江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁)2020届高三化学第三次调研考试(6月)试题
江苏省七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁）2020届高三化学第三次调研考试（6月）试题本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。
下列有关说法不正确的是( )A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖B. 油脂属于酯类，可用于制取肥皂C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素2. 反应CH 3CH 2CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3CH==CH 2↑＋H 2O 可用于制备丙烯。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：108O B. 硫原子的结构示意图：C. 聚丙烯的结构简式：D. H 2O 的电子式：H ··O ······H 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. MgCl 2易溶于水，可用于电解冶炼镁B. ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C. 溴水呈橙黄色，可用于除去CH 4中混有的C 2H 4D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应4. FeCl 3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －等。
下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是( )A. Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B. Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、ClO －C. K ＋、NH ＋4、SO 2－3、AlO －2D. Ba 2＋、K ＋、I －、NO －35. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )A. 用图甲装置验证NH 3易溶于水B. 用图乙装置提纯I 2C. 用图丙装置测定KMnO 4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na 2C 2O 4质量已知)D. 用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀6. 借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如右图所示。
下列说法不正确的是()A. “STEP1”金属锂在阳极生成B. “STEP2”的反应属于氮的固定C. “STEP3”发生的反应为复分解反应D. 循环过程中存在3种以上形式的能量转化7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Na 与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B. 用NaOH 溶液吸收NO 2：2NO 2＋Na ＋＋2OH －===NaNO 3＋NO －2＋H 2OC. 用MnO 2和浓盐酸反应制备Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD. NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 与W 同主族，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，0.1 mol Z 单质与足量盐酸反应产生H 2的体积为3.36 L(折算成标准状况)，W 在元素周期表中的主族序数比其周期数大1。
下列说法正确的是( )A. XY 2属于离子化合物B. X 的一种单质在高温下与WY 2反应可制得W 单质C. 原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)D. W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. S ――→O 2点燃SO 2――→澄清石灰水CaSO 3 B. Si ――→O 2△SiO 2――→盐酸SiCl 4 C. Cu ――→NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△Cu 2O10. 根据下列图示所得出的结论正确的是( )A. 图甲表示H 2S(g)受热分解时各组分体积分数随反应温度的变化关系，说明反应生成H 2和SB. 图乙表示V 0 mL 0.1 mol ·L －1的盐酸加水稀释至V mL ，溶液的pH 随lg V V 0的变化关系，则a ＝2C. 图丙表示密闭容器中CH 4(g)＋H 2O(g)CO(g)＋3H 2(g)到达平衡时，CH 4的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明p 1＞p 2D. 图丁表示炭黑作用下O 2生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸收0.29 eV 的能量不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。
推进剂发生反应：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)。
下列有关说法正确的是( )A. 反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为1.6×6.02×1023B. 充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4(g)2NO2(g)，当c(N2O4)∶c(NO2)＝1∶2时，该可逆反应到达限度C. 碱性N2H4—空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D. N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2O N2H＋5＋OH－，向稀溶液中加水稀释，c（N2H4）c（H＋）的值变大12. 苋菜甲素、3丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。
下列有关说法正确的是( )A. 苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体B. 1 mol 3丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗4 mol Br2C. 3丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素D. 藁本内酯与足量H2加成的产物分子中含有2个手性碳原子13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A 将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐变浅石蜡油分解产生的气体中含有乙烯B 向装有Na2CO3、NaHCO3固体的两支试管中分别加入10 mL蒸馏水，并将其置于20 ℃水浴中，最终发现只有NaHCO3未完全溶解20 ℃时，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C 向盛有5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液中加入 5 mL 0.015 mol·L－1KSCN溶液，加入铁粉后，Fe3＋＋3SCN－溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅Fe(SCN)3向逆反应方向移动D 向鸡蛋清溶液中加入2滴1%的醋酸铅溶液，产生白色沉淀，向沉淀中加入蒸馏水，沉淀不溶解醋酸铅能使蛋白质发生盐析14. 亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。
室温下，配制一组c(H3AsO3)＋c(H2AsO3)＋c(HAsO2－3)＋c(AsO3－3)＝0.100 mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。
下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. pH＝11的溶液中：c(HAsO2－3)＋c(AsO3－3)＞c(H2AsO－3)B. c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H2AsO－3)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO2－3)C. c(Na＋)＝0.200 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO3－3)D. pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO－3)＋c(HAsO2－3)＋c(OH－)15. 烟气中的NO经过O3预处理，再用CaSO3悬浊液吸收去除。
预处理时发生反应：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。
测得：v正＝k正c(NO)·c(O3)，v逆＝k逆c(NO2)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。
向容积均为2 L的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的NO和O3，测得NO的体积分数随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A. 高温有利于提高容器中NO 的平衡转化率B. T 1时，反应在t 1 min 内的平均速率v(O 2)＝0.15t 1mol ·L －1·min －1 C. T 1时，NO(g)＋O 3(g)NO 2(g)＋O 2(g)的k 正＞3k 逆D. T 2时，向2 L 密闭容器中充入0.6 mol NO 、0.4 mol O 3，到达平衡时c(NO 2)小于乙容器中平衡时c(NO 2)第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16. (12分)以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为LiFePO 4，含炭黑、铝等杂质)为原料可制备LiOH 溶液和FePO 4。
(1) “除铝”时反应的离子方程式为______________________________。
(2) 试从沉淀溶解平衡移动的角度解释“浸取时加入H 2O 2、稀盐酸”可促进LiFePO 4溶解的原因：__________________________________________。
(3) “浸取”所得滤液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。
A. PO 3－4B. H 3PO 4C. H 2PO －4(4) “沉铁”时铁、磷的沉淀率随溶液pH 的变化如图1所示。
pH ＞2.5后磷元素的沉淀率逐渐下降，原因是______________________________________。
(5) “电解”制备LiOH的原理如图2所示，装置中使用阳离子交换膜将电解槽隔成阳极室和阴极室的目的是________________________________________。
(6) LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反应得到LiFePO4、NH4HSO4。
写出该反应的化学方程式：________________________________。
17. (15分)化合物F是一种药物中间体，可以通过以下方法合成：(1) C中的含氧官能团名称为________和________。
(2) E→F的反应类型为________。
(3) 试剂X的分子式为C5H13N3，写出X的结构简式：________。
(4) A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；② 分子中只有4种不同化学环境的氢。
江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁)2020届高三第二次调研考试化学(4月)
江苏省七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁）2020届高三第二次调研考试（4月）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是( )A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C. 医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性D. 高温可使蛋白质发生变性2. 反应2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 3===3Na 2S 2O 3＋CO 2可用于工业上制备Na 2S 2O 3。
下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的硫原子：2016SB. Na ＋的结构示意图：C. Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na D. CO 2－3水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH － 3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(Al 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、NO －3B. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、OH－、SCN－C. c(NO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、K＋、I－、Cl－D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－35. 下列关于实验室制取CO2、NH3和CaCO3的实验原理或操作能达到实验目的的是()6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化B. 氯气和烧碱反应可制取漂白粉C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D. 铁和高温水蒸气反应生成铁红7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OB. 将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO－2＋O2＋2H2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO2: CO2＋H2O＋2C6H5O－―→2C6H5OH＋CO2－3D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===2NO－3＋H2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L－1 Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
高考数学母题解密专题06 双曲线附答案解析(江苏专版)
（a>0，b>0）与直线 y＝ 3 x 无交点，则离心率 e 的取值范围是________．
7．（江苏省南通市 2020 届高三下学期 6 月模拟考试数学试题）已知离心率 e 2 的双曲
x2 线 D： a2
y2 b2
1(a
0,b 0) 的左、右焦点分别为 F1 ， F2 ，虚轴的两个端点分别为
双曲线 C 的渐近线方程为 y x ，且它的一个焦点为 F ( 2,0) ，则双曲线 C 的一条准
线与两条渐近线所成的三角形的面积为______． 4．（2020 届江苏省七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁）高三下学期
第三次调研考试数学试题）在平面直角坐标系 xOy 中，已知抛物线 y2＝4x 的准线是双
bc c
b
，
所
以
b
3 c ， 因 此 a2 c2 b2 c2 3 c2 1 c2 ， a 1 c ，
2
44
2
e 2．
【 名 师 点 睛 】 （ 1） 已 知 双 曲 线 方 程
x2 a2
y2 b2
1(a
0, b
0) 求
渐
近
线
：
x2 y2 0 y b x ；
a2 b2
a
（2）已知渐近线 y mx 可设双曲线方程为 m2 x2 y2 ( 0) ；
（三）求双曲线的离心率一般有两种方法：
（1）由条件寻找 a, c 满足的等式或不等式，一般利用双曲线中 a，b，c 的关系
c2
a2
b2
将双曲线的离心率公式变形，即 e
c a
1 b2 a2
1
，注意区分
1
b2 c2
双曲线中 a，b，c 的关系与椭圆中 a，b，c 的关系，在椭圆中 a2 b2 c2 ，而在双
苏北七市2020届高三二模化学试题(含答案)
D. X的最高价氧化物对应 的水化物的酸性比W强
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. H2Si03全-sio2主里• SiCl4
孚 B. Cu
Cu(N03 ) 2(aq)�Cu(N03 )2(s)
C. CICH2-CH2Cl兰罕主HOCH2-CH20H 竺罗江OOC-COOH
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X原子核外最外层电子数是其内层电
子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L-1 Z的 最高价氧化物对应的水
化物溶液的 pH=12, W在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是 A. W的单质的氧化性比Y的强
B. 原子半径： r (Z) >r (W) > r(Y) > r(X)
南通市2020届高三第二次调研考试
化学
注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1. 本试卷共8页，包含选择题第 （ 1题～第15题，共40分）、非选择题（第16题～第21题，共80
分）两部分。本次考试满分为 120分，考试时间为100分钟。 考试结束后，请将答题纸交回。 2. 答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试 号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔
A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 C. 氧化钙能与水反应 ，可用作食品干燥剂 D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料
化学试卷 第1页共8页
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中 一定能大量共存的是
A. c(Ai3+ )=0.1 mol·L-I 的溶液： Na + 、M心SO!-、NO;
江苏七市(南通泰州扬州徐州淮安宿迁连云港)2020届高三第二次调研英语试卷含解析
江苏省七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁）2020届高三第二次调研考试英语做题时.先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题;每小题1分，満分5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项.并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后,你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. How will the speakers go to the movies?A. By taxi.B. By underground.C. By bus.2. How much should the woman pay?A. 810.B. SI5.C. $25.3. Who is in charge of the project?A. Dan.B. Gary.C. Mary.4. What does the man say about the restaurant?A. The waiters were noisy.B. The food was not his thing.C. The atmosphere was friendly.5. What are the speakers talking about?A. An adventure.B. A book.C. A vacation plan.第二节（共15小聴;每小题l分，満分15分）听下面5段对话或独白.每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前,你将有时间阅读各个小题,每小题5秒钟;听完后.各小题将给出5秒钟的作答时间。
每段对话或独白读两遍。
听第6段材料，回答第6、7題。
6.What will the speakers have to do?A.Send figures to Mr. Jones.B. Draw up the budget for next year.C. Organize an advertising campaign on Thursday.7.What does the woman ask the man to do?A.Wait for her in his office.B. Go to Mr. Jones’ workplace.C.Make a phone call to Mr. Jones.听第7段材料，回答第8至10题。
2020年4月江苏省七市(南通泰州扬州徐州淮安连云港宿迁)2020届高三第二次调研联考(二模)生物试题及答案
绝密★启用前江苏省七市(南通泰州扬州徐州淮安连云港宿迁) 2020届高三毕业班第二次教学质量调研联考(二模)生物试题2020年4月本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
第Ⅰ卷(选择题共55分)一、单项选择题：本部分包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。
1. 下列有关人体细胞中元素和化合物的叙述，正确的是()A. 碳元素在活细胞中含量最多B. Na＋在细胞内的含量远比细胞外高C. 血红蛋白中含有Fe元素D. 不同组织细胞中mRNA的种类相同2. 高等植物细胞内元素转移的过程，只能发生在细胞器中的是()A. CO2中的碳元素转移到葡萄糖B. H2O中的氢元素转移到葡萄糖C. 丙酮酸中的氧元素转移到CO2D. ATP中的磷元素转移到RNA3. 下列有关细胞中酶与ATP的叙述,错误的是()A. 有些酶分子的组成元素与ATP相同B. 酶的合成离不开ATP,ATP的合成也离不开酶C. 动物小肠中消化蛋白质需要酶和ATP参与D. 线粒体和叶绿体既能合成酶也能合成ATP4. 下列有关物质进出细胞的叙述,正确的是()A. 小肠上皮细胞吸收氨基酸和葡萄糖都需要载体B. 性激素进入靶细胞的过程需要载体和能量C. 植物根细胞吸收Ca2＋的速率与土壤溶液中Ca2＋浓度成正比D. 神经递质释放需消耗ATP,属于主动运输5. 肿瘤分良性肿瘤和恶性肿瘤,具备扩散能力的肿瘤就是恶性肿瘤,即癌症。
下列有关癌细胞的叙述,错误的是()A. 肿瘤是基因突变导致细胞异常增殖的结果B. 癌细胞表面没有糖蛋白导致其容易扩散C. 癌细胞在体外培养时可呈多层重叠生长D. 可以利用抗体对癌症进行靶向治疗和免疫治疗6. 已知一个基因型为AaBb(两对等位基因独立遗传)的精原细胞经减数分裂形成的4个精子的基因组成为AB、Ab、ab、ab。
下列示意图能解释这一结果的是()7. 下列有关双链DNA结构和复制的叙述,正确的是()A. 不同DNA分子中嘌呤数与嘧啶数的比例具有特异性B. DNA的两条脱氧核苷酸链间通过磷酸二酯键相互连接C. 细胞中DNA复制离不开解旋酶、Taq酶、引物、dNTP等D. 边解旋、边配对可以降低DNA复制的差错8. 右表是对人类某种单基因遗传病的调查结果,相关分析错误的是()A. 该调查对家庭采取随机抽样B. 根据第一类家庭调查结果可推测该病是伴X染色体隐性遗传病。
江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁)2020届高三第三次调研考试(6月)+化学+
(1) C 中的含氧官能团名称为________和________。 (2) E→F 的反应类型为________。 (3) 试剂 X 的分子式为 C5H13N3，写出 X 的结构简式：________。
只要坚持 梦想终会实现
5
B.
图乙表示 V0 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸加水稀释至 V mL，溶液的 pH 随 lg
V 的变化关 V0
系，则 a＝2
C. 图丙表示密闭容器中 CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)到达平衡时，CH4 的转化
率与压强、温度的变化关系曲线，说明 p1＞p2 D. 图丁表示炭黑作用下 O2 生成活化氧过程中能量变化情况，说明每活化一个氧分子吸
高中学习讲义
(4) A 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应；② 分子中只有 4 种不同化学环境的氢。
(5) 写出以 CH3CH==CHCH3、HCHO 及 CH3COCH3 为原料制备 路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
器中平衡时 c(NO2)
第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分)
16. (12 分)以废旧磷酸亚铁锂正极材料(主要成分为 LiFePO4，含炭黑、铝等杂质)为原料
可制备 LiOH 溶液和 FePO4。
(1) “除铝”时反应的离子方程式为______________________________。
(2) 试从沉淀溶解平衡移动的角度解释“浸取时加入 H2O2、稀盐酸”可促进 LiFePO4 溶
D. N2H4 的水溶液中存在：N2H4＋H2O
江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市2020┄2021年第二学期高三化学试卷Word版 含解析
江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市2020┄2021年第二学期高三化学试卷（解析版）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．天然气运输时应悬挂图所示的标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子： ClB．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣B．0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣C．K w/c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体6．下列说法正确的是（）A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B．石墨能导电，所以石墨属于电解质C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br﹣=6Fe3++16Cl﹣+5Br2C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2OD．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3﹣）B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质10．某锂碘电池以LiI﹣Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb．下列说法正确的是（）A．电子由b极经用电器流向a极B．I﹣由a极通过固体电解质传递到b极C．b极上的电极反应式为：PbI2﹣2e﹣=Pb+2I﹣D．b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．（4分）下列说法正确的是（）A．常温下，C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 B．25℃时，向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中加水稀释，逐渐增大C．Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡D．对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率12．（4分）药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：下列叙述正确的是（）A．化合物X中含有手性碳原子B．化合物Y的分子式为C6H12NO2C．1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应D．用溴水可鉴别化合物X和Z13．（4分）下列描述正确的是（）A．向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe（OH）3胶体B．为除去Mg（OH）2固体中少量Ca（OH）2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥C．向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO32﹣D．卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子14．（4分）25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c （NH4+由大到小的顺序为：③＞②＞①B．0.1mol•L﹣1CH3COOH与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞cCH3COOH）＞c（H+）C．0.1 mol•L﹣1Na2CO3与0.05mol•L﹣1 NaHCO3溶液等体积混合：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）D．在0.1 mol•L﹣1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c（OH﹣）+2c（C2O42﹣）=c（H+）+2c（H2C2O4）15．（4分）一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示：容器温度/℃起始物质的量/molNO （g）CO （g）甲T10.200.20乙T10.300.30丙T20.200.20下列说法正确的是（）A．该反应的正反应为吸热反应B．达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小C．T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）D．T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%三、非选择题（共80分）16．（12分）NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图1：下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算）．氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2开始沉淀的pH 1.1 6.5 3.57.1沉淀完全的pH 3.29.7 4.79.2（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③等．（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl﹣，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为．（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是．（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为．（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L﹣1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图2所示：①NH4Cl的浓度最好控制为．②当NH4Cl浓度大于15g•L﹣1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：．17．（15分）阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）．（2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为．（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和反应（填写反应类型）．（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．18．（12分）工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72﹣转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr （OH）3沉淀．利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．（1）工业上处理100L Cr2O72﹣含量为108mg•L﹣1的含铬废水，至少需要L（标准状况）SO2．（2）已知：K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣30．室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+（使其浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1），需调节溶液pH ．（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是．（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能将Cr2O72﹣转化为Cr3+．化学式为Al2Fe（SO4）4的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO4溶液充分反应（反应后MnO4﹣被还原成Mn2+），消耗浓度为0.4000mol•L﹣1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．19．（15分）实验室中利用含银废料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸银的实验步骤如下：步骤1：向废液中加入足量的NaCl溶液，将所得沉淀过滤，并洗涤干净．步骤2：将沉淀放入烧杯，并放入铝片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体，加热搅拌，至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反应的AgCl]．取出铝片，过滤并洗涤沉淀．步骤3：…（1）步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是．（2）步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．写出该过程中发生反应的离子方程式：．（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲线如图所示，请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银固体的实验方案：向所得灰白色混合物中，得到硝酸银晶体（实验中必须使用的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、冰水）．（4）已知：Ag++SCN﹣=AgSCN↓（白色）．实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：①称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL．溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有．②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L﹣1 NH4SCN标准溶液滴定．滴定终点的实验现象为．③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为．20．（14分）锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c kJ•mol﹣1，其余相关热化学方程式为：3MnO2（s）=Mn3O4（s）+O2（g）△H1=a kJ•mol﹣13Mn3O4（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=b kJ•mol﹣1则3MnO2（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al2O3（s）△H= kJ•mol﹣1（用含a、b、c 的代数式表示）．（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）．①2MnCO3（s）+O2（g）⇌2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K= ．②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有．（3）MnO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是，该反应的总反应方程式为．（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：，电解过程中阴极附近的pH （选填“增大”、“减小”或“不变”）选做题本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按A小题评分．A．[物质结构与性质]21．（12分）短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z 的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．（1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为．（用元素符号表示）（2）T、X分别与氢组成的T2H2与H2X2分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是．（3）T与X可形成TX32﹣离子和TX2分子．①TX32﹣的空间构型为（用文字描述）．②N3﹣离子与TX2分子互为等电子体，则N3﹣的电子式为．（4）有同学推测，Z2X3的熔点比YX高，其原因是．（5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．①元素W基态原子的核外电子排布式为．②该合金中W与Z的原子个数比为．Ｂ．[实验化学]22．8﹣羟基喹啉（）是白色或淡黄色粉末，可通过如下实验步骤制得：①如图1所示，在三口烧瓶中加入适量甘油、邻硝基苯酚、邻氨基苯酚和浓硫酸．②加热至反应自动激烈进行．③改为水蒸气蒸馏装置进行水蒸气蒸馏，直至馏出液中不再有油珠为止．④向三口烧瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加饱和Na2CO3溶液将pH调至7～8．⑤重新进行水蒸气蒸馏，至馏出液中不再有晶体析出．⑥将馏出液充分冷却后抽滤，进一步精制得产品．（1）图1中冷却水应从口进（选填“A”或“B”）．（2）图2是水蒸气发生装置．第一次水蒸气蒸馏的目的是；当冷凝管出现堵塞时，图2中可观察到的现象是．（3）抽滤装置中，布氏漏斗进入抽滤瓶的部分不宜过长，其原因是．（4）步骤②中移开火源，反应仍自动激烈进行的原因是．（5）步骤④中加入的饱和Na2CO3溶液不能过量的原因是．2021年江苏省泰州、扬州、南通、淮阴四市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（）A．面粉生产车间应严禁烟火B．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放C．天然气运输时应悬挂图所示的标志D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸；B．氯气有毒，能够污染空气；C．依据天然气易燃烧的性质；D．钠能与水剧烈反应生成氢气．【解答】解：A．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故A正确；B．氯气有毒，能够污染空气，氯气能够与氢氧化钠容易反应，被氢氧化钠吸收而减少环境污染，故B正确；C．天然气易燃烧，运输时应悬挂图所示的标志：，故C正确；D．钠能与水剧烈反应生成氢气，氢气为易燃气体，所以金属钠失火时不应立即用大量冷水扑灭，应该用沙土灭火，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了化学实验安全，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子： ClB．次氯酸的电子式：C．氮原子的结构示意图：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣【考点】电子式；原子结构示意图；电离方程式的书写．【分析】A．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37；B．次氯酸为共价化合物，其中O分别与H和Cl形成一对共价键；C．氮原子的核外电子总数为7，最外层电子为5；D．碳酸钠中碳酸氢根不能拆．【解答】解：A．氯元素的质子数为17，中子数为20的氯原子的质量数=17+20=37，该氯原子可以表示为：1737Cl，故A正确；B．次氯酸中O分别与H和Cl形成一对共价键，且Cl应满足8个电子的稳定结构，正确的为，故B错误；C．氮原子的核电荷数为7，最外层电子为5，总共有2个电子层，正确为；故C 错误；D．碳酸氢钠中碳酸氢根不能拆，正确的NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了电子式、原子结构示意图、结构式、元素符号等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的表示方法及区别．3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Na+、MnO4﹣、NO3﹣、Br﹣B．0.1 mol•L﹣1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣C．K w/c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．MnO4﹣为紫色；B．离子之间结合生成沉淀；C．K w/c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故A错误；B．Ca2+分别与CO32﹣、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．K w/c（OH﹣）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．Al2O3的熔点高，可作耐火材料；B．浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂；C．氢氧化铝能够与酸反应，可以治疗胃酸；D．二氧化硅具有良好的光学性质，可以制造光导纤维．【解答】解：A．Al2O3的熔点高，可作耐火材料，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故B错误；C．胃酸中含有的是盐酸，由于氢氧化铝与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C错误；D．SiO2制光导纤维，利用的是其良好的光学性质，不是利用其能与HF反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了常见物质组成、结构与性质的关系，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证HCl气体易溶于水B．用装置乙验证SO2具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大；B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小；D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂．【解答】解：A．HCl极易溶于水，挤压胶头滴管，气球变大，则装置甲可验证HCl气体易溶于水，故A正确；B．生成的二氧化硫与溴水或高锰酸钾均发生氧化还原反应，可验证其还原性，与漂白无关，故B错误；C．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，瓶内压强减小，则装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，故C正确；D．NH4Cl分解生成氨气、HCl，氨气可使酚酞试纸变蓝，HCl可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，五氧化二磷、碱石灰均可除杂，则装置丁可检验NH4Cl分解产生的气体，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．6．下列说法正确的是（）A．全氟丙烷（C3F8）与全氟甲烷（CF4）互为同系物B．石墨能导电，所以石墨属于电解质C．在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变D．干冰的气化、煤的气化均属于物理变化【考点】芳香烃、烃基和同系物；物理变化与化学变化的区别与联系；电解质与非电解质．【分析】A．根据结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物，多用于有机化合物；B．电解质是化合物；C．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变；D．有新物质生成的变化属于化学变化．【解答】解：A．全氟丙烷与全氟甲烷中官能团的个数不同，即结构不同，不是同系物，故A错误；B．石墨是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．原子是化学变化中的最小微粒，化学反应中，原子的种类和数目均不变，故C正确；D．煤的气化有新物质生成，属于化学变化，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查的是同系物的概念、电解质的概念、化学变化中的最小微粒以及化学变化与物理变化的区别，难度不大．7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br﹣=6Fe3++16Cl﹣+5Br2C．Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2OD．AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．漏掉氢氧根离子与镁离子反应；B．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁子、再氧化溴离子；C．原子个数不守恒；D．氯化银与氨水发生络合反应．【解答】解：A．MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，离子方程式：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；Ｂ．0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应，离子方程式：8Cl2+6Fe2++10Br﹣=6Fe3++16Cl﹣+5Br2，故B正确；C．Cu与稀HNO3反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．AgCl固体溶于足量氨水：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+Cl﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法是解题关键，题目难度中等．8．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液【考点】无机物的推断．【分析】A．若甲为Na，戊是H2O，则丙为NaOH，丁为氧气，乙为过氧化钠；B．若甲为C2H4，戊是O2，则丙为二氧化碳，丁为氢气，乙为乙烷；C．NO与水不反应；D．若甲为Cl2，戊是NaOH溶液，则丁为氢气，乙为HCl，丙为NaCl．【解答】解：A．若甲为Na，戊是H2O，则丙为NaOH，丁为氧气，乙为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，符合转化关系，故A正确；B．若甲为C2H4，戊是O2，则丙为二氧化碳，丁为氢气，乙为乙烷，乙烷燃烧可以生成二氧化碳，故B正确；C．NO与水不反应，不能实现转化关系，故C错误；D．若甲为Cl2，戊是NaOH溶液，则丁为氢气，乙为HCl，丙为NaCl，氢氧化钠与氢氧化钠与盐酸反应生成NaCl，符合转化关系，故D正确．故选：C．【点评】本题考查无机物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，基本属于验证型题目，题目难度中等．9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）A．粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3﹣）B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的N元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答该题．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由X、W在同一主族，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个、第一层为最外层不超过2个，X原子序数小于Y，则X是C元素，W是Si元素，Z+与Y3﹣具有相同的电子层结构，则Z为第三周期的Na元素，Y为第二周期的N元素，A．电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y3﹣）＞r（Z+），故A错误；B．非金属性Y＞X，X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱，故B错误；C．非金属性X＞W，W的气态简单氢化物的热稳定性比X的弱，故C错误；D．工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质，为C与二氧化硅高温下反应生成Si和CO，故D正确；故选D．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意X为元素推断的突破口，题目难度不大．10．某锂碘电池以LiI﹣Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2=2LiI+Pb．下列说法正确的是（）A．电子由b极经用电器流向a极B．I﹣由a极通过固体电解质传递到b极C．b极上的电极反应式为：PbI2﹣2e﹣=Pb+2I﹣D．b极质量减少1.27 g 时，a极转移的电子数约为6.02×1021【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应：2Li+PbI2=2LiI+Pb可知：通入锂的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入PbI2的一极为电池的正极，发生还原反应，PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质溶液中阴离子向负极移动，即由b极通过固体酸电解质传递到a极；根据反应PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣，b极质量减少1.27g时，转移0.01mol电子．【解答】解：A、通入锂的一极为电池的负极，通入PbI2的一极为电池的正极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，故A错误；B、电解质溶液中阴离子向负极移动，即由b极通过固体酸电解质传递到a极，故B错误；C、通入PbI2的一极为电池的正极，发生还原反应，PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣，故C错误；D、根据反应PbI2+2e﹣=Pb+2I﹣，b极质量减少1.27g时，转移0.01mol电子，a极转移的电子数约为6.02×1021，故D正确．。
高考数学母题解密专题01 集合及其运算附解析(江苏专版)
专题01 集合及其运算【母题来源一】【2020年高考江苏】已知集合{1,0,1,2},{0,2,3}A B =-=，则AB =__▲___.【答案】{}0,2【解析】根据集合的交集即可计算.∵{}1,0,1,2A =-,{}0,2,3B =∴{}0,2A B =，故答案为：{}0,2.【名师点睛】本题考查了交集及其运算，是基础题型．【母题来源二】【2019年高考江苏】已知集合{1,0,1,6}A =-，{|0,}B x x x =>∈R ，则 A B = ▲ .【答案】{1,6}【解析】由题意利用交集的定义求解交集即可.由题意知，{1,6}A B =.【名师点睛】本题主要考查交集的运算，属于基础题.【母题来源三】【2018年高考江苏】已知集合{}0,1,2,8A =，{}1,1,6,8B =-，那么A B = ▲ ．【答案】{1，8}【解析】由题设和交集的定义可知：{}1,8A B =.【名师点睛】本题考查交集及其运算，考查基础知识，难度较小.（1）认清元素的属性．解决集合问题时，认清集合中元素的属性(是点集、数集或其他情形)和化简集合是正确求解的两个先决条件．（2）注意元素的互异性．在解决含参数的集合问题时，要注意检验集合中元素的互异性，否则很可能会因为不满足“互异性”而导致错误．（3）防范空集．在解决有关,A B A B =∅⊆等集合问题时，往往容易忽略空集的情况，一定要先考虑∅时是否成立，以防漏解．【命题意图】（1）了解集合的含义.（2）理解两个集合的交集的含义，会求两个简单集合的交集.（3）能够正确处理含有字母的讨论问题，掌握集合的交集运算和性质.【命题规律】 这类试题在考查题型上主要以填空题的形式出现，主要考查集合的基本运算，其中集合以描述法呈现．试题难度不大，多为低档题，从近几年江苏的高考试题来看，主要的命题角度有：（1）离散型或连续型数集间的交集运算；（2）已知集合的交集运算结果求参数．【答题模板】解答此类题目，一般考虑如下三步：第一步：看元素构成，集合是由元素组成的，从研究集合中元素的构成入手是解决集合运算问题的关键，即辨清是数集、点集还是图形集等；第二步：对集合化简，有些集合是可以化简的，先化简再研究其关系并进行运算，可使问题简单明了、易于解决；第三步：应用数形结合进行交、并、补等运算，常用的数形结合形式有数轴、坐标系和韦恩图(Venn).【方法总结】（一）集合的基本运算及其表示：（1）交集：由属于集合A 且属于集合B 的所有元素组成的集合，即{|}A B x x A x B =∈∈且.（2）并集：由所有属于集合A 或属于集合B 的元素组成的集合，即|}{A B x x A x B =∈∈或.（3）补集：由全集U 中不属于集合A 的所有元素组成的集合，即{|}U A x x U x A =∈∉且.（二）与集合元素有关问题的解题方略：（1）确定集合的代表元素；（2）看代表元素满足的条件；（3）根据条件列式求参数的值或确定集合元素的个数.但要注意检验集合中的元素是否满足互异性.（三）集合间的基本关系问题的解题方略：（1）判断集合间基本关系的方法有三种：①列举观察；②集合中元素特征法，首先确定集合中的元素是什么，弄清楚集合中元素的特征，再判断集合间的关系；③数形结合法，利用数轴或韦恩图求解.（2）求集合的子集：若集合A 中含有n 个元素，则其子集个数为2n 个，真子集个数为21n -个，非空真子集个数为22n -个.（3）根据两集合关系求参数：已知两集合的关系求参数时，关键是将两集合的关系转化为元素或区间端点间的关系，进而转化为参数满足的关系，解决这类问题常常要合理利用数轴、Venn 图帮助分析，而且经常要对参数进行讨论．注意区间端点的取舍．注意：空集是任何集合的子集，是任何非空集合的真子集，在涉及集合关系时，必须优先考虑空集的情况，否则会造成漏解.（四）求集合的基本运算时，要认清集合元素的属性(是点集、数集或其他情形)和化简集合，这是正确求解集合运算的两个先决条件．（1）离散型数集或抽象集合间的运算，常借助Venn 图或交、并、补的定义求解；（2）点集的运算常利用数形结合的思想或联立方程组进行求解；（3）连续型数集的运算，常借助数轴求解；（4）已知集合的运算结果求集合，常借助数轴或Venn 图求解；（5）根据集合运算结果求参数，先把符号语言转化成文字语言，然后适时应用数形结合求解.1．（2020届江苏省苏州市吴江区高三下学期五月统考数学试题）已知集合{}1,2,3,4A =，集合{}4,5B =，则AB =______.【答案】{}4【解析】因为集合{}1,2,3,4A =，集合{}4,5B =，所以{}4A B ⋂=.故答案为：{}4.【点睛】本题主要考查集合的交集运算，熟记概念即可，属于基础题型.2．（江苏省无锡市、常州市2019-2020学年高三下学期5月联考数学试题）已知集合{}012M =,,，集合{}0,2,4N =，则M N ⋃=__________．【答案】{}0,1,2,4 【解析】集合{}012M =,,，集合{}0,2,4N =， ∴{}0,1,2,4M N ⋃=.故答案为：{}0,1,2,4.【点睛】本题考查并集及其运算，属于基础题.3．（江苏省盐城中学2020届高三下学期第一次模拟数学试题）已知集合{}13A x =-<<，{}|2=≤B x x ，则A B =_________ .【答案】(-1,2]【解析】由题意{|12}A B x x =-<≤故答案为：(1,2]-．【点睛】本题考查集合的交集运算，掌握交集概念是解题关键．4．（2020届江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁)高三下学期第二次调研考试数学试题）已知集合{}1,4A =，{}5,7B a =-.若{}4A B ⋂=，则实数a 的值是______.【答案】9 【解析】集合{}1,4A =，{}5,7B a =-，{}4A B ⋂=，∴54a -=，则a 的值是9.故答案为：9【点睛】本题考查集合的交集，是基础题.5．（江苏省南京市金陵中学、南通市海安高级中学、南京市外国语学校2020届高三下学期第四次模拟数学试题）已知集合{}{}02,1,0,1,2M x x N =≤<=-，则MN =__________．【答案】{}0,1 【解析】因为{}{}02,1,0,1,2M x x N =≤<=-，所以{}0,1M N ⋂=. 6．（2020届江苏省高三高考全真模拟(六)数学试题）已知集合{1,0,2}A =-，{}0,1,2,3B =，则A B =______.【答案】{1,0,1,2,3}-【解析】由题意1,0,1{,2,}3A B =-．故答案为：{1,0,1,2,3}-．【点睛】本题考查集合的并集运算，属于简单题．7．（江苏省泰州市姜堰区、南通市如东县2020届高三下学期适应性考试数学试题）已知集合{1,3,}A a =，{4,5}B =.若{4}A B ⋂=，则实数a 的值为______.【答案】4【解析】{}4A B ⋂=4A ∴∈且4B ∈4a ∴=【点睛】本题考查了交集的定义，意在考查学生对交集定义的理解，属于基础题.8．（江苏省扬州中学2020届高三下学期6月模拟考试数学试题）集合{}0,3x A =，{}2,0,1B =-，若A B B ⋃=，则x =_________________．【答案】0【解析】∵A B B ⋃=，∴A B ⊆，又{}0,3x A =，{}2,0,1B =-，∴31x =，∴0x =，故答案为：0．【点睛】本题主要考查集合的并集运算的应用，属于基础题．9．（江苏省泰州中学2019-2020学年高三下学期4月质量检测数学试题）已知集合{|02}A x x =<<，{|1}B x x =>，则A B =______【答案】{|12}x x <<【解析】因为集合{|02}A x x =<<，{|1}B x x =>，所以{|12}A B x x =<<.故答案为：{|12}x x <<【点睛】本题主要考查集合的交集运算，属基础题.10．（江苏省扬州市2020届高三下学期6月最后一卷数学试题）已知集合2{1,0,}A a =-，{1,1}B =-，则A B B =，则实数a 的值是_______．【答案】±1【解析】因为AB B =，所以B A ⊆，又2{1,0,}A a =-，{1,1}B =-，所以21a =，解得1a =±.故答案为：±1【点睛】本题主要考查集合间的基本关系，属于基础题.11．（2020届江苏省苏州市三校高三下学期5月联考数学试题）设集合{2,0,1,2}=-A ，{}|10B x x =-<，则A B =___________.【答案】{}2,0-【解析】由已知，{}|1B x x =<，所以AB ={}2,0-. 故答案为：{}2,0-【点睛】本题考查集合的交集运算，考查学生的基本计算能力，是一道基础题.12．（江苏省盐城市2020届高三下学期第四次模拟数学试题）若集合{}A x x m =≤，{}1B x x =≥-，且{}A B m =，则实数m 的值为_______.【答案】1- 【解析】∵{}A x x m =≤，{}1B x x =≥-，且{}AB m =，∴1m =-，故答案为：1-．【点睛】本题主要考查集合的交集运算，属于基础题．13．（江苏省苏州市2019-2020学年高三上学期期中数学试题）已知集合{2,1,0,1,2}A =--，{|0}B x x =>，则A B =__________.【答案】{1,2} 【解析】集合{2,1,0,1,2}A =--，{|0}B x x =>，{1,2}A B ∴=，故答案为：{1,2}．【点睛】本题考查集合交集的运算，是基础题．14．（江苏省淮安市清浦中学2019-2020学年高三下学期5月阶段性检测数学试题）已知集合{}1,2A =，{}2,3B a a =+，若A B={1}⋂则实数a 的值为________ 【答案】1【解析】由题意1B ∈，显然233a +≥，所以1a =，此时234a +=，满足题意，故答案为1．【点睛】（1）认清元素的属性．解决集合问题时，认清集合中元素的属性(是点集、数集或其他情形)和化简集合是正确求解的两个先决条件．（2）注意元素的互异性．在解决含参数的集合问题时，要注意检验集合中元素的互异性，否则很可能会因为不满足“互异性”而导致错误．（3）防范空集．在解决有关,A B A B ⋂=∅⊆等集合问题时，往往容易忽略空集的情况，一定要先考虑∅时是否成立，以防漏解．15．（江苏省盐城市第一中学2020届高三下学期第一次调研考试数学试题）设全集{}0,1,2U =，集合{}0,1A =，则U C A =________．【答案】{}2【解析】{}{}0,1,2,0,1U A =={}2U C A ∴=故答案为：{}2【点睛】本题考查了补集的运算，属于基础题.16．（2020届江苏省苏州市常熟市高三阶段性抽测三数学试题）已知集合{}2A x x =≤，(){}40B x x x =-≤，则()A B =R ________.【答案】(]2,4 【解析】集合(){}{}4004B x x x x x =-≤=≤≤ 因为集合{}2A x x =≤ 所以{}2R A x x => 所以(){}(]242,4R A B x x ⋂=<≤=.故答案为：(]2,4.【点睛】本题考查解一元二次不等式，集合的补集、交集运算，属于简单题.17．（2020届江苏省南通市高三下学期5月模拟考试数学试题）已知集合{}1,2,3,4A =，{}2|log (1)2B x x =-<，则A B =____．【答案】{}2,3,4【解析】由题意可得：{}{}|014|15B x x x x =<-<=<< ，则{}2,3,4A B⋂=.如何学好数学做选择题时注意各种方法的运用，比较简单的自己会的题正常做就可以了，遇到比较复杂的题时，看看能否用做选择题的技巧进行求解（主要有排除法、特殊值代入法、特例求解法、选项一一带入验证法、数形结合法、逻辑推理验证法等等），一般可以综合运用各种方法，达到快速做出选择的效果。
高考数学母题解密专题06 双曲线(江苏专版)
专题06 双曲线【母题来源一】【2020年高考江苏卷】在平面直角坐标系xOy 中，若双曲线﹣=122x a 25y（a >0）的一条渐近线方程为y x ，则该双曲线的离心率是 ▲ . 【母题来源二】【2019年高考江苏卷】在平面直角坐标系中，若双曲线xOy 经过点（3，4)，则该双曲线的渐近线方程是 ▲ . 2221(0)y x b b -=>【母题来源三】【2018年高考江苏卷】在平面直角坐标系中，若双曲线xOy的右焦点到一条渐近线的距离为，则其离心率的值22221(0,0)x y a b a b -=>>(,0)F c 是________________．【命题意图】通过了解双曲线的定义、几何图形和标准方程，结合数形结合的思想考查它的简单几何性质以及双曲线的简单应用.【命题规律】双曲线的定义、方程与性质是每年高考的热点，难度中档，注重对计算能力以及数形结合思想的考查.从近几年江苏的高考试题来看，主要的命题角度有：（1）对双曲线定义与方程的考查；（2）对双曲线简单几何性质的考查，如求双曲线的渐近线、准线、离心率等； （3）双曲线与其他知识的综合，如平面几何、向量、直线与圆等．【方法总结】（一）对双曲线的定义与标准方程必须掌握以下内容：（1）在求解双曲线上的点到焦点的距离d 时，一定要注意这一隐含条件． d c a ≥-（2）求解双曲线的标准方程时，先确定双曲线的类型，也就是确定双曲线的焦点所在的坐标轴是x 轴还是y 轴，从而设出相应的标准方程的形式，然后利用待定系数法求出方程中的的值，最后写出双曲线的标准方程.22,a b （3）在求双曲线的方程时，若不知道焦点的位置，则进行讨论，或可直接设双曲线的方程为.221(0)Ax By AB +=<（4）常见双曲线方程的设法：①与双曲线(a ＞0，b ＞0)有共同渐近线的双曲线方程可设为22221x y a b-=． 2222(0,0,0)x y a b a b λλ-=>>≠②若双曲线的渐近线方程为，则双曲线方程可设为n y x m=±或． 2222(0,0,0)x y m n m nλλ-=>>≠2222(0,0,0)m n x m y n λλ-=>>≠③与双曲线(a ＞0，b ＞0)共焦点的双曲线方程可设为22221x y a b-=． 22221(0,0,x y a b a k b k-=>>-+22)b k a <-<④过两个已知点的双曲线的标准方程可设为． ()2210mx ny mn +=<⑤与椭圆(a >b >0)有共同焦点的双曲线方程可设为22221x y a b +=． 22221(0,x y a b a b λλ+=>>--22)b a λ<<（二）对于双曲线的渐近线，有下面两种考查方式：（1）已知双曲线的方程求其渐近线方程;（2）给出双曲线的渐近线方程求双曲线方程，由渐近线方程可确定a ，b 的关系，结合已知条件可解.（三）求双曲线的离心率一般有两种方法：（1）由条件寻找满足的等式或不等式，一般利用双曲线中的关系,a c a b c ，，将双曲线的离心率公式变形，即，注意区分222c a b =+c e a ===双曲线中的关系与椭圆中的关系，在椭圆中，而在双a b c ，，a b c ，，222a b c =+曲线中.222c a b =+（2）根据条件列含的齐次方程，利用双曲线的离心率公式转化为含或,a c c e a=e 2e 的方程，求解可得，注意根据双曲线离心率的范围对解进行取舍.1()e ∈+∞,（四）求解双曲线的离心率的范围的方法：一般是根据条件，结合和，得到关于的不等式，求解即得.注意区222c a b =+c e a=e 分双曲线离心率的范围，椭圆离心率的范围.另外，在建立关于1()e ∈+∞,)1(0e ∈，e 的不等式时，注意双曲线上的点到焦点的距离的最值的应用.1．（江苏省苏州市昆山震川高级中学2020届高三下学期三模数学试题）已知双曲线，则该双曲线的渐近线为_______．2221(0)2x y a a -=>2．（江苏省南京市金陵中学、南通市海安高级中学、南京市外国语学校2020届高三下学期第四次模拟数学试题）在平面直角坐标系xOy 中，若双曲线的一()22210y x b b -=>个焦点到一条渐近线的距离为3，则此双曲线的离心率为________．3．（2020届江苏省高三高考全真模拟（六）数学试题）在平面直角坐标系xOy 中，已知双曲线C 的渐近线方程为，且它的一个焦点为，则双曲线C 的一条准y x =±F 线与两条渐近线所成的三角形的面积为______． 4．（2020届江苏省七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁）高三下学期第三次调研考试数学试题）在平面直角坐标系xOy 中，已知抛物线y 2＝4x 的准线是双曲线（a ＞0）的左准线，则实数a 的值是_______． 22212x y a -=5．（江苏省扬州市2020届高三下学期6月最后一卷数学试题）已知抛物线的准22y x =线也是双曲线的一条准线，则该双曲线的两条渐近线方程是________． 2213x y m -=6．（江苏省盐城中学2020届高三下学期第一次模拟数学试题）若双曲线＝12222x y a b －（a >0，b >0）与直线y x 无交点，则离心率e 的取值范围是________．7．（江苏省南通市2020届高三下学期6月模拟考试数学试题）已知离心率的双曲2e =线D ：的左、右焦点分别为，，虚轴的两个端点分别为22221(0,0)x y a b a b-=>>1F 2F 1A，，若四边形的面积为D 的焦距为______．2A 1122A F A F 8．（2020届江苏省南京十校上学期12月高三联合调研数学试题）在平面直角坐标亲xOy 中，若双曲线（，）的离心率为，则该双曲线的渐近线方程22221x y a b-=0a >0b >32为______．9．（江苏省扬州中学2020届高三下学期6月模拟考试数学试题）在平面直角坐标系xOy 中，双曲线的顶点到其渐近线的距离为_________________． 221169x y -=10．（2020届江苏省百校高三下学期第四次联考数学试题）在平面直角坐标系中，双xOy 曲线的焦距为，若过右焦点且与轴垂直的直线与两条渐近22221(0,0)x y a b a b-=>>2c x 线围成的三角形面积为，则双曲线的离心率为____________．2c 11．（2020届江苏省盐城市高三下学期第三次模拟数学试题）若双曲线（a ＞22221x y a b-=0，b ＞0）的离心率为2，则其两条渐近线所成的锐角为_______．12．（2020届江苏省南通市如皋市高三下学期二模数学试题）在平面直角坐标系中，xOy 已知双曲线：的左，右焦点分别为，，设过右焦点C ()222210,0x y a b a b-=>>1F 2F 且与轴垂直的直线与双曲线的两条渐近线分别交于，两点，若2F x l C A B 1F AB 是正三角形，则双曲线的离心率为__________．C 13．（2020届江苏省南京市十校高三下学期5月调研数学试题）双曲线的左，右焦点分别为，过且与轴垂直的直线与双曲22221(0,0)x y a b a b-=>>12F F ，2F x线交于两点，若_____________． A B ，12F F =14．（2020届江苏省南通市高三下学期二模考前综合练习数学试题）已知双曲线（a ＞0，b ＞0）的两个焦点为、，点P 是第一22221x y a b -=10F ⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭20F ⎫⎪⎪⎭象限内双曲线上的点，且，tan ∠PF 2F 1＝﹣2，则双曲线的离心率为1212tan PF F ∠=_____．15．（2020届江苏省宿迁市沭阳中学高三下学期百日冲刺模拟考试数学试题）已知双曲线的渐近线与准线的一个交点坐标为，则双曲线的焦距为22221(0,0)x y a b a b -=>>(1,______．16．（2020届江苏省南通市基地学校高三下学期第三次大联考数学试题）在平面直角坐标系中，若双曲线的渐近线与圆x 2＋y 2＝5相交于A ，B ，C ，D 四点，则四2214y x -=边形ABCD 的面积为_______．17．（2020届江苏省南通市如皋市高三下学期三模数学试题）已知直线与双曲:2l y x =线的一条渐近线垂直，且右焦点到直线l 的距离为2，则双曲线的标准方22221x y a b-=程为_______．18．（江苏省南京市2020届高三下学期6月第三次模拟考试数学试题）在平面直角坐标系xOy 中，已知双曲线（a ＞0，b ＞0）的右焦点为F ．若以F 为圆心，a 为22221x y a b-=半径的圆交该双曲线的一条渐近线于A ，B 两点，且AB ＝2b ，则该双曲线的离心率为_______．19．（2020届江苏省南通市如皋中学、如东中学高三下学期阶段联合调研数学试题）已知双曲线的两条渐近线与直线22213x y b-=x =__________．20．（2020届江苏省高三高考全真模拟（八）数学试题）在平面直角坐标系中，若双xOy曲线的值是________．如何学()22104x y m m m -=>+m 好数学做选择题时注意各种方法的运用，比较简单的自己会的题正常做就可以了，遇到比较复杂的题时，看看能否用做选择题的技巧进行求解（主要有排除法、特殊值代入法、特例求解法、选项一一带入验证法、数形结合法、逻辑推理验证法等等），一般可以综合运用各种方法，达到快速做出选择的效果。
江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁)2020届高三第二次调研考试化学试题
江苏省七市（南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁)2020届高三第二次调研考试化学试题1．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm ，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是A ．病毒由碳、氢、氧三种元素组成B ．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C ．医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D ．高温可使蛋白质发生变性2．反应223222322Na S Na CO 4SO 3Na S O CO ++=+可用于工业上制备Na 2S 2O 3。
下列化学用语表示正确的是A ．中子数为20的硫原子：1620SB ．Na +的结构示意图：C ．Na 2S 的电子式：D ．CO 32-水解的离子方程式：23223CO 2H O H CO 2OH --+=+3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B ．次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C ．氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D ．晶体硅熔点高，可用作半导体材料4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．()31c Al0.1mol L +-=⋅的溶液：2443Na ,NH ,SO ,NO ++-- B ．()31c Fe 0.1mol L+-=⋅的溶液：2K ,Ba ,OH ,SCN ++-- C ．()13c NO 0.1mol L --=⋅的溶液：H ,K ,I ,Cl ++-- D ．水电离的()+131c H 110mol L --=⨯⋅的溶液：2243Na ,Mg ,SO ,HCO ++--5．下列关于实验室制取CO 2、NH 3和CaCO 3的实验原理或操作能达到实验目的的是A ．制CO 2B ．净化CO 2C ．制取并收集NH 3D ．制CaCO 36．下列有关化学反应的叙述正确酌是A ．常温下铜在浓硝酸中发生钝化B ．氯气和烧碱反应可制取漂白粉C ．碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D ．铁和高温水蒸气反应生成铁红7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化镁溶于稀醋酸：222Mg(OH)2H Mg 2H O +++=+B ．将ClO 2气体通入H 2O 2、NaOH 的混合溶液中制取NaClO 2溶液：2222222ClO H O 2OH 2ClO O 2H O --++=++C ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：22265653CO H O 2C H O 2C H OH CO --+→++D ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO 2NO H O --+=+8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol ∙L -1Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH = 12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。