4.5化学方程式计算
初中化学科粤版九年级上册4.5 化学方程式
建新学校:何艳伟
化学计算题类型
有关化学式的计算 根据化学方程式的计算 有关溶液的计算
中考要求
1、能利用相对原子质量、相对分子质 量进行物质组成的简单计算 2、能进行溶质质量分数的计算 3、能进行化学方程式的简单计算
分值：计算题 约占15分
一、有关化学式的计算
1、计算相对分子质量
2、计算物质中各元素的质量比 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因 顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。
3、0%
4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×化合物中 某元素的质量分数
二、根据化学方程式计算的步骤
(1)设未知量 ……………....… 设 (2)写出化学方程式 …...…. 写 (3) 写出有关物质的相对分子质量、
已知量和未知量 .....…... 找 (4) 列比例式,求解 …...….….. 列 (5) 简明地写出答案 ….…... 答
三、有关溶液的计算
溶质质量
1、溶质的质量分数= 溶液质量 × 100% 2、有关溶液加水稀释或浓缩的计算
稀释或浓缩前后溶质的质量不发生改变．
再 见
初中利用化学方程式的简单计算(共31张PPT)
56
2
65
2
m
x
m
y
7、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ）
A
A．K2MnO4和MnO2
B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克
高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
316 ∶
197 ∶ 87 ∶ 32
65 2 14、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（
= ）
13g 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
X
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
65
2
5g-3.7g
X
65
2
1.3g = X
X = 0.04g
答：生成氢气的质量为0.04克
4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二 氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？
思路：乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？ 乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？ 怎么计算？
C：44克× H 27克×
65
1
2CX．铁+ 生Y2锈=以=后= 2总Z2质K量M 比原n来O铁的4=加质==量热=大 K2MnO﹢4 MnO2﹢ O2
该 A．物煤质燃中烧碳后、剩氢余元2煤素×渣的的1质质5量8量比小为于3煤︰的1 质量
32
6g A．CH4 B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
高考化学一轮复习 4.5 化工流程(二)教案-人教版高三全册化学教案
第五讲化工流程（二）近几年高考常以含金属元素(Fe、Cu、Ti、Cr、Mn、W、V、Co等)的陌生物质为载体，将化工生产中的生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识进行设问，考查物质的制备、分离提纯等基本实验原理及操作，陌生化学方程式的书写，产品纯度或产率的化学计算，化工生产适宜条件的选择等。
这类试题具有较强的实用性和综合性，能考查考生分析问题和解决问题的能力，是近几年高考的常考题型。
1.工艺流程题的解题思路工艺流程题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。
解此类题目的基本思路：(1)先粗读，从题干中获取有用信息，理清思路。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
(2)针对问题再精读，分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
(3)要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
2.工艺流程题的解题方法(1)明确目的，提取有用信息。
通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——化学反应方程式、物质的稳定性、物质的溶解性等。
(2)分析流程，弄清各步作用。
对比分析流程图中的第一种物质(原料)与最后一种物质(产品)，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清问题，准确规范作答。
这一步很关键，历年的高考评卷分析都指出考生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述与实际要求存在很大偏差。
所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。
3.解工业流程题必备知识(1)常用思考方法。
①反应原理；②提高原料利用率；③快速反应；④提高产率；⑤提高产品纯度；⑥绿色环保；⑦工业成本低。
《化学方程式》第三课时参考教案
4.5 化学方程式【教学目标】1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
2.初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。
4.理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。
5.初步学会配平化学方程式的方法。
6.了解化学方程式计算的意义，掌握计算方法及解题格式。
【教学重点】1.质量守恒定律的涵义。
2.正确书写化学方程式。
3.有一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
【教学难点】1.运用质量守恒定律解释一些现象。
2.化学方程式的配平。
3.化学方程式计算的解题思路和解题格式。
【教学课时】六课时【教学用具】托盘天平、砝码、锥形瓶、小试管、橡皮塞。
硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。
【教学过程】第三课时【教学目标】巩固化学方程式的写法，掌握化学方程式的配平。
【教学重难点】化学方程式的配平教学过程[复习提问] 化学方程式的书写原则及书写方法。
[引入新课] 书写化学方程式必须遵循质量守恒定律，因此式子两边的化学式前要配上适当的系数，使式子左右两边每种原子数目相等，这个过程叫化学方程式的配平。
[板书] 三.化学方程式的配平1.最小公倍数法：找出方程式两端各出现一次且原子数相应较大的元素，找出其最小公倍数，进一步确定反应物和生成物的系数。
例：（1）（2）（3）（4）2.观察法：从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的系数和这一生成物的系数，再确定其他物质的系数。
例：（1）（2）（3）（4）（5）（6）3.奇数配偶法：找出方程式两边出现次数较多的元素，从含该元素原子个数为奇数的化学式入手，进行配偶，再确定其他物质的系数。
例：（1）（2）（3）（4）（5）（6）注意：配平时只能改变化学式前的化学计量数，不能改变化学式中右下角的数字（表示原子或原子团个数不变）。
一般先配化合物后配单质。
[布置作业]练习配平方程式：1. C + O2—— CO22. CH4 + O2—— H2O + CO23. C2H2 + O2—— H2O + CO24. FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO25. Fe3O4 + CO ——Fe + CO26. Fe2O3 + CO ——Fe + CO2[布置作业] P.127/ 6. 7.。
4.5化学方程式
4.5化学方程式一、学习目标1、质量守恒定律的内容及微观解释2、化学方程式的含义、书写原则及相关计算二、基础知识自清1、在化学反应中，，等于这就是质量守恒定律。
2、在化学变化中，不变，不变，不变。
3、书写化学方程式要遵循两个原则：，。
5、化学方程式既定性地表明，也定量地表明。
据此，可以计算出。
三、新课导学1、质量守恒定律（1）实验探究：思考：要确保实验成功，所选择的实验应该满足什么条件？选择的实验如果既不产生气体，也不和空气中的任何成分反应，此时，实验可以在敞口容器中进行，如果选择的实验产生气体或者和空气中的某一成分反应，则实验应该在密闭的容器中进行。
（2）正确理解质量守恒定律的含义：思考：①例如2g氢气和2g氧气充分反应后，生成水的质量是多少？10g水与10g 酒精混合后，所得质量符合质量守恒定律吗？②化学反应前后，质量为什么守恒？用分子、原子的观点进行解释。
③对化学反应前后，不变的量和改变的量有哪些？（3）质量守恒定律的应用：①某同学在实验中发现：铁器生锈后质量增加，木材燃烧后质量减少。
据此，他推断质量守恒定律也有例外。
你认为这位同学的推断对吗？为什么？②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，请判断该物质由什么元素组成？2、化学方程式（1）化学方程式的定义：思考：什么是化学方程式？书写化学方程式应该遵循什么原则？（2）化学方程式的书写步骤：思考：怎样书写化学方程式，具体步骤是什么？在什么情况下才标出气体生成或固体生成符号？写出下列反应的化学方程式：磷在空气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧，高锰酸钾加热制氧气，电解水。
（3）化学方程式的配平方法：①最小公倍法②观察法③奇数偶数法④定“1”法练习：配平下列方程式Al+Fe3O4——Al2O3+FeFe2O3+C O高温 Fe+C O2FeS2+O2Fe2O3+S O2C2H2+O2CO2+H2O（4）〔小结〕书写化学方程式具体步骤（韵语）左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
【精】4.5化学方程式
质 量 总 和
想一想
为什么参加化学反应 的各物质的质量总和等于 反应生成的各物质的质量 总和？ 总和？
水分解示意图
通电
＋
氧原子 氢原子 氧分子
＋
氢分子
水分子
质量守恒的原因： 质量守恒的原因：
化学反应前后： 化学反应前后： 原子的种类、 原子的数目、 原子的种类、 原子的数目、 原子的质量 均不变。
水分解示意图
通电
＋
氧原子 氢原子 氧分子
＋
氢分子
水分子
分 子 的 种 类
在化学反应中， 在化学反应中， 肯定会发生改变 是什么？ 是什么？
【讨论与交流】 讨论与交流】
某同学在实验中发 铁器生锈后， 现：铁器生锈后， 质量增加；木材燃 质量增加； 烧后，质量减少。 烧后，质量减少。 据此他推断： 据此他推断：质量 守恒定律有例外。 守恒定律有例外。 你认为这位同学的 推断对吗？ 推断对吗？
2、推断反应物或生成物的化学式 、
2Z中 1、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2 = 2Z中，Z 根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2 的化学式为 () A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y 3X，判断X 2、根据反应3AB + C2B3 = 2C + 3X，判断X的化学式 根据反应3AB （ ） A 、A 2B 3 B 、A 3B 2 C、AB2 ） D、CrO3 D 、A 2B
量的读法：_______________________________ 量的读法： 每12份质量的碳跟 份质量的氧气完全 份质量的碳跟32份质量的氧气完全 份质量的碳跟
反应，生成44份质量的二氧化碳 反应，生成 份质量的二氧化碳 ___________________________。 ___________________________。
4.5-3化学方程式 (计算)文档
点燃 §4.5化学方程式之根据化学方程式的计算一、教材内容位置：北师大版2011年11月修订版P 125~127 二、授课时间：20 11 . 11 . 21 ——星期 、 午 、 、 节三、授课班级：初三（ ）、（ ）、（ ）四、教学目标：知识目标：了解化学方程式计算的实际意义；在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关计算；掌握解题格式和解题方法。
能力目标：培养学生运算能力、分析能力、解题能力。
情感目标：通过解题格式的教学，培养学生善于规范行事。
五、教学重点、难点：重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
难点：化学方程式计算的解题思路和解题格式。
六、课时安排：1课时。
七、教学准备：课堂练习（投影）。
八、教学流程、思路：复习设疑引入→心算练习、形成有关计算→讨论完成有关计算→阅读例题→小结→练习。
九、教学过程 ：[复习]（投影，调动学生已有知识，为新课自学做准备）。
1.用化学符号表示：两个氢分子 ，两个水分子 ；并计算水中两种元素的质量比：（H 、O ） 。
2.化学方程式表示了反应前后各种物质质的关系和 的关系。
在C + O 2 ==== CO 2 中，三种物质的质量比（顺序C 、O 2、CO 2）为 。
点燃[新知识的产生]阅读课文图4-22，对于C + O 2 ==== CO 2，讨论下列各题是否正确，（括号所示是各题需讨论的主题，讨论时也可把计算是非题改为计算填空题）。
1.碳在氧气中充分燃烧可以生成二氧化碳（理解化学方程式的“质”的意义）。
2.二氧化碳也能通过燃烧生成碳和氧气（理解等号的方向性）。
3.每个碳原子恰好与一个氧分子燃烧生成一个二氧化碳分子（认识化学方程式中分子个数比）。
4.每3g 碳完全燃烧时，需要8g 氧气，能生成11g 二氧化碳（化学方程式中各物质的质量比等于它们的相对分子质量总和之比，相对分子质量总和即系数与相对分子质量之积）。
5.要生成44g 二氧化碳，需要12g 的碳充分燃烧（由生成物的量求反应物的量）。
化学方程式的简单计算
化学方程式的简单计算化学方程式的简单计算化学方程式，是用化学式表示化学反应的式子，化学方程式反映的是客观事实。
下面店铺为大家带来化学方程式的简单计算，希望大家喜欢！化学方程式的简单计算篇1［课题分析］本课题内容虽是计算，但这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了。
但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。
因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。
1．使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解。
2．强调化学方程式一定要写正确并且配平。
3．练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题。
4．培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
[教学目标]1．知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算，体验解题格式和解题方法。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2．过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3．情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
[教学重点]1．由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2．根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
[教学难点]训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
[教学方法]讲练结合，学生自主评价[课时安排]1课时【教学过程】［练习引入］写出水电解、红磷燃烧的化学方程式；以水电解为例，说出化学方程式的两点意义：通电2H2O ====== 2H2↑+ O2↑36 4 32追问：我在实验室用36克水电解，能得到多少克氢气，多少克氧气？用18克水电解，能得到多少克氢气，多少克氧气？学生很快得出结果，继续追问：如何算出来的？从而引出根据化学方程式计算的依据是化学反应的各物质之间的质量比。
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(3). 解题格式的书写要规范化。
(4). 注意单位的书写要求。
作业： 练习册P39
课Hale Waihona Puke 练习1.工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰 （CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙 多少 吨？ 2.在实验室里用氢气还原氧化铜制铜，若制取3.0 g铜需 要氧化铜的质量为多少？
有关化学方程式计算
（5）写出答案。
答:电解3.6g水可以得到3.2g氧气。
相对原子质量
K: 39
Mn: 55
O: 16
1.实验室加热分解15.8g高锰酸钾,可以得到氧气多少克？ 解：设可以得到氧气质量为X
2 KMnO4
2×158 15.8g
K2MnO4 +MnO2 + O2 32 x
2×158 _______ 32
(2)写出化学方程式并配平 ...….方
上标 相对分子质量与系数的乘积
(3) 标出有关物质的量
…………….….标 (4) 列比例式,求解 …...….…..比
(5) 简明地写出答案
下标 已知质量和未知数
….…...答
根据化学方程式计算的注意事项:
(1).化学方程式必须配平才能计算。 (2). 根据物质的组成求各化学式的相对分子 质量与化学式前边系数的乘积。
=
15.8g
x
X=1.6g
答:可以得到1.6g氧气。
相对原子质量 C:12 O:16 2. 60克木炭在充足的氧气中完全燃烧 需要氧气多少克？生成的二氧化碳多少克？ 体积为多少？（标准状况下二氧化碳的密 度为1.977g/L）(保留一位小数)
小 结:根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设
加热
信息:该反应的化学方程式: H2 + CuO ＝ Cu+H2O
2、已知生成物的质量求反应物的质量
例：实验室要得到3.2g氧气,需要多少高锰酸钾？ 解：设需要高锰酸钾质量为X
2 KMnO4
2×158 X
K2MnO4 +MnO2 + O2
32 3.2g 2×158 32
＝
X 3.2g
X=31.6g 答：实验室要得到3.2g氧气，需要高锰酸钾31.6g.
例1：电解3.6g水，可以得到多少克氧气？
（1）设未知量
解:设可以得到氧气的质量为x。
（2）写出化学方程式 （3）找出有关物质的
相对分子质量、 已知量和未知量。
2H2O
3.6g
通电
2H2↑+
O2↑
x
2（1×2+16)=36
16 ×2=32
（4）列比例式，求解。
36 3.6 g 32 x
x
3.6 g 32 36 3.2 g
课题 3
根据化学方程式的计算
请写出水电解生成氢气与氧气的化学方程式 化学方程式 2H2O
通电
2H2 + O2
这个化学方程式有 什么含义?
化学方程式 2H2O
1.物质间的转化：
通电
2H2 + O2
水在通电的条件下生成氢气与氧气 2.分子间的转化： 2个水分子在通电的条件下生成2个氢分子和1个氧分子
3.各物质间的质量之比
质量比：
2H2O
36g
通电
2H2 + O2
4 32 ： 32g 4g
2×18 ：
（18g ） ： 2g
：（16g ）
一个化学方程式不仅表示了该化学反应 的事实,还表示了反应中各物质的质量关系。 利用这种量的关系在实际的生产生活中有着 非常重要的应用。
请你思考：
例1：电解3.6g水，可以得到多少克氧气？