2019-2020学年甘肃省会宁县第一中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版
2019-2020学年度第二学期第一次月考化学试题一、选择题（本题中共有16小题，每题3分，总计48分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于有机物的分类，正确的是（）A. 属于环状化合物，也属于芳香族化合物B. HCOOCH3和CH3COOH属于羧酸类物质C. 和属于酚类物质D. 甲酸HCOOH分子中含有醛基，但它不属于醛类物质【答案】D【解析】【详解】A．分子中不含有苯环，属于环状化合物，但不是芳香族化合物，A错误；B．HCOOCH3分子中含有的官能团是酯基，不含羧基，属于酯类物质，不属于羧酸类物质，B错误；C．羟基没有直接连接在苯环上，属于醇类，不属于酚类，C错误；D．甲酸HCOOH分子中含有醛基，但它属于羧酸类物质，不属于醛类，D正确；答案选D。
【点睛】在物质分类的时候，抓住芳香族化合物、酚类物质的特点去理解：含有苯环的化合物属于芳香族化合物，不含有苯环的物质，不属于芳香族化合物；酚类物质的特点是羟基与苯环上的碳原子直接相连。
2.下列化学用语表达正确的是（）A. 丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB. 二氧化碳分子的比例模型：C. 乙酸的实验式：CH2OD. 二氧化硅的分子式：SiO2【答案】C【解析】【详解】A．丙烯醛的结构简式：CH2=CHCHO，A错误；B．二氧化碳分子的比例模型中碳原子的半径比氧原子的半径大，B错误；C．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的实验式也是乙酸的最简式，故乙酸的实验式：CH2O，C正确；D．二氧化硅是原子晶体，不存在单个的二氧化硅分子，SiO2是二氧化硅的化学式，D错误；答案选C。
【点睛】在书写含有碳碳双键物质的结构简式时“=”不能够省略；3.下列有机物的命名正确的是（）A 6—甲基—3—乙基辛烷 B. 3—甲基—2—丁醇C. 3—甲基—2—丁烯D. 乙烯基苯【答案】B【解析】【详解】A．两取代基距离主链两端等距离时，从简单的取代基开始编号，该有机物的名称为3—甲基—6—乙基辛烷，A错误；B．选含羟基的最长碳链作为主链，羟基的位次最小，命名正确，符合题意，B正确；C．选含碳碳双键的最长碳链作为主链，碳碳双键的位次最小，当距离含碳碳双键的主链两端等距离时，应从距离取代基最近的一端编号位，该有机物的名称为2—甲基—2—丁烯，C错误；D．应该以苯作母体，该有机物的名称为苯乙烯，D错误；答案选B。
【点睛】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名时，其核心是准确理解命名原则：（1）烷烃的命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单的取代基开始编号。
（2）分子结构中含有一个苯环的芳香族化合物命名时，以苯环为母体。
（3）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。
4.下列分离提纯混合物的方法错误的是（）A. 选用裂化汽油作萃取剂从溴水中萃取溴单质B. 用重结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C. 分离甲苯（沸点为110.6℃）和四氯化碳（沸点为76.75℃）的混合物用蒸馏法D. 通过饱和食盐水除去混在氯气中的少量氯化氢气体【答案】A【解析】【详解】A．裂化汽油中含有烯烃能与Br2发生加成反应，故不能选用裂化汽油作萃取剂从溴水中萃取溴单质，A错误；B．硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，而氯化钠的溶解度受温度影响比较小，故可以用重结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾，B正确；C．甲苯和四氯化碳互溶，但是沸点差异较大，故采用蒸馏法分离甲苯和四氯化碳的混合物，C正确；D．Cl2+H2O H++Cl-+HClO，饱和食盐水中含有大量的Cl-，降低Cl2在水中的溶解度，故可以通过饱和食盐水除去混在氯气中的少量氯化氢气体，D正确；答案选A。
5.能够测定分子结构和化学键的方法是（）A. 质谱法B. 红外光谱C. 核磁共振氢谱D. 元素定量分析法【答案】B【解析】【详解】A．质谱法用于测定有机物的相对分子质量，A错误；B．分子中化学键或官能团对红外线发生振动吸收，不同化学键或官能团吸收频率不同，在红外线光谱图上将处于不同的位置，从而获得分子中含有何种化学键或官能团信息，B正确；C．核磁共振氢谱用于测定有机物中氢原子的种类和数目，C错误；D．元素定量分析法用来鉴定有机物分子中各元素原子的质量分数，D错误；答案选B。
6.下列关于烃类物质叙述正确的是（）A. 炔烃CH3—C≡C—CH2—CH3分子中所有的碳原子共直线B. 苯的同系物随着分子中碳原子数目的增加，碳元素的百分含量逐渐减小C. 所有的烯烃两两之间互为同系物D. 正戊烷分子中的碳链是直线型【答案】B【解析】【详解】A．炔烃CH 3—C≡C—CH2—CH3分子中“”的碳原子与它直接相连的两个碳原子和两个氢原子呈四面体结构，故炔烃CH3—C≡C—CH2—CH3分子中所有的碳原子不可能共直线，A错误；B．苯的同系物是分子中含有一个苯环，苯环上的氢原子被烷基取代，苯的同系物的通式为C n H2n-6，分子中随着碳原子数目的增加，碳元素的百分含量逐渐减小，B正确；C．1—丁烯、2—丁烯都是烯烃，分子式相同，官能团相同，它们不是同系物，互为同分异构体，C错误；D．正戊烷分子中“—CH2—”的碳原子与它直接相连的两个碳原子和两个氢原子呈四面体结构，故正戊烷分子中的碳链不是直线型，D错误；答案选B。
7.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A. 聚乙烯B. 二氧化硫C. 乙醇D. 异丙苯【答案】A【解析】【详解】A．聚乙烯分子中无碳碳双键，与酸性高锰酸钾溶液不反应，不褪色，A符合题意；B．二氧化硫能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，能使其褪色，B不符合题意；C．乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，C不符合题意；D．异丙苯分子中，苯环相连的碳原子上含氢原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符合题意；答案选A。
8.下列实验能达到目的的是（）A. 除去乙醇中混有的少量水，可以采取直接蒸馏的方法B. 检验卤代烃中所含的卤元素，取卤代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液C. 除去苯中混有的少量苯酚，可以向混合物中滴加溴水，然后过滤分液D. 苯和溴水在催化剂存在的条件下制取溴苯【答案】B【解析】【详解】A．乙醇与水沸点相差不大，若采取直接蒸馏的方法，则很难除去乙醇中混有的少量水，应先加入少量新制的生石灰，然后采用蒸馏的方法，A错误；B．取卤代烃少许与NaOH水溶液共热后，卤代烃水解生成醇，然后加入稀硝酸酸化使溶液呈酸性，最后加入硝酸银溶液，根据生成沉淀的盐酸，判断卤代烃中所含的卤元素，B正确；C．Br2、三溴苯酚均易溶于苯，不能除杂，应把溴水换成氢氧化钠溶液，然后通过分液，C错误；D．苯和溴水不反应，苯和液溴在催化剂存在的条件下可制取溴苯，D错误；答案选B。
【点睛】苯与溴在溴化铁催化作用下发生取代反应，苯与浓溴水只能发生萃取，而不能发生化学反应。
检验卤代烃中所含的卤元素具体过程：少量卤代烃→NaOH水溶液、加热→冷却→稀硝酸酸化→硝酸银溶液→观察沉淀颜色。
其中加热的目的是为了加快水解速率；加入稀硝酸酸化，一是中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应干扰实验，二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
9.分子式为C11H16的芳香烃，苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有（）种A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种【答案】C【解析】【详解】有机物分子式可知C11H16不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，所以含有1个苯环，侧链为烷基，烷基的组成为-C5H11。
戊烷的同分异构体有：①正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3、②异戊烷CH3CH2CH(CH3)CH3、③新戊烷C(CH3)4 。
①正戊烷分子中氢原子被苯环取代所得的同分异构体有三种；②异戊烷中氢原子被苯环取代的同分异构体有四种；③新戊烷中氢原子被苯环确定的同分异构体有1种，所以C11H16的含有一个苯环且只有一个侧链同分异构体共有8种，C正确；答案选C。
10.由两种物质组成的混合物，只要混合物的总质量不变，两种物质无论按何种比例混合，混合物完全燃烧生成CO2的质量不变的是（）A. C3H6和C4H8B. C2H6和C3H8C. C3H4和C4H10D. C2H4O2和C3H8O【答案】A【解析】【详解】由两种物质组成的混合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明两种物质中含碳量相等。
A．C3H6和C4H8实验式相同都是CH2，故C3H6和C4H8两种物质中含碳量相等，A符合题意；B．C2H6和C3H8两种物质中含碳量相等，B不符合题意；C．C3H4和C4H10两种物质中含碳量相等，C不符合题意；D．C2H4O2和C3H8O两种物质中含碳量相等，D不符合题意；答案选A。
11.乙醇分子中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法错误的是（）A. 乙醇和浓硫酸共热到140℃时断键①或者②B. 乙醇在Ag催化下和O2反应断键①和③C. 乙醇和浓硫酸共热到170℃时断键②和③D. 乙醇和乙酸在浓硫酸存在的条件下共热时断键①【答案】C【解析】【详解】A．乙醇和浓硫酸共热到140℃时，生成CH3CH2OCH2CH3，断键①或者②，A说法正确；B．乙醇在Ag催化下和O2反应生成CH3CHO，断键①和③，B说法正确；C．乙醇和浓硫酸共热到170℃时，生成CH2=CH2，断键②和⑤，C说法错误；D．乙醇和乙酸在浓硫酸存在的条件下共热时，生成CH3COOCH2CH3，乙醇断键①，D说法正确；答案选C。
12.没食子酸的结构简式如图所示，下列有关没食子酸的说法正确的是（）A. 没食子酸属于芳香烃B. 没食子酸与足量的溴水反应时，可以消耗1molBr2C. 与碳酸氢钠溶液反应时，1mol没食子酸可生成4molCO2D. 1mol没食子酸与足量的金属Na反应时，产生标准状况下的氢气44.8L【答案】D【详解】A．没食子酸分子中含有C、H、O三种元素，故没食子酸不属于芳香烃，A错误；B．选项中没有明确没食子酸的物质的量，无法计算出没食子酸与足量的溴水反应时，可以消耗多少Br2，B错误；C．1mol没食子酸含有1mol，3mol酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成CO 2，酚羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol没食子酸与碳酸氢钠溶液反应时，可生成1molCO2，C错误；D．1mol没食子酸含有1mol，3mol酚羟基，羧基、羟基均能与金属钠反应放出氢气，故1mol没食子酸与足量的金属Na反应时，产生2molH2，标准状况下的氢气的体积为44.8L，D正确；答案选D。
2019-2020学年甘肃省白银市会宁一中高二下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年甘肃省白银市会宁一中高二下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列说法不正确的是()①乙二酸俗称草酸②电石是纯净物③冰醋酸是混合物④苹果中含有的酯是硬脂酸甘油酯⑤汽车用丙三醇作防冻液⑥氟氯代烷(商品名氟利昂)可用作制冷剂、灭火剂、溶剂等A. ②③④⑥B. ①②④⑥C. ②③④⑤D. ②③⑤⑥2.如图是某有机物简易球棍模型，已知它只含有C、H、O、N四种元素，下列关于该有机物的说法正确的是()A. 分子式为C3H7NOB. 不能和NaHCO3溶液反应生成CO2C. 该分子中至少存在5个原子一定共面D. 可以与醇发生酯化反应3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的()A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D. 丁分子中含有 7 对共用电子对4.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应，失去的电子数为0.2N AB. Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4N AC. 标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 N AD. 0.5mol⋅L−1CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5N A5.分子中含有4个甲基的C6H14，其一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构)()。
A. 4种B. 5种C. 6种D. 7种6.下列说法不正确的是()A. 糖类都能水解B. 乙烯可用作水果催熟剂C. 可用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉花D. 工业上利用油脂在碱性条件的水解反应制取肥皂7.利用图示装置进行有关实验，其中能达到实验目的或得出正确结论的是()实验目的或选项①②③④装置结论干燥布条不A浓盐酸MnO2干燥红色布条NaOH溶液褪色制备收集B稀硝酸铜粉空气NaOH溶液NO浓硫酸具有C浓硫酸木炭品红溶液NaOH溶液氧化性制备收集氨D浓氨水NaOH固体空气水气A. AB. BC. CD. D8.分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是()A. 红外光谱B. 核磁共振氢谱C. 质谱法D. 与钠反应9.某有机化合物3.2g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4g。
甘肃省白银市会宁一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷(9月份) (有解析)
甘肃省白银市会宁一中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷（9月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.摩尔是()A. 国际单位制中的一个基本物理量B. 表示物质质量的单位C. 计量微观粒子的物质的量的单位D. 描述宏观世界的2.下列关于化学实验中“先与后”的说法中错误的是()A. 在物质制备实验中，先放固体物质后加液体物质B. 使用分液漏斗和容量瓶前，先检查是否漏水后洗涤干净C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质先冷却后转移D. 除去气体中混有的水蒸气和其他气体时，均先除其他气体后除水蒸气3.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是()A. 2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1N AB. 0.5N A个氯分子所占体积约为11.2LC. 32g氧气所含原子数为2N AD. 18g水所含的质子总数为10N A4.能正确表示下列反应离子方程式的是()A. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB. NaHCO3溶液中加入HCl：CO32−+2H+=CO2↑+H2OC. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2−+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−D. “84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO3−+5Cl−+6H+=3Cl2↑+3H2O5.已知：5PbO2 +2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4−+2H2O，下列说法正确的是()A. PbO2为还原剂，具有还原性B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2C. 生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5molD. 酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4−6.下列反应能用离子方程式CO32−+2H+=CO2↑+H2O表示的是()A. NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OB. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑C. Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2OD. K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O7.某离子反应涉及H2O、NH 4+、NO 3−、H+、Zn、Zn2+六种微粒。
2019-2020学年甘肃省会宁县第一中学高一下学期第一次月考化学试题(解析版)
甘肃省会宁县第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题一、选择题（15小题每小题4分，共60分）1.我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法中正确的是()A. 14462Sm与15062Sm质子数不同 B. 14462Sm与15062Sm的质量数不同C. 14462Sm与15062Sm物理性质相同 D. 14462Sm与15062Sm中子数相同『答案』B 『解析』『详解』A.14462Sm与15062Sm的质子数均为62，故A错误；B.14462Sm与15062Sm的质量数分别为144、150，故B正确；C.14462Sm与15062Sm互为同位素，物理性质不同，化学性质相似，故C错误；D.14462Sm与15062Sm的中子数分别为82、88，不相同，故D错误；综上所述，答案为B。
2. 下列互为同位素的是()A. H2D2B. 14N14CC. 16O17OD. 金刚石石墨『答案』C『解析』『详解』A．H2、D2是由氢元素组成的氢气单质，故A错误；B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误。
答案选C。
3.下列表达方式正确的是()A. CCl4的电子式：B. MgCl2的电子式：C. S2-的结构示意图：D. 中子数为20的氯原子：20Cl『答案』C『解析』『详解』A．CCl4是共价化合物，CCl4的电子式为，A错误；B．MgCl2是离子化合物，电子式为，B错误；C．S2-的结构示意图为，C正确；Cl，D错误；D．中子数为20的氯原子可表示为3717答案选C。
4.下列关于元素周期表的叙述，错误的是()A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族D. 第ⅠA族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤素『答案』D『解析』『详解』A.化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；B.元素周期表中，同一横行元素的电子层数相同，称为一个周期，故B正确；C.元素周期表中，一共有18个纵行，1个零族，7个主族，7个副族，第8、9、10三个纵行共同组成第八族（Ⅷ族），所以共有16个族，故C正确；D.第ⅠA族的元素（除了氢元素）又称为碱金属元素，故D错误；综上所述，答案为D。
【解析】甘肃省白银市会宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(理)试题
会宁一中2019-2020学年度第一学期期中考试高二化学试题(理科)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康D. 环保涂料，让环境更宜居【答案】A【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误；故选A。
【此处有视频，请去附件查看】2. 下列不属于自发进行的变化的是（）A. 红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红B. 冰在室温下融化成水C. NaHCO3受热转化为Na2CO3D. 铁在潮湿的空气中生锈【答案】C【详解】A、红墨水加到清水中使整杯水变红，属于自发进行，故A错误；B、冰在常温下融化成水，属于自发进行，故B错误；C、NaHCO3分解成Na2CO3，需要加热，不是自发过程，故C正确；D、铁器在潮湿的空气中生锈，是自发过程，故D错误。
故选C。
3.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是① NO(g)＋Br2 (g)NOBr2 (g) 快② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应的速率主要取决于①的快慢B. NOBr2是该反应的催化剂C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大 a kJ·m ol-1【答案】D【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误；B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；C．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，；D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJ?mol-1，D正确；答案选D。
甘肃省兰州市第一中学2019_2020学年高二化学4月月考试题-含答案 师生通用
甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二化学4月月考试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 F-19 Fe-56 As-75 Sm-150第I卷（共50分）一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列有关认识正确的是（）A．同一能层的所有电子的能量均相等B．各能层的能级都是从s能级开始至f 能级结束C．各能层含有的能级数为n-1D．各能层最多容纳的电子数为2n22．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。
若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中不正确的是（）A．E（3d）＞E（3p）＞E（3s）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）3．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素在元素周期表中的位置是（）A．p 区、第五周期第ⅠB族B．ds 区、第五周期第Ⅷ族C．d 区、第四周期第ⅠB族D．ds 区、第五周期第ⅠB族4．根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（）5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①6．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是（）A．在相同条件下，NH3在水中的溶解度大于CH4B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高7．1919年，Langmuir提出了等电子体概念：原子总数相同，电子总数和价电子总数相同的粒子为等电子体，等电子体具有相似的结构特征，下列各组粒子属于等电子体的是（）A．NH2﹣和H3O+ B．CO2和SO2 C．SO42- 和SiCl4 D．H2O2和C2H28．下列分子的中心原子杂化轨道类型相同的是（）A．CO2和SO2 B．BeCl2和BF3 C．H3O+ 和SO3 D．CH4和NH39．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）A．①为简单立方堆积②为六方最密堆积③为体心立方堆积④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④10．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①Si O2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和Si3N4 ⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤11．下列说法正确的是（）A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3+ 的最外层电子排布式为3s23p63d5C．基态铜原子价电子的轨道表示式：D．基态碳原子价电子的轨道表示式：12．某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为（）A．A2B B．AB C．AB2D．A3B13．下列叙述错误的是（）A．金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积B．由于ZnS的晶格能大于PbS的晶格能，所以岩浆冷却时ZnS先析出C．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个D．AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水14．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
甘肃省兰州市第一中学2019-2020学年高二9月月考化学试题 含答案
兰州一中高二年级9月月考试题化学说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷(选择题共56分)一、选择题（每题只有一个正确的选项，每题2分，共56分）1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误．．的是A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．在中和热测定的实验中不需要．．．用到的仪器是：A．天平B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．量筒3. 关于中和热测定实验的下列说法不正确．．．的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度4. 下列说法不正确．．．的是A．具有较高能量的反应物分子称为活化分子B．升高温度增大了单位体积内活化分子百分数C．催化剂能够改变化学反应途径D．增大压强能提高单位体积活化分子百分数5．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。
若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是A．0.6 mol B．2.8 mol C．1.4 mol D．1.2 mol6．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3，则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH27．图中的曲线是表示一定条件时，2NO ＋O 22NO 2 ΔH<0；反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中表示未达到平衡状态且v (正)>v (逆)的点是 A ．a 点 B ．b 点 C ．c 点 D ．d 点8．下列热化学方程式书写正确的是 A ．2SO 2 + O 22SO 3 △H ＝-196.6 kJ·mol －1B ．C(s) + O 2(g) ＝ CO 2(g) △H ＝393.5 kJ·mol －1 C ．H +(aq) + OH -(aq) ＝ H 2O(l) △H ＝ 57.3 kJ D ．1/2 H 2(g) + 1/2 Cl 2(g) ＝ HCl(g) △H ＝-92.5 kJ·mol －19．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是：①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v (C)与v (D)的比值为1:1 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①③④⑤C ．①②③④⑤⑦D ．①③④⑤⑧ 10．某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g)b Y (g)＋c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y 和Z 的浓度均是原来的1.8倍。
【解析】甘肃省白银市会宁县第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(理)试题
会宁一中2019-2020学年度第一学期期中考试高二化学试题(理科)本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A. 风力发电，让能源更清洁B. 合成光纤，让通讯更快捷C. 合成药物，让人类更健康D. 环保涂料，让环境更宜居【答案】A【详解】A．风力发电是将风能转化为电能，没有新物质的生成，是物理变化，与化学无关，故A正确；B．光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B错误；C．用化学方法合成药物，让人类更健康，能让生活更美好，故C错误；D．用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D错误；故选A。
【此处有视频，请去附件查看】2. 下列不属于自发进行的变化的是（）A. 红墨水加到蒸馏水中使整杯水变红B. 冰在室温下融化成水C. NaHCO3受热转化为Na2CO3D. 铁在潮湿的空气中生锈【答案】C【详解】A、红墨水加到清水中使整杯水变红，属于自发进行，故A错误；B、冰在常温下融化成水，属于自发进行，故B错误；C、NaHCO3分解成Na2CO3，需要加热，不是自发过程，故C正确；D、铁器在潮湿的空气中生锈，是自发过程，故D错误。
故选C。
3.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是① NO(g)＋Br2 (g)NOBr2 (g) 快② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应的速率主要取决于①的快慢B. NOBr2是该反应的催化剂C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1【答案】D【详解】A．反应速率主要取决于慢的一步，所以反应速率主要取决于②的快慢，A错误；B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；C．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，；D．正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1，D正确；答案选D。
2019—2020学年度甘肃省兰州一中高三年级第一次月考高中化学
2019—2020学年度甘肃省兰州一中高三年级第一次月考高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H – 1 C – 12 N – 14 O – 16 S – 32 Na – 23 Fe – 56第一卷一、选择题〔每题2分，共20分。
每题有一个选项符合题意〕1．以下讲法不正确的选项是〔〕A．任何化学反应相伴有能量变化B．反应物总能量低于生成物的总能量时，该反应不能发生C．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又差不多上非再生能源2．在硫酸的工业制法中，以下生产操作与生产操作的要紧缘故的讲明都正确的选项是〔〕A．SO2氧化为SO3时采纳常压，因为高压会降低SO2转化率B．从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸取完全D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，如此能够提高SO2的转化率3．常温下，以下溶液中一定能大量共存的离子组是〔〕A．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I、K+、Br-B．无色澄清溶液：MnO-4、SO2-4、K+、Fe3+C．能使pH试纸变红的溶液：NH+4、Na+、SO2-4、Fe3+D．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：HCO-3、NH+4、Cl-、Ca2+4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是〔〕A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色5．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl === NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的以下讲法，正确的选项是〔〕A．N2既是氧化剂，又是还原剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是氧化剂6．以下各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的选项是〔〕7．以下讲法中正确的选项是〔〕A．LiH中H-离子的半径比Li-大B．原子晶体中只存在非极性共价键C．SO2与SiO2的化学键类型和晶体类型均相同D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物8．以下离子方程式中正确的选项是〔〕A．氯气通入水中Cl2+H2O = 2H+ +Cl- + ClO-B．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3++3H2OC．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al + 6OH- = 2AlO-2 + 3H2↑D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+ + 4H+ + NO-3 == 3Fe3+ + NO↑+2H2O9．进行化学实验或探究活动，都必须注意实验安全。
会宁县第一中学高二化学下学期期中试题.doc
高二级化学试题考试说明：本试题包括选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
请考生务必用黑色或蓝色签字笔书写，要求字迹工整、笔迹清楚，将答案写在答题纸上。
可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1. 下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油2. 下列化学用语正确的是( )A.乙酸根离子的结构式：B.CO2分子的球棍模型：C.3-甲基-1-丁烯的结构简式：(CH 3)2CHCH CH2D.丙烷的结构简式：C3H83. 下列说法中不正确的是( )A. 液化石油气、汽油、柴油和润滑油的主要成分都是碳氢化合物B. 对二甲苯分子中有4个碳原子在一条直线上C. 用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯D. 乙烯、氯乙烯和聚乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色4. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.17 g羟基(—OH)所含有的电子数是10N A个B.1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A个C.常温下，14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个D.4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N A5. 丙烷与氯气发生取代反应生成二氯丙烷的同分异构体的数目有( )A.2种B.3种C.4种D.5种6. 下列说法全部正确的一组是( )①CH 3—CH CH2和CH2CH2的最简式相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③碳原子数不同的直链烷烃一定是同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5N A(N A为阿伏加德罗常数)⑥能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法⑦鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色⑧欲除去乙烷中混有的乙烯，可选用酸性KMnO4溶液洗气A.①②③④⑦B.②③④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥7. 下列说法不正确的是( )A.蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近B.邻二甲苯和液溴在光照下取代产物可能为C.萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂中的操作D.常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定8. 核磁共振氢谱是根据不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。
2019-2020学年甘肃省白银市会宁一中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年甘肃省白银市会宁一中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，X 与Z 同族，Y 与Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是A ．Y 的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸B ．原子半径：X<Z<YC ．气态氢化物的热稳定性：Y<ZD ．X 与W 可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物【答案】D【解析】【详解】X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素， Y 与Z 同周期，W 是短周期主族元素中原子半径最大的，则W 为Na ，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X 为O ，X 与Z 同族，则Z 为S ，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y 为Cl 。
A. Y 的最高价氧化物对应的水化物HClO 4是一元强酸，选项A 错误；B. 原子半径：X(O) <Y(Cl) <Z(S)，选项B 错误；C. 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Y(Cl) >Z(S)，故气态氢化物的热稳定性：HCl >H 2S ，选项C 错误；D. X 与W 可形成两种阴、阳离子的物质的量之比均为1：2的离子化合物Na 2O 和Na 2O 2，选项D 正确。
答案选D 。
2．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，0.1mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．标准状况下，22.4L 氖气含有的电子数为10N AC ．常温下，pH 1=的醋酸溶液中含有的H +数为A 0.1ND ．120g NaHSO 4分子中阳离子和阴离子的总数为3N A【答案】B【解析】【详解】A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A 错误;B. 标准状况下，22.4L 氖气为1mol ，一个Ne 原子含有10个电子，即1mol 氖气含有10N A 个电子，故B 正确；C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H +数目，故C 错误；D. 120g NaHSO4为1mol，1molNaHSO4分子中含有1molNa+和1molHSO4-，则120g NaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为2N A，故D错误；故选B。