化钙为熟石灰．（二）碱相似的化学性质活动与探究解析：（1）在氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中加紫色石蕊试液，试液变成蓝色；加无色酚酞试液，试液变成红色．（2）实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳，发生的反应是：Ca（OH）2＋CO2＝＝＝＝CaCO3↓＋H2O 这也是氢氧化钙用来做建筑材料的原因．这个反应同样也可以发生在氢氧化钠上，即2NaOH＋CO2＝＝＝＝Na2CO3＋H2O，那你现在想一想，氢氧化钠能否露置在空气中保存？为什么？对，氢氧化钠不能露置在空气中而应密封保存，原因有两个：第一，氢氧化钠易吸水而潮解；第二，它能和空气中的二氧化碳反应而变质．要注意全面考虑问题啊！我们看到这两个反应很相似，反应的产物都得到水和相应的碳酸盐，像二氧化碳这样能和碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物．酸性氧化物多数是一些非金属氧化物，比如：二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）等，它们也可以与氢氧化钠、氢氧化钙等碱反应，SO2＋2NaOH＝＝＝＝Na2SO3＋H2O SO2＋Ca（OH）2＝＝＝＝CaSO3↓＋H2OSO3＋2NaOH＝＝＝＝Na2SO4＋H2O SO3＋Ca（OH）2＝＝＝＝CaSO4＋H2O我们可以总结为：酸性氧化物＋碱——盐＋水依据你总结的酸的相似的化学性质和上面的探究，你能归纳出碱的相似的化学性质吗？※问题全解1．为何酸或碱具有一些相似的化学性质呢？答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，就像金属能导电是由于金属中有能够自由移动的电子，那这些溶液中能自由移动的带电粒子究竟是什么呢？通过分析我们知道，HCl在水中解离出H＋和Cl－，；NaOH在水中会解离出Na＋和OH－，Ca（OH）2在水中会解离H2SO4在水中会解离出H＋和SO 24出Ca2＋和OH－．我们看到酸都能解离出H＋，而碱都能解离出OH－，也就是说虽然有不同的酸或碱，但其溶液中都包含相同的成分H＋或OH－，所以它们具有一些相似的化学性质．2．石蕊试液和酚酞试液遇到氢氧化铁会变色吗？答：不会．酸碱指示剂只有遇到酸溶液或碱溶液时才会改变颜色．大多数的酸都是溶于水的，而碱则不同，只有少数碱是能够溶于水的，如：氢氧化钾（KOH）、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钡〔Ba（OH）2）和氢氧化钙〔Ca（OH）2〕．当石蕊和酚酞遇到它们的水溶液时会变色，而氢氧化铁〔Fe（OH）3〕等是不能溶于水的碱，所以石蕊和酚酞不会变色．另外我们知道氧化钙（CaO）能和水反应生成氢氧化钙，这条性质同样适用于其他三种可溶性碱，即Na2O ＋H2O＝＝＝＝2NaOH、K2O＋H2O＝＝＝＝2KOH、BaO＋H2O＝＝＝＝Ba（OH）2．【学习方法指导】本课题的重点知识就是常见酸或碱的一些相似的化学性质及其应用，大家应多联系实际熟练掌握．1．在4个小烧杯里分别盛放相等质量的下列物质，在空气中放置一定时间后，质量增加的是（ ）A ．浓盐酸B ．蔗糖溶液C ．浓硫酸D ．浓硝酸解：浓盐酸、浓硝酸易挥发出溶质，溶质的质量减少，溶液的质量减少；浓硫酸易吸收空气中水分，溶剂质量增加，溶液质量增加；蔗糖溶液质量不变．故选C ．答案：选C点拨：常见酸碱的一些物理性质也应熟练掌握，学会与溶液的有关知识结合运用．2．下列各组反应时，能放出氢气的是（ ）A ．锌粒和浓H 2SO 4B ．镁带和稀HNO 3C ．铜片和稀HNO 3D ．铁屑和盐酸答案：D点拨：此题考查的是酸和金属制氢气的条件，我们知道要能制得氢气，金属应选用活泼金属，酸一般选用盐酸或稀硫酸，而浓H 2SO 4和硝酸与金属反应不能得到氢气．3．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方面，“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学．它包括“原料的绿色化”“化学反应的绿色化”“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（提示：有机化学反应方程一般用“→”代替“＝＝＝＝”）（ ）A ．2C 2H 4＋O 2−−→−催化剂2C 2H 4OB ．实验室制取CO 2C ．2M ＋N ＝＝＝＝2P ＋2Q 2P ＋M ＝＝＝＝Q （M 、N 为原料，Q 为期望产品）D ．用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO ＋H 2SO 4＝＝＝＝CuSO 4＋H 2O Fe ＋CuSO 4＝＝＝＝FeSO 4＋Cu答案：选AC点拨：这是一道阅读理解的信息给予题，解题的关键是通过阅读理解，提炼出有用的信息，再通过分析比较，解决问题．“化学反应的绿色化”要求原料中所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，这是本题的一条非常关键的信息，只要理解“原子完全被利用且全部进入期望的产品中”，问题就不难解决．4．实验室用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：两个方案中，较好的是哪个？简述理由．答案：②；操作简便安全、不需加热、原料消耗少．点拨：此题是一道典型的设计实验方案的评价题．此类题内涵丰富，思维容量大，要求对物质的性质、反应原理要熟悉，而且对实验过程中实验原理，实验装置，反应条件，实验操作的可行性、简便性、安全性等相关知识有深刻的理解，才能对不同的实验方案作出正确的评价．如本题中②方案比①方案好，因为②方案条件要求低，均在常温下进行，并制得最终产品铜，且从初始原料进入到最终产品的铜元素均可完全被利用，效率高，而方案①在实验操作中要消耗较多的H 2，因此方案②比方案①用的原料Fe 和H 2SO 4要少；其次方案②安全可靠，不会发生操作危险．5．下列各组气体均可用固体NaOH 干燥的是（ ）A ．H 2、O 2、SO 2B ．CO 、CO 2、NO 2C ．H 2、O 2、COD ．CO 2、H 2、HCl答案：选C点拨：NaOH 固体具有吸水性，可以做某些气体的干燥剂，但由于NaOH 能与某些非金属氧化物反应，所以它不能干燥像SO 2、CO 2、NO 2等这样的酸性氧化物气体．【知识拓展】在酸与活泼金属反应放出氢气的性质中，除了要定性地分析酸和金属的选择条件，还应该从定量的角度分析．［例题］用相同质量的镁和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是下图中的 ____________图，其中A 表示____________的反应情况，B 表示____________的反应情况．在此题中我们知道镁和铁都能和硫酸反应，但反应的速率和产气能力不同，镁比铁的反应速率快；从化学方程式的计算即设Mg 、Fe 各1 gMg ＋H 2SO 4＝＝＝＝MgSO 4＋H 2↑ Fe ＋H 2SO 4＝＝＝＝FeSO 4＋H 2↑24 2 56 21 x 1 yx 2124= x ＝1212412=⨯ y 2156= y ＝2815612=⨯ 所以x ＞y也就是说相等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气比铁要多，所以综合这两方面因素，正确的图示应为乙，其中A 表示铁的反应情况，B 表示镁的反应情况．练习：等质量三种不同金属a 、b 、c 分别和足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如下图所示，问：（1）三种金属的活动顺序由弱到强的顺序是______________________．（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是___________________．（3）若b 代表铁，写出它与稀硫酸反应的化学方程式____________________________．【问题点拨】1．指导建议：（1）B CaCO 3＋H 2SO 4＝＝＝＝CaSO 4＋H 2O ＋CO 2↑（2）CD 使石蕊溶液变红的是呈酸性的溶液．烧碱具有强腐蚀性，日常生活中不宜用来去污，一般选择安全用品．2．指导建议：石灰水是氢氧化钙的水溶液，和氢氧化钠溶液一样都是无色的碱溶液，但它们与二氧化碳反应的现象却不同，所以我们可以各取少量两种溶液，分别通入二氧化碳，产生浑浊的是石灰水，无明显现象产生的是氢氧化钠溶液．3．指导建议：法一：取少量废液于试管中，滴入紫色石蕊试液，如果试液变蓝，则说明废液呈碱性．法二：取少量废液于试管中，滴入无色酚酞试液，如果试液变红，则说明废液呈碱性．4．指导建议：因为生石灰能吸水与水反应CaO ＋H 2O ＝＝＝＝Ca （OH ）2，所以它可以做干燥剂．生石灰露置在空气中会吸收水分而生成熟石灰，熟石灰与空气中的二氧化碳反应生成白色块状的碳酸钙粘在一起，即CaO ＋H 2O ＝＝＝＝Ca （OH ）2 Ca （OH ）2＋CO 2＝＝＝＝CaCO 3↓＋H 2O5．指导建议：设可生产FeSO 4的质量为xFe ＋H 2SO 4 ＝＝＝＝ FeSO 4＋H 2↑98 1529.8 t ·20% xx15220% t 8.998=⋅ x ＝9815220% t 8.9⨯⋅＝3.04 t 答：可生产FeSO 4 3.04 t ．。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 酸碱中和反应》_16
5.1 酸碱中和反应
一、教学目标
1. 知识与技能
（1）知道酸和碱之间发生的中和反应，知道中和反应会放出热量。
（2）了解中和反应在生产、生活中的应用。
（3）理解借助酸碱指示剂能够判断酸溶液和碱溶液反应的发生。
（1）感受根据中和反应的特点来设计实验方案的思路。
（2）通过实验活动和探究，体会对获得的事实实行分析得出结论的科学方法。
3. 情感态度与价值观
（1）通过具体酸碱反应到中和反应的概念建构，体会共性与个性的辨证关系。
（2）通过中和反应的应用，感受化学在生产生活中的作用。
二、重点和难点
教学重点：酸碱中和反应。
教学难点：理解借助酸碱指示剂能够判断无色酸溶液和碱溶液反应的发生。
三、教学案例。
沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.2 酸和碱的中和反应 课件
。
1、如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示
意图，得出结论不正确的是( C )
A 反应结束时溶液的pH＝7 B 反应前后元素的种类没有变化 C 氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na＋和OH－ D 该反应的实质是H＋和OH－结合生成H2O分子
2.云吞面是我国南方的一种小吃,俗称“碱水
面”,因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性
3、某同学用“思维导图”来归纳总结 NaOH的化学性质，如图表示氢氧化 钠能与a-d四类物质反应，回答下列 问题： (1)写出编号a表示的氢氧化钠的性 质 能与酸碱指示剂反应 。
（2）若b是CO2，请写出能检验出反应产物的化学方程式
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
。
（3）c属于 酸 （填物质的类别），写出一个符合氢氧化钠和
PH
.A
7
O
.B
.
C
V(HCl)/ml
C: 1.A、B、C各点对应溶液的酸碱性及PH的大小,溶液中所含有的溶质； 思 2.AB段、BC段对应溶液的酸碱性及PH的大小,溶液中所含有的溶质； 考： 3.B点的含有是什么？
1.A、B、C各点对应溶液的酸碱性，及PH的 大小,溶液中所含有的溶质；
PH
.A
7
和处理,化学方程式为_H_2_S_O_4_+_C_a_(_O_H_)_2=_=_=_=_C_a_S_O_4_+_2_H_2_O医药: (1)服用含有_碱__性__物质的药物,可以治疗胃酸过多。 (2)人被有些蚊虫叮咬后,涂一些含有_碱__性__物质的 溶液,就可减轻痛痒。
酸 = H+ + 酸根离子
碱的通性：
1、与酸碱指示剂反应 2、与金属氧化物反应 3、与酸反应 4、与盐反应
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 常见的酸和碱》_9
第十单元酸和碱一．本节课教学目标：1．了解酸碱指示剂的概念，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．了解自制酸碱指示剂的过程和方法，探究指示剂在酸碱溶液中的变色现象，使学生增强学习化学的亲近感，3．通过自制指示剂的活动培养学生对问题的探究水平、实验操作水平和团结、合作意识，进一步理解与体验科学探究的过程。
二．教学重难点：指示剂的性质；指示剂的制取(活动与探究)。
三．教学理念和策略：学生合作探究、实验操作、观察归纳。
自主学习获取知识。
四．课前准备：实验材料：石灰水、氢氧化钠溶液、醋酸、盐酸、石蕊及酚酞试液、试管以及常见的植物的茎、叶、花等、酒精、纱布、研钵等。
五．教学过程：【投影】（教学目标）【投影】我们已经做过，将二氧化碳气体通过紫色石蕊溶液的实验，溶液颜色发生怎样的变化？是什么物质使溶液改变了颜色？【生】碳酸【设置情景】【投影】将石蕊、酚酞分别加入到水、醋酸、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中。
观察现象。
【学生活动】【讨论与交流】师：上述物质哪些是酸，哪些是碱？醋酸、盐酸都使紫色石蕊溶液变红色，石灰水、氢氧化钠溶液都使紫色石蕊溶液变蓝色；醋酸、盐酸遇到无色酚酞溶液不变色，石灰水、氢氧化钠溶液使无色酚酞溶液变红色。
（以上内容由学生自己总结）【投影】酸碱指示剂能够指示溶液酸碱性的试剂就叫酸碱指示剂。
通常也称指示剂。
实验室常用的指示剂——石蕊、酚酞【播放影片】【投影】为什么自然界里的花朵会五颜六色，姹紫嫣红呢？【创设情景】【投影】（花卉的颜色资料。
同种花，在不同的土壤中颜色不同；在一天的不同时段颜色不同。
）【投影】【提出问题】花卉的颜色真的与酸碱性相关吗?师：下面带着这个问题开始实行探究【活动与探究】自制酸碱指示剂：试验方案：1.将植物花瓣或蔬菜在研钵中倒烂，加入酒精。
2.用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，转移到烧杯中待用。
3.用试管分别取醋酸、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠四种溶液后，向其中滴加步骤2中所得浸出液，观察并记录颜色变化（学生活动）【投影】将实验结果填入下表：【讨论与交流】同学之间交流实验结果，比较不同植物的汁液在酸碱溶液中的变色情况。
沪教版(上海)初中化学九年级下册 5.1 酸碱中和反应 课件
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液 是否恰好完全中和。填写下表：
思实考验：方某法 同学在可进能行观察酸到碱的中现和象 反应结的论 实取中溶验样滴液，入时并碳，向酸向其钠了烧一杯无有定中气量的泡的生氢稀成氧盐化酸钠溶液溶盐完滴液酸全加恰过反好量应
思实考验：方某法 同学在可进能行观察酸到碱的中现和象 反应结的论 实取中蕊验样滴试，入液时并紫，向色向其石了烧一杯紫定中色量的石的蕊氢稀试氧盐液化酸不变钠变红溶色液溶盐完滴液酸全加恰过反好量应
（1）由于忘记滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧 化钠是否恰好完全反应，他从烧杯中取了少量反 应后的溶液滴入一试管中，并向试管中滴加几滴 无色的酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色 。于是他得出两种物质已恰好完全中疡、镇痛、抗炎
胶
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶
囊 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用
[规格] 0.4g/粒
[贮藏] 密封，置干燥阴凉处
[包装] 20粒/盒
3、取几滴3中的溶液于玻璃片
上，加热蒸发
玻璃片上有__白__ 色 固__体___。
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的 现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。
2. 要使NaOH与HCl恰好完全反应，为什么在操作 中必须逐滴滴入稀盐酸？
酸碱中和反应
制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 常见的酸和碱》_27
一、教学内容1、课标中的内容本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。
通过结合学生的已有经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲自体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提升人类的生活和质量、促动社会的发展有着重要意义。
2、教材中的内容本节课是沪教版九年级《化学》下册第七章第二节的教学内容，是在学习了常见的酸之后来理解常见的碱。
本节教学内容包含知识点比较多，常见酸的性质和用途、常见的碱的性质和用途、酸和碱的反应等。
本节课是第二课时，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。
二、教学对象分析1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和水平，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。
2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。
三、教学目标1、知识与技能：知道几种常见的碱的主要性质和用途，理解碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、过程与方法：学会通过一些探究活动，观察现象，分析对比，理解事物本质的科学方法，增强使用知识设计实验，利用实验分析，解决问题的水平。
3、情感态度与价值观：在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对结构决定性质，性质决定用途的化学思维的理解，初步形成科学的物质观。
四、教学的重点和难点1、教学重点：NaOH的化学性质的反应的判断2、教学难点：NaOH和CO2五、教学思路：复习讨论→引入新课→观察与猜想→设计并实验→改进实验设计→实验验证→小结提升→知识应用→巩固练习六、教学过程七、巩固练习（一）课堂练习1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )A.易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用B.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能除去油污，可做厨房的清洁剂2．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_________、__________、_________它曝露在空气中时容易_______________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做____________；所以，氢氧化钠能够作某些气体的_______________。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.2酸和碱的性质研究 酸碱中和反应》_3
酸和碱的中和反应
（第二课时）
一．教学目标
1.知识与技能
（1）了解中和反应及其实质
（2）通过对酸碱中和反应的探究，学会如何设计实验判断物质是否发生化学变化（1）通过学生自主的活动与探究，设计实验探究中和反应是否发生
2.情感态度与价值观
（1）进一步增强学生学习化学的兴趣，体会到探究的乐趣
（2）通过对实验现象的观察和原因的探究，培养学生实事求是的态度和质疑的精神（3）通过小组合作，实验探究，培养学生合作，交流，讨论，反思水平
二．教学重难点
1.教学重点：了解中和反应
2.教学难点：通过实验，建立直观现象，探究酸碱中和反应是否发生
三．教学过程
板书设计：酸和碱的中和反应
（第二课时）
如何证明酸和碱发生了中和反应——以NaOH溶液与稀HCl为例
1.酸碱性（酸碱度）的改变
2.能量变化（温度）
3.反应物的消耗
（1）酸的消耗
（2）碱的消耗
4.产生新物质。
沪教版九年级下册初中化学《5.初识酸和碱 5.1生活中的酸和碱 酸碱中和反应》_20
学生对生活中常见现象及处理方法实行讲解，既锻炼了学生的语言组织水平，又提升了学生理论联系实际的体验。
学以致用
【练一练】
现在我们将所学知识转化为实践，完成学案上面的4个题目。
老师巡视，并对学生实行指导。
引导学生用“信息卡”展示题目的答案，实行即时的反馈与评价。
认真思考，完成题目。用“信息卡”展示答案。
剖
析
原
理
↓
揭
露
微
观
实
质
【过渡】
大家从不同的角度十分有力的从宏观的角度说明了酸和碱能发生化学反应，那么从微观的角度酸和碱是怎样实行反应的？他们的本质究竟是什么？
倾听，巩固宏观与微观相结合的思维方式。
从微观上把握盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的实质，建立宏观与微观结合的思维方式。
【flash展示】
PPT展示反应的flash动画；
【情景导入】
展示药品：复方氢氧化铝
请一位同学读出药瓶说明书上的主要成分和适合症状。
引导学生说出氢氧化铝能够治疗胃酸过多，说明了什么，能够得出什么结论？
从物质分类的角度能够得出什么结论？
【板书】5.1.3酸碱中和反应
读出说明书上的适合症和主要成分。
氢氧化铝能和稀盐酸发生反应。
酸和碱能发生反应。
通过生活中经常用到的药物，使学生感受到生活中处处有化学，同时也激发了学生的学习热情。
分组实行实验；
交流、记录实验现象，并得出结论。
使学生通过亲自操作、观察、交流总结，主动参与知识的获取过程。
【展示交流】
同屏播放实验过程中操作及实验结果的照片和视频，并请小组对自己的实验现象及结论实行讲解。
观看图片和视频，找出问题，描述现象，得出结论。
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5.1-2酸碱中和反应
一、设计意图
课研究的重点。
当氢氧化钠溶液跟盐酸混合后无明显现象时，引导学生用他们已有的对酸、碱的化学性质的理解，实行探究，采用对比实验的方法实行。
在得出中和反应的原理之后，引导学生对开始时做得氢氧化钠溶液与盐酸混合后得溶液得酸碱性实行反思与探究，由此得出中和反应的完全水准及指示剂在实验中的另一作用：判断反应是否完全。
通过以上一系列的实验，使学生对中和反应又更深刻、更系统的理解。
[教学目标]
知识与技能
1．理解中和反应原理
情感态度与价值观
学生体验酸和碱对生活的意义，感悟酸碱中和反应在生活中的应用
[教学重点] 酸碱中和反应的原理
[教学难点] 酸碱中和反应的实验探究方法
[教学方法] 讲授法、实验探究法
附录：
巩固练习：
1、在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2~3滴酚酞试液，溶液由_____色变为______色；插入一支温度计，测量温度；用胶头滴管逐滴滴加硫酸溶液，持续振荡，当溶液由_____色变为______色时，停止滴加硫酸，此时恰好完全反应；测量温度，发现温度______（填“升高”、“降低”或“不变”），说明中和反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。
写出其中的化学方程式________________________________________，此反应的两种产物中除了有水以外，另一种产物的类别属于__________（填“酸”“碱”或“盐”）。
2、写出下列反应的化学方程式
（1）盐酸和氢氧化钾反应
（2）硫酸和氢氧化钠反应
（3）盐酸和氢氧化钙反应
（4）硫酸和氢氧化镁反应
（5）硫酸和氢氧化铝反应
（6）盐酸和氢氧化铁反应
3、实验室使用到的酸中，属于二元无氧酸的是…………………………………………（）
A、盐酸
B、硫酸
C、硝酸
D、氢硫酸
4、科学家研发出一种以甲醇、氢氧化钾（KOH）为原料，用于手机的高效燃料电池。
氢氧
化钾（KOH）属于……………………………………………………………………（）
A、酸
B、碱
C、盐
D、氧化物
5、蚊子或蚂蚁体内含有甲酸（也称蚁酸），被蚊子或蚂蚁叮咬后，不能够涂下列物质止痒的
是…………………………………………………………………………………………（）
A、肥皂水
B、稀氨水
C、纯碱溶液
D、醋酸
6、使无色酚酞试液变红色的物质，能使紫色石蕊试液……………………………………（）
A、变蓝色
B、变无色
C、变红色
D、不变色
7、下列反应属于中和反应的是………………………………………………………………（）
A、 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
B、 H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
C、 2NaOH + CuSO4→ Na2SO4 + Cu(OH)2↓
D、 Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2+ 2H2O
8、a克10%的氢氧化钠溶液跟a克10%的硫酸溶液混合后，滴入紫色石蕊溶液显……（）
A、紫色
B、蓝色
C、红色
D、无色
9、为了洗去附在试管内壁上的氢氧化铁红褐色固体，一般可选用……………………（）
A、石灰水
B、氢氧化钠溶液
C、稀盐酸
D、水
10、向稀NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸至恰好完全中和，溶液的pH变化坐标图……（改图）
11、根据化学反应Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O，相关说法不准确的是……………（）
A、发生中和反应，放出热量
B、恰好完全反应时，得到黄色溶液
C、恰好完全反应时，消耗的氢氧化铜和硫酸的质量比为1：1
D、每1mol氢氧化铜和1mol硫酸反应生成1mol硫酸铜和2mol水
12、设计实验方案：不用其它试剂仅用无色酚酞试液如何鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、蒸馏水
13、下列各组物质的稀溶液，只能用酚酞试液及相互反应就可鉴别出来的是…………（）
A、NaOH、NaCl、KOH
B、KOH、H2SO4、NaNO3
C、Ba(OH)2、NaCl、KCl
D、HNO3、H2SO4、NaNO3
14、如图所示，实行中和反应实验：
（1）在A的实验中，滴入酚酞试液后，溶液由无色变为色。
（2）B中发生中和反应的化学方程式是___________________________________________。
（3）写出C的溶液中溶质可能存有的几组情况___________________________。
（用化学式表示）
（4）使10 ml氢氧化钠恰好中和，需滴加溶有0.01mol硫酸的稀硫酸溶液，求该10 ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少克？（列式计算）
课堂练习：
1、碳酸钙(CaCO3)属于……………………………………………………………………（）
A、氧化物
B、酸
C、碱
D、盐
2、试管内附着的不溶性碱，可用下列哪种物质洗涤……………………………………（）
A、NaOH
B、NaCl
C、HCl
D、H2O
3、将相等物质的量的氢氧化钾溶液和盐酸混合后,滴入紫色石蕊试液, 溶液呈……（）
A 、红色 B、紫色 C、蓝色 D、不确定
4、云吞面是我国南方的一种小吃，因其在制作过程中加入了“碱水”(呈碱性的物质)而略
带涩味。
为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点……………………………………( )
A、食醋
B、花生油
C、食盐
D、白酒
5、下列物质中，可能是酸碱中和反应的产物的是………………………………………（）
A、生石灰
B、硫酸铜
C、烧碱
D、硝酸
6、下列实验中溶液的pH随加入试剂体积而变化的关系与图相符的是…………………（）
A、稀硫酸中持续滴入NaOH溶液
B、NaOH溶液中持续滴入稀盐酸
C、稀盐酸中持续滴入蒸馏水
D、NaOH溶液中持续滴入蒸馏水
7、在理解概念的基础上，理清概念之间的相互关系，构建知识网络是化学学习中的一种重
要方法。
下图是初中常见化学概念之间的相互关系。
请你写出B、C所属物质的类别，并以Cu、H、O、N元素组成的物质为例，各写出
8、用化学方程式解释以下现象。
（1）用稀盐酸来清除热水瓶内的水垢（水垢主要成份是氢氧化镁和碳酸钙）
，。
（2）用氢氧化钠中和石油炼制过程中残留的硫酸：。
（3）用含有氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多：。
9、小王和小张两位同学对实验探究有一定的心得，以
下是他们探究盐酸和氢氧化钠溶液的实录，请你参
与探究并完成相关的问题：
小王根据右图的操作实行实验：
（1）A的现象是；
（2）B中随着稀盐酸的滴加，左面图象能
准确表示这个变化过程的是
(填字母序号)；
（3）小王认为，当B中溶液颜色刚好变成
无色时，说明盐酸与氢氧化钠溶液恰好完
全反应，此时溶液呈中性。
（4）小张实验：先向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，再滴入酚酞试液，酚酞试液不变色，小张认为盐酸和氢氧化钠刚好完全反应。
小王认为小张的实验设计思路不合理，理由是；
（5）写出该中和反应的化学方程式：；
（6）请你设计实验来证明小张烧杯中的溶液可能没有完全中和﹙只用化学方程式表示，不用文字表达﹚：。
10、某同学在实行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸（1）充分反应后，你认为溶液中的溶质组成最多有种情况，这几种情况中一定含有。
（2）因为忘记滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他从烧杯中取了少量反应后的溶液滴入一试管中，并向试管中滴加几滴无色的酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是他得出两种物质已恰好完全中和的结论。
你认为他得出的结论是否准确？，为什么？。
（3）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
填写下表：
本节课的中心主要是围绕“氢氧化钠溶液跟盐酸反应没有明显现象，如何证明反应是否发生”这个问题展开的，通过对比实验和对实验后的溶液成分的探究，有利于学生形成中和反应概念和理解，同时对于证明发生化学反应但无明显现象的这类问题的解决方法，又了初步理解，为后面验证氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应奠定基础。
本节课重点是通过溶液酸碱性的变化情况研究“氢氧化钠溶液跟盐酸”反应，而稍忽略了对中和反应放热现象的深入探究，其实中和反应的放热现象也能够由学生设计不同的实验装置来使现象明显易见。