2013届高三化学第一学期期末模拟测试题及答案1
福建省泉州一中2013届高三上学期期末考试化学试题(含答案)
考试时间：90分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、号数等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量 C-12 N-14 O-16第I卷（选择题）一、选择题（每小题3分，共39分）1．下列关于环境、健康和发展的叙述中，不正确的是（）A．硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”B．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的C．一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，目的在于加快消化吸收D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀2．下列物质的分类结果全部正确的是( )A．CO——酸性氧化物 Na2O2——碱性氧化物 Al2O3——两性氧化物B．漂白粉——混合物胆矾——纯净物 HD——单质C．纯碱——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D．盐酸——强电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质3．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．12g金刚石中所含的共价键数为4N AB．标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5N AC．46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为2N AD．0.1mol O22－所含的电子数为1.8N A4. 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-5.下列观点你认为正确的是（）A．某单质固体能导电，该单质一定是金属B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物一定是离子化合物D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键6. 下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X的质子数之和等于Z的质子数，下列说法正确的是( )A．原子半径：Z<XB．氢化物的稳定性：X<WC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<YD．Y的最高化合价和最低化合价的代数和为07．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量CO2通入硅酸钠溶液中：SiO32—＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3—C．含等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3—＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．硫化钠水溶液呈碱性：S2－＋2H2O H2S＋2OH－8．在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。
潍坊市2013届高三第一次模拟考试化学
2013年高考模拟考试化 学 2013.3第Ⅰ卷（选择题，共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程” 建设的是 A ．推广使用燃煤脱硫技术，防治2SO 污染B ．加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C ．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D ．实施绿化工程，防治扬尘污染 2．下列说法正确的是A ．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B ．金属氧化物都是碱性氧化物C ．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D ．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体 3．下列叙述正确的是A ．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B ．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C ．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D ．向鸡蛋清溶液中加人424(NH )SO 或4CuSO 都能使鸡蛋清析出，其作用原理相同 4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是 A ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 B ．锅炉中沉积的4CaSO 可用23Na CO 溶液浸泡后再用酸溶解去除C ．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害D ．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 5．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料； ④3Al(OH)是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。
A ．①②③B ．②③④C ．③④D ．①②④6．短周期元素A 、B 、C 的位置如图所示，已知B 、C 两元素的原子序数之和是A 元素的4倍，则A 、B 、C 依次是A ．Be 、Na 、AlB ．C 、Al 、P C ．O 、P 、ClD ．B 、Mg 、Si 7. 下列与实验相关的叙述中，正确的是A ．加热4NH Cl 晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管日，检验3NH 的生成B ．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加人2BaCl 溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在24SO -C ．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯D ．用量筒量取-1 2420 mL0.5 mol L H SO ⋅溶液于烧杯中，加水80mL,，配制成0.1-124mol L H SO ⋅溶液8．在-15 mL 0.1 mol L KI ⋅溶液中滴加-130.1mol L FeCl ⋅溶液 5 ~ 6滴后，再进行下列实验，其中可证明3FeCl 和KI 的反应是可逆反应的实验（含现象）是 A ．滴加3AgNO 溶液，观察有黄色沉淀产生 B ．加4CCl 振荡后，下层液体为浅紫色C ．加人4CCl 振荡，下层液体为浅紫色；取上层清液，滴加3AgNO 溶液，有白色沉淀产生D ．加入4CCl 振荡后，下层液体为淡紫色；取上层清液，滴加KSCN 溶液，溶液显红色 9．下列离子方程式正确的是A ．钠与水反应_+22Na+2H O=Na +2OH +H ↑B ．用食醋除去热水瓶胆中+2+222Mg(OH)2H +Mg(OH)=Mg +2H O 水垢C ．将少量2SO 气体通入-2-223NaClO SO +2ClO +H O=SO +2HClO 溶液中D ．在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH = 72+-+2-442B a +2O H +2H +S O=B a S O +2H O↓10．以A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．常温常压下，46g 2NO 与24N O 的混合气体中含有的原子数为3A NB ．15.6g 24Na O 与过量2CO 反应时，转移的电子数为0.4A NC ．常温常压下，11.2L 二氧化硫中所含的氧原子数等于A ND ．1L -12-23A 31 mol L Na CO CO N ⋅的溶液中含有个11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： -+3223CH CH OH - 4e +H O=CH COOH+4H 下列有关说法正确的是A ．检测时，电解质溶液中的+H 向负极移动B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气C ．电池反应的化学方程式为：32232CH CH OH+O =CH COOH+H OD ．正极上发生的反应为：--22O + 4e +2H O=4OH 12．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．能使广泛pH 试纸显蓝色的溶液：+K 、2+Ba 、-Cl 、-BrB ．常温下+12-(H )=10(OH )c c 的溶液：2+Fe 、2+Mg 、3NO -、-ClC ．含有大量3+Al 的溶液：+Na 、-Cl 、-4[Al(OH)]、-OHD ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：+K 、2-4SO 、2-S 、2-3SO 13．根据下列实验现象，所得结论错误的是14．常温下，取-1-10.2mol L HX 0.2mol L NaOH ⋅⋅溶液与溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH ＝8，则下列说法（或关系式）正确的是 A ．+--7-1(Na )-(X )=9.910mol L c c ⨯⋅ B ．+--1(Na )=(X )+(HX)=0.2mol L c c c ⋅C ．-+-6-1(OH )-(HX)=(H )=110mol L c c c ⨯⋅D ．混合溶液中由水电离出的--8-1(OH )=10mol L c ⋅15．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对22A (g)+3B (g)32A B (g )化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T 表示温度，n 表示物质的量）下列判断正确的是A ．在2T 和2 (A )n 不变时达到平衡，3AB 的物质的量大小 为：c ＞b ＞aB ．若2T ＞1T ，则正反应一定是放热反应C ．达到平衡时2A 的转化率大小为：b ＞a ＞cD ．若2T ＞1T ，达到平衡时b 、d 点的反应速率为d v ＞b v 16．氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：---22222C N +8O H +5C l =2C O +N +10C l +4H O 。
2013年高三上学期化学期末试题(有答案)
2013年高三上学期化学期末试题（有答案）2013-2014学年度第一学期高中教学质量监测（段考）高三年级化学科试题（时间：90分钟，满分：100分）欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C135.5K39Fe56Ni59Cu64第Ⅰ卷（共36分）一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1、据中央电视台报道，近年来我国一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（）A．小于1nmB．在1-100nm间C．大于100nmD．无法确定2、同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度3、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，做氧化剂的S原子与做还原剂的S原子的物质的量之比是（）A．1:2B．2:1C．1:3D．3:14、下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Na久置于空气中，可以与空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3粉末C．Si、Cl2均能和烧碱溶液发生氧化还原反应，且都既做氧化剂又做还原剂D．因为碳酸、氨水能够导电，所以液氨、二氧化碳都为电解质5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放热484kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－484kJ•mol-1C．H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1D．H2O（g）=H2（g）+O2（g）；△H=+242kJ•mol-16、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
山东省济南市2013届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
2013年1月高三教学质量调研考试化 学说明：试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分，时间90分钟。
第I 卷题目的答案按要求涂在答题卡上，第II 卷题目按要求答在答题卡指定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分。
共48分。
每小题的四个选项中只有1个最符合题意，将正确选项 序号填涂在答题卡上的相应位置） 1.下列说法中，正确的是A.化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素B.任何化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应过程中能量没有变化C.催化剂能改变反应速率，反应前后自身的质量不变D.气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述 2.下列有关说法中，不正确的是 A.“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 B.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.SiO 2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱 D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 3.下列说法中，正确的是 A.16O 2与18O 2互为同位素 B.16O 与18O 的中子数和核外电子排布都不同D.3517H C l 、3717H C l 的化学性质几乎完全相同C.37Cl -的结构示意图：4.设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是 A.常温下，0.1mol 碳酸钠晶体中含有CO 32-的个数为0.1N A B.标准状况下22.4LH 2O 所含分子数为N AC.1L0.5mol ·L -1CH 3COOH 溶液中，CH 3COO -离子的个数为0.5N AD.在NO 、NO 2的混合气体22.4L 中，含有的氮原子数为N A 个 5.对于下列化学事实的表述中，有错误．．．的是 A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B.向Fe （OH ）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D.向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO 32- 6.下列说法中，正确的是A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，配制时用盐酸酸化B.用25.00mL 碱式滴定管量取20.00mL 酸性高锰酸钾溶液C.将KI 溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，溶液的紫色能褪去D.将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，是SO 2漂白性的表现7.下列说法中，正确的是A.第IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B.第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C.非金属元素之间只能形成共价化合物D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8.下列有关说法中，不正确．．．的是A.除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用充分加热的方法B.实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中C.中和滴定要将锥形瓶洗净并用所盛溶液润洗2-3次D.为加快Zn与稀H2SO4的反应速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液9.下列叙述中，正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3++3NH3·H2O Al（OH）3↓+3NH4+B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D.依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO高温3Mg+Al2O310.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
一中2013届高三上学期期末模拟化学试题(附答案)
泗水一中2013届高三期末模拟试题化学一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一项符合题目要求）1．下列有关生活中的化学的叙述中错误的是①向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染②用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒③只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘④使用明矾可以对饮用水进行消毒、杀菌⑤硫酸钡是一种难溶于水、难溶于酸的盐，可用作X光透视肠胃的内服药剂A．①③④ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤2．下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥浓硝酸常显黄色A．①③⑤⑥ B．②④ C．②④⑥ D．①②③④⑤⑥ 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝槽车贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH变为(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度5．下列说法正确的是A．C2H2的电子式为H:C:::C:HB．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．鸡蛋白溶液中滴加饱和硫酸铵溶液，出现沉淀，该过程属于蛋白质的盐析D．6个碳原子形成的烃分子中，最多有5个碳碳单键6．下列说法正确的是A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯B．化合物CH3不是苯的同系物C．分子中所有碳原子一定共平面D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7．下列说法正确的是A．水晶、玻璃、水泥都属于硅酸盐B．乙烯、苯、甲苯都能使高锰酸钾溶液褪色C．铝盐、活性碳、铁盐都常用作净水剂D．SO2、H2O2、O3都可用作食品的漂白剂8．下列离子能在溶液中大量共存的是A．Na+、NH4+、CO32－、Br－ B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－ D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－9．设n A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.24L NO2含有氧原子数为0.2n AB．常温常压下，乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含氢原子4n AC．1molC2H6分子中含有极性键为7n A D．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－0.1n A10．下列有关海水综合利用的说法不正确．．．是A．可用蒸馏或离子交换等方法淡化海水 B．海水提溴只涉及物理变化C．利用海水可以制取金属Mg D．开发海洋资源不能以牺牲环境为代价11．关于下列各图的说法，正确的是A．①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中电子由b极流向a极D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应12．室温时，0.1 mol·L－1的HA 溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是A．原HA溶液中，c(H+)＝c(OH＝)＋c(A＝)B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低C ．当恰好完全中和时，溶液呈中性D ．当NaOH 溶液过量时，可能出现：c (A －)＞c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (H +) 13．下列有关叙述正确的是A ．高温下进行的反应都是吸热反应，常温下能够进行的反应都是放热反应B ．实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH= - 196.64kJ/mol ，当放出314.624kJ 热量时，SO 2的转化率为80%C ．常温下，向纯水中通入一定量二氧化硫，则水的电离平衡被促进D ．向3mL0.1mol/LAgNO 3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl 溶液产生白色沉淀，再滴入KI 稀溶液沉淀显黄色，则K SP (AgI)<K SP (AgCl)14．某溶液中只存在OH -、H +、Cl -、NH 4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系。
2013届高三理综化学模拟练习之一
2013届高三理综化学模拟练习之一第I卷选择题（共42分）相对原子质量：H-1 C-14 O-16 Na-237．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8N A个OH－B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n8．据报导，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
假如硅作为一种普通使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中不正确．．．的是（）A．自然界硅的贮存量丰富B．硅的燃烧产物粉尘不会造成污染C．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料D．从Si(s)+O2(g) SiO2(s) △H=－858.6KJ·mol-1可知，硅燃烧放出的热量大9．常温下，加水稀释时c(H＋)/c(OH－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）① K＋、Cl－、NO3－、AlO2－② K＋、Fe2＋、I－、SO42－③ Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋④ Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②B．①③C．②④D．②③10．关于下列各装置图的叙述中，正确．．的是（）A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气11．下列离子方程式或化学方程式中正确的是（）A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br- + 3H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O D．表示HS－水解的方程式为：HS－＋H2O S2－＋H3O＋12．将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）13．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T l和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。
2013届高三第一学期期末理综模拟测试化学试题及答案
2013届高三第一学期期末理综模拟测试化学（7+4）试题及答案第Ⅰ卷（选择题共126分）6．高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是（）A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同7．可逆反应3A（g）3B+C，△H>0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。
下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是（）A．B和C可能都是气体B．B和C一定都是气体C．若C为固体，则B一定是气体D．有可能B为固体，C为气体8．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应9．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3－CaCO3↓+H2OB．氯化亚铁溶液中加入硝酸Fe2++4H++NO3－Fe3++2H2O+NO↑C．金属铝溶于氢氧化钠溶液2Al+6OH－2AlO2－+3H2↑D．氨水中通入过量CO22NH3·H2O+CO22NH4++CO32－+H2O10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是（）A．不能确定HCO3－离子是否存在B．一定有CO32－离子C．肯定有Cl－离子存在D．一定有SO32－离子11．把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合物粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得纯净气体O22.016L（标准状况下），则原混合物粉末中Na2O2和NaHCO 3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（）A B C DNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8:1 9:2 8:1 2:9原稀盐酸的物质的量的浓度（mol·L－1） 3.4 1.1 1.8 1.3 12．下列实验操作完全正确的是（）编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13．已知由硝酸银溶液和稍过量的碘化钾溶液制得碘化银溶胶跟氢氧化铁溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。
上海市宝山区2013届高三化学一模试卷(含答案).
宝山区2012学年第一学期期末高三年级化学学科监测试卷考生注意:1、考试时间120分钟,试卷满分150分。
2、答题前,务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。
3、本考试设试卷和答题卡两部分,所有答题必须做在答题卡上,做在试卷上一律不得分。
4、选择题部分必须使用2B 铅笔填涂。
注意试题号与答题卡编号一一对应,不能错位。
请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答案区域书写的答案无效。
相对原子质量:H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 K-39 Fe-56 I-127第Ⅰ卷 (共66分一、选择题(本题共10分每小题2分,只有一个正确选项。
1. 党的十八大报告中提出“ 大力推进生态文明建设,提高生态文明水平,建设美丽中国”。
为了实现这一目标,从化学的角度分析,下列说法正确的是A .为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药B .绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C .为改善食物的色、香、味并防止变质,可在其中加入大量食品添加剂D .垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用2. 下列变化中,不需要破坏化学键的是A. 氯化氢气体溶于水B. 碘升华C. 加热氯酸钾使其分解D. 氯化钠溶于水3. 下列物质的水溶液经加热浓缩,蒸干灼烧仍能得到原物质的是A .FeCl 3B .Cu(NO 32C .Na 2SO 3D .NaAlO 24. 能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出:如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物,如CO 2、H 2O 、N 2等重新组合(如右图,可以节约燃料,缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为A. 化学能B. 热能C. 生物能D. 电能 5. 一定条件下,氨气和氟气发生反应:4NH 3 + 3F 2 → NF 3 + 3NH 4F ,其中产物NF 3分子结构和NH 3相似。
下列有关说法错误的是A. NF 3分子呈三角锥形B. NF 3分子是极性分子C. NF 3与NH 3晶体类型相同D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价分子太阳能二、选择题(本题共36分每小题3分,只有一个正确选项。
13学年上学期高三第一次模拟考试化学(附答案)
江西省吉安市一中2012-2013学年第一学期高三第一次模拟考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题共45分）和第Ⅱ卷（非选择题共55分），考试时间为90分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 I 127 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个正确的选项）1.三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽。
它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年燃烧5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制①氮氧化物的排放②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染A.①②③B.②④C.③④D.①②⑤2.在下列说法中都包含有前后两个数值，其中前者小于后者的是A.质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度B.熟石灰在20℃时与60℃时的溶解度C.红磷与白磷的着火点D.金属锂与金属铷的熔点3.下列物质既能与稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②(NH4)2S ③Al2O3④Al(OH)3⑤AlA.③④B.②④⑤C.①③④⑤D.全部4.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO45.把3.2 g铜加入100 mL 0.2 mol·L－1稀HNO3中进行反应，被还原的HNO3有A.0.133 molB.0.02 molC.0.01 molD.0.005 mol6.硫化砷胶体进行电泳实验时，胶体微粒向阳极移动，则加入下列何种物质能使胶体凝聚A.乙醇B.Fe(OH)3胶体C.硅酸胶体D.葡萄糖溶液7.为了从皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸钠，正确的分离方法是A.蒸发B.萃取C.盐析D.渗析8.某金属硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比为3∶1，则在加热的过程中，该金属元素的化合价A.降低B.升高C.不变D.无法确定9.常温下某溶液中由水电离的c（H+）=1×10－10 mol·L－1，该溶液中溶质不可能是A.NaHSO4B.Al2(SO4)3C.NaOHD.HCl10.用化学方法不能实现的是A.生成一种新分子B.生成一种新离子C.生成一种新核素D.生成一种新单质11.下列说法或表示法正确的是A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由C(石墨)−→−C(金刚石)：ΔH=+119 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中：H++OH－===H2O；ΔH=－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ/ mol12.非整数比化合物Fe0.95O具有NaCl型晶体结构，由于n（Fe）∶n（O）<1∶1，所以晶体存在缺陷。
上海市松江区2013届高三化学上学期期末考试(一模)试题(含解析)沪科版
上海市松江区2013届高三化学上学期期末考试（一模）试题（含解析）沪科版（满分150分，完卷时间120分钟） 2013.1说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题纸上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子质量H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Al-27，Cl-35.5，Cu-64第Ⅰ卷（共66分）一、选择题(本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项)1．2012年，IUPAC 正式命名了116号元素，但117号元素尚未被正式认定。
下列关于的说法，错误的是A ．是两种原子B ．互为同位素C ．中子数分别为176和177D ．电子数相差 12．下列有关物质用途的说法，错误的是 A ．二氧化硫常用于漂白纸浆B ．漂粉精可用于游泳池水消毒C ．晶体硅常用于制作光导纤维D ．氧化铁常用于红色油漆和涂料X293117X2941173．下列化学用语或模型表示正确的是A．硝基苯的结构简式：O2NB．CO2分子比例模型：C．NH4Cl的电子式：D．NaCl的晶体模型：4．石头纸是用碳酸钙粉末为主要原料，加少量聚乙烯和胶合剂制成。
下列关于“石头纸”的说法中错误的是A．石头纸不宜在高温条件下生产B．石头纸能耐酸和碱的腐蚀C．石头纸不易燃烧D．使用石头纸，有利于保护森林，且环保5．只含非金属元素的晶体描述正确的是A．有可能是金属晶体B．有可能是离子晶体C ．一定是分子晶体D ．一定不是原子晶体二、选择题(本题共36分，每小题3分，每小题只有一个正确选项) 6．钛被誉为“21世纪金属”。
工业冶炼钛的第一步反应为：TiO 2+2C+2Cl 2 −−→−高温TiCl 4＋2CO 。
下列关于该反应的说法正确的是 A ．TiO 2是氧化剂 B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 C ．Cl 2发生氧化反应D ．当2 mol C 参加反应时，转移的电子数目为2 mol7．香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构简式如右图，下列说法正确的是A ．它的分子式为C 13H 9O 4B ．它与H 2发生加成反应，1mol 最多可消耗7mol H 2C ．它与Br 2发生取代反应，1mol 最多消耗3mol Br 2D ．它与NaOH 溶液反应，1mol 最多消耗3molNaOH 【答案】D8．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是A．Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-B．Na+、Al3+、Cl-、AlO2-C．Ba2+、K+、Cl-、HCO3-D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】C【解析】试题分析：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3-＞S2-＞Cl-，故C 正确；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C。
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2013年高三化学第一学期期末模拟测试题及答案1I卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．下列各组物质中都属于纯净物是（）A．福尔马林、水、醋酸 B．盐酸、二氧化碳、胆矾C．明矾、四氧化三铁、碱式碳酸铜 D．苯、汽油、酒精2．从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成。
下列说法不正确的是（）A．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子B．HD属单质C．5426Fe与5426Fe互为同位素D．46 g NO2和46 g N2O4含有的原子数相等3．某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①氧化物②盐③碱④单质⑤酸（）A．①②④B．①②④⑤ C．②D．①②③④⑤4．在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。
已知砒霜具有两性。
且已知有下列反应方程式：As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 ==2AsH3↑+ 6ZnSO4 + 3H2O。
则As2O3在上述反应中显示出来的性质是（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性5．现以纯碱、石灰石、水等为原料制取氢氧化钠溶液，过程中没有涉及到的反应类型有（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应6．根据热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H= -297．23kJ/mol。
分析下列说法中正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|>297．3kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)；|△H|<297．3kJ/molC．1mol SO2的键能总和小于1mol S和1mol O2键能之和D．1mol SO2的键能总和等于1mol S和1mol O2键能之和7．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性8．阿伏加德罗常数约为6．02×1023mol－1，下列说法正确的是（）A．1．0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6．02×1023B．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．2×6．02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含有P—P键个数为6×6．02×1023 D．20g重水（D2O）中含有的中子数为8×6．02×10239．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3+ + 4OH－= AlO2－+ 2H2OB．NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O = H2CO3 + OH－C．浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2 + 2OH－= SO32－+ H2OD．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－+ H+ = CO2↑+ H2O10．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入NaOH(aq)至过量也不曾产生沉淀的是（） A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．H+、NH4+、Al3+、SO42－C．K+、AlO2－、NO3－、OH－D．H+、Cl－、CH3COO－、NO3－11．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO中的一种或几种，把混合气体依次通过足量的KHCO3饱和溶液和灼热的CuO，气体的体积都没有发生变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。
以下对混合气体组分的判断中，正确的是（） A．一定有N2,CO和HCl中至少有一种B．一定没有N2,CO和HCl中至少有一种C．一定没有HCl,一定有N2、COD．三者一定都存在12．设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能．．达到预期目的的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊13．按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（）A．打开右端胶塞，将一小块金属钠加入到煤油中，反应前片刻，钠的位置应在a处B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应C．反应一段时间后，左端液面上升，进入长颈漏斗，a处有无色气体产生D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象14．钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（）A．过氧化钙的化学式是CaO2B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气C．O22-离子的电子式为D ．过氧化钙在未开放的花朵旁边,可以延缓花朵的开放．15．1mol 过氧化钠与1．2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 3CO 316．在密闭容器中充入CO 和CO 2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P 1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P 2，则P 1和P 2关系是 （ ）A ． P 1=P 2B ． P 1=4P 2C ． P 1=2P 2D ． P 1=8P 217．标准状况下，A 容器中的SO 2和B 容器中的SO 3含有相同的氧原子数，则两容器中两种氧化物的体积比 （ ）A ．1 ：1B ．2 ：3C ．3 ：2D ．凭题中条件难以判断18．300mL 某溶液的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制lmol·L -1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ）A ．1：4B ．1：5C ．2：lD ．2：3第Ⅱ卷 （非选择题 共54分）19．（8分）钢是含碳量在0．03%—2%之间的铁合金。
由钢铁制造的舰船外壳在海水中常发生电化学腐蚀，这是原电池原理。
（1）在此原电池中 __ 是负极，电极反应式为 ___（2）正极发生的反应是 反应（氧化、还原），电极反应式为 ________________________（3）防钢铁腐蚀的方法很多，请写出两种类型不同的方法：①② _20．（8分）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。
煤转化为水煤气的主要化学反应为：C + H 2O (g) CO + H 2。
C (s)、CO (g)和H 2 (g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C (s) + O 2 (g) = CO 2 (g)； △H 1=－393．5kJ ·mol －1；H 2 (g) +21O 2 (g) = H 2O (g)； △H 2=－242．0kJ ·mol －1； CO (g) +21O 2 (g) = CO 2 (g)； △H 3=－283．0kJ ·mol －1。
试回答： （1）请你根据以上数据，写出C (s)与水蒸气反应生成CO 和H 2的热化学方程式：____________________________________________________________ 。
（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1 molH 2 (g)完全燃烧放出的热量之和，高温比1molC(s)完全燃烧放出的热量 （填“多”或“少”）。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量”。
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出△H 1、△H 2、△H 3、△H 4之间存在的关系式 乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。
”请分析：甲、乙两同学观点正确的是 （填甲与乙）同学，另一同学出现错误观点的原因是 。
21．(9分)发射“神舟”飞船的火箭用肼（N 2H 4）作燃料，N 2H 4与NH 3有相似的化学性质。
（1）写出肼与盐酸反应的离子方程式 ______ 。
（2）用拉席希法制备肼，是将NaClO 和NH 3按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式 ____________________________________ 。
该反应中 是氧化产物。
（3） 120℃、1．0×105Pa 下，3mlN x H y 在4ml 纯氧气中完全燃烧生成N 2和H 2O ，恢复到原状况，体积变为10ml ，己知反应后有1mlO 2过量。
则N x H y 的化学式为_____________，推出该化学式用到了________________________定律和____________________定律。
22．（10分）A 、B 、C 、D 、E 为易溶化合物，其离子组成为阳离子Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、Na +、Ag + 阴离子 NO 3—、OH —、SO 42—、Cl —、CO 32—在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：①在A 溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； ②用pH 试纸测得B 和C 溶液显碱性，0．1mol/L 的C 溶液pH 小于13；③在D 溶液中加入铁粉，溶液质量增加；④在E 溶液中加入过量B ，没有沉淀产生。
完成下列填空：（1）A 的化学式为 ；（2）③反应的离子方程式为 ；（3）检验D 溶液中阴离子的的方法是 ；（4）E 的的化学式为 ，将E 蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。
23．（11分）工业制纯碱，是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，它的反应原理可用下列化学方程式表示：①NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4HCO 3②__________________________________________________________________ 。
将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱，请填写方程式②并回答：（1）工业所制纯碱中常含有少量的杂质，请问最有可能含有的杂质是______________。