高考化学二轮复习 专题讲座三 加试题中常考的化工流程(含解析)
高三化学二轮复习——化工流程专题
工艺流程综合题型研究【知识网络】【能力展示】能力展示1．(2013·新课标Ⅰ卷)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)，导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+x Li++x e -Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：(1) LiCoO2中，Co元素的化合价为。
(2) 写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式：。
(3) “酸浸”一般在80 ℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式：；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。
(4) 写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式：。
(5) 充放电过程中发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式：。
(6) 上述工艺中“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。
在整个回收工艺中，可回收的金属化合物有(填化学式)。
〖答案〗(1) +3(2) 2Al+2OH-+2H2O2Al-2O+3H2↑(3) 2LiCoO2+3H2SO4+H2O 2Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2H2O 22H2O+O2↑有氯气生成，污染较大(4) CoSO4+2NH4HCO 3CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O(5) Li1-x CoO2+Li x C 6LiCoO2+6C(6) Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4【考题分析】【备考策略】在全国近几年的高考中，主要考查物质的制备和提纯的工艺流程，其中涉及元素及其化合物的性质、离子反应、氧化还原反应、电池反应等。
在2016年的备考中，应关注元素化合物知识与生产、生活的联系，善于从基本概念和反应原理的角度分析流程图试题中的元素化合物知识。
解答这类试题要注意循环经济、原子经济、节能环保等要求。
2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
高三化学专题讲座化工流程.
(2)试剂除杂 (3)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。 (4)降温 防止某物质在高温时会溶解 （或分解） 、 为使化学平衡向着题目 要求的方向移动。 (5)萃取 4.获得产品阶段的常见考点 (1)洗涤（冰水、热水、酒精等） ：洗去晶体表面的杂质离子， 并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 (2)蒸发、 脱水时的气体氛围抑制水解： 如从溶液中析出 FeCl3、 AlCl3、MgCl2 等溶质时，应在 HCl 的气流中加热，以防其水解。 (3)蒸发浓缩、冷却结晶：如除去 KNO3 中的少量 NaCl。 (4)蒸发结晶、趁热过滤：如除去 NaCl 中的少量 KNO3。 (5)重结晶
六、热点题型探究——金属及其矿物的开发利用 (2013 全国大纲卷) 铝是一种应用广泛的金属,工业 上用 Al2O3 和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。 ①铝土矿的主要成分是 Al2O3 和 SiO2 等。 从铝土矿中提炼 Al2O3 的流程如下：
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
5.其他常见考点 (1)化学方程式 (2)实验仪器
(3)计算
(4)信息
三、避免工艺流程中产生杂质的方法 1.如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物 ,则要 注意对温度的控制。如侯氏制碱法中的 NaHCO3。还有如 H2O2、 Ca（HCO3）2、KmnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。 2. 如果产物是一种易水解的盐且水解产物中有挥发性的酸产 生时,则要加相对应的酸来防止水解。 3.如果产物是一种强氧化剂(或强还原剂),则要防止它们与还 原性(或氧化性)强的物质接触。 4.如果产物是一种易吸收空气中的 CO2 或水而变质的物质,则要 注意在制备过程中除去 CO2 或水,也要防止空气中的 CO2 或水进 入装置中。
高中化学二轮复习化工流程解析版
1．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb 、PbO 、PbO 2、PbSO 4及炭黑等）和H 2SO 4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中,在Fe 2＋催化下,Pb 和PbO 2反应生成PbSO 4的化学方程式是__________。
（2）过程Ⅰ中,Fe 2＋催化过程可表示为： i ：2Fe 2＋＋ PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4=2Fe 3＋＋PbSO 4＋2H 2O 11. (1)CO 2ii: ……①写出ii 的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO 4溶液中加入KSCN 溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO 2,溶液变红。
b.______________。
（3）PbO 溶解在NaOH 溶液中,存在平衡：PbO(s)＋2(aq),其溶解度曲线如图所示。
温度/℃P b O 的溶解度/g •L −1①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是_____(选填序号)。
A.减少PbO 的损失,提高产品的产率B.重复利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na 2SO 4浓度,提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯。
结合上述溶解度曲线,简述过程Ⅲ的操作：____________________。
1.(1)Pb ＋ PbO 2 ＋ 2H 2SO 4Fe 2+2PbSO 4＋ 2H 2O 。
(2)①2Fe3＋＋Pb＋ SO2－4= PbSO4＋2Fe2＋；②b.取a中红色溶液,向其中加入铅粉后,红色褪去(3)①A、B；②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤得到PbO固体2.（11分）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。
某同学用15.0 g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。
高考化学二轮复习化工流程复习方法和解题技巧课件
• Ⅳ.氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化性杂质。
• Ⅴ.加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 • Ⅵ.调节溶液的pH法：如除去酸性溶液中的Fe3＋等。
• 3．明确常用的分离方法同时还要注意物质分离、提纯的原则及注意事 项等。
• 【例2】 (202X·襄阳模拟)硒(Se)、碲(Te)为VIA族元
• 3．掌握“5种”原料预处理(研磨、水浸、酸浸、灼烧、煅烧)的作用 和“6种”控制反应条件(调溶液pH，控制温度，控制压强，使用催化 剂，趁热过滤，冰水洗涤)目的。
• 【例1】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼 矿F(He(23主OBO3要、3)成F的e分O工、为艺CM流aOg程2、B如2AO图l52·O所H3和2示OS：和iOF2e等3O)4为，原还料有制少备量硼酸
化工流程复习方法和解题技能
• 工艺流程题是近几年高考的必考题型，其结构分为题头、题干和题尾 三部分。题头一般是简单介绍该工艺的生产原料和生产目的(包括副产 品)；题干将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来，题尾主要是根 据生产过程中涉及的化学知识，设计成一系列的问题。其中题干的呈
现情势多为流程图、表格和图像，设问角度一般为操作措施判断、物
质成分确定、反应方程式书写以及反应条件的控制和常规计算等。该
题型具有考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点，能突出考查
考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力以及“科学精神与社会责任” 化学学科核心素养。
题型一 物质制备类工艺流程题
• 1．首尾分析法 • 破解无机物制备工艺流程原理与过程。对一些线性流程工艺(从原料到
• (4)焙砂中碲以TeO2情势存在，与足量NaOH溶液反应 后得到的溶液①，其溶质的主要成分为 [A12]_________(填化学式，过量的NaOH除外)。工业 上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时电 极均为石墨，则阴极的电极反应式为 [A13]_______________________。
2019高考化学大二轮复习热点大题专攻练三化工生产与工艺流程(含答案)
(三)化工生产与工艺流程1．工业制硫酸的尾气中含有一定量SO 2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。
(一)工业实际吸收过程中，第Ⅰ步常采用浓苛性钠溶液吸收其中的SO 2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A 。
尾气（含SO 2）――→苛性钠溶液ⅠNa 2SO 3――→Ca （OH ）2Ⅱ ――→O 2Ⅲ产品A (1)产品A 是______________(填化学式)。
(2)有人提出将第Ⅰ步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca(OH)2溶液直接制得产品CaSO 3，你认为是否可行？________(填“可以”“不可以”或“不确定”)，原因是________________________________________________________________________。
(二)制备MnSO 4·H 2O ：SO 2还原MnO 2矿制备MnSO 4·H 2O ，过程如下：已知25 ℃时部分物质的溶度积常数如表：(3)2MnO 2矿粉________ g 。
(4)除铁时加入碳酸钙，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)试剂A 最好是________(填化学式)。
(6)操作Ⅰ的名称为______。
MnSO 4·H 2O 在1 150 ℃高温下易分解，产物是Mn 3O 4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
2024届高三高考二轮专题复习课件+化工流程+
环节二、无机化工流程题——回眸高考
高考真题赏析（2022全国乙卷第26题）
第一步：粗读题干，明确目的
元素回收类
原料
杂质
起点
明原料预 处理
核心化学 反应 试剂、条件
产品分离 提纯、 除杂
环节二、无机化工流程题——回眸高考
元素回收类
可能添加辅料，将 原料中元素转化为
便于处理的形式，
PbSO4、PbO2、 PbO、Pb少量Ba 、Fe、Al的盐或 氧化物
PbSO4 s+CO32- aq=PbCO3 s+SO24- aq
关键能力：信息型Ksp 的相关计算
考查方向：Ksp意义、 沉淀的转化
环节二、无机化工流程题——回眸高考
锦囊2一一Ksp计算不放弃，敢于动手有惊喜
Ksp的计算不同于原理题中的复杂计算，其思维可能就是表达式代入数据而已。 认真分析题目已知条件，尝试写下表达式并代入，就可能会有惊喜哦~
环节三、化工流程题——回眸高考
沉淀溶解种常用方法 (1)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离 子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如 Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。 (2)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系 中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉 淀溶解，如AgCl溶于氨水。 (3)氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离 子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。 (4)沉淀转化溶解法：将难溶物转化为能用上述三种方法之 一 溶 解 的 沉 淀 ， 然 后 再 溶 解 。 例 如 向 BaSO4 中 加 入 饱 和 Na2CO3溶液使BaSO4转化为BaCO3，再将BaCO3溶于盐酸。
关键能力：获取信息与分析问题能力。
高考高三化学二轮专题复习讲义 专题10 化工流程综合题型透析
专题10化工流程综合题型透析高考年份201920182017ⅠⅡⅢⅠⅡⅢⅠⅡⅢ题号分值T26(14分)T27(15分)T2614分T2614分T2714分T2614分T2714分T2714分T2614分T2714分考情透析考向:以陌生元素或陌生化合物知识为载体,综合考查元素化合物知识、氧化还原反应方程式的书写、实验基本操作、实验步骤的分析、通过化工原理的分析判断流程中残渣或废液的成分、反应条件的控制与选择、产率的计算、K sp的应用、绿色化学思想的体现等题型:工艺流程题分值:141.解题要领必备解答工艺流程综合题的关键是分析流程图,对于比较陌生且复杂的流程图,需要宏观把握整个流程,可针对问题分析细节,不必把每个环节的原理都弄清。
总体方法:关注箭头的指向(聚焦局部,箭头指入——反应物,箭头指出——生成物)、前后追溯物质(放大局部)、考虑反应实际(物质性质、试剂用量)。
2.识记化工术语关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴,增大反应物接触面积,以加快反应速率或使反应更充分灼烧(煅烧)使固体在高温下分解或改变结构,使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿(续表)关键词释义浸取向固体中加入适当溶剂或溶液,使其中可溶性的物质溶解,包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定,可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂,提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质,类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH,促进水解(沉淀)3.常见操作的答题考虑角度常见的操作答题要考虑的角度分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作;从溶液中得到晶体的方法:蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤、干燥提高原子利用率绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中或在其他气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空气,防氧化、水解、潮解等目的判断沉淀是否洗涤干净取少量最后一次洗涤液,检验其中是否还有某种离子存在等(续表)常见的操作答题要考虑的角度控制溶液的pH ①调节溶液的酸碱性,抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)②“酸作用”还可除去氧化物(膜)③“碱作用”还可除去油污、铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)控制温度(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反应的发生②使化学平衡移动,控制化学反应的方向③控制固体的溶解与结晶④控制反应速率:使催化剂达到最大活性⑤升温:促进溶液中的气体逸出,使某物质达到沸点挥发 ⑥加热煮沸:促进水解,聚沉后利于过滤分离 ⑦趁热过滤:减少因降温而析出的溶质的量⑧降温:防止物质高温分解或挥发;降温(或减压)可以减少能源成本,降低对设备的要求 洗涤晶体①水洗:通常是为了除去晶体表面的水溶性杂质②“冰水洗涤”:能洗去晶体表面的杂质离子,且防止晶体在洗涤过程中的溶解损耗③用特定的有机试剂清洗晶体:洗去晶体表面的杂质,降低晶体的溶解度,有利于晶体析出,减少损耗等 ④洗涤沉淀的方法:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2~3次表面处理用水洗除去表面可溶性杂质,金属晶体可用机械法(打磨)或化学法除去表面氧化物,提高光洁度等考点1▶考查实验型流程1.(2019年全国Ⅰ卷,27)硫酸铁铵[NH 4Fe(SO 4)2·x H 2O]是一种重要铁盐。
2024届高考化学二轮复习题型三化学工业流程题解题突破课件
题型解读三 化学工业流程题解题突破
(4)“沉钒”可得到(NH4)4H2V10O28 沉淀，“焙烧Ⅱ”中(NH4)4H2V10O28 分解得到
V2O5 ， 根 据 质 量 守 恒 可 知 ， 还 会 生 成 氨 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
(NH4)4H2V10O28=焙==烧==5V2O5＋4NH3↑＋3H2O。 (5)由表格可知，镁离子为 c＝0.1 mol·L－1，pH＝8.9 开始沉淀，此时 pOH＝5.1，
题型解读三 化学工业流程题解题突破
(2)由表中数据可知，Al3＋沉淀完全的 pH 为 4.7，而 RE3＋开始沉淀的 pH 为 6.2～
7.4，所以为保证 Fe3＋、Al3＋沉淀完全，且 RE3＋不沉淀，要用 NaOH 溶液调 pH 至
4.7≤pH<6.2 的范围内，该过程中 Al3＋发生反应的离子方程式为 Al3＋＋3OH－===
题型解读三 化学工业流程题解题突破
①该钒的硫化物的化学式是________。 ②该钒的硫化物的晶体中，与每个V原子最近且等距的S原子的个数是_______。
解析：(1)FeV2O4 中 Fe 为＋2 价、氧为－2 价，根据化合价代数和为零可知，V 的化合价为＋3。 (2)“焙烧Ⅰ”中 FeV2O4 和氧化镁、氧气反应，转化为 Mg2V2O7 和 Fe2O3，化学 方程式为 4FeV2O4＋8MgO＋5O2=焙==烧==4Mg2V2O7＋2Fe2O3。 (3)“酸浸”过程中镁、铁也会和硫酸反应转化为相应的盐溶液，故所得浸出液 中除含有 VO＋ 2 、Mn2＋外，还含有的金属阳离子有 Mg2＋、Fe3＋。
回答下列问题：
(1)FeV2O4中Fe为＋2价，V的化合价为________。
2016高三二轮复习化学工艺流程全解
碱 浸 (碱洗)
——除去油污或氧化膜;溶解铝和二氧化硅
反应条件控制
加 热
——加快反应速率；加速固体溶解；平衡向吸热方向移动
降 温 （冰水中）
——防止物质在高温时溶解；使化学反应速率下降； 使化学平衡向放热方向移动
控 温
——温度过高，物质会分解或挥发 温度过低，物质无法挥发或者反应
举例1：无机化工流程
重要考点
命题规律
1.通过对科学实验中化学现象以及相关模型、图形和图表等的观察，运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用。 2.综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题。 3.用正确的化学用语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和成果，并做出正确解释。
粗MnO2提纯
离子型氧化还原方程式配平、蒸发操作仪器、氧化还原计算
2012
27
15
组成测定
食品添加剂亚硫酸盐含量测定
沸石作用、滴定管润洗操作、离子方程式书写、误差分析
2010——2012安徽工艺流程题命题分析
考试说明：增加了13年新课标卷I —27题（锂离子电池）、 卷II —27题（纯化氧化锌）
江苏省从2008年开始，逐步用工业生产流程图取代了无机框图的题型。此类题情景新，综合性强，思维量大，难以押题，区分度大。并在2013年的考试说明中作为例题出现。
年份
题号
分值
题型
试题情况
考查内容
2010
27
14
制备生产工艺流程
锂电池回收
离子方程式、过滤仪器选择、浑浊原因、化学计算
2011
27
14
提纯生产工艺流程
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专题讲座三 加试题中常考的化工流程[考试标准]1．海水提溴(1)涉及反应a________________________________________________________________________； c________________________________________________________________________。
(2)问题探讨①从海水中提取溴的工艺流程中为什么要设计两步(步骤a 、d)将Br －――→氧化Br 2的过程？②步骤e 蒸馏的过程中，温度应控制在80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。
③步骤b 中用热空气吹出的溴也可以用饱和Na 2CO 3溶液吸收溴，写出反应过程的化学方程式。
答案 (1)a.2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －c ．Br 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr (2)①将溴富集②温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水量增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低③Br2＋H2O HBr＋HBrO、Na2CO3＋2HBr===2NaBr＋H2O＋CO2↑2．海水提碘：海带中碘的提取(1)涉及反应：c_______________________________________________________________。
(2)问题探讨①步骤a灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器②步骤e的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________________________________________________________。
③步骤d中，某同学选择苯来提取碘的理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。
④设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________________________________________________________________________。
答案(1)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(2)①BDE②蒸馏③苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中的大，苯与水易分层④取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还有单质碘；若溶液不变蓝，说明溶液不含碘3．海水提镁(1)涉及反应a________________________________________________________________________。
b________________________________________________________________________。
c________________________________________________________________________。
d________________________________________________________________________。
(2)问题探讨①步骤c 中加热MgCl 2·6H 2O 制取无水MgCl 2时，为什么要在HCl 的气流中进行？ ②从海水中提取镁的工艺流程中，涉及哪些反应类型？ ③步骤d 用电解法冶炼镁时，能否用MgO 代替MgCl 2? 答案 (1)a.MgSO 4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO 4 b ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O c ．MgCl 2· 6H 2O =====HCl 气流中△MgCl 2＋6H 2O d ．MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑ (2)①防止MgCl 2水解②分解反应、复分解反应、氧化还原反应 ③不能，原因是MgO 的熔点高，浪费能源 4．海水提盐与氯碱工业、钠的制备(1)涉及反应a________________________________________________________________________。
b________________________________________________________________________。
c________________________________________________________________________。
d________________________________________________________________________。
e________________________________________________________________________。
(2)问题探讨①食盐中含有Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质离子，如何设计实验方案除去这些杂质离子？ 提示：②工业上电解食盐水制烧碱时，食盐水为什么必须要精制？③用惰性电极电解饱和食盐水时，为什么要用隔膜把电解槽分成阳极室 、阴极室？ ④步骤c 制取漂白粉时是将Cl 2通入澄清石灰水中吗？ 答案 (1)a.2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ b ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O c ．2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O d ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCle ．2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑ (2)①②精制食盐水的目的是除去食盐水中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质离子，以防Mg 2＋与OH －结合生成Mg(OH)2堵塞隔膜电解槽中的隔膜，造成电解失败。
③电解时，阳极产生Cl 2，阴极产生H 2，若无隔膜，二者混合光照时会发生爆炸，隔膜的作用是将H 2和Cl 2隔开，以防发生危险。
④不是，原因是澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低，不适合工业大量生产，应为石灰乳。
5．从铝土矿中获得铝 流程Ⅰ：(1)涉及反应(写出并配平化学方程式)①________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________________。
(2)问题探讨(思考并回答问题)①步骤①加入过量盐酸后的实验操作是____________________________________________。
②步骤②能否用氨水代替NaOH溶液？③步骤③中若将CO2的量改为“少量”，得到的产物还是NaHCO3吗？流程Ⅱ：(1)涉及反应a________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
b________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
c________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)问题探讨①步骤b 中将盐酸改为“CO 2”合适吗？为什么？ ②步骤c 中将氨水改为“NaOH 溶液”合适吗？ ③冶炼金属铝能否用氯化铝代替氧化铝？答案 流程Ⅰ：(1)①Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O 、 Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O②AlCl 3＋4NaOH===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O 、 FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 、 HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O③NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋NaHCO 3、 NaOH ＋CO 2===NaHCO 3 ④2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ⑤2Al 2O 3(熔融)=====通电4Al ＋3O 2↑ (2)①过滤②不能，原因是Al 3＋与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀，达不到分离Al 3＋、Fe 3＋的目的。