溶液问题1丨基础知识与考点概括

1.溶液=溶质+溶剂；

2.浓度=溶质÷溶液；

3.溶质=溶液×浓度；

4.溶液=溶质÷浓度；

5.溶液蒸发、稀释的等价条件（重点）

①加溶质时，溶剂不变，溶液增加；

②稀释时,溶质不变,溶剂增加,溶液增加；

③蒸发时,溶质不变,溶剂减少,溶液减少；

6.溶液混合等价条件（重点）

①混合前的溶液=混合后的总溶液;

②混合前的溶质=混合后的总溶质;

注：不考虑挥发、饱和结晶等学科专业问题

常见题型有：两者溶液混合（可以十字交叉），蒸发（溶质不变），稀释（溶质不变）。溶液混合是考试重点，可以了利用公式6列方程求解。1.四个士烧杯甲、乙、丙、丁的容量比为3∶4∶8∶10。用甲烧杯装满与水比重相同的A溶液倒入丙烧杯后，用水兑满，然后将混合的溶液例入乙烧杯至满后，将剩下的部分倒入丁烧杯并用水将丁烧杯注满，问此时乙烧杯中A溶液的浓度是丁烧杯中的多少倍？

A. 2

B. 2.5

C. 4

D. 6

【解析】B。溶液基本问题。甲3，溶质为 1.5，乙与丙的溶质相同，得知浓度之比为2.5:1。

2.现有一种浓度为15%的盐水30千克，如果用50千克浓度更高的盐水和它混合，混合后的盐水浓度将大于20%，而小于35%。据此可知，后加入的盐水的浓度（假设浓度为x）范围是：

A.23%

B.15%

C.15%

D.23%

【解析】A。溶液混合，利用混合前后溶质不变，得知去两个极端点：令溶液浓度为X，则有：30×15%+50X=80×20%，得知X=23%,同理X=47%。